四川省成都七中2009屆高三上期期中考試
化學(xué)
考試時間：100分鐘 總分：110分
命題人 張永紅 審題人 胡勇
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：
I卷 （共54分）
本題包括18個小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個高考資源網(wǎng)選項符合題意。
1．據(jù)報道，德國Integral公司研究出一種新的冷卻技術(shù)，并榮獲德國環(huán)境大獎。這種技術(shù)是用水和冰組成的物質(zhì)代替?zhèn)鹘y(tǒng)的制冷制――氟里昂或氨。關(guān)于這一新的制冷劑，以下敘述不正確的是
A．該制冷劑對環(huán)境不產(chǎn)生任何污染
B．該制冷劑的作用原理與氟里昂或氨基本相同
C．該制冷劑為混合物
D．該制冷劑具有與水相同的化學(xué)性質(zhì)
2．表示下列變化的化學(xué)用語正確的是
A．乙烯的分子式：CH2＝CH2
B．NaHCO3的電離：HCO3－+ H2O 
H3O+ + CO32－
C． NaOH的結(jié)構(gòu)式：Na―O―H
 |
D．NH4Cl的電子式：
3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是
A．熔點：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl B．還原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3 D．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4
4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．1 mol NaHSO4晶體中離子總數(shù)為3 NA
B．
C．
D．標況下，將FeSO4溶液置于空氣中，被氧化的Fe2＋為0.2 NA，吸收O2為
5．下列敘述中正確的是
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾現(xiàn)象
B．原子晶體的熔點一定比金屬晶體高
C．離子反應(yīng)中，陰離子與陽離子結(jié)合時不一定生成離子化合物
D．NaCl既可表示氯化鈉的組成，又能表示其分子式
6．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類肯定合理的是
A．根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
B．根據(jù)電解質(zhì)在水中或熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
D．根據(jù)氧化物與水反應(yīng)是否生成酸或堿將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物
7．下列離子方程式正確且表示復(fù)分解反應(yīng)的是
A．亞硫酸鈉溶液與雙氧水混合：SO32－+2H2O2＝SO42－+2H2O+O2↑
B．硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－
C．氯氣通入水中：Cl2+ H2O＝2H++Cl－+ClO－
D．將0.1 mol?L－1 Na2CO3數(shù)滴緩緩滴入0.1 mol?L－1 25 mL 鹽酸溶液中，并不斷攪拌：
2H＋ + CO32－＝CO2↑+H2O
8．下列各組離子在溶液中按括號中的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、酸性、澄清溶液的是
A．Fe3+、Na+、Cl－、S2－（1┱2┱3┱1）
B．NH4+、Ba2+、OH－、Cl－（1┱1┱1┱2）
C．K+、H+、I－、HSO3－（1┱2┱2┱1）
D．Na+、Al3+、Cl－、OH－（4┱1┱3┱4）
9．“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物（非金屬性：X<Y）， 其化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。下列說法中正確的是
A．ICl與水生成 HCl 和 HIO的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B．某溫度，液態(tài) IF5電離：2IF5 IF4+
＋IF6－， 則 c (IF4+)×c (IF6－) 是一個常數(shù)
C．BrCl的沸點比Br2的沸點高
D．XYn 與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子
10．在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：B(g)+C(g)，且達到平衡。當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則
A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài) B．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)
C．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài) D．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)
11．元素周期表的第7周期稱為不完全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是
A．該周期有32種元素
B．該周期的元素，原子序數(shù)最大為118
C．該周期的ⅦA族元素是金屬元素
D．該周期的ⅢA族元素的氫氧化物具有兩性w ww.ks 5u.c om
12．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是
A．Zn(s) +CuSO4 (aq) = ZnSO4 (aq) +Cu(s) ；△H =－216 kJ?mol－1。則反應(yīng)物總能量 >生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol氫分子的能量為E2。則2E1 = E2
C．l
D．H＋(aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H=－57.3 kJ?mol－1 ，含 1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量
13．下圖是KNO3 和NaCl 的溶解度曲線。下列說法中正確的是
A．NaCl 的溶解度不受溫度的影響
B．t
C．t
D．溫度高于t
14．F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。如XeF4與水可發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判斷中正確的是
A．XeF2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．XeF6分子中Xe的化合價為+6價
C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
D．XeF4按上述方式水解，每生成4 mol Xe，轉(zhuǎn)移12 mol電子
15．用A、B、C、D四種酸進行下列實驗：
①
②B與NaCl不反應(yīng)，能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2；
③向濃度為10－2 mol?L－1的C溶液中滴加甲基橙試液，溶液呈黃色；
④酸D的鈉鹽不止一種，向兩種D的鈉鹽水溶液中分別滴加紫色石蕊試液時，一個顯紅色，一個顯藍色。從上述實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象中，可以用來確定是弱酸的實驗是
A．②③ B．①③④ C．②③④ D．全部
16．反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)；△H= +57 kJ?mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點的反應(yīng)速率：B = C
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
17．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是
A．四種元素的原子半徑：A＜B＜D＜C
B．D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族
C．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵
D．一定條件下，D單質(zhì)能置換出B單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)
18．25oC，某未知濃度的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)。已知此氨水的密度為
A．
B．
C．
D．
Ⅱ卷 （共56分）
19．（18分）現(xiàn)有A、B、C、D、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離
子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。
已知：①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的單質(zhì)可以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO2氣體有白色沉淀生成；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
G P Q M + P
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的個數(shù)比為1┱2和1┱3的化合物T
和K；
⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1┱1和2┱1的離子化合物X和Y。
請回答下列問題：
（1）B元素的名稱是 ；E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。
|
A．
B．
C． D．
Ⅰ．蛋白質(zhì)中的氮（用氨基表示）在強熱和CuSO4、濃H2SO4
作用下，生成一種無機含氮化合物，反應(yīng)式為： 
2NH2－ + H2SO4
+ 2H+ 
�、颍摕o機化合物在凱氏定氮器中與堿作用，通過蒸餾釋放出NH3，收集于H3BO3
溶液中，生成(NH4)2B4O7。
（5）CH3CHO+ 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（2分）