（4）將沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干后，稱(chēng)得Mg(OH)₂的質(zhì)量為0.435g。又測(cè)得裝置B中剩余氣體的密度為氫氣的10倍，體積為224ml(以上數(shù)據(jù)均折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。由此可推算出殘?jiān)�中各物質(zhì)的量之比=___________________________。然而將上述鎂帶燃燒過(guò)程在相同情況下重復(fù)多次。固體殘?jiān)�中�?shí)際所得Mg(NH₂)₂和MgNH的物質(zhì)的量之比總是小于該值，分析可能的原因是_______________ ______                                                         ___ __。

24. （12分）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂•3H₂O。

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　     　　。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

還需要的一個(gè)條件是　　　　　　                　　　　　　（用文字說(shuō)明）。

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　　（選填序號(hào)）。

a．將SO₂氧化成SO₃，增強(qiáng)酸性；

  b．稀釋ClO₂以防止爆炸；

c．將NaClO₃氧化成ClO₂

（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是　　                                。

（4）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是

否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是                                               。

（5）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是　     　　（選填序號(hào)）。

a．Na₂O₂         b．Na₂S          c．FeCl₂      

（6）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是　　　　　（選填序號(hào)）。

a．蒸餾    b．蒸發(fā)   c．灼燒   d．過(guò)濾    e．冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO₂•3H₂O晶體必須進(jìn)行的操作是　　　　　   　　（填操作名稱(chēng)）。

五、（本題包括1小題，10分）

25．（10分）有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子。

（1）結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是                                 ；

（2）在結(jié)構(gòu)A的每?jī)蓚�(gè)碳原子之間插入一個(gè)CH₂原子團(tuán)，可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出金剛烷的分子式            ；

（3）B的一種同分異構(gòu)體是最簡(jiǎn)單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學(xué)鍵不是單雙鍵交替排列的事實(shí)是（    ）

a．它的對(duì)位二元取代物只有一種        b．它的鄰位二元取代物只有一種

c．分子中所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等      d．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

（4）C的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體是生產(chǎn)某塑料的單體，寫(xiě)出合成該塑料的化學(xué)方程式                                                。

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。26小題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容的試題，27題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題）

26． (10分)   為有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可以通過(guò)不同的反應(yīng)制得下列物質(zhì)。

(1)寫(xiě)出A→C的化學(xué)方程式：                        。

(2)推斷B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                ；X反應(yīng)類(lèi)型是            ； 

由D→E所需的試劑是                    。

(3) R物質(zhì)屬于A的同分異構(gòu)體，其性質(zhì)如下：

試寫(xiě)出符合條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫(xiě)兩種)：           ；          。   

27. （10分） 氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，  

能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出鉻原子的基態(tài)電子排布式_____________________，與鉻同周期  

的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有 

__________（填元素符號(hào)），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為           。

⑵CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

⑶在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有___________（填序號(hào)），CS₂分子的空間構(gòu)型是__________。

六校第三次聯(lián)考化學(xué)試題答案

二、選擇題）10. C 11. C 12．B D  13．B．14．A C． 15．A  D 16. C  17． C． D． 18．B． D．

19（13分）

（1）a、b-------------------------------------------------------------- 各1分

（2）將燒瓶橫放，將盛有藥品藥匙或小紙槽伸入瓶底，再將燒瓶豎起--------------1分

（3）Ⅰ   Ⅱ  Ⅲ--------------------------------------------------------各1分

（4）在需要滴加液體時(shí)，必須打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，使液體能順利滴出；在不需要滴加液體時(shí)，要塞上玻璃塞，防止揮發(fā)出刺激性氣味氣體------------------1分

