化學20分鐘專題突破(25)

專題  無機推斷題

1．A是單質(zhì)，D是A單質(zhì)所含元素的最高價氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應(yīng)。已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）；

 

 

 

    試回答：

   （1）寫出B轉(zhuǎn)化為C的可能的離子方程式                  。

   （2）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理                。

   （3）若C為鈉鹽，用含m mol C的溶液與1Ln mol?L－1的鹽酸充分反應(yīng)，已知6ec8aac122bd4f6e，則生成D的物質(zhì)的量為      mol。

   （4）用A單質(zhì)和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式           ；若負極材料消耗18g，則電池轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為       （阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

 

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         （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：單質(zhì)C                    

      氧化物d                  
；
         （2）純凈的單質(zhì)F在工業(yè)上的重要應(yīng)用是                                        

                                               
；
         （3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
      ①                                    
；
      ④                                    
；
      ⑤                     
                  。
      3．下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。
      6ec8aac122bd4f6e
       
       
       
       
       
      已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子。
      （1）F的化學式              
；G的水溶液中，最多的陽離子是             
。
      （2）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式：                                       
；
      G與H反應(yīng)的化學方程式：                                          
。
      （3）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學平衡移動的原理加以解釋                        

                                    
                                       。
      4．已知A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)。等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)。圖中反應(yīng)條件（除高溫外）均已略去。
      6ec8aac122bd4f6e
       
       
       
       
       
       
       
       
      （1）寫出B的電子式           
       ，D的結(jié)構(gòu)簡式                   。
      （2）寫出A與B反應(yīng)的化學方程式                                        。
      （3）如對氣體G進行加壓操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是                                  。
      （4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
      ①在A溶液中加入M                                                     。
      ②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱                                  。
      5.根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：
      6ec8aac122bd4f6e
      ⑴寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式：                    
。
      ⑵某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：              
、                           
。
      ⑶寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：                          
。
       
       
       
       
      6ec8aac122bd4f6e⑷由E制備的E(C2H5)2的結(jié)構(gòu)如右圖，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認為它的結(jié)構(gòu)為：6ec8aac122bd4f6e。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有        種峰，錯誤的結(jié)構(gòu)有        種峰。
       
       
      1. （1）Al2O3+6H+ === 2Al3++3H2O    Al2O3+2OH―+3H2O === 2[Al(OH)4]―
      6ec8aac122bd4f6e   （2）Al3++3H2O      Al(OH)3(膠體)+3H+
        
（3）6ec8aac122bd4f6e
        
（4）O2+2H2O+4e―=== 4OH―  2NA
      2. （1）Fe  H2O
      （2）作半導體材料、制芯片等
      6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e（3）①2Mg+CO2
     2MgO+C
      6ec8aac122bd4f6e④C+H2O（g）     CO+H2
      ⑤SiO2+2C    Si+2CO
      3.（1）SO2  NH4+  
      （2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl-
       4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl  
      （3）飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O6ec8aac122bd4f6eH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動，HClO濃度增大   
      4. 
（1）SO2  NH4+  
      （2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl-      4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl  
      （3）飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O6ec8aac122bd4f6eH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動，HClO濃度增大   
      5.  ⑴Cu + H2O2 + H2SO4
== CuSO4  + 2H2O
      ⑵4Fe2+
+ O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O   2Fe3+ + 2I― == 2Fe2+ + I2
      ⑶10KOH + 3Cl2
+ 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
      ⑷1     3  
       
      
				
	
      
		
      


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