熱點(diǎn)專題一  質(zhì)量守恒定律  阿伏加德羅常數(shù)及定律

【專題目標(biāo)】

1．理解質(zhì)量守恒定律的涵義。

2．理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。了解阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定。了解氣體摩爾體積的涵義。

【經(jīng)典題型】

題型一：質(zhì)量守恒定律的直接應(yīng)用

【例1】2.1克相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO和H₂組成的混合氣體，在足量的O₂中充分燃燒

后，立即通入盛有足量的Na₂O₂固體中，求固體增加的質(zhì)量。

【點(diǎn)撥】根據(jù)常規(guī)的解法需要先求出CO和H₂的質(zhì)量，再求出CO和H₂燃燒生成的CO₂和H₂O的質(zhì)量，最后根據(jù)CO₂和H₂O分別與Na₂O₂的反應(yīng)求出固體增加的質(zhì)量。

如果根據(jù)質(zhì)量守恒求解則十分簡(jiǎn)單。因?yàn)楣腆wNa₂O₂→Na₂CO₃，固體增加的質(zhì)量可看作CO的質(zhì)量，固體Na₂O₂→2NaOH, 固體增加的質(zhì)量可看作H₂的質(zhì)量，所以固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO和H₂的質(zhì)量，即為2.1克。

【規(guī)律總結(jié)】內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。

            實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的個(gè)數(shù)不發(fā)生改變。

【例2】在一定條件下，16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和4.5gD。在相同條件下，8gA和15gB反應(yīng)可生成D和0.125molC。從上述事實(shí)可推知C的式量為_(kāi)___________。

【點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)16gA與22gB恰好反應(yīng)生成4.5gD的同時(shí)，生成C的質(zhì)量應(yīng)為16+22-4.5=33.5g，當(dāng)8gA和15gB反應(yīng)時(shí)，根據(jù)判斷B是過(guò)量的，A與C的質(zhì)量關(guān)系應(yīng)是16:33.5=8:x，x=16.75g，M_C=16.75g/0.125mol=134g/mol，即C的式量為134。

題型二：阿伏加德羅常數(shù)的直接應(yīng)用

【例3】下列說(shuō)法正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))                       （      ）

⑴常溫常壓下，1mol氮?dú)夂�有N_A個(gè)氮分子

⑵標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數(shù)約為N_A個(gè)

⑶標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5N_A個(gè)

⑷將NO₂和N₂O₄分子共N_A個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L

⑸常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10N_A個(gè)

⑹常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N_A

⑺常溫常壓下，任何金屬和酸反應(yīng)，若生成2g 氫氣，則有2N_A電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

⑻標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為

⑼31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是N_A個(gè)

⑽1L1 mol•L^-1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為N_A

【點(diǎn)撥】⑴正確，1mol氮?dú)獾姆肿訑?shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)。

⑵正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 22.4L，氣體的總物質(zhì)的量為1mol，因此含有N_A個(gè)分子。

⑶不正確，因?yàn)镹O和氧氣一接觸就會(huì)立即反應(yīng)生成二氧化氮。

⑷不正確，因?yàn)榇嬖谝韵缕胶猓?NO₂ N₂O₄(放熱)，降溫，平衡正向移動(dòng)，分子數(shù)

少于1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積小于22.4L

⑸不正確，重水分子（D2O）中含有10個(gè)中子，相對(duì)分子質(zhì)量為 20，18g重水所含中子數(shù)為：10×18g/20g? mol-1=9mol。

⑹正確，1個(gè)氦原子核外有4個(gè)電子，氦氣是單原子分子，所以1mol氦氣含有4mol

電子，這與外界溫度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。

⑺正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是1mol，無(wú)論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示為：2H⁺+2e=H2↑，因此，生成1mol氫氣一定轉(zhuǎn)移 2mol電子。

⑻不正確，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積22.4L/mol這一量，所以1L辛烷的物質(zhì)的量不是1/22.4mol。

⑼不正確，白磷分子的分子式為P₄,其摩爾質(zhì)量為124g/mol，31g白磷相當(dāng)于0.25mol，

白磷的分子結(jié)構(gòu)為正四面體，一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，所以，0.25mol白磷中含有1.5N_A個(gè)P-P共價(jià)鍵。

