知識(shí)點(diǎn)8、實(shí)驗(yàn)安全與意外事故處理

1、預(yù)防安全事故

（1）防爆炸：點(diǎn)燃可燃?xì)怏w（如______________________________）或用CO、H₂還原Fe₂O₃、CuO之前，要檢驗(yàn)氣體的__________

（2）防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時(shí)，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中；加熱液體時(shí)要加__________

（3）防失火：實(shí)驗(yàn)室中的可燃物質(zhì)一定要遠(yuǎn)離火源。不同物質(zhì)失火時(shí)要注意利用不同的方法滅火，例如：Na、K著火，應(yīng)用________撲滅而不能用_______或__________。酒精、油類著火用濕布撲蓋，不能用水。

（4）防中毒：①三不：不________;不__________;不___________。

②制取有毒氣體  （如___________________）時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行；且進(jìn)行尾氣處理。

（5）防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時(shí)，要注意熄燈順序或加裝安全瓶。

（5）防堵塞：防止堵塞導(dǎo)管，或使液體順利流入，或使內(nèi)外壓強(qiáng)相等。

2、意外事故的處理方法

（1）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火：_____________________________

（2）鈉、磷等失火：_____________________________________________

（3）少量酸（或堿）滴到桌上：____________________________________

（4）多量酸（或堿）流到桌上：_____________________________________

（5）酸沾到皮膚或衣物上：________________________________________

（6）堿液沾到皮膚上：_____________________________________________

（7）酸、堿濺在眼中：____________________________________________

（8）苯酚沾到皮膚上：_____________________________________________

（9）白磷沾到皮膚上：__________________________________________

（10）溴滴到皮膚上：____________________________________________

（11）誤食重金屬鹽：____________________________________________

（12）汞滴落在桌或地上：_________________________________________

答案：

1.(1)H₂ 、 CH_{4   、}、CO   純度   (2)沸石或碎瓷片

(3)沙子 水   CO₂

(4) 不手拿、不口嘗、不直聞  H₂S、Cl₂

2．（1）立即用濕布撲蓋

（2）迅速用沙土覆蓋

（3）立即用濕布擦凈，再用水沖洗

（4）立即用適量NaHCO₃溶液（或稀醋酸）作用，后用水沖洗

（5）先用抹布擦拭，后用水沖洗，再用NaHCO₃稀溶液沖洗

（6）先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗

（7）立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼

（8）用酒精擦洗后用水沖洗

（9）用CuSO₄溶液清洗，后用稀KMnO₄溶液濕敷

（10）應(yīng)立即擦去，再用酒精等無(wú)毒有機(jī)溶劑洗去

（11）應(yīng)立即口服蛋清或牛奶

（12）應(yīng)立即撒上硫粉

實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)相對(duì)于實(shí)驗(yàn)?zāi)芰��?lái)說(shuō)，是“死”的知識(shí)，只要平時(shí)多留意，多總結(jié)，強(qiáng)記憶就可以了。通過(guò)考試發(fā)現(xiàn)，很多學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)掌握得很不扎實(shí)，或語(yǔ)言表達(dá)欠準(zhǔn)確而失分，如“沉淀的洗滌”，“容量瓶的查漏”，“氣密性的檢查”“儀器洗滌干凈的標(biāo)志”等，現(xiàn)將考試中易出錯(cuò)的問(wèn)題總結(jié)如下：

1、  常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說(shuō)明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)

解析：發(fā)生了“鈍化”，并不是不反應(yīng)，而是在金屬的表面上生成一種致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。

2、  配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，將45mL水加入到盛有5g氯化鈉的燒杯中

解析：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液溶質(zhì)應(yīng)為50g×5%=2.5g，再加水配成。

3、  制備乙酸乙酯時(shí)，要將長(zhǎng)導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液液面以下，以便完全吸收產(chǎn)生的乙酸乙酯

解析：不能將導(dǎo)管插入液面以下，因?yàn)檫@樣容易引起倒吸現(xiàn)象。

4、  鑒定SO₄^2-時(shí)，可向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

解析：若溶液中含有Ag⁺，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液同樣也能產(chǎn)生白色沉淀，對(duì)鑒定SO₄^2-產(chǎn)生了干擾作用。

5．  用堿式滴定管量取20.00mL0.10mol/LKMnO₄溶液

解析：堿式滴定管下端是橡膠管，酸性或具有氧化性的溶液對(duì)它具有一定腐蝕作用。

6．  用托盤(pán)天平稱取10.50g干燥的氯化鈉固體

解析：托盤(pán)天平只能準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位。

7．  不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用氫氫化鈉溶液清洗

解析：因氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故不能用它來(lái)精洗，應(yīng)用酒精清洗。

8．  用瓷坩堝高溫熔融鈉與鈉的化合物固體

解析：因瓷坩堝的主要成分是二氧化硅，它在高溫熔融的條件下易與鈉及鈉的化合物發(fā)生反應(yīng)。

9．  向沸騰的氫氯化鈉的稀溶液中，滴加氯化鐵飽和溶液，以制備氫氧化鐵膠體

解析：氫氧化鐵膠體的制備是將燒杯中蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴入1-2mLFeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

10．制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

解析：正確的操作是先加入乙醇，然后邊搖邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸。

11．滴定管洗凈后，經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液滴定

解析：在注入標(biāo)準(zhǔn)液滴定之前應(yīng)經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。

