南京市2009屆高三第一次調(diào)研測試

化學(xué)

2009．03

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共120分�？荚嚂r間100分鐘。

注意事項：

請將選擇題的答案填涂在答題卡或?qū)?yīng)表格內(nèi)，非選擇題的答案寫在答題卷的指定欄目內(nèi)。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H―1   C―12   O―16   S―32   Cl―35.5

Cu―24  Al―27  Cu―64

單項選擇題  本題包括8小題，每小題3分，共計24分。每小題只有一個選項符合題意。

1．《新科學(xué)家》網(wǎng)站報道，科學(xué)家通過電解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液（1600℃）制得了鐵。若該方法用于工業(yè)上冶鐵，與常規(guī)方法相比，下列說法錯誤的是

 A．大幅度降低能耗                        B．產(chǎn)生副產(chǎn)品氧氣

C．降低溫室氣體的排放                 D．制得更純的鐵

2．下列說法正確的是

A．H2O2、SO2、HClO、Na2O2、O3的漂白原理是相同的

B．乙醇具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色

C．配制Fe2(SO4)3溶液時，需加入Fe粉和稀硫酸

D．粗硅制單晶硅（純硅）的過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1 mol D318O+離子中含有的中子數(shù)為10NA

B．1 mol SiC晶體中含有的Si―C鍵數(shù)為2NA

C．44g乙醛與乙酸乙酯混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA

D．22.4L Cl2含有的分子數(shù)為NA

4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Cu粉跟濃FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe 2+

B．Na2SiO3溶液中通入過量的CO2：

       SiO32-+CO2+H2O ==H2SiO3↓+CO32-

C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：

       2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

D．Na2SO3溶液中加入稀硝酸：

       SO32-+2H+ ==SO2↑+H2O

5．某燃燒電池所用的原料為H2和空氣（含一定量的CO2），電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應(yīng)為：2H2+O2==2H2O，負極反應(yīng)為：H2+CO32--2e-==H2O+CO2。

下列說法中正確的是

A．正極反應(yīng)為：4OH－＋4e-=2H2O+O2↑

B．電池放電時，電解質(zhì)中CO32-的物質(zhì)的量將減小

C．放電時，電解質(zhì)中CO32-向負極移動

D．電池工作時，電子從正極經(jīng)外電路流向負極

6．利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用右圖實驗裝置的是

①濃氨水與固體CaO  ②稀鹽酸與石灰石

 ③稀硝酸與銅片 ④過氧化氫溶液與MnO2

 ⑤鋅粒與稀硫酸  ⑥電石與水

A．①②⑥                   B．②④    

C．①②③⑥                 D．全部

7．有W n+、X m+、Y m-、Zn-四種離子（m>n），且W、X、Y、Z四種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中正確的是

A．W n+、X m+、Y m-、Zn-的離子半徑依次增大

B．Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YHm>HnZ

C．W、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強電解質(zhì)

D．W、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強

8．在下列溶液中，各組離子能夠大量共存的是

A．pH=7 的溶液：Cl－  、CO32－ 、SO32－、Na＋

B．強酸性溶液中：NH4＋ 、NO3－ 、CH3COO- 、K＋

C．加入KSCN 顯血紅色的溶液中：Fe2＋、Mg2＋ 、Cl－ 、SO42－

D．含大量HCO3- 的溶液中：Ca2＋ 、Cl－ 、Al3＋ 、NO3－

不定項選擇題  本題包括6小題，每小題4分，共計24分。每小題有一個或二個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。

9．下列關(guān)于物質(zhì)分離和提純的方法正確的是

A．CuCl2酸性溶液中含有少量FeCl3：加入Cu(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH=4，再過濾

B．苯中含有少量苯酚：加入濃溴水后過濾

C．CaCO3中混有少量CaSO4：加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌后過濾，再用水多次洗滌沉淀

D．乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入NaOH溶液后萃取

10．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得。

（羥基扁桃酸）

下列有關(guān)說法正確的是

A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物

B．常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與1molBr2反應(yīng)

C．乙醛酸在核磁共振氫譜中只有1個吸收峰

D．羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面

11．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．10℃時pH=12的NaOH溶液與40℃時pH=12的NaOH溶液中：c(OH-)相等

