河西區(qū)2008―2009學(xué)年度第二學(xué)期高三年級(jí)總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查(二)

理科綜合試卷(化學(xué)部分)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：  H 1    C 12  N 14  O 16  Na23   Al27  S 32    Cl 35．5 Fe 56    Ba 137

第I卷

    本卷共6題，每題6分，共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求。請(qǐng)將答案填涂在答題卡上。

1．日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是

   A．利用純堿水解顯堿性的特點(diǎn)可洗滌餐具上的油污

   B．可利用濕淀粉遇碘變藍(lán)的特性來檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀

   C．食醋可用來清洗熱水瓶中的水垢，是因?yàn)榇姿岜忍妓岬乃嵝詮?qiáng)   

   D．國(guó)寶銅鑄的牛首熠熠生輝而無銅綠，因?yàn)槠浣M成可能為銅合金

2．下列離子方程式正確的是

   A．氯氣通入水中：

   B．用銅電極電解飽和氯化鈉溶液：      

   C．向溶液中通入過量

   D．向稀溶液中加入鹽酸：

3．用下列裝置能達(dá)到預(yù)期目的的是

A．甲圖裝置可用于電解精煉鋁

B．乙圖裝置可得到持續(xù)、穩(wěn)定的電流

C．丙圖裝置可達(dá)到保護(hù)鋼閘門的目的

D．丁圖裝置可達(dá)到保護(hù)鋼閘門的目的

4．阿伏加德羅常數(shù)約為，下列敘述中正確的是

   A．中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為

   B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為

   C．3.0g淀粉和葡萄糖的混合物含有碳原子數(shù)為

   D．常溫下將2．7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為

5．下列敘述正確的是

   A．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

   B．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

   C．溶液，其pH=9，則

   D．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，

6．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是

試驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁

Cl 、C、 Si非金屬性依次減弱

B

右邊試管中冒出的氣泡快

能加快 分解速率

C

試管中橙色溶液變?yōu)榫G色

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯

D

試管中溶液依次出現(xiàn)白色、淡黃色、黑色沉淀

溶解度：

第II卷

本卷共4題，共64分

7．（14分）A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族；A與B和A與X均可形成10個(gè)電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2： 3；常見化和物與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，在所得溶液中滴加酚酞試液經(jīng)�？捎^察到溶液變紅后又褪色，請(qǐng)回答下面問題：

（1）Y在周期表中的位置                     ；

     化合物 的電子式為                 ；

     化合物中含有的化學(xué)鍵類型有                                      。

（2）土壤中含有較多的，不利于作物生長(zhǎng)，通過施加適量石膏可以降低該土壤的堿性。請(qǐng)解釋原因：

     土壤顯堿性（用離子方程式表示）：                                           ；

     石膏降低其堿性（用化學(xué)方程式表示）：                                       。

（3）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，若前者過量時(shí)，兩種化合物發(fā)生反映產(chǎn)物之一為Z的最高價(jià)氧化物的水化物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                                                              。

（4）常溫常壓下，由A、B、X可組成也太物質(zhì)甲。至普法測(cè)得甲的相對(duì)分子質(zhì)量為46。甲的核磁共振氫譜圖如下圖所示

現(xiàn)有2.3g甲與足量的X單質(zhì)充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體和體液，同時(shí)放出的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

                                                                              。

8．（18分）茚是碳?xì)浠�合物，其結(jié)構(gòu)為        茚的一種同分異結(jié)體A中含有一個(gè)苯環(huán)且只有一個(gè)側(cè)鏈，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：一個(gè)碳原子上同時(shí)連2個(gè)羥基不穩(wěn)定，易失水：

請(qǐng)回答下面問題：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為                          ；

     B的分子式為                            。

（2）的反應(yīng)類型是             反應(yīng)；地反應(yīng)類型是            反應(yīng)。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①：

                                                                             。

②：

                                                                             。

③：

                                                                              。

（4）符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的數(shù)目為                     ；

