1999年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)能力競(jìng)賽試題

一、選擇題(每小題2分，共30分)每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1.某礦泉水標(biāo)簽上印有主要的礦物質(zhì)成分如下(單位為毫克/升)：Ca20、K39、Mg3、Zn0.06、F0.02等，這里的Ca、K、Mg、Zn、F是指(    )
    A.單質(zhì)         B.元素           C.金屬離子         D.分子
2.飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀飄浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2、O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是(    )
   A.氧化劑        B.還原劑         C.催化劑           D.吸附劑
3.打雷放電時(shí)，空氣中有極少量氧氣會(huì)轉(zhuǎn)化成臭氧，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(    )
  A．該變化是物理變化             B．O2與O3都是單質(zhì)

   C．O2與O3是不同的物質(zhì)          D．O2與O3的性質(zhì)完全相同
4.大氣層中因CO2含量不斷增加而引起“溫室效應(yīng)”，造成大氣中CO2含量增加的主要原因是(  )
  A.由于動(dòng)植物呼吸作用增加         B.由實(shí)驗(yàn)室逸出的CO2增加
  C.由于森林綠化面積迅速遞減，使得自然界吸收CO2的能力降低   D.由于大量燃燒礦物燃料
5.有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液和稀硫酸七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)最多有(    )
   A.4個(gè)        B.5個(gè)        C.6個(gè)       D.7個(gè)
6.在氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鋅粉，下列說(shuō)法中不正確的是(    )
  A.若反應(yīng)完成后鋅有剩余，則溶液中有Zn2+,無(wú)Cu2+，可能有Fe2+
  B.若反應(yīng)完成后鋅有剩余，則溶液中有Zn2+,沒(méi)有Cu2+和Fe2+
  C.若反應(yīng)完成后鋅無(wú)剩余，溶液中若有Cu2+，則一定有Fe2+
  D.若反應(yīng)完成后鋅無(wú)剩余，溶液中若無(wú)Cu2+，則可能有Zn2+和Fe2+
7.兩種化合物AB和DB2，若A元素的化合價(jià)與H2O中O的化合價(jià)絕對(duì)值相同，則D的化合價(jià)為(   )
   A.+4        B.+2          C.-2              D.-3
8.測(cè)得某溶液中含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四種離子，且陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為Cu2+:K+=3:4，則SO42-與Cl-的個(gè)數(shù)比可能是(    )
   A.3∶2       B.1∶3       C.1∶8       D.2∶5
9.由C、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數(shù)在4及其以下的烴在常溫常壓下為氣體，常溫常壓時(shí)烴C2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%，則混入的烴可能是(    )
   A.CH4        B.C2H2       C.C2H8        D.C8H8
10.室溫時(shí)，將硝酸鈉和氯化鉀兩種飽和溶液混合后無(wú)晶體析出，加熱蒸發(fā)時(shí)，開(kāi)始析出的晶體是(   )
   A.KNO3       B.KCl        C.NaNO3        D.NaCl
11.在t℃時(shí)，100克水中加入m克Na2CO3或加入n克Na2CO3.10H2O，均可使溶液達(dá)到飽和，則m和n的關(guān)系式正確的是(    )

A．m=

106n

B．m=

1060n

C．m=

1060n

D．m=

1060n

 

286

 

2860+18n

 

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2860+10.6n

 

