1、根據(jù)α粒子轟擊金箔的實驗現(xiàn)象，提出原子結構行星模型的科學家是           

       A．盧瑟福               B．倫琴                   C．道爾頓               D．湯姆遜

2、下列化學用語表述正確的是

A．F^― 的結構示意圖：                B．乙炔的分子模型示意圖：

2s       2p

↑↓

↑

↑

↓

C．N原子的價電子軌道表示式：

D．α―氨基酸： 

3、世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實施將提升上海的環(huán)境質(zhì)量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計該棕紅色煙霧中含有

A．FeO粉塵      B．P₂O₅粉塵     C．Fe₂O₃粉塵      D．SiO₂粉塵

4、海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是

       A．因海水中含有鎂元素，故不需經(jīng)過化學變化就可以得到金屬鎂

       B．從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl₂

       C．利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡水技術發(fā)展的新方向

       D．無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉化為電能

5、下列關于“物質(zhì)的量”、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是

A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子（原子）質(zhì)量

B．“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本單位

C．0.012 kg ¹²C中所含的碳原子數(shù)為N_A

D．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×10²³個原子

6、下列說法正確的是

A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程

B．將金屬a與外加直流電源的正極相連，而將負極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕

C．鋼鐵電化學腐蝕時，負極反應式為：2H₂O+O₂+4e→4OH^－

D．氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應為：2Cl^－－2e→Cl₂↑

7、亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO₂ → 4ClO₂↑

+ H⁺ + Cl^－+ 2H₂O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因可能是            

A．逸出ClO₂使生成物濃度降低            B．酸使亞氯酸的氧化性增強

C．溶液中的H⁺起催化作用                D．溶液中的Cl^－起催化作用

8、根據(jù)熱化學方程式：S(s) + O₂(g)→ SO₂(g) + 297.23 kJ，下列說法正確的是

A．1 mol SO₂ (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O₂(g)的能量總和

B．1個硫分子與1個氧氣分子反應生成2個二氧化硫氣體分子放出297.23 kJ熱量

C．S(g) + O₂(g) → SO₂(g)+ Q₁ kJ；Q₁的值大于297.23

D．S(g) + O₂(g) → SO₂(g) + Q₁ kJ；Q₁的值小于297.23

9、利用下列實驗裝置完成相應的實驗，能達到實驗目的的是

A．檢驗溶液中是否含有NaCl            B．除去乙醇中溶有的少量乙酸

C．實驗室中制取少量蒸餾水                D．用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂

10、下列有關化工生產(chǎn)的說法中，正確的是

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂、H₂的轉化率

B．硫酸工業(yè)中，SO₂氧化為SO₃時采用常壓，因為高壓會降低SO₂轉化率

C．侯德榜制堿法中循環(huán)使用CO₂和NH₃，以提高原料利用率

D．煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去

11、下列有關判斷的依據(jù)正確的是

A．電解質(zhì)：水溶液是否導電

B．共價分子：分子中原子間是否全部是共價鍵

C．化學平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等

D．原子晶體：：構成晶體的微粒是否是原子

12、設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．由²H和¹⁸O所組成的水11 g，其中所含的中子數(shù)為4N_A

B．常溫常壓下的33．6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3N_A

C．標準狀況下，1L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO₂分子的數(shù)目為N_A /11．2

D．0.1 mol H₃O⁺中含有的電子數(shù)為N_A

13、下列敘述中正確的是

A．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時,該元素一定被還原

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，是因為H－F的鍵能大于H－Cl

C．NF₃分子的結構是三角錐形，分子中三個N－F鍵的性質(zhì)完全相同，故NF₃分子是非極性分子

D．分子晶體在狀態(tài)變化或溶于水的過程中，均不會破壞化學鍵

14、在體積相同的兩個定容的密閉容器中分別充滿O₂、O₃氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是

A．兩種氣體的壓強相等                              B．兩種氣體的氧原子數(shù)相等

C．O₂比O₃的質(zhì)量小                                   D．兩種氣體的分子數(shù)相等

15、食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應條件略去）如下：

下列敘述錯誤的是

A．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應

B．苯酚和菠蘿酯均可發(fā)生氧化反應

C．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl₃溶液檢驗

D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗

16、如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某氣體X，將滴管內(nèi)的溶液Y擠入集氣瓶后，燒杯中的溶液Z會進入集氣瓶，然后又會有溶液被壓回燒杯，則下列組合正確的是

