教與學(xué)方案                                

【自學(xué)反饋】

一.    相似性

1.最外層都是   個(gè)電子，常見(jiàn)的負(fù)化合價(jià)為    價(jià)。氯、溴、碘的正化合價(jià)為+1、+2、+3、+5、+7價(jià)。

2. 鹵素都是活潑的         ，具有       性。與水、堿溶液反應(yīng)時(shí)，除氟氣外均可發(fā)生鹵素的自身氧化還原反應(yīng)。

3.鹵化氫為     氣體，     溶與水，在潮濕空氣中形成      ，水溶液都是揮發(fā)性的酸。

4. 鹵素單質(zhì)都有顏色。鹵化銀見(jiàn)光分解。

二.特性

1．Br₂是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)，蒸氣有毒。保存液溴 采用水封法。  

2．I₂單質(zhì)易升華，淀粉遇I₂變藍(lán)；AgI可用與人工降雨，碘鹽可防止甲狀腺腫。         

3． HClO₄是常見(jiàn)含氧酸中最強(qiáng)酸，而 HClO是氯的含氧酸中氧化性最強(qiáng)的酸。         

4．F₂ 、HF均腐蝕玻璃。AgF易溶與水 。                

5．F₂不能把氯、溴、碘從氫化物或鹽溶液中置換出來(lái)，因發(fā)生2F₂ + 2H₂O  = 4HF + O₂

【例題解析】

[例1]F₂是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的F₂與燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H₂O和另一種氣體，該氣體可能是                   （    ）   

A.H₂             B.HF        C.O₂                D.OF₂

解題思路:                                                         。

易錯(cuò)點(diǎn):                                             。

[例2]在一定條件下，RO₃^n-和I^-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：

RO₃^n- + 6I^-+ 6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O

（1） RO₃^n-中R元素的化合價(jià)是        。

（2）R元素的原子最外層電子數(shù)是       。

解題思路:                                                         。

易錯(cuò)點(diǎn):                                             。

【考題再現(xiàn)】

1.(03年上海高考題) 向 NaBr、NaI、Na₂SO₃混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是             （    ）                      

A.NaCl 、 Na₂SO₄                      B.NaCl  、NaBr、Na₂SO₄    

C. NaCl 、 Na₂SO₄  、I₂               D. NaCl 、NaI、 Na₂SO₄ 

思維方法:                                           。

展望高考:

2.(02年江蘇綜合)在100ml含等物質(zhì)的量HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01molCl₂，有一半Br^-變?yōu)锽r₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃) 。原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于                                                （    ）

A.0.0075mol/L                       B.0.0018 mol/L

C. 0.075 mol/L                       D.0.08 mol/L

思維方法:                                           。

展望高考:

【課堂練習(xí)】綠色通道

【課外作業(yè)】綠色通道5．已知BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：nBrCl＋2M＝MCl_n+MBr_n（M為＋n價(jià)金屬元素），

第五章   物質(zhì)結(jié)構(gòu)  元素周期律

第十一講 原子結(jié)構(gòu)

【考綱要求】

1.理解原子的組成和原子結(jié)構(gòu)的表示方式，掌握單核微粒的相對(duì)質(zhì)量及所帶電荷與基本粒子的關(guān)系。

2.理解核素與同位素的概念，掌握元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法以及與同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。

3.了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和排布規(guī)律，了解電子云概念。

                          教與學(xué)方案                                 

【自學(xué)反饋】

一、概念辨析

1. 原子的組成：

據(jù)以上關(guān)系填空:決定原子種類的因素是                 、決定同位素

種類的因素是               、決定原子近似相對(duì)原子質(zhì)量的因素是      、

決定原子所顯電性的因素是                     。

2.原子結(jié)構(gòu)的表示方式：（分別以鋁原子和氯離子為例說(shuō)明）

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖：              、              ；

（2）電子式：            、             ；

（3）原子組成表示式（原子符號(hào)）：            、              。

3.核素與同伴素：

（1）核素概念：                                                   。

（2）同位素概念：                                                 。

（3）二者的區(qū)別與聯(lián)系：                                           。

（4）同位素特征：①核物理性質(zhì)：        、②物理性質(zhì)：            、

③化學(xué)性質(zhì)：           、④在自然界中不同形態(tài)下的豐度：          。

（5）幾種相對(duì)原子質(zhì)量:

①原子的相對(duì)質(zhì)量:                                                、

②原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量：                                      、

③元素的相對(duì)原子質(zhì)量：                                          、

④元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：                                      。

4.核外電子排布規(guī)律：

（1）每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為     個(gè)。

（2）最外層不超過(guò)    個(gè)（若最外層為K層則不超過(guò)    個(gè)）；次外層不超

過(guò)     個(gè)（若次外層為L(zhǎng)層則不超過(guò)    個(gè)）；倒數(shù)第三層不超過(guò)   個(gè)。

（3）能量最低原理：即核外電子總是盡先排在                 、然后才依

次排在                 、而原子失去電子時(shí)總是先失去               。

（4）核外電子運(yùn)動(dòng)特征：自身質(zhì)量和體積：         ；運(yùn)動(dòng)范圍：    

運(yùn)動(dòng)速度：              ；所以    固定軌道，    能同時(shí)測(cè)出某時(shí)的速

度和位置。描述電子在原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方法是：                  ，

此法中的小黑點(diǎn)表示的意義是                                。                                         

【教學(xué)過(guò)程】見(jiàn)ppt文件

.【例題解析】

 [例1]已知?dú)湓�素存�?sup>1H、²H、³H三種同位素，氧元素存在¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O、

三種同位素，則形成的H₂共有     種，形成的H₂O共有      種，在形成的水分子中，具有不同相對(duì)分子質(zhì)量的水分子有        種。

解題思路:                                        。

易錯(cuò)點(diǎn):                                             。

[例2]已知X元素能形成相對(duì)分子質(zhì)量分別為a、b、c的三種雙原子分子，其分子個(gè)數(shù)之比為m:n:q，且a>b>c ，則X元素存在    種同位素，其質(zhì)量數(shù)分別為                ；這些同位素原子所占該元素原子總數(shù)的百分比依次為                 。

解題思路:                                           。

易錯(cuò)點(diǎn):                                             。

【考題再現(xiàn)】

1. 有幾種元素的微粒電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，其中：

（1）              某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒符號(hào)是______    __。

（2）              某微粒的鹽溶液，加入AgNO₃溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒符號(hào)是____    ___。

   （3）某微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒符號(hào)是_______    _。

   （4）某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵�子，這種微粒的符號(hào)是________ ___。

思維方法:                                           。

展望高考:

2. (上海市高考題)據(jù)報(bào)道,上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘¹²⁵₅₃I治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為           

    A．72      B.19      C.53      D.125

思維方法:                                           。

展望高考:

【課堂練習(xí)】綠色通道

【課外作業(yè)】綠色通道

第十二課時(shí)  元素周期律 元素周期表

【考綱要求】

1.理解元素周期律含義，掌握元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因和由此引起的結(jié)果。

2.理解元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)形式，掌握元素周期表的編排規(guī)律和具體結(jié)構(gòu)。

3.掌握前四周期和所有主族元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系的相互推導(dǎo)。

                          教與學(xué)方案                                 

【自學(xué)反饋】

一、概念辨析

1.元素周期律：

(1)概念：                                                     。

(2)表現(xiàn)形式：

①原子最外層電子排布：                                       ；

②原子半徑：                                                 ；

③元素的化合價(jià)：                                             ；

④           ：                                               ；

⑤            ：                                              ；

⑥            ：                                               ；

…………

其中                  是引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的本質(zhì)原因，

而其它性質(zhì)的周期性變化是                周期性變化的必然結(jié)果。

2.元素周期表：

（1）概念：                                                       。

（2）編排規(guī)律：

行：                                         、共有         行；

列：                                        、共有          列。

（3）結(jié)構(gòu)：

    周期：                                                       ；

    短周期：               、包括            、分別含    種元素；

    長(zhǎng)周期：               、包括            、分別含    種元素；

    不完全周期：                                                。

    族：                                                        ；

    主族：                       、包括        列、用    代表主族。

    副族：                       、包括        列、用    代表副族。

    零族：                      、第Ⅷ族：                      。

    過(guò)渡元素：                                                  。

    元素所顯最高正價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系                          。

1．同周期元素從左到右：隨著       的遞增，原子半徑         ，原子核對(duì)最外層電子的吸引力         ，得電子能力         ，元素的       性增強(qiáng)，失電子能力        ，元素的       性減弱。具體表現(xiàn)在單質(zhì)的        性增強(qiáng)，       性減弱；元素的最高價(jià)氧化物的水化物的    性增強(qiáng)，    性減弱；氣態(tài)氫化物的         性增強(qiáng)；……    

2.同主族元素從上到下：隨著       的遞增，原子半徑         ，原子核對(duì)最外層電子的吸引力         ，得電子能力         ，元素的       性增強(qiáng)，失電子能力        ，元素的       性減弱。具體表現(xiàn)在單質(zhì)的        性增強(qiáng)，       性減弱；元素的最高價(jià)氧化物的水化物的    性增強(qiáng)，    性減弱；氣態(tài)氫化物的         性增強(qiáng)；……    

3.左上右下對(duì)角線元素的性質(zhì)      ，催化劑通常在      元素及其化合物中尋找，半導(dǎo)體材料通常在           元素中尋找，研制新農(nóng)藥通常在             元素的化合物中進(jìn)行研究。

【教學(xué)過(guò)程】見(jiàn)ppt文件

.【例題解析】

 [例1] 已知Aⁿ⁺、B^(n-1)+、C⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、D^{(n+1) -} 都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是

A．C>D>B>A                         B．A>B>C>D         C．B>A>C>D                         D．A>B>D>C

解題思路:                                           。

易錯(cuò)點(diǎn):                                             。

[例2]已知_aA與_bB是同主族的兩種相鄰元素，又知A元素所在周期共有

m種元素，B元素所在周期共有n種元素，若a>b，則b的值可能為   

             ；若a<b，則b的值可能為                     。

解題思路:                                           。

易錯(cuò)點(diǎn):                                             。

【考題再現(xiàn)】

1.(全國(guó)高考題)甲乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)是x ，則乙的原子序數(shù)不可能是                                 

    A．x+2     B.x+4      C.x+8       D.x+18

思維方法:                                           。

展望高考:

2. A⁺、B^?、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個(gè)。溶液中的A⁺和B^?在加熱時(shí)相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D。則B^-的電子式為　　　   　　　 ，A⁺的電子式為　　             。

思維方法:                                           。

展望高考:

【教學(xué)過(guò)程】見(jiàn)ppt文件

【課堂練習(xí)】綠色通道

【課外作業(yè)】綠色通道

第十三課時(shí)  化學(xué)鍵

【考綱要求】

1.理解有關(guān)化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、*金屬鍵等概念

2.掌握用電子式表示化學(xué)鍵的形成過(guò)程的方法，并能正確寫(xiě)出常見(jiàn)物質(zhì)和微粒的電子式，結(jié)構(gòu)式。

3.掌握影響各類化學(xué)鍵強(qiáng)弱的因素，以及化學(xué)鍵的強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

                          教與學(xué)方案                                 

【自學(xué)反饋】

一、概念辨析

1.化學(xué)鍵：

（1）概念：                                                     。

(2)種類：           、           、              。

2.離子鍵：

（1）概念：                                                      。

（2）形成過(guò)程（以MgCl₂為例）：                                   。

（3）影響離子鍵強(qiáng)弱的因素：                                      。

（4）離子鍵的強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：                              。

3.共價(jià)鍵：

（1）概念：                                                      。

（2）形成過(guò)程（以CO₂為例）：                                   。

（3）影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素：                                      。

（4）共價(jià)鍵的強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：                              。

（5）共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱的分析方法：                                  。

（6）共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：                            。

4．配位鍵：

（1）概念：                                                      。

（2）形成過(guò)程（以NH₄⁺為例）：                                   。

（3）形成配位鍵的條件：                                        。

（4）配位鍵屬于      鍵，但在指出物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型時(shí)必須單獨(dú)指出。

*5．金屬鍵：失去價(jià)電子的金屬陽(yáng)離子與在晶體內(nèi)自由移動(dòng)的價(jià)電子之間

強(qiáng)烈的相互作用。

影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素：金屬的原子半徑和價(jià)電子的多少。一般情況下，

金屬的原子半徑越小，價(jià)電子越多，則金屬鍵         ，金屬的熔沸點(diǎn)就

      ，硬度就      。

1．用電子式表示下列物質(zhì)中化學(xué)鍵的形成過(guò)程：

     Na₂O：                                            

AlF₃：                                             

Mg₃N₂：                                                

     N₂：                    、NH₃：                       

    CS₂：                   、BF₃：                          

    CCl₄：                      、PCl₃：                       

PCl₅：                     、H₃O⁺：                          。

2.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式： 

H₂S：      、NF₃：       、H₂O₂：       、NaOH：           、

NaHS：        、Na₂O₂：        、FeS₂：        、CaC₂：       、

NH₄Cl：        、KCN：       、NaHCO₃：       、HCOOH：     、

―OH：      、CH₃COO^-：        、CH₃^-：      、CH₃⁺：         。

.【教學(xué)過(guò)程】見(jiàn)ppt文件

【例題解析】

 [例1]  判斷并寫(xiě)出下列微粒符號(hào)：

   （1）含18個(gè)電子的陽(yáng)離子_________________________________；

   （2）含18個(gè)電子的陰離子_________________________________；

   （3）含18個(gè)電子的化合物分子_____________________    ________。

(4) 含18個(gè)電子的單質(zhì)分子                                 .

解題思路:                                           。

易錯(cuò)點(diǎn):                                             。

[例2] AB₂離子化合物的陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩AB₂分子中含有54摩電子，根據(jù)下列反應(yīng)：

①H₂+B₂ →C     ②B₂+X→ Y+AB₂+H₂O   ③Y+C→ AB₂+Z  Z有漂白作用

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB₂___________X_________Y_________

（2）用電子式表示AB₂的形成過(guò)程                               ____

（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________                    ___

解題思路:                                                

易錯(cuò)點(diǎn):                                                    

【考題再現(xiàn)】

1. 化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用O_XF_Y表示。10mL A氣體能分解生成15mLO₂和10mLF₂ (同溫、同壓下)。

(1)A的化學(xué)式是__________，推斷時(shí)的依據(jù)是____________。

(2)已知A分子中X個(gè)氧原子呈……O-O-O……鏈狀排列，則A分子的電子式是____________，結(jié)構(gòu)式是____________。

思維方法:                                           。

展望高考:

2. (2005江蘇高考題)A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3:4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z。下列敘述正確的是                                                     

A.X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)

C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高

D．自然界存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

思維方法:                                                          。

展望高考:

【課堂練習(xí)】綠色通道

【課外作業(yè)】綠色通道

第十四課時(shí)  非極性分子和極性分子

【考綱要求】

1.理解極性鍵與非極性鍵的形成原因，并能進(jìn)行化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱比較。

2.理解化學(xué)鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系，掌握極性分子與非極性分子的判斷依據(jù)和判斷方法。

3.理解分子間作用力和氫鍵的概念以及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

                          教與學(xué)方案                                              筆記與反思   

【自學(xué)反饋】

一、概念辨析

1.非極性鍵：

（1）概念：                                                     。

（2）形成條件：                                                 。

2.極性鍵：

（1）概念：                                                      。

（2）形成條件：                                                 。

（3）共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱比較依據(jù)：形成共價(jià)鍵的共用電子對(duì)偏向與偏離程度越大，鍵的極性就越強(qiáng)。

試比較下列兩組共價(jià)鍵的強(qiáng)弱：

①H―H、H―F、H―O、H―N、H―C：                              ；

②H―F、C―F、N―F、O―F、F―F：                               。

3.極性分子：

（1）含義：                                                     。

（2）舉例：                                                     。

4.非極性分子：

（1）含義：                                                      。

（2）判斷方法:

①根據(jù)鍵角判斷分子中的正負(fù)電荷重心是否重疊

②根據(jù)AB_n的中心原子A周圍是否為完全等價(jià)的電子對(duì)

③根據(jù)AB_n的中心原子A的最外層價(jià)電子是否全部參與形成

了同樣的共價(jià)鍵。（或A是否達(dá)最高價(jià)）

(3)常見(jiàn)AB_n型分子中極性分子與非極性分子比較：

分子類型    舉例          鍵角          構(gòu)形          分子極性

AB          CO

AB₂（A₂B）  H₂O

             CS₂

             BeCl₂

AB₃          PCl₃

             BF₃

             SO₃

AB₄         CH₄

AB₂C₂       CH₂Cl₂

A₂B₄        C₂H₄

A₂B₂        C₂H₂

A₆B₆        C₆H₆

5．分子間作用力：

（1）概念：                                                    。

  （2）影響因素：                                                。

  （3）對(duì)物質(zhì)性的影響：                                          。

 6．氫鍵：

  （1）概念：                                                    。

  （2）形成條件：                                                。

  （3）對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：                                        。

7.相似相溶原理:                                                  。

【教學(xué)過(guò)程】見(jiàn)ppt文件

【例題解析】

 [例1] ] 氰(CN)₂為無(wú)色可燃?xì)怏w、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。

(1)寫(xiě)出氰與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

(2)已知氰分子鍵之間夾角為180°并有對(duì)稱性，(CN)₂的電子式為_(kāi)_____________，結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________，(CN)₂分子為_(kāi)_____________(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)CN^-中電子數(shù)為_(kāi)_____________，CN^-的電子式為_(kāi)_____________。

解題思路:                                           。

易錯(cuò)點(diǎn):                                             。

[例2] 將下列粒子的符號(hào)填入相應(yīng)的空格內(nèi)：O₂、NH₃、CO₂、H₂O、N₂、(NH₄)₂SO₄、SiCl₄。

(1)存在極性鍵的極性分子是______________。

(2)存在非極性鍵的非極性分子是______________。

(3)存在極性鍵的非極性分子是______________。

(4)全部由非金屬元素組成的離子化合物是______________。

解題思路:                                           。

易錯(cuò)點(diǎn):                                             。

【考題再現(xiàn)】1. 今有三種物質(zhì)AC₂、B₂C₂、AD₄，元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B₂C₂；元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則

(1)A、B、C、D的元素符號(hào)分別為_(kāi)______________、_______________、____________、_________________。

(2)AC₂的空間構(gòu)型為_(kāi)_____________，屬______________分子，AD₄的空間構(gòu)型為_(kāi)_____________，屬______________分子。

(3)B₂C₂的電子式為_(kāi)_________，屬_________ 。(填離子或共價(jià)化合物)

思維方法:                                           。

展望高考:

  2．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物其化學(xué)式都為PtCl₂(NH₃)₂，且均為平面正方形結(jié)構(gòu)，但一種為黃綠色，在水中溶解度較大，具有抗癌作用，另一種為淡黃色，在水中溶解度較小，不具有抗癌作用。試回答下列問(wèn)題：

(1)一這兩種鉑的化合物的幾何構(gòu)型圖。黃綠色：______________；淡黃色：______________。

(2)黃綠色固體在水中溶解度大的原因是__________________________。

思維方法:                                           。

展望高考:                                              。

【課堂練習(xí)】綠色通道

【課外作業(yè)】綠色通道

第十五課時(shí) 晶體結(jié)構(gòu)

【考綱要求】

1.理解離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體的有關(guān)概念。

2.掌握影響四種晶體熔沸點(diǎn)高低的有關(guān)因素，并據(jù)此對(duì)各種晶體的熔沸點(diǎn)的高低和硬度的大小進(jìn)行比較。

3.了解晶胞的概念，會(huì)進(jìn)行晶胞中微粒數(shù)的相關(guān)計(jì)算。

                          教與學(xué)方案                                                 筆記與反思   

【自學(xué)反饋】

一、概念辨析

晶體：                                                        。

1．離子晶體：

（1）概念：                                                     。

(2)性質(zhì)特征：                                                  。

（3）重要判斷依據(jù)：                                             。

（4）影響熔沸點(diǎn)高低的因素：                                     。

2.原子晶體：

（1）概念：                                                     。

(2)性質(zhì)特征：                                                  。

（3）重要判斷依據(jù)：                                             。

（4）影響熔沸點(diǎn)高低的因素：                                     。

3．分子晶體：

（1）概念：                                                     。

(2)性質(zhì)特征：                                                  。

（3）重要判斷依據(jù)：                                             。

（4）影響熔沸點(diǎn)高低的因素：                                     。

4.金屬晶體：

（1）概念：                                                     。

(2)性質(zhì)特征：                                                  。

（3）重要判斷依據(jù)：                                             。

（4）影響熔沸點(diǎn)高低的因素：                                     。

1．  離子晶體：

（1）NaCl：一個(gè)Na⁺周圍以離子鍵同時(shí)結(jié)合    個(gè)Cl^-，與一個(gè)Na⁺距離最近的Na⁺有    個(gè)，在一個(gè)

晶胞中含Na⁺、Cl^-分別為   、   個(gè)，若NaCl晶胞的邊長(zhǎng)為r cm，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，

則晶體的密度為               。

（2）CsCl：一個(gè)Cs⁺周圍以離子鍵同時(shí)結(jié)合    個(gè)Cl^-，與一個(gè)Cs⁺距離最近的Cs⁺有    個(gè)，在一個(gè)

晶胞中含Cs⁺、Cl^-分別為   、   個(gè)，若CsCl晶胞的邊長(zhǎng)為r cm，晶體的密度為dg/cm³，則

阿伏加德羅常數(shù)為               。

2．原子晶體：

（1）金剛石：一個(gè)C原子周圍以共價(jià)鍵同時(shí)結(jié)合    個(gè)C原子，鍵角為    ，形成正四面體結(jié)構(gòu)，

并不斷向周圍擴(kuò)展成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

（2）石墨（過(guò)渡晶體）一個(gè)C原子周圍以共價(jià)鍵同時(shí)結(jié)合    個(gè)C原子，鍵角為形成      結(jié)構(gòu)，

并不斷向周圍擴(kuò)展成           結(jié)構(gòu)，金剛石不導(dǎo)電而石墨導(dǎo)電的原因是                        ，

金剛石硬而石墨軟的原因是                                    ，石墨的熔點(diǎn)高于金剛石而沸點(diǎn)與

金剛石相同的原因是                                  。

（3）硅晶體：與           相似，只需將其中的    原子換成    原子，鍵長(zhǎng)變得稍    一些即可。

（4）碳化硅晶體：與           相似，只需將其中的    原子用    原子和     原子交替更換，

鍵長(zhǎng)介于     和      之間即可，其熔沸點(diǎn)比金剛石的          ，比硅晶體的     。

（5）二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)能用類似方法模擬來(lái)嗎？在1molSiO₂晶體中含有    mol的Si―O鍵。

3.分子晶體：CO₂晶體：在一個(gè)晶胞中含有    個(gè)CO₂分子，與一個(gè)CO₂分子距離最近且等距離的CO₂

分子有    個(gè)。白磷分子與甲烷分子都是正四面體結(jié)構(gòu)，它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上的區(qū)別是                  。

【教學(xué)過(guò)程】見(jiàn)ppt文件

【例題解析】

 [例1] 在白磷分子中，每個(gè)磷原子以________鍵與另外的________個(gè)磷原子相結(jié)合成________結(jié)構(gòu)，鍵角為_(kāi)_______。如果把一個(gè)白磷分子的每個(gè)Ｐ－Ｐ都打開(kāi)插入一個(gè)氧原子，則一共可結(jié)合_________個(gè)氧原子，這樣得到化合物的分子式為_(kāi)_______。

解題思路:                                           。

易錯(cuò)點(diǎn):                                             。

[例2] 已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：

熔點(diǎn)/℃

2852

2072

714

190(2.5×Pa)

沸點(diǎn)/℃

3600

2980

1412

182.7

　　請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù)填空并回答問(wèn)題：

　　工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂；也不用電解AlCl₃的方法生產(chǎn)鋁？答：_______________________________。

解題思路:                                           。

易錯(cuò)點(diǎn):                                             。

【考題再現(xiàn)】

1. 已知C₃N₄晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C₃N₄晶體的說(shuō)法正確的是

　　A．C₃N₄晶體是分子晶體

　　B．C₃N₄晶體中，Ｃ－Ｎ鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的Ｃ－Ｃ鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)

　　C．晶體中每個(gè)Ｃ原子連接4個(gè)Ｎ原子，而每個(gè)Ｎ原子連接3個(gè)Ｃ原子

　　D．C₃N₄晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合

思維方法:                                           。

展望高考:                                                   。

2. （2004，上海10）有關(guān)晶體的下列說(shuō)法正確的是

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B． 原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定

C． 冰熔化時(shí)水分子中的共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

【課堂練習(xí)】綠色通道

【課外作業(yè)】綠色通道

第六章  氧族元素   硫酸工業(yè)

第一課時(shí)  氧族元素 

【考綱要求】

     1.理解氧族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律；

     2. 以硫元素為代表，了解氧族元素的單質(zhì)、氫化物及其氧化物的重要性質(zhì)；

     3. 了解硫的氧化物對(duì)環(huán)境的污染及環(huán)境保護(hù)的意義

                          教與學(xué)方案                             筆記與反思   

【自學(xué)反饋】

1．氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)遞變規(guī)律

元素名稱和符號(hào)

氧（O）

硫（S）

硒（Se）

碲（Te）

原子結(jié)構(gòu)

原子序數(shù)

結(jié)構(gòu)示意圖

電子式

主要化合價(jià)

相同點(diǎn)

不同點(diǎn)

原子半徑

物

理

顏色和狀態(tài)

密度

性

質(zhì)

熔、沸點(diǎn)

水、有機(jī)溶劑溶解度

化學(xué)反應(yīng)

與金屬反應(yīng)

與非金屬

反應(yīng)

與化合物

反應(yīng)

【小結(jié)】

非金屬性依次                      ；金屬性依次                     。

22.硫的氫化物、氧化物及其水化物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

類別

氫化物

氧化物

氧化物水化物

結(jié)

構(gòu)

分子式

H₂S

SO₂

SO₃

H₂SO₃

H₂SO₄

化學(xué)鍵

晶體類型

物

理性質(zhì)

色、味、態(tài)

毒性

化

學(xué)

性質(zhì)

溶解性

與金屬反應(yīng)

不反應(yīng)

不反應(yīng)

穩(wěn)定性

不穩(wěn)定

穩(wěn)定

較穩(wěn)定

不穩(wěn)定

穩(wěn)定

水溶液的酸性強(qiáng)弱

弱酸性

 檢  驗(yàn)

使含Pb²⁺的濕潤(rùn)試紙變黑或與Cu²⁺反應(yīng)生成CuS沉淀

3.金屬硫化物的顏色和溶解性

4．硫單質(zhì)與氫化物、氧化物的性質(zhì)及化合價(jià)關(guān)系

強(qiáng)還原性   氧化性、還原性     強(qiáng)氧化性

特別注意：中間價(jià)態(tài)的兩類硫既有氧化性，又有還原性，SO₂、H₂SO₃、Na₂SO₃以還

原性為主。

5．  硫的四種價(jià)態(tài)間的含硫物質(zhì)之間的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系

①H₂S是具有臭蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液――氫硫酸是一種具有揮發(fā)性的二元弱酸，硫化氫、氫硫酸都具有強(qiáng)還原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl₃溶液、HNO₃等氧化。H₂S能燃燒，燃燒依反應(yīng)條件不同而不同。

②硫與Fe、Cu反應(yīng)時(shí)，由于其非金屬性比氯弱，所以生成低價(jià)態(tài)的物質(zhì)FeS、Cu₂S。

③硫的氧化物有SO₂和SO₃，其中SO₂是一種有刺激氣味的氣體，易液化，易溶于水――其水溶液叫亞硫酸、二元弱酸。SO₂是重要的大氣污染物(其危害詳見(jiàn)課本)，防治方法有排煙除硫燃料脫硫等。

6.臭氧的性質(zhì)：

（1）物理性質(zhì)：在常溫常壓下，臭氧是一種有                     的    色  

體，密度比氧氣       ，        溶于水；液態(tài)臭氧呈     色，固態(tài)臭氧呈      色。

（2）化學(xué)性質(zhì)：

①極強(qiáng)的氧化性：O ₃  +KI  + H₂O  =                             

②不穩(wěn)定性：                                            

③漂白性：漂白原理是依靠                              性，因此臭氧是一種很好的        劑和             劑；

④產(chǎn)生方式：                                 （用化學(xué)方程式表示）

7.過(guò)氧化氫的性質(zhì)：過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)是     價(jià)，因此過(guò)氧化氫表現(xiàn)為即有       性又有        性，并以        性為主，過(guò)氧化氫的水溶液俗稱        

呈弱酸性。

a．化學(xué)性質(zhì)：

（1）       當(dāng)遇到強(qiáng)還原劑時(shí)，體現(xiàn)氧化性，如：

SO₂ + H₂O₂ =              ；  Fe²⁺  +  H₂O₂ + H⁺ =                     

（2）       當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)，體現(xiàn)還原性，如：

MnO₄^-  +  H₂O₂ +  H⁺   =                                            

（3）不穩(wěn)定性：H₂O₂  =                                     

b．用途：                                                            

【例題解析】

[例1]（2002年廣東）已知硫酸錳（MnSO₄）和過(guò)硫酸鉀（K₂S₂O₈）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________；

（2）此反應(yīng)的還原劑是_________，它的氧化產(chǎn)物是____    __。

（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：                                    。

若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有 ___________

解題思路:                                    。

易錯(cuò)點(diǎn):                                             。

[例2]如圖所示，已知：
 
①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。
②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1∶3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)。
③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)。
請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）甲是_______________ 乙是               。

（2）甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是          ______________________________。

（3）和丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式________________________________

解題思路:                                                         。

易錯(cuò)點(diǎn):                                             。

【考題再現(xiàn)】

1．  2000廣東）下列氣體不能用濃H₂SO₄干燥的是

A.CO₂    B.H₂S     C.SO₂        D.HCl

思維方法:                                           。

展望高考:

2．  （2000廣東）下列說(shuō)法不正確的是

A.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體

B.硫的化合物常存在于山火噴出的氣體中和礦泉水里

C.硫與氧屬于同一主族

D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

思維方法:                                           。

展望高考:

3．  （2001年上海）下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是

A  石英    B  硫磺    C  干冰    D  食鹽

思維方法:                                           。

展望高考:

4．  （2002年上海）水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是

A．水由液態(tài)變?yōu)椴Ａ�態(tài)，體積縮小     B．水由液態(tài)變?yōu)椴Ａ�態(tài)，體積膨脹

C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)               D．玻璃態(tài)水是分子晶體

思維方法:                                           。

展望高考:

5． 

（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡(jiǎn)單的方法證明該裝置

不漏氣。

（2）寫(xiě)出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫(xiě)出下面標(biāo)號(hào)所表

示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用： A中加入的試劑是             作用是                         。
    B中加入的試劑是             作用是                         。
    C中加入的試劑是             作用是除盡                氣體。
    D中加入的試劑是             作用是                         。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是                             。

思維方法:                                           。

展望高考:

【鞏固練習(xí)】

課堂反饋

1.下列方法可用于制備鹵化氫氣體的是(     )                               

A.NaCl與濃硝酸加熱制備HCl

B.NaF與濃硫酸加熱制備HF

C.NaBr與濃磷酸加熱制備HBr

D.NaI與濃硫酸加熱制備HI

2.下列物質(zhì)不能用單質(zhì)化合而成的是(     )

A.CuS      B.FeS        C.FeCl₃? 2D.HgS

3.將綠礬晶體加強(qiáng)熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂+SO₃，如將生成的混和氣體通過(guò)氯化鋇溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有(    )

A.一定產(chǎn)生BaSO₄沉淀      B.一定產(chǎn)生BaSO₃沉淀

C.一定有SO₂逸出          D.一定有SO₃氣體逸出

4.下列過(guò)程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO₄的是(     )

A.Fe(NO₃)₂溶液白色沉淀

B.Ba(NO₃)₂溶液白色沉淀

C.無(wú)色溶液白色沉淀

D.無(wú)色溶液無(wú)色溶液白色沉淀

5.關(guān)于酸雨的下列分析正確的是(      )

A.因空氣中無(wú)催化劑，SO₂不能轉(zhuǎn)化成SO₃，酸雨中只含H₂SO₃

B.SO₂在空氣中有條件形成SO₃，所以酸雨中含H₂SO₄

C.酸雨是無(wú)法避免的

D.H₂SO₄形成的酸雨比H₂SO₃危害大

6.為了除去混在CO₂中的SO₂和O₂，下列試劑使用的順序正確的是①飽和Na₂CO₃溶液；②飽和NaHCO₃溶液；③濃硫酸；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰(   )

A.①②③     B.②③④     C.②⑤④    D.③④⑤

7.將11.2g鐵粉和2.2g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入足量的鹽酸， 在標(biāo)況下收集到的氣體體積為(    )

A.11.2L    B.5.6L    C.4.48L    D.2.24L

8.在一定條件下，將70ml H₂S氣體和90mlO₂混合，點(diǎn)燃并使其均反應(yīng)完。再恢復(fù)

到原來(lái)?xiàng)l件則生成SO2生成氣體的體積為(    )

A.70ml     B.60ml      C.55ml    D.50ml                                  

9.對(duì)于反應(yīng)Br₂+SO₂+2H₂O2HBr+H₂SO₄和2HBr+H₂SO₄(濃) Br₂+SO₂+2H₂O下列說(shuō)法中正確的是(     )

A.它們互為可逆反應(yīng)

B.它們互相矛盾，不可能符合事實(shí)

C.反應(yīng)條件的改變引起了反應(yīng)方向的改變，它們都符合事實(shí)

D.氧化性：(濃)H₂SO₄＞Br₂；還原性：SO₂＞HBr

10.只能表示一個(gè)化學(xué)方程式的離子方程式為(     )

A.Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SOBaSO₄+2H₂O

B.CO+2H⁺H₂O+CO₂

C.2Br^-+Cl₂2Cl^-+Br₂

D.SO₂+Cl₂+2H₂O4H⁺+2Cl^-+SO     

11.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(    )

A.CO、HCO、OH^-、Na⁺

B.K⁺、Cl^-、S^2-、CO

C.H⁺、Br^-、Na⁺、SO

D.Ba²⁺、Cu²⁺、NO、SO

課外作業(yè)

1.將下列離子：Al³⁺、Na⁺、K⁺、NO、OH^-、S^2-、MnO、F e³⁺、NH、H⁺、AlO、CO按可能大量共存的情況，把它們?nèi)�部分成A、B兩組，而且每組中都含有不少于兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子，則

A組：                     B組：                              

2.已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度(g溶質(zhì)/100g溶劑)。

AgNO₃      Ba(NO₃)₂     AgCl     BaCl₂

水       170      9.3      1.5×10^-4?33.3

液氨       86      97.2        0.8       0

這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是：                             

3.亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性�，F(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞 硫酸鈉溶液、稀硫酸、燒堿溶液、氨水。

①要證明Na₂SO₃具有還原性，應(yīng)選用的試劑有        ，看到的現(xiàn)象         ，反應(yīng)的離子方程式為                                       。

②要證明Na?2SO?3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有            、            看到的現(xiàn)象            ，反應(yīng)的離子方程 式為                   

4.攝影工藝中的廢定影液的PH值小于7，其中含有銀的復(fù)雜化合物，為了回收銀，進(jìn)行如下 操作：向盛有定影液的燒杯中，加入少量稀NaOH溶液，再加入硫化鈉溶液，生成黑色沉淀。過(guò)濾，將固體移入坩堝中加碳酸鈉和硼砂(催化劑)混合加熱，放出二氧化碳和氧氣。將殘留的固體用水洗滌，即得到固體銀，而洗滌液中主要含有硫化鈉，試回答下列問(wèn)題：(1)開(kāi)始時(shí)為何要向廢液中加入少量氫氧化鈉溶液?(2)過(guò)程中的黑色沉淀物質(zhì)是什么?(3)寫(xiě)出加熱時(shí)坩堝內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。

考查目的：這是一道信息題，用學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)知識(shí)解釋實(shí)際問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

5.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉間氧化還原反應(yīng)生成Cl^-和S⁺⁶的速度，如右圖所示，又已知這個(gè)反應(yīng)的速度隨著溶液中氫離子濃度增大而加快。

(1)為什么反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速度加快?

(2)為什么后期反應(yīng)速度下降?

6.將0.8g某種鐵的硫化物在O₂流里灼燒，使硫全部氧化為二氧化硫，再將所得的SO₂通 過(guò)氧化劑使之全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，并與水化合完全轉(zhuǎn)化為硫酸。這些硫酸恰好與40ml 0.5 mol/L NaOH溶液中和，則某種鐵的硫化物中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                。

7.地球外層的臭氧層中存在臭氧和氧原子，可濾除大量的紫外光，但不少大氣污染物會(huì)破 壞臭氧層，如超音速飛機(jī)排放物中的NO與NO₂，它們可發(fā)生如下反應(yīng)：O₃+NONO₂+O₂   

O+NO₂NO+O₂，這兩個(gè)反應(yīng)反復(fù)循環(huán)，其總的反應(yīng)方程式為                   ，由此可見(jiàn)，氮氧化物在破壞臭氧層過(guò)程中起了                            作用。

8.有一瓶亞硫酸鈉溶液已部分氧化變質(zhì)：2Na₂SO₃+O₂2Na₂SO₄，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，確定Na₂SO₃的純度：

①稱取ag樣品。稱量時(shí)所用主要儀器的名稱是                                     

②樣品的溶解。溶解過(guò)程中使用玻璃棒攪拌的目的                                   

③在溶液中加入過(guò)量的BaCl₂溶液且用鹽酸酸化。

(1)為什么要用鹽酸酸化?                                                        

(2)BaCl₂為什么要過(guò)量?                                                          

(3)怎樣檢驗(yàn)BaCl₂溶液是否過(guò)量?                                                   

(4)為什么要洗滌沉淀?                                                           

(5)怎樣洗滌沉淀?                                                                

(6)怎樣判斷沉淀是否洗凈?                                                        

(7)烘干沉淀并計(jì)算。烘干后稱量沉淀質(zhì)量為bg，列出計(jì)算Na₂SO₃純度的計(jì)算式。

9.將amol H₂S和1mol O₂置于一個(gè)容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變(101KPa)，在120℃下測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度分別為d₁和d₂。若a的取值不同，則H₂S的氧化產(chǎn)物可能有如下三種情況：

(1)全部是SO₂此時(shí)a的取值范圍是                                                。

(2)全部是S，此時(shí)a的取值范圍是              ，并且d₁              d₂(填“小于”、“大于”或“等于”)。

(3)部分是SO₂，部分是S，此時(shí)a的取值范圍是              。反應(yīng)所生成SO₂的物質(zhì)的量為               mol。容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為              mol(以含a的代數(shù)式表示)。

第八章  氧族元素  硫酸工業(yè)

第二課時(shí)  硫  硫酸

【考綱要求】

1.掌握硫及其化合物的性質(zhì)；

2.掌握硫酸的“三大特性”；

3.掌握離子反應(yīng)和離子方程式的基本概念及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

                            教與學(xué)方案                                      筆記與反思

【自學(xué)反饋】

要求： 1.明白各步間轉(zhuǎn)化關(guān)系

2.能寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式

3.結(jié)合本章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，學(xué)習(xí)相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、制法

1.硫在自然界中的存在形式

2.為什么硫的非金屬性比氧、氯弱？（通過(guò)硫、氧、氯分別與氫氣和金屬

反應(yīng)的條件及生成物的性質(zhì)說(shuō)明）                              

3.SO₂與Cl₂的漂白性有何不同？

4.二氧化硫、亞硫酸、亞硫酸鹽的還原性有何不同？（用化學(xué)方程式和離子

方程式加以說(shuō)明）

5.為什么SO₃的吸收用98%的濃H₂SO₄？

6.吸水性與脫水性的區(qū)別？

                               子                                 

7．濃硫酸的強(qiáng)氧化性體現(xiàn)在那些方面？用相關(guān)的化學(xué)方程式加以說(shuō)明：

（1）                     與活潑金屬（如鐵 鋁等，條件：常溫和加熱）

（2）                     與不活潑金屬（如銅  銀等）

（3）                     與還原性物質(zhì)（如HI  H2S等）

8．判斷離子反應(yīng)方程式主要從哪幾方面進(jìn)行考慮？

9．離子共存問(wèn)題如何考慮？

【例題解析】

[例1]把硫與強(qiáng)堿加熱至沸，反應(yīng)后硫轉(zhuǎn)化為S^2-和SO₃^2-，則反應(yīng)的S和生成的S^2-、SO₃^2-的物質(zhì)的量之比為：（    ）

A.2：1：1    B.3：2：1    C.3：1：2    D.4：1：3

【解法一】  根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式分析：

【解法二】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)應(yīng)相等關(guān)系進(jìn)行分析：

解題思路:                                                         。

易錯(cuò)點(diǎn):                                             。

[例2]m克鐵粉與n克硫粉放入試管中混合加熱，反應(yīng)完全后將混合物與過(guò)量的稀鹽酸作用，問(wèn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，能制得氣體多少升？

解題思路:                                                         。

易錯(cuò)點(diǎn):                                             。

【考題再現(xiàn)】

例1.  將含有0.5N_A個(gè)H₂S分子的H₂S與50.4升（標(biāo)況）空氣混合，在一定條件下，恰好完全反應(yīng)。求生成物中含硫元素的物質(zhì)的量是多少？（設(shè)空氣中O₂體積占）

思維方法:                                           。

展望高考:

例2.  將過(guò)量鐵片投入含有硫酸的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，把鐵片取出

洗凈，干燥稱量，結(jié)果與原鐵片質(zhì)量相同。求原溶液中硫酸銅和硫酸物質(zhì)

的量之比。

思維方法:                                           。

展望高考:

【鞏固練習(xí)】

課堂反饋

1.下列物的南的名稱、化學(xué)式、主要用途都正確的是（     ）

A.              石膏（CaSO₄?2H₂O）用于制造各種模型

B.               皓礬（ZnSO₄）用于醫(yī)藥、木材防腐劑、媒染劑

C.               硫酸鋇（BaSO₄）作白色顏料、“鋇餐”

D.              膽礬（CuSO₄）用于制造農(nóng)藥

2.能區(qū)別NaBr,KI,NaCl,Na₂Cl,Na₂CO₃和Na₂SO₄五種固體的試劑是（可加熱）（    ）

A.AgNO₃溶液    B.溴水     C.BaCl₂溶液    D.濃硫酸

3.下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開(kāi)的是（      ）

A.KOH,K₂CO₃,MgSO₄,KHSO₄     B.NaNO₃,HCl,NH₄Cl,KOH

C.BaCl₂,CaCl₂,Na₂SO₄,KNO₃   D.HCl,KOH,K₂SO₄,K₂CO₃

4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（    ）

A.              鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺        2Fe³⁺+3H₂↑

B.               磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：H₂PO₄^-+2OH^-           PO₄^3-+2H₂O

C.               碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO₃+2CH₃COOH      Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

D.              銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO₃^-+4H⁺          Cu²⁺+NO↑+2H₂O

5.在某無(wú)色透明的溶液中下列各組離子能大量共存的是（    ）

A.K⁺,H⁺,I^-,NO₃^-             B.Mg²⁺,Cu²⁺,Cl^-,SO^2-₄

C.K⁺,Na⁺,Br^-,MnO₄^-           D.K⁺,OH^-,S^2-,NO₃^-

6.關(guān)于硒的敘述正確的是(     )

A.              作半導(dǎo)體材料,熔點(diǎn)很高

B.               硫化導(dǎo)體材料,熔點(diǎn)很高

C.               H₂SeO₃有酸性,又有氧化性和還原性

D.              硒與鐵反應(yīng)生成Fe₂Se₃

7.把碘滴入硫化鈉溶液中,溶液變混濁,將溴水滴入碘化鉀溶液中,溶液呈黃褐色,由

此得出的正確結(jié)論是(     )

A.              離子的氧化性:S^2-<I^-<Br^-

B.               離子的還原性:Br^-<I^-<S^2-

C.               元素的非金屬性:Br>S>I

D.              單質(zhì)的氧化性: Br₂>I₂>S

8.把濃硫酸滴入濃鹽酸中,會(huì)有氯化氫氣體逸出,對(duì)此現(xiàn)象的合理解釋是(     )

A.              氯化氫難溶于水

B.               濃硫酸有脫水性

C.               濃硫酸是一種高沸點(diǎn)的酸

D.              濃硫酸溶于水放出大量的熱,降低了氯化氫的溶解度

9.下列離子方程式不正確的是(    )

①              碳酸氫鈣溶液遇鹽酸:Ca(HCO₃)₂+2H⁺     Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

②H₂S通入大量NaOH溶液中:OH^-+H₂S     HS^-+H₂O

③Ba(OH)₂溶液中通入足量的SO₂氣體:Ba²⁺+SO₂+H₂O     BaSO₃↓+H₂O

④實(shí)驗(yàn)室制硫化氫:S^2-+2H⁺     H₂S↑

A.①②③④        B.②④       C.②③④     D.①③

10.赤熱的炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體能使下列物質(zhì)的水溶液變渾濁的為(   )

A.H₂S溶液         B.CaCl₂溶液  C.溴單質(zhì)的水溶液   D.Ca(OH)₂溶液

11.將2.5毫升0.1摩/升的Na₂S溶液,1毫升0.1摩/升的Na₂SO₃溶液,7毫升0.1摩/升鹽酸相混和于一密封容器內(nèi),體系內(nèi)硫元素以各形式存在的相對(duì)含量是(     )

A.H₂S>HS^->S^2->S             B.H₂S> S^2->S>HS^-

C.S>H₂S>HS^->S^2-                     D. S> S^2-> H₂S>HS^-

12.下列說(shuō)法正確的是(    )

A.              能使石灰水變渾濁的氣體一定是CO₂

B.               能使品紅溶液褪色,將其煮沸又變紅的無(wú)色氣體一定為SO₂

C.               用NaHSO₃,Na₂SO₃與濃H₂SO₄反應(yīng)都可產(chǎn)生SO₂

D.              某酸性溶液經(jīng)分析含大量S^2-,SO₄^2-,MnO₄^-

13.等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體通入滴有紫色石蕊試液的氯化鋇溶液中,以下敘述正確的是(    )

A.無(wú)沉淀產(chǎn)生,溶液變成無(wú)色           B.產(chǎn)生BaSO₃沉淀,溶液變成紅色

C.產(chǎn)生BaSO₄白色沉淀,溶液變色成紅色  D.產(chǎn)生BaSO₃白色沉淀,溶液變成無(wú)色

 14.使用濃H₂SO₄時(shí),若不慎沾在皮膚上,正確的清洗方法是(     )

A.              用飽和的NaOH溶液中和

B.               用大量水沖洗,然后用3%～5%碳酸氫鈉溶液清洗,并涂上碳酸氫鈉溶液

C.               用干布擦，然后用水沖洗

D.              用稀氨水沖洗

15.向50毫升，18摩/升H₂SO₄溶液中加入足量銅片并加熱.充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄

的物質(zhì)的量（    ）

A.小于0.45摩                  B.等于0.45摩

C.在0.45摩和0.90摩之間        D.大于0.90摩

課外作業(yè)

填空題

1.                     ①向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 

                                     .

②              在以中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式        

                                  .

2．試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣按圖3-3所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：  

（1）              請(qǐng)寫(xiě)出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式.

（2）              若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后,生成的不溶液物W的質(zhì)量是M,則

每份試樣X(jué)中氧化銅的質(zhì)量為           (用m表示)

實(shí)驗(yàn)題

1.                下圖是有關(guān)硫及其化合物的實(shí)驗(yàn)裝置：

實(shí)驗(yàn)中用到的實(shí)驗(yàn)試劑在下列中選擇：①濃硫酸；②70%硫酸；③25%硫酸；④新開(kāi)封的亞硫酸鈉粉末；⑤硫化亞鐵；⑥氫氧化鈉溶液；⑦溴水；⑧碳酸鈉溶液.

在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始不久即在B瓶中析出固體粉末狀物質(zhì).試回答：

（1）A中分液漏斗盛放的試劑是           平底燒瓶中盛有的試劑是         .其中在實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       .

（2）B中的化學(xué)方程式是                  ，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是               .

(3)E(啟普發(fā)生器)中盛有的兩種試劑及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：試劑            ，反應(yīng)：             .

(4)如果A、E兩裝置氣體發(fā)生速度相同，流量也相同時(shí)，在D中反應(yīng)的離子方程式是  

           .

(5)D的作用是          ，C的作用是        .

2.                用圖3-5所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，測(cè)定含Na₂SO₃的亞硫酸鈉中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Na:23克/摩；Ba:137克/摩；S：32克/摩）.

