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第一部分   物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

考點(diǎn)1  物質(zhì)組成

1、  元素符號表示的意義

2、  化學(xué)式表示的意義：以H₂O為例

3、  有關(guān)物質(zhì)組成的描述（實(shí)質(zhì)是化學(xué)式表示的意義），關(guān)注以下三點(diǎn)：

物質(zhì)由       組成；    物質(zhì)由       構(gòu)成；    分子由        構(gòu)成。

考點(diǎn)2  物質(zhì)的多樣性   純凈物和混合物   單質(zhì)和化合物   氧化物 有機(jī)物和無機(jī)物

1、物質(zhì)的三態(tài)變化是        變化。

2、物質(zhì)的分類（從元素的組成來分類）：

由       組成的稱為純凈物，由       組成的稱為混合物；由         組成的     

叫單質(zhì)，由        組成的      叫化合物；由         組成且其中一種是        化合物叫氧化物；有機(jī)化合物和無機(jī)化合物的區(qū)分。

考點(diǎn)3   構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子  原子  離子

1、分子是保持物質(zhì)的          的最小粒子。原子是        中最小粒子。離子是       原子或原子團(tuán)。

2、分子是原子的共同特征：不斷      ，彼此間有      ，質(zhì)量和體積都         。

3、分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，       可分，          不可分。

考點(diǎn)4  原子、離子結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)   核外電子在化學(xué)變化中的應(yīng)用

1、原子的結(jié)構(gòu)：原子是由帶正電荷的       和帶負(fù)電荷的核外       構(gòu)成；原子核是由帶       的        和不帶電的        構(gòu)成。

2、原子的質(zhì)量主要集中在         上，所以相對原子質(zhì)量等于            。

3、原子、離子的判斷：

原子 ：質(zhì)子數(shù)    核外電子數(shù)     核電荷數(shù)，顯電中性，氧原子表示為     。

陽離子：質(zhì)子數(shù)    核外電子數(shù)     核電荷數(shù)，帶      電荷 ，鎂離子表示為     。

陰離子：質(zhì)子數(shù)    核外電子數(shù)     核電荷數(shù)，帶      電荷 ，氯離子表示為     。

4、寫出氯的原子示意圖                 中，小圈表示氯        ，圈內(nèi)數(shù)字表示    ，

弧線表示        ，弧線上面的數(shù)字表示該層的          。

5、元素的性質(zhì)與原子          的排布，特別是與                有密切關(guān)系。

金屬原子，最外層電子一般   4，較易         電子；

非金屬原子，最外層電子一般   4，較易         電子；

稀有氣體原子，最外層電子為   ，（He為   ），達(dá)到穩(wěn)定。

考點(diǎn)5  化合價(jià)與化學(xué)式

1、  化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目。

常見元素化合價(jià)（記口訣）

在化合物中，氫元素通常顯   價(jià)，氧元素通常顯    價(jià)。

2、用            表示純凈物組成的式子叫化學(xué)式。

1、化合物中，元素的正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為      ，據(jù)此可依據(jù)化學(xué)式推斷元素的化合價(jià)和根據(jù)化合價(jià)檢查化學(xué)式書寫是否正確。

2、根據(jù)        可計(jì)算相對分子質(zhì)量，各元素的質(zhì)量比及其某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

考點(diǎn)6   元素（符號  名稱   分類   元素周期表）

1、具有相同        的一類原子的總稱叫元素。元素講種類，不講     。

   熟記常見、常用的元素的符號及名稱；

   地殼中質(zhì)量含量較多的四種元素依次是          ，人體中含量較多的幾種元素是     ；有“钅”字旁的是      元素，有“石”字旁、“氣”字頭和“氵”字旁的是

      元素。

2、  簡單認(rèn)識元素周期表

元素周期表按          遞增的順序給元素編號，叫原子序數(shù)。

原子序數(shù)   質(zhì)子數(shù)   核電荷數(shù)

考點(diǎn)7   某些常見物質(zhì)的組成  幾種常見元素的化合物

1、水由          組成，水由       構(gòu)成，1個(gè)水分子由              構(gòu)成。

2、寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：燒堿（火堿、苛性鈉）        ，純堿（蘇打）         ，小蘇打            ，生石灰       ，熟石灰           ，石灰石           ，天然氣的主要成分       ，酒精           ，醋酸           ，葡萄糖         