⑽不正確，F(xiàn)e³⁺在溶液中水解。

本題答案為⑴⑵⑹⑺

【練習(xí)1】（2007高考題）氯的原子序數(shù)為17，³⁵Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是                                                                （   ）

A．³⁵Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18

B．1/18 mol的¹H³⁵Cl分子所含中子數(shù)約為

C．3.5g的³⁵Cl₂氣體的體積為2.24L

D．³⁵Cl₂氣體的摩爾質(zhì)量為70 g/mol

【點(diǎn)撥】該題以³⁵Cl為背景，考查了³⁵Cl原子所含質(zhì)子數(shù)、¹H³⁵Cl分子所含中子數(shù)以及³⁵Cl₂氣體的摩爾質(zhì)量及摩爾體積等，其中¹H是所有原子中唯一無(wú)中子的原子，“3.5g的³⁵Cl₂氣體的體積為2.24L”中設(shè)置了狀態(tài)未確定的陷阱。答案為B、D

【規(guī)律總結(jié)】

１、為了加強(qiáng)對(duì)考生思維品質(zhì)、適應(yīng)性、科學(xué)性、深刻性的考查，命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設(shè)置主要有以下幾個(gè)方面：

①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時(shí)等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H₂O、SO₃、已烷、辛烷、CHCl₃等。

③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl₂、N₂、O₂、H₂為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P₄、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

④氧化―還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化―還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化―還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。

⑤電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。

２、解題策略：要正確解答本類題目，首先要認(rèn)真審題。審題是“審”而不是“看”，審題目的過(guò)程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱”，對(duì)常見(jiàn)的一些陷阱要千萬(wàn)警惕�？忌�要在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細(xì)分析、比較、作出正確解答。

【強(qiáng)調(diào)】溫度和壓強(qiáng)條件只影響氣體的體積，而不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量和微粒數(shù)目的關(guān)系，則與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)。

題型三：阿伏加德羅定律與化學(xué)方程式計(jì)算的綜合應(yīng)用

【例4】在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（氣）+5Q（氣）== 4X（氣）+nY（氣）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是
      A、2      B、3            C、4            D、5

【點(diǎn)撥】方法1：常規(guī)法。即由反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比列方程求解。密閉容器中充入3升氣體R和5升氣體Q可認(rèn)為充入3mol氣體R和5mol氣體Q，由反應(yīng)方程式可知，R與Q完全反應(yīng)后，R過(guò)量，余1mol，同時(shí)生成4molX氣體和nmolY氣體，根據(jù)題意：p₂/p₁＝n₂/n₁有：

(4+n+1)/(3+5)＝87.5/100，n＝2。

方法2：差量法。由有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)量及其反應(yīng)前后的相關(guān)差量結(jié)合方程式求解。反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為(3+5)mol×87.5％＝7mol

2R（氣）+5Q（氣）== 4X（氣）+nY（氣）    △n

5mol                        （7-4-m）mol

5mol                         （8-7）mol

∴  n＝2。

方法3：特殊解法（巧解）。因?yàn)榉磻?yīng)完成后，壓強(qiáng)變小，故該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，即：2+5 〉4+n，n〈 3，在選項(xiàng)中只有n＝2滿足不等式。

【練習(xí)2】（2006全國(guó)）在120℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：

A．2H₂S+O₂   2H₂O+2S                    B．2H₂S+3O₂   2H₂O+2SO₂

C．C₂H₄+3O₂   2H₂O+2CO₂         D．C₄H₈+6O₂   4H₂O+4CO₂

（1）若反應(yīng)容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體總壓強(qiáng)（p）分別符合關(guān)系式d_前=d_后和p_前＞p_后的是        ；符合關(guān)系式d_前=d_后和V_前=V_后的是        （請(qǐng)?zhí)顚?xiě)反應(yīng)的代號(hào)）。

（2）若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關(guān)系式d_前＞d_后和V_前＜V_后的是          ；符合d_前＞d_后和V_前＞V_后的是         （請(qǐng)?zhí)顚?xiě)反應(yīng)的代號(hào)）。

【點(diǎn)撥】本題把兩種不同條件下易混的d、p、V進(jìn)行比較， 設(shè)計(jì)新穎，構(gòu)思精巧，能很好地反映學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和明辨能力，提供的四個(gè)反應(yīng)也各有千秋。四個(gè)反應(yīng)特征： A．氣體質(zhì)量減小，氣體物質(zhì)的量減少（S為非氣體）；B．氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減少；C．氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量不變；D．氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量增大。

