1．化學與生活是緊密相聯的，下列關于生活化學的說法正確的是       

A．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中常放入生石灰

B．現在用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣，另一類為液化石油氣，它們屬于碳氫化合物

C．福爾馬林是一種良好的殺毒劑，也可用來消毒自來水

D．保護加酶洗衣粉的洗滌效果，應用沸水溶解洗衣粉

2．目前人類已發(fā)現的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種。下列對這16種非金屬元素的相關判斷：①都是主族元素，最外層電子數都大于4；②單質在反應中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸（    ）

   A．只有②③正確                    B．只有①③正確

   C．只有④正確                      D．①②③④均不正確

3.在5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為 （      ）    A．1:1       B．5:1     C．1:5        D．3:1

4．為了保護地下鋼管不受腐蝕可采用的方法是                            （      ）

A將它與直流電源負極相連                  B將它與直流電源正極相連

C將它與銅板相連                          D將它與錫板相連

5．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：

H⁺(aq)+OH^―(aq)=H₂O(l)  △H=－57.3kJ/mol，

向1L0.5mol?L^―1的NaOH溶液分別加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應時的熱效應△H₁、△H₂、△H₃的關系正確的是

A．△H₁＞△H₂＞△H₃                                        B．△H₁＜△H₃＜△H₂

C．△H₂＞△H₁＞△H₃                                         D．△H₁＞△H₃＞△H₂

6．N_A表示阿伏加德羅常數。下列說法中正確的是（    ）

    A．23 g Na和足量的O₂完全反應，無論是常溫，還是燃燒，都失去N_A個電子

    B．203gMgCl₂?6H₂O晶體中含有的Mg²⁺離子不足N_A個

    C．200mL1mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-離子數的總和是N_A

    D．Na₂O₂與H₂O反應生成11.2L O₂（標準狀況），反應中轉移的電子數為2N_A

7．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現的結果是（       ）

A．pH ＞ 7，且c(OH^―) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO^―)

B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH^―) + c(CH3COO^―)

C．pH ＜ 7，且c(CH3COO^―) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH^―)

D．pH ＝ 7，且c(CH3COO^―) = c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH^―)  

8. 某可逆反應L(s)+G(g)3R(g)；△H= ―QkJ/mol，

本圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影

響。試判斷圖中y軸可以表示 （    ）                                   

A.平衡混合氣中R的質量分數

B.達到平衡時G的轉化率

C.平衡混合氣中G的質量分數

D.達到平衡時L的轉化率

9。某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl₂被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（    ）

A.a為正極，b為負極；NaClO和NaCl

B.a為負極，b為正極；NaClO和NaCl

C.a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

10．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：

2A(g) + B(g)      3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數為a %。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a %的是（    ）

A．2 mol C                       B．2 mol A、2 mol B和1 mol He（不參加反應）

C．1 mol B和1 mol C             D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

11．如圖，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關說法正確的是（    ）

A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B．品紅試紙、沾有KMnO₄溶液濾紙均褪色        

證明了SO₂漂白性  

C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO₂的氧化

性弱于I₂

D．實驗室用氨水溶液除去多余的SO₂

12．下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（    ）

    A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe^3＋、NH₄^＋、C1^－、SCN^－

 B．含有大量HCO₃^－的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、Mg^2＋、I^－

 C．在加入鋁粉能產生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

    D．含有大量ClO^－的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^－、SO₄^2－

13．兩種氣態(tài)混合烴，在105℃時1L該混合烴與9LO₂混合，完全燃燒后恢復到原來的溫度和壓強，所得氣體體積仍為10L，下列各組混合烴中一定不符合此條件的是（    ）

A．CH₄、C₂H₄     B．CH₄、C₃H₆    C．C₂H₄、C₃H₄     D．C₂H₂、C₃H₆

14．能正確表示下列反應離子方程式的是（    ）

    A．過氧化鈉固體與水反應：2O₂^2―+2H₂O == 4OH^－+O₂↑

    B．FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O

       C．次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2 ClO^－+H₂O+SO₂ == CaSO₃↓+2HClO

