2009各地名校高三化學(xué)模擬試題分類匯編（化學(xué)平衡）

1. 【2009年天津市濱海新區(qū)五所重點學(xué)校高三畢業(yè)班聯(lián)考】下有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是  （   A）

A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度

B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行

C．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度

D． FeCl3與KSCN反應(yīng)達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深

2．【2009年天津市濱海新區(qū)五所重點學(xué)校高三畢業(yè)班聯(lián)考】(本題8分)（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：

A(g) + 3B(g)      2C(g) + D（s） ΔH，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K

298

398

498

…

K/(mol?L－1)-2

4.1×106

8.2×107

K1

…

       請完成下列問題：

①       該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=                                    。

②       判斷該反應(yīng)的ΔH         0（填“>”或“<”）

③  在一定條件下，不能判斷該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是             （填序號）。

A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）                      B．D的物質(zhì)的量不變

C．容器內(nèi)壓強保持不變                   D．混合氣體的密度保持不變

④398K、1.01×105Pa在1L的密閉容器中加入1molA和3molB，達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為a，在相同條件下的另1L容器中，若要達到與前一容器中相同的氣體濃度，則需加入         molC,

D的取值范圍為              mol。

（2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

     ①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                                        。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是          （填序號）。

A．c(Cl－) > c(N2H62+) > c(H+) > c(OH－)

B．c(Cl－) > c(H+)> c([N2H5?H2O] +)  > c(OH－)

C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5?H2O] +)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH－)

D．c(N2H62+) > c(Cl－) > c(H+) > c(OH－)

     答案

、（1）   ①  K=  c（C）2  /  c（A ）? c（B）3 

                        ②  ＞

③           A

④           2， ＞1-a

          （2） ①  N2H62+ + H2O =可逆c([N2H5?H2O] +)+c(H+)

②  D

3．【2009年陽泉市十五中學(xué)高三第二次理綜考試化學(xué)部分】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2（g）+ O2 (g)     2SO3(g) ；△H＜0。600℃時，在某密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量有如圖所示的變化。其中10 min到15 min時，與圖像不相符的變化是   【B】

A．加了催化劑               B．增加SO3的物質(zhì)的量

C．升高溫度                 D．縮小容器體積

4. 【2009年陽泉市十五中學(xué)高三第二次理綜考試化學(xué)部分】 （12分）T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），；4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達到平衡，B的濃度為0.8mol/L。根據(jù)題給的信息回答下列問題：

    （1）甲容器中反應(yīng)的平均速率（B）＝___________，化學(xué)方程式中計量數(shù)b＝___________。

    （2）乙容器中反應(yīng)達到平衡所需時間t___________4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是___________________________________________________________。

    （3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是___________、___________。

    （4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是___________。

    A. 保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L

    B. 保持容器體積不變，使甲容器降低溫度

    C. 保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

    D. 保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定時的B氣體

答案

    （1）（2分）0.3mol/(L?min)，1

    （2）（4分）大于，乙容器的體積大于甲容器的體積，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達平衡所需時間長。

    （3）（2分）3mol、2mol

    （4）（4分）A、C（答對一個得2分，答對兩個得4分，答錯一個該題得0分）

5．【名校聯(lián)盟 2008――2009學(xué)年高三第一學(xué)期期末考試】向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol X氣體和1 mol Y氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)     3R(g)；經(jīng)2 s后達到平衡，測得R氣體的濃度為0.6 mol?L-1。下列說法中錯誤的是【C】

A．用物質(zhì)X表示的該反應(yīng)在2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L?s)

B．平衡時物質(zhì)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等

C．其他條件不變，壓縮容器體積時平衡不移動，氣體密度和平均相對分子質(zhì)量均增大

D．其他條件不變，向容器中再加入1 mol R氣體，達到新平衡后，R的體積分數(shù)不變

6．【河北正定中學(xué)2009屆高三第四次月考】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：

mA(氣)＋nB(氣)pC(氣)+qD(氣)，當(dāng)m．n．p．q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：

