第     周    第   課時(shí)       星期         月    日

第三節(jié)  酸的通性 PH值（第二課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo): 學(xué)習(xí)酸的分類和命名,了解PH值與溶液酸堿性的關(guān)系、PH試紙的用法、溶液的酸堿度對生產(chǎn)意義。

能力目標(biāo)：提高學(xué)生分析、歸納問題的能力。

思想教育：對學(xué)生進(jìn)行理論聯(lián)系實(shí)際、量變到質(zhì)變的辯證唯物主義的思想教育。

重點(diǎn)難點(diǎn) 溶液的PH值及其應(yīng)用。

教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)、閱讀、講解、歸納相結(jié)合。

教學(xué)用品 儀器：試管、表面皿、玻璃棒、投影儀。

藥品：PH試紙、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液。其它： 土壤樣品。

教學(xué)過程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

教學(xué)方法 教學(xué)目標(biāo)

[練習(xí)]寫出HCl、H2SO4、HNO3的電離方程式。

指導(dǎo)學(xué)生正確書寫化學(xué)用語。

寫出電離方程式：

進(jìn)一步認(rèn)識酸及其組成.

[設(shè)問] 上節(jié)課我們總結(jié)了酸的五點(diǎn)通性，酸為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？

思考并回答.         電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子.

進(jìn)一步強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)思想.

[提問]酸有哪些通性？    在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上小結(jié)。

回憶思考,系統(tǒng)回答.并寫出有關(guān)化學(xué)方程式.

鞏固復(fù)習(xí)酸的通性

[過渡語] 我們學(xué)習(xí)了酸的如何命名？如何給酸進(jìn)一步分類呢？

思考

設(shè)疑,明確學(xué)習(xí)內(nèi)容

[板書] 1.酸的分類和命名

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文P.162

通過讀書,總結(jié)出酸的分類和命名.

培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和歸納總結(jié)能力.

[板書] (1)分類:

A.根據(jù)酸分子中是否含氧分為:

B.根據(jù)酸分子中電離出氫離子個(gè)數(shù)分為

記錄、復(fù)述、識記

了解酸的分類方法并記憶.

2.命名：                    含氧酸：“某酸”如H2SO4硫酸

無氧酸：“氫某酸”如H2S氫硫酸

記錄、理解

了解酸的命名方法并記憶。

[投影] 課堂練習(xí)一（見附1）  指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)一

做課堂練習(xí)一

鞏固酸的分類和命名。

[過渡語] 在生活、生活中，人們往往不但需要知道某溶液的酸堿性，還需要知識溶液酸堿性的相對強(qiáng)弱，溶液酸堿性的強(qiáng)弱如何表示？

思考、猜想。

設(shè)疑，明確學(xué)習(xí)內(nèi)容，激發(fā)求知欲。

[板書]三、PH酸堿度的表示方法

記錄

　

[指導(dǎo)閱讀]

指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P.163

閱讀教材并自己總結(jié)出PH值的范圍及溶液PH值的三種情況

培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)和歸納總結(jié)能力.

[板書]PH范圍通常在0~14之間PH=7 溶液呈中性                PH>7 溶液呈堿性                 PH<7 溶液呈酸性

記錄

強(qiáng)化記憶,進(jìn)行量變引起質(zhì)變的教育.

[引入問題] 溶液的PH值用什么方法測定?用PH試紙.      展示PH試紙

積極思維

激疑探索

[指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)] 做課本P.163 實(shí)驗(yàn)(8-21)和(實(shí)驗(yàn)8-22)

分組實(shí)驗(yàn)

激發(fā)興趣,培養(yǎng)動(dòng)手能力和觀察、分析問題的能力.

[指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文]閱讀課文P.164及表8-1和表8-2.

閱讀思考

培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力;了解PH值的實(shí)際意義.

[投影] 課堂練習(xí)二(見附2)指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)二

做課堂練習(xí)二

鞏固PH值的應(yīng)用.

[指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)] 本節(jié)課學(xué)習(xí)了酸的分類和命名,重點(diǎn)學(xué)習(xí)了PH--溶液酸廈度的表示方法,這不僅從理論上知識了溶液酸堿度對生活、生產(chǎn)及科研的重要意義,還將對今后的實(shí)際應(yīng)用起指導(dǎo)作用.

試進(jìn)行小結(jié)

對學(xué)生進(jìn)行理論聯(lián)系實(shí)驗(yàn)的教育。

[投影] 隨堂檢測（見附4）

學(xué)生獨(dú)立完成

及時(shí)反饋

附1：課堂練習(xí)一1.現(xiàn)有HCl、HF、H2CO3、H3PO4四種酸，分別把它們歸類并命名。

無氧酸（寫化學(xué)式 、 。）（名稱 、 。）含氧酸（寫化學(xué)式） 、 。（名稱 、 。）                                     一元酸（寫化學(xué)式） 、 。多元酸（寫化學(xué)式） 、 。

附2：課堂練習(xí)二

2.某溶液PH=3，則該溶液 （A）呈酸性 （B）呈堿性 （C）呈中性 （D）無法判斷酸堿性

3.人體內(nèi)一些液體的近似PH值如下：血漿7.35~7.45，膽汁7.1~7.3,胰液7.5~8.0,胃液0.9~1.5,其中一種                液體呈酸性,該液體是           (A)血漿 (B)膽汁 (C)胰液 (D)胃液

4.已知蘋果汗的近似PH值為2.9~3.3,在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液,顯示的顏色是

(A)無色 (B)紅色 (C)藍(lán)色 (D)紫色

5.下列三種物質(zhì),PH值表示溶液酸性最強(qiáng)的是

(A)NaOH溶液 H2O 稀H2SO4 (B)H2O 稀H2SO4 NaOH溶液 (C)H2O NaOH溶液 稀H2SO4 (D) 稀H2SO4 H2O NaOH溶液

6.下列各PH值表示溶液酸性最強(qiáng)的是        (A)PH=14 (B)PH=7 (C)PH=1 (D)PH=0

7. 有一瓶溶液PH值是9.5,取少量注入試管中,再滴入幾滴酚酞試液,溶液呈 色,如果要使試管里的溶液                  PH值降至5,可以采取 的方法.

附4:隨堂檢測 8.連線題:把相關(guān)的內(nèi)容之間用短線連接起來;

鹽酸         HNO3     二元無氧酸

硫酸          H2S     一元含氧酸

氫硫酸        H2SO4    二元含氧酸

硝酸          HCl     氫氯酸

9.酸在電離時(shí)生成的 離子 是 離子,鹽酸的PH 7,氫氧化鈉溶液的PH 7,把鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中,              反應(yīng)后溶液的PH值逐漸(升高、降低或不變) 。恰好中和時(shí)PH 7。

課后記：

 

 

 


同步練習(xí)冊答案