上海市交大附中2009屆高三下學(xué)期摸底考試
化 學(xué)
(滿分150分,120分鐘完成,答案一律寫(xiě)在答題紙上)
命題:宋志心 審核:陳曉芬
[相對(duì)原子質(zhì)量]H-1;C-12;O-16;Na-23;Mg-24;Cl-35.5
一、選擇題(共10分,每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng))
1.可以作為補(bǔ)血?jiǎng)┲饕煞莸奈镔|(zhì)是
A.小蘇打 B.綠礬 C.氨基酸 D.葡萄糖
2.阿伏加德羅常數(shù)是指
A.6.02×1023 B.(6.023±0.001)×1023
C.
3.下列變化屬于化學(xué)變化的是
A.風(fēng)化 B.潮解 C.原子核裂變 D.石油分餾
4.將少量苯酚晶體加入紫色石蕊試液中,溶液顏色變化情況是
A.變?yōu)闇\紅 B.仍為紫色 C.變?yōu)樗{(lán)色 D.變?yōu)闊o(wú)色
5.為迎接北京2008年奧運(yùn)會(huì),從2007年起,經(jīng)研制并生產(chǎn)的氫燃料電池公交汽車(chē)已駛?cè)氡本┦薪诸^。有關(guān)氫燃料電池的說(shuō)法正確的是
A.電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法
B.發(fā)展氫燃料電池汽車(chē)的優(yōu)點(diǎn)之一是氫氣存儲(chǔ)方便,不存在任何安全問(wèn)題
C.氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能
D.氫燃料電池汽車(chē)的使用可以有效減少城市空氣污染
二、選擇題(共36分,每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng))
6.下列有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是
A.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光
B.鋅和碘的混合粉末加幾滴水有紫色氣體產(chǎn)生
C.鈉在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
D.苯在空氣中燃燒產(chǎn)生明亮而帶濃煙的火焰
7.下列試劑保存方法錯(cuò)誤的是
A.金屬鈉:煤油中 B.氫氧化鈉:磨口瓶塞的廣口瓶中
C.氫氟酸:塑料瓶中 D.濃硝酸:棕色的細(xì)口瓶中
8.下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中正確的是
A.氯化鉀溶于水時(shí)離子鍵未被破壞 B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高
C.冰融化時(shí)分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 D.分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
9.下列實(shí)驗(yàn)用錯(cuò)試劑的是
A.加濃硫酸蒸餾濃縮硝酸 B.用氨水清洗試管內(nèi)壁附著的銀
C.用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣 D.用熱堿溶液除去待鍍鐵件表面的油污
10.物質(zhì)X(口)和物質(zhì)Y(○)的反應(yīng)中微粒之間的關(guān)系如下圖所示,對(duì)該反應(yīng)的描述,下列反應(yīng)方程式正確的是
A.3X+8Y→X3Y8
B.3X+8Y→3XY2+2Y
C.3X+6Y→X3Y6
D.X+2Y→XY2
11.反應(yīng)E+F→G在溫度T1下進(jìn)行,反應(yīng)M+N→K在溫度T2下進(jìn)行,已知T1> T2;且E
和F的濃度均大于M和N的濃度(其他條件均相同),則兩者的反應(yīng)速率
A.前者大 B.后者大 C.一樣大 D.無(wú)法判斷
12.下列物質(zhì)的工業(yè)制備的反應(yīng)原理錯(cuò)誤的是
A.制鹽酸:H2+Cl22HCl
B.冶煉汞:HgS+O2Hg+SO2
C.制漂粉精:2Ca(OH)2+2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
D.制乙烯:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
13.關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不消失,可確定有Cl一存在
B.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不消失,可確定有SO42-存在
C.通入Cl2后,溶液變?yōu)辄S色,加入淀粉溶液后溶液變藍(lán),可確定有I-存在
D.加入鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定有大量CO32-
14.某溶液中可能存在Na+、Mg2+、Al3+、Br -、I-、CO32-、SO32-等七種離子中的幾種。
現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生:
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無(wú)沉淀生成;
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色。
據(jù)此可以推斷,該溶液中肯定不存在的離子是
A.Mg2+、Al3+、I-、SO32- B.Na+、Mg2+、CO32-、I-
C.Na+、Al3+、I-、SO32- D.Al3+、Br -、CO32-、SO32-
15.上海磁懸浮鐵路是世界上第一條投入運(yùn)營(yíng)的商業(yè)磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO為原料,經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox,F(xiàn)欲合成0.5 mol此高溫超導(dǎo)物質(zhì),理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量(mol)分別為
A.0.50、0.50、0.50 B.0.50、1.0、1.5
C.0.25、1.0、1.5 D.1.0、0.25、0.17
16.在l L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中,逐滴加入濃度為0.1 mol/L的H2SO4溶液,下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是
17.如右圖所示,a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是
A.a(chǎn)是正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.b是陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變
D.往濾紙上滴加酚酞試液,a極附近顏色變紅
三、選擇題(共20分;每小題有1個(gè)或2個(gè)正確選項(xiàng):只有1個(gè)正確選項(xiàng)的,多選不給分;有2個(gè)正確選項(xiàng)的,選對(duì)一個(gè)給2分,選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分)
18.用啟普發(fā)生器制取氣體的優(yōu)點(diǎn)是“隨用隨開(kāi),隨關(guān)隨停”。下列關(guān)于啟普發(fā)生器的敘述正確的是
A.固體藥品可從球型漏斗處加入
B.可用來(lái)制乙炔(用電石和水為原料)
C.可用來(lái)制H2S(用FeS和稀硫酸為原料)
D.右圖是表示活塞關(guān)閉的狀態(tài)
19.下列離子方程式正確的是
A.澄清石灰水與醋酸反應(yīng):CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
B.碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液:NH4++OH-→NH3↑+H2O
C.亞硫酸鈉溶液中加入氯水:SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2Cl-+2H+
D.向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液:
2HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3↓+2H2O+CO32-
20.
