1．下列描述既不屬于描述物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，也不屬于化學(xué)變化的一組是（     ）

A．酒精具有揮發(fā)性，碘酒灑在衣服上，可用酒精擦洗除去

B．一氧化碳可以還原氧化鐵，鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體

C．二氧化硫具有刺激性氣味，塊狀生石灰在空氣中變成粉末

D．硫酸具有酸的通性，濃硫酸敞口放置一段時(shí)問(wèn)后質(zhì)量會(huì)增加

2．為改善北京市的生態(tài)環(huán)境，迎接2008年奧運(yùn)會(huì)，北京市把治理大氣污染和水資源保護(hù)作為重中之重。下列各項(xiàng)措施：①控制工業(yè)廢水和生活污水的直接排放；②完成燃煤鍋爐的改造，改用清潔燃料；③植樹(shù)、種草、增大綠化面積；④公交車(chē)改用清潔燃料。可以減少大氣、水污染的措施有（     ）

A．①②                    B．②④                   C．①②④                D．①②③④

3．下列各組物質(zhì)中，組成元素的種類(lèi)完全相同的是（     ）

A．冰和干冰            B．金剛石和石墨    C．石灰石和生石灰    D．燒堿和純堿

4．下列敘述正確的是（     ）

A．純凈物一定是化合物

B．混合物中可能只含一種元素

C．某物質(zhì)不是化合物就是單質(zhì)

D．某物質(zhì)只含一種元素，它一定是純凈物

5．某氧化物中，碳元素與氧元素的質(zhì)量比是3┱4，在此氧化物中關(guān)系正確的是（     ）

A．碳與氧的原予個(gè)數(shù)比1┱l(shuí)                       B．碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.7％

C．碳與氧的原予個(gè)數(shù)比1┱2                       D．氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是57.14％

6．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所描述的化學(xué)變化，屬于置換反應(yīng)的是（     ）

A．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

B．鐵粉與稀硫酸混合后，溶液變?yōu)闇\綠色，且有氣體產(chǎn)生

C．一氧化碳與灼熱的氧化銅粉末接觸，粉末逐漸變紅

D．鹽酸滴入硝酸銀溶液后，有白色沉淀生成

7．飲料中的果味大多來(lái)自酯類(lèi)。丁酸乙酯（C₆H₁₂O₂）是無(wú)色具有菠蘿香味的液體，常用作食品、飲料的調(diào)香劑。下列敘述中，正確的是（     ）

A．丁酸乙酯是由20個(gè)原子構(gòu)成的

B．丁酸乙酯的相對(duì)分子質(zhì)量為116g

C．丁酸乙酯中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為18┱3┱8

D．一個(gè)丁酸乙酯分子中，碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為3┱6┱2

8．鐵酸鈉是污水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，鐵酸鈉之所以能凈水，除了消毒殺菌之外，還能使反應(yīng)后的產(chǎn)物吸附雜質(zhì)，制取鐵酸鈉（M）的化學(xué)方程式如下：，則M的化學(xué)式為（     ）

A．Fe₂NaO₄              B．NaFeO₄               C．Na₂FeO₄                D．Na₂Fe₂O₈

9．根據(jù)元素化合價(jià)高低的順序，在NH₄Cl、N₂、N₂O、X、N₂O₃、NO₂、KNO₃的排列中的X應(yīng)是（     ）

A．KNO₂                 B．(NH₄)₂SO₄           C．NO                        D．N₂O₅

10．實(shí)驗(yàn)表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸制取二氧化碳?xì)怏w，而能用石粉末與稀硫酸制取二氧化碳?xì)怏w。由此得出的合理結(jié)論是（     ）

A．能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)之間是否發(fā)生反應(yīng)，與反應(yīng)的條件有關(guān)

B．反應(yīng)物之間接觸面積越大，越有利于反應(yīng)的進(jìn)行

C．塊狀大理石與大理石粉末的化學(xué)性質(zhì)不同

D．塊狀大理石與大理石粉末中各元素原子間電子的結(jié)合狀況不同

11．某同學(xué)欲用實(shí)驗(yàn)證明鐵、銅、汞、氫的化學(xué)活動(dòng)性順序，他利用了鐵片、銅片、硝酸汞溶液和稀鹽酸四種物質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的是（     ）

A．①             ②                  ③

B．①              ②                           ③

C．①              ②                 ③

D．①                 ②                             ③

12．除去氯化鉀中含有的少量硫酸鉀，加入試劑的最佳順序是（     ）

A．CaCl₂溶液→K₂CO₃溶液→鹽酸                  B．溶液→K₂CO₃溶液→鹽酸

C．BaCl₂溶液→K₂CO₃溶液→鹽酸                  D．BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→鹽酸