膽礬            。

考點(diǎn)8    利用 相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成簡單推斷商品標(biāo)簽

1、  利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單推斷。

2.看懂某些商品標(biāo)簽上所標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量。

第二部分  物質(zhì)的化學(xué)變化

考點(diǎn)9  化學(xué)變化的特征、現(xiàn)象、化學(xué)變化和能量、催化劑

考點(diǎn)10 化學(xué)基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

一些不屬于基本類型的化學(xué)反應(yīng)                   ：

1、  甲烷燃燒、酒精燃燒                            。

2、  CO+金屬氧化物                                 。

考點(diǎn)11 金屬活動(dòng)性順序

1、  在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

2、  在金屬活動(dòng)性順序里，位于H前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3、  在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。除K、Na、Ca外。

考點(diǎn)12 質(zhì)量守恒定律

參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量，等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和。

用分子和原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類沒有改變，原子個(gè)數(shù)也沒有增減、原子質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量必然相等。

考點(diǎn)13 化學(xué)方程式的書寫

九年級化學(xué)課本涉及到的方程式匯總

化合反應(yīng)：

1、鎂在空氣中燃燒2、鐵在空氣中燃燒3、銅在空氣中燃燒4、鋁在空氣中燃燒5、氫氣在空氣中燃燒6、紅磷在空氣中燃燒7、硫粉在空氣中燃燒8、碳在氧氣中充分燃燒9、碳在氧氣中不充分燃燒10、一氧化碳在氧氣中燃燒11、二氧化碳溶解于水12、生石灰溶于水13、白磷自燃

分解反應(yīng)：

1、  水在直流電的作用下分解2、氧化汞受熱分解3、加熱高錳酸鉀4、雙氧水在二氧化錳的作用下分解5、碳酸不穩(wěn)定而分解6、高溫煅燒石灰

置換反應(yīng)：

1、氫氣還原氧化銅2、木炭還原氧化銅3、焦炭還原氧化鐵4、鋅和稀硫酸反應(yīng)5、鐵和稀硫酸反應(yīng)6、鎂和稀硫酸反應(yīng)7、鋁和稀硫酸反應(yīng)8、鋅和稀鹽酸反應(yīng)9、鐵和稀鹽酸反應(yīng)10、鎂和稀鹽酸反應(yīng)11、鋁和稀鹽酸反應(yīng)12、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)13、鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)14、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)15、鎂和氧化銅反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

1、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)2、大理石與稀鹽酸反應(yīng)3、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)4、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)5、熟石灰放在空氣中變質(zhì)6、氫氧化鈉露置在空氣中變質(zhì)7、苛性鈉吸收二氧化硫氣體8、苛性鈉吸收三氧化硫氣體9、熟石灰吸收二氧化硫10、鹽酸和燒堿起反應(yīng)11、鹽酸和石灰水反應(yīng)12、用熟石灰中和工廠中的廢硫酸13、燒堿和硫酸反應(yīng)14、鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)15、鐵銹和稀硫酸反應(yīng)16、含氫氧化鋁藥物治療胃酸過多17、石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)18、氯化銨和熟石灰混合一起研磨聞到氨味19、硫酸銨中滴加氯化鋇溶液

其它反應(yīng)：

1、一氧化碳還原氧化銅2、用赤鐵礦煉鐵3、甲烷在空氣中燃燒4、酒精在空氣中燃燒5、葡萄糖在酶的作用下氧化成水和二氧化碳

附其它常見的化學(xué)方程式

1、鐵的氧化物FexOy與一氧化碳反應(yīng)2、二氧化碳通過熾熱的碳層3、氧化銅和硫酸反應(yīng)4、氧化銅和鹽酸反應(yīng)5、鹽酸與硝酸銀反應(yīng)6、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)7、硫酸和氯化鋇反應(yīng)8、硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)

第三部分  身邊的化學(xué)物質(zhì)

考點(diǎn)14、空氣的成分、氧氣的性質(zhì)和用途

考點(diǎn)15、氧氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取研究

1、氧氣的制法：實(shí)驗(yàn)室制法、工業(yè)制法

2、在實(shí)驗(yàn)室里，二氧化碳常用               跟      反應(yīng)來制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式是           

              .