B．25℃時pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

       c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

D．0.1mol?L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：

       c(NH4+)+c(Fe2+)+c(NH3?H2O)=0.3 mol?L－1

12．目前，我國城市供水處理技術(shù)由混凝、沉淀、過濾和消毒等過程組成。下列說法中，不正確的是  

A．傳統(tǒng)的無機混凝劑按金屬鹽可分為鋁鹽系及鐵鹽系兩大類

B．NCl3可用于水消毒的原因是因為NCl3跟水反應(yīng)生成了NH3

C．用ClO2代替Cl2 作消毒劑可減少有害氯代有機物的濃度

D．新型水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)既是消毒劑又是混凝劑

13．某密閉容器中加入0.3 molA 、0.1 molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示［t0~ t1階段 c ( B)未畫出］。圖乙為t2后改變互不相同的某一條件反應(yīng)速率跟時間的關(guān)系，已知，t3 ~t4階段使用催化劑。下列說法正確的是  

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A．若 t1= 15 s，生成物C在 t0~ t1時間段的平均反應(yīng)速率為 0.004mol?L-1?s-1

B．t4 ~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度   

C．B的起始物質(zhì)的量為 0.02mol

D．t5 ~t6改變的條件是增大反應(yīng)物濃度

14．銅的冶煉大致可分為：

① 富集，將硫化物礦進行浮選；

② 焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2 FeO(爐渣)；

③ 制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：

2Cu2S+3O2 ==2Cu2O+2SO2   ；2Cu2O+ Cu2S==6 Cu+SO2↑；

④  電解精煉銅。

下列說法正確的是         

A．冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸

B．上述過程中，由1mol CuFeS2制取1molCu時共消耗2 molO2

C．在反應(yīng)2Cu2O+ Cu2S == 6 Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑

D．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32 g

15．（10分）某學(xué)習小組研究Cr2O3催化氧化SO2生成SO3的部分實驗裝置如下圖所示。

 

 

（1）C處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是  ▲  。

（2）實驗中能證明有SO3生成的現(xiàn)象是  ▲  。

（3）欲使進入C反應(yīng)器內(nèi)O2和SO2的體積比為2 :1，監(jiān)控方法是 ▲  。（4）實驗中觀察到E瓶內(nèi)有氣泡，而D瓶中無明顯現(xiàn)象，原因是▲。（5）如果用止水夾夾緊k處的乳膠管，D瓶中可見持續(xù)穩(wěn)定的氣泡出現(xiàn)。證明濃硫酸能吸收的SO3方法是▲  。

16．（8分）下圖是由短周期元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A的相對分子質(zhì)量為144，反應(yīng)①中生成C、D物質(zhì)的量之比為3 ：1，D是不溶于水的白色固體，除反應(yīng)③⑤外其它反應(yīng)均在溶液中進行，F(xiàn)、G是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，K是一種常見的非極性有機溶劑，密度比水大。（某些生成物和反應(yīng)條件已略去）

 

 

 

（1）A的化學(xué)式是  ▲  ；

（2）E中金屬陽離子的檢驗方法  ▲  ；

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式  ▲  ；

（4）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：⑦  ▲  ；

（5）用離子方程式表示H溶液顯堿性的原因  ▲  。

 

17．（10分）痛風是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關(guān)平衡如下：

① HUr(尿酸,aq)         Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq) 

 （37℃時，Ka =4.0×10-6）

②NaUr(s)        Ur-(aq)+Na+(aq)               

（1）37℃時,1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為 ▲ 。

（2）關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時，反應(yīng)②的Ksp  ▲  （填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是  ▲ （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（3）37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3mol／L，其中尿酸分子的濃度為5.0×10-4mol/L，該病人尿液的c(H+)為__▲__，pH_▲__（填“>”、 “=”或“<”）7。

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下列相關(guān)結(jié)論或說法中，不正確的是  ▲  。（填字母）

a．在有氧條件下光催化降解苯，相同條件下催化劑最佳使用量為0.10g

b．無論是有氧或無氧條件下，隨著苯初始濃度的增加，光催化效率降低

c．相同條件下，有氧光催化降解苯的速率比無氧條件下快

d．有氧條件下，TiO2光催化降解甲苯生成苯甲酸的反應(yīng)，原子利用率是100%

e．無氧條件下，降解產(chǎn)物中的氧元素來源于TiO2

f．在甲苯降解實驗過程中，檢測到一種有機中間產(chǎn)物，該產(chǎn)物可能是苯甲醛

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21．選做題  本題有A、B兩題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”二個選修課程模塊的內(nèi)容，每題12分。請選擇其中一題作答，若兩題都作答，將按A題評分。

A．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

Z

 

 

 

 

 

 

M

L

Q

R

 

 

D

A

 

 

T

X

Y

 

E

 

 

 

 

 

 

 

 