12．做石油分餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸

解析：正確的作法是將溫度計(jì)水銀球的位置靠近燒瓶的支管口處。

13．用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶

解析：若用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。

14．鋰、鉀、鈉、白磷、液溴均保存于磨口試劑瓶中，并加入少量的水液封

解析：鋰應(yīng)用石蠟密封，鉀、鈉應(yīng)保存在煤油中；白磷保存于水中，液溴要用水封法。

15．測(cè)定溶液的PH時(shí)，可先用蒸餾水將PH試紙浸濕，然后再用玻璃棒蘸取某溶液滴到PH試紙上

解析：測(cè)定溶液的PH時(shí)，不可用蒸餾水將PH試紙浸濕，否則影響測(cè)定的數(shù)值。（除中性溶液外）

16．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不消失，說(shuō)明待測(cè)液中一定含有SO₄^2-

解析：待測(cè)液中若含有Ag⁺，加入氯化鋇溶液也會(huì)有白色沉淀生成。

17．配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸后再加入蒸餾水稀釋

解析：正確的操作是將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。

18．用過(guò)量的氨水除去Al³⁺溶液中少量Fe³⁺

解析：過(guò)量的氨水也能與Al³⁺反應(yīng)生成Al(OH)₃沉淀，從而與Fe(OH)₃無(wú)法分離。

19.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說(shuō)明溶液中一定含有CO₃^2-，

解析：加入稀鹽酸產(chǎn)生CO₂或SO₂，都能使澄清石灰水變渾濁，溶液中可能含有CO₃^2-或HCO₃^-。

20．銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附有銀的試管，可用氨水清洗

解析：銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附著的銀的試管應(yīng)用硝酸清洗，用氨水除不掉。

21．不慎濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

解析：正確的作法是立即用布拭去，再用大量的水沖洗，再涂上一定濃度的小蘇打溶液。

22．液氯泄露時(shí)，立即用浸有氫氧化鈉溶液的毛巾捂在鼻子上處理事故

解析：因氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)烈的的腐蝕性而不宜采用，應(yīng)用沾有肥皂水或小蘇打溶液。

23．配制0.1mol/L的硫酸溶液時(shí)，將量取的濃硫酸倒入容量瓶中并加入水稀釋

解析：濃硫酸在倒入容量瓶之前應(yīng)先在燒杯內(nèi)稀釋冷卻至室溫，然后再轉(zhuǎn)移容量瓶中。

24．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中液面的變化

解析：正確的操作是左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化。

25．用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇

解析：因硫酸鋇和碳酸鋇都是難溶于水的物質(zhì)，因此無(wú)法用溶解、過(guò)濾的方法提純硫酸鋇。

26．制取氯氣時(shí)，用二氧化錳和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水法集氣法收集氯氣

解析：制取氯氣時(shí)，二氧化錳和濃鹽酸要在加熱的條件下反應(yīng)，可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。

27．為加快過(guò)濾的速率，可用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中食鹽水

解析：過(guò)濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌，這樣反而減慢了過(guò)濾速度。

28．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱

解析：因乙酸乙酯在堿性環(huán)境中易水解，因此不可用加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱的方法除去乙酸，應(yīng)加入適量的飽和的Na₂CO₃的溶液，均勻混合再分液。

29．燃著的酒精燈打翻在桌子上引起火災(zāi)時(shí)，可用水來(lái)熄滅

解析：正確的作法是用濕布蓋住或用沙子撲滅。

30．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，可用蘸用濃溴水的棉花放在導(dǎo)管口處吸收多余的氣體

解析：因溴有毒易揮發(fā)，故不能采用。宜用蘸有一定濃度的小蘇打溶液的棉花。

31．除去苯中的溶有少量的苯酚，加入適量濃溴水反應(yīng)后過(guò)濾

解析：因苯酚與溴反應(yīng)生成的三溴苯酚易溶液于苯中而難以分離。

32．用加熱法分離碘和氯化銨混合物

解析：因碘易升華故無(wú)法分離二者的混合物

33．為了更快得到氫氣，可用純鋅代替粗鋅與稀硫酸反應(yīng)

解析：粗鋅與稀硫酸因易形成原電池而加快了反應(yīng)速率，故此說(shuō)法錯(cuò)誤。

34．濃硝酸、硝酸銀溶液可保存于無(wú)色的細(xì)口瓶中

解析：因濃硝酸、硝酸銀見(jiàn)光易分解，故應(yīng)保存于棕色的細(xì)口瓶中

35．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱后，需加硫酸酸化，再加入硝酸銀溶液

解析：因硫酸易與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)生成大量的硫酸銀微溶物而影響溴元素的檢驗(yàn)。

36．苯酚溶液中加入少量的稀溴水，出現(xiàn)三溴苯酚的白色沉淀

解析：苯酚溶液與少量稀溴水雖反應(yīng)，但很難看到三溴苯酚沉淀，因生成的三溴苯酚易溶于過(guò)量的苯酚中。

37．金屬鈉著火時(shí)，可用干粉滅火器來(lái)?yè)錅?/p>

解析：干粉滅火器產(chǎn)生的是二氧化碳，金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉又與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，從而加劇了燃燒。

38．蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，發(fā)生溶液飛濺現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)立即用水冷卻

解析：蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)出現(xiàn)飛濺現(xiàn)象時(shí)，用冷水冷卻更易引起飛濺從而引發(fā)安全事故。

39．在乙酸乙酯和乙酸的混合液中，在用濃硫酸作催化劑和加熱的條件下，加入乙醇除去其中的乙酸

解析：因有機(jī)反應(yīng)往往進(jìn)行不徹底，且有副反應(yīng)發(fā)生，故不能用此法。

40．用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，以提高其氧化性

解析：高錳酸鉀溶液在酸性條件下會(huì)氧化Cl^-，生成新的物質(zhì)。為增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化性常用硫酸酸化。