3、實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的確定：

選擇發(fā)生裝置的依據(jù)是              

選擇氣體收集裝置應(yīng)根據(jù)氣體的溶解性和密度              �？諝獾钠骄�相對分子質(zhì)量為29，如果某氣體的相對分子質(zhì)量小于空氣，則該氣體密度小于空氣。

考點(diǎn)16、碳單質(zhì)  二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)   自然界的氧循環(huán)和碳循環(huán)

1、透明的金剛石、灰色的石墨和足球狀的C60都是由      組成的，但是由于它們的    

不同，因此它們的性質(zhì)存在差異。

2、固態(tài)二氧化碳叫      。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是1、不能       ，也不           ，

也不供       ；2、二氧化碳能和水反應(yīng)：                  3、二氧化碳能和氫氧化鈣等 堿反應(yīng)：                          。人和動(dòng)植物的呼吸、煤等燃燒都消耗產(chǎn)生    ，而綠色植物的光合作用卻吸收        放出      。大氣中CO₂的含量增加，造成      ，給人類帶來危害。

3、正常的血液呈      ，當(dāng)通入一氧化碳后血液由       變成      。這是因?yàn)橐谎趸�碳極易與血液中的          結(jié)合。冬天用煤火取暖時(shí)，一定要裝煙囪，并且注意       ，防止一氧化碳中毒。一氧化碳能夠        ，火焰呈      。一氧化碳和木炭一樣具有 

，可利用一氧化碳的         來煉鐵。

考點(diǎn)17、水的組成  凈化

1、在電解水時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生       ，正極產(chǎn)生      ，它們的體積比是       ，質(zhì)量比是       。由電解水的實(shí)驗(yàn)可知水是由      和      組成。

2、含較多          的水叫硬水，不含或少含的水          叫軟水。

3、軟水和硬水的區(qū)分：加          并振蕩，泡沫少沉淀多的是           ，泡沫多沉淀小的是           。

4、利用        、        、        等方法可以凈化水。

考點(diǎn)18   溶液組成  溶解  乳化   飽和溶液   不飽和溶液   溶解度   結(jié)晶

1、溶液是一種或      物質(zhì)分散到         里，形成       、       的混合物；小液滴分散到液體里形成的混合物叫      ；常用洗滌劑除去衣服、餐具上的油污，是因?yàn)橄礈靹┯?u>      功能，分散成無數(shù)細(xì)小的液滴隨水流走。

2、溶解過程中發(fā)生兩種變化，一種是吸收熱量，另一種是      ，當(dāng)吸收和放出熱量不等時(shí)，溶液的溫度發(fā)生變化，如NH₄NO₃溶解時(shí)，表現(xiàn)為溶液的溫度      ，當(dāng)NaOH溶解時(shí)，溶液的溫度          。

3、              叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。                   叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化：                                  。

4、溶解度表示在                   下，某固體物質(zhì)在         溶劑里達(dá)到      時(shí)所溶解的     ，溶解度的單位是        。影響固體溶解度的因素有                   。影響氣體溶解度的因素有                                   。

5、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是      質(zhì)量占       質(zhì)量的百分比，即溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=    。

考 點(diǎn)19   金屬、合金、金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬冶煉、金屬銹蝕

1、金屬有很多共同的       ；物質(zhì)的      在很大程度上決定了物質(zhì)的       ，但不是惟一的決定因素。2、合金是在      中加熱熔合些        或       。生活中最常見的合金是        和       。

2、  金屬的化學(xué)性質(zhì)

性質(zhì)

舉例

反應(yīng)現(xiàn)象

反應(yīng)方程式

金屬和氧氣

鐵在氧氣點(diǎn)燃

現(xiàn)象：          

鐵在潮濕的空氣中生銹

生成     色的固體。

鐵銹的主要成分的化學(xué)式是           。

金屬和常見酸反應(yīng)

鐵和鹽酸反應(yīng)

現(xiàn)象：           

鐵和稀硫酸

現(xiàn)象：           

金屬和鹽溶液反應(yīng)