①體系的壓強不再發(fā)生變化，②體系的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，⑤反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是【 A  】

       A．只有③④          B．②③④               C．①②③④          D．①②③④⑤

7．【2009年甘肅省河西五市二十校高三第一次聯(lián)考】在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)(  A  )

      A．減少                 B．增大                C．不變                  D．無法判斷

8．【2009年甘肅省河西五市二十校高三第一次聯(lián)考】（8分）氨是重要的化工原料，常溫下N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92.4 kJ熱量。

（1）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：________________________________________

（2）實驗室制備氨氣，下列方法中不宜選用的是                   

A、固態(tài)氯化銨加熱分解              B、固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

C、氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱    D、固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

（3）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以提高N2轉(zhuǎn)化率的是            （填序號）

   A、采用較高壓強（20Mpa~50Mpa）   

 B、采用500℃的高溫

C、用鐵觸媒作催化劑                

D、將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補充N2和H2

（4）現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器。在常溫時向甲、乙中各通入1 molN2和3 mol H2，甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強不變。達到平衡時兩容器中NH3的體積分數(shù)關(guān)系是______________（甲>乙　甲<乙　甲=乙）。

答案

 

（1）N2(g)+3H2(g)   2NH3(g)；△H= -92.4KJ/mol（反應(yīng)條件、可逆號、狀態(tài)、

 

熱量數(shù)值正負、分號缺一項扣1分）

（2）A

（3）AD（寫出一種得1分）

（4）甲<乙

9．【湖北省補習(xí)學(xué)校2008-2009聯(lián)合體大聯(lián)考】如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X（？）＋Y（？）aZ（g）。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2，則下列說法一定正確的是【C】

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ

B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間相同

D．平衡時Ⅰ容器的體積小于VL

6ec8aac122bd4f6e10．【湖北省部分重點中學(xué)2009屆高三第二次聯(lián)考理綜】在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a molA，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)　　B(g)；    △H<0。達平衡后再向容器中充入amol A，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是【C 】

A．相對平均分子質(zhì)量增大    B．A的轉(zhuǎn)化率提高

C．A的質(zhì)量分數(shù)增大        D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍

11．【湖北省武漢市教科院2009屆高三第一次調(diào)考化學(xué)】對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)        2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是                  （  D  ）

    A．通入大量O2                       B．增大容器容積  

    C．移去部分SO3                                       D．降低體系溫度

1.3.5

A．只能為2                          B．只能為3

C．只能為2，也可能為3              D．無法確定

      A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

      B．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

      C．若T2>T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

      D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3

 

 

14．【銀川一中2009屆高三年級第五次月考測試理綜】(15分)

Ⅰ.由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右下圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化。

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是_______。

 A．△H>0，△S>0；    B．△H>0，△S<0；

       C．△H<0，△S<0；    D．△H<0，△S>0。

(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為_______________。

(3)溫度降低，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(4)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2) _________mol?L-1?min-1。

(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______。

  A．升高溫度；      B．加入催化劑；    C．將H2O(g)從體系中分離；

  D．再充入1molCO2和3molH2；     E．充入He(g)，使體系總壓強增大。

Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10-amol／L，c(OH―)=10―bmol／L，已知a+b=12

該溫度下水的離子積Kw=_______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(t℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示。

序號

NaOH溶液的體積／mL

鹽酸的體積／mL

溶液的pH

①

20．00

0．00

8

②

20．00

20．00

6

 

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為_______ 。

答案

Ⅰ.（1）C                             (2分)

                                                                              

（2）                              (2分)

 

（3）增大                          (2分)

（4）0.225                         (2分)

(5) C D                           (2分)

Ⅱ．1×10-12；(2分)    大于；(1分)     4         (2分)