41．除去溴苯中少量的溴，加入碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液

解析：碘化鉀與溴反應(yīng)生成的碘，同樣易溶于溴苯中無(wú)法得到純凈的溴苯。

42．除去苯酚溶液中少量的甲苯，加入高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后棄去水

解析：因苯酚也易被高錳酸鉀溶液所氧化，從而無(wú)法達(dá)到除去甲苯的目的。

43．配制FeCl₃溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸

解析；若在FeCl₃溶液中加入少量的Fe，則二者反應(yīng)生成FeCl₂。正確的配制FeCl₃時(shí)，常將FeCl₃溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度，以抑制它的水解。

44配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若定容是不小心加水超過(guò)了容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴定管吸出多的部分。

解析：必須重新配制。

45．用分液漏斗分離液體混合物時(shí)，下層液體從下口流出，上層液體也從下口流出。

解析：用分液漏斗分離液體混合物時(shí)，正確的作法是下層液體從下口倒出，上層液體應(yīng)從上口倒出，從而避免了相互污染。

46．水的沸點(diǎn)為100℃，酒精的沸點(diǎn)為78.5℃，所以，可用加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精

解析：雖然二者有一定的沸點(diǎn)差異，但是水蒸氣也易揮發(fā)，故正確的作法是先加入適量的生石灰，然后再用加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精。

47．眼睛不慎濺入氫氧化鈉溶液，應(yīng)立即滴入硼酸點(diǎn)眼液

解析：正確的作法是立即用水沖洗。洗時(shí)要過(guò)洗邊眨眼睛，必要時(shí)請(qǐng)醫(yī)生治療。

48．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的容量瓶一定經(jīng)過(guò)干燥

解析：無(wú)需干燥，因?yàn)槎ㄈ菖c洗滌時(shí)都得加水。

49．稱量時(shí)，稱量物質(zhì)放在稱量紙上，置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)

解析：潮濕的或具有腐蝕性的藥品要放在燒杯或表面皿中稱量，其它藥品一般放在紙上稱量。

50．氫氧化鈉溶液貯存于帶有玻璃塞的試劑瓶中

解析：因玻璃塞中的SiO₂易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成帶有粘性的硅酸鈉溶液，使玻璃塞無(wú)法拔出。

51．用酒精清洗有硫沉淀的試管

解析：因硫易溶于二硫化碳、微溶于酒精中，故應(yīng)用二硫化碳洗滌。

52．用分液漏斗分離乙醛和水的混合物

解析：因乙醛和水二者互溶不分層，故不能用分液漏斗分離

53．用100℃的溫度計(jì)測(cè)定濃硫酸的沸點(diǎn)

解析：因濃硫酸的沸點(diǎn)的383.3℃，已超過(guò)溫度計(jì)的最大量程，故無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

54．測(cè)定硫酸銅結(jié)晶水的含量時(shí)，先稱取一定的晶體，后放入坩堝中，

解析：測(cè)定硫酸銅結(jié)晶水的含量時(shí)，應(yīng)先稱量坩堝的質(zhì)量，再放入硫酸銅的晶體，后稱量。

55．為使生成的銀鏡光潔明亮，應(yīng)采用水浴加熱并將銀氨溶液和乙醛充分振蕩，混合均勻

解析：做銀鏡反應(yīng)時(shí)，在用水浴加熱后不能振蕩，否則生成的將是黑色疏松的銀沉淀而不是不是光亮的銀鏡。

56．測(cè)定結(jié)晶水時(shí)，將灼燒后的硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量其質(zhì)量。

解析：若將灼燒后的硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，硫酸銅粉未會(huì)吸收空氣中的水從而使測(cè)定的結(jié)果偏低。應(yīng)放于干燥器進(jìn)行冷卻。

57、進(jìn)行中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)，需要測(cè)定反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度及反應(yīng)后溶液的最低溫度

解析：正確的做法是需要測(cè)定反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度及反應(yīng)后溶液的最高溫度。

58、若氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變紅，說(shuō)明該氣體為酸性氣體。

解析：在酸堿指示劑中無(wú)紫色的石蕊試紙。

59、用PH試紙鑒別PH=5.1和PH=5.3的兩種NH₄Cl

解析：廣泛PH試紙測(cè)溶液的PH的數(shù)值為1-14之間的整數(shù)，不能取小數(shù)。

60、除去CO₂中的SO₂，可用飽和的Na₂CO₃溶液

解析：雖然SO₂可與飽和的Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成CO₂，可是CO₂也與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成NaHCO₃。

61、氯化鈉的溶解度隨溫度下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量的氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體。

解析：因氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，故用冷卻法無(wú)法讓氯化鈉析出，從而得不到純凈的氯化鈉晶體，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶法。

62、由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉中混有的碘化鉀可用過(guò)濾法分離。

解析：因膠粒能透過(guò)濾紙，故無(wú)法將混有碘化鉀從淀粉中分離出來(lái)，應(yīng)用滲析法。

63．用鐵屑、溴水和苯混合制溴苯。

解析：應(yīng)用鐵屑、液溴和苯混合制溴苯而不能用溴水。

64．用10mL量筒量取5.80mL鹽酸

解析：因10mL量筒只能精確到0.1mL，所以用10mL量筒只能量取5.8mL的鹽酸。

65．用干燥的PH試紙測(cè)定新制氯水的PH

解析：因新制的氯水中含具有漂白作用的HClO，會(huì)漂白變色后的PH試紙。

66．從試劑中取出的任何藥品，若有剩余不能放回原試劑瓶。

解析：一般地從試劑瓶中取出的藥品，不能再放回原試劑瓶。但Na、K等卻可以放回原試劑瓶。

67．過(guò)濾過(guò)程中洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)向沉淀上加水并不斷攪拌，使水自然流下，重復(fù)2-3次。

