2009年山東省濰坊市高考第一次模擬化學(xué)試題

   本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘

                    第I卷（選擇題，必做，共40分）

相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  K-39  Fe-56  Cu-64

選擇題（本題包括16小題，1-8題，每小題2分，9-16題每題3分共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.“輕軌電車”是近年新興的一種交通工具（如圖所示）當(dāng)電車開(kāi)動(dòng)時(shí)，在電車與架空電線的接觸點(diǎn)上，由于高速摩擦?xí)�產(chǎn)生高溫，因此接觸點(diǎn)上的材料應(yīng)該具有現(xiàn)耐高溫，能導(dǎo)電的性質(zhì)，你認(rèn)為該接觸點(diǎn)上材料的應(yīng)選用較為合適的是

A．金剛石      B．鋁         C．石墨          D．銅

2.下列說(shuō)法不正確的是

A.研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法；研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，常利用模型、假說(shuō)等方法。

B.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。

C.硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

D.先開(kāi)發(fā)資源再治理環(huán)境的發(fā)展理念符合可持續(xù) 發(fā)展的基本國(guó)策

3、2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)―――“鳥(niǎo)巢”使用了高強(qiáng)度的釩氮合金高新鋼的884塊ETRE膜，并采用了新一代的氮化鎵高亮度LED材料。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

B．已知鎵（Ga）處于IIIA族，可推知氮化鎵化學(xué)式為Ga₃N₂

C． ETFE膜（ [ CH₂―CH₂―CF₂―CF₂ ]_n）是由兩種單體縮聚而成的

D．用金屬鋁與V₂O₅在高溫條件下可以冶煉釩，鋁作還原劑

4.下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是

A、液面在“O”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積

B、相同溫度下，pH=1與pH=2的硫酸溶液中的c(H^＋)

C、在過(guò)氧化鈉固體中，陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)

D、在碳與濃硫酸（加熱）的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的H₂SO₄ 與被還原的H₂SO₄ 的物質(zhì)的量

5.用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下的3.36L氯氣與2.7g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A

B．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LD₂中含有N_A個(gè)中子

D．1L濃度為1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個(gè)CO₃^2-

6.下列對(duì)相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的評(píng)價(jià)正確的是

編號(hào)

化學(xué)反應(yīng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)

2O₂^2-+2H₂O =4OH^? +O₂↑

正確

B

漂白粉溶液中通入過(guò)量SO₂

ClO^? +H₂O +SO₂ =HSO₃^? +HClO

正確

C

醋酸銨溶液中加入鹽酸

CH₃COONH₄+H⁺=CH₃COOH +NH₄^＋ 

錯(cuò)誤，醋酸銨不應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式

D

NaHCO₃ 溶液呈堿性

HCO₃^? +H₂O H₂CO₃+OH^?

錯(cuò)誤，應(yīng)放出CO₂

7.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①常用于分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物

B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸

C．以NH₄Cl 為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH₃

D．裝置④中從B口進(jìn)氣可用排水法收集NO₂ 、CO等氣體

8.下列說(shuō)法正確的是

A.淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C₆H₁₀O₅)_n,二者互為同分異構(gòu)體

B.從形式上看，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)

C.油脂的相對(duì)分子質(zhì)量都較大，所以屬于高分子化合物

D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同

9.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：

Na₃N+H₂O →NaOH +NH₃ ,NaH+H₂O →NaOH +H₂.有關(guān)它們的敘述:①離子半徑：Na^＋>N^3－>H^＋ ；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽(yáng)離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是
A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③

10.已知X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-三種離子，已知m>n且X、Y、三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說(shuō)法中不正確的是

A.三種離子中，Y^m+離子的半徑最小   B.Z的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為H_nZO₄

C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>Y

D.三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物之間可能會(huì)兩兩發(fā)生反應(yīng)

11.在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H⁺＝2As＋3SnCl₆²⁺＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是：①氧化劑是H₃AsO₃；②還原性：Cl^- ＞As；③每生成0.1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3 mol。④M為OH^－