13．下列配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)操作，會(huì)引起NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（     ）

A．稱(chēng)量完固體NaOH時(shí)天平指針略向左傾斜

B．實(shí)驗(yàn)所用的固體NaOH已在空氣中久置

C．量取水時(shí)俯視讀數(shù)

D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液灑落在瓶外

14．下圖是兩組物質(zhì)之問(wèn)在一定的條件下相互轉(zhuǎn)化的過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是（     ）

A．物質(zhì)X是O₂

B．綠色植物通過(guò)光合作用，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

C．C₆H₁₂O₆是有機(jī)物

D．C₆H₁₂O₆與X反應(yīng)生成CO₂和H₂O屬于置換反應(yīng)

15．有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們的溶質(zhì)分別是：①硝酸鋇、②硝酸銀、③氯化鈉、④氯化銅，不用其他試劑就可以將它們加以鑒別，則鑒別出來(lái)的先后順序可能是（     ）

A．④②③①            B．①③②④            C．④①②③            D．②③①④

16．1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，鋁在下列應(yīng)用中應(yīng)加以控制的是（     ）

①制鋁合金    ②制電線       ③制炊具       ④銀色漆顏料       ⑤明礬凈水    ⑥明礬與蘇打制食品膨松劑       ⑦制易拉罐       ⑧用氫氧化鋁凝膠制胃舒平       ⑨包裝糖果和小食品

A．僅③⑤⑧⑨                                             B．僅⑥⑧⑨

C．僅③⑤⑨                                                 D．僅③⑤⑥⑦⑧⑨

17．下表列出了一定溫度和壓強(qiáng)下每立方厘米活性炭所能吸附的常見(jiàn)氣體的體積，分析表中數(shù)據(jù)與氣體的組成、性質(zhì)的關(guān)系，你認(rèn)為下列結(jié)論正確的是（     ）

氣體的性質(zhì)

H₂

CO₂

O₂

N₂

C1₂

氣體的沸點(diǎn)／℃

－252

－78

－183

－196

－34

被吸附體積／mL

4.5

97

35

11

494

A．氣體分子中所含原予個(gè)數(shù)多，氣體易被吸附

B．沸點(diǎn)越高的氣體，越易被吸附

C．氣體是化合物時(shí)，易被吸附

D．氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，越易被吸附

18．50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體（已換算成無(wú)水硫酸鹽）。則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（     ）

A．2g                       B．3g                       C．3.5g                    D．4.5g

19．9gCaCO₃和MgCO₃組成的混合物，與足量的鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量可能是（    ）

A．3.8g                    B．4g                        C．5.2g                    D．4.5g

20．經(jīng)測(cè)定，由甲醛（CH₂O）、醋酸（CH₃COOH）和丙酮（CH₃COCH₃）組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X％，則其混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（     ）

A．0.5X％                B．1－1.5X％           C．2X％                   D．1－7X％

21．（2分）在氧氣、氫氣、一氧化碳、二氧化碳、甲烷五種氣體中，符合下列條件的是（每空只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)用化學(xué)式填空，有的物質(zhì)可以填寫(xiě)多次）：

（1）密度最大的是                   。               （2）有毒的是                   。

（3）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是                   。        （4）可用于充灌探空氣球的是           。

（5）固體可作制冷劑的是                。        （6）能使帶火星的木條復(fù)燃的是       。

（7）能使澄清的石灰水變渾濁的是           。（8）能還原氧化銅的氧化物是           。

22．（5分）有核電荷數(shù)小于18的A、B、C、D四種元素，A元素的原子構(gòu)成一種單質(zhì)，可以和黏土混合制成鉛筆芯；B單質(zhì)的體積在空氣中占21％；C原子有3個(gè)電子層，最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相同：B原子比D原子少一個(gè)電子層，它們可以形成DB₂和DB₃兩種化合物。

（1）寫(xiě)出這四種元素的名稱(chēng)：A             ，B          ，C            ，D          。

（2）寫(xiě)出A、B形成化合物的化學(xué)式                                    。

（3）D單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒時(shí)的化學(xué)方程式                                       ，其生成物對(duì)環(huán)境的破壞是形成                                               。