                     圖3-5

測(cè)定沉淀乙（純凈干燥）的質(zhì)量W₁g，試回答：

（1）試劑A溶液是         ，檢驗(yàn)A稍過(guò)量的方法是             ；

（2）試劑B溶液是        ，B的作用是          ；

（3）沉淀甲的化學(xué)式是         ，沉淀 乙的化學(xué)式是           ；

（4）沉淀甲與B反應(yīng)的離子方程式是           ；

                 第八章  氧族元素   硫酸工業(yè)

第三課時(shí)   接觸法制硫酸

【考綱要求】

  1.掌握接觸法制硫酸的化學(xué)反應(yīng)原理，并了解其生產(chǎn)過(guò)程和幾個(gè)典型設(shè)備。

2.理解接觸氧化反應(yīng)條件的選擇原理，加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)的理解。

3.理解硫酸工業(yè)的有關(guān)計(jì)算。

4．通過(guò)對(duì)硫酸工業(yè)“三廢”、能量的利用以及生產(chǎn)規(guī)模、廠址的選擇等的討論，認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)的重要性，培養(yǎng)良好的環(huán)境保護(hù)意識(shí)。

                     教與學(xué)方案                                         筆記與反思   

【自學(xué)反饋】

一、生產(chǎn)原理

1．討論：考慮原料和成本等因素，你認(rèn)為工業(yè)合成硫酸的途徑如何？

2．請(qǐng)寫(xiě)出由S生成H₂SO₄的化學(xué)反應(yīng)方程式。

3．接觸法制硫酸的過(guò)程和原理：

（1）造氣：                                （在         中進(jìn)行）；

（2）接觸氧化：                            （在         中進(jìn)行）；

（3）SO₃的吸收：                           （在         中進(jìn)行）。

4．生產(chǎn)過(guò)程中提高原料利用率的方法有               、            。

5．煅燒黃鐵礦制得的爐氣中含有                                 ，

需要       、______和      ，避免                    。

6．討論：結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)，從綜

合經(jīng)濟(jì)效益考慮：SO₂接觸氧化反應(yīng)應(yīng)在什么條件下進(jìn)行有利?

7．接觸氧化過(guò)程，應(yīng)用了         設(shè)備，其優(yōu)點(diǎn)是                  。

8．工業(yè)上用              吸收SO₃，是因?yàn)?u>                       。

課外作業(yè)

二．有關(guān)計(jì)算

1．由硫酸工業(yè)反應(yīng)原理可推算出，理論上：1mol S完全轉(zhuǎn)化能生成  

mol H₂SO₄，1mol FeS₂完全轉(zhuǎn)化能生成   mol H₂SO₄。

2．工業(yè)制硫酸中的計(jì)算問(wèn)題：

（1）關(guān)系式法（多步計(jì)算的簡(jiǎn)捷運(yùn)算方法）：先寫(xiě)出多步反應(yīng)的化學(xué)方程

式，然后找出最初反應(yīng)物和最終生成物之間的           之比，列出關(guān)

系式，即可一步計(jì)算。如：S~H₂SO₄，F(xiàn)eS₂~H₂SO₄。

（2）元素守恒法：原料中某一關(guān)鍵元素理論上若全部轉(zhuǎn)入產(chǎn)物，則兩物

質(zhì)中該元素的物質(zhì)的量      。

（3）幾個(gè)率：①礦物的純度=                  ×100%

             ②原料利用率=                  ×100%

               原料轉(zhuǎn)化率=原料利用率= 1-原料損失率

             ③產(chǎn)率=             ×100%

（4）多步反應(yīng)的總轉(zhuǎn)化率 = 各步反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的       

1．硫酸工業(yè)“三廢”的處理和利用：

（1）尾氣中的SO₂，用      吸收，可得到    肥。反應(yīng)方程式是     

                              。你認(rèn)為還可以用                    

等物質(zhì)吸收，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)式                                

（2）污水中含有       ，可用        吸收，反應(yīng)方程式是         

（3）廢渣的利用。

2．硫酸生產(chǎn)過(guò)程中的三個(gè)反應(yīng)是    熱反應(yīng)，請(qǐng)你提出充分利用這些熱

能的方案。

3．如果要籌建一間硫酸廠，你認(rèn)為應(yīng)該考慮哪些因素？

4．討論：學(xué)過(guò)的化工生產(chǎn)（如鋼鐵工業(yè)、合成氨、硝酸工業(yè)、煤和石油

化工、氯堿工業(yè)等）中，應(yīng)該如何處理環(huán)境和綜合經(jīng)濟(jì)效益等問(wèn)題？

【例題解析】

[例1]在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO₂的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，

采用了中間有熱交換器的接觸室（如右圖），圖中在a、b、c處流入或流

出的氣體正確的是                     （     ）

A．a(chǎn)處SO₂、N₂          B．b處SO₂、O₂、N₂   

C．a(chǎn)處SO₃、O₂               D．c處SO₃、N₂

解題思路:                             。

易錯(cuò)點(diǎn):                                   。

[例2]在接觸法制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，下列生產(chǎn)操作及其原因解釋二者都正確