A．①③       B．①②④       C．②③④       D．只有①

12.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的表述正確的是

A.將裝有等量的NO₂ 與N₂O₄ 混合氣體的兩個(gè)容積相同的玻璃球分別浸入熱水和冷水中，浸入熱水中的玻璃球里氣體顏色較淺

B.紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，生成黑色的固體

C.將稀鹽酸滴到二氧化錳固體上立即產(chǎn)生黃綠色氣體

D.將白色的硫化鋅固體浸入硫酸銅溶液中，會(huì)發(fā)現(xiàn)固體逐漸變?yōu)楹谏?/p>

13.下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.等體積等物質(zhì)的量濃度NaF 溶液與HF混合：2c(Na^＋)=c(F^?)+c(HF)

B.0.1mol?L^-1pH為4的NaHB溶液中：c(HB^-)>c(H₂B)>c(B^2-)

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)+c(H^＋)  =c(HA^?)+c(OH^?)+c(A^2-)

D.等物質(zhì)的量濃度的 (NH₄)₂SO₄ 和(NH₄)₂CO₃溶液中的c(NH₄^＋):前者<后者

14.工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得工具書(shū)鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是

A.兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液

B.通入氫氣的電極為原電池的正極

C.電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向通氯氣的電極移動(dòng)

D.通氯氣的電極反應(yīng)式這Cl₂+2e^-→2Cl^?

15.下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A.無(wú)色溶液中:[Ag(NH₃)₄]⁺、K^＋ 、H^＋ 、NO₃^?

B.能與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Al^3＋ 、Cl^? 、Fe^2-、NO₃^?

C.常溫下，pH=12的溶液中：SO₃^2? 、Cl^? 、K^＋ 、SiO₃^2-

D.含有較多Fe^3＋ 的溶液中：Na^＋ 、SO₄^2? 、SCN^-、I^?

16.下列表格中的各種情況，可以用右側(cè)的圖象曲線表示的是

反應(yīng)

縱坐標(biāo)

甲

乙

A

相同質(zhì)量氨，在同一容器中2NH₃ N₂+3H₂

氨氣的轉(zhuǎn)化率

500℃

400℃

B

等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)

H₂質(zhì)量

鈉

鉀

C

在體積可變的恒壓容器中，體積比1：3的
N₂和H_2，，N₂+3H₂ 2NH₃

氨氣的濃度

活性高的

催化劑

活性一般的

催化劑

D

2mol SO₂ 與1molO₂,在相同溫度下
2SO₂ +O₂2SO₃

SO₃物質(zhì)的量

10個(gè)

大氣壓

2個(gè)大氣壓

2009年山東省濰坊市高考第一次模擬化學(xué)試題

第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）

         必做題（50分）

17.(6分)（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器。下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要用玻璃棒的是________________(填寫(xiě)編號(hào))

①用pH試紙測(cè)定Na₂CO₃溶液的 pH

②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液

③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體

④探究Ba(OH)₂ ?8H₂O 晶體的NH₄Cl 晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO₄ 溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH 溶液制備Fe(OH)₂ 白色沉淀

（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：

①讀取量筒中液體體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)__________實(shí)際體積數(shù)

②用托盤(pán)天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量

_____________10.4g。

③配制500mL0.1mol?L^-1NaOH 溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_____________0.1mol?L^-1

④用中和滴定測(cè)某NaOH 溶液的濃度，量取待測(cè)液時(shí)末用該溶液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得的溶液濃度______________實(shí)際濃度

18.某化工廠為了綜合利用廢料 CaSO₄ ,與相鄰的合成氨廠設(shè)計(jì)了以下制備（NH₄）₂SO₄ 的工藝流程

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）

______________________________________________________

(2)從濾液中獲取（（NH₄）₂SO₄晶體，必須的操作步驟是___________________(填寫(xiě)序號(hào))

A.加熱蒸干 B.蒸發(fā)濃縮  C.冷卻結(jié)晶 D.過(guò)濾 E.萃取  F分液

（3）該生產(chǎn)過(guò)程中可以循環(huán)使用的X是__________________.