①遇氯化鐵不顯紫色   ②與G含有相同的能團(tuán)

寫出其中一種同分異結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                                            。

9．(18分)某化學(xué)興趣小組采用下列方法測(cè)定樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)按要求回答下列問題。

    【方案一】加熱轉(zhuǎn)化法：   

    稱取口樣品，于質(zhì)量為的硬質(zhì)玻璃管中通入氧氣加熱一段時(shí)間，冷卻后稱量此硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為。此方案設(shè)計(jì)的缺點(diǎn)及其改正的方法是(只寫一點(diǎn))   

    【方案二】測(cè)沉淀質(zhì)量法：

  第一步：稱取樣品，置于小燒杯中；

  第二步：向小燒杯中加入              ，加熱；

  第三步：再向小燒杯中加入足量溶液，充分反應(yīng)后，過濾，               ：

  第四步：干燥沉淀，稱恒重為 。

請(qǐng)補(bǔ)全操作步驟，并計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

【方案三】測(cè)質(zhì)量法：

    采用如上圖所示裝置，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定生成的質(zhì)量。

    (1)A裝置的名稱            ，其中盛放試劑所含溶質(zhì)的化學(xué)式為           ，

       C中盛放的試劑名稱是            。

    (2)滴加A之前已將整個(gè)裝置中的除盡。該裝置有不完善之處，請(qǐng)?jiān)谏蠄D補(bǔ)充畫出簡(jiǎn)圖并標(biāo)注試劑的名稱。

(3)將裝置完善后，實(shí)驗(yàn)前稱取樣品，D裝置質(zhì)量為，，實(shí)驗(yàn)完畢后測(cè)得D裝置質(zhì)量為，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                      。

10．(14分)反應(yīng)平衡常數(shù)為。反應(yīng)’，平衡常數(shù)為。在不同溫度下，、的值如下：

976

1.47

2.36

1173

2.15

1.67

請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)平衡常數(shù)K₁的表達(dá)式為                                   。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)

①c=                 (用含的代數(shù)式表示)：此反應(yīng)為         (填“吸熱，或“放熱”)反應(yīng)。

②若使此反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向右移動(dòng)，可采取的措施有            。

    A．減小反應(yīng)容器容積     B．升高溫度

    C．設(shè)法減少CO的量     D．使用合適的催化劑

③在2 L恒容的密閉容器中，加入和，在一定溫度下使其反應(yīng)，至4min時(shí)，H₂的物質(zhì)的量為，求0min～4min內(nèi)生成CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=              。

(3)以下圖像符合反應(yīng)的是          (填圖像序號(hào)，下同)：符合反應(yīng)(iii)的是       。(圖中v為速率，為生成物的百分含量)

河西區(qū)2008――2009學(xué)年度第二學(xué)期高三年級(jí)總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查（二）

1 B    2 C  3 D  4 A  5 C  6 B   （每空6分共36分）

7．（14分）

   （1）第三周期第I A族                                 （4分）

        離子鍵和非極性共價(jià)鍵                             （2分）

（2）                            （2分）

                       （2分）

（3）                           （2分）

（4）（2分）

8. (18分)

（1）碳碳三鍵                                           （4分）

（2）1取代         消去                                         （4分）

（3）

 （4）4

下列任意1中結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

9．（18分）

[方案一]加熱不一定充分至完全被氧化為，應(yīng)加熱至恒重

                                                  （整體敘述合理方可給分）（2分）

[方案二]

足量鹽酸

洗滌沉淀                                                             （2分）

[方案三]

（1）分液漏斗             濃硫酸                                 （6分）

（2）

（其他合理答案均給分，虛框內(nèi)為補(bǔ)充圖示部分，整體合理方可給分）    （2分）

（3）                                              （2分）

10．（14分）

（1）                                        （2分）

（2）    吸熱                                              （4分）

     BC

0.05                                                （2分）

（3）B                                                          （2分）

     A                                                          （2分）

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