考前沖刺中學階段最重要的30類127個分子間氧化還原反應歸納

1．實驗室利用氧化鹽酸法制備氯氣6個化學反應

（1）酸性高錳酸鉀氧化濃鹽酸制備氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑+8H2O

（2）酸性重鉻酸鉀氧化濃鹽酸制備氯氣：K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2 ↑+7H2O

（3）氯酸鉀氧化濃鹽酸制備氯氣：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2 ↑+3H2O

（4）二氧化錳氧化濃鹽酸制備氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2 ↑+2H2O

（5）次氯酸鈣氧化濃鹽酸制備氯氣：Ca(ClO)2 +4HCl(濃)= CaCl2+2Cl2 ↑+2H2O

（6）濃鹽酸純氧氧化制備氯氣：O2 +4HCl(濃)          2Cl2 ↑+2H2O

說明1：上述6個化學反應都體現(xiàn)了濃鹽酸的還原性，其中前5個反應還體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性。

說明2：上述反應都是濃鹽酸參與的反應，如果換成稀鹽酸，反應就不能產(chǎn)生氯氣了，例如：次氯酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和次氯酸：Ca(ClO)2 +2HCl(稀)= CaCl2+2HClO，可見濃度越大鹽酸的還原性越強。

說明3：87克MnO2和足量濃鹽酸在加熱條件下反應產(chǎn)生71克氯氣，但是含有4摩爾氯化氫的濃鹽酸和足量MnO2在加熱條件下反應不能產(chǎn)生71克氯氣，原因是含有4摩爾氯化氫的濃鹽酸反應到一定程度變成了稀鹽酸，稀鹽酸的還原性不夠強，不能產(chǎn)生71克氯氣。

說明4：對上述反應1~5要求熟練配平、改寫離子方程式、標明電子得失關系。

2．工業(yè)制備氯氣的1個分子間氧化還原反應

惰性電極電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣：2NaCl+2H2O2NaOH+H2 ↑ +Cl2 ↑

強化電極反應式書寫步驟：

①．確定溶液中的離子種類：溶質電離出來的離子和溶劑電離出來的離子。

②．確定陰陽極聚集的離子：陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。

③．比較惰性電極兩極的離子放電順序：

?、陽極：S2->I->Br->Cl->OH->F->SO(NO)；?、陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Al3+>Mg2+>Na+ 。

④．電極反應式中離子放電時，如果是水電離出來的離子，一定要進行適當?shù)淖冃无D換。轉換方式：在電極反應式兩邊同時添加相反電荷的水電離出來的離子，使放電的離子轉換成含有等數(shù)量放電離子的水分子。

⑤．根據(jù)氧化反應原則（得失電子數(shù)守恒）在兩極反應時電子得失數(shù)相同的情況下疊加，得到電解的總的離子方程式。

⑥．根據(jù)電解的原料，在電解的總的離子方程式中添加相應的陰陽離子，得到總的化學方程式。

3．體現(xiàn)氯氣氧化性的18個化學方程式：

（1）紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧2P+4Cl2PCl3(霧)+PCl5(煙)

（2）氯氣與二氧化硫水溶液生成鹽酸和硫酸，二者的漂白性都消失：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

（3）氯氣與雙氧水反應生成鹽酸和氧氣：Cl2+H2O2=2HCl+O2↑

（4）氯氣與溴化亞鐵溶液

①．少量氯氣與溴化亞鐵溶液：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3

②．過量氯氣與溴化亞鐵溶液：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

（5）氯氣與碘化亞鐵溶液

①．少量氯氣與碘化亞鐵溶液：FeI2+Cl2=FeCl2+2I2

②．過量氯氣與碘化亞鐵溶液：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 ，I2+ 5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

（6）氯氣與碘化鉀溶液

①．少量氯氣與碘化鉀溶液：2KI+Cl2=2KCl+I2

②．過量氯氣與碘化鉀溶液：2KI+Cl2=2KCl+I2  ；I2+ 5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

（7）氯氣與亞硫酸鈉溶液反應

①．氯氣與少量亞硫酸鈉溶液反應

Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl或Cl2+Na2SO3+H2O= H2SO4+2NaCl

