山東省泰安市2008―2009學年度第一學期高三期中考試
化學試題
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。滿分100分，考試時間90分鐘。
相對原子質量：H 1 Li 7 Be
S 32 Cl35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（選擇題共 46分）
注意事項：
1．答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、考號、試卷類型、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。
2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。
3．考試結束后，監(jiān)考人員將本試卷和答題卡一并收回。
本卷共18題。1―8題每小題2分，9―18題每小題3分，共46分。每小題只有一個選項是符合題目要求的。
1．2008年北京奧運會主體育場――“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程�！傍B巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼，
并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。
下列有關說法正確的是
A．合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小
B．已知Ga處于ⅢA族，可推知氮化鎵化學式為Ga3N2
C．用金屬鋁與V2O5冶煉釩，鋁作還原劑
D．金屬銦的應用前景廣闊，被譽為“21世紀金屬”
2．海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是
A．因海水中含有鎂元素，故不需經(jīng)過化學變化就可以得到金屬鎂
B．從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
C．利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術發(fā)展的新方向
D．無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉化為電能
3．用右圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是
X
Y
Z
A
甘油
化合物
純凈物
B
膠體
分散系
混合物
C
電解質
離子化合物
化合物
D
堿性氧化物
金屬氧化物
氧化物
4．下列表述正確的是
①普通玻璃與鋼化玻璃成分不同，所以性能不同，用途不同
②光導纖維導電能力很強，是非常好的通訊材料
③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料
④氧化鈷加入到普通玻璃中可制成紅色玻璃
⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能
A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤
5．進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列說法正確的是
A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
B．在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含SO42-
D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
6．已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度得實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。
下列關于物質甲、乙的判斷正確的是
A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸
B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水
C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸
D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水
7．對相同狀況下的
A．若質量相等，則質子數(shù)相等
B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等
C．若分子數(shù)相等，則體積相等
D．若體積相等，則密度相等
8．物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質：
①Cu與HNO3 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4 ④Fe與HCl溶液
由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
9．下列選項中所涉及到的兩個量一定相等的是
A．
B．
C．標準狀況下
D．等物質的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)
10．在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是
A．Cu2+、H+、Cl- B．K+、CO32-、Cl-
C．K+、OH-、CO32- D．K+、H+、Cl-
11．下列反應的離子方程式表達正確的是
A．硫酸亞鐵溶液(酸性)中加入過氧化氫 4Fe2++2H2O2+4H+===4Fe3++4H2O
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3++4OH-===[Al(OH)4]-
C．碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2 Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
12?下圖是元素周期表中短周期的一部分，B原子與C原子核外電子數(shù)之和是A的4倍。則下列推斷正確的是
A．A、B、C三者均為非金屬元素
B．A、B、C三者可以共同形成一種離子化合物
C．A、B、C三者核電荷數(shù)之和為32
D．B的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定
13．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2�，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3。則下列關系正確的是
A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2
C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2
14．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是
A．SO2 B．Fe2+
C．Fe3+ D．NO3-
15．在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應生成NO2和NO的物質的量之比為1∶3，則要使1 mol金屬鋅完全反應，需要硝酸的物質的量為
A．2.8 mol B．2.6 mol C．2.4 mol D．0.8 mol
16．將
A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-濃度基本不變
B．向溶液中滴入無色的KSCN溶液，顯血紅色
C．Fe2+和Fe3+的物質的量之比為5∶1
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶5
17．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列實驗流程加入適當?shù)脑噭⿲⑵滢D化為相應的沉淀或固體，實現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的相互分離：
其中試劑1、2、4分別為
A．氯化鋇溶液 硝酸銀溶液 稀硝酸
B．氯化鋇溶液 稀硝酸 硝酸銀溶液
C．氫氧化鈉溶液 硝酸銀溶液 稀硝酸
