內蒙古海拉爾二中2009屆高三第四次階段考試理科綜合化學試題

 

6.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是

A．CO2的電子式                        B．Cl-的結構示意圖

  C．乙烯的結構簡式   CH2CH2             D．質量數為37的氯原子Cl

7．工業(yè)上生產硫酸在接觸室中發(fā)生如下反應：2SO2＋O22SO3；∆H<0，為提高SO2的轉化率，在實際生產過程中可以采取的措施是

A.壓縮體積增大壓強                   B.通入過量的空氣        

C.降低溫度至00C                      D.加催化劑

8. 下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是

A.使石蕊試劑變藍的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO

B.在強酸溶液中：Na+、ClO?、Cl－、Ba2+

C.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl、Na+、SCN－

D.由水電離的c(H+)=10-13 mol?L-1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42-

9.25 ℃ 時，將 pH = 3 的 HA 溶液與 pH = 11 的 KOH 溶液等體積混合，所得溶液 pH 小于 7 。下列說法不正確的是

A.HA 為弱酸

B.混合溶液中加水稀釋，溶液導電能力增強

C.混合液滴加氨水至pH = 7 所得溶液中 c ( A一）＝c（NH4+）+ c (K+)

D.升高混合溶液溫度，其 pH 更小

10.下列說法或表示方法正確的是                            

A.反應物總能量低于生成物總能量時，該反應就不能發(fā)生

B.向等質量的碳酸鈉粉末中滴加少量水和大量水的熱效應相同

C.由石墨比金剛石穩(wěn)定，可知C（石墨）= C（金剛石）；△H>0

D.在101kPa、25℃時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的

熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）；△H=－285.8kJ/mol

11．下列有關比較，大小順序排列錯誤的是

①熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HBr＞NH3

②堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3

③物質的熔點：石英＞食鹽＞汞＞硫

④結合質子（H+）的能力：OH-＞ CO 32-＞CH3COO-＞SO42-

A.①②            B. ①③             C. ②④             D．③④

12．下列實驗操作錯誤的是

A．實驗室制取硫酸亞鐵晶體時，開始用熱的Na2CO3溶液洗滌目的是除去鐵表面的油污

B．中和熱測定實驗中，應用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動混合液

C．配制溶液時，液面距容量瓶刻度線1cm―2cm時，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切

D．測定硫酸銅晶體結晶水含量時，需要將塊狀硫酸銅晶體邊加熱邊攪拌，以防止飛濺

13．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2-4完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3氣，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為（    ）

A．         B．           C．            D．

 

 

 

 

海拉爾第二中學高三第四次階段考試試題

      化學答題卡   2009-3-7

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總分

 

 

 

 

 

 

 

 

 

26．（15分）

甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期元素，且原子序數依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊原子最外層電子數比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數比4:1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。

請回答：

（1）A的電子式是                ，A的分子空間構型為                 。

（2）寫出與戊同族，位于四周期的元素名稱和元素符號          ，          。

(3)丁與戊按2：1形成的離子化合物溶于水所得溶液呈堿性的主要原因是（用離子方程式表示）：

                                                               。

（4）金屬銅與甲、丙、戊形成的化合物Z的濃溶液加熱條件下反應化學方程式是：                                                               。

該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為：                   。

（5）丁、甲、乙、丙按1：1：1：3形成的化合物B，丁、乙、丙按2：1：3形成化合物C，今有B和C兩種固體，請設計一種合理的方案鑒別B和C：

                                                                    。

 

 

 

27．（15分）

有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質，它們的轉化關系

（反應條件未注明）如圖所示。已知：常溫下B、C為氣體單質，D為固態(tài)單質，B為密度最小的氣體； E、G為氣態(tài)化合物，F為淡黃色粉末，I的焰色反應為黃色。

 

 

 

 

 

 

 

請回答：(1)F中含有的化學鍵類型                                         。

（2）反應⑤的化學方程式：                                           。

（3）反應⑥的離子方程式：                                           。

（4）B、C單質已被應用于字宙飛船的燃料電池中，如右圖所示，兩個電極均由多孔性碳構成，通入的兩種單質由孔隙逸出并在電 極表面放電。b是電池的          極；a電極上的電極反應式是：                                                        。