（4）A、C、D分別與B形成的化合物可以統(tǒng)稱(chēng)為                               。

（5）B、C和D三種元素形成的化合物的化學(xué)式是                                            。

23．（2分）點(diǎn)燃的鎂條可以在二氧化碳中繼續(xù)劇烈燃燒，生成碳和氧化鎂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                 。從這個(gè)化學(xué)反應(yīng)，你可以得到哪些信息（不要求回答化學(xué)方程式的涵義）？至少寫(xiě)三條：

（1）                                                      。（2）                                                   。（3）                                                   。

24．（3分）金屬鈦因?yàn)橛猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不與非金屬及強(qiáng)酸反應(yīng)，加熱時(shí)卻可以和常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、軍丁、電力等領(lǐng)域的重要原材料。地殼中的含鈦礦石之一是金紅石（TiO₂），目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

（1）使金紅石與碳粉混合，在高溫條件下反應(yīng)，再通入氯氣，制得TiCl₄和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  。該反應(yīng)的還原劑是                                。

（2）在氬氣的氣流中，高溫下用過(guò)量的鎂跟TiCl₄反應(yīng)制得鈦。寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                                                                 。

（3）從上述反應(yīng)的混合物中分離出金屬鈦。請(qǐng)寫(xiě)出簡(jiǎn)要的分離步驟和相關(guān)的化學(xué)方程式：                                                                                                  。

25．（3分）據(jù)濟(jì)南市疾病預(yù)防控制中心2007年5月11日發(fā)布的消息，目前濟(jì)南市除商河、濟(jì)陽(yáng)兩縣外，其它八個(gè)縣（市、區(qū)）均為缺碘地區(qū)。專(zhuān)家提醒，成人每天吃6g加碘鹽就可滿足人的生理需要。生產(chǎn)加碘鹽通常是在食鹽中加入碘酸鉀（KIO₃）。試回答下列問(wèn)題：

（1）碘酸鉀是由                種元素組成。

（2）在KIO₃中碘元素的化合價(jià)是                   價(jià)。

（3）為檢驗(yàn)?zāi)呈秤名}試樣中是否含有碘元素，某同學(xué)確定采用以下反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：，要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，除了KI、稀硫酸外，他還應(yīng)選用的一種試劑是下列中的                （填序號(hào)）。

①淀粉溶液        ②NaCl溶液         ③K₂SO₄溶液     ④NaOH溶液

26．（4分）小麗午餐時(shí)買(mǎi)了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片湯，但同學(xué)告訴她菠菜不能與豆腐同食。

[發(fā)現(xiàn)問(wèn)題]菠菜為什么不能與豆腐同食？

[查閱資料]a．制作豆腐需要加入石肯（主要成分：CaSO₄）；b．菠菜中含有草酸、草酸鹽等成分；c．草酸鈣是一種既不溶于水也不溶于醋酸的白色固體，是誘發(fā)人體結(jié)石的物質(zhì)之一

[提出猜想]菠菜與豆腐同食可能會(huì)產(chǎn)生人體不能吸收的沉淀物。

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①將菠菜在少量開(kāi)水中煮沸2～3min，取1～2mL濾液于試管中，并滴加少量           溶液。

產(chǎn)生白色沉淀

有草酸鈣生成

②在步驟①的沉淀物中加入過(guò)量醋酸

沉淀部分溶解，且產(chǎn)生氣泡

被溶解的沉淀一定不是____________

[發(fā)現(xiàn)新問(wèn)題]被溶解的沉淀是什么？產(chǎn)生的氣體又是什么？于是她又設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

③將步驟②產(chǎn)生的氣體通入       中

_________________

產(chǎn)生的氣體是         ；步驟②被溶解的沉淀是碳酸鈣

[反思與應(yīng)用]

（1）家庭中常常將菠菜放在開(kāi)水中燙過(guò)后再烹飪，其目的是                         ；

（2）聯(lián)想到人體胃液中含有鹽酸，請(qǐng)?zhí)岢鲆粋�(gè)你想要探究的關(guān)于食用波菜的新問(wèn)題：                                                                                                         。

27．（4分）某同學(xué)用一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸做“氧化銅+硫酸→硫酸銅+水”的實(shí)驗(yàn)，其五次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

氧化銅／g

硫酸溶液／g

硫酸銅／g

l

2.0

120

4.0

2

4.0

120

8.0

3

6.0

120

9.6

4

8.0

200

16.0

5

10.0

200

X

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果填寫(xiě)下列空格：

（1）哪幾次反應(yīng)氧化銅有剩余？                          。

（2）哪幾次反應(yīng)硫酸有剩余？                              。

（3）表中X的值是                                  。

（4）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                              。