的是（    ）

A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)閴K狀硫鐵礦不能燃燒

B．SO₂氧化為SO₃時(shí)需要高壓，這樣可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

C．SO₂氧化為SO₃時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

D．用98.3%的濃H₂SO₄吸收SO₃，可以防止形成酸霧阻礙SO₃的吸收

解題思路:                                                         。

易錯(cuò)點(diǎn):                                             。

①     ②      ③               ④     ⑤      ⑥ FeS2→SO2→SO3→H2SO4， NH3→NO→NO2→HNO3  下列說(shuō)法正確的是（     ）。 A．所有變化都是氧化-還原反應(yīng)      B．②③⑤⑥都是化合反應(yīng) C．②④反應(yīng)都要用催化劑           D．②⑥反應(yīng)需要足量的氧氣  [例4]接觸法制硫酸的原料是                     ，生產(chǎn)過(guò)程的化學(xué)反應(yīng) 原理：                                                       。 解題思路:                                                         。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。    [例5]硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠礬裝入反應(yīng)容器中加強(qiáng)熱，會(huì)流出油 狀物，并放出有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)容器中的固體變?yōu)榧t色。這個(gè)變化 過(guò)程可用兩個(gè)化學(xué)方程式表示                                    ，                                                                     .。 解題思路:                                                         。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。   試題詳情 [例6]在氧氣中灼燒0.8g由硫、鐵元素組成的化合物，使其中的硫經(jīng)過(guò)一系 列變化最終全部轉(zhuǎn)化為硫酸，用20 mL 1 mol?L-1的燒堿溶液恰好能完全中和這些硫酸，則原混合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為                .。 解題思路:                                                         。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。   [例7]含F(xiàn)eS280%的硫鐵礦，煅燒時(shí)損失硫5%，SO2氧化成SO3時(shí)利用率為98%，問(wèn)生產(chǎn)1 t 98%的硫酸，需要這種硫鐵礦多少t？ 解題思路:                                                         。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。       試題詳情 試題詳情 [例8]取1g含SiO2和FeS2的礦石樣品，在氧氣中充分燃燒，殘余固體質(zhì)量為0.84g，用這種礦石100噸，可以制得98%的H2SO4多少噸？（設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中硫損失2%） 解題思路:                                                         易錯(cuò)點(diǎn):                                              【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1.目前我國(guó)許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及（     ）。 A．SO2        B．NO2        C．CO2        D．可吸入顆粒物 思維方法:                                          展望高考: 試題詳情 2.下列說(shuō)法中不正確的是（     ）。 A．硫酸工業(yè)的尾氣必須回收、凈化處理，主要為了充分利用原料 B．“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸鹽 C．大氣中，大量的SO2來(lái)源于煤和石油燃燒、金屬礦石的冶煉 D．消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放 思維方法:                                          。 展望高考:   試題詳情 3.以下煙氣經(jīng)凈化處理后，可用做氣體燃料的有（     ）。 ①硫酸工業(yè)尾氣  ②硝酸工業(yè)尾氣  ③高爐煤氣  ④焦?fàn)t煤氣  ⑤煉鋼過(guò)程中產(chǎn)生的棕色煙氣  ⑥煅燒石灰石的氣體產(chǎn)物 A．①②④      B．①③⑤      C．③④⑤      D．④⑤⑥ 思維方法:                                          。 展望高考:   試題詳情 4.為防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤 混合使用。請(qǐng)寫(xiě)出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”（不使含硫化合物進(jìn)入大氣）反應(yīng)的 化學(xué)方程式：                                                。 思維方法:                                          。 展望高考: 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 試題詳情 1．“綠色化學(xué)”（Green Chemistry）的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無(wú)毒害原料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個(gè)環(huán)節(jié)都實(shí)現(xiàn)凈化和無(wú)污染的反應(yīng)途徑。下列各項(xiàng)屬于“綠色化學(xué)”的是                                                    （     ） A．處理廢棄物    B．治理污染點(diǎn)    C．減少有毒物質(zhì)    D．杜絕污染源 試題詳情 2．大氣污染是環(huán)境污染的一個(gè)重要方面，常見(jiàn)的大氣污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成新的污染物。如2NO + O2=2NO2，則NO2­就是二次污染物，由NO2導(dǎo)致的污染就是NO的二次污染。下列物質(zhì)①SO2 ②NO ③NO2 ④HCl ⑤CO2不易導(dǎo)致二次污染的是                                                         （    ） A．①②③④⑤      B．①③⑤      C．④⑤       D．只有④ 試題詳情 3．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，ΔH= -98.3kJ/mol。下列說(shuō)法中正確的是                                                         （    ）    A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等 B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量保持不變 C．加入催化劑，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率 D．升高溫度，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率 試題詳情 4．在容積相等的甲乙兩個(gè)密閉容器中，分別都充入2mol SO2和1mol O2，使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。設(shè)在反應(yīng)過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡后，如甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是                                        （     ）                    A．25%         B．< 25%         C．>25%         D．無(wú)法判斷 試題詳情 5．接觸法制硫酸生產(chǎn)過(guò)程中，假如進(jìn)入接觸室的原料氣為100m3，反應(yīng)后體積減少為92m3，已知原料氣中SO2、O2、N2的體積比為20:15:65，則SO2的轉(zhuǎn)化率為  （   ）。 A．90%         B．80%           C．70%          D．60% 試題詳情 6．在一定條件下，某密閉容器發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ， H= -98.3kJ/mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為3:2:5，保持其它條件不變，升溫后重新達(dá)到平衡，SO3、O2的物質(zhì)的量分別為2α mol和α mol，則此時(shí)容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)為                                                 （     ）。       A．    mol     B．    mol     C．    mol      D．    mol 課外作業(yè) 填空題 試題詳情 1．硫酸工業(yè)常用           收SO3，是為了避免                        ；在生產(chǎn)過(guò)程中為了提高原料的利用率，常用               、                  。 試題詳情 2．冶金工業(yè)上為降低硫的氧化物對(duì)空氣的污染，常用CO在500℃、鋁礬土催化下還原SO2，處理煙道廢棄回收硫，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。 試題詳情 3．以下可逆反應(yīng)中，達(dá)到平衡后，通過(guò)升高溫度可提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是      ；通過(guò)增大壓強(qiáng)可提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是     ；改變壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率不變的是      。 試題詳情 ①A(s)+B(g) C(g)，      ΔH < 0；    試題詳情 ②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， ΔH < 0； 試題詳情 ③2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，ΔH > 0； 試題詳情 ④2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，ΔH < 0。 試題詳情 ⑤CO(g)+NO2(g)  CO2(g) +NO(g)，ΔH < 0； 計(jì)算題 試題詳情 1．以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸。黃鐵礦煅燒時(shí)FeS2的利用率為90%，SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，SO3吸收為H2SO4時(shí)的損耗率為2%，。現(xiàn)有含70% FeS2的黃鐵礦1 t，可生產(chǎn)98%的硫酸多少t?         試題詳情 2．某化工廠硫酸車間，為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時(shí)不再補(bǔ)充空氣，要求燃燒后混合氣體中含氧氣的體積分?jǐn)?shù)為11%。若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失。問(wèn)該廠生產(chǎn)100 t 98%的硫酸需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣多少m3。                                                                第八章  氧族元素  硫酸工業(yè) 第四課時(shí)  環(huán)境保護(hù)   綠色化學(xué) 【考綱要求】 試題詳情      1.大氣污染及防治； 試題詳情      2.水體污染的危害、種類與防治； 試題詳情 3.土壤污染及防治； 試題詳情 4．認(rèn)清環(huán)境污染嚴(yán)重危害人類生存，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)的意識(shí)。 試題詳情                             教與學(xué)方案                                        筆記與反思    【自學(xué)反饋】 試題詳情 1．  大氣污染 （1）                     成因：大氣污染可分為如下兩類：①天然污染是指                                                                            ②人為污染源是由于                                                                                                                      包括                                                              （2）危害：我國(guó)大氣中污染物主要來(lái)自                                ， 對(duì)我國(guó)環(huán)境質(zhì)量影響較大的污染物有                                                                                                                                               等，其危害是①                                                          ②                      (3).治理的方法有：       試題詳情 2．  溫室效應(yīng)： （1）                     機(jī)理：     （2）                     導(dǎo)致原因：       （3）                     危害：         （4）                     治理途徑：                                                       試題詳情 3．  臭氧層破壞： （1）                     臭氧對(duì)環(huán)境的作用：         （2）                     臭氧層的破壞     （3）                     危害：     （4）                     治理：   試題詳情 4．  酸雨： （1）                     酸雨的概念：     （2）                     酸雨的危害：       （3）                     控制酸雨的措施：       試題詳情 5．  水污染： （1）                     成因：     （2）                     危害：     （3）                     治理：       【例題解析】 [例1]關(guān)于酸雨的下列分析正確的是(      ) A.因空氣中無(wú)催化劑，SO2不能轉(zhuǎn)化成SO3，酸雨中只含H2SO3 B.SO2在空氣中有條件形成SO3，所以酸雨中含H2SO4 C.酸雨是無(wú)法避免的 D.H2SO4形成的酸雨比H2SO3危害大 解題思路:                                                         。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。   試題詳情 [例2]某工廠處理含二氧化硫廢氣時(shí)采用“將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨”的方法。該廠初步處理后的廢氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為10%，二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.2%。使該廢氣在400℃時(shí)以5m3/h的速率通過(guò)催化劑層與速率為20L/h的氨氣混合，再噴水使之發(fā)生反應(yīng)，2NH3+H2SO4NH4)2SO4將得到的溶液在結(jié)晶裝置中處理，可得到硫酸銨晶體。將氣體都折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行計(jì)算： (1)    該工廠為什么將廢氣以5m3/h的速率與速率為20L/h的氨氣混合為最佳配比(用計(jì)算說(shuō)明 )?       (2)    (2)若該廠每天排放10000m3這種廢氣，按上述方法該廠每月(30天)計(jì)算可得到硫酸銨多少 噸?消耗氨氣多少m3??   解題思路:                                                         。 易錯(cuò)點(diǎn):                                                         。 【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1.我國(guó)城市環(huán)境污染中的大氣污染主要是（     ） A．N2   Cl2    CO2  酸雨             B．SO2  NO2  CO    煙塵 C．NH3  CO2  NO   霧             D．HCl   SO2  N2    粉塵 思維方法:                                           。 展望高考:   試題詳情 2．汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2、NO等物質(zhì)）是空氣主要污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。 （1）                     寫(xiě)出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式     （2）                     “催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是                                                                  （3）控制城市空氣污染的方法可以有（       ） A．開(kāi)發(fā)新能源   B．使用電動(dòng)車  C．植樹(shù)造林  D．戴上呼吸面具 思維方法:                                           。 展望高考: 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 試題詳情 1．“綠色化學(xué)”（Green Chemistry）的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無(wú)毒害原料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個(gè)環(huán)節(jié)都實(shí)現(xiàn)凈化和無(wú)污染的反應(yīng)途徑。下列各項(xiàng)屬于“綠色化學(xué)”的是                                                  （     ） A．處理廢棄物    B．治理污染點(diǎn)    C．減少有毒物質(zhì)    D．杜絕污染源 試題詳情 2．大氣污染是環(huán)境污染的一個(gè)重要方面，常見(jiàn)的大氣污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成新的污染物。如2NO + O2=2NO2，則NO2­就是二次污染物，由NO2導(dǎo)致的污染就是NO的二次污染。下列物質(zhì)①SO2 ②NO ③NO2 ④HCl ⑤CO2不易導(dǎo)致二次污染的是      （    ）。 A．①②③④⑤      B．①③⑤      C．④⑤       D．只有④ 試題詳情 3．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，ΔH= -98.3kJ/mol。下列說(shuō)法中正確的是                                                                     （    ）。 A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等 B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量保持不變 C．加入催化劑，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率 D．升高溫度，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率 試題詳情 4．在容積相等的甲乙兩個(gè)密閉容器中，分別都充入2mol SO2和1mol O2，使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。設(shè)在反應(yīng)過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡后，如甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是                                                          （     ）。 A．25%         B．< 25%         C．>25%         D．無(wú)法判斷 試題詳情 5．接觸法制硫酸生產(chǎn)過(guò)程中，假如進(jìn)入接觸室的原料氣為100m3，反應(yīng)后體積減少為92m3，已知原料氣中SO2、O2、N2的體積比為20:15:65，則SO2的轉(zhuǎn)化率為 （   ）。 A．90%         B．80%           C．70%          D．60% 試題詳情 6．在一定條件下，某密閉容器發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ， H= -98.3kJ/mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為3:2:5，保持其它條件不變，升溫后重新達(dá)到平衡，SO3、O2的物質(zhì)的量分別為2α mol和α mol，則此時(shí)容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)為                                                         （     ）。 試題詳情 A．    mol     B．    mol     C．    mol      D．    mol   試題詳情 7.治理“三廢”保護(hù)環(huán)境的最主要的方法是                         （     ） A.減少污染嚴(yán)重的工廠          B.把三廢埋入深洞 C.提高人們的認(rèn)識(shí)              D.變廢為寶，綜合利用   試題詳情 8.下列關(guān)于接觸法制硫酸的敘述中，不正確的是                    （      ） A.              黃鐵礦粒在沸騰爐中燃燒快，反應(yīng)完全，提高了原料的利用率 B.               爐氣凈化的目的是防止催化劑中毒 C.               熱交換器的目的是利用反應(yīng)放熱，預(yù)熱SO2和O2，冷卻反應(yīng)生成的SO2 D.              吸收塔用水吸收SO3，因?yàn)镾O3在水中溶解度大，吸收完全   試題詳情 9.酸雨形成的主要原因是                                       (        ) A.汽車排出大量尾氣              B.自然界中硫化物分解 C.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料        D.制硫酸廠排出大量尾氣 課外作業(yè) 試題詳情 1．硫酸工業(yè)常用           收SO3，是為了避免                        ；在生產(chǎn)過(guò)程中為了提高原料的利用率，常用               、                  。 試題詳情 2．冶金工業(yè)上為降低硫的氧化物對(duì)空氣的污染，常用CO在500℃、鋁礬土催化下還原SO2，處理煙道廢棄回收硫，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。 試題詳情 3．以下可逆反應(yīng)中，達(dá)到平衡后，通過(guò)升高溫度可提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是      ；通過(guò)增大壓強(qiáng)可提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是     ；改變壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率不變的是      。 試題詳情 ①A(s)+B(g) C(g)，      ΔH < 0；    試題詳情 ②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， ΔH < 0； 試題詳情 ③2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，ΔH > 0； 試題詳情 ④2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，ΔH < 0。 試題詳情 ⑤CO(g)+NO2(g)  CO2(g) +NO(g)，ΔH < 0； 試題詳情 4．以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸。黃鐵礦煅燒時(shí)FeS2的利用率為90%，SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，SO3吸收為H2SO4時(shí)的損耗率為2%，。現(xiàn)有含70% FeS2的黃鐵礦1 t，可生產(chǎn)98%的硫酸多少t?         試題詳情 5．某化工廠硫酸車間，為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時(shí)不再補(bǔ)充空氣，要求燃燒后混合氣體中含氧氣的體積分?jǐn)?shù)為11%。若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失。問(wèn)該廠生產(chǎn)100 t 98%的硫酸需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣多少m3。       第七章   碳族元素  無(wú)機(jī)非金屬材料 第一課時(shí)  碳族元素 【考綱要求】 試題詳情 1.掌握碳族元素在元素周期表中的特殊位置導(dǎo)致性質(zhì)上的特殊性。 試題詳情       2.能熟練運(yùn)用碳族元素原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律解釋其性質(zhì)的遞變規(guī)律 試題詳情 3.掌握CO2與CO、CO2與SiO2、NaHCO3與Na2CO3這三組物質(zhì)在物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、制法、用途等方面的不同。 試題詳情 4．自主建立碳族元素的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。 試題詳情                             教與學(xué)方案                                      筆記與反思    【自學(xué)反饋】 一、概念辨析 試題詳情 1.              碳族元素： （1）在周期表中的位置              （由原子結(jié)構(gòu)中的    決定）。 （2）包含元素的名稱、符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖、原子半徑、化合價(jià)等比較 元素名稱  元素符號(hào)  原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖  原子半徑  化合價(jià)  單質(zhì)性質(zhì)變化   碳   硅   鍺   錫   鉛 （3）相似性：                                                 、 （4）遞變性：                                                 。 （5）特殊性：難形成離子化合物，易形成共價(jià)化合物。 （6）用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋（3）（4）（5）：                                                                                         。 試題詳情 2.              碳單質(zhì)： （1）同素異形體：                                              ； 無(wú)定形碳：                                。   （2）性質(zhì)：穩(wěn)定性                           ，比如              ； 還原性：                                                                                                  ； 可燃性：                                             ； 弱氧化性：                                           。 試題詳情 3.              含碳化合物：  （1）CO2­：物理性質(zhì)                                            ；            化學(xué)性質(zhì)                                             ；          實(shí)驗(yàn)室制法：原料                                       、 原理                                              、 裝置                                              、 步驟                                              。    （2）CO：物理性質(zhì)                                            ；            化學(xué)性質(zhì)                                             ；          實(shí)驗(yàn)室制法：原料                                       、 原理                                              、 裝置                                              ； 試題詳情 （3）碳酸正鹽：穩(wěn)定性                                         、                溶解性                                         ； （4）酸式鹽：穩(wěn)定性                                           、              溶解性                                           ； （5）其它含碳化合物、有機(jī)化合物、金屬碳化物 候氏制堿法的主要反應(yīng)中用到上述哪些物質(zhì)中的哪些性質(zhì)？                                                                          。 . 試題詳情 二、碳元素知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：寫(xiě)出化學(xué)方程式實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：     Si            O2              Ca(HCO3)2            CaCO3 試題詳情     試題詳情    SiC            C                CO2                Na2CO3 試題詳情     試題詳情    SiO2           CO       Fe      MgO               NaHCO3   【例題解析】 [例1] 門(mén)捷列夫在19世紀(jì)中葉，曾根據(jù)他所發(fā)現(xiàn)的周期律，預(yù)言過(guò)第四周期第ⅣA族元素X（當(dāng)時(shí)稱為類硅）。下列有關(guān)類硅的元素性質(zhì)，不正確的是（  ） A.XH4不穩(wěn)定，但有強(qiáng)還原性 B．可用焦炭在高溫下從XO2中冶煉X C．X單質(zhì)的熔點(diǎn)比硅高     D.X(OH)4的酸性比H2SiO3強(qiáng)  解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 [例2] 最近，科學(xué)家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說(shuō)法正確的是（  ） A．C60是一種新型的化合物        B．C60和石墨都是碳的同素異形體 C．與C60結(jié)構(gòu)類似的還有C60分子  D．C60的相對(duì)分子質(zhì)量是720g/mol 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1.(04年上海17)等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵瓉?lái)的8/9（同溫同壓），則反應(yīng)后所得混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為                                                   （     ） A．3:4:1     B．3:3:2     C．6:7:3     D. 6:9:0 思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 2.(02年上海)將足量的CO2通入含有KOH和Ca(OH)2各0.1mol的混合稀溶液中，試作出生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關(guān)系圖：       思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 試題詳情 1．下列各組物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是                   (    )         A. 金剛石、石墨                 B. 水、重水        C. 氧氣、臭氧                   D. 晶體硅、無(wú)定形硅 試題詳情 2．下列物質(zhì)中，能直接用作半導(dǎo)體材料的是                    (    )        A. 金剛石              B. 石墨             C.晶體硅           D. 水晶 試題詳情 3．下列敘述能確定是ⅣA族元素的是                       (    )        A. 原子核外有4個(gè)電子           B. 有+2和+4兩種化合價(jià)        C. 易形成共價(jià)化合物             D. 原子最外層有4個(gè)電子 試題詳情 4．近年科學(xué)家制得一種新的分子，它類似足球的空心結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60。 下列說(shuō)法中正確的是                                           (    )        A. C60是一種新型的化合物，有著重要的應(yīng)用 B. C60是碳的一種同素異形體        C. C60分子中含有離子鍵              D. C60的相對(duì)分子質(zhì)量為720 g / mol 試題詳情 5．下列元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最弱的是               (    )        A. Si                     B. P               C. S                      D. Br 試題詳情 6．不能通過(guò)化合反應(yīng)來(lái)制取的物質(zhì)是                              (    )        A. SiCl4                B. H2SiO3                    C. Na2O2               D. CaSiO3 試題詳情 7．下列變化屬于氧化還原反應(yīng)的是                                (    )        A. 石灰石煅燒生成CO2和CaO      B. 純堿、石灰石、石英共熔制玻璃        C. 硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)          D. 過(guò)氧化鈉吸收CO2放出氧氣 試題詳情 8．下列大氣污染物中，能跟人體血紅蛋白結(jié)合而引起中毒的氣體     (    )        A. SO2                  B. CO2                  C. CO                   D. H2S 課外作業(yè) 試題詳情 1．下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是                                     (    )        A. CsCl                 B. SiO2                 C. CO2                  D. Ar 試題詳情 2．下列各組酸的強(qiáng)弱比較中，正確的是                           (    )        A. H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3               B. H2CO3＞H2SiO3＞H3PO4        C. H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3                            D. H2SiO3＞H2CO3＞H3PO4   試題詳情 3．下列化學(xué)方程式中，正確的是                                  (    )        A. Na2CO3＋H2SiO3＝Na2SiO3＋CO2↑＋H2O 試題詳情 B. C＋SiO2CO2↑＋Si 試題詳情        C. SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑ 試題詳情        D. CO＋CuOCu＋CO2↑ 試題詳情 4．下列離子方程式正確的是                                       (    )        A. 向石灰石中加稀硫酸  CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­ 試題詳情 B. 向澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳      Ca(OH)2＋2CO2＝Ca2+＋2 試題詳情        C. 氯化氫通過(guò)飽和小蘇打溶液  ＋H+＝H2O＋CO2­ 試題詳情        D. 向碳酸氫鈣溶液中加足量燒堿溶液  Ca2+＋＋OH- ＝CaCO3¯＋H2O   試題詳情 5．只用一種試劑就能將Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(HCO3)2四種無(wú)色 溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)，這種試劑是                                 (    )        A. 氫氧化鈉溶液                       B. 澄清石灰水        C. 2 mol / L 鹽酸                       D. 2 mol / L 硫酸 試題詳情 6．碳族元素位于周期表中的第      族，碳原子的電子式是      ， 硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖是            ，C60、金剛石和石墨等由碳元素形成 的性質(zhì)不同的單質(zhì)，是碳的            。在質(zhì)量均為12克且均由12C形 成的C60、金剛石、石墨的單質(zhì)中，含有的共價(jià)鍵的物質(zhì)和量分別是     、      、     ；CO2是含有        鍵的        分子(填“非極性”或 “極性”)，其結(jié)構(gòu)式是       ，形成的晶體是      晶體，在高溫高壓 等特殊條件下，可將CO2轉(zhuǎn)化為硬度超過(guò)SiO2的晶體，則在這樣的晶體中 與一個(gè)C原子緊鄰的氧原子有      個(gè)，在44克該晶體中含有         個(gè)C―O鍵。 試題詳情 7．SiO2屬_______性氧化物，它__________直接跟水化合成對(duì)應(yīng)的酸，但它 是_________酸的酸酐。實(shí)驗(yàn)室里盛放堿液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞， 而常用橡皮塞是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）___________________________； 玻璃瓶也不能盛裝氫氟酸，是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）：                                                                。 試題詳情 8．配平下列化學(xué)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：             Mg  ＋   SiO2  ＝    Mg2Si  ＋   MgO   該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是             。                                                   第 七章   碳族元素   無(wú)機(jī)非金屬材料 第二課時(shí) 硅 二氧化硅 無(wú)機(jī)非金屬材料 【考綱要求】 試題詳情 1.掌握硅和二氧化硅的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途和制法，能從數(shù)學(xué)立體幾何知識(shí)的角度理解硅和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)。 試題詳情       2.了解硅酸鹽工業(yè)的含義和原理，掌握水泥和玻璃的工業(yè)制法，化學(xué)成分和化學(xué)反應(yīng)原理。 試題詳情       3.了解無(wú)機(jī)非金屬材料結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特征以及它們的特殊用途。 試題詳情                             教與學(xué)方案                                     筆記與反思    【自學(xué)反饋】 一、硅及其化合物 試題詳情 1.              硅：（1）硅元素在自然界的存在形態(tài)                       ； （2）晶體結(jié)構(gòu)                          、鍵角     、鍵能      ； （3）物理性質(zhì)                                                 ； （4）化學(xué)性質(zhì)：常溫下                                         、                                                                、 加熱時(shí)                                                         ； 工業(yè)制法                                                       ； 高純硅的制取                                                   。 試題詳情 2.二氧化硅：（1）在自然界的存在形式                             ； （2）晶體結(jié)構(gòu)                                                  ； （3）物理性質(zhì)                                                  ； （4）化學(xué)性質(zhì)                                                  、                                                                、                                                               ； （5）用途                                                       。 試題詳情 3.硅酸：（1）組成                                                ； （2）特性                                                       ； （3）制法                                                       。 試題詳情 4. 硅及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖 試題詳情 試題詳情 5.硅酸鹽： （1）Na2SiO3：俗稱           、用途                             。 （2）硅酸鹽工業(yè)： 水泥：原料                ；化學(xué)組成                          ； 試題詳情     加入石膏的作用                                              ；    具有水硬性的原因                                             。 玻璃：原料                                                    ；      反應(yīng)原理                                                 、                                                               ；      化學(xué)成分                                                 ；      特種玻璃的制備方法和用途                                                                                          。 陶瓷：原料               、種類                              。 （3）硅酸鹽組成的表示方法                                      試題詳情 二、無(wú)機(jī)非金屬材料 1. 分類：（1）傳統(tǒng)：                                               ；         （2）新型：                                               ； 試題詳情 2.特性：（1）                      、（2）                          、        （3）                      、（4）                          ； 試題詳情  3.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷：（1）優(yōu)點(diǎn)                                         、   （2）種類：氧化鋁陶瓷                                           、 氮化硅陶瓷                                           ； 試題詳情 4．光導(dǎo)纖維：（1）成分                、 （2）特點(diǎn)                                                         、 （3）用途                                                         。 .【例題解析】  [例1] 藥爆炸的瞬間，可以產(chǎn)生400000atm的超高壓和5000℃的超 高溫，完全能達(dá)到石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的條件，你認(rèn)為將炸藥放在水槽 內(nèi)的最主要原因是                                     （  ） A．形成高壓條件                 B．吸熱降低溫度 C．防止碳粉燃燒                 D．溶解爆炸產(chǎn)生的氣體 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 試題詳情 [例2] 原硅酸的分子結(jié)構(gòu)為，它在水溶液中不穩(wěn)定， 試題詳情 通常在分子間脫水縮聚成網(wǎng)狀大分子，這樣的縮聚硅酸用通式 試題詳情 表示，若n為1.5，則其縮聚物的化學(xué)式為。已知某縮聚硅酸中硅元 試題詳情 素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.6%，該縮聚硅酸的化學(xué)式為_(kāi)________；其分子結(jié)構(gòu)式為 __________；與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1.(05江蘇3)氮化鋁(AlN)耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛 應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)                     高溫 試題詳情 合成：Al2O3 + N2 + 3C==== 2AlN +3CO  下列敘述正確的是    （    ）  A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mol電子 C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià) D．氮化鋁晶體屬于分子晶體 思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情   2．（天津市調(diào)查題）礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部 分生成的。此處所指的風(fēng)化作用是指礦物一水和二氧化碳同時(shí)作用的過(guò)程。 例如鉀長(zhǎng)石（KalSi3O8）風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5（OH）4]，此反應(yīng)的離子方 程式為2KalSi3O8 +2H2CO3 +9H2O = 2K+ +2HCO3- +4H4SiO4 +Al2Si2O5（OH）4 這個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是：                                                                                                   。 思維方法:                                           。 展望高考: 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 試題詳情 1．有一粗鋁內(nèi)含F(xiàn)e和Si，取等質(zhì)量樣品兩份，分別投入稀鹽酸和稀強(qiáng) 堿中，放出等物質(zhì)的量的氣體，則Fe和Si的關(guān)系為       （    ） A．物質(zhì)的量比為1：1     B．物質(zhì)的量比為2：1 C．質(zhì)量比為4：1         D．質(zhì)量比為2：1 試題詳情 2．現(xiàn)有下列五個(gè)轉(zhuǎn)化：①Na2CO3→Na2SiO3；②CuSO4→CuCl2； ③SiO2→H2SiO3；④CuO→Cu(OH)2；⑤Ca3(PO4)2→Ca(H2PO4)2，其中不 可能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是                             （    ） A．只有①和② B．只有③和④ C．②③和④ D．②③④和⑤ 試題詳情 3．某溶液中含有ClO-、SiO32-、AlO2-、S2-等四種離子，若向其中加入過(guò)量 的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量NaOH溶液，溶液中大量減少的陰離 子是                                                     （    ） A． ClO-、  B.SiO32-、  C.AlO2-、  D.S2- 試題詳情 4．下列說(shuō)法正確的是（  ） A．二氧化硅溶于水顯微酸性 B．從碳到鉛，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越來(lái)越弱 C．碳族元素不能形成離子化合物 D．硅跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)中，硅作還原劑，水作氧化劑 試題詳情 5.新型無(wú)機(jī)材料碳化鈦(TiC)、碳化硼（B4C）、氮化硅（Si3N4）等稱為非氧 化物陶瓷，合成這些物質(zhì)需在高溫重要主要條件下進(jìn)行，在合成工藝中必須 注意                                                     （   ） A．通入充足氧氣   B.避免與氧氣接觸 C.可在氮?dú)夥罩泻铣?nbsp;    D.通入少量氧氣 試題詳情 6.“9•11”事件給紐約帶來(lái)了一場(chǎng)嚴(yán)重的環(huán)境災(zāi)難――石棉污染，容易使石棉 吸入者患肺癌。已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式可表示為： Ca2MgxSiyO22­（OH）2 ，x、y的值分別是                        （    ） A．8，3    B．5，8    C．3，8    D．5，5 課外作業(yè) 試題詳情 1.常溫下不能和單質(zhì)硅反應(yīng)的試劑是                            (    ) A. 氫氟酸       B. 濃硝酸         C. 氫氧化鉀溶液    D. 氟氣 試題詳情 2．鎂橄欖石Mg2SiO4可以用下列哪一種氧化物形式表示           (    )        A. MgO?SiO2                 B. 2MgO?SiO2        C. MgO?2SiO2                D. MgO?3SiO2  試題詳情 3．二氧化硅是酸性氧化物是因?yàn)?nbsp;                              (    )        A. 硅是非金屬                    B. 它是非金屬氧化物        C. 二氧化硅能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水        D. 它的對(duì)應(yīng)水化物是弱酸，能溶于水 試題詳情 4．下列敘述中，錯(cuò)誤的是                                     (    )        A. 硅在地殼中的含量?jī)H次于氧，居第二位        B. 硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素        C. 硅和鍺相似，是良好的半導(dǎo)體材料        D. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下與氧氣、酸、堿都不反應(yīng) 試題詳情 5．下列化合物中，氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.3%的是               (    )        A. 3CaO?SiO2                       B. CaO?SiO2        C. 2CaO?SiO2                       D. 3CaO?Al2O3 試題詳情 6．關(guān)于氮化硅陶瓷的性能，下列說(shuō)法不正確的是                 (    )         A. 是一種超硬物質(zhì)，本身具有潤(rùn)滑性且耐磨損        B. 抗腐蝕能力強(qiáng)，不與任何酸反應(yīng)        C. 耐高溫，不易傳熱    D. 高溫時(shí)也能抗氧化，且能抗冷熱沖擊 試題詳情 7．A、B為兩種單質(zhì)，常溫下均為固體。在元素周期表中，A、B兩種元素同周期且原子半徑A>B。分別取三份完全相同的質(zhì)量均為1.520g的A、B混合物粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 試題詳情 ①向第一份試樣中加入過(guò)量的鹽酸，充分反應(yīng)后放出0.896L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），還余下0.560g殘?jiān)��?/p> 試題詳情 ②向第二份試樣中加入過(guò)量的10%的NaOH溶液，充分反應(yīng)后放出0.896L氣體，還余下0.960g殘?jiān)��?/p> ③將第三份試樣隔絕空氣加強(qiáng)熱后，生成一種固體。冷卻后，在隔絕空氣的條件下加入足量稀鹽酸，該固體全部溶解，產(chǎn)生xL氣體。 （1）單質(zhì)A是___________。 （2）混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。 （3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算x的值。 試題詳情 8．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們能發(fā)生如下圖所示的變化。且該元素的單質(zhì)(用R表示)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽(Na2RO3)和氫氣。 試題詳情 (1) 寫(xiě)出這五種物質(zhì)的化學(xué)式：A    、B    、C    、D    、E    。 (2) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：        A ® D：                                                             A ® B：                                                            【考綱要求】 試題詳情 1．  氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 試題詳情 2. 氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有關(guān)計(jì)算。 試題詳情 3. 考查NO、NO2的實(shí)驗(yàn)室制法以及有關(guān)氣體的凈化、干燥等知識(shí)。 試題詳情 4. 掌握同素異形體的概念。 試題詳情 5．了解P2O5 、 H3PO4的性質(zhì)用途。 試題詳情  筆記與反思 【自學(xué)反饋】 一．氮?dú)?/p> 試題詳情 1．N2的電子式          ，結(jié)構(gòu)式        。由此可以得出 N2分子的結(jié)構(gòu)很         ,化學(xué)性質(zhì)    活潑。 試題詳情 2. N2的化學(xué)性質(zhì) N2 + H2 →                     N2 + O2 →                           N2+Mg→                       Mg3N2+H2O→                       試題詳情 3.NO的性質(zhì) (1)           無(wú)色有毒、不溶與水的氣體,能與血紅蛋白作用。 (2)  2NO + O2  =2 NO2   NO + NO2 + 2NaOH = 2NaOH + H2O  (除硝酸廠的尾氣) 不與堿作用生成鹽,為不成鹽氧化物。 試題詳情 4.NO2的性質(zhì) (1)           紅棕色有毒、有刺激性氣味的氣體。 (2)  3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO   2NO2 = N2O4 (在解化學(xué)題中有很重要的應(yīng)用)    NO2+SO2=SO3+NO 試題詳情 5.有關(guān)NO、NO2、O2等與水的作用計(jì)算(無(wú)氣體剩余的比例) 4NO2   ~    O2             4NO  ~   3O2             NO2   ~  NO  ~  O2 試題詳情 6.磷 (1)了解白磷分子結(jié)構(gòu),并與NH4+、CH4的空間結(jié)構(gòu)、鍵角做對(duì)比。 (1)白磷是一種     色    狀固體,有劇毒,    溶與水,      溶與CS2, 著火點(diǎn)為     。 白磷通常保存    里。紅磷是      粉末狀固體,    毒,    溶與水,      溶與CS2, 著火點(diǎn)為     。兩者互為          。 (2)  P + O 2 →              P + Cl2(足量) →                  (3)  P2O5是        的酸酐,是      固體,有極強(qiáng)的      性,是一種酸性干燥劑。P2O5不能干燥       等     性氣體。   【例題解析】 [例1]常溫下,在V L密閉容器中有a mol NO氣體,壓強(qiáng)為b kpa,若再充入a mol O2,保持溫度不變,反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是                           (    )                    試題詳情 A.等于1.5b kpa      B. 等于2b kpa     試題詳情  C. 小于1.5b kpa       D. 大于1.5b kpa 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 試題詳情 [例2] A、B、C、D、E五種含氧化合物,(除氧元素外)還有一種元素X相同,它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:a.A+O2→B   b. B + H2O→ A + C  c. A + B + H2O→D   d. 2B→E  ( a、 b、c均未配平)回答下列問(wèn)題: (1)           元素X的符號(hào)是       (2)寫(xiě)出b反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             。 (3)寫(xiě)出c反應(yīng)的化學(xué)方程式                                            。 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1.(2002年上海高考題)0.03mol銅完全溶與硝酸,產(chǎn)生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是(    ) A.30          B.46          C.50           D.66 思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 2.( 上海高考題 )由NaH2PO4脫水形成聚磷酸鹽Na200H2P200O601,共脫去水分子的數(shù)目為(    ) A. 198個(gè)          B.199個(gè)        C.200個(gè)       D.201個(gè) 思維方法:                                           。 展望高考: 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 試題詳情 1．第二次世界大戰(zhàn)期間，某國(guó)有支偵察小分隊(duì)發(fā)現(xiàn)了一座十分隱蔽且又戒備森嚴(yán)的軍火廠。上級(jí)要求小分隊(duì)在三天內(nèi)必須炸毀它，結(jié)果他們用十多只涂有化學(xué)藥劑的老鼠完成了任務(wù)，據(jù)你推測(cè)這種藥劑是                                  (    )                                                       A．TNT                                                   B. KMnO4和H2SO4 C. 黑火藥和甘油                                     D. 白磷和CS2溶液 試題詳情 2．只含有一種元素的物質(zhì)                                           (    )                                                  A．可能是純凈物也可能是混合物            B. 可能是單質(zhì)也可能是化合物 C．一定是純凈物                                    D. 一定是一種單質(zhì) 試題詳情 3．Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3。下列敘述正確的是       (    )              A．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成的都是鹽 B．Na＋和N3－的電子層結(jié)構(gòu)不相同 C．Na＋的半徑大于N3－的半徑 D．在Na3N與水的反應(yīng)中，Na3N做還原劑 試題詳情 4．已知亞磷酸（H3PO3）只能生成兩種鈉鹽（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知下列說(shuō)法正確的是                                                         (    )                                                                  A．亞磷酸中的磷呈＋5價(jià)                       B. 亞磷酸是二元酸 C．亞磷酸有氧化性和還原性                   D. 亞磷酸鹽無(wú)正鹽 試題詳情 5．安全火柴在摩擦起火的過(guò)程中，起化學(xué)反應(yīng)的是(    )                              A．氯酸鉀和二氧化錳                             B. 氯酸鉀和白磷 C．氯酸鉀和紅磷                                    D. MnO2和Sb2S3 試題詳情 6．為了確定某樣品是否被氧化，所選試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不正確的是    (    )           A．FeCl2（NH4SCN溶液）                            B. KI（淀粉溶液） C．白磷（紫色石蕊溶液）                      D. Na2SO3（BaCl2溶液） 試題詳情 7．六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目是                                         (    )                                                 試題詳情 A．10            B. 12             C. 24             D. 28 試題詳情 8．等體積等物質(zhì)量濃度的NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4分別與等物質(zhì)量濃度的NaOH溶液反應(yīng)，恰好作用完全生成正鹽，則消耗NaOH溶液的體積比為           (    )             A．1:2:3        B. 3:2:1   C. 1:1:1   D. 6:3:2 課外作業(yè) 試題詳情 1．某硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8:1，則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過(guò)程中的變化是         (    )                     A．升高        B. 降低                C. 不變                D. 無(wú)法確定 試題詳情 2．為同時(shí)施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對(duì)于給定的化肥：(1)K2CO3、(2)KCl、(3)Ca(H2PO4)2、(4)(NH4)2SO4、(5)氨水，最適宜的組合是                 (    )        A．(1)(3)(4)B. (2)(3)(4)C. (1)(3)(5)   D. (2)(3)(5) 試題詳情 3．把二氧化碳和一氧化氮的混合氣體V ml緩緩的通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉固體，體積縮小到V/2 ml，則混合氣體中CO2和NO的體積比不可能是                   (    )          A．2:1      B. 3:2  C. 3:4           D. 5:4 試題詳情 4．在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時(shí)通入倒立于水中且充滿水的容器內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m/2 體積的氣體。該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與n的比值為                                                         (    )              A．3:2           B. 2:3                   C. 8:3            D. 3:8 試題詳情 5．把x ml CO2通過(guò)足量的Na2O2后再與y ml NO混合，x與y之和為30 ml。設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15 ml則x:y為：(1)1:1、(2)2:1、(3)5:4、(4)7:5 (    )                 A．(1)           B. (2)      C. (1)(2) D. (1)(2)(3)(4) 試題詳情 6．加氟牙膏含有微量的氟化物添加劑，可防止齲齒，長(zhǎng)期使用加氟牙膏，在牙齒表面會(huì)形成一層質(zhì)地堅(jiān)硬、溶解度小的氟磷酸鈣。其化學(xué)式為CaxFy(PO4)z，已知x、y、z都是奇數(shù)，其中x等于5， 1mol的CaxFy(PO4)z中含有氟離子的物質(zhì)的量為     (    )               A．4mol               B. 3mol          C. 5mol          D. 1mol 試題詳情 7．在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)Y和Z。若已知：(1)反應(yīng)前的X與反應(yīng)后生成的Z物質(zhì)的量之比n(X):n(Z)=2:3；(2)單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型。 （1）單質(zhì)Y是         ，單質(zhì)Z是         （填寫(xiě)名稱或分子式）； （2）Y分子中共含         個(gè)共價(jià)鍵； （3）X分解為Y和Z的化學(xué)方程式為                                            。 試題詳情 8．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物（如NO2），當(dāng)加熱至一定溫度時(shí)，它發(fā)生如下分解：C3N3(OH)3＝3HNCO。HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H－N＝C＝O）能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。 ①寫(xiě)出HNCO和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，分別指明化合物中哪種元素被氧化？哪種元素被還原？標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 試題詳情 ②如按上述反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)，試計(jì)算吸收1.0 kg NO2氣體消耗的三聚氰酸的質(zhì)量     【考綱要求】 試題詳情 1.       NH3 、NH4+的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 試題詳情 2. NH3實(shí)驗(yàn)室制備以及NH4+的檢驗(yàn)   試題詳情 筆記與反思 教與學(xué)方案                                                【自學(xué)反饋】 一.        NH3 試題詳情 1.NH3的物理性質(zhì) 純凈的氨氣是       、                  的氣體。氨很容易         ,液氨氣化是要吸收熱量液氨常用作致冷劑。 試題詳情 2. NH3的化學(xué)性質(zhì) (1) 氨和水反應(yīng)的方程式                                      。通常把         試題詳情 當(dāng)作溶質(zhì),0.1mol/L氨水的含義是                                     。氨水的密度比水     ,而且密度隨濃度的增大而      。 (2) NH3和O2在催化劑存在下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：                              , 此反應(yīng)中的氧化劑是           、氧化產(chǎn)物是             ,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是        。(3) NH3的還原性  NH3 + CuO→                          。 試題詳情 3. NH3的實(shí)驗(yàn)室制法 (1)反應(yīng)原理:  銨鹽+堿→ NH3 ↑ (NH3是惟一能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,常用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3。) (2)濃氨水滴入堿石灰(或固體NaOH 、生石灰)混合制 NH3 試題詳情 4.工業(yè)制法:   N2 + 3H2→ 2NH3 試題詳情 5.與濃氨水接近,能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象的物質(zhì) (1)揮發(fā)性的酸,如濃HCl  HBr  HI  H2S等。 (2)Cl2:  8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2 二.銨鹽(NH4+)                         試題詳情 1. 銨鹽常溫下都是    體,    溶與水,均為     化合物。 試題詳情 2. 銨鹽受熱都發(fā)生分解,不同物質(zhì)、不同溫度、分解產(chǎn)物有所不同。 試題詳情 3.所有的銨鹽和堿反應(yīng)加熱都生成NH3 。 試題詳情 4. NH4+ 鑒別的常用試劑:           有關(guān)的離子方程式                                   。 【例題解析】 [例1] 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在三個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)分別裝入,干燥純凈的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2的混合氣體( V NO2/V O2 = 4:1)。然后分別作噴泉實(shí)驗(yàn), 三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 (    )                                                   A. 2:1:2           B. 5:5:4            C.1:1:1              D.無(wú)法確定 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 [例2] 氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成, 下列敘述不正確的是                       (    ). 試題詳情 NH4H是離子化合物,固態(tài)時(shí)屬離子晶體                                     B. NH4H溶與水,所形成的溶液顯酸性 C. NH4H固體投入少量的水中,有兩種氣體產(chǎn)生  D. NH4H與水反應(yīng)時(shí), NH4H是氧化劑 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1.(03江蘇高考題)同溫同壓下,在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體,它們是  (1)NO和NO2,     (2)NO2和O2   (3)NH3和N2�，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中,充分反應(yīng)后, 試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3, 則下列關(guān)系正確的是                          (    ) 思維方法:                                           。 展望高考:   試題詳情 A.V1>V2>V3      B.V1.>V3>V2      C.V2>V3>V1      D.V3>V1>V2 試題詳情 2.若以W1和W2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2a=b,則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)                                            (    ) A. 2W1=W2         B. 2W2=W1        C. W2>2W1       D.W1<W2<2W1 思維方法:                                           。 展望高考:   【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 試題詳情 1．用加熱的方法可分離的一組物質(zhì)是                                (    )         A．氯化銨和消石灰                                        B．碳銨和過(guò)氧化鈉 C．碘和食鹽                                                  D．硝酸銨和硫酸鈉   試題詳情 2．下列各組氣體，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是                      (    )                               A．NH3、O2、HCl                                         B．N2、H2、HCl C．CO2、NO、O2                                                                                     D．HBr、O2、Cl2   試題詳情 3．某化合物NH5（固體）能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，下列敘述不正確的是      (    )                A．NH5是離子化合物                                    B．NH5與水反應(yīng)后溶液呈酸性 C．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5作氧化劑                D．NH5受熱可能發(fā)生分解   試題詳情 4．從某些反應(yīng)看：NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，NH2－和OH－，N3－和O2－兩兩類似，據(jù)判斷下列反應(yīng)不正確的是                                                 (    )                                                       (1) 2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2↑ (2) CaO + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3↑ (3) 3Mg(NH2)2 = Mg3N2 + 4NH3↑ (4) NH4Cl +NaNH2 = NaCl + 2NH3↑ A．只有(3)                  B．只有(2) C．只有(2)(3)              D．(1)(2)(3)(4) 試題詳情 5．下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制備重氨（ND3）的是                       (    )                               A．重氫（D2）與氮?dú)夂铣煞?nbsp;          B．重水（D2O）與氮化鎂反應(yīng) C．ND4Cl和消石灰共熱                   D．通氨氣于重水中進(jìn)行氫交換 試題詳情 6．氫疊氮酸HN3與氫鹵酸相似，它是易揮發(fā)的弱酸。下列敘述中不正確的是(    )        A．它的水溶液中存在著N3－離子     B．是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體 試題詳情 C．NaN3與稀硫酸作用生成NH3                            D．它與氨氣作用生成的是共價(jià)化合物 課外作業(yè) 試題詳情 1．“搖搖冰”是一種即用即飲的飲料，吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是                                        (    )                                                A．氯化鈉                                                      B．固體硝酸銨 C．固體氫氧化鈉                                           D．生石灰 試題詳情 2．同主族元素形成同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)往往相似，碘化磷（PH4I）是一種無(wú)色晶體，下列關(guān)于它的描述錯(cuò)誤的是                                (    )                                          A．很穩(wěn)定、高溫下不分解                             B．能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體 C．該化合物含有共價(jià)鍵、配位鍵和離子鍵     D．它的水溶液呈中性 試題詳情 3．在隔絕空氣條件下加熱，不能升華的物質(zhì)是                         (    )                                  A．碘            B．紅磷        C．氯化銨            D．干冰 試題詳情 4．下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是                                   (    )                                          A．銨鹽受熱易分解 B．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 試題詳情 C．0.1mol/L 氨水可以使酚酞試液變紅 試題詳情 D．0.1mol/L 氯化銨溶液的pH值約為5 試題詳情 5．物質(zhì)的量相等的下列氣體，常溫下在密閉容器中混合，完全反應(yīng)后，容器壓強(qiáng)降低最多的是                                                           (    )                                                                     A．NH3和O2                                                                                                                 B．NO和O2 C．H2S和Br2                                                                                                  D．H2和Cl2 試題詳情 6．金屬機(jī)械加工后的廢切削液中含2％～5％ NaNO2，直接排放會(huì)造成環(huán)境污染，下列試劑中可能使其轉(zhuǎn)化為N2的是                                         (    )                                                  A．HNO3                                                                                                               B．(NH4)2SO4 C．Na3PO4                                                                                                           D．濃H2SO4 試題詳情 7．某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)一次通過(guò)澄清石灰水（無(wú)渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無(wú)水硫酸銅（變藍(lán)）時(shí)，則可斷定該混合氣體中一定有                (    )                            A．CO2、HCl、H2                                                                                   B．CO、H2、H2O C．CO、NH3、H2                                                                                     D．CO、HCl、H2O 試題詳情 8．0.5mol 硝酸銨在一定條件下可分解成0.2mol 硝酸和16.2g 水以及另外一種氣態(tài)物質(zhì)，該氣態(tài)物質(zhì)可能是                                             (    )                                                          A．NO                        B．N2O                       C．N2O3                       D．N2 試題詳情 9．常溫下某混合氣體，可能有CL2、HCl、NO、H2、O2、CO2、N2、NH3中的若干種組成。取200ml該混合氣體做如下實(shí)驗(yàn)：（1）將混合氣體通過(guò)足量的濃硫酸，體積減小40ml；（2）剩余氣體通過(guò)Na2O2粉末，經(jīng)充分反應(yīng)，體積又減少40ml；（3）再將余下的氣體引燃后冷卻至室溫，體積又減少105ml；（4）將（3）余下的氣體通過(guò)足量灼熱的銅絲，體積又減少5ml。最終余下10ml氣體。 已知整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣體無(wú)顏色變化，則混合氣體是由                                組成的，其物質(zhì)的量之比為                                            。 試題詳情 10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得的濃度為12.0mol/L，密度為0.915g/cm3的氨水。試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的式量以17.0計(jì)算，ρ水＝1.00g/cm3） 【考綱要求】 試題詳情 1.掌握硝酸的性質(zhì) 試題詳情 2.掌握硝酸的工業(yè)制法 試題詳情                      教與學(xué)方案                                      【自學(xué)反饋】 一.   硝酸的物理性質(zhì) 純硝酸是     、                 氣味的液體,能跟水          互溶,常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為       常用濃硫酸、濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別     和      。 二.   硝酸的化學(xué)特性(完成化學(xué)方程式) 試題詳情 1.不穩(wěn)定性 :  HNO3                                                            。 試題詳情 2.強(qiáng)氧化性(與金屬反應(yīng)不放出H2) (1)           濃硝酸使Fe、Al鈍化。 (2)           Fe + HNO3(過(guò)量、濃)                                     。    Ag+ HNO3(稀)                                           。   (3)           C + HNO3(稀)                                           。   S + HNO3(濃)                                          。   (4)           H2S +  HNO3(稀)                                         。   Na2SO3+ HNO3(稀) )                                         。 (5)           在中性、堿性溶液中NO3-幾乎與所有離子能大量共存,但在酸性較強(qiáng)時(shí)NO3-與某些還原性的離子不能大量共存。 三.   硝酸的工業(yè)制法 試題詳情 1. NH3+O2               2.NO+O2                     3. NO2 + H2O                               注意: 氨氧化生成的NO由于反復(fù)氧化,所以原料氨氣與產(chǎn)物硝酸的計(jì)算關(guān)系式理論應(yīng)為NH3  :  HNO3  = 1 : 1 【例題解析】 [例1]下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃HNO3的是　　　　　　�。ā　。�　　　　 A. Ag      B.Cu      C.Al      D.Fe 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。   試題詳情 [例2]在100ml混合酸中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L向該混合液中加1.92g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度(mol/L)是 （　�。� 試題詳情    A.0.15mol/L   B.0.225mol/L C.0.35mol/L    D.0.45mol/L　 　解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。   試題詳情 【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1.(03上海高考題)在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中,具有的共同點(diǎn)是（　�。� A.使用吸收塔設(shè)備             B. .使用尾氣吸收裝置 C. .使用H2作原料             D. 使用催化劑 思維方法:                                           。 展望高考:   試題詳情 2.(03上海高考題)硝酸銅是制備Cu ― Zn ― Al―系催化劑的重要原料。19.2g純銅粉理論上可制得純凈硝酸銅晶體的質(zhì)量為（　�。� 試題詳情 A.28.2g         B.56.4g         C.64.2g         D. 72.6g 思維方法:                                           。 展望高考:   【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 試題詳情 1．1.92g銅投入一定量的濃HNO3中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)況下672ml氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水中，則通入氧氣的體積是                    (    )                                              A．504ml      B．168ml      C．224ml                    D．336ml 試題詳情 2．銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480ml的NO2氣體和336ml的N2O4氣體（都已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為                                    (    )                                                        試題詳情 A．9.02g              B．8.51g       C．8.26g              D．7.04g 試題詳情 3．鋅和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，消耗的鋅和參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比是2:5，則此時(shí)硝酸被還原的產(chǎn)物可能是                                           (    )                                                                       A．N2O         B．NO          C．N2O3                      D．NH4NO3 試題詳情 4．現(xiàn)有下列物質(zhì)，其中必須保存在棕色瓶里的是                    (    )                                   (1)氯水   (2)氨水   (3)濃硝酸      (4)氫氧化鈉   (5)溴 A．全部 B．(1)(3)(5)   C．(1)(3)       D．(1)(2)(4) 試題詳情 5．6.4g銅與過(guò)量硝酸（8mol/L、60ml）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H＋為n mol，此時(shí)溶液中所含NO3－的物質(zhì)的量為           (    )                      試題詳情 A．0.28mol   B．0.31mol    C．(n+0.2) mol            D．(n+0.4) mol 試題詳情 6．含n g HNO3的稀溶液，恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有n/4 g HNO3被還原成NO（無(wú)其它還原產(chǎn)物），則n值不可能是                                 (    )                                              試題詳情 A．12.6         B．16.8                C．18.9                       D．25.2 試題詳情 7．向1L 0.4mol/L硫酸溶液中加入10.1g KNO3和9.6g銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                                           (    )                                                                       試題詳情 A．2.24L       B．3.36L       C．4.48L       D．5.60L 試題詳情 8． 0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是                                (    )                                         A．30            B．46            C．50                          D．