解析：不能攪拌。正確的作法是向沉淀中加蒸餾水，使水沒(méi)過(guò)沉淀，等水流完后再重復(fù)操作幾次。

68．測(cè)定中和熱時(shí)，用環(huán)形銅質(zhì)攪拌代替環(huán)形玻璃攪拌棒，可使測(cè)得的溫度更準(zhǔn)確

解析：銅質(zhì)攪拌棒比玻璃棒更易導(dǎo)熱，測(cè)量誤差更高。

69．日常生活中可能粥湯檢驗(yàn)碘鹽中是否含有KIO₃。

解析：粥湯只能檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在，而不能檢驗(yàn)KIO₃的存在。

70．檢驗(yàn)甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量的NaOH溶液中和甲酸，再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。

解析：因甲酸鈉中仍含有醛基，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。正確的方法是向樣品中加入足量NaOH的溶液中和甲酸，然后蒸餾，在鎦出物中加入銀氨溶液，水浴加熱是否有銀鏡反應(yīng)發(fā)生。

離子

檢驗(yàn)試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

焰色反應(yīng)

紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）

焰色反應(yīng)

黃色

NaOH溶液（濃）

加熱，生成有刺激性氣味、使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

KSCN溶液

生成紅色物質(zhì)

AgNO₃溶液、稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

AgNO₃溶液、稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀

AgNO₃溶液、稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀

鹽酸、Ca(OH)₂溶液

加入鹽酸后放出無(wú)色氣味并使澄清石灰水變渾濁的氣體

鹽酸、BaCl₂溶液

生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀

Ⅳ《化學(xué)反應(yīng)原理》

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

要點(diǎn)一：反應(yīng)熱（焓變）的概念及表示方法

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量來(lái)描述，叫做反應(yīng)熱，又稱焓變，符號(hào)為ΔH，單位為kJ/mol，規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH為“―”，吸熱反應(yīng)的ΔH為“+”。

特別提醒：（1）描述此概念時(shí)，無(wú)論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”或“ ΔH”表示，其后所用的數(shù)值必須帶“+”或“―”。

（2）單位是kJ/mol，而不是kJ，熱量的單位是kJ。

（3）在比較大小時(shí)，所帶“+”“―”符號(hào)均參入比較。

要點(diǎn)二：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

1．放熱反應(yīng)的ΔH為“―”或ΔH＜0 ；吸熱反應(yīng)的ΔH為“+”或ΔH ＞0

∆H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）

∆H＝E（反應(yīng)物的鍵能）－ E（生成物的鍵能）

2．常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

①放熱反應(yīng)：活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)。

②吸熱反應(yīng)：多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)

3．需要加熱的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)；不需要加熱的反應(yīng)，不一定是放熱反應(yīng)

4．通過(guò)反應(yīng)是放熱還是吸熱，可用來(lái)比較反應(yīng)物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性。

如C（石墨，s）    C（金剛石，s） △H₃= +1.9kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，金剛石的能量高，石墨比金屬石穩(wěn)定。

書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，除了遵循化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求外，還要注意以下幾點(diǎn)：

1．反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱的數(shù)值和符號(hào)可能不同，因此必須注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，用s、l、g分別表示固體、液體和氣體，而不標(biāo)“↓、↑”。

2．△H只能寫(xiě)在熱化學(xué)方程式的右邊，用空格隔開(kāi)，△H值“―” 表示放熱反應(yīng)， △H值“+”表示吸熱反應(yīng)；單位為“kJ/mol”。

3．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此，化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

4．△H的值要與熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，△H也要加倍。

5．正反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)，二者△H的數(shù)值相等而符號(hào)相反。

要點(diǎn)一：燃燒熱、中和熱及其異同

燃燒熱

中和熱

相

同

點(diǎn)

能量變化

放熱反應(yīng)

△H

△H＜0，  單位：kJ/mol

不

同

點(diǎn)

反應(yīng)物的量

1mol（O₂的量不限）

可能是1mol，也可能是0.5mol

生成物的量

不限量

H₂O是1mol

含義

1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同

生成1mol水時(shí)放出的熱量；強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱約為57.3 kJ/mol

特別提醒：

1．燃燒熱指的是1 mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，注意：穩(wěn)定的化合物，如H₂→H₂O(l)而不是H₂O(g)、 C→CO₂(g)而不是CO  、S→SO₂(g)而不是SO₃。

2．中和熱是指酸、堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水所放出的熱量。注意：弱酸、弱堿電離出H⁺、OH^-需要吸收熱量，故所測(cè)定中和熱的數(shù)值偏��；濃硫酸與堿測(cè)定中和熱時(shí)，因濃硫酸釋稀要放熱，故測(cè)定的中和熱的數(shù)值偏大。

3．因燃燒熱、中和熱是確定的放熱反應(yīng)，具有明確的含義，故在表述時(shí)不用帶負(fù)號(hào)，如CH₄的燃燒熱為890KJ/mol。

4．注意表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式和燃燒的熱化學(xué)方程式；表示中和熱的熱化學(xué)方程式和表示中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的不同。燃燒熱以可燃物1mol為標(biāo)準(zhǔn)，且燃燒生成穩(wěn)定的化合物；中和熱以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)。