（5）在標準狀況下，若將11.2L氣體G通入250mL 2mol/L的H溶液中，反應后溶液中離子濃度由大到小的順序是：

                                                                                               。

 

 

28．（15分）

在加熱條件下，用某無氧酸的濃溶液與某黑色固體粉末A反應，生成黃綠色X氣體單質。為檢驗X的性質，設計如下圖所示實驗裝置：

 

 

 

 

 

 

 

學科網

（1）請寫出此實驗中制備單質氣體X的離子方程式：

                                                                      。

（2）實驗過程中，觀察到裝置Ⅲ中品紅試紙的紅色褪去，并未觀察到“無明顯變化”這一預期現象。為了達到這一預期現象，你認為應該如何改進？

                                                                        。

（3）實驗結束后，在裝置Ⅳ中，滴加兩滴膠頭滴管中的試劑，觀察到Ⅳ溶液呈紅色，則膠頭滴管中的試劑為：                  （寫化學式）。

（4）V裝置的作用是：                                                   ；

發(fā)生反應的離子方程式為：                                                。

（5）若生成標準狀況下X氣體6.72L，有         mL12mol/L鹽酸溶液參加反應，轉移電子的物質的量為           mol。

 

29．（15分）

某有機物A只含C、H、O三種元素， A的蒸氣密度為相同狀況下氫氣密度的45倍，有機物A中氧的質量分數約為53.3%，碳的質量分數約為40%，請結合下列信息回答相關問題。

① A可與NaHCO3溶液作用，產生無色氣體；

② 1 mol A與足量金屬鈉反應生成H2 22.4L（標準狀況）；

③ 2 mol A在濃硫酸加熱條件下可形成1mol C和2 molH2O，C是六元環(huán)狀有機化合物。

請回答：

（1）A的分子式是                    。

（2）A中含氧官能團的名稱是                  。

（3）A可發(fā)生的反應有                  （填字母）。

a. 取代反應  b. 加成反應   c. 消去反應   d. 水解反應

（4）C的結構簡式：                             。

（5）寫出與A具有相同官能團的同分異構體的結構簡式：                 。

（6）A在濃硫酸加熱條件下生成不飽和的有機物D，D與甲醇在濃硫酸加熱條件下又生成了E，E在催化劑作用下生成高分子化合物F。請寫出生成高分子化合物F的化學方程式：

                                                               。

 

化學答案

6. B 7．B 8. D 9． B 10． C 11． B 12． D 13． C

26．（1）CH4電子式                                                   （2分）

正四面體                                                            （2分）

（2）硒  Se                                                         （2分）

（3）S2-+H2O  HS―+OH―                                             （2分）

（4）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O                                  （2分）

 1:1                                                                 （2分）

（5）①將兩固體粉末分別放入試管中加熱，并將產生氣體通入澄清的石灰水中,觀察石灰水是否變渾濁

②各取少量的固體粉末分別加入鹽酸，觀察產生氣體速率的快慢

③將兩固體溶于水分別配置1mol/L的溶液，測兩溶液的PH

④各取等質量的兩種固體粉末分別足量的鹽酸反應，根據產生氣體體積的大小鑒別

                                                      （合理即可得分）（3分）

27．

（1） 離子鍵和共價鍵                                          （2分）

（2）2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑                                （3分）                                      

（3）2OH-+CO2=CO32-                                           （3分）

（4）正極                                                     （2分）    

 H2＋2OH－－2e－＝2H2O                                         （2分）

（5）  c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)                  （3分）

28．（1） MnO2 + 4HCl= MnCl2↑ + 2H2O +Cl2↑                          （3分）

（2）在裝置II、Ⅲ之間加入一個盛有濃硫酸的洗氣瓶                    （2分）

（其他合理答案也可得分)

（3）KSCN（合理答案均得分）                                         （2分）

（4）吸收尾氣，防止污染空氣                                         （2分）

2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O                                                 （2分）

（5）100                                                            （2分）

0.6                                                            （2分）

29．（1）C3H6O3                                                      （ 3分）

（2）羥基、羧基                                                    （ 2分）

（3）a c                                                           （ 2分）

（4）                                                              （ 3分）

 

                         

（5）                                              （ 2分）

（6）         （ 3分）

 

 

 

 

 

 


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