A. m、n           B. 3、7            C. m-2、10n           D. m+2、n+10

題型三：推斷元素原子序數(shù)差

例4 若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是                                                 (D)

A. 1                B. 2               C. 5              D. 6

點撥：設兩種元素的符號分別為X和Y，則化合物的化學式為X₂Y₃，即X為+3價，Y為-2價，在短周期元素中滿足此要求的X元素有₅B、₇N、₁₃Al，Y元素有₈O和₁₆S。

規(guī)律總結：

從化合價入手或從直覺----代表物入手都可以。

鞏固：4  周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子個數(shù)之比為1┱2。寫出這些化合物的化學式                 。

題型四：位、構、性三者關系

    例5  下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質：                   (  B )

元素

熔點/℃

沸點/℃

與水的反應

導電性(純液體)

X

-283

-162

不反應

不導電

Y

-102

19

放熱反應，形成酸性溶液

不導電

Z

680

/

劇烈反應，生成H₂，并形成堿性溶液

導電

    若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是

A. X、Y、Z         B. Z、X、Y          C. Y、X、Z         D. Z、Y、X

點撥：導電性→化合物類型；與水反應→氫化物的穩(wěn)定性

例6  砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質是(A)

        A. HAt很穩(wěn)定                B. 易溶于某些有機溶劑 

        C. AgAt不溶于水             D. 是有色固體

點撥：位近性近

  例7  在一定條件下，RO₃^n-中和氟氣可發(fā)生如下反應：

RO₃^n-  + F₂ +2OH^-＝RO₄^- +2F^-- +H₂O  已知R為短周期元素，則可知在RO₃^n--中，元素R的化合價是            ；元素R在周期表中的位置是                    。

點撥：離子方程式的電荷守恒和氟無正價

規(guī)律總結：結構決定位置，結構決定性質，位置體現(xiàn)性質。

      周期數(shù)=電子層數(shù) 

          主族數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價數(shù)

          |最高正價|+|負價|=8

鞏固：5  X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學式是       ；Y和X的組成元素相同，Y的化學式是        ；1mol Z在加熱時跟水反應的產物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質A反應生成X和Z，單質A是       。

6  同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷正確的是                                         (    )

      A. 含氧酸的酸性：H₃ZO₄>H₂YO₄>H₃XO₄          B. 非金屬性：X>Y>Z

     C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強

D. 元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大

7  周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質子數(shù)之和為41。則這三種元素是A___S__、B__Cl___、C___O___(填元素符號)。

隨堂作業(yè)：

  1 設某元素某原子核內的質子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷中正確的是

     A. 不能由此確定該元素的相對原子質量

     B. 這種原子的相對原子質量為m+n

     C. 若碳原子質量為wg，此原子的質量為(m+n)wg

     D. 核內中子的總質量小于質子的質量

2 X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關系是   (D)

    A. X>Y>Z          B. Y>X>Z          C. Z>X>Y         D. Z>Y>X

3．同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似，化合物PH₄I是一種無色晶體，下列對它的描述中不正確的是                                     (    )

    A. 它是一種共價化合物                B. 在加熱時此化合物可以分解

    C. 這種化合物不能跟堿發(fā)生反應        D. 該化合物可以由PH₃跟HI化合而成

4在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個數(shù)比為1:2，設兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對a和b可能的關系概括得最完全的是               (    )

    ①a+b=15  ②a=b+15  ③a=b-5  ④a+b=22

A. ①④          B. ①③④           C. ①②③④           D. ①②④

5根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

A  K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

B  L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

C  L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D  M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

6重水A與普通水B分別跟足量的金屬鈉反應，下列敘述正確的是         (    )

    A. A、B的質量相等時，產生氣體的體積在同溫、同壓下相等

    B. A、B的質量相等時，產生氣體的質量相等

    C. A、B的物質的量相等時，產生氣體的體積在同溫、同壓下相等

    D. A、B的物質的量相等時，產生氣體的質量相等

7短周期元素X、Y，X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，二者可以形成兩種氣態(tài)化合物A和B。已知在相同條件下，A、B的密度之比為15:22，且當A、B以體積比1:3混合后，對H₂的相對密度為20.25。試寫出X、Y的元素符號及A、B的化學式。

8  A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E順序增大，C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1:1或1:2形成化合物，CB可與EA₂反應生成C₂A與氣體物質EB₄，E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。請回答：

    ⑴寫出這五種元素的名稱：A________，B_________，C________，D________，E_______；

    ⑵畫出E原子結構示意圖：_________________________；

    ⑶寫出D₂A₂和EB₄的電子式：_____________，_____________；

    ⑷寫出D單質與銅鹽溶液反應的離子方程式：____________________________________。

9設想你去某外星球做了一次科學考察，采集了該星球上十種元素單質的樣品，為了確定這些元素的相對位置以便系統(tǒng)地進行研究，你設計了一些實驗并得到下列結果：

單質

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

熔點(℃)

-150

550

160

210

-50

370

450

300

260

250

與水反應

√

√

√

√

與酸反應

√

√

√

√

√

√

與氧氣反應

√

√

√

√

√

√

√

√

不發(fā)生化學反應

√

√

相對于A元素的

原子質量

1.0

8.0

15.6

17.1

23.8

31.8

20.0

29.6

3.9

18.0

    按照元素性質的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對位置，并填入下表：

A

B

H

10 已知1個N₂O₃分子的質量為akg，1個N₂O₅分子的質量為bkg，若以1個氧原子(¹⁶O)質量的1/16作為相對原子質量的標準，則NO₂的式量為_______________。

11下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

（1）下列       （填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體。

①a、c、h    ②b、g、k    ③c、h、1    ④d、e、f

（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

1．原子核對核外電子的吸引力    2．形成穩(wěn)定結構的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^－1）：

鋰

X

Y

失去第一個電子

519

502

580

失去第二個電子

7296

4570

1820

失去第三個電子

11799

6920

2750

失去第四個電子

9550

11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。            。

②表中X可能為以上13種元素中的      （填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式        。

③Y是周期表中       族元素。

④以上13種元素中，       （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。