第五單元  測試B卷

測試時間:100分鐘  總分:100分

  一、選擇題(每題3分,共36分)

1.對于化學(xué)方程式:C+O2CO2表示的意義,下列敘述中錯誤的是    (    )

    A.在點燃的條件下,碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳

    B.碳和氧氣點燃等于二氧化碳

    C.每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng),能生成44份質(zhì)量的二氧化碳

    D.在點燃的條件下,每一個碳原子和一個氧分子化合物生成一個二氧化碳分子

試題詳情

2.已知反應(yīng)3A+2B==2C+D,A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時,質(zhì)量比為3:4,若生成C和D共140g,則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為    (    )

    A.60g       B.80g              C.90g         D.120g

試題詳情

3.在反應(yīng)2A==3B(A和B是化學(xué)式代號)中,若反應(yīng)中消耗A為2g,則生成B的質(zhì)量為    (    )

試題詳情

    A.2g    B.3g             C.g              D.1.5g

試題詳情

4.gA物質(zhì)和bgB物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng),生成了C物質(zhì),則C物質(zhì)的質(zhì)量    (    )

試題詳情

A.等于(十b)g                 B.小于(十b)g

試題詳情

C.不大于(+b)g                D.不小于(+b)g

試題詳情

5.化學(xué)方程式中“==”的意義包括    (    )

    ①反應(yīng)物、生成物的元素種類相同  ②反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量總和相等  ③反應(yīng)物、生成物中原子種類相同  ④反應(yīng)物、生成物中原子數(shù)目相等  ⑤反應(yīng)物、生成物中分子數(shù)目相等  ⑥反應(yīng)物、生成物的體積相同  ⑦“生成”的意思

    A.①③⑤⑦    B.②④⑥⑦    C.①②③④⑦         D.②⑦

試題詳情

6.下列試劑瓶標(biāo)簽上的化學(xué)式書寫錯誤的是    (    )

試題詳情

試題詳情

7.氫氣和氧氣的混合氣體5g,點燃使之反應(yīng)后,得到2.7g水蒸氣,反應(yīng)前氧氣質(zhì)量最多不超過    (    )

試題詳情

A.0.3g      B.2.6g             C.4.3g             D.4.7g

試題詳情

8.如圖所示,“”表示A分子,“”表示B分子,“”表示C分子,則該反應(yīng)方程式A、B、C的化學(xué)計量數(shù)分別為  (    )

試題詳情

試題詳情

    A.4、1、2       B.3、1、2       C.4、1、4       D.3、1、3

試題詳情

9.1.6g某有機物完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列關(guān)于該物質(zhì)組成的論斷正確的是    (  )

    ①一定含C、H   ②一定不含O   ③可能含O   ④一定含O   ⑤分子中C、H原子個數(shù)比為1:2  ⑥分子中C、H原子個數(shù)比為1:4  ⑦分子中C、H、O原子個數(shù)比為2:6:1

    A.①④⑦         B.①③⑤                C.①②⑥                D.①④⑤

試題詳情

10.在反應(yīng)A+3B==2C+3D中,已知2.5gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng),生成4.4gC,又知D的相對分子質(zhì)量為18,則A的相對分子質(zhì)量為    (    )

    A.96                B.92                C.23                D.46

試題詳情

11.鎂在空氣中燃燒時發(fā)生如下兩個反應(yīng):3Mg+N2Mg3N2,2Mg+O22MgO,已知24g鎂在純氧氣中燃燒可得40g產(chǎn)物,則24g鎂在空氣中燃燒可得產(chǎn)物的質(zhì)量是 (    )

    A.等于20g       B.小于40g               C.大于40g         D.無法確定

試題詳情

12.在一個密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng)后,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:

  物  質(zhì)

    X

    Y

    Z

    Q

反應(yīng)前質(zhì)量/g

    4

    10

    1

    21

反應(yīng)后質(zhì)量/g

    0

    12

    15

  待測

    已知X的相對分子質(zhì)量為n,Q的相對分子質(zhì)量為2n。下列推理正確的是    (    )

    A.反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9g

    B.反應(yīng)后生成15gZ

    C.反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1:1

    D.該反應(yīng)方程式中X與Q的化學(xué)計量數(shù)之比為2:1

試題詳情

二、填空題(第16題每小題3分,其余每空3分,共33分)

13.黑火藥是我國的四大發(fā)明之一,距今已有一千多年的歷史。黑火藥爆炸的原理可用下式表示:2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,推斷X的化學(xué)式為_______。

試題詳情

14.海洛因、咖啡、大麻等都是我國政府明令禁止的毒品。每一個人都應(yīng)該珍愛生命,拒絕毒品。大麻的主要成分的化學(xué)式為C21H30O2,其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為_______ (精確到0.001)。在空氣中焚燒查獲的大麻產(chǎn)生二氧化碳和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

試題詳情

15.“非典”肆虐時期,過氧乙酸(C2H4O3)是被人們廣泛使用的消毒劑,它無色且有辛辣味;具有強氧化性,溫度稍高即分解放出氧氣并生成醋酸(C2H4O2)。請寫出過氧乙酸分解的化學(xué)方程式:________________________________。

試題詳情

16.配平下列化學(xué)方程式:

    (1) ________N2+________H2==________NH3

    (2) ________C2 H2+________O2==________CO2+________H2O

    (3)_______C十________CuO==CO2↑________Cu

    (4) ________CO+________Fe2O3==________Fe十________CO2

試題詳情

17.2003年2月1日,美國哥倫比亞號航天飛機在返回地面的途中墜毀,舉世震驚。

    (1)哥倫比亞號航天飛機曾用鋁粉和高氯酸銨(NH4ClO4)混合物作為固體燃料。組成高氯酸銨的元素分別為____________,其質(zhì)量比是____________。

    (2)哥倫比亞號航天飛機的失事,并沒有阻止人類探索太空的步伐,我國“神舟”五號飛船也已成功升空。目前,我國運送飛船的火箭所用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2),火箭發(fā)射時該燃料與四氧化二氮氣體劇烈反應(yīng),生成二氧化碳、水和一種常見的氣體單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。

試題詳情

二、簡答題(每題6分,共12分)

18.小亮同學(xué)在天平上稱量一根干燥的小木條質(zhì)量為5.2g,然后將小木條點燃,充分燃燒后,稱量灰燼的質(zhì)量為1.8g。由此小亮得出:“質(zhì)量守恒定律不是普遍的規(guī)律。”這種說法對嗎?為什么?

試題詳情

19.李洪志在一次“法輪功”演講會上鼓吹,他可以用“法輪功”將水變成油(石油)。這當(dāng)然是彌天大謊。請你用化學(xué)知識說明:只用水這一種物質(zhì)能不能變出油來?為什么?

試題詳情

四、計算題(19分)

20.(9分)劇烈運動后,人體產(chǎn)生了乳酸(C3H6O3)。經(jīng)過一段時間放松,由于乳酸和氧氣反應(yīng)后生成水和二氧化碳,酸脹逐漸消失。寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式,并計算消除體內(nèi)180g乳酸需要多少克氧氣?同時呼出CO2多少克?

試題詳情

21.(10分)在食鹽中加入適量的碘酸鉀(KIO3),可有效地防治碘缺乏癥,從2001年10月1日起,我國規(guī)定每千克食鹽中碘酸鉀的含量應(yīng)在0.06~0.08g之間。某研究小組稱取食鹽樣品100g,加入足量碘化鉀發(fā)生如下反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O。測得生成碘單質(zhì)0.0254g,請計算100g樣品中KIO3的含量,并判斷樣品是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。

試題詳情


同步練習(xí)冊答案