鐵和硫酸銅溶液

現(xiàn)象：           

3、煉鐵的原理：主要反應(yīng)原理是在高溫下，      奪取鐵礦石里的       產(chǎn)，將       還原出來。例如：              

4、金屬資源的保護(hù)：鐵生銹的主要條件是與        和       （或        ）直接接觸，如果隔絕了      和       ，就能在一定程度上防止鋼鐵生銹；保護(hù)金屬資源的有效途徑是     、      、      以及        等。

考點(diǎn)20 常見酸堿的主要性質(zhì)和用途

1、鹽酸是      氣體的水溶液，濃鹽酸易     ，遇水蒸氣形成      。濃硫酸具有     性、      性，溶于水時(shí)放出      。稀釋濃硫酸時(shí)一定要將     沿器壁慢慢注入      里，并不斷攪拌。

化學(xué)性質(zhì)

鹽酸（稀硫酸）

酸和指示劑反應(yīng)

使紫色石蕊試液變    色，無色酚酞試液變   色。

酸和活潑金屬反應(yīng)生成    和    

酸和金屬氧化物反應(yīng)生成    和    

酸和堿反應(yīng)生成    和    

酸和某些鹽反應(yīng)生成    和    

2、氫氧化鈉俗稱   、   、   ，純凈的氫氧化鈉是    色的固體，     （填易或不易）溶于水并放出    ；易吸收空氣中的水而    ；有強(qiáng)     性。

氫氧化鈣俗稱   、   ，是     色的固體，水溶液俗 稱     ，有     性。

化學(xué)性質(zhì)

氫氧化鈉（氫氧化鈣）

堿和指示劑反應(yīng)

使紫色石蕊試液變    色，無色酚酞試液變   色。

和活潑金屬反應(yīng)生成    和    

堿和非金屬氧化物反應(yīng)生成    和    

堿和酸反應(yīng)生成    和    

堿和某些鹽反應(yīng)生成    和    

3、  溶液的酸堿性與指示劑的變色情況

考點(diǎn)21  常 見的鹽的性質(zhì)和用途、化學(xué)肥料

1、氯化鈉的化學(xué)式是    ，俗名是      的主要成分,      (填易或不易)溶于水，溶解度受溫度的變化影響      （填大或�。�。氯化鈉與人的生理活動(dòng)密切相關(guān)，生理 鹽水就是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      的氯化鈉溶液。

碳酸鈉的化學(xué)式是    ，     （填易或不易）溶于水，其水溶液呈      性。

碳酸氫鈉的化學(xué)式是     ，俗名是     。

鹽的化學(xué)性質(zhì)（舉例寫化學(xué)反應(yīng)方程式）

鹽的化學(xué)性質(zhì)

舉例寫化學(xué)反應(yīng)方程式

鹽和金屬反應(yīng)生成    和    

鹽和酸反應(yīng)生成    和    

鹽和堿反應(yīng)生成    和    

鹽和某些鹽反應(yīng)生成    和    

3、  化學(xué)肥料

常見的化肥有   肥、   肥、   肥和           肥。

化肥的簡易鑒別：

溶解法：觀察溶解情況和溶解時(shí)的熱效應(yīng)。

銨態(tài)氮肥：  易   溶于水，鉀肥：  易   溶于水。

用熟石灰混合：銨態(tài)氮肥：刺激性氣味

考點(diǎn)22  生活中一些常見有機(jī)物  有機(jī)物對人類生活的重要性

1、  生活中一些常見的有機(jī)物（寫化學(xué)式）

甲烷      ；乙醇      ；乙酸       ；淀粉      葡萄糖       ；蔗糖       。

2、有些有機(jī)物如                            等會(huì)和蛋白質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其      。

3、與人類生活有重要聯(lián)系的有機(jī)物還有蛋白質(zhì)、       、         和以及高分子材料如合成橡膠、             和              等。

化學(xué)與社會(huì)發(fā)展

考 點(diǎn)23 燃燒的條件、防火滅火、爆炸

1、燃燒是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的發(fā)     、發(fā)     的劇烈的     反應(yīng)；