要點(diǎn)二：能源

新能源的開(kāi)發(fā)與利用,日益成為社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn),因此,以新型能源開(kāi)發(fā)與利用為背景材料，考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及求算反應(yīng)熱，已成為高考命題的熱點(diǎn)。

關(guān)于能源問(wèn)題，應(yīng)了解下面的幾個(gè)問(wèn)題：

（1）能源的分類：常規(guī)能源（可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然氣等）；新能源（可再生能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物能；非再生能源，如核聚變?nèi)剂希?/p>

（2）能源的開(kāi)發(fā)；①太陽(yáng)能：每年輻射到地球表面的能量為5×10¹⁹kJ，相當(dāng)于目前全世界能量消耗的1.3萬(wàn)倍。②生物能：將生物轉(zhuǎn)化為可燃性的液態(tài)或氣態(tài)化合物，再利用燃燒放熱。③風(fēng)能：利用風(fēng)力進(jìn)行發(fā)電、提水、揚(yáng)帆助航等技術(shù)，風(fēng)能是一種可再生的干凈能源。④地球能、海洋能。

1．由蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分步完成，其反應(yīng)熱總是相同的。也就是說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。

2．反應(yīng)熱的數(shù)值等于E（形成新鍵釋放的總能量）與E（斷鍵所吸收的總能量）之差，放熱反應(yīng)△H的符號(hào)為“―”，吸熱反應(yīng)△H的符號(hào)為“+”。

特別提醒：

（1）運(yùn)用蓋斯定律的技巧：參照目標(biāo)熱化學(xué)方程式設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)途徑，對(duì)原熱化學(xué)方程式進(jìn)行恰當(dāng)“變形”（反寫(xiě)、乘除某一個(gè)數(shù)），然后方程式之間進(jìn)行“加減”，從而得出求算新熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱△H的關(guān)系式。

（2）具體方法：①熱化學(xué)方程式乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱也必須乘上該數(shù)；②熱化學(xué)方程式“加減”時(shí)，同種物質(zhì)之間可相“加減”，反應(yīng)熱也隨之“加減”；③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，DH的“+”“―”號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。

（4）注意1molH₂、O_2、、P₄分別含有1molH-H、1mol O=O、6molP-P，1molH₂O中含有2molO―H，1molNH₃含有3molN-H ，1molCH₄含有4molC-H。

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

1．化學(xué)反應(yīng)速率：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為單位一般為mol/(L?min)或mol.?L^-1?min^-1

2．結(jié)論：對(duì)于一般反應(yīng) aA + bB =cC + dD來(lái)說(shuō)有：

V_A ：V_B ：V_C ：V_D =△C_A ：△C_B ：△C_C ：△C_D =△nA ：△n_B ：△n_C ：△nD = a ：b ：c ：d

特別提醒：

1．化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均速率而不是瞬時(shí)速率

2．無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，化學(xué)反應(yīng)速率均取正值。

3．同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)可能不同，但是比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，要根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)的關(guān)系換算成同一種物質(zhì)來(lái)表示，看其數(shù)值的大小。注意比較時(shí)單位要統(tǒng)一。

1．內(nèi)因（主要因素）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（分子結(jié)構(gòu)或原子結(jié)構(gòu)）所決定的。

2．外因（次要因素）

（1）濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，V_正急劇增大，V_逆也逐漸增大。若減小反應(yīng)物濃度，V_逆急劇減小，V_正逐漸減小。（固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，故反應(yīng)速率與其加入量多少無(wú)關(guān)）。

（2）溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升溫時(shí)， V_正、V_逆都加快；降溫時(shí)，V_正、V_逆都減小

（3）壓強(qiáng)：其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，通過(guò)縮小反應(yīng)容器，增大壓強(qiáng)，V_正、V_逆都增大；通過(guò)擴(kuò)大反應(yīng)容器，壓強(qiáng)減小，濃度變小，V_正、V_逆均減小。

（4）催化劑：使用催化劑，成百上千的同等倍數(shù)地增加了正、逆反應(yīng)速率。

特別提醒：

1．改變壓強(qiáng)的實(shí)質(zhì)是改變濃度，若反應(yīng)體系中無(wú)氣體參加，故對(duì)該類的反應(yīng)速率無(wú)影響。

2．恒容時(shí)，氣體反應(yīng)體系中充入稀有氣體（或無(wú)關(guān)氣體）時(shí)，氣體總壓增大，物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。

3．恒壓時(shí)，充入稀有氣體，反應(yīng)體系體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減慢。

4．溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常要增大為原來(lái)的2～4倍。

5．從活化分子角度解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

單位體積內(nèi)

有效碰

撞次數(shù)

化學(xué)反應(yīng)速率

分子總數(shù)

活化分子數(shù)

活化分子百分?jǐn)?shù)

增大濃度

增加

增加

不變

增加

加快

增大壓強(qiáng)

增加

增加

不變

增加

加快

升高溫度

不變

增加

增加

增加

加快

加催化劑

不變

增加

增加

增加

加快

1．化學(xué)平衡的標(biāo)志：

（1）V_正=V_逆，它是化學(xué)平衡的本質(zhì)特征

（2）各組分的濃度不再改變，各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等均不再改變，這是外部特點(diǎn)。

2．化學(xué)平衡的狀態(tài)的判斷：

舉例反應(yīng)

mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)