66 課外作業(yè) 試題詳情 1．下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃HNO3的是             (    )                               A．Ag                  B．Cu           C．Al            D．Fe 試題詳情 2．將NO3－＋Zn＋OH－＋H2O → NH3＋Zn(OH)42- 配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是                                                                (    )                                                                                                                        A．2             B．4              C．6                            D．8 試題詳情 3．為了除去鋁表面的銅鍍層可選用的試劑是                              (    )                                   A．稀硝酸     B．濃硝酸            C．濃硫酸            D．濃鹽酸 試題詳情 4．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種�，F(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過(guò)量CaCl2溶液，得到9g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確的判斷是                                                           (    )                                                           A．肯定有KNO3                                              B．肯定有KNO3，可能還會(huì)Na2CO3 C．肯定沒(méi)有Ba(NO3)2，可能有KNO3                         D．肯定沒(méi)有Na2CO3和Ba(NO3)2 試題詳情 5．銅和銀的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原，只產(chǎn)生4480ml的NO2氣體和336ml的N2O4氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為                                                           (    )                                                            試題詳情 A．9.02g              B．8.51g              C．8.26g       D．7.04g 試題詳情 6．某金屬的硝酸鹽強(qiáng)熱后分解成金屬氧化物、NO2和O2，且NO2和O2的物質(zhì)的量之比為6:1，則在分解中該金屬元素的化合價(jià)                                        (    )                                         A．升高        B．降低        C．不變                      D．無(wú)法確定 試題詳情 7．已知堿能除去硝酸尾氣：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。根據(jù)上述反應(yīng)原理，下列氣體中不可能被過(guò)量的氫氧化鈉溶液吸收的是                                (    )                                 A．1mol O2和4mol NO2                                                                  B．1mol NO和4mol NO2 C．1mol O2和4mol NO                                  D．4mol NO和1mol NO2 試題詳情 8．某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)時(shí)，每有0.25mol單質(zhì)反應(yīng)就消耗1mol硝酸，則該單質(zhì)氧化后元素的化合價(jià)可能是                                                      (    )                                                        A．＋1          B．＋2                        C．＋3                        D．＋4 試題詳情 9．下列各組離子在溶液中可以大量共存，加入足量的FeBr2晶體時(shí)，只有一種離子濃度明顯減少的是                                                         (    )                                                                 A．K＋、OH－、CO32－                                                                          B．Na＋、Cl－、Ag＋ C．K+、SO42－、S2－                                                                                D．H＋、Cu2＋、NO3－ 10 在濃硝酸中放入銅片： ①開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                ， 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                               。 ②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式是                。 ③待反應(yīng)停止后，再加入少量25％的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是                                                    。 試題詳情 ④將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是             ，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為              。                        第九章  化學(xué)反應(yīng)速率  化學(xué)平衡 第一課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率 【考綱要求】 試題詳情 1. 會(huì)利用化學(xué)反應(yīng)速率的概念進(jìn)行計(jì)算及速率大小的比較; 試題詳情 2.會(huì)利用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系進(jìn)行計(jì)算; 試題詳情 3.會(huì)分析影響化學(xué)反應(yīng)的因素. 試題詳情 試題詳情 教與學(xué)方案                    【自學(xué)反饋】                                                    一. 化學(xué)反應(yīng)速率 試題詳情 1、概念：                                                  ；   公式：υ=△C／△t     （△C―濃度變化量；△t―反應(yīng)時(shí)間） 單位：                             ； 試題詳情 2、特點(diǎn)： (1).是平均速率,均取正值; (2).方程式中的系數(shù)之比等于各物質(zhì)反應(yīng)速率之比; (3).同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)表示的速率,其數(shù)值可能不同. 試題詳情 3、一個(gè)重要規(guī)律：不同物質(zhì)的速率的比值等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的 試題詳情 系數(shù)比。如對(duì)：mA  +  nB       pC  +  qD    有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q 試題詳情 4、影響反應(yīng)速率因素： ①濃度 ：濃度越大，反應(yīng)速率越快 （        不能改變其濃度） ②溫度 ：溫度越高，反應(yīng)速率越快（注意：正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大） ③壓強(qiáng) ：增大壓強(qiáng)（減小體積），反應(yīng)速率增大（只適用于       ） ④催化劑：加快反應(yīng)速率；（正逆反應(yīng)速率同時(shí)同倍數(shù)增大） ⑤其它條件：例如                                       等等。   二.有效碰撞理論 試題詳情 1. 有效碰撞概念                                            試題詳情 2.活化分子的概念                                           ; 試題詳情 3.外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響是由                             決定的;(1)濃度的影響就是                                                                                               (2)壓強(qiáng)的影響就是                                          ; (3)溫度的影響就是                                           (4)催化劑的影響就是                                       【小結(jié)】外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律(勒沙特列原理)                                                                                  。 【例題解析】 試題詳情 [例1]在2A + B3C + 4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（    ） 試題詳情 A  VA = 0.5 mol?L-1?S-1      B  VB = 0.3 mol ?L-1?S-1 試題詳情 試題詳情 C  VC = 0.8 mol?L-1?S-1        D  VD= 1 mol L-1?S-1         解題思路:                                      。 易錯(cuò)點(diǎn):                                        。   [例2] 右圖表示800℃ 時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t 是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：   (1) 該反應(yīng)的反應(yīng)物是_____________。   (2) 該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________。 (3) 若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是2分鐘，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________。 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。                            【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1、在密閉容器中充入A、B或G、H進(jìn)行可逆反應(yīng)：aA（氣）+bA（氣）gG（氣）+hH（氣）;△H=QkJ/mol ，圖甲、圖乙分別表示在虛線所示部位改變溫度（T）或壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡與反應(yīng)速率的影響（t表示時(shí)間），則下列結(jié)論中正確的是…………………………………（   ） 試題詳情       A、開(kāi)始時(shí)充入G和H  a+b＜g+h    Q＜0 B、開(kāi)始時(shí)充入G和H  a+b＜g+h    Q＞0 C、開(kāi)始時(shí)充入G和H  a+b＞g+h    Q＞0 D、開(kāi)始時(shí)充入A和B  a+b＞g+h    Q＞0 思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 2、可逆反應(yīng)A（氣）+2B（氣）nC（氣），在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下，測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)跟反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，以下結(jié)論正確的是…………………（   ） 試題詳情 A、P1＞P2 ，n ＞3      B、P1＞P2 ，n ＜3 C、P1＜P2 ，n ＞3      D、P1＜P2 ，n ＜3 思維方法:                                    。 展望高考: 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 試題詳情 1、  用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是      （   ） A、對(duì)該反應(yīng)體系加熱                 B、不能稀硫酸，改用98%的濃硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液                 D、不用鐵片，改用鐵粉 試題詳情 2、設(shè)反應(yīng)C + CO2 2CO ΔΗ1> 0反應(yīng)速率為V1 ；N2 + 3H2 == 2NH3ΔΗ2< 0 ，反應(yīng)速率為V2 。對(duì)上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1和V2的變化為……………（   ） A、同時(shí)增大                           B、同時(shí)減小 C、V1增大，V2減少                    D、V1減小，V2增大 試題詳情 3、可逆反應(yīng)2SO2 + O2  2SO3，如果SO2的起始濃度為2 mol/L ，2min后SO2的濃度為1.8mol/L，則用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為…………………（   ） 試題詳情 A、1mol／(L?min)                     B、0.9mol／(L?min) 試題詳情 C、0.2mol／(L?min)                    D、0.1mol／(L?min) 試題詳情 4、在2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）反應(yīng)中，反應(yīng)物消耗速率、生成物的生成速率之間的關(guān)系不正確的是………………………………………      （   ） A、V（SO2）=V（O2）=V（SO3）        B、V（O2）=1/2 V（SO2） C、V（SO2）= V（SO3）                D、V（SO3）= 2V（O2） 試題詳情 5、NO和CO都是汽車尾氣里有害的物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)，下列敘述中正確的是……………………………………………………（   ） A、使用催化劑不能改變反應(yīng)速率          B、降低壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快 C、改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響          D、升高溫度能加快反應(yīng)速率 課外作業(yè) 試題詳情 1.在恒溫、恒容的密閉容器進(jìn)行反應(yīng)A（g）B（g）+C（g）；ΔΗ> 0。若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需要反應(yīng)時(shí)間為……………………………………………………            …（   ） A、10 s            B、大于10s         C、小于10s      D、無(wú)法判斷 試題詳情 2.反應(yīng)2A（氣）2B（氣）+C（氣）；ΔΗ> 0，在未用催化劑的條件下已達(dá)到平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，[B]減小，應(yīng)采用的措施………  …………………（   ） A、升溫            B、增大反應(yīng)器體積       C、增大[A]      D、降溫 試題詳情 3.某溫度時(shí)，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡后C（X2）為0.4mol/L ，C（Y2）為0.8mol/L，生成C（Z）為0.4mol/L，則該反應(yīng)式可表示為…………………………………………………………… ……（   ） 試題詳情 A、X2+2Y22XY2                             B、2X2+2Y2 2X2Y 試題詳情 C、X2+3Y2 2XY3                             D、3X2+Y2 2X3 Y 試題詳情 4..在一定條件下,可逆反應(yīng)N2 +3H2 2NH3  ΔΗ<0;達(dá)到平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是…………………………………………………………………(    ) A.         加催化劑V正V逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等; B.         加壓V正V逆都增大,且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù); C.         降溫V正V逆都減小, 且V正的減小倍數(shù)大于V逆減小的倍數(shù); D.         加入氬氣, V正V逆都增大, 且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù).                           第四章  化學(xué)反應(yīng)速率   化學(xué)平衡   第二課時(shí)  化學(xué)平衡  影響化學(xué)平衡的條件 【考綱要求】 試題詳情 1. 會(huì)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)進(jìn)行判斷; 試題詳情 2. 會(huì)分析外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度)對(duì)平衡移動(dòng)的影響; 3 .能利用化學(xué)平衡原理判斷平衡移動(dòng)的方向以及由此引起的反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、各組分的體積分?jǐn)?shù)、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化; 試題詳情 4. 會(huì)判斷等效平衡及分析等效平衡形成的條件及相關(guān)的計(jì)算. 試題詳情   試題詳情                          教與學(xué)方案                                       筆記與反思    【自學(xué)反饋】  一. 化學(xué)平衡 試題詳情 1.        研究的對(duì)象:                      試題詳情 2.化學(xué)平衡狀態(tài):在一定條件下可逆反應(yīng)中                    相 等，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)               的狀態(tài)。 試題詳情 3、化學(xué)平衡的特征： 動(dòng)――動(dòng)態(tài)平衡；               等――正逆反應(yīng)速率相等； 定――各物質(zhì)含量保持不變；    變――條件改變，平衡移動(dòng)。 試題詳情 4、平衡狀態(tài)的標(biāo)志： 試題詳情 以  mA  +  nB       pC  +  qD為例： (1)速率關(guān)系 ：(a).V(B耗)= V(B生)  (b). V(C耗) :V(D生) = p: q               (c). V(A耗)  :V(C耗) =  m : p (2)各成分含量保持不變 ①     合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變（不適用于 前后無(wú)體積變化的反應(yīng)） ②各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化。 試題詳情 5、化學(xué)平衡的移動(dòng)： 勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的某一條件，平衡就向著能 夠減弱這種改變的方向移動(dòng). （1）濃度: 增反應(yīng)物濃度或減生成物濃度, 平衡         移動(dòng) 減反應(yīng)物濃度或增生成物濃度, 平衡       移動(dòng).   （2）溫度: 升溫,平衡向            方向移動(dòng); 降溫,平衡向               方向移動(dòng).   （3）壓強(qiáng): 加壓,平衡向氣體體積        方向移動(dòng); 減壓,平衡向氣體體積         方向移動(dòng).   （4）催化劑: 對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響,但能縮短到達(dá)平衡所需的時(shí)間.   試題詳情 6、化學(xué)平衡計(jì)算的基本模式――平衡“三步曲” 設(shè)平衡時(shí),A的物質(zhì)的量的變化為mx mol 試題詳情 例:       mA  +  nB       pC  +  qD   起始:  a        b        0       0   轉(zhuǎn)化:    平衡:   注意 :  ①轉(zhuǎn)化量與方程式中各物質(zhì)的系數(shù)成比例; ②這里a、b可指 物質(zhì)的量、濃度、體積等。         ③對(duì)反應(yīng)物：平 = 始―轉(zhuǎn)   對(duì)生成物：平 = 始 + 轉(zhuǎn)   試題詳情 7、解答圖象題常用的幾條重要規(guī)律： ①定點(diǎn)分析; (固定某一條件,觀察另某一條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響) 試題詳情 ②溫度越高 到達(dá)平衡所需時(shí)間就越短;(同壓強(qiáng)時(shí)) 試題詳情 ③壓強(qiáng)越大 到達(dá)平衡所需時(shí)間就越短;(同溫度時(shí)) 試題詳情 ④使用催化劑 到達(dá)平衡所需時(shí)間就越短;   試題詳情 8、兩類重要的等效平衡： 試題詳情 1、同溫同壓下，若起始加入量與原加入量比例相等的，則為等效平衡（組成百分比相同） 試題詳情 2、同溫同體積下，若起始加入量與原加入量的物質(zhì)的量等效相同，則為等效平衡（實(shí)為同一狀態(tài)）   試題詳情 9、一個(gè)重要的等效操作： 體積不變，各物質(zhì)加入量增加一倍等效于增大壓強(qiáng)體積減小一倍  (因?yàn)槠湫Ч�相同：都是濃度增大一�?          試題詳情 10、惰氣對(duì)化學(xué)平衡的影響： （1）壓強(qiáng)不變，充入惰氣 , (實(shí)質(zhì)：體積增大)平衡向氣體體積增大方向  移動(dòng)； （2）體積不變，充入惰氣，平衡不移動(dòng)。 實(shí)質(zhì)：（看體積是否變化） ①體積增大，平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)；                           ②體積減小，平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)。     【例題解析】 試題詳情 [例1]在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入amolNO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g），達(dá)到平衡后，再向該容器充入a mol NO2，達(dá)平衡后與原平衡比較錯(cuò)誤的是 A、平均相對(duì)分子質(zhì)量增大              B、NO2的轉(zhuǎn)化率提高        C、壓強(qiáng)為原來(lái)的2倍                  D、顏色變淺 解題思路:                                      。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 [例2]將裝有1molNH3的密閉容器加熱，部分NH3分解后達(dá)到平衡，此混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為x%；若在同一容器中最初充入的是2 mol NH3，密封、加熱到相同溫度，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)此時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為y%。則x和y的正確關(guān)系是…（ 　) 試題詳情 Ａ、ｘ＞ｙ　　　�。�、ｘ＜ｙ　　　　Ｃ、ｘ=ｙ　　　　Ｄ、ｘ≥ｙ 解題思路:                                      。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 解題思路:                                      。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1．(2005高考題)．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡 后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是 A、2 mol C               B、2 mol A、1 mol B和1 mol He(不參加反應(yīng)) C、1 mol B和1 mol C     D、2 mol A、3 mol B和3 mol C 思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 2．體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率………………（   ）…… A、等于p%       B、大于p%       C、小于p%        D、無(wú)法判斷 思維方法:                                           。 展望高考: 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋   試題詳情 1、在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（氣）+O2（氣）2NO2（氣）;ΔΗ<0，不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是………………………………………………………（   ） A、正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等 B、反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 C、混合氣體顏色深淺保持不變         D、混合氣體平均分子量保持不變 試題詳情 2、在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）+ B2（氣）2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是………（   ） A、單位時(shí)間生成的n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB    B、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 C、單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2 D、單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B2 試題詳情 3、下列敘述表示可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是………… ………（   ） A、N2、H2、NH3的百分含量相等        B、單位時(shí)間，消耗a mol N2的同時(shí)消耗3mol H2 C、單位時(shí)間，消耗a molN2的同時(shí)生成3a mol H2 D、反應(yīng)若在定容的密器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 試題詳情 4、對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說(shuō)明A(氣) + B（氣） C（氣）+D（氣）在恒溫下已達(dá)到平衡的是………………………………………………………（   ） A、反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化       B、A氣體和B氣體的生成速率相等 C、A、B、C三種氣體的生成速率相等    D、反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí) 試題詳情 間而變化 試題詳情 5、下列說(shuō)法中，可以表明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是……… ……………（   ） A、1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有3molH―H鍵形成   B、1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有3molH―H鍵斷裂 C、1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6molH―H鍵形成 D、1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6molH―H鍵斷裂 課外作業(yè) 試題詳情 1、在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)說(shuō)明達(dá)到平衡標(biāo)志的是…………………（   ） A、[N2O4]=[NO2]的狀態(tài)                      B、N2O4處于不再分解的狀態(tài) C、NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2∶1的狀態(tài) D、體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)   試題詳情 2、在高溫下，反應(yīng)2HBr（氣）H2（氣）+Br2（氣）ΔΗ> 0達(dá)到平衡，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是…………………………………………………………………（   ） A、減小壓強(qiáng)      B、縮小體積       C、升高溫度      D、增大氫氣濃度 試題詳情 3、把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(固)Ca2+ + 2OH - 加入以下溶液,可使Ca(OH)2減小的是……………………………………………………（   ） A、Na2S          B、AlCl3溶液       C、NaOH溶液     D、CaCl2溶液 試題詳情 4、在t1℃時(shí)2A(氣) B(氣)  ΔΗ=Q；達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的平均分子量為M1, t2℃時(shí)該反應(yīng)的平衡混合氣體的平均分子量為M2 , 當(dāng)平衡從t1℃升溫至t2℃時(shí),下列說(shuō)法中正確的是（   ） A、若M1＞M2 ，平衡右移，Q＜0　　　　　　　　B、若M1＜M2 ，平衡左移，Q＜0 C、若M1＞M2 ，平衡左移，Q＞0　　　　　　　　D、若M1＜M2 ，平衡右移，Q＞0 試題詳情 5、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）pC（氣）達(dá)到平衡后，溫度一定時(shí)，將氣體體積壓縮到原來(lái)的1/2 ，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度的為原來(lái)的1.9倍，若壓縮時(shí)溫度不變，則下列說(shuō)法中不正確的是………………………………………………（   ） A、m + n ＞ p                                 B、A的轉(zhuǎn)化率降低      C、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)                       D、C的體積百分含量增加                 第四章  化學(xué)反應(yīng)速率   化學(xué)平衡 第三課時(shí)  合成氨工業(yè)  有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算 【考綱要求】 試題詳情      1.了解合成氨工業(yè)的反應(yīng)原理和生產(chǎn)階段、主要設(shè)備； 試題詳情      2.理解合成氨適宜的條件； 試題詳情      3.掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算 試題詳情                           教與學(xué)方案                                            筆記與反思    【自學(xué)反饋】 一．合成氨的原理   二.合成氨工業(yè) 試題詳情 1.       合成氨適宜的條件 (1)溫度            ;理由                                                                                         (2)壓強(qiáng)            ;理由                                                                                            (3)濃度             ;理由                                                                                                (4)催化劑                                                                                                            . 試題詳情 2．合成氨工業(yè)簡(jiǎn)述 （1）.原料氣的制備 凈化和壓縮 ①N2來(lái)源于空氣:方法一                                ;方法二                                . ②H2來(lái)源于            ;相關(guān)的化學(xué)方程式是                                                                        除去雜質(zhì)的混合氣體用壓縮機(jī)壓縮至高壓,送入合成塔. (2)氨的合成: (3)氨的分離: 試題詳情 3．工業(yè)流程 原料氣的制取 → 凈化 →  壓縮   →  合成  →  分離 → 液氨   【例題解析】 試題詳情 [例1]在673k，1.01×105帕的條件下，有1摩某氣體A發(fā)生如下反應(yīng)：2A(氣) xB(氣)+ C(氣)，在一定條件下已達(dá)平衡，在平衡混合氣中，A在混合氣中的體積百分比為58.84％，混合氣的總質(zhì)量為46克，密度為0.72g?L┸1，求： （1）達(dá)平衡后，混合氣的平均分子量 （2）A的平衡轉(zhuǎn)化率 （3）x = ？ （4）相同條件下，反應(yīng)前A氣體的密度是平衡混合氣密度的幾倍？ 解題思路:                                      。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。   試題詳情   [例2.] 將2mol SO2 和 2mol SO3氣體混和于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)。 2SO2(氣) + O2(氣) 2SO3(氣) 平衡時(shí)SO3為n mol，相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是（    ）  A . 2 mol SO2 + 1 mol O2      B.  4 mol SO2 + 1 mol O2      C . 2 mol SO2 + 1 mol O2 + 2 mol SO3      D  3 mol SO2 + 1 mol O2 + 1 mol SO3   解題思路:                                      。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【考題再現(xiàn)】 試題詳情   在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均分別為4.0mol，D為6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設(shè)E為Xmol，當(dāng)X在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)平衡，并使隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白： 試題詳情           試題詳情 （1）若X = 4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向__________（填：“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則X的最大取值應(yīng)小于___________。 試題詳情 （2）若X分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？_____________（填：“相等”、“不相等”或“不能確定”）。理由是__________。 思維方法:                                           。 展望高考: 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 試題詳情   1. 在一定溫度下，反應(yīng)A2(氣) +B2(氣) 2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（    ） A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB B. 容器內(nèi)總壓不隨時(shí)間變化 C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB同時(shí)生成n mol B2  試題詳情 D. 單位時(shí)間生成n molA2的同時(shí)生成n mol的B2  試題詳情   2. 在一固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣) +B(氣) 3C(氣)+D(氣) 達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為Wmol?L-1，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比做起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為Wmol?L-1的是（    ） A. 4molA + 2 molB B. 2molA + 1molB + 3molC + 1molD C. 3molC + 1molD + 1molB D. 3molC + 1molD 試題詳情   3. 將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： 試題詳情 NH4I(固)  NH3(氣) + HI(氣) 試題詳情 2HI(氣) H2(氣) + I2(氣) 試題詳情   當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，[H2]= 0.5 mol?L-1[HI]= 4 mol?L-1則NH3的濃度為（    ） 試題詳情     A. 3.5 mol?L-1     B. 4 mol?L-1     C. 4.5 mol?L-1       D. 5 mol?L-1  試題詳情   4. 下列事實(shí)中不能利用勒沙特列原理來(lái)解釋的（    ） A. 往硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的增多 B. 加入催化劑有利于氨氧化的反應(yīng) C. 高壓有利于合成氨的反應(yīng) D. 500℃左右比室溫更有利于氨的合成 試題詳情   5. 在一個(gè)6L的密閉容器內(nèi)，放入3LX(氣)和2LY(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X (氣) + 3Y(氣) 2Q(氣) + nR(氣)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是（    ） A.  3        B.  4       C.  5        D.  6 課外作業(yè) 試題詳情 試題詳情   1. 已知某可逆反應(yīng)mA(g) + n B(g) pC(g) + Q在密閉容器中進(jìn)行，圖中表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的（    ） A. T1 < T2   P1 > P2   m + n >P   Q < 0  B. T1 > T2   P1 < P2   m + n >P   Q < 0  C. T1 < T2   P1 > P2   m + n <P   Q > 0  D. T1 > T2   P1 < P2   m + n <P   Q < 0  試題詳情   2. 近年來(lái)，某些自來(lái)水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 試題詳情 NH3 + HClOH2O + NH2Cl（一氯氨） NH2Cl較HClO穩(wěn)定，試分析液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因：___________________ 試題詳情   3. 一定條件下A2、B2、C的起始濃度分別為a、b、c mol?l-1可逆反應(yīng)A2(g) + B2(g) 2C(g)達(dá)平衡狀態(tài)，測(cè)得[A2]=0.5 mol?L-1[B2]= 0.1 mol?L-1，[C]= 1.6 mol?L-1   問(wèn)：（1）a、b應(yīng)滿足的條件是_________       （2）a的取值范圍是_________，理由是_________。 試題詳情   4. 在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)： 試題詳情 A(氣) + B(氣) 2C(氣) 已知加入1molA和2molB時(shí)，達(dá)平衡時(shí)生成a molC，保持溫度等其它條件不變，要求達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量不變，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中（1）（2）（3）中的空格。 試題詳情        起始狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol           平衡狀態(tài)時(shí)C的物質(zhì)的量mol-1         A         B         C 已知：  1          2         0                               a （1） 2          4         0                              2a 試題詳情 （2）                      1                             0.5a （3）  m        n(n≥2m) 試題詳情 5.在某合成氨廠合成氨的反應(yīng)中，測(cè)得合成塔入口處氣體N2、H2、NH3的體積比為6∶18∶1，出口處氣體N2、H2、NH3的體積比為9∶27∶8，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為………………（   ） A、75%          B、50%           C、25%            D、20% 試題詳情 6、在一定條件下，其密閉容器中發(fā)生了如下反應(yīng)：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）ΔΗ<0；反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶5。保持其它條件不變，升溫后達(dá)到新平衡時(shí)，SO2、O2的物質(zhì)的量分別為1.4mol和0.9mol，此時(shí)容器內(nèi)SO3的物質(zhì)的量應(yīng)為……………………… （   ） 試題詳情 A、1.8mol             B、2mol               C、2.2mol         D、2.4mol 試題詳情 7、在體積為a L的密閉容器中，放入2 LA氣體和1 LB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）nC（氣）+2D（氣），反應(yīng)達(dá)平衡后，A的濃度減少到原來(lái)的1/2，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大了1/8倍，則反應(yīng)式中的n值為……………………（   ） A、1                 B、2                C、3                 D、4   第 十 章   電  離  平  衡 第一課時(shí)  電離平衡 【考綱要求】 試題詳情 1.熟練掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念及有關(guān)判斷。 試題詳情       2.能從化合物類型、電離程度、電離過(guò)程、溶液中的微粒、電離方程式書(shū)寫(xiě)幾個(gè)角度對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)進(jìn)行對(duì)比。 試題詳情       3.理解電離平衡概念，掌握電離平衡的幾個(gè)特征。 試題詳情                             教與學(xué)方案                                      筆記與反思    【自學(xué)反饋】 一、概念辨析 試題詳情 1. 電解質(zhì)： （1）概念：                                                     。 (2)常見(jiàn)物質(zhì)類別：                                              。 試題詳情 2.非電解質(zhì)：(1)概念:                                          。 （2）常見(jiàn)物質(zhì)類別：                                             。 試題詳情 3.強(qiáng)電解質(zhì)： （1）概念：                                                     。 （2）常見(jiàn)物質(zhì)類別：                                             。 試題詳情 4.弱電解質(zhì)：                                                  。 （1）概念：                                                      。 （2）常見(jiàn)物質(zhì)類別：                                             。 （3）電離度：                                                   。 比較項(xiàng)目                強(qiáng)電解質(zhì)               弱電解質(zhì)                                          化合物類別： 電離程度： 電離過(guò)程： 溶液中的粒子： 實(shí)例： 電離方程式： 試題詳情 三、弱電解質(zhì)的電離平衡： 1．概念：                                                      。 試題詳情 2．弱電解質(zhì)電離平衡的特點(diǎn)： ①“動(dòng)”：                                                      。 ②“等”：                                                     。 ③“定”：                                                      。 ④“變”：                                                      。 試題詳情 3．弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素： 濃度：                                                         。 溫度：                                                        。 酸堿性：                                                      。 其它條件：                                                     。 試題詳情 四、自我練習(xí)： 1、  有如下物質(zhì)：①銅、②二氧化硫、③氨水、④濃硫酸、⑤硫酸、⑥氨氣 ⑦鹽酸、⑧水、⑨碘化氫、⑩硫酸鋇。其中屬于電解質(zhì)的是             ； 試題詳情 屬于非電解質(zhì)的是             ；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是             ；屬于弱電解質(zhì)的是             。 試題詳情 2、  分別寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式（并思考若存在熔融狀態(tài)，能否電離？怎樣電離？）及存在的微粒種類： （1）H2SO4：                                                      ； （2）Ba（OH）2：                                                 ； （3）H3PO4：                                                      ； （4）Al（OH）3：                                                  ； （5）NH3•H2O：                                                   ； （6）NaH2PO4：                                                   ； （7）NaHSO4：                                                    ； （8）BaSO4：                                                     。 .【例題解析】  [例1] 在同體積pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量鋅粉，下列說(shuō)法正確的是：(             )     A H2SO4中放出H2最多       B 醋酸中放出H2最多     C HCl和HNO3放出H2一樣多 D HCl比HNO3放出H2少 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 [例2] 在1升濃度為c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物質(zhì)的量之和為nc摩,則HA的電離度是       (     ) (A)n×100%   (B)n×100%/2   (C)(n-1)×100%   (D)n% 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1. (1995年全國(guó)14).甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是(    ) A.1摩/升甲酸溶液的pH值約為2 B.甲酸能與水以任何比例互溶 C.10毫升1摩/升甲酸恰好與10毫升1摩/升NaOH溶液完全反應(yīng) D.在相同條件下,甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱 思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 2. (2000年上海22).取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后,再分別加入0.03g鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng),有關(guān)敘述正確的是  (    ) A、醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 B、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多 C、醋酸與鋅反應(yīng)速率大 D、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大 思維方法:                                           。 展望高考: 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 試題詳情 1、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是：(           ) A 熔融氫氧化物   B 石墨棒   C 鹽酸溶液    D 固態(tài)氯化鉀 試題詳情 2、下列有關(guān)敘述中正確的是：(        ) 試題詳情 A 難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) B 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) C 易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì) D 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不可逆的 試題詳情 3、當(dāng)一定濃度的醋酸溶液在不同溫度下測(cè)其H+離子濃度，其結(jié)果是：(          ) A 缺少限制條件，無(wú)法測(cè)定     B H+離子濃度相同 C 溫度低時(shí)，H+離子濃度大     D 溫度高時(shí)，H+離子濃度大 試題詳情 4、用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH值時(shí)，規(guī)范的操作是：(       ) A 將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 B 將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C 用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 D 在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 試題詳情 5、把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是：(  ) 試題詳情    A 自來(lái)水     B 0.5mol?L-1的鹽酸    C 0.5mol?L-1的醋酸   D 0.5mol?L-1的氨水 試題詳情 6、在平衡體系中，H2S    H++HS-，HS-     H++S2-中，增大溶液的pH，則c(S2-)：(  )    A 增大        B 不變        C 減小         D 可能增大可能減小 試題詳情 7、pH相同的醋酸溶液和鹽酸分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m、n的關(guān)系是：(         ) A m=n        B m＞n        C m＜n          D 無(wú)法判斷 試題詳情 8、pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H+)：(  ) A 前者大于后者  B 前者小于后者  C 前者等于后者  D 不能確定 課外作業(yè) 試題詳情 1、在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后，其變化結(jié)果是：(            ) A 酸性增強(qiáng)，pH減小          B 醋酸的濃度減小 C 氫離子濃度變小           D 醋酸根離子濃度變小 試題詳情 試題詳情 2、pH = 2的A、B兩種酸溶液各1mL, 分別加水稀釋到1000mL, 其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示, 則下列說(shuō)法正確的是        A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等   B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)        C．a(chǎn) = 5時(shí), A是強(qiáng)酸, B是弱酸        D．若A、B都是弱酸, 則5 > a > 2   試題詳情 3、已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液pH為2。對(duì)于該溶液下列敘述中不正確的是：(            )     A 該溫度高于25℃         B 水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-10mol/L     C c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)     D 該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性 試題詳情 4、室溫時(shí),若0.1mol/L的一元弱堿的電離度為1%,則下列說(shuō)法正確的是（    ） A該溶液的pH=11 B該溶液的pH=3 C加入等體積0.1mol?L-1HCL后所得溶液的pH=7 D加入等體積0.1mol?L-1HCl后所得溶液的pH>7 試題詳情 5、常溫下，強(qiáng)酸溶液A和強(qiáng)堿溶液B的pH之和為16，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是：(  ) 試題詳情     A  1┱10       B 10┱1       C 1┱100         D 100┱1   試題詳情 6、若室溫時(shí)pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng),則該氨水的電離度可表示為 A、10(a+b-12)%  B、10(a+b-14)%  C、10(12-a-b)%  D、10(14-a-b)% 試題詳情 7、用下列方法測(cè)定空氣的污染物含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測(cè)定其電導(dǎo)的變化(導(dǎo)體電阻越小，它電導(dǎo)越大)。如測(cè)定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可測(cè)定很大濃度范圍內(nèi)的H2S，但電導(dǎo)變化不大，若用濃溴水吸收，僅限于低濃度范圍內(nèi)的H2S，但有很高的靈敏度。現(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度，測(cè)定空氣中Cl2的含量，則應(yīng)選用下列吸收劑中的：(             )     A Na2SO3       B KI溶液     C NaOH溶液    D H2O 試題詳情 8、某二元弱酸(簡(jiǎn)寫(xiě)為H2A)溶液,按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離： 試題詳情 H2A     H++HA-， HA-     H++A2-,已知相同濃度時(shí)的電高度a(H2A)>d(HA-),設(shè)有下列四種溶液: A. 0.01mol/L的H­2A溶液 B.0.01mol/L的NaHA溶液 C.0.01mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合液 D.0.02mol/L的NaOH與0.O2 mol/L的NaHA溶液等體積混合液 據(jù)此,填寫(xiě)下列空白(填代號(hào)) (1)[H+]最大的是______________________,最小的是___________________. (2)[H2A]最大的是______________________,最小的是___________________. (3)[A2-]最大的是______________________,最小的是___________________. 試題詳情 9、常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷： ①                     溶液中共有________種微粒(包括分子和離子)； 試題詳情 ②                     溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是______和_______； ③                     溶液中n(CH3COO_)+ n(OH_) -n(H+)=_____________mol。 試題詳情 10、現(xiàn)有下列兩組溶液（Ⅰ）組：0.1mol/L的醋酸和鹽酸，（Ⅱ）組：pH值=11 的氨水和氫氧化鈉溶液。若將它們加水稀釋相同的倍數(shù)，試比較（Ⅰ）組和（Ⅱ）組 溶液pH值的大�。海á瘢┙M________，（Ⅱ）組___________。 試題詳情 　　 　　　　　　　　               第五章   電  離  平  衡 第二課時(shí) 水的電離和溶液的pH值 【考綱要求】 試題詳情 1. 從水的電離平衡去理解水的離子積和溶液pH值的含義，掌握溶液pH值跟氫離子濃度和溶液酸堿性的關(guān)系。 試題詳情 2.了解指示劑的變色范圍，學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的pH值。 試題詳情 3.掌握酸堿的pH值計(jì)算以及氫離子濃度和pH值的互算。 試題詳情 4.通過(guò)水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育。                             教與學(xué)方案                                     筆記與反思    【自學(xué)反饋】 一、水的電離和水的離子積 試題詳情 1．水的電離和電離平衡：水是一種         電解質(zhì)，它能微弱地電離， 生成      和      離子，電離方程式為                             ， 簡(jiǎn)寫(xiě)為：                      ；ΔH<0。在一定溫度下，純水電離生成的 c（H+）=c（OH-），實(shí)驗(yàn)測(cè)得在25°C時(shí)，c（H+）=c（OH-）=            。 此時(shí)水的電離度為             。 試題詳情 2．影響水的電離平衡的因素：（1）溫度：當(dāng)溫度升高時(shí)，水的電離平衡 向    方向移動(dòng)，這時(shí)水中的c（H+）、c（OH-）如何變化？水的電離度     。 （2）濃度：往水中加入酸或堿，水的電離平衡的移動(dòng)方向是          ， 水的電離度將            ；若往水中加入強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽，水的電 離平衡的移動(dòng)方向是             ，水的電離度將            ； 試題詳情 3．水的離子積：在一定溫度下，水中或          中c（H+）與c（OH-） 的乘積是一個(gè)常數(shù)，用Kw表示，稱為水的離子積常數(shù)，溫度不同，Kw不同， 在25°C時(shí)，Kw=     =         ；當(dāng)溫度升高時(shí)，Kw將         ，比如 在100°C時(shí)，Kw=              ，此時(shí)水的電離度為                 。 試題詳情 在常溫下，c（H+）=0.01mol/L的強(qiáng)酸溶液與c（OH-）=0.01mol/L的強(qiáng)堿溶液 中,Kw=         ，水的電離度=           。 試題詳情 二、溶液的酸堿性和PH值 1.溶液的酸堿性：25°C時(shí)：中性溶液c（H+）=c（OH-）=             PH=         ；酸性溶液                                          ； 堿性溶液                                             ；溶液的酸堿性 與溶液PH值是否等于7          （填有關(guān)或無(wú)關(guān)），與溶液中c（H+）和 c（OH-）的             有關(guān)。 試題詳情 2.溶液的PH值： （1）概念：                                                  。 （2）表達(dá)式：                      PH值適合于表示                       溶液的酸堿性，為什么？ （1）                     常用指示劑及變色范圍 指示劑：                    變色范圍： 甲基橙 酚酞 石蕊 （2）                     測(cè)定溶液PH值方法： 精確方法：PH計(jì)法 試題詳情 三、酸、堿批示劑及溶液PH值的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法 常用方法：PH試紙法                                                                                              。不能先用水濕潤(rùn) PH試紙的原因是                                           。 【例題解析】 [例1]  常溫下：(1)將pH=1的HCl溶液加水稀釋10倍后,溶液pH=       ； 稀釋100倍,pH=          ； 稀釋10n倍后,pH=             。 (2)將pH=12的NaOH溶液加水稀釋10倍后,溶液pH=              ； 稀釋100倍,pH=          稀釋10n倍后,pH =               。 (3)將PH=13的強(qiáng)堿溶液與PH=3的強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得溶液的 PH=             。   解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 試題詳情 [例2] 某溫度下純水的c（H+）=2.0×10-7mol/L。在此溫度下，某溶液中由水 試題詳情 電離出的c（H+）為4.0×10-13mol/L，則該溶液的pH值可能是_       __。   解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1.                (2001年全國(guó)5).在含有酚酞的0.1mol?L-1氨水中加入少量的 NH4Cl 晶體,則溶液顏色                                          (      ) A.變藍(lán)色     B.變深     C.變淺       D.不變   思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 2.                (1998年全國(guó)18)pH=13的強(qiáng)堿溶液pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得混合液 的pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是  A 、11:1     B、9:1     C、1:11     D、1:9   思維方法:                                           。 展望高考:   【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 試題詳情 1．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c（OH­-）為 試題詳情      A．1.0×10-7mol/L　　　　　　 B．1.0×10-6mol/L 試題詳情 C．1.0×10-2mol/L　　　　　　 D．1.0×10-12mol/L 試題詳情 2．取pH=4的某電解質(zhì)溶液1.0L，用Pt電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后， 測(cè)得溶液pH=1,且陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1，則該電解質(zhì)溶液是      A． 鹽酸    B．氫氧化鉀溶液    C．硝酸銀溶液   D．硫酸銅溶液 試題詳情 3．在室溫條件下，酸和堿的溶液等體積混合后，pH值一定大于7的是 A  pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液 B  pH=3的醋酸（電離度約為1%）和pH=12的氫氧化鈉溶液 C  pH=3的硝酸和pH=11的氨水（電離度約為1%） D  pH=3的硫酸和pH=12的氫氧化鉀溶液 試題詳情 4．t℃時(shí)飽和石灰水的密度為ρ(g?Cm－3)，其pH＝12，則t℃時(shí)氫氧化鈣的溶解度為 試題詳情 A．                 B． 試題詳情 C．                 D． 試題詳情 5．四種水溶液①HCI，②FeCI3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次為4、4、10、10，而溶 液中水的電離度依次為α1、α2、α3、α4，則它們的關(guān)系正確的是 A．α1=α2=α3=α4                      B．α1＞α3＞α2＞α4 C．α4=α2＞α3=α1                    D．α1=α3＞α2＝α4 試題詳情 6．下面的各說(shuō)法中正確的是        A.在100°C時(shí)，純水中的pH＝6，呈中性        B.pH＝5的稀醋酸，再加水沖稀100倍，溶液的pH＝7 試題詳情        C.0.3mol/L和0.1mol/L的兩醋酸溶液中H＋離子濃度之比為3  ：1        D.在Na3PO4溶液中[Na＋]  ：[PO43－]＝3  ：1 試題詳情 7．向一定體積的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后,則下列敘述正確的是 A．溶液的pH值變小      B．醋酸的電離度增大 試題詳情 C．溶液的導(dǎo)電能力減弱   D．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的體積增加 試題詳情 8．下列溶液，一定呈中性的是      A 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液      B [H+]=1×10-7mol?L-1 的溶液   C pH=14-pOH 的溶液   D pH=pOH 的溶液  課外作業(yè) 試題詳情 1.PH=5的鹽酸和PH=9的NaOH溶液以體積比11:9混合,混合液的PH值為 試題詳情 A. 7.2        B.8        C.6          D.無(wú)法計(jì)算 試題詳情 2.室溫時(shí),若0.1mol/L的一元弱堿電離度為1%，則下列說(shuō)法正確的是    （    ）    A.該溶液的PH=11           B.該溶液的PH=3 試題詳情    C.加入等體積0.1mol/L HCl后，所得溶液PH=7 試題詳情    D.加入等體積0.1mol/L HCl后，所得溶液PH>7 試題詳情 3．25°C時(shí)，某強(qiáng)酸溶液PH=a，體積為V1；強(qiáng)堿溶液PH=b，體積為V2；a+b=12，酸堿溶液 混合后PH=7，則V1和V2的關(guān)系為                                         （    ）     A．V1=102V2     B.V2=102V1       C.V1=2V2      D.V2=2V1 試題詳情 4．用水稀釋0.1摩/升氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是          A．                                B．          C．[H+]和[OH-]的乘積                          D．OH-的物質(zhì)的量 試題詳情 5．室溫下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-  離子濃度分別為A摩/升與B摩/升，則A和B關(guān)系為 A ．A>B      B ．A=10-4 B          C． B=10-4 A      D． A=B 試題詳情 6．在下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸比醋酸酸性強(qiáng)的是 A． 將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 B． 鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃酸酸反應(yīng)制取 C ．相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大 D． 相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等 試題詳情 7． 25℃時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好 試題詳情 中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白； （1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________ （2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________ （3）a的取值范圍是_______________________________________。 試題詳情 8．已知25℃時(shí)0.1mol?L－1醋酸溶液的pH約為3。向其中加入少量醋酸鈉晶體, 待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋: 甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性, 增大了[OH－], 因而溶液的pH增大; 乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子, 抑制了醋酸的電離, 使[H+]減小, 因此溶液的pH增大。你認(rèn)為上述兩種解釋中                      (“甲”或“乙”)正確。 試題詳情        (1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確, 繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn): 向0.1mol?L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)                    (填寫(xiě)編號(hào)), 然后測(cè)定溶液的pH。        A．固體CH3COOK                           B．固體CH3COONH4                  C．氣體NH3                                                                         D．固體NaHCO3 試題詳情        (2)若             (填“甲”或“乙”)的解釋正確, 溶液的pH應(yīng)              (填“增大”、“減小”或“不變”)。(已知: 25℃時(shí), 0.1mol?L－1氨水的電離度為1.3%, 0.1mol?L－1醋酸的電離度為1.3%) 試題詳情 9．酸雨主要是燃燒含硫燃料時(shí)釋放出SO2所造成的�，F(xiàn)取一份雨水樣品,每隔一定的時(shí)間測(cè)定其pH值,測(cè)定結(jié)果見(jiàn)附表： 附表：雨水樣品pH值隨時(shí)間的變化值 測(cè)試時(shí)間(h) 0 1 2 4 8 雨水樣品pH值 試題詳情 4.73 試題詳情 4.62 試題詳情 4.56 試題詳情 4.55 試題詳情 4.55 試說(shuō)明雨水樣品pH值減小的原因：                                                                                                                       。                                                 第五章   電  離  平  衡 第三課時(shí)  鹽類的水解 【考綱要求】 試題詳情 1.理解鹽類水解的概念和導(dǎo)致鹽類水解反應(yīng)的本質(zhì)原因，能熟練地寫(xiě)出鹽類水解反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 試題詳情       2.掌握電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較方法和微粒濃度之間存在的幾種等量關(guān)系的應(yīng)用。 試題詳情 3.掌握對(duì)離子共存問(wèn)題的分析與判斷。 試題詳情 4.了解其它水解反應(yīng)類型。理解水解反應(yīng)能否進(jìn)行到底的條件。 試題詳情                             教與學(xué)方案                                        筆記與反思    【自學(xué)反饋】 一、概念辨析 試題詳情 1.鹽類的水解： （1）概念：                                                     。 (2)實(shí)質(zhì)：                                                      。 （3）條件：                                                    。 （4）規(guī)律：①                    、②                         、 ③                      、④                       。 （5）特征：                                                    。 （6）水解反應(yīng)方程式（離子方程式）的書(shū)寫(xiě)：                      、                                                                。 試題詳情 2.水解類型： （1） 強(qiáng)酸弱堿鹽：                                              。 （2）強(qiáng)堿弱酸鹽：                                              。 （3）弱酸弱堿鹽：                                              。 （4）能進(jìn)行到底的水解反應(yīng)條件：                                 。      舉例：                                                     。 試題詳情 3.影響鹽類水解的因素： （1）主要因素：                                               。 （2）溫度：                                                   。 （3）濃度：                                                    。 （4）外加酸堿：                                                。 （5）其它因素：                                                  。 試題詳情 4.離子濃度的比較：(分別以H2S、NaHS、Na2S為例) （1）       離子濃度的大小比較：H2S                                 、 NaHS                         、Na2S                           。 （2）       離子濃度的守恒關(guān)系:物料守恒                             、                                                                ； 電荷守恒：                       、                             、                                        ； 質(zhì)子守恒：                       、                             、                                              。 試題詳情 5.離子共存問(wèn)題的分析： （1）不能與H+共存的離子有                                         、 （2）不能與OH-共存的離子有                                        、 試題詳情 （3）不能與HCO3-共存的離子有                                    、 （4）不能與Al3+共存的離子有                                        、 （5）不能與AlO2-共存的離子有                                       、 （6）不能與Fe3+共存的離子有                                       、 （7）不能與Fe2+共存的離子有                                       、 （8）不能與ClO-共存的離子有                                      、 （1）判斷溶液的酸堿性：                                           ； （2）判斷不同弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱：                                 ； （3）       比較溶液中離子濃度： ①同一溶液中不同離子濃度：                                       、 ②不同溶液中相同離子濃度：                                       。 （4）解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用：                       。                                                                   。 .【例題解析】 試題詳情 二、鹽類水解的應(yīng)用： [例1]把0.02mol／LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是       Ａ．c(Ac-)＞c(Na+)           Ｂ．c(HAc)＞c(Ac-)       Ｃ．2c(H+)＝c(Ac-)－c(HAc)   Ｄ．c(HAc)+ c(Ac-)=0.01mol/L  解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 [例2] 在pH＝1的無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是： 　　　A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　　　 B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－ 　　　C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－　　　　　　 D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－ 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【考題再現(xiàn)】    試題詳情    1．(上海市高考題)等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液中,NH4+的濃度最大的是(    )     A.NH4Cl        B.NH4HCO3      C.NH4HSO4      D.NH4NO3 思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 2. (05年江蘇高考題)某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是：                                                （    ） 　　　A．K+、Na+、HCO3-、NO3-　　　 　B．Na+、SO42-、Cl-、ClO- 　　　C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-　　　　D．Ag+、K+、NO3-、Na+   思維方法:                                           。 展望高考: 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 試題詳情 1．與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣，且一定能大量共存的離子組是             A  NH4+、NO3-、CO32-、Na+           B  Na+、Ba2+、Cl-、SO42-    C  NO3-、K+、Cl-、Na+ 、OH-        D  AlO2-、K+、OH-、Al3+ 試題詳情 2．在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的離子組是                 A  Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-        B  K+、Cl-、I-、SO42-    C  S2O32-、Na+、K+、AlO2-        D  H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3- 試題詳情 3． 下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是     A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4-     B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-     C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2?、SO42-、K+     D. pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-  試題詳情 4．下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng)，又能大量共存，且其溶液為無(wú)色溶液的是： A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+                B. K+、Cl-、SO42-、NH4+ C. AlO2-、Na+、Al3+、I-                    D. H+、Cl-、Ba2+、NO3- 試題詳情 5． 下列各組中的離子或分子，能較大量共存同一溶液中的是：     A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S        B. S2-、Br2、Na+、I-     C. HS-、SO42-、Cu2+、Na+        D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3- 試題詳情 6．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是：{[Na+]即為c（Na+），下同} 　　A.[Na+]＞[HCO3-]＞[H+]＞[OH-]     B.[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋[OH-]＋2[CO32-] 　　C.[Na+]＝[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]     D.[Na+]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[H2CO3] 試題詳情 7．設(shè)氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，已知x+y＝14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是 A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]               B.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] C.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]               D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+] 試題詳情 8．等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是          A.[M+]>[OH-]>[A-]>[H+]                B.[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]          C.[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]                D.[M+]>[H+] =[OH-]+[A-] 試題詳情 9．下列溶液中,陰離子濃度最大的是: 試題詳情      A. 0.5mol/L H2SO4溶液50mL       B. 0.4mol/L Al2(SO4)3溶液35mL 試題詳情      C. 0.8mol/L NaCl溶液70mL        D. 0.7mol/L Na2CO3溶液60mL   課外作業(yè)： 試題詳情 1．下列各組離子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+ （2）K+、NH+4、HCO-3、OH-（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH-   （4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-（5）H+、K+、AlO2-、HSO3 -  （6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是：    A（1）和（6）     B（3）和（4）     C（2）和（5）    D（1）和（4） 試題詳情 2．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液 ，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，則該溶液中存在的離子可能為    A  Ag+         B  SO32-           C  CO32-           D  SiO32- 試題詳情 3．有五瓶溶液分別是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液  ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液  ③30毫升0.40摩/升HCl溶液  ④40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液  ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是       A.①>②>③>④>⑤                 B.②>①>③>④>⑤       C.②>③>④>①>⑤                 D.⑤>④>③>②>① 試題詳情 4．實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里[H+]/[OH-]＝10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是 　　A．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]                    B．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-] 　　C．[B+]＝[A-]＞[H+]＝[OH-]                    D．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-] 試題詳情 5．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍(lán)，則離子濃度關(guān)系正確的是 A  [SO42－] ＞ [HS－] ＞ [OH－] ＞ [H＋] B  [Na＋] ＞ [K＋] ＞ [H＋] ＞ [OH－] C  [Na＋]＝[S2－]＋[H2S]＋[HS－]＋[SO42－] D  [Na＋]＋[K＋]＋[H＋]＝[SO42－]＋[S2－]＋[HS－]＋[OH－] 試題詳情 6．用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此時(shí)溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是 A． [Na＋]>[CN－]>[OH－]>[H＋]            B．[CN－]>[Na＋]>[H＋]> [OH－] C． [Na＋]+[CN－]=2mol/L                D．[Na＋]= [CN－] 試題詳情 7．將0.2mol/LCH3COOK與0.1 mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[ CH3COOH]    B．[CH3COO-]=[Cl-] >[ CH3COOH] >[H+] C．[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[ CH3COOH]    D．[CH3COO-]>[Cl-]>[ CH3COOH] >[H+] 試題詳情 8．一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是 A．[A-]≥[M+]                               B. [A-]≤[M+]    C.若MA不水解,則[OH-]<[A-]                  D.若MA水解,則[OH-]>[A-] 試題詳情 9.(1)加熱AlCl3•6H2O，最后所得固體成分為        ，要想得到無(wú)水AlCl3，應(yīng)該采取的措施是                                                 ；(2)為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，在配制時(shí)應(yīng)該采取的措施是：                                 ； （3）用SiCl4和濃氨水可以隱蔽海上的軍事目標(biāo)，請(qǐng)用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)單的語(yǔ)言解釋如下：                                                                 。 試題詳情 10.向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四種離子的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是                             。                                       第 五 章   電  離  平  衡 第四課時(shí)  酸堿中和滴定 【考綱要求】 試題詳情 1.理解酸堿中和滴定的概念和原理 試題詳情       2.掌握酸堿中和滴定過(guò)程中所使用的儀器名稱和特點(diǎn)、對(duì)儀器洗滌的要求 試題詳情 3.掌握酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的操作過(guò)程、注意事項(xiàng)、批示劑的選用以及滴定終點(diǎn)的確定 試題詳情 4．能正確進(jìn)行數(shù)據(jù)分析、數(shù)據(jù)處理和誤差分析。 試題詳情                             教與學(xué)方案                                       筆記與反思    【自學(xué)反饋】 一、概念辨析 試題詳情 1.酸堿中和滴定： （1）概念：                                                     。 (2)原理：                                                      。 （3）關(guān)鍵：①準(zhǔn)確測(cè)定                                         ； ②準(zhǔn)確判斷                                          。 試題詳情 2.儀器： （1）酸式滴定管：①構(gòu)造特點(diǎn)：                                     、 ②洗滌要求：                                    、 ③不能盛放的溶液：                              。 （2）堿式滴定管：①構(gòu)造特點(diǎn)：                                     、 ②洗滌要求：                                    、 ③不能盛放的溶液：                              。 （3）錐形瓶洗滌要求：                                           。 （4）其它用到的儀器：                                          。 試題詳情 3．試劑：（1）            、            、                  。         （2）指示劑的選擇原則：                              。 二、操作： 試題詳情 1．準(zhǔn)備：（1）                      、（2）                         、 （3）                      、（4）                         、 （5）                      、（6）                         。 試題詳情  2．