A.p > n B.q < n
C.αl<α2 D.反應(yīng)后c(Na+) = c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
21.下列各組物質(zhì)中,氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如下圖所示),
在洗氣瓶中一定不生成沉淀的是
X
Y
Z
A
NO2
SO2
BaCl2
B
NH3
O2
Al2(SO4)3
C
NH3
CO2
CaCl2
D
CO2
HCl
CaCl2
22.將
在這兩種情況下均未改變的是
A.溶液的質(zhì)量 B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
C.溶液中Ca2+的數(shù)目 D.Ca(OH)2的溶解度
四、(本題共24分)
23.現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關(guān)信息,如下表:
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
核外有5種不同能量的電子,其中有2個(gè)未成對(duì)電子
X
最高化合價(jià)為+7價(jià)
Y
短周期主族元素原子中半徑最大
Z
地殼中含量最多的金屬
(1)T的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為256,能溶于CS2,該單質(zhì)的分子式為 (用元素符號(hào)表示);寫(xiě)出T原子的電子排布式 。
(2)Z的單質(zhì)常用來(lái)從一些金屬氧化物中冶煉難熔的金屬,其原因是 ;下列酸中不能溶解Z單質(zhì)的是 。
a.濃硝酸 b.熱濃硫酸 c.濃鹽酸 d.稀硝酸
(3)可用于撲滅Y單質(zhì)燃燒引起的火災(zāi)的物質(zhì)是 。
a.二氧化碳 b.水 c.沙土 d.干粉(主要成分為NaHCO3)
(4)元素X元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示)。下列表述中能證明這一事實(shí)的是 。
a.在溶液中T的單質(zhì)能置換出x的單質(zhì)
b.X的氣態(tài)氫化物比T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
c.T的無(wú)氧酸鈉鹽溶液pH>7,而X的+7價(jià)含氧酸鈉鹽溶液pH=7
(5)四種元素的最高價(jià)氧化物中Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)特性是 。
24.在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng):
氧化反應(yīng):H2O2-2e -→2H++O2↑
還原反應(yīng):MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O
(1)寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)反應(yīng)中氧化劑是 ;被氧化元素是 ;
若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為 。
(3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
為: ;
這時(shí)若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解,電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為 。
25.在一容積為
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q(Q>O)
反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如下圖:
(1)根據(jù)上圖,計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(NH3)為 。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為 。
a.0.20 mol/L b.0.12 mol/L
c.0.10 mol/L d.0.08 mol/L
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡 移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”),化學(xué)平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol/L),請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。
五、(本題共24分)
26.某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng),其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣和氨氣的反應(yīng)裝置。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)的固體可選用 。
a.燒堿 b.生石灰
c.二氧化硅 d.五氧化二磷
(2)往裝置A的燒瓶?jī)?nèi)加入粉末狀固體的操作方法是: 。
(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇并將編號(hào)填入下列空格。
B ; D ; E (填編號(hào)) 。
(4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)如何合理控制裝置A、F中分液漏斗上口的玻璃塞?
