�？键c高考題――化學平衡狀態(tài)和移動

       化學平衡狀態(tài)的判斷和化學平衡移動是兩大�？键c，而后者考題更多，范圍更廣。關鍵是要掌握平衡的特征，明白平衡狀態(tài)的一等六定；熟悉地掌握條件對化學平衡的影響及條件，以及勒沙特列原理。

化學平衡狀態(tài)

    1．在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)  2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是(  AC )

    A. C生成的速率與C分解的速率相等

    B. 單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

    C. A、B、C的濃度不再變化

    D. A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2

2．可逆反應N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是                          (  C  )

A. 3u_正(N₂)＝u_正(H₂)           B. u_正(N₂)＝u_逆(NH₃)

C. 2u_正(H₂)＝3u_逆(NH₃)         D. u_正(N₂)＝3u_逆(H₂)

       3．在一定溫度下，反應A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)達到平衡的標志是        (  C  )

       A. 單位時間生成n mol的A₂同時生成n mol的AB

       B. 容器內(nèi)的總壓不隨時間變化

       C. 單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B₂

       D. 單位時間生成n mol的A₂同時生成n mol的B₂

       4．在一定溫度下，可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是        (  AC )

       A. Z生成的速率與Z分解的速率相等

       B. 單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y

       C. X、Y、Z的濃度不再變化

       D. X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2

5．在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)  2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是( AC )

    A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

C. A、B、C的濃度不再變化

    D. A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2

化學平衡移動

    1．某溫度下，反應N₂O₄(g)  2NO₂(g)－Q在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是                                                           (  B  )

    A. 加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大

    B. 保持體積不變，加入少許NO₂，將使正反應速率減小

    C. 保持體積不變，加入少許N₂O₄，再達平衡時，顏色變深

    D. 保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深(三南92.20)

       2．同溫同壓下，當反應物分解了8％時，總體積也增加8％的是           (  A  )

    A. 2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)          B. 2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)

C. 2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)        D. 2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)

3．對已達化學平衡的下列反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)      減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是                                                                      (  C  )

       A. 逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

       B. 逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

       C. 正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

       D. 正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

4．下列說法正確的是                                                   (  BC )

    A. 可逆反應的特征是正反應速率總是和逆反應速率相等

    B. 使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)

    C. 在其它條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向吸熱反應的方向移動4

    D. 在其它條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)

5．反應2A(g)2B(g)＋C(g)－Q達到平衡時，要使正反應速度降低，Ａ的濃度增大，應采取的措施是                                                       (  D  )

Ａ. 加壓      Ｂ. 減壓      Ｃ. 減小Ｅ的濃度      Ｄ. 降溫4

    6．某溫度下，反應ClF(g)＋F₂(g)  ClF₃(g)＋268 kJ在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是                                                           (  A  )

    A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大

    B. 溫度不變，增大體積，ClF₃產(chǎn)率提高

    C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動

    D. 降低溫度，體積不變，F(xiàn)₂轉化率降低

7．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO₂＋O₂2SO₃，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉化率為p%，則乙容器中的轉化率             (  B  )

A. 等于p%        B. 大于p%        C. 小于p%        D. 無法判斷

8．可逆反應：3A(g) 3B(?)＋C(?)－Q，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是                                            (  CD  )

　　A. B和C可能都是固體                       B. B和C一定都是氣體

       C. 若C為固體，則B一定是氣體             D. B和C可能都是氣體

9．對于反應，下列判斷正確的                     (  BC )

A. 2體積SO₂和足量O₂反應，必定生成2體積2SO₃

B. 其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動

C. 平衡時，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的兩倍

D. 平衡時，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

　　10．在一密閉容器，aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則                         (  AC )

　　A．平衡向正反應方向移動了        　　B．物質A的轉化率減少了

C．物質B的質量分數(shù)增加了        　　D．a(chǎn)＞b

11．壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是                      (  A  )

A. H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)        B. 3H₂(g)＋N₂(g) 2NH₃(g)

C. 2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)     D. C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)

12．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)＋B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是                                (  C  )

A. 均減半    B. 均加倍    C. 均增加1 mol    D. 均減少1 mol

13、恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應2NO₂(g)N₂O₄(g)達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO₂，又達到平衡時，N₂O₄的體積分數(shù)                     (  A  )