①

X是甲烷，Y是高錳酸鉀溶液，Z水

②

X是HCl，Y是濃硫酸，Z溴水

③

X是氨氣，Y是鹽酸，Z濃氫氧化鈉溶液

④

X是SO₂，Y是氫氧化鈉溶液，Z濃硫酸

A．①②            B．②④            C．③④    D．②③

17、常溫下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列敘述正確的是

A．該溶液中水電離出的c(H⁺)＝1×10^－10 mol/L

B．該溶液中c(H⁺)＋c(A^－)＋c(HA)＝0.1 mol/L

C．該溶液與0.05 mol/L NaOH溶液等體積混合后：c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH^－)均增大

18、下列實驗設計能夠成功的是

A．檢驗Na₂O₂試樣是否變質(zhì)為Na₂CO₃：向試樣中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體

B．檢驗某鹵代烴是否是氯代烴:

C．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液                     溶液分層      得上層液體

B

D．鑒定鹽A的成分是FeBr₂：A

C            D

19、下列反應的離子方程式書寫正確的是                                                              

     A．用氨水吸收少量SO₂氣體：2NH₃?H₂O+SO₂ → 2NH₄^＋+SO₃^2－+H₂O

     B．FeI₂溶液中通入C1₂至Fe²⁺恰好完全被氧化：2Fe²⁺+C1₂ → 2Fe³⁺+2C1^－

     C．用K³⁷ClO₃與濃鹽酸制氯氣：³⁷ClO₃^－＋6H^＋＋6Cl^－→ ³⁷Cl^－＋3Cl₂↑＋3H₂O

D．在NaAlO₂溶液中通入足量的CO₂氣體：AlO₂^－ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓+ HCO₃^－

20、已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

電離平衡常數(shù)（25℃）

1.8×l0^-5

4.9×l0^-10

K₁=4.3×l0^-7

K₂=5.6×l0^-11

根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列錯誤的是

A．25℃時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：

pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）＞pH（NaHCO₃）

B．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中

c(Na^＋)=c(CN^－)，則a一定大于b

  C．2NaCN + H₂O + CO₂ →2HCN + Na₂CO₃

  D．2CH₃COOH+ Na₂CO₃ →  2 CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑

21、下列示意圖與對應的反應情況正確的是

     A                     B                 C                    D

A.含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)₂ 的混合溶液中緩慢通入CO₂

B．KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂ 溶液

C. n（O₂）=1mol時，高溫下C和O₂在密閉容器中的反應產(chǎn)物

D．n（NaOH）=1mol時，CO₂和NaOH溶液反應生成的鹽

22、實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進行如下實驗：

①將15.00 mL乙溶液緩緩滴入25.00 mL甲溶液，共收集到224 mL(標準狀況)氣體。

②將25.00 mL甲溶液緩緩滴入15.00 mL乙溶液，共收集到112 mL(標準狀況)氣體。

下列結論正確的是

A．①②所得混合溶液的組成相同            B．①②所得混合溶液中，Cl^－濃度相同

C．甲溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L        D．乙溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L

閘北區(qū)高三年級化學學科高考模擬卷(2009.4)

題  號

一

二

三

四

五

六

七

總  分

得  分

復核人

相對原子質(zhì)量：H━1   C━12   N━14  O━16  K━39   S━32  Ca━40  Fe━56

                   Ba━137   Mg━24     Cu━64   Al━27  Ag━108  Na━23

評卷人

第Ⅰ卷（共66分）答題欄

一、二、三

題號

1

2

3

4

5

答案

得分

題號

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

得分

得分

題號

18

19

20

21

22

答案

第Ⅱ卷（共84分）

得 分

評卷人

23、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

請你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題

⑴ L層上未成對電子數(shù)最多的元素是        （填元素符號），原子核外有5種不同能量的電子且最外層上p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個的元素是        （填元素符號）

（2）h和g的最高價氧化物比較，熔點高的是       （填寫氧化物化學式），其理由是                                         ；j和k的氫化物比較，沸點高的是        （填寫氫化物化學式），其理由是                                          

（3）以上元素兩兩形成的中學中常見的化合物中既有離子鍵，又有非極性共價鍵的有

       （寫一種）（填寫化學式）

（4）b、i、l三元素形成的離子化合物的電子式為             

24、某反應體系中的物質(zhì)有：SnCl₂、H₃AsO₃、H₂SnCl₆、As、HCl、H₂O。已知H₃AsO₃在酸性介質(zhì)中以氧化性為主。

(1) 請將另外5種物質(zhì)分別填入下面的橫線上，配平該反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目