滴定：（1）用     移取一定體積的       到       中，加        ， 在瓶底墊          ； （2）滴定時(shí)左手            、右手           、目光注視           。 （3）終點(diǎn)判斷：①                      、②                      、 ③                             、④                          。 （4）讀數(shù)：注意：                                        。 （5）重復(fù)滴定：①目的                                  、 ②當(dāng)?shù)诙�次讀數(shù)與第一次讀數(shù)誤差很小時(shí)，是否需要進(jìn)行第三次滴定           ，當(dāng)?shù)诙�次讀數(shù)與第一次讀數(shù)誤差較大時(shí)，應(yīng)該                 直到        為止，此時(shí)應(yīng)該取                   作為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)。 試題詳情 三、誤差分析： 1.       產(chǎn)生誤差的因素:(1)標(biāo)準(zhǔn)溶液不標(biāo)準(zhǔn)、（2）儀器洗滌未按要求、（3）滴定 管氣泡未排盡、（4）滴定管讀數(shù)方法不正確、（5）滴定管漏液、（6）終點(diǎn)判斷 不準(zhǔn)、（7）滴定操作過(guò)程和讀數(shù)過(guò)快等 試題詳情 2.分析原理:據(jù)c標(biāo)••••••V標(biāo)••••n標(biāo)=c待••V待•n待有n待=                      。 試題詳情 3．分析事例：在中和滴定操作過(guò)程中，對(duì)于以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤 差，用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”等填空： （1）滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果_         _。 （2）錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果___  ______。 （3）標(biāo)準(zhǔn)液滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，結(jié)果_______。 （4）滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果___________。 （5）滴定前仰視，滴定終了平視，使滴定結(jié)果____________。 （6）過(guò)早估計(jì)終點(diǎn)，使滴定結(jié)果_______________。 （7）過(guò)晚估計(jì)終點(diǎn)，使滴定結(jié)果_______________， 試題詳情 （8）用含雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知 濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度___________。 試題詳情 （9）用含雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未 知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度___________。 （10）洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測(cè)的鹽酸， 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，對(duì)測(cè)得的結(jié)果______________。 【例題解析】 試題詳情  [例1] 用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml  0.1mol/L鹽酸時(shí)，如果滴定誤 試題詳情 差在±0.1％以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的PH范圍為(    ) 試題詳情 A.6.9～7.1                B.3.3～10.7               C.4.3～9.7    D.6～8 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 [例2] 用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可 先在混合液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑).試回答： (1)滴定時(shí)BaCO3能否溶解?理由是                                                            (2)如用甲基橙做指示劑，則測(cè)定的結(jié)果                                                    解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1.（04年廣東卷）甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.01mol•L-時(shí), 甲酸中的c（H+）約為乙酸中的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b， 試題詳情 以及0.01mol•L-的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由 此可知：                                                （     ） A．                  a的濃度必小于乙酸的濃度  B. a的濃度必大于乙酸的濃度 C. b的濃度必小于乙酸的濃度  D. b的濃度必大于乙酸的濃度 思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 2.(04年上海卷)氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過(guò)下列 實(shí)驗(yàn)測(cè)定試樣中Ba（OH）2•nH2O的含量 試題詳情 （1）              稱取3.50克試樣溶于蒸餾水配成10ml溶液，從中取出10.0ml溶液于 試題詳情 錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共 試題詳情 消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0ml（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。 試題詳情 （2）              另取5.25克試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量 試題詳情 為3.09克。求Ba（OH）2•nH2O中的n值。    (3)試樣中Ba（OH）2•nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。 思維方法:                                           。 展望高考: 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 試題詳情 1.下列幾種情況對(duì)中和滴定結(jié)果無(wú)影響的是(    ) A.盛待測(cè)液的錐形瓶里留有蒸餾水 B.滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 試題詳情 C.滴定管在滴定前未將刻度調(diào)在“0”，而調(diào)在“2.40” D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù) 試題詳情 2.某酸溶液和某堿溶液恰好完全中和時(shí)，酸和堿液中一定相等的是(    ) A.c(H+)和c(OH-)                               B.溶液的物質(zhì)的量濃度 C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量                            D.所提供的H+和OH-的物質(zhì)的量 試題詳情 3.若滴定時(shí)選用確定濃度的KMnO4溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)盛在(    ) A.酸式滴定管中                                B.堿式滴定管中 C.酸式滴定管，堿式滴定管均可       D.只能裝入錐形瓶中 試題詳情 4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定100.0mL　0.10mol/L HCl溶液時(shí)，滴定誤差在 試題詳情 ±0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后溶液的pH變化范圍是（　） 試題詳情 A．6.993~7.007　　　　　　 　　　　B．3.3~10.7 試題詳情 C．4.3~9.7　　　　　　　　　　　　 D．以上都不正確 試題詳情 5．某未知溶液可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種組成。現(xiàn)取 等體積的兩份上述溶液分別以酚酞和甲基橙為指示劑，用同濃度鹽酸進(jìn)行滴定。 當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)，消耗鹽酸的體積分別為V1ml和V2ml。如V1<V2<2V1， 則上述溶液中溶質(zhì)是                                           （�。� A．NaHCO3　　　　　　　　　　　B． Na2CO3 C．Na2CO3、NaHCO3　　　　　  　D．NaOH、Na2CO3 試題詳情 6．某稀NaOH溶液濃度約為0.07~0.08mol/L，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有①0.1mol/L 試題詳情 ②1.0mol/L�、�5.0mol/L的三種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，若用滴定法測(cè)定NaOH溶液的準(zhǔn)確 濃度，應(yīng)選用（　 ） A．①　　　　　B．②        C．③　　　　　D．①②③ 試題詳情 7．下列儀器中，沒(méi)有“0”刻度線的是（　 ） A．溫度計(jì)　　　　　　　　　　　 　B．量筒 C．酸式滴定管　　　　　　　　　 　D．托盤(pán)天平游碼刻度尺 試題詳情 8．下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（�。� ①                   用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是 否漏水；④滴定；⑤洗滌 A．⑤①②③④　B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④   試題詳情 課外作業(yè) 試題詳情 1.用同一種NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，完全中和同體積，同PH的鹽酸 和醋酸溶液，需要NaOH溶液的體積(    ) A.相同                                                     B.中和鹽酸需要的多 C.中和醋酸需要的多                                D.無(wú)法比較 試題詳情 2.已知常溫、常壓下，飽和CO2的水溶液的PH為3.9，則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaHCO3水溶液時(shí)，適宜選用的指示劑以及滴定至終點(diǎn)時(shí)顏色變化的情況是(    ) A.石蕊，由藍(lán)變紅                                   B.甲基橙，由黃變橙 C.酚酞，紅色褪去                                   D.甲基橙，由橙色變黃 試題詳情 3.兩人用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中。乙則用甲用過(guò)的堿式滴定管取堿液于剛用水洗過(guò)且存有蒸餾水的錐形瓶中，其它操作及讀數(shù)全部正確，下列說(shuō)法正確的是(    ) A.甲操作有錯(cuò)                                   B.乙操作有錯(cuò) C.甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小                  D.乙實(shí)際測(cè)得值較準(zhǔn)確 試題詳情 4.用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05ml)，繼續(xù)加水至50ml，所得溶液的PH是(    ) 試題詳情 A.4                B.7.2                    C.10                            D.11.3 試題詳情 5.用已知濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定某Na2CO3溶液的濃度，若配制Na2CO3溶液時(shí)所用的Na2CO3中分別含有①NaOH  ②NaCl  ③NaHCO3  ④K2CO3雜質(zhì)時(shí)，所測(cè)結(jié)果偏低的是(    ) A.僅①           B.僅②                  C.僅③④                     D.僅②③④ 試題詳情 6.用0.1mol/L鹽酸分別與25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反應(yīng)，都消耗了25ml鹽酸，這表明NaOH溶液和氨水的關(guān)系是(    ) A.PH相同                                 B.物質(zhì)的量濃度相同 C.電離平衡常數(shù)相同                  D.反應(yīng)后所得溶液的PH相同 試題詳情 7.完全中和某鹽酸時(shí)，需一定量的NaOH，如改用與NaOH等質(zhì)量的Ba(OH)2，反應(yīng)后溶液顯      性，如改用與NaOH等質(zhì)量的Ca(OH)2，反應(yīng)后溶液顯            性；如改用與NaOH等物質(zhì)的量的Ba(OH)2，反應(yīng)后溶液顯            性. 試題詳情 8.由于以下操作的不規(guī)范，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果帶來(lái)偏差，請(qǐng)回答： (1)在俯視的情況下，用量筒量取aml液體，則液體的實(shí)際體積比aml要            (2)在俯視的情況下，對(duì)滴定管的某一液面讀數(shù)為bml，則正確讀數(shù)要比bml                  . (3)若滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，由滴定管所讀流出液體的體積為Cml，則實(shí)際流出的液體體積比Cml要            . (4)在俯視的情況下，對(duì)容量瓶進(jìn)行定容，則所配溶液的實(shí)際濃度比想配的濃度要            .   試題詳情 9.準(zhǔn)確稱量2.0g硫酸銨樣品放入燒杯中，加入足量的堿液，高溫加熱至沸騰，將逸出的氨氣吸收在100ml  0.25mol/L的硫酸溶液中，然后用0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00ml時(shí)恰好完全中和。則原硫酸銨樣品的純度是            . 試題詳情 10.雙指示劑法可用來(lái)測(cè)定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種物質(zhì)組成的混合物的含量，具體的做法是：先向待測(cè)液中加入酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定.當(dāng)NaOH或Na2CO3被轉(zhuǎn)化為NaCl或NaHCO3時(shí)，酚酞由紅色褪為無(wú)色，消耗V1ml鹽酸.然后滴加甲基橙繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，當(dāng)NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，又消耗V2ml鹽酸. (1)今用上法進(jìn)行下表五種試樣的測(cè)試，根據(jù)鹽酸的用量(V1，V2)確定試樣①～⑤的成分 試樣 (1) (2) (3) (4) (5) 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 的用量 V1＞V2 且V2=0 V1＜V2 且V1=0 V1=V2 且V2＞0 V1＞V2＞0 V2＞V1＞0 試樣的成分             試題詳情 (2)若稱取含雜質(zhì)的試樣1.200g(雜質(zhì)不與HCl反應(yīng))，配制成100.00ml溶液，取出20.00ml，用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，測(cè)得V1=35.00ml，V2=5.00ml，求試樣的成份及百分含量.           第十一章 幾種重要的金屬 第一課時(shí) 金屬的概述 【考綱要求】 試題詳情      1.金屬元素原子結(jié)構(gòu)的特征和在周期表中的位置； 試題詳情      2.金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)； 試題詳情      3.金屬的共性和結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 試題詳情                             教與學(xué)方案                                    筆記與反思    【自學(xué)反饋】 方，屬于主族元素和過(guò)渡元素。請(qǐng)你自己畫(huà)出一個(gè)元素周期表，并標(biāo)出金屬元 素所處的區(qū)域。 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　   試題詳情 一、金屬元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)特征 　　1、金屬元素在周期表中的位置 　　在目前已知的112種元素中，金屬元素有90種，集中位于周期表的左、中下 2、原子結(jié)構(gòu)特征 　�、沤饘僭�素原子最外層電子數(shù)比同周期非金屬元素原子最外層電子數(shù)少，一般 試題詳情 小于4（Sn、Pb、Sb、Bi≥4）。 　�、平饘僭�素原子半徑比同周期非金屬元素原子半徑大（惰性元素除外）。  3、晶體結(jié)構(gòu) �。�1）　金屬元素形成的金屬單質(zhì)，在固態(tài)時(shí)全是金屬晶體。 　　在金屬晶體中，金屬原子好像硬球，一層一層地緊密堆積著。即一個(gè)挨一個(gè)地 堆積在一起，使一定體積的晶體內(nèi)有最多數(shù)目的原子。但由于金屬原子的價(jià)電 子較少，容易失去電子成為金屬離子，而釋出的價(jià)電子并不專 屬于某個(gè)特定 的金屬離子，它們?cè)谡麄�(gè)晶體里自由地運(yùn)動(dòng)著，稱為自由電子。金屬晶體就是 依靠金屬陽(yáng)離子和自由電子間的較強(qiáng)作用形成的。 （2）金屬晶體熔沸點(diǎn)與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，金屬鍵的強(qiáng)弱與        和               有關(guān)；隨著                              增強(qiáng)，金屬鍵依次增強(qiáng)，金 試題詳情 屬晶體的熔沸點(diǎn)依次                 。 　　二、金屬的分類 　　1、按原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分 　�、艧o(wú)變價(jià)金屬：ⅠA、ⅡA及Al等金屬； 　�、谱儍r(jià)金屬：ⅣA、ⅤA族、副族、第Ⅷ族金屬元素。 　　試從結(jié)構(gòu)上分析其原因。 　　2、冶金工業(yè)上 　　在冶金工業(yè)上 　　3、按密度不同 　　按密度 　　4、按其豐度不同 　　按含量 　　三、金屬的性質(zhì) 　　1、物理共性：由于金屬一般都是以金屬鍵形成金屬晶體，實(shí)現(xiàn)層狀緊密堆積，使金屬具有許多共同的性質(zhì)。 　�、� 狀態(tài)：通常情況下，除Hg外，其余金屬都是固態(tài)。 　�、朴薪饘俟鉂桑�不透明。 　�、怯袑�(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。 　�、扔醒诱剐�。 　2、化學(xué)共性： （1）                            均具有較強(qiáng)的還原性： （2）                            在化合物中只有正價(jià)沒(méi)有負(fù)價(jià)。 四．合金 試題詳情    1．概念：                                                   試題詳情    2．性能：                                                   【例題解析】 試題詳情 　例1、下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是 　　A、金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 　　B、金屬元素在化合物中一定顯正價(jià) 　　C、金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同 　　D、金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體 　　解題思路:                                                         。 試題詳情 易錯(cuò)點(diǎn):                                             �！　� 　　例2、A、B、C三種金屬相對(duì)原子質(zhì)量之比為3：5：7，若以4：2：1的原子 試題詳情 個(gè)數(shù)比形成三種金屬組成的混合物4.64g，溶于足量的鹽酸后，放出氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀 試題詳情 況下的體積是3. 136L,若三種金屬均為正2價(jià)，求三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。 解題思路:                                                         。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。     試題詳情 試題詳情 　　　　例3、下列各圖中的縱坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示加入x的物質(zhì)的量，請(qǐng)將各圖一一對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的代號(hào)填入每圖下方的括號(hào)內(nèi)。 　　 　　 　　A、Ca3(PO4)2懸濁液中滴入H3PO4 　　B、NaAlO2溶液中通入HCl 　　C、Ba(OH)2溶液中通入SO2 　　D、石灰水中通入CO2 　　E、AlCl3溶液中滴入氨水 　　F、AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液 　　G、SO2溶液中通入H2S氣體 　　H、稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液 　　I、AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入過(guò)量NaOH溶液 　　J、在鹽酸酸化的AlCl3溶液中，滴入KOH溶液 　　K、AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 　　解題思路:                                                         。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 試題詳情 例4、把鐵粉、銅粉放入稀硝酸溶液中充分反應(yīng)后 　�、偃翳F有剩余，則溶液中存在的物質(zhì)是（　　 ） 　�、谌翥~有剩余，則溶液中存在的物質(zhì)是（　　 ） 　　A、Cu(NO3)2　 Fe(NO3)2　　B、Cu(NO3)2　 HNO3 　　C、Fe(NO3)2　　　　 　D、Fe(NO3)3 解題思路:                                                         。 試題詳情 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 　　　　例5、某堿金屬M(fèi)及其氧化物(M2O)組成的混和物13.3g，加足量水充分反應(yīng)后的溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，得干燥固體16.8g，求該混和物的成分及其質(zhì)量。 　解題思路:                                                         。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 試題詳情 　　例6、14g鐵粉全部溶于稀HNO3溶液中，恰好反應(yīng)，放出NO氣體后得到溶液1L，稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原稀HNO3增重8g。求 ① 所得溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度。② 原稀HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度(體積變化忽略不計(jì))。 　解題思路:                                                         。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【考題再現(xiàn)】 試題詳情 　1、用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 　　方法一：用不合Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。 　　(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入_________。 　　(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_________的方法。 　　(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不合O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_________。 　　方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 　　(1)在試管I里加入的試劑是_________。 　　(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_________。 　　(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水央，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_________。 　　(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理出是_________。 思維方法:                                           。 展望高考: 　【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 試題詳情 1、下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是 　　A、干冰滅火劑　　　　　　　　B、黃砂 　　　　　　　　　 　　C、干粉(含NaHCO3)滅火劑 　　D、泡沫滅火劑 　　2．用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ? 　　A、測(cè)定密度　　 　B、放入硝酸中 　　C、放入鹽酸中 　　D、觀察外觀 　　 　　3、下列敘述中,正確的是 　　A、含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子 　　B、在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 　　C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原 　　D、金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) 　　 　　4、關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是 　　A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子 　　B、在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子 　　C、原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 　　D、分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低 　　5、已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4.下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中,正確的是 　　A、鈹?shù)脑�子半徑大于硼的原子半�?br> 　　B、氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8 　　C、氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 　　D、單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 　　 　　6、制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 　　A、燒杯中有銅無(wú)鐵 　　　　　　B、燒杯中有鐵無(wú)銅 　　C、燒杯中鐵、銅都有 　　　　　D、燒杯中鐵、銅都無(wú) 　　7、將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是 　　A、硫酸　　　 B、氯水　　　　C、硝酸鋅　　　　D、氯化銅 　　8、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是 　　A、鋅　　　　　B、鐵　　　　　C、鋁　　　　　D、鎂 　　9、把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　　A、70%　　 B、52.4%　　 C、47.6%　　　 D、30% 　　10、將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是 　　A、3摩/升HCl　　　B、4摩/升HNO3　　 　　C、8摩/升NaOH　　 D、18摩/升H2SO4 　　11、某二價(jià)金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6:5，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為 　　A、1:1　　　　B、1:2　　　　C、1:3　　　　D、1:4 　　12、銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 　　A、9.02g　　 B、8.51g　　 C、8.26g　　 D、7.04g 試題詳情 課外作業(yè) 　　13、A、B、C和D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種�，F(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示的方法，即可將它們一一確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。 　　A：_______　B：_______　C：_______　D：_______　X：_______ 　　 　　14、試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn): 　　 　　 　　 　　(1)請(qǐng)寫(xiě)出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式. 　　 　　(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后,生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X(jué)中氧化銅的質(zhì)量為_(kāi)____________.(用m表示) 　　 　　15、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣.請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng) 應(yīng)物只有CaCO3固體,6摩爾/升，鹽酸和蒸餾水). 　　 　　請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白: 　　(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。 　　(2)應(yīng)選用的裝置是(只要求寫(xiě)出圖中裝置的標(biāo)號(hào))______________________。 　　(3)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母;連接膠管省略)_________。 　　16、取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00mol?L－1過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500mL 0.100mol?L－1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過(guò)量的堿用10.0mL 1.00ml?L－1鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。                               第十二章  幾種重要的金屬 第二課時(shí)  鎂  鋁及其化合物 【考綱要求】 試題詳情      1.掌握鎂和鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，并重點(diǎn)掌握鎂和鋁的特性； 試題詳情      2.掌握鎂和鋁的化合物的性質(zhì)，并重點(diǎn)掌握鋁及其化合物的兩性； 試題詳情      3.注重圖像在化學(xué)解題中的應(yīng)用。 試題詳情                           教與學(xué)方案                              筆記與反思    【自學(xué)反饋】 一）鎂和鋁的復(fù)習(xí) 試題詳情 1. 鎂和鋁的性質(zhì) 試題詳情 試題詳情  2. 鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)     反應(yīng)過(guò)程： (1)   (2)     試題詳情 試題詳情         Al與水很難反應(yīng)，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al繼續(xù)反應(yīng)， 但強(qiáng)堿NaOH能溶 解Al(OH)3，故可促使Al與強(qiáng)堿液反應(yīng)，而弱堿如 氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱堿溶液中不反應(yīng)。 試題詳情   2. 鎂和鋁的氧化物的主要性質(zhì) （1）              MgO具有     性氧化物的性質(zhì)，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式   試題詳情     （2）Al2O3具有      性氧化物的性質(zhì)，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式           試題詳情   3. 鎂和鋁的氫氧化物的主要性質(zhì) （1）Mg（OH）2具有      氧化物的性質(zhì)，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式           （2）Al（OH）3具有       氧化物性質(zhì)，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式         試題詳情 4. 重要的鋁鹽     明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2?12H2O] a．                 結(jié)構(gòu)：硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物， 它電離時(shí)能產(chǎn)生兩種金屬的陽(yáng)離子，是一種復(fù)鹽。     KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42-     b.物理性質(zhì)：無(wú)色晶體，易溶于水，     c．化學(xué)性質(zhì)：（1）鋁離子的水解： 試題詳情         （2）明礬溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑     用途：凈水劑         試題詳情   5. 鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（自己設(shè)計(jì)三角轉(zhuǎn)化關(guān)系）       試題詳情 6．鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)的圖像.     (1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液     ①有關(guān)反應(yīng)： 試題詳情     Al3++3OH-Al(OH)3↓     Al(OH)3+OH-   AlO-2+2H2O 試題詳情     ②現(xiàn)象：白色沉淀沉淀增加減少消失 試題詳情         (2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液     ①現(xiàn)象：有關(guān)反應(yīng)： 試題詳情     Al3++4OH-AlO-2+2H2O 試題詳情     Al3++3AlO-2+6H2O 4Al(OH)3↓ 試題詳情     ②無(wú)沉淀沉淀沉淀增加沉淀量不變 試題詳情       解決圖像題的關(guān)鍵是：明確關(guān)鍵點(diǎn)（起點(diǎn)、終點(diǎn)、折點(diǎn)）的化學(xué)含義       試題詳情 7．Mg3N2的性質(zhì)：           【例題解析】 試題詳情 【例1】            兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成11.2L氫氣 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），符合上述情況的金屬混合物的是      A.Mg和Al   B.Mg和Ag     C.Al和Zn      D.Fe和Zn 解題思路:                                                     。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 [例2]下列有關(guān)鎂的敘述正確的是（      ）     A．鎂條燃燒的火災(zāi)可用CO2進(jìn)行撲滅。     B．鎂不能與水反應(yīng)放出H2。     C．鎂制容器可用來(lái)裝濃HNO3。     D．鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物并不全是MgO    解題思路:                                                 。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。   【例3】在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化: 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白: 試題詳情 (1)孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解.下圖中的F是      . (2)寫(xiě)出明礬溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:         . (3)圖中所得G和D都為固體,混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:             . (4)每生成1摩D,同時(shí)生成       摩E. 解題思路:                                                         。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【例4】將高嶺土（Al2O3?2SiO2?H2O）和純堿混合均勻，加熱熔融，冷卻后用水浸取熔塊，過(guò)濾并棄其殘?jiān)�，濾液用適量的鹽酸酸化，經(jīng)過(guò)濾得到沉淀和含Al3+的濾液。 （1）高嶺土與純堿熔融時(shí)，發(fā)生的化學(xué)方程式是              最后得到的沉淀物是           （2）取上述部分濾液用NaOH溶液處理，使Al3+­全部轉(zhuǎn)化為含AlO2-的溶液（A溶液），另取部分原濾液（B溶液）與A溶液混合，欲使混合后溶液中的Al元素全部轉(zhuǎn)變成Al(OH)3 沉淀，若A溶液中含a mol AlO2-離子，B溶液中含b mol Al3+ 離子。  ①當(dāng)A、B溶液恰好完全反應(yīng)，則a與b的關(guān)系是           ② 當(dāng)Al3+剩余，則應(yīng)通入       （氣體）為沉淀劑，其物質(zhì)的量是          （用含a、b關(guān)系式表示，下同） ③ 當(dāng)AlO2-剩余，則應(yīng)通入      （氣體）為沉淀劑，其物質(zhì)的量為          （3）取上述含Al3+的濾液100mL，設(shè)物質(zhì)的量濃度為c1 mol?L-1 ,逐滴加入 100mL c2 mol?L-1 的NaOH溶液，當(dāng)c1、c2滿足        關(guān)系時(shí)，反應(yīng)先有沉淀生成，然后沉淀部分溶解，此時(shí)還有Al(OH)3            mol    [例5]下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物的量)正確的是(    ) 試題詳情     A. 向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4 試題詳情     B. 向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液     C. 向燒堿溶液滴加明礬溶液     D. 向AlCl3溶液滴加過(guò)量氨水 試題詳情     [例6] 下圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開(kāi)始滴加6ml試劑A，之后改滴試劑B，所得 沉淀ymol 與試劑體積V(ml)間的關(guān)系.以下結(jié)論不正確的是(    )     A. A是鹽酸，B是NaOH，且［B］＝2［A］     B. 原混合液中，［Al3+］∶［Mg2+］∶［Cl-］＝1∶1∶5     C. A是NaOH，B是鹽酸，且［NaOH］∶［HCl］＝2∶1 試題詳情     D. 從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)式H++OH-  H2O 試題詳情  解題思路:                                                         。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1.（04江蘇）鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為 A．1:1            B．2:1             C．3:1             D．1:3 思維方法:                                           。 展望高考:   試題詳情 2.（04上海理綜）鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門(mén)、防護(hù)欄等。下列與這些用途無(wú)關(guān)的性質(zhì)是（   ）。 A．不易生銹       B．導(dǎo)電性好       C．密度小      D．強(qiáng)度高 思維方法:                                           。 展望高考:   試題詳情 3.（04天津）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成。 回答下列問(wèn)題： （1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為           （用化學(xué)式表示）。 （2）寫(xiě)出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式               。 （3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是            。 ① 硫酸鋁和氫氧化鈉   ② 硫酸鋁和氨水   ③ 硫酸鋅和氫氧化鈉   ④ 硫酸鋅和氨水 （4）寫(xiě)出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式            。 試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因           。 思維方法:                                           。 展望高考:   試題詳情 4.（04廣東）把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是                                                   （    ） 試題詳情       A．Al3+                                          B．Al(OH)3            C．AlO                   D．Al3+和Al(OH)3 思維方法:                                           。 展望高考:   試題詳情 5.（04廣東）海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示： 試題詳情             （1）若在空氣中加熱MgCl2?6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。                                                                                         用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是                                                     （2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟。                      （3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的； 溶解時(shí)：                  。過(guò)濾時(shí)：               。蒸發(fā)時(shí)：               。 思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 6．（04廣東）孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為： 試題詳情 xCuCO3?yCu(OH)2(x、y為正整數(shù)且) （1）孔雀石和石青分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4：1；石青則為3：1。請(qǐng)推算它們的化學(xué)組成。 孔雀石：                        ；石青：                         。 試題詳情 （2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過(guò)量鹽酸，生成CO23.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20g，試通過(guò)計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比。 思維方法:                                           。 展望高考:   【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 一. 選擇題 試題詳情   1. 某單質(zhì)跟濃NaOH溶液反應(yīng)，再向所得溶液中通入足量CO2氣體，有沉淀生成，則該單質(zhì)是 (    )     A.Mg    B.Al    C.Cl2    D.Si 試題詳情   2. 200℃時(shí)，11.6g CO2和H2O的混合氣與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體增重3.6g，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是(    ) 試題詳情     A. 5.8    B. 21.6    C. 23.2    D. 46.4 試題詳情   3. 將3.72g由鈉、氧化鈉和過(guò)氧化鈉組成的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成672mL混合氣體。將該混合氣體用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為(    )     A. 3:2:1    B. 4:2:1    C. 1:1:1    D. 2:1:1 試題詳情   4. 將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定無(wú)Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量為(    )     A. 1mol～2mol之間       B. 1mol～4mol之間     C. 2mol～4mol之間       D. 大于4mol 試題詳情   5. 若將含HCl0.20mol的稀鹽酸滴入0.15molNa2CO3的溶液中，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中各物質(zhì)的物質(zhì)的量為 (   ) 試題詳情 試題詳情   6. 下列反應(yīng)的離子方程式，不正確的是 (    )     A. 金屬鈉與飽和食鹽水：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑     B. 氧化鈉與鹽酸：Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2O     C. 小蘇打與苛性鈉溶液：HCO3- + OH- = CO32- + H2O     D. 碳酸氫鈉與足量石灰水：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 試題詳情   7. 將鎂在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物溶解在80mL濃度為2.375mol?L-1鹽酸中，用40mL0.9 mol?L-1氫氧化鈉溶液中和多余鹽酸，然后在此溶液中再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，把生成的NH3全部用足量的鹽酸吸收，經(jīng)測(cè)定氨為0.646g，則燃燒掉鎂的質(zhì)量為(已知Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl) (   ) 試題詳情     A. 1.392g    B. 2.59g    C. 3.46g    D. 1.68g 試題詳情   8. MgCl2和NaHCO3按物質(zhì)的量之比1:2混合制成溶液，加熱蒸干得到的固體是(  )     A. Mg(HCO3)2和NaCl      B. Mg(OH)2和NaCl     C. MgCl2和Na2CO3        D. MgCO3和NaCl 試題詳情   9. 下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是 (   )     A. Na2O2    B. SiO2    C. P2O5    D. MgO 試題詳情   10. 甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3 mol?L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲:乙 = 1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為 (   ) 試題詳情     A.5.4g    B.3.6g    C.2.7g    D.1.8g 課外作業(yè) 二. 填空題 試題詳情   11. 現(xiàn)有0.1mol?L-1的AlCl3溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液，進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)。     (1)在試管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐漸滴入上述的NaOH溶液。     ①加入10mlNaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是                ；加入30mLNaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是                  ；加入35mlNaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是                         。     ②生成沉淀質(zhì)量最多時(shí)，需NaOH溶液      mL。     (2)向盛有10mLNaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液，同時(shí)不停搖動(dòng)試管，出現(xiàn)的現(xiàn)象是         ，至加入      mLAlCl3溶液時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，至加入       mLAlCl3溶液產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值。寫(xiě)出上述過(guò)程的離子方程式                                。 試題詳情   12. 某工廠為使其工業(yè)廢水達(dá)到國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)，擬進(jìn)行凈化處理，以免污染水資源。已知該廠廢水中含有大量FeSO4，少量Ag+和Na+及部分污泥。試設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法，以回收銀和綠礬晶體，并得到最大的回收量。按下表填寫(xiě)凈化處理操作方法，并說(shuō)明每一步操作的目的(不必寫(xiě)化學(xué)方程式)。 操作順序 操作方法 操作目的 1     2     3     4     5       試題詳情 13. 向明礬[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量。        （1）當(dāng)明礬為1摩爾時(shí)，試在圖中畫(huà)出生成的每種沉淀物質(zhì)的量隨Ba(OH)2物質(zhì)的量變化的曲線（表明化學(xué)式）                                           （2）當(dāng)向體積為a升，濃度為Mmol/L的明礬溶液中滴加b升、Nmol/L的Ba(OH)2溶液時(shí)，用含a、M、N的代數(shù)式表示： ①當(dāng)b滿足           時(shí)，沉淀的總物質(zhì)量最大        ②當(dāng)b滿足           時(shí)，沉淀的總質(zhì)量最大        （3）若向含m摩KAl(SO4)2的溶液中加入含n摩爾Ba(OH)2溶液，試討論取不同范圍值時(shí)，沉淀中各組分的物質(zhì)的量是多少？          第十二章  幾種重要的金屬 第三課時(shí)   鐵及其化合物 【考綱要求】 試題詳情 1．根據(jù)鐵的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)來(lái)分析記憶鐵及其化合物的性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)及原因等等。                       試題詳情 試題詳情 2．應(yīng)運(yùn)用氧化還原原理，在“鐵三角”，即            中的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。   試題詳情 3．重點(diǎn)掌握根據(jù)氧化還原的原理進(jìn)行有關(guān)鐵及其化合物的相關(guān)計(jì)算   試題詳情         試題詳情                           教與學(xué)方案                                  【自學(xué)反饋】 試題詳情 一．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式，同時(shí)思考以下問(wèn)題   試題詳情 1.                     鐵在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，究竟生成Fe2+還是Fe3+與哪些因素有關(guān)？鐵的化學(xué)性 質(zhì)主要有哪些？     試題詳情 2.                     實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2沉淀應(yīng)注意哪些問(wèn)題？         試題詳情 3.                     向FeCl3溶液中通硫化氫，反應(yīng)后生成什么物質(zhì)？   試題詳情     試題詳情 4.                     Fe的還原性比Cu強(qiáng)，而在Fe3+離子的氧化性又比Cu2+強(qiáng)，這有沒(méi)有矛盾？         試題詳情 5.                     在處理哪些具體問(wèn)題時(shí)，會(huì)用到Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系？         試題詳情 6.                     煉鐵中為什么不用焦炭直接還原氧化鐵？     試題詳情   試題詳情   7．常見(jiàn)的鐵的氧化物有哪幾種？列表比較其物理化學(xué)性質(zhì)上的異同點(diǎn)：       化學(xué)式          FeO         Fe2O3      Fe3O4 顏色狀態(tài)       溶解性       鐵的化合價(jià)       穩(wěn)定性       與H+反應(yīng)       鋁熱反應(yīng)         試題詳情 8．鐵的氫氧化物 化學(xué)式         Fe（OH）2         Fe（OH）3   顏色 狀態(tài)         溶解性         穩(wěn)定性        與H+反應(yīng)        轉(zhuǎn)化關(guān)系       9。Fe2+和Fe3+的鑒別方法           試題詳情 10．鐵與稀硝酸反應(yīng)的規(guī)律 （1）       當(dāng)n（Fe）/n（HNO3）時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是：     （2）       當(dāng)n（Fe）/n（HNO3）≥3ㄍ8 時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是：     （3）       當(dāng)¼ < n（Fe）/n（HNO3）< 3ㄍ8 時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是：       【例題解析】 [例1]下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)其離子方程式正確的是     A.鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+     B.足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：          2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－     C. Fe(OH)3跟鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O     D. FeS跟稀哨酸反應(yīng)：FeS+2H+=Fe2++H2S 解題思路:                                                        。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。               [例2]在燒制磚瓦時(shí)，用粘土做成的坯經(jīng)過(guò)烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成          而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大量的          氣體，它們把該紅色物質(zhì)還原成的黑色化合物是          ，同時(shí)還有未燒的碳顆粒，而制得了青色磚瓦。 解題思路:                                                        。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 [例3]固體A和B都由兩種相同的元素組成。在A、B中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2。將A和B在高溫下煅燒時(shí)，產(chǎn)物都是固體C和氣體D。由D最終可制得酸E。E的稀溶液跟A反應(yīng)時(shí)生成氣體G和溶液F。G和D在常溫下混合有淺黃色固體生成。在F中滴加溴水后，再加入KOH溶液，有紅褐色沉淀生成，給沉淀加熱時(shí)又能轉(zhuǎn)變成C。根據(jù)上述事實(shí)回答： (1)A的化學(xué)式是               ，B的化學(xué)式是              。 (2)B鍛燒生成C和D的化學(xué)方程式是                         。 (3)G與D混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       。 (4)在F中滴加溴水的化學(xué)方程式是                           。 (5)A與E反應(yīng)的離子方程式是                               。 解題思路:                                                       。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 [例4]冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有(I)火燒孔雀石煉銅；(II)濕法煉銅；現(xiàn)代有(III)鋁熱法煉鉻；(IV)從光鹵石中煉鎂，對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是 A. (I)用①   B. (II)用②   C. (III)用③   D. (IV)用④ 解題思路:                                                        。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1．（03年江蘇高考題）下列有關(guān)純鐵的描述正確的是                             （    ）        A．熔點(diǎn)比生鐵的低               B．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快        C．在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕     D．在冷的濃硫酸中可鈍化 思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 2．(05年江蘇高考題).已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 A、3Cl2+6FeI2=2FeCL3+4FeI3               B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O        D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2 思維方法:                                           。 展望高考:   試題詳情 3.(05年江蘇高考題)．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是 A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2 B、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3 －3e－＋5OH－­＝FeO42－＋4H2O C、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化 D、放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng) 思維方法:                                           。 展望高考:   試題詳情 4.(05年江蘇高考題)．(12)硫酸亞鐵(FeSO4?7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4?7H2O晶體： ①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍； ②向洗滌過(guò)的廢鐵屑加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度50～80℃之間至鐵屑耗盡； ③趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶； ④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水2～3次，再用濾紙將晶體吸干； ⑤將制得的FeSO4?7H2O晶體放在一個(gè)小廣囗瓶中，密閉保存。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是__________________，加熱的作用是____________________。 (2)實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是_______________________。 (3)實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_____________；_______________。 試題詳情 (4)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4?7H2O、FeSO4?4H2O和FeSO4?H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體)。 溫度/℃ 0 10 30 50 試題詳情 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 試題詳情 14.0 試題詳情 17.0 試題詳情 25.0 試題詳情 33.0 試題詳情 35.2 試題詳情 35.3 試題詳情 35.6 試題詳情 33.0 試題詳情 30.5 試題詳情 27.0 析出晶體 FeSO4?7H2O FeSO4?4H2O FeSO4?H2O 請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。 試題詳情 ⑤若從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4?4H2O晶體，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為_(kāi)_________。   思維方法:                                           。 展望高考: 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 試題詳情 一、選擇題：    1、用生鐵冶煉成碳素鋼的主要目的是(  ) (A)把生鐵提純，除去生鐵中雜質(zhì)     (B)加入各種元素，改善生鐵的性能 (C)用還原劑把氧化亞鐵還原成鐵   (D)適當(dāng)降低生鐵里的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì) 試題詳情    2、在溶液中能與Fe3+共存的微粒是(   ) (A)Cu      (B)S2-      (C)CO32-      (D)Fe2+ 試題詳情     3、1．4g鐵全部溶于鹽酸中，加入足量NaOH溶液，得紅棕色沉淀，過(guò)濾后給紅棕色沉淀加熱（在空氣中），最后得到紅色物質(zhì)的質(zhì)量是(   ) 試題詳情 (A)1g    (B)1．6g    (C)2g    (D)1．8g 試題詳情   4、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是(      )     ( A )BaSO4     ( B )FeS    ( C )BaSO3     ( D )S 試題詳情 5、下列敘述中，正確的是(      )     (a)煉鋼后期向鋼水中加入適量的鋁或錳鐵，是為了除盡鋼水里的碳、硅等雜質(zhì)     (b)在配制硫酸亞鐵溶液的后期要加入少量鐵粉，是為了抑制水解     (c)制造水泥的后期要在水泥熟料里加入適量的石膏，是為了調(diào)節(jié)水泥的硬化速率 試題詳情     (d)制造硫酸的后期用98.3%的硫酸來(lái)吸收，目的是提高三氧化硫的吸收率     ( A )只有(b)、(c)                  ( B )只有(c)、(d)                       ( C )只有(a)、(d)                  ( D )只有(b)、(d) 試題詳情   6、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01摩的溶液中，加入0.01摩的鐵粉，經(jīng)充分?jǐn)嚢�，發(fā)生的變化有(      ) ( A )鐵溶解，但沒(méi)有其他任何金屬析出 試題詳情     ( B )鐵溶解析出0.01摩爾Ag，并且溶液中不含F(xiàn)e3+，而含0.02摩Fe2+ 試題詳情     ( C )鐵溶解，析出0.01摩Ag，溶液中有0.005摩Fe3+和0.015摩Fe2+ 試題詳情     ( D )鐵溶解，析出0.01摩Ag和0.05摩銅   試題詳情 7、將過(guò)量鐵粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中，若還原產(chǎn)物只有NO，則參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量為（  ） 試題詳情 (A)2.8g   (B)5.6g    (C)4.2g     (D)11.2g 試題詳情   8、除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2雜質(zhì)可選用（    ） （A）NaOH     （B）Cl2水     （C）Fe粉      （D）Mg粉 試題詳情       9、將Fe,Cu,Fe2＋,Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有（   ）。 （A）Cu,Fe3＋  （B）Fe2＋,Fe3＋ （C）Cu,Cu2＋,Fe （D）Cu,Fe2＋,Fe 試題詳情    10、下列離子方程式正確的是(   ) (A)鐵跟FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+ (B)Fe跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ (C)FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- (D)Fe(OH)3跟鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 試題詳情    11、在FeCl3和CuCl2的混合物溶液中，加入過(guò)量的Fe屑，反應(yīng)停止后，稱得固體與加入的鐵屑質(zhì)量相等。原混合液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量之比是(   ) (A)1：1    (B)3：4    (C)2：7    (D)7：2 試題詳情    12、有兩種金屬組成的混合物粉末10g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成11．2L（標(biāo)況）H2，則該混合物的組成不可能的是(   ) (A)Fe，Zn     (B)Al，Cu    (C)Al，Mg    (D)Al，F(xiàn)e 試題詳情     13、既可以通過(guò)單質(zhì)與單質(zhì)化合，也可以通過(guò)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得的化合物是（  ） (A)FeCl2   (B)FeCl3    (C)Fe2O3    (D)Al2S3 試題詳情    14、鎂粉加入FeCl3溶液中，反應(yīng)現(xiàn)象是（  ） (A)有黑色單質(zhì)鐵析出 (B)溶液顏色變淺，有氣體放出并生成沉淀 (C)溶液顏色變淺，產(chǎn)生氣體但沒(méi)有沉淀 (D)溶液顏色變淺，有沉淀但無(wú)氣體 試題詳情    15、在煉鐵、玻璃、水泥 3種工業(yè)生產(chǎn)中，都用到的原料是（  ） (A)石灰石    (B)純堿    (C)粘土     (D)石英 試題詳情    16、能用來(lái)分離Fe3+和Al3+離子的試劑是（  ） (A)KSCN    (B)NH3? H2O    (C)NaOH溶液   (D)H2S溶液 試題詳情    17、高爐煉鐵中氧化鐵還原成鐵，其還原劑是（  ） (A)焦炭     (B)鐵礦石    (C)石灰石    (D)一氧化碳 試題詳情    18、下列各組溶液，均含有等物質(zhì)的量的溶質(zhì)，如將3種溶液完全混合后，不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（  ） (A)NaAlO2、NH4Cl、HCl      (B)FeCl3、KSCN、HCl (C)CaCl2、NaHCO3、NaOH    (D)AlCl3、Ba(OH)2、HNO3         課外作業(yè) 試題詳情 二、 填空題    19、某化工廠為消除所排出的廢氣中Cl2對(duì)環(huán)境的污染，將含Cl2的廢氣通過(guò)含過(guò)量鐵粉的FeCl2溶液即可有效地除去Cl2。這一處理過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為： ________________________________________________  。 處理過(guò)程中消耗的原料是鐵粉還是FeCl2？ ________________________________________________。   試題詳情    20、今有四種處于固態(tài)的物質(zhì)：鎂、金剛石、干冰、氟化鎂。問(wèn)下列四項(xiàng)性質(zhì)的敘述各適用于哪種物質(zhì)？     由分子間力結(jié)合而成，熔點(diǎn)很低，是___；電的良導(dǎo)體，有延展性，是___；由共價(jià)鍵組成的網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高，是___；非導(dǎo)體，但熔融后可以導(dǎo)電的，是___。 試題詳情    21、用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克可得1.6克硫，混合物中FeS的質(zhì)量是                 克。當(dāng)FeS為                    試題詳情 反應(yīng)完成后在溶液中滴入NH4SCN溶液使溶液顯血紅色 試題詳情 22、在單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中選取原料制取Fe（NO3）2，寫(xiě)出三個(gè)可行反應(yīng)的化學(xué)方程式（不要重復(fù)同一反應(yīng)類型）： （1）___________________________ （2）____________________________ （3）_______________________________ 試題詳情 23、固體A由下列離子中的部分離子組成：Cu2+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、HCO、CO。給固體A加水得一無(wú)色溶液，再向溶液中加入稀硫酸無(wú)反應(yīng)。從以上實(shí)驗(yàn)可得出什么推斷，其結(jié)論是什么。 試題詳情 四、 計(jì)算題：    24、在Fe2O3和Fe的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后生成FeSO4溶液和H2。若生成的Fe2＋與H2的質(zhì)量比為112：1，則 （1）Fe2＋與H2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______ （2）若將生成的Fe2＋分成4等份，就其來(lái)源而言，其中____份來(lái)自Fe與H＋的反應(yīng)，________份是Fe3＋的還原產(chǎn)物。 （3）原混合物中Fe2O3與Fe的質(zhì)量比為10：____ 試題詳情 25、在2L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，加入30g純鐵粉，最后得到2L 0.25mol/L的FeSO4溶液和26g固體沉淀物。求原混合溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量的濃度。                                          第十二章  幾種重要的金屬 第四課時(shí)  金屬的冶煉 【考綱要求】 試題詳情       1. 常識(shí)性了解金屬在自然界中的分布、存在形態(tài)以及儲(chǔ)量； 試題詳情 2.了解金屬冶煉的一般原理及步驟,記住金屬冶煉的三種方法，即熱分解法、 熱還原法和電解法； 試題詳情  3. 常識(shí)性了解金屬回收與環(huán)境資源保護(hù)的意義；能寫(xiě)出冶煉金屬 方法中對(duì)應(yīng)的常見(jiàn)金屬冶煉的有關(guān)化學(xué)發(fā)方程式.       試題詳情                             教與學(xué)方案                             筆記與反思    【自學(xué)反饋】 試題詳情 1．金屬在自然界存在有       態(tài)也有      態(tài)， （1）       你能否給金屬的冶煉下一個(gè)定義？     （2）       金屬冶煉的原理是什么？     （3）       金屬冶煉一般要經(jīng)過(guò)那幾個(gè)步驟？     （4）       金屬冶煉有哪些方法？金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉方法有沒(méi)有聯(lián) 系呢？如果有，有什么規(guī)律嗎？ 金屬冶煉的一般規(guī)律： K  Ca  Na  Mg  Al （     ）法   Zn  Fe  Sn  Pb  (H)  Cu （　　　　）法 Hg    Ag     　　　　 　　　Pt  Au  （　�。�法     　　　　（　　�。�取法                              (5)在熱還原法中還原劑通常是與金屬氧化物反應(yīng)，如果礦石不是氧化物而 是硫化物或碳酸鹽時(shí)，怎么辦？       (6)焦炭和氫氣作為還原劑有什么區(qū)別（優(yōu)缺點(diǎn)），如果要冶煉純度很高的 金屬一般要選用什么還原劑？用Al作為還原劑一般用于冶煉哪些金屬？         ２．金屬冶煉的常見(jiàn)方法 （１）   熱分解法： 請(qǐng)寫(xiě)出中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的用此法制取某些金屬的化學(xué)方程式     （２）   熱還原法： 對(duì)于多數(shù)金屬的冶煉，常用的還原劑如焦碳、一氧化碳、氫氣和活潑金屬加熱反應(yīng)的方法。如： Fe2O3  +  C  =　 CuO  + CO  = WO3　+ H2  = MnO2  +   Al  = (3) 電解法: 在金屬活動(dòng)順序表中,                   等金屬的還原性很強(qiáng),這些金屬都很容易失電子,因此不能用一般的方法和還原劑使其從化合物中還原出來(lái),只能用電解其         和            的方法來(lái)冶煉.如(請(qǐng)用相關(guān)的化學(xué)方程式舉例:說(shuō)明)     【例題解析】 [例1]（02春招-31）Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。 （1）自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p> ①寫(xiě)出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：                         。 ②寫(xiě)出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式：                                                 。 ③寫(xiě)出焦炭在高爐中參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：                                          。 ④寫(xiě)出CaCO3所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：                                          。   解題思路:                                                         。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。   [例2]（01上海-31）．已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng) Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2 反應(yīng)形成的固體混和物（Fe2O3、FeO）中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用mFe┱mO表示。 （1）上述固體混和物中，mFe┱mO不可能是       （選填 a、b、c多選扣分）     試題詳情 （a）21┱9      （b）21┱7.5       （c） 21┱6 （2）若mFe┱mO＝21┱8，計(jì)算Fe2O3被CO還原的百分率 （3）設(shè) Fe2O3被CO還原的百分率為A％，則A％和混和物中mFe┱mO的關(guān)系式為（用含mFe、mO的代數(shù)式表示）。 A％＝               請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出A%和mFe/mO關(guān)系的圖形。   （4）如果 Fe2O3和CO的反應(yīng)分兩步進(jìn)行： 3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2 Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2 試分析反應(yīng)形成的固體混和物可能的組成及相應(yīng)的mFe┱mO（令mFe┱mO＝21┱a，寫(xiě)出a的取值范圍）。將結(jié)果填入下表。   混和物組成（用化學(xué)式表示） a的取值范圍     解題思路:                                                         。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1.（02測(cè)試15）．鐵是自然界分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）等。 （1）寫(xiě)出赤鐵礦煉鐵的主要化學(xué)方程式：                                  ； （2）紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，有一種產(chǎn)物是可燃性氣體，則其反應(yīng)式為：          ； 在常溫下，鐵跟水不起反應(yīng)。但是，在水和空氣里的氧氣及二氧化碳等的共同作用下，鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蝕措施之一，油漆防腐蝕的主要原理是                       。 （3）鐵元素是人體的重要營(yíng)養(yǎng)元素，舉一例說(shuō)明鐵元素在人體中的重要作用：              。 思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 2.（04廣東-20）．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示： 試題詳情             （1）若在空氣中加熱MgCl2?6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。                                                                                         用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是                                                     （2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟。                      （3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的； 溶解時(shí)：                  。過(guò)濾時(shí)：               。蒸發(fā)時(shí)：               。 思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 3.（04廣東-26）孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為： 試題詳情 xCuCO3?yCu(OH)2(x、y為正整數(shù)且) （1）孔雀石和石青分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4：1；石青則為3：1。請(qǐng)推算它們的化學(xué)組成。 孔雀石：                        ；石青：                         。 試題詳情 （2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過(guò)量鹽酸，生成CO23.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20g，試通過(guò)計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比。 思維方法:                                           。 展望高考: 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 試題詳情 1．在鐵粉中加入稀HNO3，當(dāng)反應(yīng)完全后，尚殘留少量鐵粉，則溶液中含量較大的陽(yáng)離子是（   ）        A．Fe2+                                B ． Fe3+                                        C．H+和Fe2+   D．Fe2+和Fe3+   試題詳情 2．用含硫量較高的生鐵來(lái)煉鋼時(shí)，應(yīng)采取的措施是（  ）        A．加入較多的硅鐵                                 B．加入較多的焦炭        C．使用較多的生石灰                             D．摻入含磷較高的廢銅   試題詳情 3．下列敘述中，正確的是（     ）        A．含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子        B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)，一定是氧化劑        C．是元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原        D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) 試題詳情 4．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶ 1時(shí)，還原產(chǎn)物是（     ）        A．N2O         B．NO                        C．NO2                                D．N2   試題詳情 5．制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（    ）        A．燒杯中有銅無(wú)鐵                                 B．燒杯中有鐵無(wú)銅        C．燒杯中鐵、銅都無(wú)                             D．燒杯中鐵、銅都有   試題詳情 6．不用其它試劑，限用化學(xué)方法區(qū)別下列兩組內(nèi)的四瓶溶液：①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3  ②Al­2(SO4)3、鹽酸、BaCl2、K2CO3 （ ）       A．只有①組可以                                    B．只有②組可以        C．兩組都可以                                        D．兩組都不可以 課外作業(yè) 試題詳情 7．有A、B、C三種單質(zhì)，常溫下A是固體，B是液體，C是氣體。X、Y、Z 是均含同一種元素的化合物，Y溶于水得無(wú)色溶液，Y的水溶液能跟A反應(yīng)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，其中X的化學(xué)式為             。 試題詳情 8．將ag MgCO3與hg NaHCO3分別加入到100mL 1 mol / L的鹽酸中，若反應(yīng)后所得兩種溶液的質(zhì)量相等，則a與b的關(guān)系和取值范圍是              。 試題詳情 9．有A、B、C、D、E五種溶液，它們的陽(yáng)離子分別是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，陰離子分別是Cl－、NO3－、OH－、SO42－、CO32－（都不重復(fù)）現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：        （1）C溶液中加入純鐵粉，溶液質(zhì)量增加。 試題詳情        （2）A、E溶液都呈堿性。則得0.1mol /L的A溶液pH值小于13。        （3）在B溶液中逐滴加入氨水，出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀消失。        （4）在D溶液中加入硝酸鋇溶液無(wú)現(xiàn)象。        由上述現(xiàn)象可推知各種溶液中所含的陽(yáng)、陰離子是 溶  液 A B C D E 陽(yáng)離子           陰離子             試題詳情 10、推斷下列由兩種金屬組成的合金成份, 并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式: 試題詳情        (1)合金由             和           組成        (2)寫(xiě)出②、③、⑤反應(yīng)的離子方程式是        ②                                                     ③                                                     ⑤                                                試題詳情 11．有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量硫酸亞鐵，少量Ag+和Na+。今設(shè)計(jì)一種既經(jīng)濟(jì)又合理的方法，回收銀和硫酸亞鐵。設(shè)計(jì)方案如下圖所示，   試題詳情        （1）藥品①是                          （2）沉淀是                              （3）藥品②是                          （4）母液中存在的陽(yáng)離子有                   試題詳情 12．提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：        （1）單質(zhì)F是                   （2）寫(xiě)出由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式）        （3）溶液I中所含金屬離子是                        （4）由C → E + F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫(xiě)分子式）                     試題詳情     試題詳情 13．A、B、C、D是四種可溶性離子化合物，其組成中的陰陽(yáng)離子各不相同，它們?cè)谌芤褐须婋x的陰、陽(yáng)離子分別為Cl－、SO42－、NO32－、OH－、Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+。當(dāng)四種物質(zhì)的稀溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生如下現(xiàn)象①A + B → 產(chǎn)生白色沉淀；②B + D → 產(chǎn)生白色沉淀；③C + D →  產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。        由此可以判斷（寫(xiě)分子式）A            B          C          D          。 試題詳情 14．為測(cè)定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取6.26g樣品，將其全部溶于過(guò)量稀硝酸后，配成100mL溶液。取50mL溶液，加入過(guò)量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌，烘干后得2.33g固體。另取25mL溶液，加入少許KSCN溶液，顯紅色。再取余下的25mL溶液，加入過(guò)量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌，灼燒后的0.80g固體。請(qǐng)計(jì)算并結(jié)合推理填寫(xiě)下表。   組成該磁性材料的元素是   各元素的質(zhì)量比是   各元素的原子個(gè)數(shù)比是   該磁性材料的化學(xué)式為     試題詳情 15．取一根鎂條置于坩鍋內(nèi)點(diǎn)燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為 470g. 冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質(zhì) 試題詳情 量為0.486g。        （1）寫(xiě)出氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨的化學(xué)方程式。        （2）計(jì)算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。     【考綱要求】 試題詳情 1.掌聲判斷某裝置是否是原電池的方法。 試題詳情 2.會(huì)書(shū)寫(xiě)原電池電極反應(yīng)式及總的化學(xué)反應(yīng)方程式。 試題詳情 3. 會(huì)判斷原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液PH的變化。 試題詳情 4. 會(huì)對(duì)新型原電池工作原理的分析。 試題詳情 5.了解金屬的腐蝕和防護(hù)。 試題詳情 6. 掌聲原電池的有關(guān)計(jì)算。 試題詳情 筆記與反思 教與學(xué)方案                                                 【自學(xué)反饋】 一.   原電池 試題詳情 1.定義:                                。 試題詳情 2.構(gòu)成原電池的條件(1)                             (2)                                                        。 (3)                          (4)                             。 試題詳情 3.電極判斷,負(fù)極:(1)             金屬 ,(2)電子流     的極, (3)發(fā)生     反應(yīng)的電極。 正極(1)             金屬 ,(2)電子流     的極, (3)發(fā)生     反應(yīng)的電極。 注意:(!) 原電池構(gòu)成的本質(zhì)條件:某一電極(負(fù)極)要能與電解質(zhì)溶液的中某種成分反應(yīng)。   (2)很活潑的金屬單質(zhì)不可做原電池的負(fù)極,如K、Na、Ca等 (3)在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi),陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極。 (4)兩極得失電子數(shù)相等 二.   燃料電池 它以還原劑(甲醇、氫氣、一氧化碳、甲烷等作燃料)為負(fù)極反應(yīng)物,以氧化劑(氧氣、空氣等) 為正極反應(yīng)物。電解質(zhì)則有堿性、酸性、熔融鹽和固體電解質(zhì)。 【例題解析】 試題詳情 1.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是 (    )                                                                              A.                   把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H2SO4中, 銅片表面出現(xiàn)氣泡 B.                    用鋅片作陽(yáng)極, 鐵片作陰極.電解氯化鋅溶液, 鐵片表面出現(xiàn)一層鋅 C.把銅片插入FeCl3溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 D.把鋅粒放入盛有鹽酸的燒杯中,加入幾滴氯化銅溶液 解題思路:                                        。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 試題詳情 2.