　　A. 不變      　　B. 增大      　　C. 減小       　　D. 無法判斷 (遼寧大綜合)

    14．在某溫度下，反應ClF(g)＋F₂(g)  ClF₃(g)＋268 kJ在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是                                                          ( A )

    A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大

    B. 溫度不變，增大體積，ClF₃產(chǎn)率提高

    C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動

    D. 降低溫度，體積不變，F(xiàn)₂轉化率降低

    15．某溫度下，反應N₂O₄(g)  2NO₂(g)－Q在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是                                                           (  B  )

    A. 加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大

    B. 保持體積不變，加入少許NO₂，將使正反應速率減小

    C. 保持體積不變，加入少許N₂O₄，再達平衡時，顏色變深

    D. 保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深

16．對于反應2SO₂＋O₂  2SO₃，下列判斷正確的              (  BC )

A. 2體積SO₂和足量O₂反應，必定生成2體積2SO₃

B. 其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動

C. 平衡時，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的兩倍       

D. 平衡時，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

       17．已知氯水有如下平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO

       常溫下，在一個體積為50 mL的針筒里吸入40 mL氯氣后，再吸進10 mL水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象                                                        。

       若將此針筒長時間放置，又可能看到何種變化？                                試用平衡觀點加以解釋                                                           。

       答. 氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色；氣體體積進一步縮小，氣體和溶液均變成無色；氯水中的平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO由于HClO逐漸分解(HClO ® HCl＋O₂)而不斷地向右移動，最終Cl₂耗盡全部轉化為O₂，導致氣體體積減小和黃綠色消退。

    18． (1) 為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO₂，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。將寫出燃燒時，有關“固硫”(不使硫化合物進入大氣)反應的化學方程式：

    (2) 近年來，某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨，某反應的化學方程式為：NH₃＋HClOH₂O＋NH₂Cl(一氯氨)，NH₂Cl較HClO穩(wěn)定。試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因：

答. (1) CaO＋SO₂＝CaSO₃ (2分)，   2CaSO₃＋O₂＝2CaSO₄(1分)

(2) 加液氨后，使HClO部分轉化為較穩(wěn)定的NH₂Cl。當HClO開始消耗后，上述化學平衡向左移動，又產(chǎn)生HClO起殺菌作用.

    19．當化學反應PCl₅(g)  PCl₃(g)＋Cl₂(g) 處于平衡狀態(tài)時，向其中加入一種³⁷Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動，在建立新平衡以前，PCl₃中所含³⁷Cl的百分含量比原平衡狀態(tài)時是否會增加？請說明理由。(三南91.41)

    答：加入³⁷Cl含量較多的氯氣后，平衡向左移動，使PCl₅中³⁷Cl含量增加，雖未重新建立平衡，但這些含³⁷Cl較多的PCl₅的分解反應也在進行，所以PCl₃中含³⁷Cl的百分比也會增加。

20．某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應物A的濃度（mol / L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為      mol / (L?min)。

（2）在實驗2，A的初始濃度c₂＝      mol / L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                   。

（3）設實驗3的反應速率為u₃，實驗1的反應速率為u₁，則u₃     u₁（填＞、＝、＜＝，且c₃     1.0 mol / L（填＞、＝、＜＝

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是        反應（選填吸熱、放熱）。理由是

答．（1）0.013   （2）1.0；催化劑   （3）＞；＞   （4）由吸熱溫度升高時，平衡向右移動

勒沙特列原理

       1．下列事實中不能應用勒沙特列原理來解釋的是                          (  BD )

    A. 往硫化氫水溶液中加堿有利于S^2- 的增多

    B. 加入催化劑有利于氨氧化的反應

C. 高壓有利于合成氨的反應

D. 500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

選擇適宜條件

1．二氧化氮存在下列平衡：2NO₂(g)  N₂O₄(g)＋Q 在測定NO₂的相對分子量時，下列條件中較為適宜的是                                                   (  C  )

A. 溫度130℃、壓強3.03×10⁵ Pa   B. 溫度25℃、壓強1.01×10⁵ Pa 

C. 溫度130℃、壓強5.05×10⁴ Pa   D. 溫度0℃、壓強5.05×10⁴ Pa