本題答案為（1）C，B；（2）D，A

題型四：阿伏加德羅定律與質(zhì)量守恒定律的綜合應(yīng)用

【例5】在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH₃在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%。則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有_______個(gè)A原子，AH₃分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。

【點(diǎn)撥】由阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強(qiáng)時(shí)，p₁/p₂=N₁/N₂得反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)之比為1:1.75=4:7，可理解為反應(yīng)式左邊氣體和反應(yīng)式右邊氣體系數(shù)之和的比為4:7，再按氫原子守恒不妨先將反應(yīng)式寫(xiě)為4AH₃==A_(x)+6H₂，再由A原子守恒得A右下角的數(shù)字為4。

本題答案為：4，4AH₃==A₄+6H₂。

題型五：阿伏加德羅定律與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【例6】1體積SO₂和3體積空氣混合后，在450℃以上通過(guò)V₂O₅催化劑發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(氣)+O₂(氣)2SO₃(氣)，若在同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9:1。則反應(yīng)掉的SO₂是原有SO₂的___________%。

【點(diǎn)撥】由阿伏加德羅定律的推論可知：，V₂=0.9×(3+1)=3.6體積。

設(shè)參加反應(yīng)的SO₂為x體積，由差量法

    2SO₂ + O₂2SO₃  ΔV

      2               3-2=1

      x             4-3.6=0.4

    2:1=x:0.4   解得x=0.8體積，所以反應(yīng)掉的體積是原有SO₂的。

題型五：阿伏加德羅定律與熱化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用

【例7】 將4g甲烷和適量氧氣混合后通入一密閉容器中，點(diǎn)燃使之恰好完全反應(yīng)，待恢復(fù)到原溫度后，測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為3.03×10⁵Pa和1.01×10⁵Pa，同時(shí)又測(cè)得反應(yīng)共放出222.5kJ熱量。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

【點(diǎn)撥】書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式有兩個(gè)注意事項(xiàng)：一是必須標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，二是注明反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)(放熱用“+”，吸熱用“-”)。要寫(xiě)本題的熱化學(xué)方程式，需要解決兩個(gè)問(wèn)題，一是水的狀態(tài)，二是反應(yīng)過(guò)程中對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng)。由阿伏加德羅定律的推論可知：，根據(jù)甲烷燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，水在該狀態(tài)下是液體(想一想，如為氣體則反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比應(yīng)為多少？)，因4g甲烷燃燒時(shí)放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷燃燒時(shí)放出的熱量為。

本題答案為：CH₄(氣)+2O₂(氣)==CO₂(氣)+2H₂O(液)+890kJ

題型六：阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定

【例7】現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的方法，具體步驟為：⑴將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取m克NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；⑵用滴定管向儀器A中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度處計(jì)算出NaCl固體的體積為V ml，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴步驟⑴中A儀器最好用      

A、量筒   B、燒杯   C、容量瓶    D、試管

⑵步驟⑵中用酸式滴定管還是堿式滴定管         ，理由是                ；

⑶能否用水代替苯         ，理由是               。

⑷已知NaCl晶體中，靠得最近的鈉離子與氯離子間的平均距離為a cm，用上述方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為                

【點(diǎn)撥】本題以晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)為背景，考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。設(shè)問(wèn)步步深入，欲準(zhǔn)確測(cè)定氯化鈉的體積，就必須準(zhǔn)確測(cè)定苯的體積，從而選擇所用的儀器，求阿伏加德羅常數(shù)，需要建立數(shù)學(xué)模型，體現(xiàn)出數(shù)學(xué)知識(shí)與化學(xué)知識(shí)的融合，達(dá)到應(yīng)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問(wèn)題的目的。

阿伏加德羅常數(shù)(N_A)是建立宏觀和微觀的橋梁關(guān)系。

質(zhì)量             體積

宏觀：    m (g)            V (mL)

微觀：4×58.5÷N_A (g)     (2a)³ (cm³)