②．氯氣與過量亞硫酸鈉溶液反應

Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

（8）氯氣與氯化亞鐵溶液：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

Fe2+離子的檢驗：在溶液中滴入KSCN，不變色，滴入氯水，溶液呈紅色，說明溶液中含有Fe2+離子。

4．鹽酸酸化條件下5個分子間氧化還原反應

（1）氯酸鉀和氯化鉀在鹽酸酸化條件下反應產(chǎn)生氯氣：

KClO3+5KCl+6HCl=6KCl+3Cl2 ↑+3H2O或KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2 ↑+3H2O

（2）溴酸鉀和溴化鉀在鹽酸酸化條件下反應產(chǎn)生單質溴：KBrO3+5KBr+6HCl=6KCl+3Br2 +3H2O

（3）碘酸鉀和碘化鉀在鹽酸酸化條件下反應產(chǎn)生單質碘：KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2 +3H2O

（4）亞硫酸鉀和硫化鉀在鹽酸酸化條件下反應產(chǎn)生單質硫：K2SO3+2K2S+6HCl=6KCl+3S↓ +3H2O

（5）硝酸鹽不能溶解銅，鹽酸也不能溶解銅，混在一起就能溶解銅了：

2KNO3+3Cu+8HCl=3CuCl2+2KCl+2NO↑+4H2O

（6）硝酸鹽和亞鐵鹽能共存，鹽酸和亞鐵鹽能共存，混在一起就不能共存了

KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO↑+2H2O

（7）硝酸鹽和碘化物能共存，鹽酸和碘化物能共存，混在一起就不能共存了

2KNO3+6KI+8HCl=3I2+8KCl+2NO↑+4H2O

5．體現(xiàn)鹽酸的酸性和弱氧化性的1個分子間氧化還原反應：和鋅反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

6．鹽酸絡合條件下的1個分子間氧化還原反應：

Pt與王水的反應：3Pt+18HCl(濃)+4HNO3(濃)=3H2PtCl6+4NO↑+11H2O

7．惰性電極電解銅、銀的強含氧酸鹽溶液得到氧氣的3個化學反應

（1）電解硫酸銅溶液得到銅、氧氣和硫酸：2CuSO4+2H2O2Cu+O2 ↑+2H2SO4

（2）電解硝酸銅溶液得到銅、氧氣和硝酸2Cu(NO3)2+2H2O2Cu+O2 ↑+4HNO3

（3）電解硝酸銀溶液得到銀、氧氣和硝酸4AgNO3+2H2O4Ag +O2 ↑+4HNO3

8．氧氣參與的4組（10個）連續(xù)的氧化反應：H2S(S)、 NH3(N2)、CH2=CH2 、CH3CH2OH

（1）低價硫元素的氧化反應

2H2S+3O22SO2+2H2O或S+O2SO2 ；2SO2+O2            2SO3

（2）低價氮元素的氧化反應

4NH3+5O2            4NO+6H2O 或N2+O22NO ；2NO+O2=2NO2

（3）乙烯的連續(xù)氧化反應

2CH2=CH2+O22CH3CHO ；2CH3CHO+O22CH3COOH

（4）乙醇的連續(xù)氧化反應：

CH3CH2OH+3O2          2CH3CHO+2H2O ；2CH3CHO+O22CH3COOH

9．體現(xiàn)雙氧水的氧化性的3個化學反應

（1）氯化亞鐵溶液不引入雜質轉化成氯化鐵溶液的方法：2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O

（2）硫酸亞鐵溶液不引入雜質轉化成硫酸鐵溶液的方法：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O

（3）亞硫酸鈉溶液中不引入雜質轉化成硫酸鈉溶液的方法：Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O

10．體現(xiàn)雙氧水的還原性的1個化學反應

雙氧水使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2 ↑+8H2O

11．體現(xiàn)二氧化硫的氧化性的1個化學反應

二氧化硫和硫化氫不能共存，發(fā)生反應：2H2S+SO2=3S+2H2O

12．體現(xiàn)二氧化硫的還原性的3個化學反應

（1）足量的二氧化硫和鹵素水溶液的反應使鹵素水溶液褪色：SO2+X2+2H2O=2HCl+H2SO4

（2）足量的二氧化硫和鐵鹽溶液的反應使溶液由黃色變淺綠色：SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

（3）足量的二氧化硫和酸性高錳酸鉀溶液的反應：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

13．體現(xiàn)稀硫酸的酸性和弱氧化性的1個化學反應

稀硫酸和鋅反應制備氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

14．體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性的3個化學反應

（1）濃硫酸和非金屬單質碳的反應C+2H2SO4(濃)CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O