15\2009屆高三上學(xué)期期未考試理綜化學(xué)試題】．反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＝＋57kJ?mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是【D】

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

B．B、C兩點的反應(yīng)速率：B＝C

C．A、C兩點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

16．【東北師大附中09高三年級“三年磨一劍”第四次摸底考試】在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO2（g） N2O4(g)；△H<0。達平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是        （  C  ）

    A．相對平均分子質(zhì)量增大            B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高

    C．NO2的質(zhì)量分數(shù)增大                D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍

17．【黑大慶鐵人中學(xué)09屆高 三 化 學(xué)第一學(xué)期期末考試】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是（  D  ）學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/（L?S）學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

B．將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="False" SourceValue="20" UnitName="l" w:st="on">20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

18．【黑大慶鐵人中學(xué)09屆高 三 化 學(xué)第一學(xué)期期末考試】（8分）如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T℃。保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

 

 

 

 

 

（1）下列選項中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是            。

A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間改變       B．2v正(C)=3v逆(B)

C．A、B轉(zhuǎn)化率相等                    D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時間改變

（2）2min后甲容器中反應(yīng)達到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時容器的體積為    mL，B的轉(zhuǎn)化率α甲(B)為              。

（3）乙容器中反應(yīng)達到平衡所需要的時間     2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同)，B的轉(zhuǎn)化率α乙(B)    α甲(B)。

（4）其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時C的物質(zhì)的量與（2）中平衡時C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)           mol，加入D的物質(zhì)的量n (D)應(yīng)該滿足的條件為                 。

答案

、（1）AD（2分，不全得1分，多選不得分）

（2）400（1分）  40%（1分）

（3）>（1分） <（1分）

（4）2（1分）n(D) > 0.6mol（1分）

19．【成都七中2008-2009學(xué)年上期高三期中考試】在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)+C(g)，且達到平衡。當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則【A 】

A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)       B．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

C．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)            D．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

20．【成都七中2008-2009學(xué)年上期高三期中考試】反應(yīng)N2O4(g)  2NO2(g)；△H= +57 kJ?mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 【C 】

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

B．B、C兩點的反應(yīng)速率：B = C

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

  • 
 
    
  
  
    1. 
   
      
    
    
      
    
      （1）B中X的轉(zhuǎn)化率為_____________。
      （2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是A______B
      （填“＞”“＝”“＜”），其理由是_____________
      ___________________________________________
      _______________________________________。
      。
      2 mol X、2 molY，起始時，VA= a L，VB= 0.8 a L（連通管的體積忽略不計），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：3X(g)+3Y(g)  2Z(g)+2W(g)，達到平衡時，VB=0.6 a L。 
       
       
       
       
       
       
      （3）平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的關(guān)系是：MA _____MB（填“＞”“＝”“＜”）。
      （4）如果要計算出平衡時B中混合氣體的密度，則至少還需要知道的數(shù)據(jù)是_____
      （MX、MY、MZ、MW分別表示X、Y、Z、W的摩爾質(zhì)量）。
      ①MX    ②MY    ③MZ    ④MW
      A．③和④          B．①和②          
C．①和③          
D．②③④
      （5）打開K，一段時間后反應(yīng)再次達到平衡，則B的體積為________L。
      答案
      ．（1）75％ （2分）  
      （2）＜ （2分）   B中壓強比A中要大，而增大壓強，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。（2分）
      （3）＜ （2分）    （4）A或B（4分，答對一個給2分，答錯一個不給分）    
      （5）0.2
 a（3分）
      22．【長沙市第一中學(xué)09高三第六次月考】圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O2
 2NO2 （正反應(yīng) 放熱）。反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是（  C  ）
      
　A．a(chǎn)點             B．b點      

      C．c點             
D．d點
       
      23、【長沙市第一中學(xué)09高三第六次月考】如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。
      


      
 
      
  
 
      
 
      
  
  
 
      

      

 
       
       
       