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2860+28.6n

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12.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中正確的是(    )
   A.用托盤(pán)天平稱(chēng)取11.70克食鹽               B.用量筒量取5.29毫升鹽酸
   C.用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值是5.4       D.用托盤(pán)天平稱(chēng)取2.5克鋅
13.某學(xué)生用量筒量取液體，將量筒平放且面對(duì)刻度平視測(cè)量。初次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為20毫升，倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為5毫升，則該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積是(    )
   A.大于15毫升      B.小于15毫升      C.等于15毫升       D.無(wú)法確定
14.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(    )
   A.若生成物C和D分別是鹽和水，則反應(yīng)物一定是酸和堿
   B.若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
   C.若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D可能是兩種沉淀
   D.若A、B各取10克混合，使其充分反應(yīng)，則C、D質(zhì)量的總和一定等于20克
15. 1.6克某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4克二氧化碳和3.6克水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列論斷：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為1:2；⑥分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為1:4，其中正確的是(    )
   A  ①②⑥　      B  ①②⑤　    　C  ①③⑥　  　  D  ①④⑤
二、填空題(共34分)
16.汽車(chē)尾氣中含有CO和NO等有毒氣體，其凈化過(guò)程如下：⑴在催化劑催化作用下，CO將NO還原成N2；⑵再通入過(guò)量空氣，使剩余的CO完全氧化。試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑴                                    ；⑵                                    。
17.為鑒定氯酸鉀中含有氯元素，給定的試劑和實(shí)驗(yàn)操作有：①滴加AgNO3；②冷卻后，加水溶解；③加熱；④滴加稀硝酸；⑤過(guò)濾后取濾液；⑥加催化劑二氧化錳。按實(shí)驗(yàn)操作的先后，其順序正確的是(填號(hào))                     。
18.有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化鈉(NaF)等，寫(xiě)出氟化鈉溶于水的電離方程式______________________，刷牙時(shí)氟化鈉跟牙齒礦物質(zhì)~羥磷石［Ca10(PO4)6(OH)2］反應(yīng)生成氟磷灰石［Ca10(PO4)6F2］，氟磷灰石具有更能抗酸(牙縫中食物殘?jiān)l(fā)酵生成的有機(jī)酸)的作用，從而達(dá)到防治齲齒的目的。寫(xiě)出生成氟磷灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
19.欲防止煤燃燒產(chǎn)生的SO2污染大氣，有多種化學(xué)方法，例如：⑴在煤中摻消石灰：煤燃燒時(shí)，SO2與消石灰反應(yīng)生成CaSO3再被氧化成CaSO4，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；⑵回收利用：將工廠燃煤廢氣中的SO2通入石灰乳中，可生成Ca(HSO3)2，它可用于造紙漿等。

寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
20.證明“光合作用需要二氧化碳的實(shí)驗(yàn)”可利用右圖所示的甲(玻璃缸中盛NaOH溶液)、乙(玻璃缸中盛清水)兩個(gè)裝置，將這兩個(gè)裝置同時(shí)放在黑暗處一晝夜，然后一起放到陽(yáng)光下，幾小時(shí)后，檢驗(yàn)甲裝置中植物的葉片沒(méi)有新的淀粉生成，而乙裝置中植物的葉片卻有新的淀粉生成。其原因是甲裝置里的CO2     ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    。

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21.有X、Y、Z三種元素，它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均不超過(guò)18，它們能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外電子排布相同；Y原子和X2+的電子層數(shù)相同，但比Z原子少2個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍。

試求：⑴X、Y、Z原子核的質(zhì)子數(shù)____,____,____；

⑵若X、Y、Z的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均相等，則化合物XYZ3的式量是          。

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22.許多在水溶液中的反應(yīng)(如復(fù)分解反應(yīng))，往往有易溶物轉(zhuǎn)化為難溶物或難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物的現(xiàn)象，下表為相同溫度下某些物質(zhì)的溶解度。

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⑴若在有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，可能發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________；⑵生產(chǎn)硫酸銨化肥的方法之一是：把石膏粉(CaSO4)懸浮于水中，不斷通入氨氣并再通入二氧化碳，充分反應(yīng)后，立即過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)而得到硫酸銨晶體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
23.已知海水含有氯化鎂，但因其含量低而不能用于生產(chǎn)鎂。某工廠利用海水和海邊豐富的貝殼(主要成分是CaCO3)資源來(lái)制取氫氧化鎂，然后制取較純凈的氯化鎂，并再用于生產(chǎn)鎂。寫(xiě)出制取氯化鎂的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。
24.河水里的微生物使有機(jī)物(以C6H10O5表示)轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的過(guò)程中所需的O2量叫生化需氧量(BOD)，BOD是衡量水體質(zhì)量的一個(gè)指標(biāo)。⑴C6H10O5和O2反應(yīng)生成CO2和H2O的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________;⑵20℃時(shí)，1.0升某水體(假使該水的密度為1克/毫升)中含有機(jī)物C6H10O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0010%，則該水體的BOD為_(kāi)____克/升；⑶20℃時(shí)，1.0升水中溶0.0092克O2，上述水體適合于魚(yú)類(lèi)生存嗎?______，原因是____________________
三、實(shí)驗(yàn)題(共24分)
25.欲確定某碳酸鈉樣品(含有少量硫酸鈉)中其碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取樣品a克，加水溶解，在該溶液中加入過(guò)量的鹽酸使溶液呈酸性，再加入過(guò)量氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌沉淀，并將沉淀烘干，稱(chēng)量沉淀為b克。請(qǐng)回答：⑴溶液用鹽酸酸化的原因是______________________；⑵需要加入過(guò)量氯化鋇溶液的原因是____________________；⑶檢驗(yàn)氯化鋇是否加入過(guò)量的方法是___________________；⑷計(jì)算樣品中含Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是_______________.
26.利用下列圖示連接裝置，進(jìn)行氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量(已知H、O的相對(duì)原子質(zhì)量)，試回答：