燃燒的條件：1、2、3、

滅火的原理：1、2、3、

2、爆炸：可燃物在         急劇地燃燒，在短時(shí)間 內(nèi)聚集大量的        ，使氣體的體積        而引起；

2、  幾種常用的滅火器的適用范圍：

滅火器

泡沫滅火器

干粉滅火器

二氧化碳滅火器

3、  易燃易爆物的安全知識；

4、  燃料充分燃燒要考慮1、要有足夠多的     2、燃料與      要有足夠大的     。

考點(diǎn)24  能源和資源

1、當(dāng)今世界上最重要的化石燃料是：      、      、      ；人們正在利用 和開發(fā)的新能源有：      、      、      、      和      等。

2、氫氣作為一種能源的優(yōu)點(diǎn)有：1、      ；2、      ；3、      ；而氫氣作為最清潔的能源，沒能廣泛利用的原因是：1、      、2、      。乙醇是      能源，俗稱是酒精。我國在一些城市推廣使用乙醇汽油（汽油中含有30%左右的酒精）的目的是：1、      、2、      。

3、資料顯示我國是水資源      的國家，且分布      。節(jié)約用水的措施：使用      、改革      和改變      的習(xí)慣，可以減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水。

考 點(diǎn)25  常 見的合成材料   合成材料對人類和環(huán)境的影響  新材料的開發(fā)

1、  有機(jī)合成材料是用有機(jī) 高分子化合物制成的材料。常見的有      、      和      等。鏈狀結(jié)構(gòu)的高分子材料為      性塑料，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子材料為      性。

2、合成纖維與天然纖維的比較

天然纖維

合成纖維

例如

名稱

吸水性、透氣性好

強(qiáng)度高、彈性好、耐磨和而化學(xué) 腐蝕

3、“白色污染”：使用合成材料對      帶來的影響。

解決“白色污染”的方法：1、      使用不必要的塑料制品；2、      使用某些塑料制品；3、使用一些      塑料等；4、      各種廢棄塑料。

考 點(diǎn)26  金屬元素與人體健康   有損人體健康的物質(zhì)

1、在人體中含 量超過0.01%的稱為      元素，含量在0.01%以下的稱為      元素，如

、     、     、     等 。

2、青少年缺鈣會(huì)     ；人如果缺鐵會(huì)     。如果生長遲緩、發(fā)育不良則是缺     ；甲狀腺腫大是缺少     引起的；易產(chǎn)生齲齒則是缺少     。

考 點(diǎn)27  營養(yǎng)素與人體健康

1、營養(yǎng)素包括     、     、     、     、     、     。

2、蛋白質(zhì)是構(gòu)成     的基本物質(zhì)，是身體     和修補(bǔ)     、的主要原料。

3、糖類和油脂在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為     和維持       提供能量。

4、維生素可以起到調(diào)節(jié)     、預(yù)防     和維持     的作用

考 點(diǎn)28   環(huán)境污染與防治

1、環(huán)境污染包括：     污染、     污染和土壤污染。

2、隨著工業(yè)的發(fā)展，工業(yè)“三廢”（     、     和     ）的任意排放是造成污染的主要因素�？諝馕廴粳F(xiàn)象有     、     、和酸雨現(xiàn)象。保護(hù)大氣的主要措施有：加強(qiáng)     、改善     、使用     、積極     等。

3、目前被列入空氣污染物的有                              和臭氧等。

4、水體污染主要有     、     和生活污染。我們要愛護(hù)水資源，一方面要     ，另一方面要     。

5、列舉三種保護(hù)和改善水質(zhì)的方法和途徑：                              。

基本實(shí)驗(yàn)與基本操作

考點(diǎn)29  常用儀器和實(shí)驗(yàn)基本技能

1、  常用的化學(xué)儀器

2、  實(shí)驗(yàn)基本技能

考點(diǎn)30   一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制   粗鹽的提純

1、  一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制常用的化學(xué)儀器

（1）需要的儀器有         ；

（2）配制步驟：1、        2、         3、         4、

2、  粗鹽提純

（1）需要的儀器有           ；

（2）操作步驟：1、        2、        3、          4、

考 點(diǎn)31  根據(jù)性質(zhì)檢驗(yàn)與區(qū)分一些常見的物質(zhì)    混合物的分離

1、  物質(zhì)的檢驗(yàn)

（1）氣體的檢驗(yàn)方法1、氧氣2、二氧化碳

（2）可燃物含有C、H元素的檢驗(yàn)：將可燃物     ，用     的燒杯罩在火焰，燒杯內(nèi)壁

有     ，說明可燃物含有氫元素；迅速將燒杯倒轉(zhuǎn)，加入少量     ，若出現(xiàn)    ，則可燃物含 有碳元素。

（3）有關(guān)酸堿鹽的檢驗(yàn)：

含有碳酸根離子檢驗(yàn)：加入     ，將產(chǎn)生的氣體通入     .