正逆反應(yīng)速率的關(guān)系

單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，

即V_正=V_逆

平衡

單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolB，同時(shí)生成了mmolA，

即V（_B正）：V（_A逆）=n：m

平衡

混合物體系中各組分的含量

各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定

平衡

各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定

平衡

壓強(qiáng)

當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，壓強(qiáng)不變

平衡

溫度

任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定

平衡

顏色

當(dāng)體系的顏色（反應(yīng)物或生成物的顏色）不再變化

平衡

混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量

當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

平衡

體系的密度

當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，等壓、等溫時(shí)，氣體密度一定

平衡

特別提醒：

1．當(dāng)從正逆反應(yīng)速率關(guān)系方面描述時(shí)，若按化學(xué)計(jì)量數(shù)比例同向說(shuō)時(shí)，則不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；若按化學(xué)計(jì)量數(shù)比例異向說(shuō)明，則可以說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)。

2．恒溫、恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不變時(shí)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)。如H₂（g）+I₂ （g）2HI（g）。

3．全部是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)。如2HI（g）  H₂（g）+I₂（g）

4．全部是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)。

要點(diǎn)一：反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響：

（1）濃度：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反之，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

（2）溫度：在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)；溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。

（3）壓強(qiáng)：其他條件不變時(shí)，在有氣體參加的可逆反應(yīng)里，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體總體積縮小的方向移動(dòng)；反之，平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng)。在這里，壓強(qiáng)改變是通過(guò)反應(yīng)器容積的改變來(lái)完成的（即壓縮或擴(kuò)大）。

（4）催化劑：使用催化劑能同等倍數(shù)地增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，縮短了達(dá)到平衡所需的時(shí)間，但不會(huì)改變化學(xué)平衡常數(shù)，不會(huì)改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，不會(huì)改變各組分的百分含量。

特別提醒：

1．恒容時(shí)充入與該反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體（如稀有氣體），正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)

2．使用催化劑或?qū)�氣體體積不變的反應(yīng)改變壓強(qiáng)，同等倍數(shù)的改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)。

3．若改變濃度、壓強(qiáng)、溫度，不同倍數(shù)的改變了正逆反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)平衡一定移動(dòng)。

要點(diǎn)二：勒夏特例原理

如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)），平衡就向能夠減弱這種方向移動(dòng)。對(duì)該原理中的“減弱”不能理解為消除、抵消，即平衡移動(dòng)的變化總是小于外界條件變化對(duì)反應(yīng)的改變。如給已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆體系，增加5個(gè)大氣壓，由于化學(xué)反應(yīng)向體積縮小的方向移動(dòng)，使體系的最終壓強(qiáng)大于其初始?jí)簭?qiáng)P₀而小于P₀+5。另外，工業(yè)上反應(yīng)條件的優(yōu)化，實(shí)質(zhì)上是勒夏特例原理和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面綜合應(yīng)用的結(jié)果。

五、化學(xué)速率和化學(xué)平衡圖象

1．速率v――時(shí)間t的圖象：

（1）由速率的變化判斷外界條件的改變：①若反應(yīng)速率與原平衡速率斷層，則是由改變溫度或壓強(qiáng)所致，具體改變的條件，則要結(jié)合V_逆、V_正大小關(guān)系及平衡移動(dòng)的方向進(jìn)行判斷。②若反應(yīng)速率與原平衡連續(xù)，則是由改變某一種物質(zhì)的濃度所致，具體是增大或減小反應(yīng)物還是生成物的濃度，則要結(jié)合V_逆、V_正大小關(guān)系及平衡移動(dòng)的方向進(jìn)行判斷

2．組分量――時(shí)間t、溫度T、壓強(qiáng)P的圖象

①“先拐先平”：“先拐”的先達(dá)到平衡狀態(tài)，即對(duì)應(yīng)的溫度高或壓強(qiáng)大，從而判斷出曲線對(duì)應(yīng)的溫度或壓強(qiáng)的大小關(guān)系。

②“定一議二”：即固定其中的一個(gè)因素（溫度或壓強(qiáng)等），然后討論另外一個(gè)因素與化學(xué)平衡中的參量（濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、平均相對(duì)分子質(zhì)量）的變化關(guān)系，從而判斷出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)、反應(yīng)前后氣體體積的大小等。

六、化學(xué)平衡常數(shù)

1．對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)公式可以表示為：,各物質(zhì)的濃度一定是平衡時(shí)的濃度,而不是其他時(shí)刻的.

2．在進(jìn)行K值的計(jì)算時(shí)，固體和純液體的濃度可視為常數(shù)“1”。例如：Fe₃O₄(s)+4H₂(g)3Fe(s)+4H₂O(g)，在一定溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)表示為。

3．利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)。例如，在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，平衡常數(shù)為K。若某時(shí)刻時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下： ，則有以下結(jié)論：

①Q(mào)c＝K ，V(正)＝V(逆)，可逆反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)；

②Qc＜K ，V(正)＞V(逆)，可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

③Qc＞K ，V(正)＜V(逆)，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

4．化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)方程式的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)增倍或減倍時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化。

5．化學(xué)平衡常數(shù)是描述可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的重要參數(shù)，只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物、生成物的濃度無(wú)關(guān)，當(dāng)然也不會(huì)隨壓強(qiáng)的變化而變化，即與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。

七、等效平衡問(wèn)題

1．等效平衡的概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)對(duì)同一可逆反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)從何處開(kāi)始均可達(dá)到平衡且任何同一個(gè)的組分的含量相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。

2．等效平衡的規(guī)律

①對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的體積不等的反應(yīng)

A定溫、定容時(shí)，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成方程式兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等就可以建立等效平衡。