鎳氫電池是近年來(lái)開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池,它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染鎘的鎳鎘電池,鎳氫電池的總反應(yīng)是: H2 + 2NiO(OH)=2Ni(OH)2,根據(jù)此反應(yīng)式判斷,下列敘述中正確的是      (    )                                A.     電池放電時(shí), 電池負(fù)極周圍溶液的PH值不斷增大 B.      電池放電時(shí), 鎳元素被氧化 C. 電池充電時(shí),氫元素被還原 D, 電池放電時(shí),H2是負(fù)極 解題思路:                                        。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。   試題詳情 【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1.(04江蘇高考題)堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液, 電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (    )                                                        A.電池工作時(shí),鋅失去電子 B.電池正極的電極反應(yīng)式為:  2MnO2 + H2O(l) +2e- = Mn2O3(s) + 2OH-(aq) C.電池工作時(shí), 電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極 試題詳情 D. 外電路中每通過(guò)度0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g 思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 2.(上海高考題)以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是(    )                                  A.     黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B.      生鐵比軟鐵心(幾乎是純鐵)容易生銹 C.      鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生鐵銹 D.銀質(zhì)獎(jiǎng)牌長(zhǎng)期放置后在其獎(jiǎng)牌的表面變暗 思維方法:                                           。 展望高考:   【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 試題詳情 1.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程。其首要原因是 (    )                                                                A．利用電池外殼金屬材料 B．防止電池中，汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染 C．不使電池中滲泄出的電解液腐蝕其它物品 D．回收其中的石墨電極 試題詳情 2.鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線聯(lián)接后浸入0.01mol/L的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是     (    ) A．鐵棒附近產(chǎn)生OH－                                                                       B．鐵棒逐漸被腐蝕 C．石墨棒上放出氯氣                                    D．石墨棒上放出氧氣 試題詳情 3.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH值                   (    ) A．不變                                                         B．先變小后變大 C．逐漸變大                                                  D．逐漸變小 試題詳情 4.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 (    )                                                                      A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓ B．2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓ C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．Fe－3e－＝Fe3＋ 試題詳情 5.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b極上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為             (    )      A．a(chǎn)>b>c>d                                                    B．a(chǎn)>c>d>b 試題詳情 C．c>a>b>d                                                    D．b>d>c>a 試題詳情 6.熔融鹽原料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃?xì)猓�制得�?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式： 陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO＋CO32－＝4CO2＋4e－ 陰極反應(yīng)式：                                                           總電池反應(yīng)式：                                                         試題詳情 2、課外作業(yè) 試題詳情 1.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的電池是(    )    A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液 B．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe(NO3)3溶液 C．正極為Cu，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液 D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為CuSO4溶液 試題詳情 2.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可表示為：         (    ) Zn+Ag2O+H2O===2Ag＋Zn(OH)2 在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 A．Ag           B．Zn(OH)2                                  C．Ag2O                            D．Zn 試題詳情 3.鋼鐵的銹蝕過(guò)程中，下列五種變化可能發(fā)生的是  (    )                            （1）Fe由＋2價(jià)轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)； （2）O2被還原； （3）H＋被還原； （4）有Fe2O3•H2O生成； （5）雜質(zhì)碳被氧化除去 A．（1）（2）                                                      B．（3）（4） C．（1）（2）（3）（4）                                    D．（1）（2）（3）（4）（5） 試題詳情 4.據(jù)報(bào)道，美國(guó)正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點(diǎn)，其電池反應(yīng)為：2Zn＋O2＝2ZnO，其原料為鋅、空氣和電解質(zhì)溶液，則下列敘述正確的是                                                       (    )               A．鋅為正極，空氣在負(fù)極反應(yīng) B．負(fù)極還原反應(yīng)，正極氧化反應(yīng) C．負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－＝ZnO＋H2O D．電池工作時(shí)溶液的pH降低 試題詳情 5.有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O，則關(guān)于此燃料電池的下列說(shuō)法正確的是（一個(gè)電子所帶電量為1.6×10－19C）                  (    ) A．通入甲烷的電極為電池的正極，通入氧氣的電極為負(fù)極 試題詳情 B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6L O2，可向外提供9.6×104C的電量 C．通入甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH4＋10 OH??8e－＝CO32－＋7H2O D．放電一段時(shí)間后，溶液的pH升高 試題詳情 6.將Al片和Cu片用導(dǎo)線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池。 （1）在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為（   ）                                       A．Al片、Cu片                                             B．Cu片、Al片 C．Al片、Al片                                             D．Cu片、Cu片 試題詳情 （2）寫(xiě)出插入濃硝酸中形成原電池的電極反應(yīng)式                             。   （3）寫(xiě)出插入稀氫氧化鈉溶液中，形成原電池的電極反應(yīng)式                   。   試題詳情 7.稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上導(dǎo)管塞子，定時(shí)間測(cè)定生成氫氣的體積。甲加入50ml pH＝3的鹽酸，乙加入50ml pH＝3的醋酸，丙加入50ml pH＝3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒(méi)有剩余的鋅，請(qǐng)用“>”、“=”、“<”回答： （1）開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小為                                     ； （2）三試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為                               ； （3）反應(yīng)終了，所需時(shí)間為                                       ； （4）在反應(yīng)過(guò)程中，乙、丙速率不同的理由是                         。 (8) 銅鋅原電池工作時(shí),當(dāng)以稀H2SO4作電解質(zhì)溶液,電路上通過(guò)約38600庫(kù)侖的電量時(shí),計(jì)算負(fù)極鋅損耗了多少克？同時(shí)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣多少升？                                               第六章 電化學(xué)原理 第二課時(shí) 電解原理及其應(yīng)用 【考綱要求】 試題詳情 1. 判斷某裝置是否是電解池。 試題詳情 2. 理解電解原理、書(shū)寫(xiě)電解池工作時(shí)的電極反應(yīng)式。掌握電解前后溶液 濃度和PH的變化。 試題詳情 3. 了解銅的電解精煉和電鍍裝置及原理。 試題詳情 4. 了解氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理。 試題詳情 5. 掌握有關(guān)電解的計(jì)算。   試題詳情                                       教與學(xué)方案                                            【自學(xué)反饋】 一.   電解 試題詳情 1.定義                               。 試題詳情 2.電極判斷: 陽(yáng)極:                相連,發(fā)生        反應(yīng)。 陰極:                 相連,發(fā)生       反應(yīng)。 試題詳情 3.電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷 (1)           陽(yáng)極產(chǎn)物判斷 首先看電極材料,活潑金屬做電極則金屬失電子被氧化。如果是惰性電極則是溶液中易失電子的陰離子失電子被氧化。 (2)           陰極產(chǎn)物判斷 根據(jù)陽(yáng)離子放電順序進(jìn)行判斷, 氧化性強(qiáng)的陽(yáng)離子首先在陰極得電子被還原。 二.   電解原理的應(yīng)用 試題詳情 1.電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿(氯堿工業(yè)) 陽(yáng)極電極反應(yīng)式:                                    。 陰極電極反應(yīng)式:                                    。 總反應(yīng)式:                                          。 試題詳情 2.電解硫酸銅溶液 陽(yáng)極電極反應(yīng)式:                                    。 陰極電極反應(yīng)式:                                    。 總反應(yīng)式:                                          。 試題詳情 3.電鍍 鍍件必須作    極. 鍍層金屬必須作    極.電解質(zhì)溶液中必須含有     金屬離子。 【例題解析】 試題詳情 1.用兩支惰性電極插入500mlAgNO3溶液中,通電電解當(dāng)電解溶液PH從此.6.0變?yōu)?.0時(shí),(設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出,且電解液在電解前后體積變化可以忽略),電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是                                      (    ) A. 27mg       B. 54mg            C.108mg              D.216mg 解題思路:                                        。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。   試題詳情 2.用惰性電極電解下列溶液, 電解一斷時(shí)間后,陰極質(zhì)量增加, 電解液的PH下降的是(    ) A.CuSO4               B.AgNO3               C.BaCl2          D.H2SO4                  解題思路:                                        。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。   【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1.(上海高考題)電解CuCl2和NaCl的混合溶液,陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)是(    ) A.H2和Cl2        B.Cu 和Cl2        C. H2和O2       D. Cu和O2  思維方法:                                           。 展望高考:   試題詳情 2.(03江蘇高考題) 用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解,下列說(shuō)法正確的是(    )                       A.電解稀硫酸溶液,實(shí)質(zhì)上是電解水,故溶液PH不變 B.電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH-,故溶液PH減小 C.電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2 D. 電解氯化銅溶液,在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1 思維方法:                                           。 展望高考:   【鞏固練習(xí)】 試題詳情 1、課堂反饋 試題詳情 1.用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后，加入一定量的另一物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是(    )                                                       A．CuCl2 [CuCl2]                                            B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl]                                                D．CuSO4 [Cu(OH)2] 試題詳情 2.在外界提供相同電量的條件下，Cu2＋＋2e－→Cu或Ag＋＋e－→Ag在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為 (    )                                         試題詳情 A．1.62g                     B．6.48g              C．3.24g                            D．12.96g 試題詳情 3.用石墨電極在一定溫度下電解K2SO4飽和溶液m g。當(dāng)陰極產(chǎn)生a mol氣體時(shí)，從溶液中析出n g無(wú)水晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(    )                                A．n/(m-n)    B．n/(9a+n)                 C．n/(18a+n)               D．n/(36a+n) 試題詳情 4.在25℃時(shí)，將兩個(gè)銅電極插入一定質(zhì)量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解。通電一段時(shí)間后，陰極上逸出a mol氣體，同時(shí)有W g Na2SO4•10H2O晶體析出。若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (    )                                                          A．W / (W+18a) ×100％                        B．W / (W+36a) ×100％ C．71W / 161(W+36a) ×100％                D．71W / 161(W+18a) ×100％ 試題詳情 5.某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3:1。用石墨做電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段，下列敘述不正確的是         (    ) A．陰極自始至終只有H2                                                 B．陽(yáng)極先析出Cl2后析出O2 C．電解最后階段為電解水                      D．溶液pH不斷增大，最后為7 試題詳情 6.用Pt做電極，電解串連電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的200ml 0.3mol/L NaCl溶液和300ml 0.2mol/L AgNO3溶液，當(dāng)產(chǎn)生0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CL2時(shí)停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的pH為（設(shè)混合后總體積為500ml）                       (    ) 試題詳情 A．14                   B．5.6                  C．7                            D．12.6 課外作業(yè) 試題詳情 1.下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是                        (    )       A．粗銅板作陽(yáng)極，純銅片作陰極，CuSO4溶液作電解液 B．電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－＝Cu C．粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽(yáng)極泥 試題詳情 D．電解銅的純度可達(dá)99.95％～99.98％ 試題詳情 2.在鐵制品上鍍一層鋅，以下方案設(shè)計(jì)正確的是(    )                                A．鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子 B．鉑作陰極，鍍件為陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子 C．鐵作陽(yáng)極，鍍件為陰極，溶液中含有亞鐵離子 D．鋅作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子 試題詳情 3.某電解池內(nèi)盛有CuSO4溶液，插入兩根電極，接通直流電源后，欲達(dá)到如下要求： （1）陽(yáng)極質(zhì)量不變，（2）陰極質(zhì)量增加，（3）電解液pH減小，則應(yīng)選用的電極是       (    ) A．陰陽(yáng)兩極都用石墨 B．銅作陽(yáng)極，鐵作陰極 C．鐵作陽(yáng)極，銅作陰極 D．鉑作陽(yáng)極，銅作陰極 試題詳情 4.用鉑作電極電解下列溶液，當(dāng)消耗相同電量時(shí)，在陰極上有金屬析出且溶液的pH下降的是  (    )                                                                     A．KCl                B．CuCl2                     C．CuSO4                    D．HCl 試題詳情 5.將含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上能析出0.3mol銅，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為  (    ) 試題詳情 A．3.36L                                                        B．大于5.6L小于6.72L 試題詳情 C．6.72L                                                        D．大于3.36L小于5.6L 試題詳情 6.在H2O中加入等物質(zhì)的量的Ag＋、Na＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－，該溶液放在惰性電極的電解槽中通電片刻后，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是         (    )             試題詳情 A．1:8           B．8:1                         C．35.5:108                 D．108:35.5 試題詳情 7.在50ml 0.2mol/L 硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解（不考慮水蒸發(fā)）。則： （1）若兩極均為銅片，試說(shuō)明電解過(guò)程中濃度將怎樣變化                     。 （2）若陽(yáng)極為純鋅，陰極為銅片，陽(yáng)極反應(yīng)式是                           。 試題詳情 （3）如不考慮氫離子在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04mol e－通過(guò)時(shí)，陰極增重        g，陰極上的電極反應(yīng)式是                                               。 試題詳情 8.在500g CuSO4溶液中插入兩根電極，一電極為鐵，一電極為含雜質(zhì)鋅均勻的粗銅。通電一段時(shí)間后，切斷電源，立即將電極取出，這時(shí)鐵電極上析出7.04g銅，電解質(zhì)溶液增重0.02g。求粗銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 第六章 電化學(xué)原理 第三課 膠體的性質(zhì)及應(yīng)用 【考綱要求】 試題詳情 1.       從膠體與其它分散系的本質(zhì)差異出發(fā),考查鑒別膠體與溶液的常用方法。 試題詳情 2. 運(yùn)用膠體的性質(zhì)解釋生活中的實(shí)際問(wèn)題。 試題詳情 3.考查對(duì)溶解度概念的理解。 試題詳情                            教與學(xué)方案                                          【自學(xué)反饋】 試題詳情 1. 膠體的本質(zhì)特征:分散質(zhì)微粒直徑在                 之間。 試題詳情 2.       膠體的制備 (1)                     水解法 : 如制Fe(OH)3膠體。將1~2 ml飽和FeCl3滴入20ml沸水中,加熱至溶液呈紅褐色。 試題詳情 (2)                  復(fù)分解反應(yīng)法:如制AgI膠體。將0.01mol/L AgNO3溶液8~10滴,逐滴加入10ml同濃度的KI溶液中,邊滴邊振蕩。 (3)                  溶解法:淀粉和蛋白質(zhì)溶解于水直接得到膠體。 試題詳情 3. 膠體的提純      法。 試題詳情 4. 膠體的鑒別用          現(xiàn)象。 試題詳情 5.電荷中和或受熱膠粒發(fā)生凝聚 試題詳情 6.膠體穩(wěn)定的主要原因,同一膠體中的膠粒帶     的電荷。 【例題解析】 試題詳情 [例1].已知AgI膠體微粒能吸附I-或Ag+,在10ml0.01mol/L的KI溶液中滴入8~10滴0.01mol/LAgNO3溶液后,將溶液裝入半透膜袋中,并浸沒(méi)在蒸餾水中,隔一段時(shí)間后,水中含有的離子最多的是 (    )                                                          A. H+、OH -    B. K+、I-      C. Ag+、NO3-      D.K+、NO3- 解題思路:                                        。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。   [例2 ]用Cu(OH)2膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí),陰極附近藍(lán)色加深,往此膠體中加入下列物質(zhì)時(shí),不發(fā)生凝聚的是(    )                                                                A.海水   B.靜置后的泥水      C.氫氧化鐵膠體    D.葡萄糖溶液  解題思路:                                        。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。   【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1.(全國(guó)高考題)下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是(    )                                A.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式,可以據(jù)此把膠體和溶液,懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái) B.光線透過(guò)膠體時(shí),膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C.用滲析的方法凈化膠體時(shí),使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò) D.膠體微粒具有較大的表面積,能吸附陽(yáng)離子或陰離子,故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象 思維方法:                                           。 展望高考:   試題詳情 1.       (全國(guó)高考題)用下列方法制備溶膠 試題詳情 1. 0.5mol/L的BaCl2溶液和等體積2mol/L的硫酸混合振蕩;(2)把1ml飽和的FeCl3溶液逐滴加入20ml沸水中,邊加邊振蕩;(3)把1ml水玻璃加入10ml 1mol/L的鹽酸中,用力振蕩,可行的是 (    )                                                                      A.只有(1)(2)        B. 只有(1)(3)        C. 只有(2)(3)        D.(1)(2)(3)  思維方法:                                           。 展望高考:   【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 試題詳情 (1.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是(    )                                            A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐 B．在河流入海處易形成沙洲 C．一束光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 試題詳情 2.在200ml沸水中滴加1ml飽和三氯化鐵溶液，溶液的顏色是(    )                    A．變黃               B．變紅               C．變淺                      D．無(wú)變化 試題詳情 3.煙水晶、有色玻璃屬于(    )                                                    A．固溶膠                   B．凝膠        C．純凈物                   D．晶體 試題詳情 4. 有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五種膠體溶液，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3膠體兩兩混合，均出現(xiàn)膠體凝聚，則膠體微粒帶負(fù)電荷的膠體溶液是               (    ) A．甲            B．乙            C．丙                          D．丁 試題詳情 5.在水泥和冶金工廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用除去大量煙塵，以減少對(duì)空氣的污染，這種做法應(yīng)用的主要原理是(    )                                                     A．電泳               B．滲析               C．凝聚                      D．丁達(dá)爾現(xiàn)象 試題詳情 6.將某溶液滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是(    ) A．2mol/L H2SO4溶液                                    B．2mol/L NaOH溶液               C．2mol/L MgSO4溶液                                          D．硅酸溶膠   課外作業(yè) 試題詳情 1.下列有關(guān)分散系屬于膠體的是                                    (    ) A．淀粉溶液               B．食鹽水                   C．牛奶                      D．碘酒   試題詳情 2.某無(wú)水鹽A的相對(duì)分子質(zhì)量為152，t ℃時(shí)該鹽的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25，向足量的此溶液中加入12g該無(wú)水鹽，在保持溫度不變的情況下析出30g該鹽的晶體A•nH2O，則n值約為 (    )                                                                 A．7                           B．6                            C．5                            D．4 試題詳情 3.把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3a％的X溶液與a％的X溶液等體積混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2a％，則X可能是下列物質(zhì)中的 (    )                                                      A．H2SO4             B．氨水                      C．NaOH                    D．C2H5OH 試題詳情 4.在t ℃時(shí)，CuSO4的溶解度為s g。在該溫度下，把s g CuSO4粉末加入（100＋s）g飽和CuSO4溶液中，得到一定量的藍(lán)色晶體，若要將此藍(lán)色晶體溶解成飽和溶液，所加水的質(zhì)量是  (    )                                                                    A．100g               B．（100＋s）g           C．（100－s）g           D．無(wú)法確定 試題詳情 5.Fe(OH)3膠體中�；煊械腇eCl3和HCl。試回答： （1）鑒別溶液中存在FeCl3和HCl的方法是                                       ； （2）除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是                                     ；   試題詳情 6.將某溫度下的KNO3溶液200g，蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)到原溫度，或向其中加入10g KNO3固體，均可使溶液達(dá)到飽和。試計(jì)算： （1）該溫度下KNO3的溶解度；         （2）原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。   第 十二 章   烴 第一課時(shí)    甲烷的性質(zhì)與“四同”規(guī)律   【考綱要求】 試題詳情 1．了解有機(jī)化合物數(shù)目眾多和異構(gòu)現(xiàn)象普遍存在的本質(zhì)原因。碳原子彼此連接的可能形式 。 試題詳情 2．掌握烷烴的結(jié)構(gòu)及空間構(gòu)型、重要的性質(zhì)。 試題詳情 3．掌握同分異構(gòu)體、結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)方法和烷烴的命名方法。   試題詳情                             教與學(xué)方案                                     筆記與反思    【自學(xué)反饋】 試題詳情 1．甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) (1)分子組成和結(jié)構(gòu)： 化學(xué)式為      , 電子式為         ；結(jié)構(gòu)式為         ； 甲烷的分子空間結(jié)構(gòu)：       ，鍵角為       。 (2)電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式概念比較   分子式 電子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 概念         舉例         試題詳情 2．甲烷物理性質(zhì)                                                               試題詳情 3．甲烷化學(xué)性質(zhì) (1)取代反應(yīng)（鹵代）這也是烷烴共同具有的一個(gè)性質(zhì)。       A.方程式 ：   B．反應(yīng)規(guī)律：   C．取代反應(yīng)與置換反應(yīng)的區(qū)別   取代反應(yīng) 置換反應(yīng) 概  念     反應(yīng)中物質(zhì)的特征     條    件     反應(yīng)特點(diǎn)     (2)氧化反應(yīng)――僅能在空氣或氧氣中燃燒                                                                 (3)加熱分解反應(yīng)：                                                     試題詳情 4.烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 試題詳情 1．通式             試題詳情 2．結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：                             試題詳情 3．性質(zhì) (1)物理性質(zhì)：                                          (2)化學(xué)性質(zhì)： ①穩(wěn)定性：不使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色。 ②可燃性：                                  ③取代反應(yīng)：均可與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。 ④裂化反應(yīng)：                                 試題詳情 5.同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)規(guī)律和步驟                                                              試題詳情                                                            . 試題詳情   6.烷烴的命名的方法                                                                                                                               【例題解析】 【例1】分子里含碳原子數(shù)不超過(guò)10的所有烷烴中一鹵代物只有一種的烷烴共有：        A．2種                B．3種                C．4種                D．無(wú)數(shù)種 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 試題詳情 【例2】對(duì)于烴                        ，的命名正確的是：            A．4―甲基―4,5―二乙基己烷        B．3―甲基―2,3―二乙基己烷        C．4,5― 二甲基―4―乙基庚烷        D．3,4― 二甲基―4―乙基庚烷 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【例3】在有機(jī)物分子中,若某個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán),則這種碳原子稱為“手性碳原子”，如右圖所示, 若同一個(gè)碳原子上連著兩個(gè)C=C鍵時(shí)，極不穩(wěn)定，不存在。某鏈烴C7H10的眾多同分異構(gòu)體中，(1)含有“手性碳原子”，且與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后仍具有“手性碳原子”的有五種，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是： 試題詳情   ①                             ②   試題詳情 ③ ④                                            ；                                                                                ⑤                                           。                                                                                                                                    (2)含有“手性碳原子”，但與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后不具有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                                。 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。   【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1.(91年全國(guó)高考題) 有機(jī)環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化，例如A式可簡(jiǎn)寫(xiě)為B式，C式是1990年公開(kāi)報(bào)導(dǎo)的第1000萬(wàn)種新化合物。 試題詳情          A．                    B．      C．          求化合物C中的碳原子數(shù)是                     ，分子式是                  ，若D是C的同分異構(gòu)體，但D屬于酚類化合物，而且結(jié)構(gòu)中沒(méi)有－CH3基團(tuán)。請(qǐng)寫(xiě)出D可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                  。（任意一種） 試題詳情 思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 2.(95年全國(guó)高考題)如果定義有機(jī)物的同系列是一系列的結(jié)構(gòu)式符合(其中n＝0，1，2，3…，的化合物)。式中A、B是任意一種基團(tuán)(或氫原子)，W為2價(jià)的有機(jī)基團(tuán)，又稱為該同系列的系差。同系列化合物的性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律性的變化。下列四種 化合物中，不可稱為同系列的是 A．CH3CH2CH2CH3　CH3CH2CH2CH2CH3　CH3CH2CH2CH2CH2CH3 B．CH3CH=CHCHO   CH3CH=CHCH=CHCHO CH3(CH=CH)3CHO C．CH3CH2CH3　CH3CHClCH2CH3　CH3CHClCH2CHClCH3 D．ClCH2CHClCCl3　ClCH2CHClCH2CHCICCl3　ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3 思維方法:                                           。 展望高考:   【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 試題詳情  1.最近我國(guó)開(kāi)始從新疆開(kāi)發(fā)天然氣，貫穿東西至上海的大工程，關(guān)于天然氣的下列敘述不正確的是               　　　　　（     ) A.天然氣和沼氣的主要成份都是甲烷 B.改液化石油氣為天然氣作燃料，燃燒時(shí)應(yīng)減小進(jìn)空氣量或增大進(jìn)天然氣量 C.天然氣燃燒的廢氣中，SO2等污染物的含量少 D.天然氣與空氣的體積比為1∶2時(shí)，混合氣點(diǎn)燃爆炸最劇烈 試題詳情    2.下列有機(jī)物命名正確的是　　　　　　　　　　　（    ） A.．3,3-二甲基丁烷              B．2,2-二甲基丁烷    C．2-乙基丁烷                  D．2,3,3-三甲基丁烷 試題詳情    3.環(huán)氧乙烷（）與乙二醇作用，控制一定的反應(yīng)條件及反應(yīng)物的用量比例，可生成一系列雙官能團(tuán)化合物，稱為多縮乙二醇醚，其后應(yīng)原理可表示為： 試題詳情     試題詳情           試題詳情     則該系列化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值約為　　　�。�    ） 試題詳情 A．40.00%    B．54.54%    C． 66.67%    D．85.71% 試題詳情    4.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是    （    ）                                        A．O2和O3            B． 試題詳情  CH3 C．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3和CH3-CH-CH2-CH3 D．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3 試題詳情 5.化學(xué)工作者把烷烴、烯烴、環(huán)烷烴……，轉(zhuǎn)化為鍵數(shù)的通式，給研究有機(jī)物分子中鍵能大小的規(guī)律帶來(lái)了很大的方便，設(shè)鍵數(shù)為I，則烷烴中碳原子與鍵數(shù)關(guān)系的通式為CnI3n+1?，烯烴<視雙鍵為的兩個(gè)單鍵>，環(huán)烷烴中碳原子與鍵數(shù)關(guān)系的通式均為CnH3n?，則苯的同系物中碳原子與鍵數(shù)的關(guān)系通式為（苯環(huán)上視為三個(gè)雙鍵）               (    ) 試題詳情 A.CnI3n-1          B.CnI3m-2             C.CnI3n-3            D.CnI3n-4   課外作業(yè) 試題詳情 1.請(qǐng)寫(xiě)出六種你學(xué)過(guò)的有機(jī)化合物的結(jié)合簡(jiǎn)式，這些化合物燃燒后產(chǎn)生的CO2和H2O(g) 的體積比符合如下比值(各寫(xiě)三種)： 試題詳情 (A)V/V＝2的有                  、                  、                  。 試題詳情 (B)V/V＝0.5的有                、                  、                  。 試題詳情 2.碳正離子［例如，CH+3，C2H+5，(CH3)3C+等］是有機(jī)物反應(yīng)中重要 的中間體。歐拉因在此研究領(lǐng)域中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，碳正離子CH+3可以通過(guò)CH4在“超強(qiáng)酸”中再獲得一個(gè)H+而得到，而CH+5失去H2可得CH+3。 (A)CH+3是反應(yīng)活性很強(qiáng)的正離子，是缺電子的其電子式是               。 (B)CH+3中4個(gè)原子是共平面的，三個(gè)鍵角相等，鍵角應(yīng)是         (填角度)。 (C)(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反應(yīng)將得到電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為         。 (D)(CH3)3C+去掉H后將生成電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為         。 試題詳情 3.有一類組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷，它的分子組成與烷烴相似。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（   ） A.硅烷的分子通式可表示為SinH2n＋2     B.甲硅烷燃燒生成二氧化硅和水 C.甲硅烷（SiH4）的密度小于甲烷(CH4)  D.甲硅烷的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷                                                 第 十三 章   烴 第二課時(shí)    不飽和烴的性質(zhì)與空間構(gòu)型  【考綱要求】 試題詳情 1．掌握不飽和烴的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和乙烯、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法 試題詳情    2．熟練加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)和應(yīng)用。   試題詳情                             教與學(xué)方案                                        筆記與反思    【自學(xué)反饋】 試題詳情 1．乙烯和乙炔的分子結(jié)構(gòu)   乙烯 乙炔 分子式     結(jié)構(gòu)式     結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式     官能團(tuán)     分子構(gòu)型     鍵能、 鍵角     試題詳情 2．常見(jiàn)的共平面的物質(zhì) 物質(zhì) 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 原因 乙烯   試題詳情 含有                結(jié)構(gòu) 四氟乙烯   苯   試題詳情 含有              結(jié)構(gòu) 萘   甲醛   試題詳情 含有             結(jié)構(gòu) 試題詳情      3. 乙烯和乙炔的性質(zhì)       乙烯 乙炔 物理性質(zhì)     化學(xué)性質(zhì) 燃    燒     與酸性KMnO4溶液反應(yīng)     與溴水反應(yīng)     與H2反應(yīng)     與HCl反應(yīng)     與H2O反應(yīng)     聚合反應(yīng)           試題詳情  4.甲烷、乙烯、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法    甲烷 乙烯 乙炔 藥品       反應(yīng)       裝置       除雜       干燥       收集       【例題解析】 【例1】含有一個(gè)叁鍵的炔烴，氫化后的結(jié)構(gòu)式為：        試題詳情     此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有       A．1種  B．2 種   C．3種  D．4種 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【例2】(04年江蘇高考題）環(huán)己烯可以通過(guò)丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：   試題詳情  (也可表示為：+ㄕ→)          丁二烯    乙烯    環(huán)已烯 試題詳情 實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：                         現(xiàn)僅以丁二烯為有機(jī)原料，無(wú)機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷： 試題詳情               請(qǐng)按要求填空：        (1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是        ；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是              。        (2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：        反應(yīng)④      ，反應(yīng)類型      ；反應(yīng)⑤      ，反應(yīng)類型     。 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1.(02年上海高考題)為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明 乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。 乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙 炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。 請(qǐng)你回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式                    。 (2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)      （填能或不能）驗(yàn)證乙炔與澳發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是       （多選扣分）。 (a)使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng) (b)使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng) (c)使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔 (d)使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔 (3)乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是         ，它與溴水反 應(yīng)的化學(xué)方程式是               ；在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去。 (4)請(qǐng)你選用下列四個(gè)裝置(見(jiàn)下圖)（可重復(fù)使用）來(lái)實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫(xiě)出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。 試題詳情             （a）            （b）          （c）         （d）                         →  b  →     →  d （電石、水）（    ）  （    ）  （溴水） (5)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是                                   。 思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 2.（00年上海高考題）某烴A，分子量為140，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857。A分子中有兩個(gè)碳原子不與氫直接相連。A在一定條件下氧化只生成G，G能使石蕊試液變紅。 試題詳情 已知   試寫(xiě)出 (1)A的分子式________________ (2)化合物A和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： A______________________G____________________ (3)與G同類的同分異構(gòu)體（含G）可能有________種   思維方法:                                           。 展望高考: 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 試題詳情       1.(04上海高考題)據(jù)報(bào)道，近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C―C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。 對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是    （    ）        A．晶體的硬度與金剛石相當(dāng)   B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色        C．不能發(fā)生加成反應(yīng)         D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得 試題詳情 2.隨著碳原子數(shù)的增多，碳元素的質(zhì)量百分含量也增大的是（ ）             A．烷烴同系物          B．烯烴同系物 C．炔烴同系物          D．苯的同系物 試題詳情      3.下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是 A．  C5H10    B．  C7H8    C．CH4O    D．C2H4Cl2 試題詳情 4.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的方程式為                          。酒精和濃硫酸的體積比為          ，混合時(shí)應(yīng)將      倒入     中，反應(yīng)中濃硫酸的作用為      和       。加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)混合液往往會(huì)變黑，這是因?yàn)?u>              ，除去該雜質(zhì)氣體應(yīng)將制得的氣體通過(guò)盛有        溶液的洗氣瓶。 試題詳情 5.聚四氟乙烯稱為“塑料王”，它的發(fā)現(xiàn)源于一次實(shí)驗(yàn)意外。1938年，化學(xué)家普魯凱特與助手們研究四氟乙烯的聚合反應(yīng)，將四氟乙烯貯存于冷藏箱中的加壓的鋼瓶中，當(dāng)將剛反應(yīng)器管道、反應(yīng)器（管道及反應(yīng)器間隙有空氣）接通后，發(fā)生了故障，四氟乙烯氣體并沒(méi)有到反應(yīng)器中，經(jīng)稱量證明鋼瓶中氣體一點(diǎn)也沒(méi)減少，打開(kāi)閥門(mén)也沒(méi)有四氟乙烯氣體逸出，但拆開(kāi)閥門(mén)后卻從鋼瓶中倒出與四氟乙烯等重的白色粉末。普魯凱特突然意識(shí)到，四氟乙烯已在鋼瓶中發(fā)生了聚合反應(yīng)。后經(jīng)確證，該白色粉末就是聚四氟乙烯。1945年，美國(guó)杜邦公司開(kāi)始在工業(yè)規(guī)模上生產(chǎn)聚四氟乙烯。由此可以推知該反應(yīng)的條件是       和    引發(fā)，聚合反應(yīng)的反應(yīng)是為：                                      。   課外作業(yè) 試題詳情 1.通常，烷烴可以由相應(yīng)的烯烴經(jīng)催化加氫得到。但是，有一種烷烴A，分子式C9H20 ，它卻不能由任何C9H18的烯烴催化加氫得到。而另有A的三個(gè)同分異構(gòu)體B1、B2、B3，卻分別可由而且只能由1種自己相應(yīng)的烯烴催化加氫得到。A 、B1、B2、B3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下（請(qǐng)?zhí)羁眨?nbsp;  A：                B1-B3：                  試題詳情 2.常溫常壓下，由A和B兩種氣體組成的混合氣體，經(jīng)分析知道該混合氣體中只有C和H兩種元素，而且無(wú)論A和B以何種比例相混合，碳與氫的質(zhì)量比總小于3∶1。若A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大，則可推知（寫(xiě)分子式）A為             ，B為           ， 若上述混合氣體中C與H的質(zhì)量比為3∶2,則該混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為            。 試題詳情 3.已知烯烴、炔烴在臭氧作用下發(fā)生以下反應(yīng)： 試題詳情 CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2            CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO 試題詳情 CH3-C≡C-CH2 -C≡CH             CH3COOH+HOOC-CH2-COOH+HCOOH  (A)化學(xué)式為C10H10的某烴，在臭氧作用下發(fā)生反應(yīng)：           C10H10        CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO       ① 該烴分子中含有         個(gè)雙鍵，       個(gè)叁鍵。    ②C10H10的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：                          。 (B)有人嘗試著合成C10H10的飽和烴。你估計(jì)若成功的話，其結(jié)構(gòu)怎樣？試用鍵線式（不必寫(xiě)出C、H原子，僅用線條表示分子的空間構(gòu)型）。                   第 十三 章   烴 第三課時(shí)    苯及其同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 【考綱要求】 試題詳情      1．掌握苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、芳香烴的概念。 試題詳情      2．了解甲苯、二甲苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。 試題詳情      3．掌握苯環(huán)上的取代反應(yīng)，苯側(cè)鏈的氧化、苯環(huán)上取代基的位置異構(gòu)、苯環(huán)分子空間結(jié)構(gòu)等知識(shí)。   試題詳情                             教與學(xué)方案                                      筆記與反思    【自學(xué)反饋】 試題詳情 1．“苯類”――苯的類別 試題詳情             試題詳情 2．“苯身”―― 苯分子的結(jié)構(gòu) 苯的分子式     ，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：       ，凱庫(kù)勒式：         ， 空間構(gòu)型：              ，鍵角             。具有              的鍵。 試題詳情 3．“苯色”―― 苯的物理性質(zhì)                                                                   。 試題詳情 4．“苯性”―― 苯的化學(xué)性質(zhì)                                                                                   試題詳情 5．“苯來(lái)”―― 苯的制取     試題詳情 6.取代反應(yīng)斷鍵規(guī)律   (1)鹵代反應(yīng)　斷鍵規(guī)律：斷C-H鍵 (A)烷烴的鹵代  反應(yīng)條件：光照、液溴（純態(tài)）      方程式：                                           　                    　　                  (B)苯的鹵代反應(yīng)條件：催化劑（Fe3+)、液溴      　 方程式：                                          (C)苯的同系物的鹵代    反應(yīng)條件：催化劑、液溴 方程式：                                               原因：苯環(huán)上的鄰、對(duì)位上的氫原子受側(cè)鏈的影響而變得活潑。 (D)酚的鹵代   反應(yīng)條件：濃溴水    方程式：                                         試題詳情 原因：苯環(huán)上的鄰、對(duì)位上的氫原子受羥基的影響而變得很活潑。  (E)醇的鹵代   斷鍵規(guī)律：斷C-O鍵 反應(yīng)條件：濃硫酸作催化劑和吸水劑 方程式：                                    (2) 硝化反應(yīng) 　     斷鍵規(guī)律：斷C-H鍵 (A)苯的硝化    反應(yīng)條件：濃硫酸作催化劑,吸水劑,水浴加熱到55℃-60℃。 方程式：                                            (B)苯的同系物的硝化     反應(yīng)條件：濃硫酸作催化劑,吸水劑。加熱。 方程式：                                           原因：苯環(huán)上的鄰、對(duì)位上的氫原子受側(cè)鏈的影響而變得活潑。 (C)酚的硝化  反應(yīng)條件：濃硫酸作催化劑,吸水劑。加熱。 方程式：                                                  原因：苯環(huán)上的鄰、對(duì)位上的氫原子受羥基的影響而變得很活潑。 (3)磺化反應(yīng)  　斷鍵規(guī)律：斷C-H鍵　  反應(yīng)條件：水浴加熱到70℃-80℃ 方程式：                                                (4)酯化反應(yīng)   斷鍵規(guī)律：斷C-O和O-H鍵 (A)一元酸與一元醇的酯化 方程式：                                                (B)二元酸與一元醇的酯化 方程式：                                                (C)二元酸與二元醇的酯化 (a)成鏈酯    方程式：                                          (b)成環(huán)酯 方程式：                                             (c)成聚酯  方程式：                                            (D)羥基酸的酯化 (a)成鏈酯   方程式：                                          (b)成環(huán)酯      方程式：                                             (c)成聚酯            方程式：                                          (E)無(wú)機(jī)酸與一元醇的酯化 方程式：                                              (F)無(wú)機(jī)酸與多元醇的酯化          方程式：                                           (5)水解反應(yīng) (A)鹵代烴的水解 試題詳情 斷鍵規(guī)律：斷C-X鍵     方程式：                            (B)酯的水解 斷鍵規(guī)律：斷C-O和O-H鍵， 方程式：                                                      ( 6)其它取代反應(yīng) (A)乙炔的的制取 斷鍵規(guī)律：斷離子鍵      方程式：                               (B)乙醇脫水 斷鍵規(guī)律： 斷O-H鍵    方程式：                                (C)脫羧反應(yīng) 斷鍵規(guī)律：斷C-C鍵     方程式：                                試題詳情 7.以苯的實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的有機(jī)實(shí)驗(yàn)網(wǎng)絡(luò) (1)溴苯制取實(shí)驗(yàn)――長(zhǎng)導(dǎo)管的作用――帶有長(zhǎng)導(dǎo)管的實(shí)驗(yàn)：                                                             . (2)硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)――水浴加熱――需水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：                                        等。 (3)硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)――溫度計(jì)的使用――需要使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)：                                                           等。 (4)苯與甲苯的鑒別――酸性高錳酸鉀溶液――能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的物質(zhì)：                                                   。 (5)苯與苯酚的分離――分液或分餾――分餾和分液的操作過(guò)程――常見(jiàn)的分離方法                                                  。 【例題解析】 【例1】2000年廣東高考題）（1）今有A、B、C 3種二甲苯；將它們分別進(jìn)行一硝化反應(yīng)得到的產(chǎn)物分子式都是C8H9NO2,但A得到兩種產(chǎn)物，B得到3種產(chǎn)物，C只得到一種產(chǎn)物。由此可以判斷A、B、C各是下列哪一結(jié)構(gòu)，請(qǐng)將字母填入結(jié)構(gòu)式后面的括號(hào)中。 試題詳情     （2）請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)化合物的結(jié)構(gòu)式。它的分子式是C8H9NO2,分子中有苯環(huán)，苯環(huán)上有三個(gè)取代基，其中之一為羧基，但并非上述二甲苯的硝化產(chǎn)物。請(qǐng)任寫(xiě)二個(gè)。 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 試題詳情 【例2】萘分子的結(jié)構(gòu)式可以表示為，兩者是等同的。苯并[a]芘是強(qiáng)致癌物質(zhì)（存在于煙鹵灰、煤焦油、燃燒煙草的煙霧和內(nèi)燃機(jī)的尾氣中）。它的分子由五個(gè)苯環(huán)并合而成，其結(jié)構(gòu)式可以表示(Ⅰ)或(Ⅱ)，這兩者也是等同的現(xiàn)有結(jié)構(gòu)式（A）～（D），其中 （1）.跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式等同的結(jié)構(gòu)式是 （2）跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式是同分異構(gòu)體的   解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1.（03年上海高考題）自20世紀(jì)90年代以來(lái)，芳炔類大環(huán)化合物的研究發(fā)展十分迅速，具有不同分子結(jié)構(gòu)和幾何形狀的這一類物質(zhì)在高科技領(lǐng)域有著十分廣泛的應(yīng)用前景。合成芳炔類大環(huán)的一種方法是以苯乙炔（CH≡C－）為基本原料，經(jīng)過(guò)反應(yīng)得到一系列的芳炔類大環(huán)化合物，其結(jié)構(gòu)為： 試題詳情 （1）上述系列中第1種物質(zhì)的分子式為         。 （2）以苯乙炔為基本原料，經(jīng)過(guò)一定反應(yīng)而得到最終產(chǎn)物。假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中原料無(wú)損失，理論上消耗苯乙炔與所得芳炔類大環(huán)化合物的質(zhì)量比為        。 試題詳情 (3)在實(shí)驗(yàn)中，制備上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－）為起始物質(zhì)，通過(guò)加成、消去反應(yīng)制得。寫(xiě)出由苯乙烯制取苯乙炔的化學(xué)方程式（所需的無(wú)機(jī)試劑自選）   思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 2.(04年上海高考題)人們對(duì)苯的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化 試題詳情 的過(guò)程。 (1)1834年德國(guó)科學(xué)家米希爾里希，通過(guò)蒸餾安息香酸（       ) 和堿石灰的混合物得到液體，命名為苯，寫(xiě)出苯甲酸鈉與堿石灰共熱生成苯的化學(xué)方程式                                    (2)苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類似烷烴，任寫(xiě)一個(gè)苯發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式                               試題詳情 (3)1866年凱庫(kù)勒（右圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列              事實(shí)（填入編號(hào)） a.苯不能使溴水褪色    b.苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng) c.溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體  d.鄰二溴苯只有一種 (4)現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子碳碳之間的鍵是                                              。 思維方法:                                           。 展望高考: 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 試題詳情 1.有三種不同的基團(tuán)，分別為－X、?Y、?Z，若同時(shí)分別取代苯環(huán)上的三個(gè)氫原子，能生成的同分異構(gòu)體數(shù)目是           (    )                                                     A． 10          B． 8               C． 6                   D． 4 試題詳情 2.萘環(huán)上的碳原子的編號(hào)如(Ⅰ)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，(Ⅱ)式可稱為2-硝基萘，則化合物(Ⅲ)的名稱應(yīng)是                     (    )                                                                 (Ⅰ)                     (Ⅱ)                                 (Ⅲ)        A．2,6 - 二甲基萘                   B．1,4 - 二甲基萘        C．4,7 - 二甲基萘                   D．1,6 - 二甲基萘 試題詳情    3.化合物B3N3H6俗名無(wú)機(jī)苯，有關(guān)它的說(shuō)明不正確的是 試題詳情        A．它的結(jié)構(gòu)式可表示為         B．它的結(jié)構(gòu)式可表示為          試題詳情        C．該化合物不能發(fā)生加成反應(yīng)，可發(fā)生取代反應(yīng)        D．它是非極性分子 試題詳情 4.在燒杯中加入水和苯（密度：0.88 g / cm3）各50 mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97 g / cm3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是(    )                                    A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)  B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)            C．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng) D．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動(dòng) 試題詳情 5.（2000年春季高考題）烷基取代苯可以被KMnO4的酸性溶液氧化成                 ，但若烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子上沒(méi)有C―H鍵，則不容易被氧化得到             ，現(xiàn)有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化為            的異構(gòu)體有7種，其中的3種是：                       請(qǐng)寫(xiě)出其他四種的結(jié)構(gòu)式：        ，          ，        ，       ，   課外作業(yè) 試題詳情 1.下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是          A．甲苯能反應(yīng)生成三硝基甲苯  B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色  C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃烈的黑煙的火焰   D．1 mol甲苯能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng) 試題詳情 2.藥物菲那西汀的一種合成路線如下： 試題詳情                       反應(yīng)②中生成的無(wú)機(jī)物的化學(xué)式是        ，反應(yīng)③中生成的無(wú)機(jī)物的化學(xué)式是           ，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是        ；菲那西汀水解的化學(xué)方程式是               。 試題詳情 3.人們對(duì)苯及芳香烴的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程。 (1)由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫(xiě)出分子式為 C6H6 的一種含兩個(gè)叁鍵且無(wú)支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式         。 (2)已知分子式為 C6H6 的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種為 試題詳情     ① 這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在：定性方面（即化學(xué)性質(zhì)方面）：Ⅱ能_______(選填a、b、c、d，多選扣分)而Ⅰ不能 試題詳情 a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化    b．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)， c．能與溴發(fā)生取代反應(yīng)        d．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) 定量方面（即消耗反應(yīng)物的量的方面）：1 mol C6H6 與H2加成時(shí)：Ⅰ需______mol，而Ⅱ 需 _______mol。 ② 今發(fā)現(xiàn) C6H6  還可能有另一種如右圖立體結(jié)構(gòu)：該結(jié)構(gòu)的二氯代物有_______種。 (3)萘 也是一種芳香烴，它的分子式是 C10H8 ,請(qǐng)你判斷它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是下列中的_____（填入編號(hào)）   試題詳情         (4)根據(jù)第(3)小題中你判斷得到的萘結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它不能解釋萘的下列      事實(shí)（填入編號(hào)）      a． 萘不能使溴水褪色            b． 萘能與H2發(fā)生加成反應(yīng)      c． 萘分子中所有原子在同一平面  d．一溴代萘（C10H7Br）只有兩種 (5)現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為萘分子碳碳之間的鍵是                          根據(jù)第(4)小題中萘的性質(zhì)及我們學(xué)過(guò)的苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推測(cè)，請(qǐng)你寫(xiě)出你認(rèn)為的萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________                                                   第 十三 章   烴 第四課時(shí)    有機(jī)物的燃燒規(guī)律及有機(jī)計(jì)算   【考綱要求】 試題詳情  1．通過(guò)反應(yīng)方程式計(jì)算判斷或確定烴及其衍生物的分子組成和結(jié)構(gòu)。 試題詳情 2．通過(guò)烴或衍生物的燃燒反應(yīng)，計(jì)算烴、耗氧量和產(chǎn)物之間的數(shù)量關(guān)系。   試題詳情                             教與學(xué)方案                                      筆記與反思    【自學(xué)反饋】 試題詳情 1.有機(jī)物完全燃燒的通式： 烴：CXHY+O2         試題詳情   烷烴：CnH2n+2+   O2           試題詳情   烯烴（環(huán)烷烴）：CnH2n+  O2         試題詳情   炔烴（二烯烴、環(huán)烯烴）：CnH2n-2+   O2           試題詳情   苯及同系物：CnH2n-6+   O2         試題詳情   試題詳情 烴的含氧衍生物：    飽和一元醇（醚）：CnH2n+2O+   O2           試題詳情   飽和一元醛（酮）：CnH2nO   +   O2           試題詳情   飽和一元酸（酯）：CnH2nO2   +  O2                試題詳情 2.有機(jī)計(jì)算的規(guī)律 (1)有機(jī)物的質(zhì)量一定時(shí)，烴類物質(zhì)(CxHy)完全燃燒的耗氧量與氫元素的含量 成正比。 (2)有機(jī)物的質(zhì)量一定時(shí)，完全燃燒時(shí)生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機(jī) 物中含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定；若混合物總質(zhì)量一定，不論按何種比例混合，完 全燃燒后生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量保持不變，則混合物中各組分含碳或氫的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。 (3)同分異構(gòu)體或最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，質(zhì)量一定時(shí)，燃燒時(shí)耗氧量相同。 【例題解析】 【例1】分別取等質(zhì)量的甲烷和A（某飽和一元醇）、B(某飽和一元醛)、 C(某稠環(huán)芳香烴含氧衍生物),若它們完全燃燒,分別生成了物質(zhì)的量相同的CO2  .則: (A)的分子式為_(kāi)______;B的分子式為_(kāi)______，C的分子式為_(kāi)________ (C的分子式有多種可能,只寫(xiě)分子量最小的一種)。 ⑵寫(xiě)出符合上述要求時(shí)，CH4和A、B、C的分子組成必須滿足的條件是 __________（以n表示碳原子數(shù)，m表示氧原子數(shù)，只寫(xiě)通式）。 解題思路:                                           。   易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 試題詳情 【例2】有機(jī)化合物A、B分子式不同,它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種.如果將A、B不論以何種比例混和,只要其物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變.那么,A、B組成必須滿足的條件是        .若A是甲烷,則符合上述條件的化合物B中,分子量最小的是(寫(xiě)出分子式)        ,并寫(xiě)出分子量最小的含有甲基(-CH3)的B的2種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 試題詳情 【例3】海洛因和嗎啡都是嚴(yán)格查禁的毒品，其中嗎啡分子含碳71.58%，含氫6.67%，含氮4.91%，其余的為氧；嗎啡分子中含3個(gè)氧原子。求： (1) 嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量是               (2) 嗎啡的分子式是               解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。   【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1.(91年全國(guó)高考題)常溫下由烷烴A和單烯烴B組成的混合氣體，已知(a)將1L混合氣體充分燃燒，在同條件下得到2.5L CO2氣體；(b)B分子中碳原子數(shù)比A分子多，且最多為4個(gè). (1)求A、B所有可能的組合及體積比 試題詳情 (2)1200C時(shí)取1L該混合氣與9LO2混和充分燃燒，當(dāng)恢復(fù)到1200C和燃燒前的壓強(qiáng)時(shí)，體積增大6.25%，試通過(guò)計(jì)算確定A和B的分子式。 　組合編號(hào) 　　A的分子式 　　B的分子式 　　　A和B的體積比                         思維方法:                                           。 展望高考:   試題詳情 2.（03年江蘇高考題）A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)化合物。已知：A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%；A只含有一種官能團(tuán)，且每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán)：A能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能在兩個(gè)相鄰碳原子上發(fā)生消去反應(yīng)。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p> (1)A的分子式是           ，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                。 (2)寫(xiě)出A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                      。 試題詳情 （3）寫(xiě)出所有滿足下列3個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①屬直鏈化合物；②與A具有相同的官能團(tuán)；③每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán)。這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是               。 思維方法:                                           。 展望高考:   【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 試題詳情 1.下列各組有機(jī)物完全燃燒時(shí)耗氧量不相同的是    A．50g乙醇和50g甲醚     B．100g乙炔和100g苯 C．200g甲醛和200g乙酸   D．100g甲烷和100g乙烷 試題詳情 2.下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)生成CO2的質(zhì)量也一定的是 A．甲烷、辛醛                B．乙炔、苯乙烯 C．甲醛、甲酸甲酯          D．苯、甲苯 試題詳情 3.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L.下列各組混合烴中不符合此條件的是 A．CH4  C2H4     B．CH4  C3H6 C．C2H4  C3H4       D．C2H2  C3H6 試題詳情 4.120℃時(shí),1體積某烴和4體積O2混和,完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，壓強(qiáng)體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是 A．1      B．2        C．3    D．4 試題詳情 5.取3.40?只含羥基、不含其他官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇,置于5.00L的氧氣中,經(jīng)點(diǎn)燃,醇完全燃燒.反應(yīng)后氣體體積減少0.560L ,將氣體經(jīng)CaO吸收,體積又減少2.8L(所有體積均在標(biāo)況下測(cè)定)。 則：3.4?醇中C、H、O的物質(zhì)的量分別為:C____； H______； O_______；該醇中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________。    課外作業(yè) 試題詳情 1.(02年全國(guó)春季高考題)(A)由2個(gè)C原子、1個(gè)O原子、1個(gè)N原子和若干個(gè)H原子組成的共價(jià)化合物，H的原子數(shù)目最多為                  個(gè)，試寫(xiě)出其中一例的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                     。 (B）若某共價(jià)化合物分子只含有C、N、H三種元素，且以n(C)和n(N)分別表示C和N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多等于           。 （C）若某共價(jià)化合物分子中只含有C、N、O、H四種元素，且以n(C)，n(N)和n(O)分別表示C、N和O的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多等于                            。 試題詳情 2.A、B都是芳香族化合物,1摩爾A水解得到1摩爾B和1摩爾醋酸。A、B的分子量都不超過(guò)200,完全燃燒都只生成CO2和H2O,且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量為65.2%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652)。A的溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液顯色。        (A)A、B的分子量之差為           。        (B)1個(gè)B分子中應(yīng)該有              個(gè)氧原子。        (C)A的分子式是                       。        (D)B可能的三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是        、         、             。 試題詳情 3.石油及其分餾產(chǎn)物在供氧不足時(shí)燃燒，常常產(chǎn)生CO，這也是常見(jiàn)的大氣污染物之一。將某氣態(tài)烴在5倍體積的純氧中燃燒，產(chǎn)物通過(guò)足量Na2O2并在電火花連續(xù)作用下充分反應(yīng)，生成的氣體體積縮小到燃燒后產(chǎn)物體積的3/8（氣體體積都在100℃以上，1.01×105Pa時(shí)測(cè)定） (A)試寫(xiě)出通式為CXHY的某烴在供氧不足時(shí)燃燒的化學(xué)方程式 （CO2的系數(shù)設(shè)定為m） (B)當(dāng)m=2時(shí)，求該烴的分子式。 (C)若1摩某氣態(tài)烴在供氧不足時(shí)燃燒，產(chǎn)物在足量Na2O2的電火花連續(xù)作用下產(chǎn)生3摩氧氣，且固體Na2O2增重范圍為90克≤△W≤118克，求烴可能的分子式和燃燒產(chǎn)物CO與CO2的物質(zhì)的量之比，將結(jié)果填入下表 烴的分子式 nco/nCO2                               第 十 三 章   烴 的 衍 生 物 第一課時(shí)     鹵代烴的兩大反應(yīng)和基團(tuán)的移動(dòng)和保護(hù) 【考綱要求】 試題詳情 1．掌握鹵代烴的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)的概念、原理和應(yīng)用。 試題詳情 2．學(xué)會(huì)有機(jī)合成中基團(tuán)的增加、消去、移動(dòng)和保護(hù)。 試題詳情 3．掌握鹵代烴鹵原子的檢驗(yàn)方法。   試題詳情                           教與學(xué)方案                                 【自學(xué)反饋】 試題詳情 1．鹵代烴的物理性質(zhì)                                                               試題詳情      2.鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)      （1）水解反應(yīng)    條件：   方程式：   規(guī)律：   （2）消去反應(yīng) 條件：   方程式：   規(guī)律： 試題詳情 3.基團(tuán)的引入和消去 試題詳情 （1）羥基的引入 ①取代法 例： 試題詳情   ②水化法 例： CH2=CH2 +H2O              CH3CH2OH 試題詳情       ③還原法 例：CH3CHO +H2                            CH3CH2OH   試題詳情     ④氧化法 例：2CH3CH2CH2CH3+5O2             4CH3COOH+2H2O 試題詳情     ⑤水解法 例：CH3COOCH2CH3+H2O         CH3CH2OH+CH3COOH      試題詳情      ⑥酸化法   例：         + HCl              +H2O     (2)羥基的消去 試題詳情   試題詳情 ①脫水法   例： CH3CH2OH            CH2=CH2   +H2O 試題詳情   ②氧化法     例：  2CH3CH2OH+O2            2CH3CHO +2H2O 試題詳情 ③酯化法   例：   CH3CH2OH+CH3COOH            CH3COOCH2CH3+H2O           試題詳情   ④取代法  例：CH3CH2OH +HBr             CH3CH2Br+H2O 試題詳情 ⑤中和法   例：H3C--OH + NaOH      H3C--O Na +H2O               試題詳情 2．基團(tuán)的保護(hù) (1)基團(tuán)保護(hù) ①醛基的保護(hù)   如： 試題詳情            ②雙鍵的保護(hù)    如： 試題詳情   ③羥基的保護(hù)    如： 試題詳情       R--OHR--OCH3 試題詳情          R--OCH3R--OH ④羧基的保護(hù)  如： 試題詳情       ⑤氨基的保護(hù)如： 試題詳情        【例題解析】 試題詳情 【例1】在有機(jī)反應(yīng)物中，反應(yīng)物相同而條件不同可以得到不同的產(chǎn)物，下式中R代表烴基，副產(chǎn)物均以略去（請(qǐng)注意H和Br所加成的位置）                 寫(xiě)出CH3CH2CH2CH2Br分兩步轉(zhuǎn)化為CH3CH2CHBrCH3的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，特別注意標(biāo)明反應(yīng)條件。 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【例2】實(shí)驗(yàn)室在蒸餾燒瓶中加NaBr、適量水、95%的乙醇和濃硫酸,邊反應(yīng)邊蒸餾,蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 試題詳情        NaBr+H2SO4 =NaHSO4+HBr              C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O        其中可能發(fā)生的副反應(yīng)有:2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2­+2H2O        已知CH3CH2Br的沸點(diǎn)是38.4℃,其密度比水大,常溫下為不溶于水的油狀液體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:        (1)反應(yīng)中加入適量的水,除了溶解NaBr外,其作用還有:       。 (2)為了保證容器均勻受熱和控制恒溫,加熱方法最好采用       。 (3)采用邊反應(yīng)邊蒸餾的操作設(shè)計(jì),其主要目的是                。 (4)溴乙烷可用水下收集法獲得和從水中分離方法的的依據(jù)是     。 (5)下列裝置在實(shí)驗(yàn)中既能吸收HBr氣體,又能防止液體倒吸的是   。 試題詳情 （填寫(xiě)序號(hào)）        試題詳情 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1.