（2）濃硫酸和非金屬單質硫的反應S+2H2SO4(濃)3SO2 ↑+2H2O

（3）濃硫酸和非金屬氫化物硫化氫的反應（硫化氫的量不同產(chǎn)物不同）H2S+3H2SO4(濃)3SO2 ↑+4H2O

15．體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性和酸性的1個化學反應

實驗室制備二氧化硫Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2 ↑+2H2O

16．體現(xiàn)氨氣的還原性和堿性的3個化學反應

（1）處理汽車尾氣：6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O；

（2）檢驗氯氣罐是否泄漏：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

（3）氨氣催化氧化成一氧化氮（合成氨工業(yè)的第一步反應）：4NH3+5O2                4NO+6H2O

17．體現(xiàn)含氮氧化物的還原性的3個化學反應

（1）一氧化氮的還原性2NO+O2=2NO2 ；4NO+3O2+2H2O=4HNO3

（2）二氧化氮的還原性4NO2+O2+2H2O=4HNO3

18．體現(xiàn)含氮氧化物的氧化性的3個化學反應

（1）一氧化氮的氧化性：一氧化氮氧化氨氣6NO+4NH3=5N2+6H2O

（2）二氧化氮的氧化性：

①．二氧化氮氧化氨氣6NO2+8NH3=7N2+12H2O；

②．二氧化氮氧化碘化鉀，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埑仕{色2NO2+2KI=2KNO2+I2

19．體現(xiàn)濃硝酸的強氧化性的2個化學反應

（1）非金屬單質和濃硝酸的反應：C+4HNO3(濃)CO2 ↑+4NO2 ↑+2H2O

（2）Pt和王水的反應：3Pt+18HCl(濃)+4HNO3(濃)=3H2PtCl6+4NO↑+11H2O

20．體現(xiàn)硝酸的強氧化性和酸性的6個化學反應

（1）鋅和稀硝酸的反應

4Zn+10HNO3(極稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O；4Zn+10HNO3(極稀)=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O

（2）鐵和稀硝酸的反應

①．少量鐵和稀硝酸的反應Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；

②．過量鐵和稀硝酸的反應3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（3）銅和稀硝酸的反應3Cu+8HNO3(稀)=3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（4）銀和稀硝酸的反應3Ag+4HNO3(稀)=3 AgNO3+NO↑+2H2O；

21．體現(xiàn)單質碳的強還原性的7個化學反應

（1）焦炭在高溫條件下還原石英得到粗硅2C+SiO22CO+Si(粗硅)

（2）碳還原二氧化碳得到一氧化碳C+CO22CO

（3）焦炭在高溫條件下還原水蒸氣得到氫氣和一氧化碳C+H2O(g)CO+H2

（4）焦炭在高溫條件下還原氧化鐵得到鐵和一氧化碳3C+Fe2O33CO+2Fe

（5）焦炭在高溫條件下還原氧化銅得到銅和一氧化碳C+CuOCO+Cu

（6）碳和濃硫酸的反應C+2H2SO4(濃)CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O

（7）碳和濃硝酸的反應：C+4HNO3(濃)CO2 ↑+4NO2 ↑+2H2O

22．體現(xiàn)一氧化碳的強還原性的3個化學反應

（1）一氧化碳在高溫條件下還原水蒸氣得到氫氣和二氧化碳CO+H2O(g)CO2+H2

（2）一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳3CO+Fe2O33CO2+2Fe

（3）一氧化碳在高溫條件下還原氧化銅得到銅和二氧化碳CO+CuOCO2+Cu

23．體現(xiàn)二氧化碳的弱氧化性的2個化學反應

（1）燃著的鎂條可以繼續(xù)在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生耀眼的強光并有黑色顆粒物生成，說明二氧化碳的滅火具有相對性：2Mg+CO22MgO+C

（2）二氧化碳氧化碳得到一氧化碳：CO2+C 2CO

24．體現(xiàn)鋁單質的強還原性的2個化學反應

（1）鋁熱反應冶煉難熔金屬2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

（2）鋁和強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和氫氣2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