       
      其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2，則下列說法一定正確的是【A 】
      A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
      B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
      C．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ
      D．平衡時Ⅰ容器的體積小于V L
      24．【長春市實驗中學(xué)2009屆高三理科綜合練習(xí)化學(xué)部分 （一）】將1mol SO2和1mol
O2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達到平衡，SO3為0.3mol。此時若移走0.5mol
O2和0.5mol SO2，則反應(yīng)達到新的平衡時，SO3的物質(zhì)的量為  (   A  )
      A．小于0.15mol    B．0.15mol     C．0.3mol      D．大于0.15mol，小于0.3mol

      25．【長春實驗中學(xué)2009高三理科綜合練習(xí)化學(xué)部分試題（二）】反應(yīng)：L（s）＋aG（g）
bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷   (  B 
)
      A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
      B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
      C．a(chǎn)＞b                     
      D．a(chǎn)+1＜b
      26．【2009屆湖北省武漢市高中畢業(yè)生二月調(diào)研測試理科綜合】一定溫度下，容積不變的密閉容器中，充入一定量HI氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：.下列說法正確是【D】
        A．若每消耗2n mol HI的同時生成n
mol H2，表明該反應(yīng)已達平衡
        B．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，表明該反應(yīng)已達平衡
        C。平衡時，其它條件不變，再充入一定量HI，重新達平衡后；I2的百分含量增大
        D．平衡時，其它條件不變，升高溫度，混合氣體的顏色加深
      27．【天津市漢沽一中2008-2009學(xué)年度高三第四次月化學(xué).11】將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
F2(g)+ClF(g)ㄐClF3(g)；△H<0。下列敘述中，正確的是〖AD〗
      A．恒溫恒容時，當(dāng)ClF 轉(zhuǎn)化40% 時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8 倍
      B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3)
=1: 1: 1， 則反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
      C．達到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移

      D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
      28．【重慶市高2009級學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研抽理綜.12】向三份0.1mol?L-1NaHCO3溶液中分別加入少量冰醋酸、Ca(OH)2、NaAl02固體(忽略溶液體積變化)，則溶液中CO32-濃度的變化依次為〖B〗
      A．減小、減小、增大       B．減小、增大、增大   
      C．增大、減小、減小       D．減小、減小、減小
      29．【銀川一中2009屆高三年級第四次月考11】在一個6L的密閉容器內(nèi)，放入3LX（氣）和2LY（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：
      4X （氣） + 3Y（氣） 2Q（氣） + nR（氣）達平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混和氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是                              （D    ）
      A． 
3              B．  4                   C． 
5      
        D． 
6
      30．【銀川一中2009屆高三年級第四次月考理綜-25】（10分）將一定量的SO2和含0．7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2      2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21．28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5．6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
      請回答下列問題：
         （1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是                  
。（填字母）（2分）
      a．SO2和SO3濃度相等             b．SO2百分含量保持不變
      c．容器中氣體的壓強不變        d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
      e．容器中混合氣體的密度保持不變
         （2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是              
。（填字母）（2分）      

      a．向裝置中再充入N2            
  b．向裝置中再充入O2 
      c．改變反應(yīng)的催化劑             
d．升高溫度
         （3）求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）。（寫出計算過程）（4分）
         （4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（不要求過程）（2分）
      答案
      ．（1）bc   （2分）       
         （2）b （2分）
         （3）消耗的O2物質(zhì)的量：     