                                          →  As＋                                        

(2) 反應中，被氧化的物質(zhì)是            ，得到1mol還原產(chǎn)物，轉移電子             個。

(3) 又知H₃AsO₃在堿性介質(zhì)中以還原性為主。如pH =8時，H₃AsO₃能使I₂的淀粉溶液褪色，H₃AsO₃被氧化為AsO₄^3－，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為            。

25、設反應CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)  的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K 的值如下：

溫度

830℃

1200℃

K

1

2．6

（1）從上表可以推斷：該反應的逆反應是                （填“吸”、“放”）熱反應。

（2）在一體積為10 L的密閉容器中，加入一定量的CO₂和H₂（g），在830℃時發(fā)生上述反應，容器中各物質(zhì)的濃度變化（mol/L）見下表：

時間/min

CO₂

H₂

CO

H₂O

0

0.100

0.100

0

0

2

0.065

0.065

0.035

0.035

3

c₁

c₂

c₃

c₃

4

c₁

c₂

c₃

c₃

5

0.050

0.050

0.050

0.050

6

0.035

0.0350

0.065

c₄

<menu id="aqlzy"></menu> 20080505 ②表中3min―4min之間反應處于_________狀態(tài) ③表中第5min時，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)？       （填“是”或“否”），此時化學反應速率是ν正       ν逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是                                                                         ④表中5min―6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是                a．減少了水蒸氣      b．升高溫度     c．使用催化劑      d．增大壓強 得 分 評卷人     五、（本題共24分） 試題詳情 26、為測定碳酸氫鈉純度（含有少量氯化鈉），學生設計了如下幾個實驗方案（每個方案均稱取m1 g樣品），請回答每個方案中的問題。 [方案I]選用重量法進行測定：可用下圖中的裝置進行實驗。 試題詳情               （1）A裝置中NaOH溶液的作用是__________       _______，若直接向試樣溶液中鼓人空氣會導致實驗測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”) （2）該方案需直接測定的物理量是                                         。 [方案II]選用滴定法進行測定： （3）稱取m1 g樣品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol/L的標準HCl溶液滴定，消耗體積為v mL,則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)的計算式為：                           [方案III]選用氣體體積法進行測定：可用右圖中的裝置進行實驗。 （4）為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為            （5）通過實驗，測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_________ 試題詳情   a．測定氣體體積時未冷卻至室溫         b．測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面   c．Y型管中留有反應生成的氣體        d．氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥 [方案IV]其操作流程如下： 試題詳情       （6）操作Ⅱ的名稱是________________________ （7）實驗中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，還需要的玻璃儀器是           （8）在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)的測定結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”) 試題詳情 27、某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)。查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在�！睘榇�，他們設計了如下圖所示的裝置。 試題詳情 請回答下列問題 (1) 實驗開始前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時間的氮氣再關閉K1，其目的是                               ；裝置中B瓶的作用是                          。 (2)停止反應后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                               ；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應通入（填“熱”或“冷”）       的O2。 (3)為減小實驗誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是                                                                               。 試題詳情 (4)實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5 mol/L；實驗后A中溶液：V＝40mL  c(H＋)＝1.0 mol/L。假設反應中HNO3既無揮發(fā)也無分解，則 ①參加反應的HNO3的物質(zhì)的量為                   mol。 ②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)還需測定的數(shù)據(jù)是                                                      。 (5)若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全。請利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，以確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)，其實驗過程為                                                                                                                         。 得 分 評卷人     六、（本題共20分） 試題詳情 28、某廠以甘蔗為原料制糖，對產(chǎn)生的大量甘蔗渣按下圖所示轉化進行綜合利用。