運城市高一年級第一學期期中考試

化學試卷

考生注意：

1．本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分。考試時間90分鐘。

2．請將各卷答案填在試卷后面的答題卷上。

3．本試卷主要考試內容：必修①第一第至第三章第1節(jié)。

4．可能用到的相對原子質量：H 1  C 12    N 14   O 16   Na 23  Al 27    S 32 Cl 35.5

 Fe 56  Cu 64

一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)

1．下列過程中發(fā)生了氧化還原反應的是

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2．向一定量的含Na+、H+、SO42ˉ的溶液巾加入含有下列離子的稀溶液，離子數(shù)目不會減少的是

     A．Ba2+              B．HCO3ˉ          C．OHˉ           D． Clˉ

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3．若A+酸==鹽+水，則A不可能屬于

     A．氧化物          B．單質         C．堿          D．電解質

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4．膠體區(qū)別于溶液、濁液的性質在于

     A．能發(fā)生丁達爾效應               B．能用肉眼將膠體與溶液、濁液區(qū)別開來

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     C．均一、穩(wěn)定、透明               D．分散質會因重力作用而沉降

5．空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負離子(也叫陰離子)被稱為“空氣維生素”。O2ˉ就是一種空氣負離子，其摩爾質量為

     A．32 g           B．33 g          C．32 g?molˉ1   D．33 g?molˉ1

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6．在實驗室中，用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，然后用濾紙將煤油吸干，再用小刀切開觀察。在這一實驗過程中不能得出的鈉的物理性質是

     A．鈉在常溫下是固體                B．鈉具有銀白色的金屬光澤

     C．鈉的熔點很低                    D．金屬鈉很軟

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7．下列各組混合物中，能用分液漏斗分離的是

     A．酒精和水www.ks5 u.com           B．植物油和水

     C．汽油和柴油                      D．碘和四氯化碳

 

 

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8.下表是某礦物質飲用水的部分標簽說明

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  則該飲用水中還可能較大量存在

A．OHˉ              B．Ag+           C．Na+             D． Ca2+

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9．常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2 (五分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是

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10．下列關于鐵與水蒸氣發(fā)生反應的說法中不正確的是

    A．反應中有氫氣產生

    B．此反應需在高溫下才能發(fā)生

    C．生成的鐵的化合物中鐵全部呈+3價

    D．該反www.ks5 u.com應中水作氧化劑

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文本框: L          B．L         C．acL         D．2acL

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12．欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應選用的試劑是

    A．稀鹽酸            B．新制的氯水     C．燒堿溶液    D．純堿溶液

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13.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質，四種物質

間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反

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文本框: Si + 2CO↑  ②Si+2Cl2 SiCl4  ③SiCl4+2H2 Si + 4HCl

  下列對上述三個反應的敘述中不正確的是

    A．①③為置換反應                 B．①②③均為氧化還原反應

    C．⑧中SiCl4是氧化劑              D. 三個反應的反應物中的硅元素均被還原

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16．稱取兩等份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗HCI和NaOH的物質的量之比為

  A．1：1                 B．2：3         C．3：2          D． 3：1

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第Ⅱ卷  (非選擇題共52分)

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二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)

17．(12分)某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中的三次檢測結果如下表所示，請回答下列問題：

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（1）三次檢測結果巾第     次的檢測結果肯定不正確

（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，該小組同學進行了如下實驗，

  請你參與探究與分析。

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文本框: 文本框: 19．(12分)某同學幫助水質檢測站配制480 mL0.5mol?L- NaOH 溶液以備使用

    (1)該同學應選擇       mL的容量瓶。

(2)其操作步驟如下圖所示，則右圖操作應在下圖中       

（填選項字母）之間。

 

 

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 A．②與③             B．①與②               C．④與⑤

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(3)該同學應稱取NaOH固體       g，用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需

   NaoH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小        (填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項       (填字母)。

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（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？

①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會       （填“偏大”、“偏小”或無影響,下同）

        ②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會       。

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20．(9分)(1)A圖是課本中“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖,請在A圖中用陰影部分表示反應：H2+CuOCu+H3O所屬的區(qū)域。

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 (2)“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達。其中I為化合反應，則Ⅱ為             反應。寫出有水生成的符合反應類型III的一個化學方程式：                 。寫出有水參加的符合反應類型IV的一個化學方程式：

                         ，其中水為        劑。

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21．(7分)在500mL 1 mol?L-CuSO溶液中放入一塊鐵片，反應片刻后，生成1.6g Cu求：

     （1）參加反應的鐵的質量

（2）若反應后，溶液的體積仍為500mL，則溶液中FeSO4的物質的量濃度是多少？

 

 

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1．D    2．D    3．B   4．A   5．C   6．C   7．B   8．C  9．D  10．C  11．A  12．C  13．C   14．B   15．D   16．D   

17．（1）二

（2）

(每空2分)

18．(1)A；C；B；D

  (2)①FeCl3

    ②用一束光照射燒杯巾的液體，若能產生丁達爾效應，則證明生成了Fe(OH) 3膠體

    (每空2分)

19．(1)500(1分)

    (2)C(2分)

    (3)10．0 (2分)；cd(2分)；c(1分)

    (4)①偏小    

 ②無影響(各2分)

20．（1）

(2)分解；NaOH+Hcl==NaCI+H20；C+ H20C0+H2；氧化(其他合理答案也可)

       (各2分)  

21．(1)1.4 g(3分)

  (2)c(FeSO4)=0．05 mol?L- (4分)

  提示：(1)設參加反應的Fe有x g    ．

  根據(jù)反應：Fe+CuS04==Cu+FeS04

    56 g    64 g

    z g    1.6 g

，解得x=1.4

(2)參加反應的鐵的物質的量為=0.025 mol，生成的FeSO4,與參加反應的鐵的物質的量相等，所以c(FeSO4)= 0.05mol?L-

 

 

 

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