J

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）Y分別與D、E形成的化合物中熔點較高是  ▲  （用化學(xué)式表示）；T、X、Y原子的第一電離能由小到大的順序是  ▲  （用元素符號表示）。

（2）LX2分子的電子式是  ▲  ，XY2分子是  ▲  （填“極性分子”或“非極性分子”）；QY3分子中Q采用  ▲  雜化。

（3）由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，該化合物具有揮發(fā)性，化學(xué)式為J(LR)4，其中J的化合價是0價。則J原子的核外電子排布式是  ▲  （基態(tài)）；與配體粒子互為等電子體的離子是 ▲ ；J(LR)4固態(tài)時屬于 ▲ 晶體（填晶體類型）

（4）由Z、L、Q三種元素組成的化合物，分子式為Z9L3Q，它有多同分異構(gòu)體（其中Q以三個單鍵與其它原子相連），寫出其中沸點最低的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式  ▲ 。

（5）A與M組成的一種化AM2，刷新了金屬化合物超導(dǎo)    溫度的最高記錄。右圖中所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元。圖中上下底面中心“Δ”處的原子是  ▲  （填元素符號）。

 

B（12分）七水硫酸鎂(MgSO4?7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。

          表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

pH值

5.2

3.2

9.7

10.4

11.2

表2  兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)

溫度 / ℃

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

0.19

MgSO4?7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

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根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為    ▲    。加熱煮沸的主要目的是_    ▲                          。

（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有    ▲                 (填化學(xué)式)等物質(zhì)。

（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3＋的實驗方法是    ▲                     ；

（4）產(chǎn)生沉淀C的化學(xué)式是   ▲     操作Ⅰ需趁熱進行的理由是    ▲                                  

 

 

 

 

 

 

 

 

南京市2009屆高三第一次調(diào)研測試

單項選擇題 本題包括8小題，每小題3分，共計24分。

1． A    2．B      3．C     4． A    5．C     6．B      7．D    8．C

不定項選擇題 本題包括6小題，每小題4分，共計24分。每小題有一個或二個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。

9．AC   10．D     11．BC     12．B      13．AC    14．A

15、（1）可逆號寫成等號；漏寫加熱條件；認為Cr2O3是反應(yīng)物�；A(chǔ)差。

（2）忽視對照實驗A，只答出E中有沉淀。缺乏基本科學(xué)方法訓(xùn)練。

（3）不會調(diào)節(jié)氣泡數(shù)目比監(jiān)控氣體體積比。實際實驗?zāi)芰Σ粡姟?/p>

（4）對O2過量沒有考慮，不會從D、E裝置控制的相同條件和變量角度進行分析，對液體密度不同導(dǎo)致液壓不同而影響氣流方向不理解，認為是導(dǎo)管堵塞、濃硫酸吸收掉SO3等。思維缺乏嚴謹性與深刻性。

（5）認為可以測定實驗前后裝置D中濃硫酸的濃度變化；用pH試紙或藍色石蕊試紙或石蕊試液測反應(yīng)前后濃硫酸的酸度變化；部分學(xué)生答“將氣體通過D后再通過氯化鋇溶液觀察無沉淀產(chǎn)生”，得一半分。

16、（1）Al2(CH3)6  （1分）

 （2）  取試樣，進行焰色反應(yīng)，若火焰顯黃色，說明有Na+存在。（1分）

   （3） 2NaCl+2H2O=== Cl2↑+ Cl2↑+2NaOH  （2分）

   （4） Al3++3AlO2-+6 H2O==4Al(OH)3↓  （2分）

   （5）Al O2-+2 H2O          Al(OH)3+ OH－  （2分）

17、（1）Ksp=6.4×10-5  

   （2）減小    放熱    

   （3） 1.33×10-6mol?L-1  < 

18、（1）a b（全對得分）

（2）a b c d（全對得分）

（3）d e（全對得分）

（4）Cl2可以循環(huán)使用

（5）TiCl4（l）+O2（g）====TiO2（s）+2Cl2（g）  △H= -140.5 kJ/mol

9、

21、A

B

（1）離子方程式幾乎沒有人寫對，不少學(xué)生認為生成物是氯氣而不是氯離子；第二空答不全，只答促進Fe3+水解，不寫促進Al3+水解和將Mn2+氧化成MnO2。

（2）將水解產(chǎn)物寫成Fe2O3、Al2O3。

（3）幾乎沒有學(xué)生寫“取過濾Ⅱ后的濾液1～2mL于試管中”；現(xiàn)象寫成“和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色沉淀”；不寫結(jié)論。還有部分同學(xué)用與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的方法而不用特征反應(yīng)。

 


同步練習冊答案