（5）氫氧化鈉溶液，紅色石蕊試紙；硝酸銀溶液，稀硝酸------2分（每答對(duì)一組給1分）

     試管、膠頭滴管、玻璃棒    2分（試管1分；膠頭滴管和玻璃棒寫(xiě)出1個(gè)即得1分）

（6）8NH₃＋3Cl₂→6NH₄Cl＋N₂-------------------------------------------------2分

20（13分）

(1)固體完全溶解，溶液呈血紅色-------------------------------------------1分

(2)不合理---------------------------------------------------------------1分

當(dāng)原固體粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物時(shí)，加入稀H₂SO₄后產(chǎn)生的Fe³⁺與Cu反

應(yīng)生成Fe²⁺，滴加KSCN溶液后也可以不變紅色。---------------------------1分

(3)Fe₂O₃和Cu₂O ----------------------------------------------------------1分  Fe₂O₃+6H⁺===2Fe³⁺+3H₂O    Cu₂O+2H⁺===Cu+Cu²⁺+H₂O

   2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺_{---------------------------------------------------------}(每個(gè)離子方程式1分，共3分)

(4) (或％)-------------------------------------------2分

(5)①B、D---------------------------------------------------------------2分②Fe(OH)₃--------------------------------------------------------------1分③加熱濃縮，降溫結(jié)晶---------------------------------------------------1分

21．（11分）

（1）H⁺、HCO₃^―    CO₃^2―、HCO₃^―-------------------------------------------4分

（2）CO₂本身在水中的溶解度小，H⁺濃度增大，上述電離平衡向左移動(dòng)放出CO₂---3分

（3）在該溶液中加入少量的酸，H⁺與CO₃^2―結(jié)合生成HCO₃^―（或使平衡：HCO₃^―         H⁺+CO₃^2―向左移動(dòng)，（1分），結(jié)果溶液中H⁺濃度增加得很少（1分）；若在溶液中加入少量的堿，OH^―與HCO₃^―結(jié)合生成CO₃^2―（或使平衡HCO₃^―        H⁺+CO₃^2―向右移動(dòng)，（1分），結(jié)果溶液中的OH^―濃度也增加不大（1分）。                           共4分

22. （9分）

（1）w.w.w.k.s.5 u.c.o.m溶液顯色所需要的時(shí)間；---------------------------------------------2分

（2）①2NO +2CO===N₂+CO₂ ；NO  ②―1160kJ/mol----------------------------3分

(3)①該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，因而其原料的利用率不可能大大提高；②6g。-------------------------------------------各2分

23（9分）

⑴隨著反應(yīng)的進(jìn)行NH₃在逐漸減少。------------------------------------------1分

⑵  氨氣； c； 氨氣比空氣輕，可利用向上排空氣的原理使氨氣進(jìn)入裝置A-------4分

⑶  不斷攪拌直至無(wú)氨氣逸出-----------------------------------------------2分⑷  1／2，由于鎂條燃燒放出大量的熱使B瓶中部分氨氣逸出，實(shí)際消耗的體積小于計(jì)       

算所得體積。---------------------------------------------------------2分

24（12分）

（1）4mol/L--------------1分（未寫(xiě)單位不給分）；該溶液的密度---------------1分

（2）b--------------------------------------------------------------------1分

（3）2NaOH+2ClO₂+H₂O₂→2 NaClO₂+2 H₂O+O₂-----------2分；防止H₂O₂分解---------1分

（4）連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH---------------------------------------------1分

（5）a -------------------------------------------------------------------2分

（6）b、e、d-----------------------2分，重結(jié)晶----------------------------1分

25．（10分）

（1）C原子不能形成5個(gè)共價(jià)鍵-------------------------------------------2分

   （2）C₁₀H₁₆ -------------------------------------------------------------2分

   （3）bc --------------------------------------------------------------- 4分

（4）          --------------------  2分

26．（10分）

(1)  ---------------(2分)

(2)--------------(2分)取代反應(yīng)---(1分)濃H₂SO₄---------(1分)

(3)     --------(或其它合理答案，每空2分，共4分)

27．（10分）

⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ ----2分；K、Cu --------------- 2分； 4-----------2分

⑵非極性--------------------------------------------------------------1分

⑶①③--------------------------2分； 直線(xiàn)型--------------------------1分