(04年上海高考題)從石油裂解中得到的1，3―丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得到重要的合成橡膠和殺菌劑富馬酸二甲酯。 試題詳情 (1)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                     。 (2)寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                     。 (3)寫(xiě)出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。 (4)寫(xiě)出富馬酸的一種相鄰?fù)�系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                 。 (5)寫(xiě)出第⑨步反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。 (6)以上反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是                  （填入編號(hào)）。 思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 2.（02年廣東高考題）鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。例如：     試題詳情 該反應(yīng)式也可表示為     下面是八個(gè)有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系 試題詳情 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________________________。 (2)上述框圖中，①是_________反應(yīng)，③是_______反應(yīng)。(填反應(yīng)類別) (3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫(xiě)出由D生成E的化學(xué)方程式     _。 (4)C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。F1 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。F1 和F2 互為_(kāi)____。 (5)上述八個(gè)化合物中，屬于二烯烴的是_____。二烯烴的通式是__。 思維方法:                                           。 展望高考: 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 試題詳情  1.下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，可能有兩種互為同分異構(gòu)體物質(zhì)生成是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     (  ) A．丙烯與氯化氫加成         B．2―溴丙烷與NaOH醇溶液共熱 C．2―溴丁烷與NaOH醇溶液共熱  D．1―溴丙烷與NaOH溶液共熱 試題詳情 2.要檢驗(yàn)?zāi)雏u乙烷中的鹵素是否是溴元素，正確的實(shí)驗(yàn)方法 (  )    A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色溴出現(xiàn) B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成 C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀HNO3至酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成。 試題詳情 D．加入NaOH醇溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成 試題詳情 3.由2-溴丙烷為原料制取1、2-丙二醇 (            )時(shí)需經(jīng)過(guò)的反應(yīng)依次是                                            （   ）                                            A．加成-消去-取代               B．取代-消去-加成 試題詳情 C．取代-加成-消去               D．消去-加成-取代 試題詳情 4.已知化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為        ，A的m溴代物的同分     異構(gòu)體的數(shù)目和n溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等，則m+n一定滿足的關(guān)系是（   ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 試題詳情 A．m+n=6      B．m=n      C．2m=n            D．m+n=8 試題詳情 5. 1mol  　                           與溴水完全反應(yīng)，   需要溴單質(zhì)的物質(zhì)的量為(    )　　　                                  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                    A．3 mol          B．4mol      C．5   mol         D．6mol  課外作業(yè) 試題詳情 1.某烴A與發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生二溴衍生物B；B用熱的NaOH－乙醇溶液處理得到化合物C；經(jīng)測(cè)試知C的結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)雙鍵，化學(xué)式是；將C催化加氫生成環(huán)戊烷。寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)式。 試題詳情 2.(04年廣東高考題)根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。       (A)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                 ，名稱是             。 (B)①的反應(yīng)類型是                                      。 ②的反應(yīng)類型是                                      。 (C)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是                                。                 第 十 四 章   烴 的 衍 生 物 第二課時(shí)      醇羥基、酚羥基與羧羥基的區(qū)別和聯(lián)系（1） 【考綱要求】  １．掌握乙醇、苯酚、乙酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及醇、酚、羧酸相互轉(zhuǎn)變關(guān)系。 ２．理解官能團(tuán)或基團(tuán)間的相互影響對(duì)有機(jī)物性質(zhì)的影響。   試題詳情   試題詳情                           教與學(xué)方案                                        筆記與反思    【自學(xué)反饋】 試題詳情     1．乙醇的分子結(jié)構(gòu)： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　   　官能團(tuán)：          【拓展】飽和一元醇的通式：                       飽和二元醇的通式：         例：                        飽和三元醇的通式：              例：                  芳香一元醇的通式：          例：              試題詳情  　 2．乙醇的物理性質(zhì)                                                                                                                     試題詳情 3．乙醇的化學(xué)性質(zhì) (1)跟金屬的反應(yīng) 方程式：                                            (2)跟氫鹵酸的反應(yīng) 方程式：                                                 (3)氧化反應(yīng) (A)燃燒                                                    (B)催化氧化                                                      【規(guī)律】                                                                                                                      試題詳情     　 3．脫水反應(yīng)        方程式                                               　【規(guī)律】                                                  試題詳情 4．乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) (1)乙酸的結(jié)構(gòu) 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                 官能團(tuán)：             【拓展】飽和一元酸的通式：                         飽和二元酸的通式：                            。 (2)乙酸的化學(xué)性質(zhì) （a)酸性:                                              【拓展】相同條件下常見(jiàn)的物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱比較：                                                       (b)酯化反應(yīng)                                                    【規(guī)律】                                                                5酚、苯、環(huán)己醇的性質(zhì) 試題詳情 （1）與金屬Na反應(yīng) 類  別 芳香烴 醇 酚 物   質(zhì)   試題詳情     試題詳情 試題詳情 反應(yīng)現(xiàn)象       方程式       原   因   （2）與氫氧化鈉反應(yīng) 類  別 芳香烴 醇 酚 物   質(zhì) 試題詳情     試題詳情 試題詳情 反應(yīng)現(xiàn)象       方程式       原   因   （3）與溴反應(yīng) 類  別 芳香烴 醇 酚 物   質(zhì) 試題詳情     試題詳情 試題詳情 反應(yīng)條件       反應(yīng)現(xiàn)象       方程式       原   因   （4）與KMnO4（H+）反應(yīng) 類  別 芳香烴 醇 酚 物    質(zhì)           反應(yīng)現(xiàn)象       原   因   （5）與硝酸或氫溴酸反應(yīng)   類  別 芳香烴 醇 酚 物   質(zhì) 試題詳情     試題詳情 試題詳情 特性       試題詳情     試題詳情                 （6）特性 類  別 芳香烴 醇 酚 物   質(zhì) 試題詳情      ,  HNO3   試題詳情 ,HBr 試題詳情 ,HNO3   反應(yīng)條件       方程式       原   因                                     試題詳情 6.醇羥基、酚羥基與羧羥基的性質(zhì) 所屬類別 醇 酚 羧酸 與羥基連接的基團(tuán)       官能團(tuán)名稱       官能團(tuán)化學(xué)式       常見(jiàn)代表物       主要化學(xué)性質(zhì) 與Na反應(yīng)       與NaOH（堿）反應(yīng)       與NaHCO3反應(yīng)       與Na2CO3反應(yīng)       脫水反應(yīng)       氧化反應(yīng)             酯化反應(yīng)           試題詳情 【例題解析】 【例1】甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是（    ） A.1mol/L甲酸溶液的pH值約為2 B.甲酸能與水以任何比例互溶 C.10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng) D.在相同條件下,甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液弱 解題思路:                                           。                                                                                                             易錯(cuò)點(diǎn):                                             。   試題詳情 【例2】已知乙醇可以與氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH。有關(guān)有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下：CH3COOC2H5為77.1℃，C2H5OH為78.3℃，C2H5OC2H5為34.5℃，CH3COOH為118℃。實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯的粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶中將過(guò)量的乙醇與少量的濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾，由上面的實(shí)驗(yàn)可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的粗產(chǎn)品。 (1)反應(yīng)中加入乙醇是過(guò)量的,其目的是                        。 (2)邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是                       。 將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制 (3)為了除去粗產(chǎn)品中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入         。 A．無(wú)水乙醇 B．碳酸鈉粉末 C．無(wú)水醋酸鈉 (4)向粗產(chǎn)品中加入飽和的氯化鈣溶液，振蕩、分離的目的是      。 (5)向粗產(chǎn)品中加入 無(wú)水硫酸鈉，振蕩的目的是                 。 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1.(00年全國(guó)高考題)2，4，5 三氯苯酚和氯乙酸反應(yīng)可制造除草劑2，4，5 三氯苯氧乙酸。某生產(chǎn)該除草劑的工廠曾在一次事故中泄漏出一種有毒的二惡英，簡(jiǎn)稱TCDD。有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如下： 　　 　　請(qǐng)寫(xiě)出：（1）生成2，4，5 三氯苯氧乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 　　　　　�。�2）由2，4，5 三氯苯酚生成TCDD反應(yīng)的化學(xué)方程式 思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 2.（02年上海題）松油醇是一種調(diào)香香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（下式中的18是為區(qū)分兩個(gè)羥基而人為加上去的）經(jīng)下列反應(yīng)制得： 試題詳情      試回答：    （1）α―松油醇的分子式                              （2）α―松油醇所屬的有機(jī)物類別是                  （多選扣分）      （a）醇           （b）酚         （c）飽和一元醇 （3）α―松油醇能發(fā)生的反應(yīng)類型是                  （多選扣分）      （a）加成             （b）水解         （c）氧化 （4）在許多香料中松油醇還有少量的以酯的形式出現(xiàn)，寫(xiě)出RCOOH和α―松油醇反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。 （5）寫(xiě)結(jié)簡(jiǎn)式：β―松油醇          ，γ―松油醇         。   思維方法:                                           。 展望高考: 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 試題詳情  1.大腦營(yíng)養(yǎng)學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，大腦的生長(zhǎng)發(fā)育與不飽和脂肪酸有密切的關(guān)系，從深海魚(yú)油中提取的，被稱為“腦黃金”的DHA就是一種不飽和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6個(gè)碳碳雙鍵，學(xué)名二十六碳六烯酸，它的分子組成應(yīng)是（    ） A．C25H50COOH�。拢瓹25H39COOH  C．C26H41COOH  D．C26H47COOH   試題詳情 2.以CH2 = CH2 和H218O 為原料，自選必要的其他無(wú)機(jī)試劑合成                 。 用化學(xué)方程式表示實(shí)現(xiàn)上述合成最理想的反應(yīng)步驟。    課外作業(yè) 試題詳情 羧酸酯RCOOR′在催化劑存在時(shí)可以跟醇R″OH發(fā)生如下反應(yīng)(R′、R″是兩種不同的烴基)：RCOOR′+ R″OH           RCOOR″+ R′OH，此反應(yīng)稱為酯交換反應(yīng)，常用于有機(jī)合成中。在合成維綸的過(guò)程中，有一個(gè)步驟是把聚乙酸乙烯酯                 轉(zhuǎn)化成聚乙烯醇，這一步就是用過(guò)量的甲醇進(jìn)   行酯交換反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的。     (1)反應(yīng)中甲醇為什么要過(guò)量？ (2)寫(xiě)出聚乙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 (3)寫(xiě)出聚乙酸乙烯酯與甲醇發(fā)生酯交換反應(yīng)的化學(xué)方程式。       第 十 四 章   烴 的 衍 生 物 第三課時(shí)   醇羥基、酚羥基與羧羥基的區(qū)別和聯(lián)系(2) 【考綱要求】 １．鞏固醇、酚、羧酸的同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)和特性. 試題詳情 2．掌握醇、酚、羧酸的制取和鑒別方法。   試題詳情                             教與學(xué)方案                                      筆記與反思    【自學(xué)反饋】 試題詳情     1．醇、酚、羧酸的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)規(guī)律                                                                                                                     試題詳情     2.醇類在反應(yīng)中的斷鍵規(guī)律 (1)斷O―H鍵 【條件】與活潑金屬反應(yīng)（鈉、鎂、鋁等）。 試題詳情 【舉例】2CH3CH2CH2OH + 2Na        2CH3CH2CH2O Na + H2 【規(guī)律】醇類中羥基上的氫被活潑金屬取代，產(chǎn)生氫氣。 試題詳情 【拓展】HOCH2CH2OH  + 2Na        NaOCH2CH2ONa + H2 (2)斷C―O鍵 【條件】                                            【舉例】                                            【規(guī)律】                                            【拓展】                                            (3)斷C―H和O―H鍵 【條件】                                             【舉例】                                                【規(guī)律】                                            【拓展】                                            (4) 斷     C―H和C―O鍵 【條件】                                            【舉例】                                             【規(guī)律】                                            【拓展】                                            (5)斷      C―O和O―H鍵 【條件】                                            【舉例】                                            【規(guī)律】                                             試題詳情 【拓展】                                            (6) 斷     C―H、O―H、C―C、C―O鍵 【條件】                                            【舉例】                                            【規(guī)律】                                            【拓展】                                            試題詳情 2．二元酸的特殊性質(zhì) 二元酸分子中含有兩個(gè)羧基，因此，它的性質(zhì)與一元酸又有區(qū)別。最常見(jiàn)的二元酸為 乙二酸（草酸）。 試題詳情 (1)具有酸性 如： (2)發(fā)生酯化反應(yīng) 試題詳情   試題詳情         試題詳情   試題詳情 （3）發(fā)生縮聚反應(yīng) 如：   試題詳情 （4）發(fā)生氧化反應(yīng) 如：   （5）發(fā)生脫水反應(yīng) 如： 試題詳情   試題詳情                                      （C2O3為乙二酸的酸酐） 試題詳情 3．甲酸的性質(zhì) (1)具有酸性。且酸性比乙酸、碳酸強(qiáng)。如： 試題詳情     試題詳情 (2)發(fā)生酯化反應(yīng)。 試題詳情   (3)具有可燃性。 試題詳情   (4)發(fā)生脫水反應(yīng)。 試題詳情 (5)具有還原性 ①銀鏡反應(yīng)  試題詳情 ②與新制的氫氧化銅堿性懸濁液反應(yīng) 試題詳情     ③使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 【例題解析】 試題詳情   試題詳情 【例1】白藜蘆醇                           廣泛存在于食物（例 試題詳情 如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性。能夠跟1摩爾該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是          A、1mol    1mol                  B、3.5 mol   7mol          C、3.5mol  6mol                   D、6mol      7mol 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【例2】A和B兩種物質(zhì)的分子式都是C7H8O，它們都能跟金屬反應(yīng)放出氫氣。A不溶于NaOH溶液，而B(niǎo)能溶于NaOH溶液。B能使適量溴水褪色，并產(chǎn)生白色沉淀，A不能。B的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出有A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱。 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1.(2002年測(cè)試題)已知四種丁醇在催化劑存在下跟空氣反應(yīng)的情況如下： 羧酸 醛 羧酸 醛 試題詳情                                                    酮 試題詳情 (CH3) 3COH 不反應(yīng) （1）各種戊醇在這樣的情況下，可能得到多少種酮，請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式  。（2）各種戊醇在這樣的情況下，可能得到多少種醛，請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式   。（3）始終不反應(yīng)的戊醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是       。 思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 2.（93年北京題）液晶是一類新型材料.MBBA是一種研究得較多的液晶化合物.它可以看作是由醛A和胺B去水縮合的產(chǎn)物.       試題詳情 (1)對(duì)位上有-C4H9的苯胺可能有4個(gè)異構(gòu)體,它們是:     試題詳情 (2)醛A的異構(gòu)體甚多.其中屬于酯類化合物,而且結(jié)構(gòu)式中有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體就有6個(gè),它們是:     思維方法:                                           。 試題詳情 展望高考: 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 試題詳情 1.乙酸或乙酸鈉在不同條件下可能在不同的部位（a、b、c）斷鍵而起反應(yīng)；                       ,試按下列要求各舉一個(gè)實(shí)例（與出   化學(xué)方程式）。 （A）乙酸鈉在a處斷鍵：                         ； （B）乙酸在b處斷鍵：                          ； （C）乙酸在c 處斷鍵：                           。 試題詳情 2.由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀化合物E，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填入合適的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并寫(xiě)出A和E的水解方程式。 試題詳情 課外作業(yè) (1)具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO3能完全反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是      。寫(xiě)出與A具有相同官能團(tuán)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式  。 試題詳情 (2)化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%。B在催化劑Cu的作用下被氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                。 (3)D在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)，可生成A的鈉鹽和B，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             。  (4)利用天然氣在一定條件下可合成多種有機(jī)物，以下是一種合成路線的流利程圖，其中：C是B在少量H2SO4及50℃~60℃條件下生成的三聚物；E是一種極易與血紅蛋白結(jié)合使人中毒的氣體；F是D的鈉鹽；G是兩分子F脫去一分子氫的縮合產(chǎn)物。 試題詳情 ①寫(xiě)出下列物質(zhì)的主要成分的化學(xué)式：天燃?xì)猓篲______，混合氣體：_____，E_____。 ②寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：______，D：______，F(xiàn)：_______。 ③寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）并指明反應(yīng)類型：    B→C：______，屬于_______反應(yīng)；  A+H：_______，屬于_______反應(yīng)。           第 十 四 章   烴 的 衍 生 物 第四課時(shí)    羥基酸、氨基酸、脂肪酸的性質(zhì) 【考綱要求】 試題詳情 1．掌握羥基酸、氨基酸、脂肪酸的性質(zhì)。 試題詳情 2．掌握縮聚反應(yīng)的規(guī)律和書(shū)寫(xiě)方法。 試題詳情 3．理解多官能團(tuán)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)。 試題詳情                           教與學(xué)方案                                  【自學(xué)反饋】 試題詳情     1． 乳酸的性質(zhì)    (1)具有酸性                                                 (2)發(fā)生取代反應(yīng)                                            (3)發(fā)生縮聚反應(yīng)                                            (4)發(fā)生成環(huán)反應(yīng)                                             (5)發(fā)生氧化反應(yīng)                                             (6)發(fā)生消去反應(yīng)                                               (7)發(fā)生酯化反應(yīng)                                             (8)發(fā)生脫水反應(yīng)　                                        試題詳情  2.氨基酸的化學(xué)性質(zhì)  氨基酸分子中既有氨基（一NH2），又有羧基（－COOH）， 因此它既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，具有兩性。 (1)與堿反應(yīng)                                              (2)與酸反應(yīng)                                             (3)縮合反應(yīng)(兩兩間結(jié)合可形成二肽等)                                                      (4)縮聚反應(yīng) 1種氨基酸:                                              2種氨基酸:                                                     多種氨基酸按一定方式縮聚,形成多肽。 試題詳情 3.高級(jí)脂肪酸的性質(zhì) (1)物理性質(zhì) 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式       名稱 硬脂酸 軟脂酸 油酸 飽和性       物 性 狀態(tài)       溶解性（水） 密度       試題詳情 2．化學(xué)性質(zhì) (1)弱酸性：                                       試題詳情 (2)酯化反應(yīng)                                          (3)和Br2反應(yīng):硬脂酸、軟脂酸不能使Br2褪色，油酸能使Br2褪色。 試題詳情 (4)和KMnO4(H+)溶液反應(yīng)：硬脂酸、軟脂酸不能使溶液褪色，油酸能使溶液褪色 試題詳情 【例題解析】 【例1】一種醛A：             ，有多種同分異構(gòu)體，其中 屬于羧酸類且分子中含苯環(huán)的同分異構(gòu)體共有4種，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是           。 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【例2】A、B兩種有機(jī)化合物，分子式都是C9H11O2N。 （l）A是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物，經(jīng)光譜測(cè)定顯示，分子中不存在甲基（―CH3）。 （2）B是分子式為C9H12的芳香烴經(jīng)硝化后的唯一產(chǎn)物（硝基連在芳環(huán)上）。 ①寫(xiě)出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 ②通過(guò)本題的分析討論，就有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)異構(gòu)方面，你能作出什么推論？試列舉l～2個(gè)實(shí)例。 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1.(2001年上海題)已知兩個(gè)羧基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸酐，如： 試題詳情 ＋H2O 試題詳情 某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑。A在酸性條件下能夠生成B、C、D。                 （1）CH3COOOH稱為過(guò)氧乙酸，寫(xiě)出它的一種用途          。 （2）寫(xiě)出B＋E→CH3COOOH＋H2O的化學(xué)方程式            。 （3）寫(xiě)出F可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                               。 （4）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                               。 （5）1摩爾C分別和足量的金屬Na、NaOH反應(yīng)，消耗Na與NaOH物質(zhì)的量之比游是             。 （6）寫(xiě)出D跟氫溴酸（用溴化鈉和濃硫酸的混合物）加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。   思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 2.（91年全國(guó)高考題）以苯、硫酸、氫氧化鈉、亞硫酸鈉為原料、經(jīng)典的合成苯酚的方法可簡(jiǎn)單表示為: 試題詳情 (1)寫(xiě)出第②、③、④步反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　        　。 (2)根據(jù)上述反應(yīng)判斷苯磺酸、苯酚、亞硫酸三種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱，并說(shuō)明理由。 思維方法:                                           。 展望高考: 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 試題詳情 1.丙烯酸結(jié)構(gòu)式為CH2=CH―COOH，則下列有關(guān)它的性質(zhì)中，不正確的是 A．能與鈉反應(yīng)放出氫氣         B．不能與新制的Cu(OH)2反應(yīng) C．能發(fā)生加聚反應(yīng)             D．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) 試題詳情 2.一次性使用的聚苯乙烯材料，對(duì)環(huán)境所帶來(lái)的“白色污染”甚為突出，因?yàn)榇瞬牧想y以分解和處理。最近研制出一種新型材料聚乳酸―[― OCH(CH3)CO―]―n― ，它是由乳酸CH3―CH(OH)―COOH經(jīng)縮聚反應(yīng)而得的，該材料可以在乳酸菌的作用下降解而排除污染。下列有關(guān)它們的說(shuō)法中不正確的是 A．聚乳酸中含酯基    B．乳酸與足量鈉反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1:1  C．乳酸可以發(fā)生消去反應(yīng)    D．乳酸的聚合方式與乙烯的聚合不同 試題詳情 3.取兩份質(zhì)量相等的有機(jī)物Q，一份與足量的鈉反應(yīng)放出氣體V1升，另一份與足量Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體V2升；若同溫同壓下V1＞V2，則M可能是 A．CH3COOH   B．HOOC―COOH   C．HO(CH2)2CHO  D．HOC6H4COOH 試題詳情 4.L?多巴是一種有機(jī)物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：       這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)和獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果。下列關(guān)于L?多巴的敘述不正確的是        A．能跟NaOH反應(yīng) B．跟溴水發(fā)生取代反應(yīng)，1 mol該有機(jī)物最多消耗Br2 3 mol C．能被氧化劑氧化 D．遇到FeCl3溶液不能顯紫色 課外作業(yè) 試題詳情 1.乙二酸，又稱草酸，通常在空氣中易被氧化變質(zhì)，而其兩分子結(jié)晶水（H2C2O4?2H2O）卻能在空氣中穩(wěn)定存在.在分析化學(xué)中常用H2C2O4?2H2O做KMnO4的滴定劑，下列關(guān)于H2C2O4的說(shuō)法正確的是（     ） A．草酸是二元強(qiáng)酸，其電離方程式為H2C2O4=2H++C2O42－ B．草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑 C．乙二酸可通過(guò)乙烯經(jīng)過(guò)加成、水解、氧化再氧化制得 D．將乙二酸滴加到濃H2SO4上使之脫水分解，分解產(chǎn)物是CO2和H2O 試題詳情 2.某課外活動(dòng)小組對(duì)甲酸（HCOOH)作了如下的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證其含有醛基，并考察其化學(xué)性質(zhì)，首先做了銀鏡反應(yīng). (A)進(jìn)行銀鏡反應(yīng)前，必須在其中加入一定量的________，因?yàn)開(kāi)_______. (B)甲酸進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________. (C)某同學(xué)很成功的做了銀鏡反應(yīng)，他肯定沒(méi)有進(jìn)行的操作___（寫(xiě)字母）： 試題詳情 A．潔凈的試管； B．濃度為2%的NH3?H2O中滴入稍過(guò)量的濃度為2%的硝酸銀； C．前幾天配制好的銀氨溶液； D．銀氨溶液里加入稍過(guò)量的甲酸； E．小火對(duì)試管直接加熱； F．應(yīng)過(guò)程中，振蕩試管使之充分反應(yīng). 然后，同學(xué)們對(duì)甲酸與甲醇進(jìn)行了酯化反應(yīng)的研究： 試題詳情                    (D)乙裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管A的作用是_________________。   (E)寫(xiě)出甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。 (F)選擇甲裝置還是乙裝置好？________，原因是___________。 (G)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中選用的藥品及試劑有：濃H2SO4、甲醇、甲酸還有________、________兩種必備用品。 （H）一同學(xué)用裝有飽和氫氧化鈉的三頸瓶接收甲酸甲酯，幾乎沒(méi)有收集到產(chǎn)物，請(qǐng)給予合理的解釋_____________________。     試題詳情  3.化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料，且有相同的元素百分組成，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如下圖所示，B和D互為同分異構(gòu)體。                                           試寫(xiě)出：化學(xué)方程式A→D                             ， B→C　　　       ，反應(yīng)類型A→B             ，B→C                  A→E                        ，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的同分異構(gòu)體（同類別且有支鏈）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：              及          。                         第 十 四 章   烴 的 衍 生 物 第五課時(shí)   醛、酯的重要性質(zhì)與拓展  【考綱要求】 １．掌握酯的化學(xué)性質(zhì)和同分異構(gòu)體。 試題詳情    2．掌握銀鏡反應(yīng)的原理和醛的其它化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。 試題詳情                           教與學(xué)方案                                  【自學(xué)反饋】 試題詳情 1．乙醛的結(jié)構(gòu)   結(jié)構(gòu)式：            官能團(tuán)：           試題詳情 2．乙醛的物理性質(zhì)                                                         試題詳情 3．乙醛的化學(xué)性質(zhì) （1）加成反應(yīng)（碳氧雙鍵上的加成）                                                            （2）氧化反應(yīng)       (a) 催化氧化                                                    (b)銀鏡反應(yīng)                                                      【規(guī)律】                                                (C)與新制的氫氧化銅反應(yīng)                                                           【規(guī)律】                                                         【拓展】                                                               （d)乙醛  被溴水、酸性KMnO4溶液氧化，故   使它們褪色。 試題詳情   4．酯的化學(xué)性質(zhì)――水解反應(yīng) 酸性條件：                                          堿性條件：                                            試題詳情 5.同分異構(gòu)現(xiàn)象 一元飽和羧酸與一元飽和醇形成的酯與同碳原子數(shù)的羧酸互為同分異 構(gòu)體。 【拓展】寫(xiě)出分子式為C4H8O2的屬于酸和酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式， 并分別命名。 試題詳情 6.甲酸酯 甲酸酯的通式為：HCOOR，其分子中既有   基又有  基，所以既表現(xiàn)酯 的通性――水解，又能發(fā)生醛基的氧化反應(yīng)(銀鏡反應(yīng)、與新制的Cu(OH)2 懸濁液反應(yīng))。 【規(guī)律】甲酸、甲酸酯、甲酸鹽中均含―CHO，所以都具有醛的通性（加 氫、氧化）。 試題詳情     7.合成酯的方法和途徑 (1)鏈狀小分子酯 試題詳情 (2)環(huán)酯 試題詳情                   (3)聚酯(通過(guò)羧酸和醇通過(guò)縮掉小分子(例如水)二形成的高分子化合物) 試題詳情 試題詳情 (4)內(nèi)酯(同一分子中的―COOH和―OH脫水而形成的) 試題詳情 (5)無(wú)機(jī)酸酯(例如硝酸和甘油反應(yīng)形成的三硝酸甘油酯又叫硝化甘油) 試題詳情 【注意】無(wú)機(jī)酸與醇的酯化(酸去氫,醇去羥基)和有機(jī)酸與醇的酯化(醇去氫,酸去羥基)反應(yīng)方式的不同；硝酸酯(硝基連在氧原子上)和硝基化合物(硝基連在碳原子上)的區(qū)別。 (6)高級(jí)脂肪酸甘油酯(油脂) 試題詳情 (7)酚酯(苯酚和酸形成的酯) 試題詳情   【例題解析】 試題詳情 【例1】某學(xué)生做乙醛還原性的實(shí)驗(yàn)，取1 mol?L－1的硫酸銅溶液2 mL和0.4 mol?L－1的氫氧化鈉溶液4 mL，在一個(gè)試管內(nèi)混合加入0.5 mL 40%乙醛溶液加熱至沸，無(wú)紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)失敗的原因是 A．氫氧化鈉不夠量  　　　　　　B．硫酸銅不夠量 C．乙醛溶液太少　　　　　　　　D．加熱時(shí)間不夠 解題思路:                                           。 試題詳情 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【例2】已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下： 試題詳情     　　　(1)檢驗(yàn)檸檬醛中的醛基的方法是                         。   (2)檢驗(yàn)檸檬醛中的C=C的方法是                         。 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1.(00年上海高考題)由NaH2PO4脫水形成聚磷酸鹽Na200H2P200O601,共脫去水分子的數(shù)目為 A.198個(gè)        B.199個(gè)      C.200個(gè)     D.201個(gè) 思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 2.(01年全國(guó)高考理綜試題)   A、B、C、D、E五種芳香化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示： 試題詳情     請(qǐng)回答下列問(wèn)題：     （1）這五種化合物中，互為同分異構(gòu)體的是_______________。 試題詳情     （2）     反應(yīng)①采取了適當(dāng)措施，使分子中烯鍵不起反應(yīng)。     以上反應(yīng)式中的W是A～E中的某一化合物，則W是______________。     X是D的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。反應(yīng)②屬于___________反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）。 思維方法:                                           。 展望高考: 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 試題詳情 1.由乙炔、乙醛組成的混合氣體，經(jīng)測(cè)定，其中的碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則混合氣體中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　　　（　�。� 試題詳情 Ａ．32%    B．22．65%   C．19．56%   Ｄ．2．14%   試題詳情 2.油脂完全皂化后得到甘油和高級(jí)脂肪酸鈉的混合溶液，若要使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油溶液分離，可以采用的方法是     （   ）                 A.滲析         B.分液         C.蒸餾          D.鹽析 試題詳情 3.下列關(guān)于乙酸乙酯的各種說(shuō)法中正確的是   （   ） A．酯化時(shí)需要用水浴加熱，才可進(jìn)行 試題詳情 B．乙酸乙酯中含有乙酸時(shí)，可用NaOH溶液除去 C．乙酸乙酯是一種優(yōu)良的溶劑 D．酯化反應(yīng)中，酸羥基中的18O原子在產(chǎn)物酯中 試題詳情 4.下列有機(jī)物中不可能存在的是           （    ） A．乙二酸二乙酯            B．二乙酸乙二酯 C．二乙酸二乙酯            D．乙二酸乙二酯 試題詳情 5.有機(jī)物A、B、C、D、E有如下衍生關(guān)系 試題詳情 又知C和E在濃H2SO4作用下加熱，得到一種具有果香味的液體，分子式為C6H12O2。試推斷A、B、C、D、E各為何物？并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 課外作業(yè) 試題詳情 1.以乙烯為初始反應(yīng)物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)。 已知兩個(gè)醛分子在一定條件下可以自身加成.下式中反應(yīng)的中間產(chǎn)物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧雙鍵打開(kāi),分別跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氫原子相連而得.(Ⅲ)是一種3-羥基醛,此醛不穩(wěn)定,受熱即脫水而生成不飽和醛(烯醛): 請(qǐng)運(yùn)用已學(xué)過(guò)的知識(shí)和上述給出的信息寫(xiě)出由乙烯制正丁醇各步反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必寫(xiě)出反應(yīng)條件). 試題詳情         試題詳情 2.(01年上海高考題) 試題詳情 在含羰基的化合物中，羰基碳原子與兩個(gè)烴基直接相連時(shí)，叫做酮。當(dāng)兩個(gè)  烴基都是脂肪烴基時(shí)，叫脂肪酮，如甲基酮 ；都是芳香烴基時(shí)，叫芳香酮；如兩個(gè)烴基是相互連接的閉合環(huán)狀結(jié)構(gòu)時(shí)，叫環(huán)酮，如環(huán)己酮 。 像醛一樣，酮也是一類化學(xué)性質(zhì)活潑的化合物，如羰基也能進(jìn)行加成反應(yīng)。加成時(shí)試劑的帶負(fù)電部分先進(jìn)攻羰基中帶正電的碳，而后試劑中帶正電部分加到羰基帶負(fù)電的氧上，這類加成反應(yīng)叫親核加成。 但酮羰基的活潑性比醛羰基稍差，不能被弱氧化劑氧化。 許多酮都是重要的化工原料和優(yōu)良溶劑，一些脂環(huán)酮還是名貴香料。 試回答： （A）寫(xiě)出甲基酮與氫氰酸（HCN）反應(yīng)的化學(xué)方程式                       （B）下列化合物中不能和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的是。（多選扣分） 試題詳情 （a）HCHO     （b）HCOOH    （c）    （d）HCOOCH3 試題詳情 （C）有一種名貴香料一一一靈貓香酮是屬于        （多選扣分） （a）脂肪酮    （b）脂環(huán)酮    （c）芳香酮 試題詳情 （D）樟腦也是一種重要的酮，它不僅是一種家用殺蟲(chóng)劑，且是香料、塑料、醫(yī)藥工業(yè)重要原料，它的分子式為                 。     第 十 四 章   烴 的 衍 生 物 第六課時(shí)    有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究 【考綱要求】 試題詳情 1．掌握制備常見(jiàn)有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)方法 試題詳情 2．掌握有機(jī)物性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和操作 試題詳情 3．掌握有機(jī)物的鑒別和分離方法 試題詳情                             教與學(xué)方案                                     筆記與反思    【自學(xué)反饋】 試題詳情     1．實(shí)驗(yàn)室制取溴苯      （1）實(shí)驗(yàn)原理                                                      （2）實(shí)驗(yàn)用品                                                       （3）實(shí)驗(yàn)操作                                                      （4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                                      （5）產(chǎn)品的收集、分離、提純及檢驗(yàn)                                                                         試題詳情 2.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯 （1）實(shí)驗(yàn)原理                                                     （2）實(shí)驗(yàn)用品                                                      （3）實(shí)驗(yàn)操作                                                        （4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                                         （5）產(chǎn)品的收集、分離、提純及檢驗(yàn)                                                                            試題詳情 3.實(shí)驗(yàn)室制溴乙烷 （1）實(shí)驗(yàn)原理                                                        （2）實(shí)驗(yàn)用品                                                         （3）實(shí)驗(yàn)操作                                                       （4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                                        （5）產(chǎn)品的收集、分離、提純及檢驗(yàn)                                                                              試題詳情 4.實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯 （1）實(shí)驗(yàn)原理                                                          （2）實(shí)驗(yàn)用品                                                        （3）實(shí)驗(yàn)操作                                                       （4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                                       （5）產(chǎn)品的收集、分離、提純及檢驗(yàn)                                                                              試題詳情    5.實(shí)驗(yàn)室模擬石油分餾 （1）實(shí)驗(yàn)原理                                                       （2）實(shí)驗(yàn)用品                                                        （3）實(shí)驗(yàn)操作                                                        （4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                                          （5）產(chǎn)品的收集、分離、提純及檢驗(yàn)                                                                          試題詳情 6.制乙烯 （1）實(shí)驗(yàn)原理                                                      （2）實(shí)驗(yàn)用品                                                          試題詳情 （3）實(shí)驗(yàn)操作                                                    （4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                                    （5）產(chǎn)品的收集、分離、提純及檢驗(yàn)                                                                             試題詳情 7.制甲烷 （1）實(shí)驗(yàn)原理                                                       （2）實(shí)驗(yàn)用品                                                        （3）實(shí)驗(yàn)操作                                                      （4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                                         （5）產(chǎn)品的收集、分離、提純及檢驗(yàn)                                                                             試題詳情 8.制乙炔 （1）實(shí)驗(yàn)原理                                                         （2）實(shí)驗(yàn)用品                                                         （3）實(shí)驗(yàn)操作                                                         （4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                                          （5）產(chǎn)品的收集、分離、提純及檢驗(yàn)                                                                              試題詳情 9.有機(jī)物的鑒別方法 （１）鑒別物質(zhì)的方法    方法一：要緊抓待鑒別物質(zhì)的特征性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)），利用簡(jiǎn)單可行的小實(shí)驗(yàn)（儀器藥品常見(jiàn)、反應(yīng)條件要求低、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯、實(shí)驗(yàn)結(jié)論唯一）進(jìn)行鑒定或鑒別    方法二：要比較待鑒別物質(zhì)間特征性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）的差異，利用簡(jiǎn)單可行的小實(shí)驗(yàn)（儀器藥品常見(jiàn)、反應(yīng)條件要求低、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯、實(shí)驗(yàn)結(jié)論唯一）進(jìn)行鑒別 （２）常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別 物質(zhì) 烷烴 烯烴 苯 鑒別方法         物質(zhì)         鑒別方法         物質(zhì)         鑒別方法           試題詳情 10.有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的加熱方法與溫度計(jì)的使用小匯 （1）加熱方法 加 熱 方 法 注 意 事 項(xiàng) 實(shí) 際 應(yīng) 用   直接加熱   先預(yù)熱     水 浴 加 熱   沸水浴加熱   ①溫度的控制     ②溫度計(jì)的使用     有溫度的水浴   無(wú)溫度的水浴   一般酒精燈加熱 隔著石棉網(wǎng) 試題詳情 用酒精噴燈加熱 使用方法   （2）溫度計(jì)的使用 溫 度 計(jì) 的 位 置 溫 度 計(jì) 的 作 用 實(shí) 際 應(yīng) 用 插入反應(yīng)液面以下 測(cè)定反應(yīng)混合液的溫度     插入環(huán)境液面以下   測(cè)定或控制環(huán)境的溫度   置于支管口處 測(cè)定或控制氣體的溫度   試題詳情 11.有機(jī)物的除雜與分離方法 （1）除去雜質(zhì)的原則 （a）藥品與儀器常見(jiàn) （b）實(shí)驗(yàn)條件要求低、反應(yīng)迅速 （c）操作簡(jiǎn)便、現(xiàn)象明顯、容易判斷 (d)不再帶入新的雜質(zhì) （2）分離的方法   (a)固體混合物的分離方法    A.加熱升華B.溶解過(guò)濾C.溶解、結(jié)晶、過(guò)濾D.化學(xué)反應(yīng)  (b)液體混合物的分離方法     A.分液   B.分餾或蒸餾 (c)提純物質(zhì)的方法（能鑒別物質(zhì)的方法都可以用于提純物質(zhì)） A.滲析――提純無(wú)機(jī)溶膠（粒子溶膠） B.鹽析――提純有機(jī)溶膠（分子溶膠） 如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì) (1)甲烷氣體中有乙烯或乙炔    (2)苯中有苯酚 (3)乙酸乙酯中有乙醇和乙酸    (4)蛋白質(zhì)溶液中有少量食鹽 (5)苯中有甲苯                （6）乙醇中混有水 【例題解析】 試題詳情 【例1】乙酸乙酯是無(wú)色具有水果香味的液體，沸點(diǎn)77.2℃，實(shí)驗(yàn)室某次制 試題詳情 取它用冰醋酸14.3mL,95%乙醇23mL.還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙 醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液。主要儀器如圖所示：   試題詳情                       （燒杯、夾持裝置、溫度計(jì)已略去） 實(shí)驗(yàn)步驟是：     ①先向A中蒸餾燒瓶注入少量乙醇和所用到濃硫酸后搖勻，再將剩下的 試題詳情 所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時(shí)分液漏斗里兩種有機(jī)物的物質(zhì)的量比約為5∶7。 ②加熱油浴保溫約135―145℃     ③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加料速度使蒸出酯的速度與進(jìn)料速度大體相等，直到加料完成。 ④保持油浴溫度一段時(shí)間，至不再有液體流出后，停止加熱。     ⑤取下B的錐型瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊搖蕩，至無(wú)氣泡產(chǎn)生為止。 ⑥將⑤的液體混合物分液，棄取水層。     ⑦用飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，搖蕩一段時(shí)間后靜置，放出水層（廢液）。 ⑧分液漏斗里到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。 試回答： （1）實(shí)驗(yàn)中硫酸的主要作用是                                ； （2）用過(guò)量乙醇的主要目的是                                ； （3）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是                    。如果用NaOH濃溶液代替Na2CO3將引起的后果是                   。 （4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是                      。 （5）為什么操作③要使加料與餾出的速度大致相等              。 （6）在⑧所示的粗酯里還有的雜質(zhì)是                          。 （7）⑧中錐型瓶為什么要用長(zhǎng)導(dǎo)管把蒸汽送出室外              。 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【例2】A-D是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種溫度計(jì)裝置示意圖。 （1）請(qǐng)從①-⑧中選出必須使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)，把編號(hào)填入最適宜的裝置圖A -C下的空格中（多選要倒扣分）。 ①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯； ②電石跟水反應(yīng)制乙炔； ③分離苯和硝基苯的混合物；     ④苯跟溴的取代反應(yīng)； ⑤石油分餾實(shí)驗(yàn)；          ⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣； ⑦測(cè)定硝酸鉀在水中的溶解度； ⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫。 A B C D 試題詳情 試題詳情 試題詳情 試題詳情                                                                              （2）選用裝置D做苯的硝化實(shí)驗(yàn)，D中長(zhǎng)玻璃管的作用是 ：       。 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1.(97年全國(guó)高考題)1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無(wú)色液體,密度2.18 g?cm-3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑.在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水).填寫(xiě)下列空白:             (1)寫(xiě)出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式. _____________________________________________ ___________________________________________ (2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象.__________________. (3)容器c中NaOH溶液的作用是:_______________________. (4)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過(guò)許多.如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題,試分析其可能的原因.________________________ 思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 2.（2000年廣東高考題）某液態(tài)鹵代烷RX(R是烷基，X是某種鹵素原子)的密度是a g?cm-3。該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測(cè)定RX的分子量，擬定的實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①       準(zhǔn)確量取該鹵代烷b mL，放入錐形瓶中。 ②       在錐形瓶中加入過(guò)量稀NaOH溶液，塞上帶有長(zhǎng)玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)。 ③       反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加入稀硝酸酸化，滴入過(guò)量的AgNO3溶液，得到白色沉淀。 ④       過(guò)濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體c g。 回答問(wèn)題： (1)裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是________________。 (2)步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的________離子。 (3)該鹵代烷中所含鹵素的名稱是____________，判斷的依據(jù)是_____________。 (4)該鹵代烷的分子量是_____________（列出算式）。 (5)如果在步聚③中，加HNO3的量不足，沒(méi)有將溶液酸化，則步驟④中測(cè)得的c值（填下列選項(xiàng)代碼）_______。 A．偏大          B.偏小         C.不變       D.大小不定 思維方法:                                           。 展望高考: 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 試題詳情 1.下列各組物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是       (   ) A. 苯、己烷、己烯          B．己烷、己烯、己炔 試題詳情 C．苯、四氯化碳、苯酚      D．裂化汽油、四氯化碳、己烯 試題詳情 2.下列各組物質(zhì)可用分液漏斗分離的正確組合是(   ) ①乙醇和乙酸   ②葡萄糖溶液和蔗糖溶液   ③苯和食鹽水    ④苯和苯酚  ⑤乙酸乙酯和乙醇   ⑥甲酸乙酯和純堿溶液 A.③⑥    B.①③④⑥    C.①②④⑥    D.③⑤⑥ 試題詳情 3.（00年理綜題）實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸鎦②水洗③用于燥劑干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正確的操作順序是                                (   )                                                A、①②③④⑤     B、②④⑤③①   C、④②③①⑤D、②④①⑤③ 試題詳情 4.（03年江蘇高考題）無(wú)水乙酸又稱冰醋酸（熔點(diǎn)16.6℃）。在室溫較低時(shí)，無(wú)水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體。請(qǐng)簡(jiǎn)單說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無(wú)水乙酸。答：               試題詳情 5.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下： ①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入反應(yīng)器中。 ②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混和均勻。 ③在50-60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。 ④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5％NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。 ⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯。 填寫(xiě)下列空白： (A)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是：_______。 (B)步驟③中，為了使反應(yīng)在50-60℃下進(jìn)行，常用的方法是_________。 (C)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是_____  __________。 (D)步驟④中粗產(chǎn)品用5％NaOH溶液洗滌的目的是________________。 (E)純硝基苯是無(wú)色，密度比水_____(填“小”或“大”)，具有_______氣味的油狀液體。 課外作業(yè) 試題詳情 1.昆蟲(chóng)能分泌信息素。下列是一種信息素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO 指出該物質(zhì)中的任意一種官能團(tuán)，為該官能團(tuán)提供一種簡(jiǎn)單的鑒別方法并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出與鑒別方法有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類別，完成下表。 官能團(tuán) 鑒別方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)類別     試題詳情   試題詳情 2.  1，2，3，4-四氫化萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是           分子式是C10H12。常溫下為無(wú)色   試題詳情 液體,有刺激性氣味，沸點(diǎn)207℃，不溶于水，是一種優(yōu)良的溶劑，它與液溴發(fā)生反應(yīng)：     生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶于水。有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液；實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①按一定質(zhì)量比把四氫化萘和水加入適當(dāng)?shù)娜萜髦�，加入少量純鐵粉 ②慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應(yīng)完全。 ③取下反應(yīng)容器，補(bǔ)充少量四氫化萘直到溶液顏色消失。過(guò)濾，將濾液倒入分液漏斗靜置。 ④分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液。 回答下列問(wèn)題： (A)下列示意圖中的裝置，適合步驟①和②操作的是________________。 試題詳情 試題詳情                     A                     B               C           D （B）步驟②中如何判斷“反應(yīng)完全”______________________。 （C）步驟③中補(bǔ)充少量四氫化萘的目的是__________________。 （D）步驟③中過(guò)濾后得到的固體物質(zhì)是___________________。 （E）已知在實(shí)驗(yàn)條件下，飽和氫溴酸水溶液中氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是66%，如果溴化反應(yīng)進(jìn)行完全，則步驟①中四氫化萘和水的質(zhì)量比約是1：______________（保留小數(shù)點(diǎn)后1位。） 試題詳情 3.為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲用右圖裝置I進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 試題詳情           　　         將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑做催化劑，3－5分鐘后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)。 　�。ˋ）裝置I中①的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。 　　�、谥须x子方程式為_(kāi)______________________________________。 　　（B）①中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是____________________________________。 　�。–）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是____________________，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用_________試劑洗滌。洗滌分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的最主要儀器是_______________。檢驗(yàn)產(chǎn)物已純凈的方法是_________。 　（D）甲做實(shí)驗(yàn)時(shí)，乙觀察到燒瓶中液體沸騰并有紅棕色氣體從導(dǎo)管口逸出，提出必須先除去紅棕色氣體，才能驗(yàn)證錐形瓶中的產(chǎn)物。產(chǎn)生紅棕色氣體的原因是___________。 　　該紅棕色氣體會(huì)干擾反應(yīng)產(chǎn)物的驗(yàn)證，請(qǐng)說(shuō)明干擾的原因并用相關(guān)的化學(xué)方程式表示：______________         ____。 　�。‥）乙同學(xué)設(shè)計(jì)右圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)�？蛇x用的試劑是：苯、液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳。 a的作用是_____________________________。 b中的試劑是___________________________。 　　比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是________________。       第十四章  糖類   蛋白質(zhì) 第一課時(shí)  糖類 【考綱要求】 試題詳情      1.掌握糖類的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途； 試題詳情      2.重點(diǎn)掌握葡萄糖、淀粉、纖維素的性質(zhì)和用途； 試題詳情      3.理解天然高分子化合物的概念和用途。 試題詳情                             教與學(xué)方案                                      筆記與反思    【自學(xué)反饋】 試題詳情 1．糖類的概念： （1）概念：                                                                                                                             。 （2）分類： 單糖：                                                             ； 低聚糖：                                                            ； 多糖：                                                              ； （3）相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：（請(qǐng)用箭頭表示相互轉(zhuǎn)化關(guān)系）                 多糖   ――――   二糖  ―――   單糖 試題詳情         試題詳情 2．單糖 （1）       葡萄糖 ①．              結(jié)構(gòu)式： ②．              化學(xué)性質(zhì)： a．還原性：        基的性質(zhì) 與新制的銀氨溶液反應(yīng)；     與新制的氫氧化銅反應(yīng)：       b．加成反應(yīng)：        基的性質(zhì) 與氫氣反應(yīng)：     c．酯化反應(yīng)；        基的性質(zhì) 與乙酸的反應(yīng)：       d．發(fā)酵反應(yīng)：（制酒精）   試題詳情 e．生理氧化：   ③．              制法：淀粉水解   ④．              用途：   （2）果糖：①.分子式:           ②結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:和結(jié)構(gòu)特點(diǎn):          ③.與葡萄糖的關(guān)系:                ④.性質(zhì):                    試題詳情 3.二糖(分子式:          ) (1)                  蔗糖和麥芽糖相似之處 ①.組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系是                              ,互為        體. ②.都屬于        糖,水解都生成    糖. ③水解產(chǎn)物的性質(zhì):                                          (2)                  蔗糖和麥芽糖不同之處 ①.                               結(jié)構(gòu)上的不同點(diǎn)：                               ②.                               水解產(chǎn)物的不同點(diǎn)：                               ③.                               存在：                                            試題詳情    4．多糖： （1）                                                 淀粉： ①．                                                        組成和結(jié)構(gòu)：                      ②．                                                        物理性質(zhì)：                        ③．                                                        化學(xué)性質(zhì)： a．無(wú)還原性   b.在稀酸作用下和人體中均能發(fā)生水解,最終產(chǎn)物為                       c.淀粉遇碘變藍(lán). ④.                               生成與存在: 生成： 存在： ⑤.                               用途: (2)纖維素: ①.                  組成與結(jié)構(gòu):                      ②.                  物理性質(zhì):                                                 ③.                  化學(xué)性質(zhì): a.無(wú)還原性  b.  在       的硫酸和水浴加熱的條件下能發(fā)生           反應(yīng),最終產(chǎn)物為           ,但比淀粉水解困難.  c.酯化反應(yīng): (制硝化纖維)     ④.用途:   【例題解析】 例1：為鑒別乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，選用一種試劑，可為下列中的 試題詳情               A．鈉                   B．硝酸               C．碘                   D．新制氫氧化銅        解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。          例2：患有糖尿病的人，尿中含有糖分（葡萄糖）較多 ，怎樣檢驗(yàn)一個(gè)病人是否患有糖尿�。�        解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。   試題詳情        例3：有四種有機(jī)物（1）；（2）； 試題詳情 （3）；（4）葡萄糖，其中既能發(fā)生酯化反應(yīng)，又 能發(fā)生加成反應(yīng)，還能和新制的Cu(OH)2濁液反應(yīng)的是               A．（1）（2）                                        B．（3）（4）               C．（1）（3）                                        D．（1）（2）（3）        解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。        例4：將蔗糖溶于水，配成10%的溶液，分裝在兩個(gè)試管中，在第一支試管中加入銀氨溶液，在水浴中加熱，沒(méi)有變化，原因是蔗糖分子中  （1）  ；在第二支試管中，加入幾滴稀H2SO4，再在水浴中加熱，加NaOH中和酸后也加入銀氨溶液，現(xiàn)象是 （2）  ，原因是  （3）  ，稀硫酸的作用是  （4） 。        解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。          例5：某白色晶體分子中氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為2∶1，氫原子比碳原子多10個(gè)，該物質(zhì)分子量為342，該物質(zhì)易溶于水，水溶液不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，加硫酸后水浴加熱，再加銀氨溶液有銀析出，試推斷該物質(zhì)的分子式和名稱。        解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1.（04新課程）下列說(shuō)法不正確的是  A. 蔗糖不是淀粉水解的產(chǎn)物      B. 蔗糖的水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  C.蔗糖是多羥基的醛類化合物      D. 蔗糖與麥芽互為同分異構(gòu)體 思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 2.（02大綜）（12分）在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、＋1、＋2價(jià)。 （1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅【即：曾青（CuSO4）跟鐵反應(yīng)就生成銅】。試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     。 （2）銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠【Cu2(OH)2CO3】，這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫(xiě)出除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。 （3）新制的銅試劑【Cu(OH)2】與葡萄糖反應(yīng)會(huì)生成紅色沉淀，因此該試劑可用于檢驗(yàn)糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下： 試題詳情 （簡(jiǎn)寫(xiě)為GCHO） 試寫(xiě)出GCHO與Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。 思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 3．（00理綜） （1）試寫(xiě)出纖維素與硝酸反應(yīng)制取纖維素硝酸醋的化學(xué)方程式______ （2）磷酸三丁酵酯是一種常用苯取劑，試寫(xiě)出制備它的化學(xué)方程式_______ （3）核糖是一種五碳糖，它的衍生物腺苷也可與磷酸成酯如三磷酸腺苷，后者的分子簡(jiǎn)式為_(kāi)____ （4）三磷酸腺苷釋放能量的表示式是________ 思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 4．．（02理綜）如圖所示：淀粉水解可產(chǎn)生某有機(jī)化合物A，A在不同的氧化劑作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A、B、C都可以被強(qiáng)還原劑還原成為D（C6H14O6）。B脫水可得到五元環(huán)的酯類化合物E或六元環(huán)的酯類化合物F。已知，相關(guān)物質(zhì)被氧化的難易次序是： 試題詳情 RCHO最易，R―CH2OH次之，最難。 試題詳情             請(qǐng)?jiān)谙铝锌崭裰刑顚?xiě)A、B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 A：         B：         C：        D：         E：         F：        思維方法:                                           。 展望高考: 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 試題詳情 1、下列關(guān)于葡萄糖的敘述中，錯(cuò)誤的是        A．是白色晶體，能溶于水        B．是一種多羥基醛，有還原性        C．它的甜味不及果糖        D．能發(fā)生水解反應(yīng)   試題詳情 2、下列物質(zhì)，屬于糖類的是 試題詳情        A．                                   B． 試題詳情        C．                                  D．   試題詳情 3、有關(guān)糖類物質(zhì)的敘述中正確的是        A．糖類是有甜味的物質(zhì)        B．由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)物屬于糖類。        C．糖類物質(zhì)叫碳水化合物，其分子式可用Cm(H2O)n的通式表示。        D．糖類一般是多羥基醛或酮以及能水解產(chǎn)生它們的物質(zhì)。   試題詳情 4、葡萄糖是一種單糖的主要原因是        A．不能水解為更簡(jiǎn)單的糖        B．結(jié)構(gòu)很簡(jiǎn)單        C．分子中含羥基和醛基的個(gè)數(shù)少        D．分子中含有的碳原子個(gè)數(shù)少   試題詳情 5、以下敘述中不正確的是        A．糖類可以分為單糖，低聚糖和多糖 B．果糖只存在于水果中        C．葡萄糖和果糖均不能發(fā)生水解反應(yīng)        D．葡萄糖和果糖分子中均含有一個(gè)醛基   試題詳情 6、有關(guān)麥芽糖的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是        A．純凈的麥芽糖是淡黃色粘稠狀的液體        B．麥芽糖的分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，故它是一種還原性糖        C．麥芽糖發(fā)生水解反應(yīng)，生成一分子葡萄糖和一分子果糖        D．麥芽糖是用淀粉在大麥產(chǎn)生的酶的作用下水解而生成的   試題詳情 7、有下列物質(zhì)：（1）丙酸甲酯 （2）甲酸丙酯，（3）葡萄糖，（4）氯乙烷， （5）麥芽糖，其中既可以進(jìn)行水解反應(yīng)又可以進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的是        A．（1）（3）                          B．（4）（5）                   C．（2）（5）                          D．（3）（5）   試題詳情 8、水解前和水解后的溶液都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)是        A．麥芽糖            B．蔗糖                      C．甲酸乙酯               D．乙酸甲酯   試題詳情 9、向盛有蔗糖的燒杯中加入濃H2SO4后，不可能發(fā)生的現(xiàn)象或反應(yīng)是        A．變黑                                                  B．有氣體生成                          C．氧化―還原反應(yīng)                                 D．水解反應(yīng)   試題詳情 10、某有機(jī)物0.1mol完全燃燒后，得到氣體混合物，將此混合氣通過(guò)足量濃H2SO4，濃H2SO4增重5.4克，然后使氣體通過(guò)足量NaOH溶液，堿溶液增重13.2克 ，又已知有機(jī)物燃燒時(shí)共耗去O28.96升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該有機(jī)物與銀氨溶液混和，在水浴中加熱后得不到銀鏡，該有機(jī)物是        A．麥芽糖                   B．果糖               C．丙酮               D．丙酸 課外作業(yè)   試題詳情 二、填空題 11、做蔗糖水解實(shí)驗(yàn)：在試管內(nèi)加入少量的蔗糖溶液，再加3－5ml稀H2SO4，小心煮沸 幾分鐘后冷卻取少量冷卻液加入裝有新制Cu(OH)2濁液的試管中加熱到煮沸，無(wú)紅色沉淀 生成，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)失敗的原因         。   試題詳情 12、某二糖溶液跟新制Cu(OH)2濁液混和加熱，無(wú)磚紅色沉淀生成，另取該二糖溶液滴入 稀H2SO4加熱，再加入燒堿使溶液呈堿性后，滴入4－5滴5%CuSO4溶液，加熱，產(chǎn) 生紅色沉淀，則該二糖的分子式為   ，名稱為        。   試題詳情 13、某白色固體，其分子中H、O原子個(gè)數(shù)比為2∶1，H原子數(shù)比C原子數(shù)多10，0.1mol 試題詳情 該物質(zhì)經(jīng)濃H2SO4在低溫下脫水后，所得焦炭經(jīng)洗滌，干燥后，質(zhì)量為14.4克，該物質(zhì) 的溶液能和新制Cu(OH)2濁液共熱而生成磚紅色沉淀。則該物質(zhì)的分子式為    名稱 為           。   試題詳情 14、一種含麥芽糖95%的糖100克（含其它非糖類雜質(zhì)）經(jīng)水解后麥芽糖全部轉(zhuǎn)化為 葡萄糖，將這些葡萄糖發(fā)酵后，可制得酒精   克，如將這些酒精氧化，可得醋酸 試題詳情    克，如將此醋酸溶解在200克水中，已知溶液密度為1.03g/cm3，它的質(zhì)量百分比 濃度是    ，摩爾濃度是     。     試題詳情 三、計(jì)算題： 15、制鏡工業(yè)和熱水瓶膽鍍銀常用葡萄糖做還原劑。若每個(gè)熱水瓶膽需鍍銀0.3克，求 5000克純度為98%的葡萄糖能產(chǎn)生這種瓶膽多少只？             試題詳情 16、某晶體A的水溶液呈中性，燃燒0.2mol A物質(zhì)，可得CO226.88升（標(biāo)準(zhǔn)狀 試題詳情 況），生成H2O21.6克。又知A的摩爾質(zhì)量為甲醛的六倍，A也有醛基，并能與氫氣 加成生成已六醇，試求A的分子式、結(jié)構(gòu)式。   第十五章  糖類  蛋白質(zhì) 第二課時(shí) 油脂 【考綱要求】 試題詳情      1.掌握油脂的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)； 試題詳情      2.掌握釉質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，并重點(diǎn)掌握油脂的水解； 試題詳情      3.注重油脂的應(yīng)用和去污原理。 試題詳情                             教與學(xué)方案                                     筆記與反思    【自學(xué)反饋】 試題詳情 1．  油脂的組成和結(jié)構(gòu)： 請(qǐng)寫(xiě)出油脂的結(jié)構(gòu)通式             單甘油酯是指                                            ； 混甘油酯是指                                            ； 常見(jiàn)的油脂有                     和                        試題詳情 2．  油脂的物理性質(zhì)： 密度：                       溶解性：                           試題詳情 3．  油脂的化學(xué)性質(zhì)：  由于油脂的結(jié)構(gòu)中含有             基和            基，因此油脂兼有                和                  的化學(xué)性質(zhì)。 （1）.油脂的氫化(又稱硬化) 請(qǐng)寫(xiě)出油酸甘油酯硬化的化學(xué)方程式           (2)水解 分別寫(xiě)出硬酯酸甘油酯在酸性和堿性條件下水解的化學(xué)方程式                   皂化反應(yīng)是指                                                                                                                      試題詳情 4．  去污原理：用水作為主要清洗劑去污時(shí)，一般要加入適量的肥皂或洗滌劑， 其中利用了                    原理，肥皂或洗滌劑分子從結(jié)構(gòu)上看可分 為兩部分，一部分為極性的“                ”，易溶于水，叫親水基；另一部分是非極性的烴基，易和釉質(zhì)相溶解，叫憎水基或親油基，洗滌過(guò)程中，污垢中的油脂與肥皂或洗滌劑接觸后，    基部分插入油滴使其互解互散，脫離被洗滌物。 