D．硝酸銀溶液 硝酸鋇溶液 稀硝酸
18．用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U型管的質量差，實驗測得m（H）∶m（O）＞1∶8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是
A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置 B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝 D．CuO沒有全部被還原
第Ⅱ卷（非選擇題 共54分）
注意事項：
1．第Ⅱ卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷中（除題目有特殊規(guī)定外）。
2．答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。
第Ⅱ卷共6個小題。
19．（7分）實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：
（1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是 。檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是 ；
（2）氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質與收集方法無關的是 （填序號，下同）；
①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性 ⑤與氧氣反應
（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的 。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
20．（10分）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料，可通過多種途徑制取硫酸銅晶體。銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1所示）。
請回答相關問題：
(1) 圖1分液漏斗中裝的液體是 ；
（2）本實驗中若硝酸過量，造成的結果是 ；
（3）圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點是① ，② ；
（4）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案1：將銅粉在某儀器中反復灼燒，使銅粉與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向混合物中加入Fe2(SO4)3，即發(fā)生反應。反應完全后向其中加物質甲調節(jié)pH到3~4，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，得硫酸銅晶體，濾渣循環(huán)使用〔已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4〕。
①方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱是；
②方案2中甲物質可以是（填字母序號）；
a．CuO b．CuCO3
c．CaCO3 d．NaOH
③方案2中發(fā)生反應的總化學方程式為（注明反應條件） 。
21．（8分）汶川發(fā)生特大地震后，為防止疫病流行，全國各地向災區(qū)運送了大量的消毒劑、漂白劑等。
請回答下列相關問題：
（1）次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，制取該消毒液的化學方程式為 ；
（2）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3溶液在一定條件下與SO2反應制得。該反應的離子方程式為 ；
（3）過碳酸鈉是一種有多用途的新型固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應的是 （填序號）；
A．MnO2 B．KMnO4溶液
C．稀鹽酸 D．Na2SO3溶液
（4）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，但亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。當1 mol HClO2發(fā)生分解反應時，轉移的電子數(shù)是 。
22．（10分）A、B、C、D、E為主族元素。A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，B的氫化物可與它的最高價氧化物的水化物反應生成鹽。D元素位于元素周期表中第一個長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。
試回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是 ；
（2）C的元素名稱是 ；
（3）D元素離子的結構示意圖為 ；
（4）B和E可形成BE3、B2E4等化合物，BE3的電子式為 ，B2E4的結構式為 。
23．（8分）根據(jù)X、Y、Z、W四種常見元素的下列信息，回答有關問題：
信息1：上述四種元素均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。
（1）根據(jù)信息1，X一定不是 （填序號）；
A．氫 B．碳
C．氧 D．硫
信息2：上述四種元素的單質均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質量都大于26。
（2）這四種元素中是否有一種是鋁元素 （填“是”或“否”）；
信息3：向上述四種元素的單質組成的混合物中加入足量稀鹽酸，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。
（3）生成白色沉淀物的化學式為 ；
信息4：向上述四種元素的單質組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入足量的稀鹽酸，最終溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的化學式為 。
24．（11分）
右圖所示物質轉化中，常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。
回答下列問題：
（1）在反應②中，每生成
（2）若反應①在加熱條件下進行，且C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則反應①的化學方程式是 ；
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產(chǎn)生。在加熱條件下，當A過量時反應①的離子方程式是 ；
（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素構成。則A過量時反應①的化學方程式是 。
說明：
1．每小題若有其它正確答案，可參照評分標準給分。
2．化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。
3．化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共46分）
（每小題2分，共16分）
1．C 2．B 3．C 4．D 5．A 6．C 7．C 8．B
（每小題3分，共30分）
9．D 10．C 11．A 12．A 13．B 14．D 15．A 16．B 17．A 18．D
第Ⅱ卷（非選擇題，共54分）
19．（7分）
（1）濃氨水、CaO固體（NaOH固體）（1分）將導管與一長導管連接，其末端放入水中，關閉分液漏斗活塞，手捂燒瓶，若導管末端有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好（2分）
（2）②④（2分，答對1個1分，多選、錯選為0分）
（3）③（2分）
20．（10分）
（1）濃硝酸（1分）
（2）制得的硫酸銅晶體不純（1分）
（3）①有利于氮氧化合物的吸收（1分）②防止倒吸（1分）
（4）①坩堝（1分）
②a、b（2分，答對1個1分，多選、錯選為0分）
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CO2↑+2SO2↑+2H2O（3分）