20．下表是20℃時(shí)硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表。下列說(shuō)法正確的是

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4%

12%

16%

24%

28%

硫酸溶液的密度（g/mL）

1.02

1.08

1.11

1.17

1.20

氨水的密度（g/mL）

0.98

0.95

0.94

0.91

0.90

A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硫酸加入等質(zhì)量水，所得溶液的密度小于1.08 g/mL

B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的硫酸加入等體積水，所得溶液的密度大于1.08 g/mL

C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的氨水加入等質(zhì)量水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于14%

D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的氨水加入等體積水，所得溶液的密度等于0.95 g/m

第Ⅱ卷（非選擇題  共60分）

21．（3分）在日常生活中應(yīng)注意合理攝取營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和人體必需的元素。

（1）蛋白質(zhì)是構(gòu)成生命的基礎(chǔ)物質(zhì)，是日常膳食的重要組成部分。下列食物：

①蘋(píng)果  ②葡萄干  ③牛奶   ④米飯    ⑤大豆

其中含有豐富蛋白質(zhì)的是　　　　　　　（填寫(xiě)編號(hào)）。   

（2）人體攝入的淀粉在酶的催化作用下與水作用最終變成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成             ，同時(shí)放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。

（3）目前一種叫碘酸鈣的保健品已進(jìn)入一些超市，其含有人體必需的微量元素有       。

22．（4分）我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)和用途，也需要尋求它們之間的內(nèi)在規(guī)律性。為此，科學(xué)家根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將它們科學(xué)有序排列成元素周期表的形式。下表是元素周期表中的一部分，表中的元素是人體生命活動(dòng)的常量元素。

試根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：

（1）氮元素的核電荷數(shù)x =            。

（2）與鈉元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素為           。

（3）氧、氯、硫、磷在化學(xué)反應(yīng)中一般易         電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（4）分析上表可發(fā)現(xiàn)：每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規(guī)律是                 

                                                      。

23．（5分）已知A、B、C三種固體含有同種金屬元素，A難溶于水，B是一種氧化物，可作干燥劑。D、E、F含有同種非金屬元素，E是常見(jiàn)的固體單質(zhì)，D、F通常狀況下為氣體。X由兩種元素組成，其中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%，與另一種元素原子個(gè)數(shù)比為2∶1。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。

（1）寫(xiě)出E、X物質(zhì)的化學(xué)式：E                 ； X               。

（2）寫(xiě)出C→A的化學(xué)方程式： ____________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室若分離由D和F組成的混合氣體，如采用上圖裝置，則a中應(yīng)盛有        

（填寫(xiě)試劑名稱，下同），b中應(yīng)盛有            。

24．（8分）實(shí)驗(yàn)中學(xué)同學(xué)開(kāi)展復(fù)分解反應(yīng)研究性學(xué)習(xí)，設(shè)計(jì)了如下研究性學(xué)習(xí)思路：

【練習(xí)質(zhì)疑】下列各組物質(zhì)間均能反應(yīng)，寫(xiě)出③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①氫氧化鈉溶液與鹽酸       ②碳酸鈉溶液與硫酸

③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液                                     。

④碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液                                       。

【研究討論】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)檫@些反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽(yáng)離子，如①中有H⁺和OH^- ，②中有H⁺和CO₃^2-，③中有                 ，④中有              

            。

【構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式。在網(wǎng)絡(luò)中，用短線相連的這些陰、陽(yáng)離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水�，F(xiàn)有Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺，請(qǐng)將它們填入下面合適的“（    ）”中，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)。

【拓展運(yùn)用】通過(guò)形成的網(wǎng)絡(luò)，可以判斷化合物間能否共存，進(jìn)行物質(zhì)的鑒別，用于物質(zhì)的除雜等。如硫酸鈉溶液混有硫酸銨，可以加入            （填寫(xiě)化學(xué)式）除去硫酸銨。

25．（11分）金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類物質(zhì)。

（1）鈦合金是21世紀(jì)的重要材料，具有熔點(diǎn)高、可塑性好、抗腐蝕性強(qiáng)、與人體有很好的“相容性”等優(yōu)良性能。金屬的下列用途：①用來(lái)做保險(xiǎn)絲 ②用來(lái)制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飛機(jī)。其中與鈦合金性能符合的是          （填序號(hào)）。

（2）鐵是一種最主要的金屬材料，實(shí)驗(yàn)室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，先通入一氧化碳目的是                                                         。煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過(guò)程如下：

