7．下列對有關(guān)化學反應過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋中，正確的是

A．Cl₂的水溶液可以導電，說明Cl₂是電解質(zhì)

B．在高溫條件下，C能置換出SiO₂中的Si，說明C的氧化性強于Si

C．向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl₂的氧化性強于I₂

D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液，溶液褪色，說明BaCl₂溶液有酸性

8. 某些鹽在溶液中結(jié)晶時，析出的晶體是結(jié)晶水合物。下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅

溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO₄?5H₂O)的質(zhì)量(溫度維持

不變)的實驗數(shù)據(jù)：

硫酸銅溶液

①

②

③

④

加入的無水硫酸銅(g)

2.50

5.00

8.00

11.0

析出的硫酸銅晶體(g)

0.10

4.60

10.0

15.4

當加入5.60 g 無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為

A.  3.88 g                 B．5.32                C．5.68 g             D．6.82 g

9．下列4組連線中，完全正確的一組是

A．缺鐵           會引起貧血             B．喝加鈣奶        補充鐵元素

    缺鈣         會得甲狀腺腫大            食用碘鹽      　補充鈣元素

    缺碘          會得佝僂病                服補血口服液   　補充碘元素

C． 碘 　　　抗癌之星　　　D．少吃油條　　       加醋后可長時間燉煮

硒　　　智力之星　　     治療胃酸過多　     盡量不服用含Al(OH)₃的胃舒平

氟　　　齲齒克星　　　   使用鋁鍋　          因油條中含有明礬

10．接觸法制硫酸通常在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，用SO₂與過量的O₂反應生成SO₃。 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ；△H < O  在上述條件下，SO₂的轉(zhuǎn)化率約為90%。但是部分發(fā)達國家采用高壓條件制取SO₃，采取加壓措施的目的是

A．發(fā)達國家電能過量，以此消耗大量能源

B．高壓將使平衡向正反應方向移動，有利于進一步提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

C．加壓可使SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃，消除SO₂對空氣的污染

D．高壓有利于加快反應速率，可以提高生產(chǎn)效率

11．下列反應的離子方程式錯誤的是

A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)₂與NH₄HSO₄在稀溶液中反應：

Ba²⁺+2OH^―+2H⁺+SO₄^2―=BaSO₄↓+2H₂O

B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中：CO₂+2Na⁺+CO₃^2―+H₂O=2NaHCO₃↓

D．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^―+2HCO₃^―=CaCO₃↓+CO₃^2―+2H₂O

12．某無色溶液，由Na^＋、Ba^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：① 加入過量鹽酸，有氣體生成；② 在①所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的離子是

A．Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2－                 B．Na^＋、AlO₂^－、CO₃^2－

C．Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－、CO₃^2－         D．Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^－

13．已知：SO₃^2一+I₂+H₂O=SO₄^2一+2H⁺+2I^一，某溶液中可能含有I^一、  NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2一,向該無色溶液中加人少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于潑溶液組成的判斷正確的是

A．肯定不含I^一                              B．肯定不含Cu²⁺ 

C．可能含有SO₃^2一                 D．可能含有I^一

14．某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣�，F(xiàn)有l(wèi)0.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是

A．常溫下與足量18mol/LH₂SO₄溶液反應，最多可放出0.6 mol H₂

B．常溫下與足量2mol/LHNO₃溶液反應，最少可放出0.45 mol H₂

C．常溫下與足量2 mol/L H₂SO₄溶液反應，放出H₂的物質(zhì)的量在0.45 ～0.6 mol之間

D．常溫下與足量2mol/LNaOH溶液反應，放出H₂的物質(zhì)的量在0.45 ～0.6 mol之間

15．如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，  C(Ⅰ)、c(Ⅱ)為多孔石墨電極。斷開S₂接通S₁后，c(I)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．說明此時該裝置形成了原電池。關(guān)于該原電池的敘述正確的是  

A．C(I)的電極名稱是負極           

B．C(Ⅱ)的電極名稱是陽極

C．C(I)的電極反應式是2H⁺+2e^一=H₂↑

D．C(Ⅱ)的電極反應式是Cl₂ +2e^一=2Cl^一

16．常溫下，0.1 mol?L^－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10^－8，下列敘述正確的是

A．該溶液中由水電離出的c(H⁺)＝1×10^－11 mol?L^－1

B．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，

則c(A^－)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．0.1 mol?L^－1HA溶液與0.05 mol?L^－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

c(A^－) + c(HA) ＝ c(Na⁺)

D．0.1 mol?L^－1HA溶液與0.05 mol?L^－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

2c(H⁺)+ c(HA) ＝ c(A^－) + 2c(OH^－)

第Ⅱ卷（非選擇題  共86分）

17．（10分）Na₂O₂與水的反應實際是Na₂O₂ + 2H₂O === 2NaOH + H₂O₂，反應放熱，反應放出的熱量使部分H₂O₂受熱分解：2H₂O₂===2H₂O +O₂↑。為了測定某過氧化鈉固體的純度，今做如下實驗：①稱取過氧化鈉固體2.00g；②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在110mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平；④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至終點時用去了24.20 mLKMnO₄溶液（此時錳全部以Mn²⁺存在）