（4）在生產(chǎn)中，要檢查輸送氨氣的管道是否漏氣，可選用____________(填寫(xiě)序號(hào))

A.濃鹽酸    B.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙   C.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙   D.稀硫酸    E.濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

19.(6分) 化合反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中最基本的反應(yīng)類型之一。

已知：?jiǎn)钨|(zhì)（1）+單質(zhì)（2）=化合物，請(qǐng)寫(xiě)出滿足以下要求的三個(gè)化合反應(yīng)的方程式:

①所涉及的元素都是短周期元素；②6種單質(zhì)分別屬于6個(gè)不同的主族。

_________________________;__________________________;______________________.

20.(8分)A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)若B、C 為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，質(zhì)量增加25%,則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是______________________.

(2)若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式是_____________;將B的溶液加熱蒸干再灼燒，得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式是__________________.

（3）若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則A和C反應(yīng)的離子方程式是______________________________________;符合條件的D物質(zhì)可能是_____________(填序號(hào))

①硫酸    ②醋酸    ③氫氧化鈉    ④一水合氨   ⑤氯化鋇

21。（10分）I.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中。

發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)可滑動(dòng)的活塞的位置如圖1所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示.則達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________;

該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______________________________。

圖2 圖1 2L  2L  2L  圖2 圖1         Ⅱ.（1）已知298K時(shí)，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________. （20利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池:用氫氧化鉀溶液做電解 質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________ (3)有如右化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖， 石墨棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________; 如果起始時(shí)盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（25℃）（CuSO4 足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入________(填物質(zhì)名稱)，其質(zhì)量為_(kāi)______________. 22.（12分）某固體混合物可能由Al 、（NH4）2SO4、MgCl2 、FeCl2 、AlCl3 中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)： 回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式___________________________________________. (2)填寫(xiě)下表中的空白。（注：若混合物中不存在該成分，則“質(zhì)量”欄中填“0”； 畫(huà)斜線的表格不需填寫(xiě)） 成分 質(zhì)量 判斷依據(jù)或計(jì)算推理過(guò)程 Al         （NH4）2SO4       MgCl2       FeCl2         AlCl3           選做題（10分） 說(shuō)明：請(qǐng)考生從23、24兩題中任選一題作答。若兩題都做，則只批閱23題 【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 23.（10分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)末成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)末成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、B兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2：1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械腳_________(填序號(hào)) ①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R              ②R>A單質(zhì)>B單質(zhì) ③B單質(zhì)>R>A單質(zhì)              ④A單質(zhì)>R >B單質(zhì) (2)CB3分子的空間構(gòu)型是___________,其固體時(shí)的晶體類型為_(kāi)___________。 （3）寫(xiě)出D原子的核外電子排布式____________________,C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大的多的原因__________________________。 (4)D和Fe形成一種黃色晶體FeD2，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為_(kāi)____________, FeD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_____________________________。 【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 24.（10分）對(duì)羥基苯甲醛是一種合成醫(yī)藥、香料、液晶材料的重要中間體，以對(duì)甲基苯酚（                       ） 為主要原料合成對(duì)羥基苯甲醛   （                       ） 的工藝 流程如圖所示。         （1）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ化學(xué)方程式____________________________________________, B能跟銀氨溶液反應(yīng)生成銀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________ _________________________________________________ (2)在生產(chǎn)中不直接用氧氣氧化對(duì)甲基苯酚的原因是_______________________________ ____________________________________________ (3)寫(xiě)出對(duì)羥基苯甲醛在一定條件下與足量氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________________________________________________ (4)對(duì)羥基苯甲醛有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________________________________.               說(shuō)明：1、本答案供閱卷評(píng)分使用，考生若寫(xiě)出其它正確答案，可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。 2、化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，書(shū)寫(xiě)不規(guī)范，都不得分。 3、化學(xué)方程式、離子方程式不按要求書(shū)寫(xiě)、未配平都不得分。漏掉或?qū)戝e(cuò)反應(yīng)條件扣1分,漏掉↑↓不扣分。      第I卷  （選擇題，必做，共40分） 選擇題（本題包括16小題，1-8題，每小題2分，9-16題每題3分共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1.C 2.D 3.D 4.C5.B        6.C.7.A 8.B9.D10.C       11.A12.D13.A14.B15.C16.B 第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）   必做題（50分） 17.（6分）（1）③⑤（每項(xiàng)1分，共2分）（2）①大于 ②小于③大于④小于（每空1分共4分） 18.（8分）（1）CaSO4 +CO2 +2NH3 +H2O =CaCO3 ↓+(NH4)2SO4 [或CO2 +2NH3 +H2O=(NH4)2CO3,(NH4)2CO3+CaSO4=CaCO3 +(NH4)2SO4] (2)BCD    (3)CO2 (4)AE (每空2分，共8分。（2）（4）兩題漏1項(xiàng)扣1分，錯(cuò)選1項(xiàng)得0分) 19.（6分）（1）①C+O2(足量)CO2  Si+O2SiO2 或2C+O2 2CO ②Mg +Cl2=MgCl2  或2Al +3Cl22AlCl3   ③N2+3H22NH3 (每個(gè)方程式2分，共6分。符合題意的其它答案同樣得分) 20.（8分）（1）2SO2 +O22SO3 (2分)  （2）FeCl3 (1分)Fe2O3 (1分) （3）Al3＋ +3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3 ↓(2分)   ①③（2分，每項(xiàng)1分，錯(cuò)選 或多選1項(xiàng)得0分） 21.（10分）I.（1）90%（1分）5670L?mol-1(2分，漏掉或?qū)戝e(cuò)單位扣1分) Ⅱ.（1）2C2H6(g)+7 O2(g)=4CO2(g)+6H2O (l)  △H=-3116.6KJ?mol-1(2分) C2H6+18 OH? → 2CO32? +12H2O+14e- [或C2H6+14 OH? → 2CO2+10H2O+14e-](2分) （3）4 OH? →2 H2O +O2↑+4e-(1分)氧化銅 4g [或碳酸銅 6.2g或氧化亞銅7.2g](2分) 22.（12分）（1）[Al(OH)4]-+H＋ =Al(OH)3 ↓+H2O [或AlO2? +H＋ =Al(OH)3 ↓](2分) （2） 成分 質(zhì)量 判斷依據(jù)或計(jì)算推理過(guò)程 Al 2.7g (1分)     2Al +2NaOH +6H2O =Na[Al(OH)4]+3H2↑ 54g                          67.2L m(Al)                        3.36L m(Al)=54g×3.36L/67.2L=2.7g…(2分) (NH4)2SO4 6.6g(1分)   MgCl2 4.75g(1分)   FeCl2 0（1分） Fe(OH)2 在空氣中會(huì)轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe(OH)3,但步驟③中白色沉淀久置無(wú)明顯變化（1分） AlCl3 0（1分） 原固體中只含有Al 、（NH4）2SO4和MgCl2 ,三種物質(zhì)的質(zhì)量之和剛好等于14.05g，所以一定沒(méi)有AlCl3 (2分，加著重號(hào)的為要點(diǎn)，每個(gè)要點(diǎn)1分)   選做題（10分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 23.（1）②（1分）（2）三角錐（1分） 分子晶體（1 分） （3）1S22S22P63S23P4(2分)   NH3 與水分子形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（2分，兩個(gè)要點(diǎn)，每個(gè)要點(diǎn)1分） （4）1：1（1分） 離子鍵、非極性鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵）（2分） 【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 24.（1）                     +O2 +H2O                       +2[Ag(NH3)2]OH        +3NH3 ↑+2 Ag+H2O (2分) （2）防止酚羥基氧化（2分） （3）                      ―CH2OH HO―   （4）                                               (2分，每個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式1分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com 同步練習(xí)冊(cè)答案 全品作業(yè)本答案 同步測(cè)控優(yōu)化設(shè)計(jì)答案 長(zhǎng)江作業(yè)本同步練習(xí)冊(cè)答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時(shí)練答案 仁愛(ài)英語(yǔ)同步練習(xí)冊(cè)答案 一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案 時(shí)代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案 能力培養(yǎng)與測(cè)試答案 更多練習(xí)冊(cè)答案 百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū) 違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com 版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無(wú)意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請(qǐng)作者速來(lái)函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號(hào): 滬ICP備07509807號(hào)-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號(hào)