B定溫、定壓時(shí)，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成方程式兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。

②對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的體積相等的反應(yīng)

不論定溫、定容時(shí)還是定溫、定壓時(shí)，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成方程式兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。

八、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

1．放熱反應(yīng)具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，故用焓判據(jù)判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向不全面

2．反應(yīng)體系熵值的增大，反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些熵減的反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，故用熵判據(jù)判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向也不全面

3．復(fù)合判據(jù)---自由能變化：△G=△H-T△S，是最全面的判斷據(jù)：

①△G=△H―T△S＞0，不能自發(fā)進(jìn)行；

②△G=△H―T△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行；

③△G=△H―T△S=0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

⒈化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向

焓變（△H）與熵值（△S）綜合考慮

⒉化學(xué)反應(yīng)方向的判斷

△H＜0、△S＞0，一定能自發(fā)進(jìn)行

△H＞0、△S＜0，一定不能自發(fā)進(jìn)行

△H＜0、△S＜0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行

△H＞0、△S＞0，高溫下能自發(fā)進(jìn)行

第三章水溶液中的離子平衡

1．電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念

電    解    質(zhì)

非  電  解  質(zhì)

定  義

在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物

相同點(diǎn)

都是與溶解性無(wú)關(guān)的化合物

不同點(diǎn)

在一定條件下能電離

不能電離

在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電

在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電

與常見(jiàn)物質(zhì)類別的關(guān)系

離子化合物和部分共價(jià)化合物

全是共價(jià)化合物

通常為酸、堿、鹽、水、典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等

通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等

2．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念

強(qiáng)  電  解  質(zhì)

弱  電  解  質(zhì)

概念

在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)

在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)

電離程度

完全

部分

溶液里粒子

水合離子

水合分子、水合離子

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

離子化合物、某些共價(jià)化合物

某些共價(jià)化合物

與常見(jiàn)物質(zhì)類別的關(guān)系

通常為

強(qiáng)酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃等

強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)₂等

絕大多數(shù)鹽：NaCl、CaCO₃、CH₃COONa等

通常為

弱酸：CH₃COOH、HF、HClO、H₂S、H₂CO₃、H₂SiO₃、H₄SiO₄等

弱堿：NH₃?H₂O、Cu(OH)₂等

極少數(shù)鹽、水

3．強(qiáng)弱電解質(zhì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行判斷的方法(以HAc為例)：

（1）溶液導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)：相同條件下，HAc溶液的導(dǎo)電性明顯弱于強(qiáng)酸（鹽酸、硝酸）

（2）測(cè)0.01mol/LHAc溶液的pH>2

（3）測(cè)NaAc溶液的pH值： 常溫下，PH>7

（4）測(cè)pH= a的HAc稀釋100倍后所得溶液pH<a +2

（5）將物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性

（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL

（7）將pH=1的HAc溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性

（8）比較物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液與鹽酸，分別與同樣的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率，后者快。

特別提醒：

1．SO₂、NH₃、CO₂的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們?nèi)詫儆诜请娊赓|(zhì)

2．電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，關(guān)鍵是看電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離。電解質(zhì)電離程度與溶解度無(wú)直接關(guān)系，溶解度大的不一定是強(qiáng)電解質(zhì)（如醋酸），溶解度小的不一定是弱電解質(zhì)（如硫酸鋇）。

3．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動(dòng)離子濃度和離子所帶電荷數(shù)的多少。一般來(lái)說(shuō)，相同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性明顯強(qiáng)于弱電解質(zhì)。弱酸（堿）與弱堿（酸）反應(yīng)生成了強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)。

4．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒(méi)有直接的關(guān)系。如難溶物BaCO₃，它溶于水的部分能完全電離，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但溶液的導(dǎo)電性幾乎為零。

要點(diǎn)一：影響電離平衡的因素：

1．溫度：升高溫度，促進(jìn)電離（因?yàn)殡婋x過(guò)程吸熱），離子濃度增大

2．  濃度：溶液稀釋促進(jìn)電離，離子濃度反而變小

3．同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同的離子的物質(zhì)，將抑制電離，相關(guān)離子濃度增大；

4．加入能反應(yīng)的物質(zhì)，促進(jìn)電離，但相關(guān)離子濃度降低。

要點(diǎn)二:電離平衡常數(shù)

1.在一定溫度下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，各種離子濃度之積與溶液中未電離的分子濃度之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫電離平衡常數(shù)。如CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，K=c(CH₃COO^-)c(H⁺)/c(CH₃COOH).

2.電離平衡常數(shù)是描述弱電解質(zhì)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)尺。它只受溫度的影響，因電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，故它隨溫度的升高而增大。

3.對(duì)于多元弱酸來(lái)說(shuō)，由于上一級(jí)電離產(chǎn)生的H⁺對(duì)下一級(jí)電離起抑制作用，一般是K₁≥K₂≥K₃，即第二步電離通常比第一步電離難得多，第三步電離又比第二步電離難得多，因此在計(jì)算多元素弱酸溶液的c(H⁺)或比較弱酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮第一步電離。

要點(diǎn)一:影響水電離平衡的因素

1．溫度：升溫，促進(jìn)水電離，c(H^＋)、c(OH^－)同時(shí)增大，但溶液仍呈中性。

2．加入酸堿：向純水中加入酸或堿溶液，酸電離出H⁺或堿電離出的OH^－均使水的電離平衡受到抑制。

3．加入可水解的離子（弱酸根或弱堿陽(yáng)離子）：破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡右移，促進(jìn)了水的電離。