28．（3分）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在深海發(fā)現(xiàn)了一種外表象冰的固態(tài)物質(zhì)，這種物質(zhì)的成分是甲烷水合物（CH₄?xH₂O），稱(chēng)為可燃冰。通常狀況下，這種物質(zhì)不穩(wěn)定、易分解、易燃，在低溫或高壓下呈固態(tài)。其儲(chǔ)量超過(guò)煤和石油的總儲(chǔ)舒，是很有前途的待開(kāi)發(fā)能源。

（1）請(qǐng)你分析：可燃冰作為能源有什么優(yōu)點(diǎn)？                                                      。

（2）科學(xué)家對(duì)在我國(guó)南海海域發(fā)現(xiàn)的可燃冰的組分進(jìn)行研究后，測(cè)得其含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5％，則x的值為                             。

（3）測(cè)得這種晶體的結(jié)構(gòu)為平均每46個(gè)水分子建8個(gè)籠，每個(gè)籠中容一個(gè)甲烷分子或一個(gè)游離的水分子，則在這種品體中共含                   種分子。若每8個(gè)籠容有6個(gè)甲烷和2個(gè)水分子，則在這8個(gè)籠組成的整體中，甲烷與水的分子個(gè)數(shù)比是           。

29．（4分）某同學(xué)測(cè)定一瓶BaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題：

（1）打開(kāi)試劑瓶取出10.0g該溶液置于一個(gè)潔凈的燒杯中。操作中，取下瓶塞          放在桌上，理由                                                                           。

（2）用膠頭滴管向燒杯中滴加AgNO₃溶液A至4i再產(chǎn)生沉淀為止。滴加試劑時(shí)，滴管要保持                     ，不要接觸                          ，用畢立即用蒸餾水沖洗。

（3）過(guò)濾時(shí)，要用一根潔凈的                       ，下端輕輕地靠在                     的濾紙那邊，使液體混合物沿其緩緩流入過(guò)濾器。

（4）取沉淀物于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，在充分干燥之后稱(chēng)量，得到沉淀物的質(zhì)量是0.2g，則氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                          ％。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1％）

30．（7分）物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象。某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

方案一：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

（1）用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作是：                                                          。

（2）簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由：                                                             。

方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過(guò)了一會(huì)兒紅色就消失了。該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：

①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；

②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失。

（1）為驗(yàn)證猜想①，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：將7記制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”目的是                                                   。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無(wú)關(guān)。

（2）為驗(yàn)證猜想②，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取了一定量的Na2C03溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點(diǎn)結(jié)論：

結(jié)論1：說(shuō)明Na₂CO₃溶液呈               性；

結(jié)論2：說(shuō)明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無(wú)關(guān)。

（3）該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料得知：當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時(shí)，就會(huì)出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過(guò)大：①實(shí)驗(yàn)方法                                          ，②觀察到的現(xiàn)象                                        。

方案三：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。

編號(hào)

鹽酸

NaOH溶液

△t／℃

1

3.65％

2.00％

3.5

2

3.65％

4.00％

X

3

7.30％

8.00％

14

       （1）表中X=               。

（2）某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下，通過(guò)下圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)。則該同學(xué)根據(jù)判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。

31．（7分）設(shè)想你已設(shè)計(jì)并完成了一個(gè)簡(jiǎn)便可行的實(shí)驗(yàn)，以研究NaOH溶液（Na⁺、、H₂O）中，哪種粒子使無(wú)色酚酞試液變紅。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)好如下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?u>                                                                                                             。

實(shí)驗(yàn)藥品：                                                                                                             。

實(shí)驗(yàn)儀器及其他：                                                                                                  。

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

分析推理過(guò)程（簡(jiǎn)述）

結(jié)    論

32．（8分）100mL Na₂CO₃溶液中含溶質(zhì)A g，若加入含CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的溶液B g，則溶液恰好顯中性。求：

（1）A與B的比值。

（2）若改用其他試劑，為使反應(yīng)后的溶液也恰好顯中性，則應(yīng)從溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10％的氫氧化鋇溶液或鹽酸中選用哪種試劑？它的質(zhì)量是B g的多少倍？

33．（8分）現(xiàn)有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測(cè)定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學(xué)生取20.0g此樣品置于燒杯中，分四次加入密度為1.22g／cm³的硫酸并做有關(guān)記錄。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：

加硫酸的序號(hào)

加硫酸的體積mL

剩余固體的質(zhì)量／g

1

20.0

16.0

2

20.0

12.0

3

20.0

8.0

4

20.0

8.0