列式求得：

答案如下：⑴酸式

，因?yàn)楸饺菀赘�蝕堿式滴定管下端的橡皮管；

⑵不能，

因?yàn)槁然�鈉溶于水，使測(cè)得的氯化鈉固體的體積不準(zhǔn)確

；⑶

【規(guī)律總結(jié)】阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定：

⑴單分子膜法：計(jì)算公式：

注：在水面上擴(kuò)散的硬脂酸是（d-1）滴。

其中：N_A：阿伏加德羅常數(shù)(mol^-1)，S：水槽中水的表面積(cm²)，V_m：硬脂酸苯溶液的體積(cm³)，m:稱取硬脂酸的質(zhì)量(g)，A：每個(gè)硬脂酸分子的橫截面積(2.2×10^-15cm²)， V_d：每滴硬脂酸苯溶液的體積(cm³)，M：硬脂酸的摩爾質(zhì)量(g?mol^-1)，d：滴入硬脂酸苯溶液的滴數(shù)；

⑵電解法：根據(jù)電量相等的計(jì)算公式：

其中：N_A：阿伏加德羅常數(shù)(mol^-1)，m:陰極上析出金屬的質(zhì)量(g)，n：陰極上析出金屬所帶電荷，M：陰極上析出金屬的摩爾質(zhì)量(g?mol^-1)，I：電流強(qiáng)度(A)，t：電解的時(shí)間(s)；

⑶晶體結(jié)構(gòu)法：選取研究對(duì)象： 一個(gè)“晶胞”，求出其和質(zhì)量，根據(jù)ρ＝m/V列式。

以氯化鈉為例：一個(gè)“晶胞”的質(zhì)量：58.5 g?mol^-1×4÷N_A mol^-1

一個(gè)“晶胞”的體積：x³(cm³)〔x：晶胞的邊長(zhǎng)(cm)〕

計(jì)算公式：ρ＝m/V＝(58.5 g?mol^-1×4÷N_A mol^-1)÷x³(cm³)

或者利用：阿伏加德羅常數(shù)(N_A)是建立宏觀和微觀的橋梁關(guān)系。

質(zhì)量           體積

宏觀：    m (g)          V (mL)

微觀：4×58.5÷N_A (g)    x³ (cm³)

列式求得：

其中：m：取出氯化鈉的質(zhì)量(g)；V：取出氯化鈉的質(zhì)量(mL) ；x：晶胞的邊長(zhǎng)(cm)。

【隨堂練習(xí)】

1、依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是　　　　　　　　　      (　   ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。
B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。
D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比。

２、設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是　　　     �。�   �。�

A. 醋酸的摩爾質(zhì)量與N_A個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 N_A。

C.1L1mol/LCuCl₂溶液中含有的Cu²⁺的個(gè)數(shù)為N_A。

D.25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g臭氧所含的原子數(shù)為N_A。　

３、設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是　　        �。� 　�。�

A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時(shí)，若溶液的pH值變?yōu)?4時(shí)，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A。

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。

C. 在常溫常壓下，6g石英晶體中，含有0.4N_A個(gè)硅氧共價(jià)鍵。

D.120g由NaHSO₄和KHSO₃組成的混合物中含有硫原子N_A個(gè)。

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是　　　　　�。� 　�。�

A．硫化氫和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧氣

C．二氧化硫和溴化氫　　　　　　　　　　　 D．碘化氫和氯氣

5、在一個(gè)恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質(zhì)量為 44g?mol-1），壓強(qiáng)為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)到5×105pa。則此時(shí)容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為                                             （ 　�。�

A．3.3×10²⁵　  　 　 B．3.3×10²⁴           C．7.5×10²³　　    　 D．7.5×10²²

6、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為　             （ 　�。�　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．29∶8∶13　　　   B．22∶1∶14          C．13∶8∶29　 　  　 D．26∶16∶57

7、同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過(guò)足量過(guò)氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是                           （ 　　）

A．1∶1　　　　      B．2∶3               C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

8、乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時(shí),所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),消耗H2的體積是原混合氣體體積的   （ 　�。�　 　 　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　

9、在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積是 　　　　　  　　       （ 　�。�　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.1體積　　　 B.2體積　　　 C.3體積　　　 4.4體積　

10、19世紀(jì),化學(xué)家對(duì)氧化鋯的化學(xué)式有爭(zhēng)議.經(jīng)測(cè)定鋯的相對(duì)原子質(zhì)量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價(jià)態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式　　  　　                                                （ 　�。�

A.ZrO　　　      　 B.Zr₂O　　     　 　　C.Zr₂O₃　　　        　D.ZrO₂

11、常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過(guò)5的正整數(shù)），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是　　        （ 　�。�

A．8.5 g?L-1 　　  B．18．25g?L-1       C．18.5 g?L-1　　　 D．35.5 g? L-1

12、假如把質(zhì)量數(shù)為12的碳原子(¹²C)的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，并用以確定相對(duì)原子質(zhì)量，以0.024Kg ¹²C所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)值：①濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；②氧氣的溶解度；③氣體摩爾體積；④阿伏加德羅常數(shù)；⑤氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量，肯定不變的是                                                    （     ）

A．①②             B．③④               C．④⑤              D．②

13、碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是                                             （     ）

A．35g              B．30 g                C．20 g             D．15 g 

14、有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過(guò)量NaOH溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時(shí)，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                                       （    ）

A．22.2%            B．30%                 C．75.5%            D．80.6%

15、分子中含有n個(gè)碳碳雙鍵的某烯烴的相對(duì)分子質(zhì)量為M，mg該烯烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可與VL的氫氣恰好完全反應(yīng)。每摩爾烯烴的分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為（N_A表示阿佛加德羅常數(shù)）　　　　　　　　　　　　　　 。

16、設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為N_A，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O₂和N₂的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合在相同狀況下所占的體積應(yīng)是　　　　　　　　　　　　 。

17、在一密閉氣缸中,用一不漏氣的滑動(dòng)活塞隔開(kāi),常溫時(shí),左邊充入1/4體積的N2,右邊充入3/4體積的H₂和O₂的混合氣.若右邊氣體點(diǎn)燃,反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度,活塞停留在氣缸正中,則原來(lái)混合氣中H₂和O₂的體積比為　　　　　　　　 ;　　　　　　　 .

18、若在一定條件下把硫化氫與120mL氧氣混合反應(yīng)后，相同狀態(tài)下測(cè)得二氧化硫的體積為75mL，則原硫化氫氣體的體積最少為_(kāi)_____mL，最多為_(kāi)_____mL。

19、把直流電源的正負(fù)極與銅片的引線相連。

⑴當(dāng)以I＝0.21A的電流電解CuSO460min后，測(cè)得銅片A的質(zhì)量增加了0.25g，則圖1中的x 端應(yīng)與直流電的     極相連，它是電解池的       極；

⑵電解后銅片B的質(zhì)量       （增加，減少或不變）；

⑶列出計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)N_A。（已知電子電量e＝1.60×10^-19C）

20、合成氨工業(yè)常通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后混合氣體的密度確定氮的轉(zhuǎn)化率。某工廠測(cè)得合成塔中N₂、H₂混合氣體的密度為0.5536g?L^-1(STP),從合成塔中出來(lái)的氣體在相同條件下密度為0.693g?L^-1.求該合成氨廠N₂的轉(zhuǎn)化率。

21、在室溫下，向某一容積固定的真空容器內(nèi)充入丁烷（氣）和氧氣，使容器內(nèi)混合氣的總壓強(qiáng)達(dá)到P₁，點(diǎn)火燃燒，丁烷和氧氣恰好都完全反應(yīng)，冷卻至室溫后容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為P₂。（以下計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)學(xué)）

（1）若丁烷燃燒的生成物只有H₂O（液）和CO₂，則=               。

（2）若=0.64，求反應(yīng)后容器內(nèi)所含各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比和反應(yīng)前混合氣中丁烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

【隨堂練習(xí)答案】

1、CD  ２、C  ３、CD  4、BD  5、C  6、CD  7、AC  8、A  9、A  10、D  11、B  12、 D 13、C  14、B  15、             16、                

17、 4:5(O2過(guò)量);7:2(H2過(guò)量);  

18、H₂S的體積至少為75mL，至多為90mL。

19、⑴負(fù)，

陰；   ⑵減少；   ⑶

20、25％

21、（1）0.53  

   （2）設(shè)生成CO₂的丁烷有xmol, 生成CO的丁烷有ymol, 則

         C₄H₁₀+ 6.5O₂    = 4CO₂+  5H₂O（液）

         xmol   6.5xmol  4xmol   5xmol

         C₄H₁₀   +4.5O₂  =4CO + 5H₂O（液）

         ymol    4.5ymol  4ymol  5ymol

則n(CO₂)：n(CO)：n(H₂O)=4x：4y：(5x+5y)=4×0.60y：4y：(5×0.60y+5y)=3：5：10