25．體現(xiàn)鎂的強還原性的2個化學反應

（1）二氧化碳滅火具有相對性2Mg+CO22MgO+C

（2）鎂和氯化銨溶液反應產(chǎn)生兩種氣體Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2↑

26．體現(xiàn)鈉的強還原性的6個化學反應

（1）制備某些金屬鉀、鈦KCl+NaNaCl+K↑；TiCl4+4Na4NaCl+Ti

（2）和弱堿的鹽溶液反應不能置換出金屬，都產(chǎn)生氫氣，還可能產(chǎn)生沉淀或其它氣體

①．過量的鈉和氯化鋁溶液反應4Na+AlCl3+2H2O=NaAlO2+3NaCl+2H2↑

②．過量的鈉和氯化鐵溶液反應6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑

③．過量的鈉和氯化銅溶液反應2Na+CuCl2+2H2O=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑

④．過量的鈉和氯化銨溶液反應2Na+2NH4Cl+2H2O=2NH3↑+2NaCl+H2↑

27．體現(xiàn)鐵的還原性的10個化學反應

（1）高溫條件下紅熱的鐵和水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

（2）鐵和非氧化性強酸的反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（3）鐵和氧化性強酸的反應

①．少量鐵和稀硝酸的反應Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；

②．過量鐵和稀硝酸的反應3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；

③．少量鐵和濃硫酸在加熱條件下反應2Fe+ 6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O；

（4）鐵和鹽溶液的反應

①．鐵和硝酸銀溶液的反應

?．少量鐵和硝酸銀溶液的反應Fe+3AgNO3(稀)=Fe(NO3)3+3Ag；

?．過量鐵和硝酸銀溶液的反應Fe+2AgNO3(稀)=Fe(NO3)2+2Ag；

②．鐵和氯化鐵溶液的反應Fe+2FeCl3=3FeCl2

③．鐵和硫酸銅溶液的反應Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu

28．體現(xiàn)+3價鐵的化合物的氧化性的8個化學反應

（1）三氧化二鐵的氧化性

①．三氧化二鐵和少量焦炭的反應的反應2Fe2O3+3C4Fe+3CO2

②．三氧化二鐵和一氧化碳的反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

③．三氧化二鐵和鋁的反應Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

（2）鐵鹽的氧化性

①．氯化鐵溶液和氫硫酸的反應2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓

②．氯化鐵溶液和硫化鉀溶液（量不同產(chǎn)物不同）的反應

?、氯化鐵溶液和少量硫化鉀溶液的反應：2FeCl3+K2S=2FeCl2+2KCl+S↓

?、氯化鐵溶液和過量硫化鉀溶液的反應：2FeCl3+3K2S=2FeS ↓+6KCl+S↓

③．氯化鐵溶液和氫碘酸的反應2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

④．氯化鐵溶液和碘化鉀溶液的反應2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

29．體現(xiàn)+2價銅的氧化性的2個化學反應

（1）濕法煉銅，硫酸銅溶液氧化鐵：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

（2）硫酸銅溶液氧化碘化鉀溶液：2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4

30．體現(xiàn)+1價銀的氧化性的11個化學反應

（1）檢驗醛基的反應

①．乙醛和銀氨溶液的反應：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag ↓+3NH3+H2O

②．甲醛和銀氨溶液的反應：

?、甲醛和少量的銀氨溶液反應：HCHO+2Ag(NH3)2OHHCOONH4+2Ag ↓+3NH3+H2O

?、甲醛和過量的銀氨溶液反應：HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag ↓+6NH3+2H2O

③．甲酸鈉溶液和銀氨溶液的反應：HCOONa+2Ag(NH3)2OHNaHCO3+2Ag ↓+3NH3+H2O

④．甲酸酯溶液和銀氨溶液的反應：HCOOR+2Ag(NH3)2OH         +2Ag ↓+3NH3+H2O

⑤．葡萄糖溶液和銀氨溶液的反應：

CH2OH(CHOH)CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)COOH+2Ag ↓+4NH3+H2O

（2）硝酸銀溶液和金屬單質的反應

①．鈉和硝酸銀溶液的反應2Na+2AgNO3+H2O=Ag2O↓+2NaNO3+H2↑

②．鎂和硝酸銀溶液的反應Mg+2AgNO3=2Ag↓+Mg(NO3)2

③．鋁和硝酸銀溶液的反應Al+3AgNO3=3Ag↓+Al(NO3)3

④．鐵和硝酸銀溶液的反應

?．少量鐵和硝酸銀溶液的反應Fe+3AgNO3=Fe(NO3)3+3Ag↓

?．過量鐵和硝酸銀溶液的反應Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag↓

⑤．銅和硝酸銀溶液的反應:Cu+2AgNO3=2Ag↓+Cu(NO3)2

 


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