（1）有500ml、250ml、150ml的量筒備用，應選用量程為         的量筒，理由是         

                                           ；

（2）有酸式和堿式兩種滴定管備用，該實驗應選用       ，理由是                     ；

（3）在步驟③測量氣體體積時，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都   

冷卻到室溫時進行，應選用下圖裝置中         ，理由是                           ；此時量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面，立即讀數(shù)會使Na₂O₂的純度        （填“偏高”“偏低”或“不變”）；應進行的操作是       ；

（4）在步驟⑤中滴定達到終點時，溶液的顏色變化是                             ；

（5）該過氧化鈉的純度為             （實驗中得到的氣體體積均看作為標準狀況下）。

18．(12分)某化學興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學原理，在實驗室用下列各裝置進行組合來制備硝酸并驗證硝酸的性質(zhì)(所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量。已知常溫下CaCl₂能吸收氨氣)。

(1)裝置的連接順序為(用a、b、c、d等字母表示)：b接(  )，(  )接(  )，(  )接(    )。

(2)寫出氨氣催化氧化的化學方程式______________________。

(3)進行實驗時，裝置A中堿石灰的作用是_________；D中的現(xiàn)象是__________________。

(4)能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是__________________________________________。

(5)實驗開始時，下列操作順序最合理的是______________。

  a．先加熱A裝置中的催化劑．再由導管a通入空氣

  b．先由導管a通入空氣，再加熱A裝置中的催化劑

  c．在由導管a通入空氣的同時，加熱A裝置中的催化劑

19．（8分）（1）若AgC1在水中、0.01 mol?L^－1 CaCl₂溶液中、0.01 mol?L^－1 NaCl溶液中及0.05 mol?L^－1AgNO₃溶液中的溶解度分別為S₁、S₂、S₃、S₄，則S₁、S₂、S₃、S₄由大到小的順序為                   。

（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)

性質(zhì)）。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中：

①ⅡA族元素的價電子數(shù)         ；②第3周期元素的最高化合價          ；

（3）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4:3；N^－、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①N的最高價氧化物的水化物的化學式為           。

②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1:1:1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學鍵類型為            ，B的化學式為       。

③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學方程式為                              。

20．（10分）下圖是中學化學中一些常見的物質(zhì)之間發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化的框圖(反應所需和所產(chǎn)生的水及某些反應條件已略)，其中A、B、F、Y為黑色的固體，E、G在常溫常壓下是氣體。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：D____________，E____________。

(2)寫出G通入I溶液發(fā)生反應⑦的離子方程式___________________________。

(3)以惰性電極電解X溶液的離子方程式_________________________________。

(4)試根據(jù)B、Y與氧氣反應過程中的量的變化關(guān)系，設(shè)計一個實驗，不用實驗室里的任何試劑，只用常用的儀器，區(qū)分B、Y兩種物質(zhì)(簡要說明實驗方法和實驗結(jié)論)

__________________________________________________________________________。

五．（本題包括1小題，共10分）

21．（10分）對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。

    若25℃時有HAH⁺+A^―，則K==

式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH₃COOH

CH₃COOHCH₃COO^―+H⁺

1．76×10^―5

H₂CO₃

H₂CO₃H⁺+HCO₃^―

HCO₃^―H⁺+CO₃^2―

K₁==4．31×10^―7

K₂==5．61×10^―11

H₂S

H₂SH⁺+HS^―

HS^―H⁺+S^2―

K₁==9．1×10^―8

K₂==1．1×10^―12

H₃PO₄

H₃PO₄H⁺+H₂PO₄^―

H₂PO₄^―H⁺+HPO₄^2―

HPO₄^2―H⁺+PO₄^3―

K₁==7．52×10^―3

K₂==6．23×10^―8

K₃==2．20×10^―13

回答下列各題：

    (1)K只與溫度有關(guān)，當溫度升高時，K值__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

    (2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān) 系?_____________________________。

    (3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是__________，最弱的是_____________。

    (4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________________。

 六．（本題包括2小題，共18分）

22. （8分）(I) 假若某大分子,分子內(nèi)只含 C、H、P三種元素,其最     

小的重復的結(jié)構(gòu)單元如右圖當該化合物分子中含n個磷原子 

時，則該化合物的組成可表示為__________。

（II）甘油松香酯是應用最廣泛的一種松香酯，俗稱酯膠，是由甘油     

與松香反應而得的。松香的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示：

試回答下列問題：

（1）試寫出松香的化學式：             

（2）若1mol松香分子與1mol Br₂反應，再在NaOH的醇溶液中發(fā)生反應后，再酸化可得如圖2所示的物質(zhì)。試寫出松香分子與Br₂反應生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：                ；

（3）若已知苯環(huán)側(cè)鏈上的第一個碳原子上有氫原子的話，不論側(cè)鏈有多長，都會被酸性高錳酸鉀氧化成羧基，則如圖3所示的物質(zhì)在酸性高錳酸鉀溶液中充分反應后的產(chǎn)物中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：               。

23．（10分）航員佩戴頭盔的盔殼由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔熱、防碰撞、減震性好、質(zhì)量小等特點。已知：（1）苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對位上的氫原子有很好的反應活性，易跟某些含羰基的化合物 （R、R'代表烷基或H原子）發(fā)生縮合反應生成新的有機物和水。

（2）苯酚還能發(fā)生如下反應生成有機酸酯：