其中B是A水解的最終產(chǎn)物；C的化學式為C3H6O3，一定條件下2個C分子間脫去2個水分子可生成一種六元環(huán)狀化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一種六元環(huán)狀化合物。（圖中部分反應條件及產(chǎn)物沒有列出） 試題詳情 （1）寫出下列物質(zhì)的結構簡式：     高分子化合物F___________________；六元環(huán)狀化合物I___________________。 （2）C→D的反應類型為_________________D→E的反應類型為_____________。 （3）寫出下列反應的化學方程式：   A→B_________________________________________________________      C→可降解塑料_________________________________________________。 試題詳情 29、某有機物X(C11H9O6Br)分子中有多種官能團，其結構簡式為： （其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構），為推測X的分子結構，進行如下轉化 試題詳情 已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，滴入NaHCO3溶液有無色無味 氣體產(chǎn)生，且D苯環(huán)上的一氯代物有兩種。 （1）D中含氧官能團的名稱：                    ；X的結構簡式：                  （2）寫出B→E的化學方程式：                                             （3）D不可能發(fā)生的反應有：                     A．加成反應    B．消去反應   C．取代反應   D．氧化反應  E．加聚反應 （4）D有多種同分異構體，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應，其中能水解的同分異構體的結構簡式為：                    ，其中不能水解的同分異構體的結構簡式為：                         （各寫出一種） 得 分 評卷人     七、（本題共16分）   試題詳情 30、白云石化學式為CaCO3?x MgCO3。以它為原料，可制取耐火材料MgO等。稱取27.6 g白云石樣品，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到CO2的體積為6.72 L(標準狀況)。 （1）計算白云石化學式中的X值       （2）該樣品高溫條件下充分反應后剩余固體的質(zhì)量？     （3）該樣品高溫條件下充分反應后剩余固體中MgO的質(zhì)量？       試題詳情 31、工業(yè)上用丁烷氧化法制醋酸，反應的化學方程式可表示為： 試題詳情        2C4H10＋5O24CH3COOH＋2H2O 現(xiàn)用58噸丁烷為原料制取醋酸，求： 試題詳情 （1）理論上需要標準狀況下的空氣          m3（設空氣中O2、N2的體積分數(shù)分別為0.2、0.8），同時生成水           噸。 （2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的質(zhì)量分數(shù)為            %。 試題詳情 （3）若同時生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為100%的冰醋酸m1噸和質(zhì)量分數(shù)為50%的醋酸m2噸，且，需補充水y噸，則y與x的關系式為                ；若不補充水， 則m1＋m2＝            。 試題詳情 閘北區(qū)高三年級化學學科高考模擬卷(2009.4) 試題詳情 一、 題號 1 2 3 4 5 答案 A D C B C 二、 題號 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 D D C C D B D B B D C D 三、   題號 18 19 20 21 22 答案 C AD AC C BD 四、（本題共24分） 23、（每空1分，共8分） （1）N  ,   S    ⑵ SiO2，SiO2是原子晶體，而CO2是分子晶體； H2O，水分子間作用力大于H2S分子間作用力；      （3） Na2O2  （或FeS2;Na2SX等等，填寫任意一個正確的即可）； （4）  24、（本題共8分）   (1)                                            （方程式 1分，配平 1分，電子轉移方向與數(shù)目 2分） (2) SnCl2  ,  3×6．02×1023  （每空1分，共2分）     (3)1:1  （2分） 25、（本題共8分） (1)放熱  （1分）   （2）①  0.0175mol/L•min  （1分） ②平衡（1分）  ③ 是   ，等于  ，                                                          （每空1分，共3分）       ④ a、b   （2分） 五、（本題共24分） 26、（本題共12分） （1）吸收空氣中的CO2， 偏高  （每空1分，共2分） （2）裝置C反應前后質(zhì)量  （1分） （3），（5×c×v×10-3×84 ）/ m1  （2分） （4）NaHCO3（其他合理答案也可）（1分）（5）b  （1分）  （6）蒸發(fā)  （1分） （7）燒杯、酒精燈  （每空1分，共2分）  （8）偏高  （2分） 27、（本題共12分） （1） 把裝置中的空氣趕走，防止NO被氧化為NO2  ，干燥反應中生成的氣體  （每空1分，共2分）   （2） 無色氣體變?yōu)榧t棕色 ，熱    （每空1分，共2分） （3） 打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2 （2分） （4）①    0.5    ②C中燒瓶在實驗前后增加的質(zhì)量  （每空2分，共4分） （5）在A中加入過量含Cl－溶液，過濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱取沉淀的質(zhì)量（2分） （其他合理答案也可） 六、（本題共20分） 28、（本題共8分） （1）（各1分，共2分）         （2）（各1分，共2分）消去反應    酯化反應（或取代反應） （3）（各2分，共4分）     29．（本題共12分） （1）羥基 羧基  （各1分，共2分）（2分）      （2）HOCH2―CH2OH+O2             OHC―CHO+2H20   (2分) （3）B E  (2分)                                                         （4）（各2分，共4分）        （其他合理答案也可） 七、（本題共16分） 30、（本題共6分） (1)x=1   （2分） （2）14.4  （2分）   （3）6   （2分） 31、（每空2分，共10分） （1）．2.8×105  ；18  （2）．86.96% （3）．  ；138     同步練習冊答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設計答案 長江作業(yè)本同步練習冊答案 同步導學案課時練答案 仁愛英語同步練習冊答案 一課一練創(chuàng)新練習答案 時代新課程答案 新編基礎訓練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習冊答案 百度致信 - 練習冊列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com 版權聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡，著作權及版權歸原作者所有，轉載無意侵犯版權，如有侵權，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號