用指示劑檢驗(yàn)：紫色石蕊遇酸變    色，遇堿變   色；酚酞試液遇酸     色，遇堿變    色。

（4）常見鑒別類型：任選試劑的鑒別、只用一種試劑的鑒別、不用任何試劑的鑒別。

2、  物質(zhì)的分離

（1）物理方法1、過濾法：可以將混合物中    態(tài)物質(zhì)與         態(tài)物質(zhì)分離；2、結(jié)晶 法：分離兩種不同溶解度的可溶物組成的混合物 ；3、蒸餾法：利用混合物中不同成分物質(zhì)的不同進(jìn)行分離，如水的蒸餾，石油的加熱煉制。

（2）化學(xué)方法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成被提純物質(zhì)或?qū)㈦s質(zhì)轉(zhuǎn)變成沉淀、氣體或水而除去。注意：1、加入的除雜劑只與      反應(yīng)；2、不引入新的        ；3、操作簡便、方法合理。

考點(diǎn)32   利用簡單的裝置和方法制取某些氣體

1、  氧氣和二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制取方法的比較（填空）

氧氣

二氧化碳

實(shí)驗(yàn)藥品

高錳酸鉀 或 過氧化氫、二氧化錳 或 氯酸鉀、二氧化錳

稀鹽酸、大理石（或石灰石）

反應(yīng)原理

(化學(xué)方程式)

適用范圍

固固加熱型

固液不加熱

固液反應(yīng)、不加熱

收集方法

采用     或        法

采用                法

驗(yàn)滿方法

將帶火星的木條伸到集氣瓶  ，木條復(fù)燃，則收集滿。

將        的木條伸到集氣瓶  ，木條熄滅，則收集滿。

檢驗(yàn)方法

將帶火星的木條伸到集氣瓶  ，木條復(fù)燃，則是氧氣

通入澄清的      ，出現(xiàn)   ，則是二氧化碳。

2、初步根據(jù)      、     選擇氣體的發(fā)生裝置，根據(jù)生成物     選擇合適的收集裝置。

考點(diǎn)33    發(fā)現(xiàn)問題和提出猜想

1、科學(xué)探究涉及的要素有：        、         、制定計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價(jià)、表達(dá)與交流等。

2、解題方式：分析題意，獲取有用信息；結(jié)合已有知識，進(jìn)行合理猜想。

考點(diǎn)34   實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、收集證據(jù)、解釋結(jié)論

1、科學(xué)探究涉及：：提出問題、猜想與假設(shè)、          、         、           、解釋與結(jié)論、反思與評價(jià)、表達(dá)與交流等。

2、解題思路：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟，選擇實(shí)驗(yàn)用品（經(jīng)濟(jì)、適用、可靠），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出正確結(jié)論。

考點(diǎn)35  反思、評價(jià)、表達(dá)和交流

1、  科學(xué)探究涉及：：提出問題、猜想與假設(shè)、制定計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)

論        與           、            與           等要素。

2、  解題思路：理論（原理）是否正確，操作是否可行，是否經(jīng)濟(jì)合理，推理是否嚴(yán)密。

化學(xué)計(jì)算

考點(diǎn)36  有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

1、相對原子質(zhì)量（符號       ）

相對原子質(zhì)量=                    (另：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+      )

2、相對分子質(zhì)量（符號       ）

3、  某元素的質(zhì)量=該原子的相對質(zhì)量x 化合物中該原子的個(gè)數(shù)

4、  化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=                                 

考點(diǎn)37   溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與      之比

2、溶液稀釋過程中，              保持不變。

3、有關(guān)計(jì)算公式。

考點(diǎn)38   利用化學(xué)方程式的計(jì)算

1、  根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，必須按計(jì)算步驟進(jìn)行：

2、代入方程式計(jì)算的必須是       的質(zhì)量。

考點(diǎn)39   綜合計(jì)算