。
(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),鑒定該固體是氯化銨所需要的試劑和試紙有
;所需的玻璃儀器除酒精燈外,還需要 。
(6)有同學(xué)認(rèn)為C中除有氯化銨生成外,還應(yīng)有其他物質(zhì)生成,你認(rèn)為他的理由是
;如果C中氣體未出現(xiàn)紅棕色,寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
27.用海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物,其流程如下圖所示:
(1)在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻、 、洗滌等步驟;有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯(cuò)誤的是 。
a.蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b.蒸發(fā)的目的是析出晶體
c.應(yīng)用余熱蒸干溶液
d.應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止
(2)由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O也需要蒸發(fā),根據(jù)溶解度曲線(見(jiàn)右圖),蒸發(fā)的目的是 。
a.得到熱飽和溶液 b.析出晶體
(3)若在空氣中加熱MgCl2?6H2O,生成的是Mg(OH)Cl,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;用電解法制取金屬鎂時(shí),需要無(wú)水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O時(shí),能得到無(wú)水MgCl2,其原因是 。
(4)該流程產(chǎn)生的物質(zhì)中,除Ca2+能被海洋生物利用外,還需綜合利用的物質(zhì)是 。
(5)MgCl2可電解制Mg,MgO則是重要的耐火材料。在
六、(本題共20分)
28.蒽()與苯炔()反應(yīng)生成化合物X(立體對(duì)稱圖形),如下圖所示:
苯炔 蒽 X
(1)蒽與X都屬于 。
a.環(huán)烴 b.不飽和烴
c.烷烴 d.芳香烴
(2)苯炔的分子式為 ,苯炔不具有的性質(zhì)是 (選填編號(hào))。
a.能溶于水
b.能發(fā)生氧化反應(yīng)
c.能發(fā)生加成反應(yīng)
d.常溫常壓下為氣體
(3)X的一個(gè)氫原子被氯原子取代后能形成的同分異構(gòu)體的數(shù)目為 。
a.2種 b.3種 c.4種 d.5種
29.已知溴水中存在化學(xué)平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,乙烯通入溴水中,生成A、B(B的化學(xué)式為C2H5BrO)和C2H5Br。
回答下列問(wèn)題:
(1)E的分子式為 。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,I(C4H4O4)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(3)寫(xiě)出由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式: ,反應(yīng)類型為 。
(4)A~I(xiàn)中,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,B→D的反應(yīng)類型為 。
(5)指出C的兩個(gè)重要用途 , 。
(6)乙烯是最重要的基礎(chǔ)石油化工原料,工業(yè)上主要通過(guò) 來(lái)獲得乙烯。
七、(本題共16分)
30.某金屬M(fèi)的氫氧化物的水合晶體M(OH)2?xH2O與Na2CO3的混合物共
(1)濾液中OH-的物質(zhì)的量為 mol。
(2)M的相對(duì)原子質(zhì)量為 。
(3)M的氫氧化物的水合晶體的化學(xué)式為 。
31.工業(yè)上用丁烷氧化法制醋酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:
(1)理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 m3 (設(shè)空氣中O2、N2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.2、0.8),同時(shí)生成水 噸。
(2)若生成的醋酸溶解在生成的水中,所得醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。
(3)若同時(shí)生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%的冰醋酸m1噸和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的醋酸m2噸,且,需補(bǔ)充水y噸,則y與x的關(guān)系式為 ;若不補(bǔ)充水,則m1+m2= 。
上海交通大學(xué)附屬中學(xué)2008―2009學(xué)年第二學(xué)期
高三相關(guān)化學(xué)摸底試卷答題紙
一
二
三
四
五
六
七
總分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
四、(本題共24分)
23. (1) (用元素符號(hào)表示);電子排布式 。
(2)原因是 ; 。
(3) 。(4) (用元素符號(hào)表示)。 。(5) 。
24.(1) 。
(2)氧化劑是 ;被氧化元素是 ;電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為 。
(3) ;電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為 。
25.(1) v(NH3)為 。(2) 。
(3) 。
(4) 移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”),
化學(xué)平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)
五、(本題共24分)
26.(1) 。
(2) 。
(3) B ; D ; E (填編號(hào)) 。
(4)
。
(5) ; 。
(6)
;
。
27.(1) ; 。 (2) 。
(3) ;
其原因是
。
(4) 。 (5) a∶b≈ (取整數(shù)值)。
六、(本題共20分)
28.(1) 。 (2) , 。 (3) 。
29.(1) 。
(2) , 。
(3) ,反應(yīng)類型為 。
(4) ,反應(yīng)類型為 。
(5)用途 , 。
(6) 。
七、(本題共16分)
30.
(1)濾液中OH-的物質(zhì)的量為 mol。
(2)M的相對(duì)原子質(zhì)量為 。
(3)M的氫氧化物的水合晶體的化學(xué)式為 。
(解題過(guò)程)
31.
(1)理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 m3,同時(shí)生成水 噸。
(2)若生成的醋酸溶解在生成的水中,所得醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。
(3) y與x的關(guān)系式為 ; m1+m2 = 。
(解題過(guò)程)
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