試題詳情 5．鹽析：工業(yè)上利用油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸的鈉鹽（肥皂的主要成分），反應(yīng)完畢后可加入          進(jìn)行鹽析，因?yàn)?u>                                                                                     【例題解析】 試題詳情 例1.下列說(shuō)法正確的是（      ）     A、變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)     B、蠶絲、人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)     C、糯米釀酒，是淀粉發(fā)生水解反應(yīng)     D、“白色污染”指的是塑料制品廢棄物急劇增加帶來(lái)的環(huán)境污染 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 試題詳情 例2.下列敘述中不正確的是（  ）。 A.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)凝固而變性 B.脂肪和油統(tǒng)稱油脂，油脂屬于酯類 C.蔗糖和麥芽糖都屬于還原性糖 D.氨基酸分子里含羧基又含氨基，所以它既是堿，又是酸 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。   試題詳情 例3.下列物質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子化合物的是（      ）。 A.蔗糖       B.淀粉        C.油脂            D.蠶絲 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。   試題詳情 例4、下列物質(zhì)不屬于酯類的是（     ）        A．油脂        B．火棉        C．TNT  D．硝化甘油 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。   試題詳情        例5、下列敘述正確的是（      ）        A．能發(fā)生酯化反應(yīng)的酸一定是羧酸 試題詳情        B．天然蛋白質(zhì)水解的最后產(chǎn)物是―氨基酸        C．蛋白質(zhì)溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白質(zhì)從溶液中析出而變性        D．淀粉、纖維素和油脂在一定條件下都會(huì)水解 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 試題詳情 例6． 為什么日常生活中能用熱的純堿溶液來(lái)洗滌沾有油脂的器皿？寫(xiě)出 有關(guān)的化學(xué)方程式。 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。   試題詳情 例7．  有一元羧酸和一元醇形成的酯A。燃燒7.4克A，可得5.4克水和6.72升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2，3.7克A與100毫升0.8摩/升NaOH溶液共熱，當(dāng)完全水解后，為中和剩余的堿液，耗去0.5摩/升鹽酸60毫升。        （1）求A的分子式。        （2）寫(xiě)出A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。   試題詳情 例8.三硝酸甘油酯7.2克，爆炸后得到的氣體依次通入下列物質(zhì)： 試題詳情 （1）              通入濃H2SO4，使其質(zhì)量增加1.44克； 試題詳情 （2）              通入NaOH，使其質(zhì)量增加4.2克； 試題詳情 （3）              通過(guò)灼熱的銅絲，銅變黑質(zhì)量增加0.26克； （4）              剩余的氣體中，放入燃著的鎂條，鎂條繼續(xù)燃燒。 經(jīng)過(guò)計(jì)算，確定三硝酸甘油酯爆炸的化學(xué)方程式。 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1.（04北京理綜）糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是 A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色         B. 淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖     C. 葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)    D. 蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水 思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 2.（04新課程）下列說(shuō)法不正確的是  A. 蔗糖不是淀粉水解的產(chǎn)物      B. 蔗糖的水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  C.蔗糖是多羥基的醛類化合物      D. 蔗糖與麥芽互為同分異構(gòu)體 思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 3．（03上海理綜）油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯。 油脂既是重要食物，又是重要   試題詳情 的化工原料。油脂的以下性質(zhì)和用途與其含有的不飽和雙鍵（ C=C  ）有關(guān)的是                                                                               A．適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素                                        B．利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂                                        C．植物油通過(guò)氫化可以制造植物奶油（人造奶油）                                        D．脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì) 思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 4.（00廣東）可以判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是 A.反應(yīng)液使紅色石蕊試紙變藍(lán)色            B.反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊試紙變紅色 C.反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液分為兩層            D.反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層 思維方法:                                           。 展望高考: 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋   試題詳情 一、選擇題： 1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是        A．石油               B．煤油               C．甘油               D．豆油   試題詳情 2、下列物質(zhì)中，不屬于油脂的是        A．牛油               B．花生油            C．棉籽油            D．潤(rùn)滑油   試題詳情 3、用分液漏斗可以分離的一組物質(zhì)是        A．乙酸和乙醇                                 B．苯酚和乙醇        C．苯和醋酸鈉溶液                          D．植物油和乙酸乙酯   試題詳情 4、下列物質(zhì)具有相同的最簡(jiǎn)式的是        A．甲醛與乙酸                                 B．苯酚與苯甲醇        C．甲酸與苯甲酸                             D．乙醛與甲酸異丙酯   試題詳情 5、下列關(guān)于油脂的敘述正確的是        A．油脂在堿性條件下水解過(guò)程叫皂化反應(yīng)        B．油脂在堿性條件下水解一定得到硬脂酸鈉和甘油        C．液態(tài)油經(jīng)過(guò)催化加氫，可得到硬化油        D．為了提高肥皂的產(chǎn)量，油脂應(yīng)在酸性條件下水解   試題詳情 6、下列離子方程式錯(cuò)誤的是        A．向苯酚鈉溶液中，通入過(guò)量的CO2               C6H5O－ + CO2 + H2O®C6H5OH+HCO3－        B．向苯酚溶液中加入NaOH溶液               C6H5OH + OH－®C6H5O－+H2O        C．油脂在堿性溶液中水解 試題詳情                      D．乙醛與銀氨溶液作用 試題詳情               CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH－CH3COO－ + NH4++2Ag¯+3NH3+H2O   試題詳情 7、從植物的果實(shí)和花里提取低級(jí)酯宜采用的方法是        A．加氫氧化鈉溶液溶解后分液        B．加水溶解后分液        C．加酸溶解后蒸餾        D．加有機(jī)溶劑溶解后分餾   試題詳情 8、下列說(shuō)法中不正確的是        A．羧酸和醇起酯化反應(yīng)時(shí)，其中的醇可以是一元醇，也可以是多元醇        B．不但有機(jī)酸可與醇起酯化反應(yīng)，無(wú)機(jī)酸也可與醇發(fā)生酯化反應(yīng)        C．在酯和水的混合液中加少量硫酸，酯的水解程度即可增大        D．酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)   試題詳情 9、甲酸乙酯和乙酸丁酯的混和物中C元素的質(zhì)量百分比為58.8%，則H元素的質(zhì)量百分比為 試題詳情        A．41.5%             B．32.5%             C．20.5%             D．9.75%   試題詳情 10、45克油脂皂化需6克燒堿，該油脂的分子量是        A．300                 B．450                 C．850                 D．900   試題詳情 11、某飽和一元醛與足量的銀氨溶液反應(yīng)，析出21.6g銀。等量的此醛完全燃燒生成8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳。則該醛可能的結(jié)構(gòu)是        A．一種               B．二種               C．三種               D．四種 課外作業(yè)   試題詳情 二、填空題：        12、某飽和脂肪羧酸的單甘油酯的組成中含C：76.85%、H：12.36%。該酯在堿性條件下發(fā)生水解，得到分子量為306的羧酸鈉鹽。該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為    ，名稱為   ，發(fā)生皂化反應(yīng)的方程式為：      。   試題詳情        13、某酯A的分子式為C8H16O2；水解后產(chǎn)生B和C，且B經(jīng)過(guò)氧化后可得C，則A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（兩種即可）                       。   試題詳情        14、羧酸酯RCOOR¢在催化劑存在時(shí)可跟醇R¢¢OH發(fā)生如下反應(yīng)（R¢、R¢¢是兩種不同的烴基） ，此反應(yīng)稱為酯交換反應(yīng)，常用于有機(jī)合成中。在合成維綸的過(guò)程中，有一個(gè)步驟是把聚乙酸乙烯酯 轉(zhuǎn)化成聚乙烯醇，這一步就是用過(guò)量的甲醇進(jìn)行酯交換反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的。        （1）寫(xiě)出聚乙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                     （2）寫(xiě)出聚乙烯酯與甲酯進(jìn)行酯交換反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     。     試題詳情 三、實(shí)驗(yàn)推斷題：        15、甲、乙、丙三個(gè)同學(xué)提純用過(guò)量乙酸與乙醇作用所得到的酯，他們都先加燒堿溶液中 和過(guò)量的乙酸且未加指示劑，然后再用蒸餾的方法將酯蒸出。試據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行原因分析。 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 原因分析   甲得到不溶于水的中性酯     乙得到帶酸味的酯     丙得到大量水溶性有機(jī)物         試題詳情 四、計(jì)算題：        16、一種液態(tài)有機(jī)物0.02mol在氧氣中完全燃燒，生成0.36克水和標(biāo)況下的二氧化碳 試題詳情 0.448升；等物質(zhì)的量的此有機(jī)物與足量碳酸鈉反應(yīng)，放出的二氧化碳在標(biāo)況下占體積0.224 升，求該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。   試題詳情        17、從水果汁中提取一種含果味的烴的衍生物A，經(jīng)測(cè)定含C64.6%、含H10.76%，為了 試題詳情 測(cè)定其結(jié)構(gòu)做如下實(shí)驗(yàn)：取1.3克該有機(jī)物A，加入0.1mol/L NaOH溶液120ml加熱使其全部水 試題詳情 解，將水解液兩等份，其中一份加入0.1mol/L鹽酸10ml，恰好把過(guò)量堿中和。另一份加熱蒸發(fā)， 揮發(fā)物經(jīng)干燥后用銅做催化劑使其氧化，氧化產(chǎn)物不能發(fā)生醛基反應(yīng)。蒸干后得到白色固體是 一種飽和一元脂肪酸的鈉鹽，此白色固體與堿石灰共熱生成一種對(duì)H2的相對(duì)密度為8的氣態(tài)烴。 求：        （1）A的分子式        （2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式        （3）寫(xiě)出水解液蒸餾出的揮發(fā)物干燥后用銅做催化劑被空氣中的氧氣氧化的反應(yīng)方程式。                       第十五章 糖類   蛋白質(zhì) 第三課時(shí)  蛋白質(zhì) 【考綱要求】 試題詳情 1.                         了解氨基酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)； 試題詳情 2.                         掌握蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)； 試題詳情 3.                         進(jìn)一步熟悉有關(guān)天然高分子的性質(zhì)。 試題詳情                       教與學(xué)方案                                                筆記與反思    【自學(xué)反饋】 一.   氨基酸 試題詳情 1.                     氨基酸的結(jié)構(gòu): 氨基酸是一種含氮有機(jī)物,其分子結(jié)構(gòu)中含有            和        基 天然氨基酸都是   氨基酸. 試題詳情 2.                     氨基酸的性質(zhì): (1)兩性: 請(qǐng)寫(xiě)出谷氨酸分別與NaOH 和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式             (2)縮合反應(yīng):    請(qǐng)分別寫(xiě)出甘氨酸縮合為二肽和縮聚為高分子化合物的化學(xué)方程式           二.   蛋白質(zhì) 試題詳情 1.                     蛋白質(zhì)組成和結(jié)構(gòu) (1)                                蛋白質(zhì)的組成元素是                                       (2)                                蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)中含有        基和        基,所以蛋白質(zhì)具有                     的性質(zhì). 試題詳情 2.                     蛋白質(zhì)的性質(zhì) (1)                                兩性: (2)                                水解:在酸或堿作用下,天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物一般為              (3)                                鹽析:少量Na2SO4  或 (NH4)2SO4可促進(jìn)蛋白質(zhì)的溶解,而濃的上述 溶液卻可降低蛋白質(zhì)的溶解度而產(chǎn)生鹽析,因?yàn)榈鞍踪|(zhì)溶液是            溶液;此性質(zhì)可用于提純蛋白質(zhì). (4)變性:在                                          等條件下, 蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性而失去生理活性,變性是不可逆的.   (4)                                顏色反應(yīng):具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸會(huì)變性,生成黃色物質(zhì), (5)                                此反應(yīng)可用于蛋白質(zhì)的鑒別;   (6)灼燒:灼燒蛋白質(zhì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味,此現(xiàn)象也可用于鑒別蛋白質(zhì). 【例題解析】 例 1  Nomex纖維是一種新型阻燃性纖維。它可由間苯二甲酸和間苯二胺在 一定條件下以等物質(zhì)的量縮聚合成。請(qǐng)把Nomex纖維結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)在下面的 方框中               試題詳情 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。        例 2  A、B兩種有機(jī)化合物，分子式都是C9H11O2N （1）                     化合物A是天然蛋白蛋的水解產(chǎn)物，光譜測(cè)定顯示，分子結(jié)構(gòu)中不 存在甲基（－CH3）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為              。 （2）                     化合物B是某種分子式為C9H12的芳香烴徑硝化的唯一產(chǎn)物（硝基 連在芳環(huán)上）， 化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為             。        解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。   試題詳情        例 3. 已知―氨基酸溶于亞硝酸(HNO2)反應(yīng)后生成―羥基酸。如： 試題詳情                      試根據(jù)下列六種有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問(wèn)題： 試題詳情                             （1）寫(xiě)出有機(jī)物B和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                       B：                          E：                                  （2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 試題詳情                        ①AC                            試題詳情                        ②DF                                            解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。          【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1．（01測(cè)試-5）．分子式與苯丙氨酸（）相同，且同時(shí)符合下列兩個(gè)條件：①有帶有兩個(gè)取代基的苯環(huán)  ②有一個(gè)硝基直接連在苯環(huán)上的異構(gòu)體的數(shù)目是 A．3     B．5     C．6     D．10 思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 2．（03測(cè)試22）、下面是一個(gè)四肽，它可以看作是4 個(gè)氨基酸縮合掉3 個(gè)水分子而得。 試題詳情                                                     試題詳情   式中，R、R′、R″、R′″可能是相同的或不同的烴基，或有取代基的烴基。 稱為肽鍵。今有一個(gè)“多肽”，其分子式是C55H70O19N10，已知將它徹底水解后只 試題詳情 得到下列四種氨基酸：                                                                          甘氨酸        丙氨酸          苯丙氨酸            谷氨酸 (C2H5NO2 )     (C3H7NO2 )       (C9H11NO2 )          (C5H9NO4 )   回答：⑴該多肽是        （填數(shù)字）肽。⑵該多肽水解后有        （填數(shù)字）個(gè)谷氨酸。⑶該多肽水解后有         （填數(shù)字）個(gè)苯丙氨酸。 思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 3．（04北京理綜-6 ）. 糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是  （      ）   A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖   C. 葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)    D. 蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水 思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 4.（03上海理綜18）．油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性質(zhì)和用途與其含有的不飽和雙鍵（ C=C  ）有關(guān)的是 A．適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素                                        B．利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂                                        C．植物油通過(guò)氫化可以制造植物奶油（人造奶油）                                        D．脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì) 思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 5.（02全國(guó)、廣東2）．為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是     A．過(guò)濾    B．電泳    C．滲析    D．加入AgNO3溶液，過(guò)濾 思維方法:                                           。 展望高考: 【鞏固練習(xí)】        課堂反饋     試題詳情        一、選擇題（每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意）        1、化學(xué)式為C4H9NO2的化合物的同分異構(gòu)體中，屬于氨基酸的有（     ）        A．3 種        B．4種                C．5種                D．6種   試題詳情        2、下列實(shí)驗(yàn)獲得成功的是（       ）        A．欲證明放入硫酸溶液中的纖維素加熱已發(fā)生水解，可向所得溶液加入銀氨溶液，放在水浴中 試題詳情        B．欲證明淀粉的水解產(chǎn)物為葡萄糖，可向試管中加入0.5克淀粉及20%的稀硫酸4ml，加熱3-4分鐘，再向試管中加入新制Cu(OH)2 煮沸，觀察有機(jī)紅色沉淀生成        C．為證明硬脂酸有酸性，取稀NaOH溶液（滴有酚酞）加入硬脂酸并加熱        D．用灼燒的方法檢驗(yàn)是毛線還是棉線   試題詳情        3、下列敘述正確的是（     ）        A．能發(fā)生酯化反應(yīng)的酸一定是羧酸 試題詳情        B．天然蛋白質(zhì)水解的最后產(chǎn)物是―氨基酸        C．蛋白質(zhì)溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白質(zhì)從溶液中析出而變性        D．淀粉、纖維素和油脂在一定條件下都會(huì)水解   試題詳情        4、當(dāng)含有下列結(jié)構(gòu)片斷的蛋白質(zhì)在胃中水解時(shí)，不可能產(chǎn)生的氨基酸是（     ） 試題詳情          試題詳情        5、下列物質(zhì)中，既與鹽酸反應(yīng)，又可與KOH溶液反應(yīng)的是（     ） 試題詳情                   試題詳情        6、互為同分異構(gòu)體，且可用銀鏡反應(yīng)區(qū)別的是（      ）        A．丙酸、乙酸甲酯                          B．蔗糖、麥芽糖 試題詳情        C．苯甲醇、苯甲醛                          D．―羥莖丙醛、丙酸   試題詳情        7、下列各有機(jī)酸分別取0.1摩與0.5摩/升NaOH溶液400毫升恰好中和完全的是   （   ）        A．草酸        B．醋酸        C．谷氨酸            D．丙烯酸   試題詳情        8、下列物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物的是（       ）        A．乙烯               B．乙醇               C．葡萄糖            D．氨基酸   試題詳情        9、下列物質(zhì)加水振蕩后滴入甲基橙試劑呈現(xiàn)紅色的是（        ）        A．硬脂酸            B．石炭酸            C．丙氨 酸           D．蟻酸   試題詳情        10、使蛋白質(zhì)從水溶液中析出而又不變質(zhì)的方法是（          ）        A．滲析        B．加入硫酸銨溶液            C．加入福爾馬林        D．分液 課外作業(yè) 試題詳情        二、填空：        11、NaOH溶液與分子式為C2H8N2O2的鹽A共熱，放出氨并轉(zhuǎn)化為分子式C2H4NO2Na為的鹽B。A鹽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為        名稱為        A鹽轉(zhuǎn)化為B鹽的反應(yīng)化學(xué)方程式       B鹽與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。      試題詳情 12、寫(xiě)出下列反應(yīng)的類型：        蛋白質(zhì)在胰蛋白酶作用下生在成氨基酸                。        用棉花制硝化纖維                     。        由甲苯制TNT                             。        由苯酚和醛制酚醛樹(shù)脂                           。        用淀粉制麥芽糖                            。   試題詳情        13、某含氮有機(jī)物能溶于水，它既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，每個(gè)分子中含一個(gè)氮原子，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其中含氮18.67%，分子中C、O原子數(shù)相等，而C、O、N原子數(shù)之和等于H原子數(shù)，則這種有機(jī)物的分子式是                    結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                名稱                。 試題詳情        14、有兩種有機(jī)物A和B，它們的分子式均為C2H5O­2N ，A既可以和NaOH溶液反應(yīng)，又可以和鹽酸反應(yīng)。B可經(jīng)烴C2H6和濃硫酸、濃硝酸在一定條件下反應(yīng)（類似苯的硝化）生成。        （1）A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是A               B                    （2）一定條件下C2H6與濃硫酸，濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。          三、計(jì)算： 試題詳情        15．由葡萄糖發(fā)酵可得乳酸 試題詳情        ①如稱取乳酸0.90克，在某種狀況下使其氣化，已知同狀況同體積H2的質(zhì)量為0.02克,將乳酸完全燃燒只有CO2和H2O生成，使燃燒產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，被吸收1.42克， 所得氣體不能使無(wú)水CuSO4粉末變蘭，將其通入過(guò)量石灰水中得1.00克白色沉淀，在上述用過(guò)的堿石灰水中加入足量鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體448毫升(標(biāo)況)。 試題詳情        ②另取0.90克乳酸跟足量Na2CO3反應(yīng)，生成正鹽及112毫升CO2， 若跟足量Na反應(yīng)生成224毫升H2(氣體均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)。        ③已知乳酸跟乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),其質(zhì)量比為3∶2，乳酸跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量比為1∶1，且酯化反應(yīng)發(fā)生在乳酸的鏈中和鏈端。        試通過(guò)計(jì)算回答        ①乳酸的分子量、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式        ②寫(xiě)出乳酸分別跟乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式        ③2摩乳酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀酯，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式           第 十 五 章   合 成 材 料 第一課時(shí)    有機(jī)反應(yīng)規(guī)律 【考綱要求】 １．掌握各種類型的有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)方式、反應(yīng)條件、反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。 試題詳情 2．能熟練應(yīng)用有關(guān)反應(yīng)類型的知識(shí)推測(cè)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，并能進(jìn)行有機(jī)合成。 試題詳情   試題詳情                           教與學(xué)方案                                      筆記與反思    【自學(xué)反饋】 試題詳情    1. 有機(jī)化學(xué)基本反應(yīng)類型 類型 反應(yīng)物質(zhì)類別 反應(yīng)條件 舉                  例 取代反應(yīng) 烷烴 光照   苯及其同系物 苯環(huán)鹵代：催化劑   硝化：濃硫酸加熱   磺化：加熱   側(cè)鏈鹵代：光照   醇 加熱、濃硫酸   鹵代烴 氫氧化鈉水溶液   羥基酸 加熱、濃硫酸   加成反應(yīng) 烯  除與鹵素單質(zhì)可直接反應(yīng)外，其它反應(yīng)條件均需催化劑、加熱。     炔   苯及其同系物   醛和酮   不飽和酸   消去反應(yīng) 醇 加熱、濃硫酸   鹵代烴 氫氧化鈉醇溶液   水解反應(yīng) 鹵代烴 氫氧化鈉水溶液   酯 酸或堿、加熱   糖 加熱、硫酸     蛋白質(zhì)  酶 略 縮聚反應(yīng) 酚、醛 催化劑、加熱   氨基酸 催化劑   羥基酸 催化劑   加聚反應(yīng) 烯 催化劑   不飽和酸 催化劑   氧化反應(yīng) 大多數(shù)有機(jī)物燃燒 點(diǎn)燃 試題詳情 催化氧化 醇 催化劑、加熱   烯 催化劑、加熱   烷 催化劑、加熱   強(qiáng)氧化劑氧化烯、炔 無(wú)條件 乙烯、乙炔均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 弱氧化劑 氧化醛 加熱   還原反應(yīng) 烯、炔、醛加氫 催化劑、加熱   酯化反應(yīng) 醇與酸 加熱、濃硫酸   顯色反應(yīng) 酚與氯化鐵 無(wú)條件 苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色 脫水反應(yīng) 醇分子內(nèi) 加熱、濃硫酸   醇分子間 加熱、濃硫酸   試題詳情 2.三大有機(jī)反應(yīng)類型比較  類      型     取 代 反 應(yīng)  加 成 反 應(yīng)  消 去 反 應(yīng) 反應(yīng)物種類       有機(jī)反應(yīng)種類或結(jié)構(gòu)特征        生 成 物       碳 碳 鍵 變  化 情 況       不 飽 和 度        結(jié) 構(gòu) 變  化 形 式       試題詳情 3.通常發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì) 有機(jī)物 無(wú)機(jī)物/有機(jī)物 反應(yīng)名稱 烷,芳烴,酚      X2   苯的同系物     HNO3   苯的同系物     H2SO4       醇      醇       酸       醇    酯/鹵代烴 酸溶液或堿溶液    羧 酸 鹽   堿  石  灰       醇      HX   試題詳情 4. 發(fā)生水解反應(yīng)的基或官能團(tuán) 官能團(tuán)   -X  -COO-  RCOO- C6H5O-  二 糖  多 糖 代表物 溴乙烷 乙酸乙酯 醋酸鈉 苯酚鈉 蔗糖 淀粉 纖維素 反應(yīng)條件           試題詳情 試題詳情 5.發(fā)生加成反應(yīng)的基/官能團(tuán) 基/官能團(tuán)   C=C 試題詳情   C  C   C6H5-   C=O   -CHO 代 表 物 乙烯 乙炔 甲苯 丙酮 乙醛 無(wú) 機(jī) 物 鹵素、氫氣、水等 氫氣等 氫氣等 氫氣等 試題詳情 6.發(fā)生氧化反應(yīng)的官能團(tuán)（不含燃燒）      C=C 試題詳情  C  C C-OH -CHO C6H5-R CH3CH2-CH2CH3 代表物 乙烯 乙炔 乙醇 乙醛 甲苯 丁烷 KMnO4 褪色 褪色 褪色 褪色 褪色 不褪色 催化氧化 與O2生成乙醛 --------- 與O2生成乙醛 與O2生成乙酸 ------ 與O2生成乙酸 試題詳情 7.各類反應(yīng)條件       反  應(yīng)  條  件         常  見(jiàn)  反  應(yīng) 催化劑.加熱.加壓   水浴加熱   只用催化劑   只需加熱   不需外加條件   試題詳情 8.有機(jī)物間的相互關(guān)系     試題詳情                                 【例題解析】 【例1】香豆素是一種香料，常用于皂用香精和其它日用化工行業(yè)中。香豆素的分子式 試題詳情 是，分子中除有一個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)六元環(huán)。已知有機(jī)物和 乙酸酐經(jīng)下面一系列反應(yīng)可制得香豆素： 試題詳情 （1）試確定下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： A ___________，C ___________，D ___________，香豆素___________。 （2）判斷反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)類型：Ⅰ ___________，Ⅱ ___________。   解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1.(2000年天津高考題)有以下一系列反應(yīng)，終產(chǎn)物為草酸。 試題詳情   已知B的相對(duì)分子質(zhì)量比A的大79，請(qǐng)推測(cè)用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)式。 C是_________________，F(xiàn)是__________________。   思維方法:                                           。 展望高考: 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 某高校曾以下列路線合成藥物心舒寧（又名冠心寧），它是一種有機(jī)酸鹽。 試題詳情       試題詳情                                                    心舒寧 試題詳情 注： （Ⅰ）       （Ⅱ）心舒寧結(jié)構(gòu)式中間的圓點(diǎn)?表示形成鹽。 ① 心舒寧的分子式為_(kāi)___________。 ② 中間體（1）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。 ③ 反應(yīng)①~⑤中屬于加成反應(yīng)的是____________（填反應(yīng)代號(hào)）。 ④ 如果將⑤、⑥兩步顛倒，則最后得到的是：（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。   課外作業(yè) 烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 試題詳情 B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E。以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如下圖所示。                                                                                     請(qǐng)回答： （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                                         。 （2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                                         。 （3）B轉(zhuǎn)變?yōu)镕的反應(yīng)屬于                 反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）。 （4）B轉(zhuǎn)變?yōu)镋的反應(yīng)屬于                 反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）。 試題詳情 （5）1.16gH與足量NaHCO3作用，標(biāo)裝飾品下可得CO­2的體積是      mL。                                                   第 十 六 章   合 成 材 料 第二課時(shí)    有機(jī)合成方法 【考綱要求】 試題詳情 1.掌握高分子化合物的結(jié)構(gòu)、合成方法和單體的推斷。 試題詳情 2.掌握有機(jī)官能團(tuán)間的衍變關(guān)系,并能熟練進(jìn)行有機(jī)合成。 試題詳情 試題詳情                           教與學(xué)方案                              【自學(xué)反饋】 試題詳情  1. 有機(jī)推斷題解題思路：                                                          ２．有機(jī)推斷題解題方法 (1)順推法:                                               。 （2）逆推法：                                                。 （3）猜測(cè)論證法：                                           。 試題詳情 3.題眼小匯 (1)烴和烴的含氧衍生物中,氫原子個(gè)數(shù)一定為偶數(shù),相對(duì)分子質(zhì)量也一定是偶數(shù)。 （2）烷烴與比它少一個(gè)碳原子的的飽和一元醛相對(duì)分子質(zhì)量，飽和一元醇與比它少一個(gè)碳原子的飽和一元羧酸相對(duì)分子質(zhì)量相等。 (3)常見(jiàn)的有機(jī)物中,最簡(jiǎn)式是CH的是乙炔、苯、苯乙烯；最簡(jiǎn)式為CH2的是單烯烴和環(huán)烷烴。最簡(jiǎn)式為CH2O的是甲醛、乙酸、甲酸甲基酯、葡萄糖、果糖等。 （4）通常情況下是氣體的烴是少于等于四個(gè)碳原子的烴，含氧衍生物是甲醛等。 （5）若混合烴的平均相對(duì)分子質(zhì)量小于26，或平均碳原子數(shù)小于2，則有定含有甲烷。 （6）與新制氫氧化銅反應(yīng)的有：羧酸（溶解），含有醛基的化合物（加熱時(shí)，有紅色沉淀產(chǎn)生），多羥基物質(zhì)（絳藍(lán)色）。 試題詳情      利用這些反應(yīng)，按以下步驟可從某烴A合成一種染料中間體DSD酸。 試題詳情 試劑和條件已略去，請(qǐng)寫(xiě)出（A）（B）（C）（D）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【例2】化合物A(C4H10O)是一種有機(jī)溶劑。A可以發(fā)生以下變化：   試題詳情             ①A分子中的官能團(tuán)名稱是            ； ②A只有一種一氯取代物B。寫(xiě)出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式                                                  ； ③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                                   。 （2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作顯影劑，“HQ”可以與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)�！癏Q”還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號(hào)）         。      ①加成反應(yīng)    ②氧化反應(yīng)   ③加聚反應(yīng)     ④水解反應(yīng)      “HQ”的一硝基取代物只有一種�！癏Q”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是          。 （3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”�！癟BHQ”與氫氧鈉溶液作用到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物�！癟BHQ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                    。 【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1.（04年理綜高考題）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因?yàn)樗�在人體內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內(nèi)的作用原理。為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 試題詳情 （1）已知M的分子量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%。則M的分子式是________。D是雙原子分子，分子量為30，則D的分子式為_(kāi)________­­­。 （2）油脂A經(jīng)下列途徑可得到M。   試題詳情     圖中②的提示： 試題詳情   C2H5OH＋HO－NO2                  C2H5O－NO2＋H2O            硝酸                  硝酸乙酯            反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________________________。 反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________________________________。 （3）C是B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物，分子量為134，寫(xiě)出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。 試題詳情 （4）若將0.1mol B與足量的金屬鈉反應(yīng)，則需消耗_________g金屬鈉。 思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情   2.（04年理綜高考題）芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                               。   試題詳情 A經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得C、D和E。B經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得E、F和H。上述反應(yīng)過(guò)程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示。   試題詳情                   試題詳情       （1）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                   。 （2）A有2種可能的結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式              。 （3）F和小粒金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     ， 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                ，反應(yīng)類型是              。 （4）寫(xiě)出F在濃H2SO4作用下在170℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                        ， 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是               ，反應(yīng)類型是            。 （5）寫(xiě)出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                              ， 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                ，反應(yīng)類型是                  。 （6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互為同系物的是            。 思維方法:                                           。 展望高考: 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 試題詳情    1.工程塑料ABS樹(shù)脂(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下),合成時(shí)用了三種單體. 試題詳情                                                式中C6H5為苯基。     這三種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是:______ 、______ 、______ . 試題詳情 2.下面是一種線型高分子鏈的一部分： 試題詳情 分析此結(jié)構(gòu)，可推知此高聚物的單體最少有           種，寫(xiě)出這些單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                             。 試題詳情   3.(04年理綜高考題)烯烴通過(guò)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如： 試題詳情 I. 已知丙醛的燃燒熱為，丙酮的燃燒熱為，試寫(xiě)出丙醛燃燒的熱化學(xué)方程式                     。 試題詳情 II. 上述反應(yīng)可用來(lái)推斷烯烴的結(jié)構(gòu)。一種鏈狀單烯烴A通過(guò)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C�；�合物B含碳69.8%，含氫11.6%，B無(wú)銀鏡反應(yīng)，催化加氫生成D。D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E。反應(yīng)圖示如下： 試題詳情 回答下列問(wèn)題： 試題詳情 （A）B的相對(duì)分子質(zhì)量是           ；CF的反應(yīng)類型為              ；D中含有官能團(tuán)的名稱                    。 試題詳情 （B）的化學(xué)方程式是：                              。 （C）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                                            。 （D）化合物A的某種同分異構(gòu)體通過(guò)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理只得到一種產(chǎn)物，符合該條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有                       種。 課外作業(yè) 試題詳情 已知CH3CH2OH             CH3C OO CH2 CH3 (相對(duì)分子質(zhì)量46)             (相對(duì)分子質(zhì)量88)   試題詳情               R CH  OH              RCH=O+H2O OH 現(xiàn)在只含C、H、O的化合物A─F，有關(guān)它們的某些信息，已注明在下面的方框內(nèi)。 （1）在A─F化合物中，含有酯的結(jié)構(gòu)的化合物是              試題詳情 （2）寫(xiě)出化合物A和F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                            第 十 七 章   化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 第一課時(shí) 物質(zhì)的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 【考綱要求】 試題詳情 1.掌握實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱、規(guī)格、用途、使用方法和使用注意事項(xiàng) 試題詳情       2.掌握實(shí)驗(yàn)室常備藥品的保存、取用、和使用時(shí)的注意事項(xiàng) 試題詳情 3.掌握常見(jiàn)氣體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制備、凈化和吸收方法。能圍繞某一目的，依據(jù)反應(yīng)原理、條件及相關(guān)反應(yīng)物，選擇合適的方法、順序、儀器，設(shè)計(jì)小型實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證、物質(zhì)制取，或?qū)�工業(yè)流程及科技實(shí)驗(yàn)進(jìn)行模擬。 試題詳情                             教與學(xué)方案                             筆記與反思    【自學(xué)反饋】 試題詳情 一、知識(shí)梳理： 1.       實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:①實(shí)驗(yàn)名稱、②實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的主線） ③實(shí)驗(yàn)原理（提取題目信息，綜合所學(xué)知識(shí)，分析明確原理） ④實(shí)驗(yàn)用品（依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑�理，結(jié)合反應(yīng)物性質(zhì)、反應(yīng)條件選擇儀器和藥品） ⑤實(shí)驗(yàn)步驟（包括實(shí)驗(yàn)儀器裝配和操作，要嚴(yán)密而簡(jiǎn)明） ⑥實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果處理（現(xiàn)象記錄要真實(shí)準(zhǔn)確，結(jié)果處理要科學(xué)合理） ⑦問(wèn)題和討論 試題詳情 2.設(shè)計(jì)要求:①科學(xué)性:                                            、 ②安全性：                                                      、 ③可行性：                                                      、 ④簡(jiǎn)約性：                                                      。 試題詳情 3.設(shè)計(jì)思路及程序:①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?闡明設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的原理,畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖； ②列出實(shí)驗(yàn)操作步驟，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的事項(xiàng)； ③觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出正確結(jié)論； ④有時(shí)還需要對(duì)設(shè)計(jì)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)、比較，選擇確定最佳方案。 試題詳情 4.實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)的幾個(gè)方面:                     、                  、                                、                                。 試題詳情 5．氣體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制備： （1）原料的選擇：以                           為原料，方便經(jīng)濟(jì)安全； 反應(yīng)速率要                     ；所得氣體要                      。 （2）裝置的選擇：由             、                、              等決定；常見(jiàn)裝置有              、               、               幾種類型；裝置從左到右組裝順序?yàn)椋?u>              、               、                、                 、                  。 （3）儀器的裝配：在裝配儀器時(shí)應(yīng)                                   ； 加入試劑時(shí)應(yīng)               ；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)                         ； 連接導(dǎo)管時(shí)應(yīng)                 ；量氣裝置導(dǎo)管應(yīng)                    ； 干燥管應(yīng)               。 （4）氣體的除雜：先除雜，后除水，加熱除氧放末尾。 常見(jiàn)的除雜試劑有：硫酸銅溶液可除      、飽和NaHCO3溶液可除        、 加熱的氧化銅粉末可除          、濃NaOH溶液可除        、加熱的銅網(wǎng) 可除       、濃硫酸或無(wú)水氯化鈣可除          。 （5）尾氣處理：燃燒法                 、堿液吸收法                、 水溶解法                      、氣泡收集法                       等； 幾種防止倒吸的方法              、               、              等。 試題詳情 6．  型物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制備：（1）選擇最佳反應(yīng)途徑： 如用銅制硝酸銅：                                                   。 用鋁制氫氧化鋁：                                                   。 （2）       選擇最佳原料： 如用氯化鋁溶液制氫氧化鋁：                                        。 用可溶性銅鹽制氫氧化銅：                                          。 （3）選擇適宜操作方法： 如制氫氧化亞鐵：                                                                                                                     。 （4）       選擇適宜收集分離方法： 如制乙酸乙酯：                                                    。 制溴苯：                                                          。 試題詳情 7．性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探索或驗(yàn)證物質(zhì)所具有的某些性質(zhì)。在設(shè)計(jì)過(guò)程中要緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊�求，依�?jù)實(shí)驗(yàn)對(duì)象的化學(xué)性質(zhì)（無(wú)機(jī)物是元素化合物的性質(zhì)及元素周期律知識(shí)，有機(jī)物是官能團(tuán)應(yīng)具有的性質(zhì)），抓住本質(zhì)特征，進(jìn)行整體思考，設(shè)計(jì)步驟合理的整體實(shí)驗(yàn)方案。 試題詳情 8．化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)題型及解題思路： （1）       識(shí)別與分析評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案：即對(duì)實(shí)驗(yàn)方法加以評(píng)價(jià)、或解釋某步操作的目的、或推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等。 解題思路：緊扣題意，明確考查意圖，認(rèn)真分析理解題給信息將其與已有知識(shí)結(jié)合，形成新知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，然后對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行分析驗(yàn)證。 （2）       設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案：用多種裝置、儀器、試劑按某種目的進(jìn)行串聯(lián)組合完成某項(xiàng)實(shí)驗(yàn)。 解題思路：抓住實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，明確實(shí)驗(yàn)原理，理解各儀器與裝置的作用，聯(lián)想化學(xué)原理與物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行解題�；�本程序如下：           拆解            根據(jù)各小實(shí)驗(yàn)原理 試題詳情 綜合實(shí)驗(yàn)        若干小實(shí)驗(yàn)                  確定基本操作及其先后順序 【例題解析】  [例1] 實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來(lái)制取氧氣，怎樣用實(shí)驗(yàn)方法證明二氧化錳作催化劑?氯酸鉀中含鉀、氯，氧三種元素?試設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)單步驟。 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 [例2] 為了制取純凈干燥CO2氣體，并驗(yàn)證碳、一氧化碳等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。試根據(jù)裝置圖，回答下列問(wèn)題： （1）指出圖中選用藥品的錯(cuò)誤：①_____________②________     _。 （2）把錯(cuò)誤改正后，指出在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列幾處所見(jiàn)到的現(xiàn)象： A處：_____________、E處：_____________、F處：_____  _______。 （3）指出下列幾處裝置的作用： B處：____________、C處：_____________、F處：_____________。 （4）寫(xiě)出下列幾處發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式： D處：_____________________、E處：                      。 試題詳情                 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1.(04年江蘇19)(1)用已準(zhǔn)確稱量的1.06克Na2CO3固體配0.100mol/L Na2CO3溶液100ml，所需要的儀器為：                                。 （2）除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：    、 蒸發(fā)、結(jié)晶、      。 （3）       除去KCl溶液中的SO42-離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：                                  。 思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 2.（05年江蘇20）硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4•7H2O晶體： ①               將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗2―3遍； ②               向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50―80℃之間至鐵屑耗盡； ③               趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶； ④               待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2―3次，再用濾紙吸干晶體； ⑤               將制得的FeSO4•7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存�；卮鹣铝袉�(wèn)題： （1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是        ，加熱的作用是          。 （2）實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是                                   。（3）實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是                       ；                                                          。 試題詳情 （4）       經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O、FeSO4•H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃時(shí)可同時(shí)析出兩種晶體）。 硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成 溫度/℃ 0 10 30 50 試題詳情 56．7 60 64 70 80 90 溶解度/g 試題詳情 14．0 試題詳情 17．0 試題詳情 25．0 試題詳情 33．0 試題詳情 35．2 試題詳情 35．3 試題詳情 35．6 試題詳情 33．0 試題詳情 30．5 試題詳情 27．0 析出晶體 FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O 請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。 若需要從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4•4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度范圍為        。 思維方法:                                           。 展望高考: 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 試題詳情 1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，不正確的是（ ） 　　A．少量的白磷貯存在水中，切割時(shí)在水下進(jìn)行 　　B．制取硝基苯時(shí)，使用的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)浸沒(méi)于反應(yīng)混合液中 　　C．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)迅速大量用水沖洗，最后涂上稀小蘇打溶液 　　D．不能使用裂化汽油從溴水中萃取溴 試題詳情 2．下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器需插入液面下的有①制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制備氫氣，簡(jiǎn)易裝置中長(zhǎng)頸漏斗的下端管口；③分餾石油時(shí)，測(cè)量溫度所用的溫度計(jì)；④用乙醇制乙烯時(shí)所用的溫度計(jì)；⑤用水吸收氨氣時(shí)的導(dǎo)氣管；⑥向試管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 　　A．③⑤⑥ 　B．③⑤    C．①②④ 　D．①②③④⑤⑥ 試題詳情 3．下列各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能用同一原理解釋的是（ ） 　　A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色 　　B．稀硫酸中加入銅粉不反應(yīng)，再加硝酸鈉或硫酸鐵后，銅粉溶解 　　C．葡萄糖和福爾馬林與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都產(chǎn)生紅色沉淀 　　D．將SO2通入氯化鋇溶液至飽和，再加入足量硝酸或苛性鈉溶液，都產(chǎn)生白色沉淀 試題詳情 4．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，其操作或記錄的數(shù)據(jù)正確的是（ ） 　　A．用托盤(pán)天平稱取8.84g食鹽 　　B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液 　　C．用量筒量取12.12mL的鹽酸 　　D．用0.12mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，消耗鹽酸21.40mL 試題詳情 5．將淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃紙袋扎好袋口，浸入流動(dòng)的溫水中，經(jīng)相當(dāng)一段時(shí)后，取袋內(nèi)液體分別與碘水、新制Cu(OH)2懸濁液（加熱）、濃硝酸（微熱）作用，其現(xiàn)象依次是 試劑 A B C D 碘水 顯藍(lán)色 顯藍(lán)色 無(wú)明顯現(xiàn)象 無(wú)明顯現(xiàn)象 新制Cu(OH)2(加熱) 無(wú)紅色沉淀 紅色沉淀 無(wú)紅色沉淀 紅色沉淀 濃硝酸（微熱） 顯黃色 無(wú)明顯現(xiàn)象 顯黃色 無(wú)明顯現(xiàn)象 試題詳情 6．有以下四組物質(zhì)：①FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四種溶液 　�、� 　�、跰nO2、FeS、CuO、C四種黑色固體       ④NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四種溶液。其中只用一種試劑（允許加熱）就能將組內(nèi)物質(zhì)區(qū)別開(kāi)的是（ ） 　　A．只有①③ 　　B．只有①②③    C．只有①③④ 　D．全部 課外作業(yè) 試題詳情 1.某試管內(nèi)裝有約占其容積1／10的溶液，則溶液的體積是 　　A．約1mL     B．約3mL   C．約2ml     D.無(wú)法判斷 2.擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50mL，應(yīng)選擇的燒杯是 　　A．400mL燒杯 B．250mL燒杯 　　C．100mL燒杯 D． 50mL燒杯 3．實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑采取的措施不正確的是（ ） 　　A．KI保存在棕色試劑瓶中  B．波爾多液盛放在鐵制容器中 　　C．氫氟酸保存在塑料瓶中 D．溴水盛放在帶膠塞的棕色瓶中 試題詳情 4．下列各組物質(zhì)中，制備裝置、收集裝置均相同，且都可用濃H2SO4干燥的是（ ） 　　A．SO2和H2S　B．CH4和NH3   C．CO2和H2 　D．CH4和O2 試題詳情 5．某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理（過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。 　　 　　上圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0～50mL），供量氣用；乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。 　　實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水 　　試回答：（1）上述裝置的連接順序是（填各接口的編號(hào)）：___________。 　�。�2）裝置C中放入的反應(yīng)物是__________和__________。 　�。�3）裝置A的作用是__________，裝置B的作用是__________。 　　（4）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意____________和____________（填寫(xiě)字母編號(hào)）。 　　a．視線與凹液面最低數(shù)相平  b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù) 　　c．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平d．讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙管液面相平         試題詳情 6．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A逐滴加入B中。 　�。�1）若A為濃硫酸，B為第三周期金屬元素的片狀單質(zhì)，其在常溫下難與水反應(yīng)；C為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液褪色，則B是_______，然后往燒杯中加入沸水，又可觀察到的現(xiàn)象是________。 　　（2）若B為Na2CO3，C為C6H5ONa溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，則酸A的酸性比_______強(qiáng)，然后往燒杯中加入沸水，又可觀察到的現(xiàn)象是_________。 　　（3）若B是生石灰，實(shí)驗(yàn)中觀察到C溶液中先形成沉淀，而后沉淀溶解，當(dāng)溶液恰好澄清時(shí)，關(guān)閉E，然后往燒杯中加入沸水，靜置片刻，觀察到試管壁上出現(xiàn)光亮銀鏡。則A是__________，C是__________與葡萄糖的混合液。儀器D在此實(shí)驗(yàn)中的作用是_____________。 試題詳情 7．現(xiàn)有藥品W克（W＜1）鋅片，稀H2SO4無(wú)水硫酸銅、氧化銅和水，請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，粗略測(cè)定鋅原子量。（假設(shè)環(huán)境為標(biāo)準(zhǔn)狀況） 　　 　�。�1）應(yīng)選用的裝置是_______________________________________ 　�。�2）所用裝置的連接順序是（填接口字母）________________________________________ 　�。�3）操作中，怎樣加放試劑以保證不漏出氫_________________________________________ 　�。�4）用實(shí)驗(yàn)所測(cè)的數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算鋅的原子量的數(shù)學(xué)式                         第 十 七 章   化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 第二課時(shí) 物質(zhì)的檢驗(yàn) 【考綱要求】 試題詳情 1.了解物質(zhì)檢驗(yàn)的幾種類型和方法，搞清它們之間的區(qū)別與聯(lián)系 試題詳情       2.掌握中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)和常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法 試題詳情 3.掌握限定方法和試劑與不限方法和試劑的鑒別的異同，能正確設(shè)計(jì)檢驗(yàn)程序以排除常見(jiàn)的干擾，得出正確結(jié)論。 試題詳情                             教與學(xué)方案                                        筆記與反思    【自學(xué)反饋】 一、概念辨析 試題詳情 1.              物質(zhì)檢驗(yàn)的主要類型： （1）鑒定：                                                    。 （2）鑒別：                                                   。 （3）推斷：                                                   。 試題詳情 2.              物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案： （1）設(shè)計(jì)原理：按照物質(zhì)檢驗(yàn)的要求，根據(jù)物質(zhì)特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑?/p> 劑和方法，設(shè)計(jì)科學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作步驟，完成實(shí)驗(yàn)要求。   （2）設(shè)計(jì)思路：①對(duì)試樣進(jìn)行外觀觀察 ②對(duì)固體、液體樣品只能取少量進(jìn)行檢驗(yàn)，留一定量試樣備用 ③檢驗(yàn)時(shí)除了要考慮各離子的特征反應(yīng)外，還要排除離子間的干擾 （3）設(shè)計(jì)原則：①充分利用離子的特征反應(yīng)；②確定檢驗(yàn)操作順序要“先 簡(jiǎn)后繁”；③確定物質(zhì)檢出順序要“先活后惰” 試題詳情 3．物質(zhì)檢驗(yàn)的主要類型： （1）                 不外加試劑： ①                              有序檢驗(yàn)：根據(jù)某物質(zhì)的特殊性質(zhì)進(jìn)行層層遞推的鑒別 ②                              無(wú)序檢驗(yàn)：可采用焰色法、加熱法、兩兩混合法、顏色法等，當(dāng)待 檢物無(wú)法從外觀特征識(shí)別時(shí)，則各取少量溶液逐一兩兩反應(yīng)，根據(jù) 相互反應(yīng)現(xiàn)象，經(jīng)過(guò)分析推理，得出鑒別結(jié)果。 （2）                 外加試劑： ①                              只限一種：a加入一種即可產(chǎn)生不同現(xiàn)象，從而將其區(qū)別開(kāi)來(lái)。 B拉力式鑒別（借用鑒別出的物質(zhì)再鑒別其它物質(zhì)） ②                              自選試劑：可依據(jù)待檢物的特性、酸堿性、陰陽(yáng)離子的特征反應(yīng)， 選擇最簡(jiǎn)單易行的方法，任意選擇試劑進(jìn)行鑒別。 試題詳情   4．物質(zhì)檢驗(yàn)的步驟： （1）                 取少量溶液放入試管，如試樣為固體，則要先配制成溶液。 （2）                 各取少許待檢溶液，根據(jù)要求在試樣中加入已知成分和性質(zhì)的試 劑，根據(jù)發(fā)生的現(xiàn)象，進(jìn)行分析判斷得出結(jié)論。 試題詳情   5．進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)對(duì)反應(yīng)的一般要求： （1）              反應(yīng)要有明顯的外部特征：   常見(jiàn)陽(yáng)離子在溶液中的特殊顏色：                                 ； 常見(jiàn)陰離子在溶液中的特殊顏色：                                 。  溶液中的沉淀物常呈現(xiàn)的特殊顏色： 白色                                                           ； 黑色                                                        ； 紅褐色         ；磚紅色        ；黃色         ；淺黃色        ； 藍(lán)色       。 常溫下常見(jiàn)氣體的顏色和氣味： 無(wú)色無(wú)味氣體：                                                  ；   無(wú)色有刺激性氣味的氣體：                                        ； 紅色有刺激性氣味的氣體：      ；黃綠色有刺激性氣味的氣體：       ； 無(wú)色有腐蛋氣味的氣體：         ；無(wú)色有果香味的氣體：           。 （2）              反應(yīng)要在適宜的酸堿度、濃度和溫度下進(jìn)行： ①溶液酸堿度對(duì)檢驗(yàn)反應(yīng)的影響：如檢驗(yàn)Fe3+、Al3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等離 子都應(yīng)在     性溶液中進(jìn)行；檢驗(yàn)醛基時(shí)應(yīng)在     性溶液中進(jìn)行。 ②溶液濃度對(duì)檢驗(yàn)反應(yīng)的影響：根據(jù)檢驗(yàn)反應(yīng)的靈敏度的高低不同，對(duì)被檢 離子濃度大小的要求不同。 ③溶液溫度對(duì)檢驗(yàn)反應(yīng)的影響：對(duì)室溫下速率較慢的反應(yīng)，常需加熱； 而有的物質(zhì)溶解度會(huì)隨溫度升高而增大，此時(shí)不能在熱溶液中進(jìn)行反應(yīng)。 （3）檢驗(yàn)反應(yīng)常需排除干擾物質(zhì)的影響，如： ①用Ba2+檢驗(yàn)SO42-時(shí)，要排除         等的干擾，方法是            ； ②用Ag+檢驗(yàn)Cl-、Br-、I-時(shí)，要先加入      以排除           的干擾； ③用SO42-檢驗(yàn)Ba2+時(shí)，要先加入       以排除            的干擾。 試題詳情 6．未知物的檢驗(yàn)思路： （1）先物理后化學(xué)：如                                           ； （2）先常溫后加熱：如                                           ； （3）先分組后逐一：如                                          。 .【例題解析】  [例1] 下圖虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn) 生的所有氣體產(chǎn)物，填寫(xiě)下列空白： 試題詳情 二、常見(jiàn)物質(zhì)檢驗(yàn)方法：見(jiàn)附表 （1）       如果裝裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可 以檢出的物質(zhì)是____________；不能檢出的物質(zhì)是____________。 （2）       如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ�、②，則可以檢出的物質(zhì)是_______； 不能檢出的物質(zhì)是____________。 （3）       如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是_______； 不能檢出的物質(zhì)是____________。   解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 [例2] 水蒸氣通過(guò)灼熱的煤所產(chǎn)生的混和氣,其主要成份是CO、H2還含有CO2 和水蒸氣.請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),以確認(rèn)上述混和氣中含有CO和H2。             試題詳情           (1)    連接上述裝置的正確順序是:(填各接口的代碼字母) 混和氣→(   )(   )接(   )(   )接(   )(   )接(   )(   )接(   )(   ). (2)確認(rèn)混和氣中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是           其理由是             . 解題思路:                                           。 易錯(cuò)點(diǎn):                                             。 【考題再現(xiàn)】 試題詳情 1.(04年江蘇20)有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉和二氧化硫的反應(yīng), 都將純凈干燥的二氧化硫通過(guò)盛有過(guò)氧化鈉的反應(yīng)管,用氫氧化鈉溶液將余氣 吸收后,放出的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）第一小組同學(xué)認(rèn)為過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成了亞硫酸鈉和氧氣，  該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                         。 （2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明該反應(yīng)生成的白色固體中含有亞硫酸鈉：                                                                 。 （3）第二小組同學(xué)反應(yīng)除生成了亞硫酸鈉外，還有硫酸鈉生成。為檢驗(yàn)是否有 硫酸鈉生成，他們將所得固體溶解于水，加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，加 入稀硝酸，還有部分白色沉淀不溶解，證明有硫酸鈉生成。請(qǐng)你評(píng)價(jià)上述方案 是否合理？            。并簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由： ①                           ；②                                 。 思維方法:                                           。 展望高考: 試題詳情 2.（04年廣東20）海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：                 水，重結(jié)晶 試題詳情 粗鹽           精鹽 海水 蒸發(fā)                            鹽酸,濃縮            脫水       電解 試題詳情          母液       Mg(OH)2         MgCl2•6H2O       MgCl2    Mg   煅燒     水 試題詳情 貝殼      CaO    石灰乳 (1)    若在空氣中加熱MgCl6•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，寫(xiě)出相應(yīng) 反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                 ， 用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱 MgCl6•6H2O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl6，其原因是                          。 （2）Mg（OH）2中混有的Ca（OH）2應(yīng)怎樣除去？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟：                                                                    。 （3）實(shí)驗(yàn)室中將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作 中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明這三種情況下使用玻璃棒的目的： 溶解時(shí)：                                                     ； 過(guò)濾時(shí)：                                                     ； 蒸發(fā)時(shí)：                                                     。 思維方法:                                           。 展望高考: 【鞏固練習(xí)】                                                                                       課堂反饋 試題詳情 1．某工廠排放的酸性廢液里含有游離氯。Cl2可氧化Na2SO3，要除去游離氯并中 和其酸性，正確的方法是 　　A．先加適量的Na2SO3溶液，再加適量Na2CO3溶液 　　B．先加適量的Na2CO3溶液，再加適量Na2SO3溶液 　　C．先加過(guò)量的Na2SO3溶液，再加適量Na2CO3溶液 　　D．先加過(guò)量的Na2CO3溶液，再加適量Na2SO3溶液 試題詳情 2．一瓶氣體，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的幾種，將其通入氯水中， 得無(wú)色透明液，將此溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉 淀；另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，則下列結(jié)論正確的是（ ） 　　A．肯定有CO2和SO2 　　　　B．可能有HBr、CO2 　　C．肯定沒(méi)有HBr、H2S、HCl　D．以上結(jié)論均不正確 試題詳情 3．都能用4mol/L NaOH溶液進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的一組氣體是 　 A．HCl和CO2　B．NH3和CH4    C．SO2和CO 　D．NO和HBr 試題詳情 4．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵?） 　　A．用食鹽、MnO2和濃H2SO4共熱制Cl2 　　B．將白P放在敞口試管內(nèi)加熱，冷卻得紅P 　　C．足量Cl2通入FeCl2 溶液后，將溶液蒸干得到FeCl3 　　D．將Cu絲伸入熱的硫蒸氣中得到CuS 試題詳情 5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)所選用的試劑能達(dá)到目的是（ ） 　　A．證明NaHCO3溶液中混有蘇打用澄清石灰水 　　B．證明SO2中混有CO2用澄清石灰水 　　C．證明AgNO3溶液中混有Al(NO3)3用氨水 　　D．除掉C2H6中的C2H4用酸性KMnO4溶液 試題詳情 6．為了除去酸性AlCl3溶液中的Cu2+，下列實(shí)驗(yàn)步驟順序和試劑都正確的是（ ） 　　①通CO2 �、诩欲}酸 　③加過(guò)量NaOH溶液 �、芗覣lCl3溶液 �、葸^(guò)濾 A.③⑤②  B.③⑤①⑤②  C.③⑤④⑤②  D.以上都不正確 　課外作業(yè)　 試題詳情 1．下列各組物質(zhì)中，只用水不能鑒別開(kāi)來(lái)的是（ ） 　　A．無(wú)水硫酸銅，碳酸鈉、硫化鋁三種白色粉末 　　B．甲醇、乙醇和苯三種液體 　　C．甲苯、乙醇、CCl4三種液體 　　D．NaOH、NaCl、NH4NO3三種固體 試題詳情 2．不用其它試劑，就能將下列溶液一一鑒別開(kāi)來(lái)的是（ ） 　　A．NaOH、NaHCO3、NaHSO4、AlCl3 　　B．NaOH、NH4NO3、HCl、KNO3 　　C．Na2SO4、Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3 　　D．CuSO4、KMnO4、FeCl3、溴水 試題詳情 3．有以下七種飽和溶液（1）Ba(NO3)2 （2）Ca(OH)2 （3）Na2SiO3 （4）CaCl2 （5）Na2CO3 （6）NaAlO2 （7）NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是（ ） 　　A．③④⑥ 　B．①③⑥ 　C．③⑤⑥⑦ 　D．③⑥ 試題詳情 4．把稀HCl不斷滴加入Fe(NO3)2溶液中的現(xiàn)象是（ ） 　　A．綠色變淺 　　B．綠色變深  C．綠色變棕黃 　D．淺黃色加深 試題詳情 5．某種混合氣體可能含有N2、HCl、CO依次通入足量NaHCO3溶液和灼熱CuO，氣體的體積都沒(méi)有變化，再通過(guò)足量Na2O2固體，氣體體積減小，最后通過(guò)灼熱的Cu，充分反應(yīng)，氣體體積又減少，但還有剩余氣體，以下對(duì)混合氣體組分判斷正確的是（ ） 　　A．一定沒(méi)有N2，CO和HCl至少有1種       B．一定有N2，HCl和CO 　　C．一定有N2，CO和HCl至少有1種       　D．一定有N2和CO，沒(méi)有HCl 試題詳情 6．下圖為常用玻璃儀器組成的七種實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)需要可在其中加入液體或固體試劑。請(qǐng)選擇適宜裝置的序號(hào)填于空白處。 　　 　�。�1）既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的裝置是_________； 　�。�2）能用作干燥CO2氣流的裝置是____________； 　�。�3）在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)的連續(xù)實(shí)驗(yàn)中，用于除去C2中的HCl雜質(zhì)的最佳裝置是________； 　　（4）合成氨實(shí)驗(yàn)中，可用于干燥、混合并能大致觀察H2和N2的體積比的裝置是___________； 　�。�5）用于尾氣吸收并能防止液體倒吸到反應(yīng)裝置中的是______________； 　�。�6）接在氣體的連續(xù)實(shí)驗(yàn)中間，用于達(dá)到控制氣流使其平穩(wěn)目的的裝置是________________。 試題詳情 7．下圖所示是課外活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)的幾種尾氣吸收裝置（裝置中的液體為水，固體為堿石灰）。從實(shí)驗(yàn)安全和保護(hù)環(huán)境的角度考慮，當(dāng)用于吸收HCl氣體時(shí)，應(yīng)選用的裝置是（選填裝置序號(hào)）________________。若用于吸收NH3，在上述已選用的裝置中不宜采用 試題詳情 的是___________，原因是_________。 　　 試題詳情 　　8．為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲用右圖裝置I進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 　 　將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑做催化劑， 3－5分鐘后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色沉淀生成，即證 明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)。 　 　（1）裝置I中①的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。   ②中離子方程式為_(kāi)__________________________________。 　   �。�2）①中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是______________________________。 試題詳情 　 �。�3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是 ___________________，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用_________試劑洗滌。洗滌分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用 的最主要儀 器是_______________。檢驗(yàn)產(chǎn)物已純凈的方法是_______________。 　�。�4）甲做實(shí)驗(yàn)時(shí)，乙觀察到燒瓶中液體沸騰并有紅棕色氣體從導(dǎo)管口逸出，提出必須先除 去紅棕色氣體，才能驗(yàn)證錐形瓶中的產(chǎn)物。 　 　產(chǎn)生紅棕色氣體的原因是___________________________________。 　　該紅棕色氣體會(huì)干擾反應(yīng)產(chǎn)物的驗(yàn)證，請(qǐng)說(shuō)明干擾的原因并用相關(guān)的化學(xué)方程式表示：__________________。 　�。�5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)右圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)。可選用的試劑是：苯、 液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳。 　　a的作用是_____________________________。 　　b中的試劑是___________________________。 　　比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是________________。   試題詳情 同步練習(xí)冊(cè)答案 全品作業(yè)本答案 同步測(cè)控優(yōu)化設(shè)計(jì)答案 長(zhǎng)江作業(yè)本同步練習(xí)冊(cè)答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時(shí)練答案 仁愛(ài)英語(yǔ)同步練習(xí)冊(cè)答案 一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案 時(shí)代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案 能力培養(yǎng)與測(cè)試答案 更多練習(xí)冊(cè)答案 百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū) 違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com 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