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湖南師大附中高二化學(xué)模塊考試試卷

化學(xué)選修4（理科傾向）

(時(shí)量：90分鐘總分：100分)

命題人：蘇建祥審題人：劉惠平詹小雄

可能用到的相對原子質(zhì)量

H―1　 O―16 C―12 Cl―35.5 　Na―23 Mg―24 S―32

第Ⅰ卷選擇題（共48分）

(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

１．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示

A．分子數(shù) B．原子個(gè)數(shù) C．物質(zhì)的質(zhì)量 D．物質(zhì)的量

2．有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識不正確的是

A．植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能

B．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C．生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理有效

D．白熾燈工作時(shí)將電能全部轉(zhuǎn)化為光能

3．將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 鐵粉和硫粉在常溫下容易發(fā)生反應(yīng) D. 硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量

4．已知4NH₃(g)+5O₂(g)= 4NO(g)+6H₂O(g)，若反應(yīng)速率分別用υ（NH₃）、υ（O₂）、υ（NO）、υ（H₂O）表示，則正確的關(guān)系是

A．υ（NH₃）=υ（O₂） B. υ（O₂）=υ（H₂O）

C. υ（NH₃）=υ（H₂O） D. υ（O₂）=υ（NO）

5．已知：在一定溫度下，H₂（g）+ I₂（g）可逆符號 2 HI（g）的平衡常數(shù)為K₁；1/2H₂（g）+ 1/2I₂（g） HI（g）的平衡常數(shù)為K₂，則K₁、K₂的關(guān)系為

A．K₁=K₂ B．K₁=2K₂C．K₁=K₂² D．K₁=1/2K₂

6．一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g) +D(g) H＜0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測得容器中各種物質(zhì)均為amol。欲使C的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施可采用的是

A．降低溫度 B．恒容時(shí)，再通入2amolC和2amolD

C．恒壓時(shí)，再通入2amolC和2amolD D．恒容時(shí)，再通入amolA和amolB

7．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L此反應(yīng)符合下面圖像。下列敘述正確的是

A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體

B．正反應(yīng)吸熱，L是固體

C．正反應(yīng)放熱，L是液體

D．正反應(yīng)放熱，L是氣體

8.根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是

A.廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂

B.醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑

C.廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑

D.廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑

9.體積相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，與NaOH溶液中和兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量

Ａ.相同　　�。�.中和HCl的多　　�。�.中和CH₃COOH的多�。�.無法比較

10.為了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是

Ａ.NH₃?H₂O　　�。�.NaOH C.Na₂CO₃D.MgO

11．下列事實(shí)，可以證明氨水是弱堿的是

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

B.銨鹽受熱易分解

C.0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅

D.0.1mol/L的NH₄Cl溶液的pH約為5

12．在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是

A. 升溫 B. 降溫 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl

13．下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含有大量AlO₂^－的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、H^＋

B．在強(qiáng)堿溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃²^－、NO₃^－

C．在pH＝12的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、SO₄²^－、Cl^－

D．在c(H⁺)＝0.1mol?L^－1的溶液中：K^＋、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

14. pH均為5的NH₄Cl溶液和稀鹽酸中，由水電離出的H⁺濃度比較

A. 一樣大 B. 前者大 C. 后者大 D. 無法判斷

15．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：

A．A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強(qiáng)

C．A、B都是強(qiáng)酸

D．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2

16．常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H^＋)＝1.0×10^-13mol?L^－1，該溶液可能是

①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

第Ⅱ卷非選擇題（共52分）

17. (6分)已知化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃的能量變化如圖所示，

（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是

能量的過程（填“吸收”或“釋放”）。

（2）N₂(g)+H₂(g) NH₃(g ) △H= ；

（3）N₂(g)和H₂生成NH₃(1)的熱化學(xué)方程式為

18. (8分) 將1 mol I₂(g)和2 mol H₂置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)；DH<0．并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)j(HI)隨時(shí)間t變化如圖曲線(II)所示．

(1)平衡時(shí)，I₂(g)的物質(zhì)的量濃度為 mo1/L

(2)若改變反應(yīng)條件。在甲條件下j(HI)的變化如圖曲線(I)所示，在乙條件下j(HI)的變化如圖曲線(III)所示．則

甲條件可能是。乙條件可能是 (填入下列條件的序號)

①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下．縮小反應(yīng)容器體積 ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

(3)若保持溫度不變。在另一相同的2 L密閉容器中加入amol I₂(g)、b mol H₂(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是 (用含有a、b、c的代數(shù)式表示)

19．(10分) 有下列六種物質(zhì)：①氨水 ②硝酸銨 ③氯化鈉 ④硫酸氫鉀 ⑤次氯酸鈉 ⑥碳酸氫鉀

（1）能促進(jìn)水電離的是；能抑制水電離的是。

（2）能水解的是；水解的離子方程式是(任寫一個(gè))^－。

（3）常溫下，0.1 mol?L^－1上述物質(zhì)溶液pH由小到大的排列順序是。

20．(8分)向明礬溶液中逐滴滴加Ba（OH）₂溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH 7（填＞、＜、=），離子反應(yīng)總方程式為。

向明礬溶液中逐滴加Ba（OH）₂溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH 7 （填＞、＜、=），離子反應(yīng)總方程式為。

21．(10分) 某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。

（1）滴定：①用式滴定管盛裝c_amol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。右圖表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中。滴定管中剩余液體的體積 25.10mL（填大于、小于或者等于）。

②下表是3種常見指示劑的變色范圍：

指示劑

石蕊

甲基橙

酚酞

變色范圍（pH）

5.0―8.0

3.1―4.4

8.2―10.0

該實(shí)驗(yàn)可選用作指示劑；

③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號

待測液體積(mL)

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)

滴定前

滴定后

消耗的體積

0．50

25．12

24．62

6．00

30．58

24．58

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡)

c_b= 。

（3）對下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測定結(jié)果；

b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測定結(jié)果；

c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測定結(jié)果；

d．若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會(huì)使測定結(jié)果。

22．(10分) 實(shí)驗(yàn)：氧化銅的制備

在試管中倒入2mLCuSO₄溶液，再加入一定量的氫氧化鈉溶液，得到淺綠色的沉淀，將此濁液加熱直至沸騰，無明顯現(xiàn)象。繼續(xù)滴加適量NaOH，沉淀逐漸變藍(lán)，再加熱沸騰，沉

[接試題卷第四頁]

淀逐漸變黑。小明通過查找資料得知，該淺綠色沉淀物可能是堿式硫酸銅，其化學(xué)式為Cu₂(OH)₂SO₄。

（1）請寫出生成淺綠色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）請?jiān)O(shè)計(jì)―個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根離子

。

（3）寫出淺綠色沉淀生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式

，沉淀變藍(lán)的原因是。

（4）請寫出藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式

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