寫(xiě)出② ③兩步的化學(xué)方程式                        、                         。

（3）礦物的儲(chǔ)量有限，而且不可再生，我們必須保護(hù)金屬資源并進(jìn)行金屬的回收利用。某興趣小組同學(xué)欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應(yīng)先加入  

                   ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                  、 

                                 。充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣中含有             。繼續(xù)處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體。

（4）在學(xué)習(xí)了金屬資源保護(hù)內(nèi)容以后，興趣小組同學(xué)對(duì)金屬的銹蝕做了觀察，發(fā)現(xiàn)殘留水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；家用的銅質(zhì)水龍頭也生了一層綠色的銅銹。回憶已有的知識(shí)，鐵生銹的原因是                             。那么銅生銹的原因是什么？查閱有關(guān)資料：銅銹的主要成份是Cu₂（OH）₂CO₃。他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)外，還補(bǔ)充做了銅銹蝕與             有關(guān)系的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫(xiě)出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法                                                       。

五、（本題共3小題，每空1分，共19分）

26．（3分）正確的基本實(shí)驗(yàn)操作是確保實(shí)驗(yàn)成功和安全的前提。試回答：

（1）量液時(shí)，量筒必須放平，視線                                   。

（2）用漏斗過(guò)濾時(shí)，注意液面始終要                                  。

（3）稀釋濃硫酸時(shí)，切不可將                                        。

27．（8分）請(qǐng)結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)常用裝置，回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱：a__________。

（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是__________（填“A”、“B”或“C”），在加入藥品前，應(yīng)首先             ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             。

（3）若要制取二氧化碳，在B裝置中裝有石灰石，那么a中應(yīng)加入___________。若要獲得干燥的二氧化碳，除發(fā)生裝置外，還應(yīng)選用D裝置，并在該裝置中盛放               （填寫(xiě)試劑名稱）。如果用E裝置收集該氣體，則氣體從_________端進(jìn)入（填“b”或“c”）。

（4）實(shí)驗(yàn)室如用塊狀固體和液體無(wú)需加熱制取氣體，可將B裝置改進(jìn)為C裝置（多孔隔板用來(lái)放塊狀固體），其優(yōu)點(diǎn)是                                        。

28．（8分）物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象。某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

方案一：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

（1）用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作是：                                

                                                              。

（2）簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由：                                          

                                                             。

方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過(guò)了一會(huì)兒紅色就消失了。該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：

①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；

②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失。

（1）為驗(yàn)證猜想①，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”目的是

                               。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無(wú)關(guān)。

（2）為驗(yàn)證猜想②，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點(diǎn)結(jié)論：

結(jié)論1：說(shuō)明Na₂CO₃溶液呈           性；

結(jié)論2：說(shuō)明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無(wú)關(guān)。

（3）該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料得知：當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時(shí)，就會(huì)出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過(guò)大：①實(shí)驗(yàn)方法                                                    

                         ，②觀察到的現(xiàn)象                             。

方案三：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。

（1）表中x =        。

（2）某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下，通過(guò)下圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)。則該同學(xué)根據(jù)    

                                         判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。

六、（本題共2小題，共10分）

29．（4分）鐵是人類不可缺少的微量元素，正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14 mg左右的鐵，其中大部分來(lái)自于食物。如果全部通過(guò)服用含F(xiàn)eSO₄?7H₂O的片劑補(bǔ)充鐵，則每天約需要服用含___ mg FeSO₄?7H₂O的片劑。

市場(chǎng)上某硫酸亞鐵片劑，其中Fe²⁺的含量為16.0%。該片劑中的Fe²⁺在空氣中易變質(zhì)，國(guó)家規(guī)定該片劑中Fe²⁺變質(zhì)超過(guò)10.0%即不能再服用。為檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣牧蛩醽嗚F片劑是否失效，取10.0 g該片劑經(jīng)測(cè)定含F(xiàn)e²⁺ 1.52 g。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該片劑是否能服用？

30．（6分）海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開(kāi)發(fā)潛力�？帑u是海水提取食鹽后的殘液，利用苦鹵可以制得金屬鎂等化工原料。下圖是我市某鹽場(chǎng)苦鹵中部分成分含量柱形圖。試計(jì)算：

（1） 若使100 g該苦鹵中的MgCl₂和MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀，需要20% NaOH溶液多少克？

（2）將上述沉淀完全轉(zhuǎn)化為無(wú)水MgCl₂，并在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，可得金屬鎂多少克？氯氣多少升（該條件下氯氣密度為3.0 g/L）？