      生成的SO3物質(zhì)的量：
      SO2和SO3的物質(zhì)的量和：
      反應(yīng)前的SO2物質(zhì)的量：
      SO2的轉(zhuǎn)化率：
         （4）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量
      31．【甘肅省蘭州一中2008―200高三上學(xué)期第三次月考.20】某固定體積的密閉容器中存在化學(xué)平衡：aA(g)    bB(g)+cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達到平衡時，下列判斷中正確的是       （
B   ）
          A．若a=b+c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)變大  
          B．若a=b+c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)不變
          C．若a>b+c時，A的轉(zhuǎn)化率不變
            D．若a<b+c時，A的轉(zhuǎn)化率變小  
      32．〖桂林市十八中06級高三第2次月考.6〗一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：【B】
         2X(g)＋Y(g)6ec8aac122bd4f6eZ(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是
      A．將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv
UnitName="l" SourceValue="20" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1"
TCSC="0" w:st="on">20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?sub>6ec8aac122bd4f6e
      B．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L?S)
      C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
      D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
      33、【漢江中學(xué)2009屆高三上學(xué)期期末學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)考試學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com).10】下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是（  D 
）
      ①已達平衡的反應(yīng)C（s）+H2（g）CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動    ②已達平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高   ③有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動   ④有氣體參加的反應(yīng)達平衡后，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
      A. ①④          
   B. ①②③       C. ②③④             D. ①②③④
      34、【南昌市高三化學(xué)綜合能力檢測題09.2】下列事實中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是（　C　�。�。
      Ａ.夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體
      Ｂ.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體
      Ｃ.壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深
      Ｄ.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺
      25. 【2009屆長沙一中、雅禮中學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷第七次】反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）；△H= +57
kJ?mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（C  ）
      A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C
      B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
      C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
      D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C
      36．【2009屆長沙一中、雅禮中學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷第七次】(8分) 向體積為2 L的固定容積密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
      2X(g) Y(g)+3Z(g)
      (1)經(jīng)5min 后反應(yīng)達到平衡 , 此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍, 則用Y表示的速率為            
mol/(L?min)。
       (2)若向達到(1)的平衡體系中充入氦氣，則平衡向     (填"左"或"右"或"不)移動。
      (3)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體 , 則平衡后X 的轉(zhuǎn)化率        (填“大于”或“等于”或“小于”) (1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率。 
      (4)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z 物質(zhì)的量分別為a
mol、b mol、c mol, 達到平衡時仍與(1)的平衡等效，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍應(yīng)該為                 
。
      答案
       (1) 0.03    (2) 不；    (3)小于     (4) 0.9<c≤4.5   （每空2分，共8分）
      37．【2009年沈陽市高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測（一）】（10分）硫酸是重要的化工原料，其中合成SO3是制硫酸的重要步驟。請回答下列問題：
      （1）下列關(guān)于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3  △H <0的說法正確是        （填字母）
      A．升溫可以加快合成SO3的速率同時提高SO2的轉(zhuǎn)化率
      B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
      C．由于△H<0，△S<0，故該反應(yīng)一定能自發(fā)進行
      D．當(dāng)SO2的濃度保持不變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
      E．當(dāng)νo2生成＝2νSO3消耗時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
      （2）將0.050
mol SO2和0.030
molO2充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達到平衡，測得反應(yīng)后容器壓強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO
2的轉(zhuǎn)化率為________；該條件下的平衡常數(shù)為__________。
      （3）若當(dāng)（2）中反應(yīng)在530℃下達到平衡后，恒溫下將容器容積從1L縮小到L，則平衡向_____（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。請結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)來說明平衡移動的原因，要求寫出推導(dǎo)過程。                                                                  
                                               
                                   
      答案
      （1）BD                                                    
（2分）
      （2）80％                                                  
（2分）
                   
C2(SO3)            
(0.040)2
      K =
----------------  =  -----------------  = 1.6×103 （2分）
      C2(SO2)?C(O2)       
(0.010)2×0.010
       
      （3）正；                                                  
（2分）
      當(dāng)恒溫下，容器容積從1L縮小到L時，
               
C2(SO3)          
(0.080)2
       -------------- = ---------------- = 8×102
＜
K=1.6×103 
      C2(SO2)?C(O2)    (0.020)2×0.020
           所以平衡將正向移動達到平衡。
      
				
	
      
		
      


      同步練習(xí)冊答案