⑴儀器裝置的連接順序(填寫(xiě)接口代碼數(shù)字)： (  )接(  )，(  )接(  )，(  )接(  )，(  )接(  )；

⑵裝置Ⅰ、Ⅱ的作用分別是_____________________________________________________；

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⑶加熱CuO之前必須進(jìn)行的操作是______________________________________________。
27.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有含Hg2+、Fe3+、Cu2+等金屬離子的廢液，甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)從廢液中回收金屬汞和銅的實(shí)驗(yàn)方案如下：

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試回答：⑴上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中能達(dá)到回收目的的是哪個(gè)方案？_______；在該方案操作的第①步得到的濾渣中含有_________金屬；⑵操作的第③步可分離__________；⑶汞蒸氣有毒，回收汞時(shí)，為防止汞蒸氣擴(kuò)散污染環(huán)境，該步操作應(yīng)在(選擇下列有關(guān)序號(hào)填寫(xiě))_________中進(jìn)行。
   A.冷而干的燒杯                B.瓶口塞有直接玻璃管的錐形瓶
   C.管口塞有導(dǎo)管的大試管，且導(dǎo)管一端插入水槽中(水封)  D.密閉的并有冷卻功能的儀器裝置
28.由實(shí)驗(yàn)測(cè)知：取3.5克KMnO4，晶體加熱到220℃，分解放出的氧氣多于按下式計(jì)算的理論量。按下式計(jì)算的理論量為放出0.354克氧氣，    2KMnO4   △   K2MnO4  +  MnO2  +  O2↑

(溶于水呈紫紅色)(溶于水呈綠色) (黑色不溶) 換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為248毫升，而實(shí)際測(cè)得的氧氣為308毫升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，超過(guò)理論量為：308毫升-248毫升=60毫升。

試回答：⑴怎樣用實(shí)驗(yàn)證明：超理論量的氧氣不是來(lái)自MnO2？

⑵怎樣用實(shí)驗(yàn)證明超理論量的氧氣是由K2MnO4分解產(chǎn)生的？(要求用KMnO4制取氧氣后的殘?jiān)鼘?shí)驗(yàn)，如右圖所示)

⑶怎樣從“最后殘?jiān)敝蟹蛛x出MnO2？

 試計(jì)算X中Na2CO3與NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?

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四、計(jì)算題(共12分)
29.白色粉末X是Na2CO3與NaHCO3的混合物。取甲、乙、丙三份質(zhì)量不同的X樣品分別跟50克相同的稀鹽酸充分反應(yīng)，得到氣體的質(zhì)量與X的質(zhì)量關(guān)系如表：

30.出土木制文物常處于水飽和狀態(tài)，出土后若任其自然干燥將收縮、變形。一種保持文物原狀的方法是：將95份(質(zhì)量)K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O(明礬)和5份H2O混合加熱到90℃制成飽和溶液，并繼續(xù)加熱到92℃~95℃，將木制文物浸漬其中。待明礬充分滲入，使明礬溶液取代木材中的水分后，趁熱將文物從明礬溶液中取出，冷卻至室溫。明礬在文物中結(jié)晶，再在文物外部涂一層亞麻油。求90℃時(shí)明礬的溶解度(回答大于某值即可，但要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。已知明礬溶解度隨著溫度升高而顯著變化)。

 

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