                                D．向明礬[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

15.把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積

與生成沉淀的質量關系如右圖，則合金中鎂和鋁的質

量比是 （    ）  

A．2∶3      B.8∶9       C.4∶3       D.4∶9

16．把一定量的Na₂O₂和NaHCO₃混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成干燥的氣體2.24L(標準狀況)，再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應后，氣體減少為2.016L(標準狀況)，則原混合粉末中Na₂O₂和NaHCO₃的物質的量之比及原稀鹽酸的物質的量濃度可能是（    ）

A

B

C

D

Na₂O₂和NaHCO₃的

物質的量之比

8?1

9?2

1?8

2?9

原稀鹽酸的

物質的量濃度(mol/L)

3.2

1.1

1.8

1.3

2008-2009學年無棣二中第五次月考試題

化學試卷

1．本卷總分100分。

2．可能使用的相對原子質量：H-1  C-12  O-16  N-14  Cl-35.5

 　　　　　　　　　　　　　Na-23　 Mg-24   Al-27    Fe-56

第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）

17．（3分）下列有關實驗的敘述中，不正確的有                 。

①蒸干AlCl₃溶液可得純凈的無水氯化鋁；②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現；③無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離；④用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；⑤為了測定某溶液的pH，將未經濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比；⑥苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯；⑦配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止。

18．（13分）某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應，設計實驗探究方案如下：

（一）實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液

（二）實驗記錄：

交流卡片

主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實驗

A．將鋅放入濃鹽酸的實驗

B．將鋅與銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應快速放出氣體

C．當實驗B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產生大量氣體，得到無色溶液

D．將實驗C反應后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現白色沉淀

（三）背景資料

資料卡片

主題：生成一價銅的反應

① 必修一，P116：4CuO === 2Cu₂O + O₂↑

②《無機化學》下冊，p705：2Cu²⁺ + 4I^- == 2CuI(白色)↓+ I₂

③《無機化學》下冊，p706：氯化亞銅（CuCl）在不同濃度的KCl溶液中可形成[CuCl₄]³⁺等無色離子。

（四）請你參與以下探究

（1）實驗A反應速度明顯比B小，原因是                             。

（2）根據“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應，而在實驗C中加熱時又產生氣體”的事實，作出如下推斷：

  ①有同學認為“實驗C中加熱時產生的氣體是溶解在溶液中的H₂”，你認為是否有道理，理由是                                             。

  ②某同學作了如下猜想：是否成立？請你設計實驗方案加以驗證。

猜想

驗證方法

預測現象及結論

認為銅片中可能含有鋅等雜質

（3）某同學對實驗D中的白色沉淀進行分析：“不可能是CuCl_2­，因為CuCl₂能溶于水且溶液顯藍色；也不可能是ZnCl₂，因為稀釋后溶液更稀，不會析出ZnCl₂晶體。若利用資料卡片資料①②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請你幫他設計驗證方案。

猜想

預設驗證方法

猜想的現象與結論

白色沉淀

是氯化亞銅

（4）指導老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl；并指出生成沉淀的原因，實際上是[CuCl₄]^3-等離子與CuCl(s)、Cl^-三者之間所形成的沉淀溶解平衡移動的結果。請寫出這一平衡關系式（用離子方程式表示）

                                           。

19．（12分）氧族元素的各種性質可歸納整理出如下（部分）：

元素

性質

₈O

₁₆S

Se

₅₂Te

單質沸點（℃）

-183

444.6

685

1390

主要化合價

-2

-2，+4，+6

-2，+4，+6

原子半徑（nm）

0.074

0.102

0.116

0.143

單質與H₂反應

點熱易化合

加熱化合

加熱難化合

不能直接化合

回答下列問題：