4．其他因素：向水中加入活潑金屬、電解時(shí)有H⁺、OH^－放電時(shí)均可促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng)。

要點(diǎn)二：水的離子積常數(shù)

1．水的離子積表示為K_W  = c(H^＋)c(OH^－) ，水的離子積只與溫度有關(guān)，如不指明，則是在25℃；升高溫度，Kw增大，降低溫度，Kw減小。

2．不僅適用于純水，還適用于以水為溶劑的稀酸、稀堿溶液。堿溶液中：Kw = ，酸溶液中：Kw = ；在不同的溶液中，c(H^＋)和c(OH^－)雖然不一定相等，但由水電離出的c(H^＋)和c(OH^－)卻總是相等的。

3．當(dāng)水中加入酸或堿時(shí)，水的電離平衡都受到抑制，但Kw不變，改變的只是c(H^＋)、c(OH^－)相對(duì)大小。

4．Kw= c(H^＋)×c(OH^－)式中的c(H^＋)和c(OH^－)指的是溶液中的H⁺和OH^-的總濃度，一般說(shuō)來(lái)，當(dāng)溶液中c(H^＋)或c(OH^－)大于由水電離出的H⁺和OH^-的1000倍時(shí)，水的電離可忽略。

要點(diǎn)一：溶液的酸堿性及PH值

1．溶液酸堿性的判斷依據(jù)：

c(H^＋) ＞c(OH^－)，溶液呈酸性；c(H^＋)=c(OH^－)，溶液呈中性；c(H^＋)＜c(OH^－)，溶液呈堿性。

2．酸堿性與PH值的關(guān)系：

用PH值的大小來(lái)判斷溶液的酸堿性，須注意溫度：

常溫下，PH=7的溶液為中性；在100℃時(shí)，PH=7時(shí)，溶液呈堿性。

3．釋稀溶液與PH的關(guān)系：

①對(duì)于強(qiáng)酸溶液，每稀釋10倍，PH增大一個(gè)單位，無(wú)論如何沖稀也不會(huì)等于或大于7；對(duì)于強(qiáng)堿溶液，每沖稀10倍，PH減小一個(gè)單位，無(wú)論如何沖稀也不會(huì)等于或小于7。

②對(duì)于PH相同的強(qiáng)酸和弱酸（強(qiáng)堿或弱堿）溶液沖稀相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的PH變化大，這是因?yàn)閺?qiáng)酸或強(qiáng)堿已完全電離，而弱酸或弱堿還能繼續(xù)電離出H^＋、OH^－。

要點(diǎn)二：PH值的計(jì)算

1．單一溶液的pH值計(jì)算：pH=-lgc(H⁺)

2．溶液的稀釋：

規(guī)律：酸：pH= a，加水稀釋10ⁿ倍，強(qiáng)酸：pH= a + n，弱酸：pH < a + n

        無(wú)限稀釋，pH接近7，但不會(huì)小于7

堿：pH= b，加水稀釋10ⁿ倍，強(qiáng)堿：pH= b－n，弱堿：pH > b－n

   無(wú)限稀釋，pH接近7，但不會(huì)小于7。

3．酸酸混合或堿堿混合溶液pH值計(jì)算

（1）強(qiáng)酸混合：

（2）強(qiáng)堿混合：

  然后，再根據(jù)c（H⁺）= Kw/ c(OH^－)，求算c（H⁺）。

2．  強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合

 ①恰好完全反應(yīng)：pH=7

     ②酸過(guò)量時(shí)：

③堿過(guò)量時(shí)：

根據(jù)c（H⁺）= Kw/ c(OH^－)，求c（H⁺）

五、電離方程式和水解方程式的書(shū)寫(xiě)

要點(diǎn)一：電離方程式的書(shū)寫(xiě)

1．由于弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，故寫(xiě)電離方程式時(shí)用“”符號(hào)，

如CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－

2．多元弱酸分步電離，以第一步電離為主：

如H₂CO₃電離： H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺ ，HCO₃^-CO₃^2-+H⁺

3．多元弱堿的電離與多元弱酸的電離情況相似，但常用一步表示：Fe(OH)₃Fe³⁺+3OH^-

要點(diǎn)二：水解方程式的書(shū)寫(xiě)

1．因單個(gè)離子水解程度較弱，故水解反應(yīng)方程式用“”，生成的產(chǎn)物少，生成物一般不標(biāo)“↓”或“↑”。

2．多元弱酸對(duì)應(yīng)的鹽水解方程式與多元弱酸的電離方程式一樣也是分步進(jìn)行，不能合并。

3．多元弱堿陽(yáng)離子的水解方程式一步完成。例如FeCl₃水解：FeCl₃+3H₂O Fe(OH)₃+3H⁺

4．雙水解是指陰陽(yáng)離子均水解，且水解程度較大，一般能進(jìn)行到底，此類水解用“=”表示，生成物中的沉淀、氣體要用“↓”或“↑”標(biāo)出，如Al³⁺與AlO₂^-、HCO₃^-、HS^-、S^2-之間均發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al³⁺+ 3HS^-+3H₂O=Al(OH)₃↓+3H₂S↑

六、鹽類的水解

要點(diǎn)一：鹽類水解規(guī)律

1．有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩弱相促進(jìn)，兩強(qiáng)不水解。

2．多元弱酸根，濃度相同時(shí)，正酸根比酸式酸水解程度大，堿性更強(qiáng)(如Na₂CO₃ ＞NaHCO₃)。

要點(diǎn)二：影響鹽類的水解的因素

1.內(nèi)在因素:組成鹽的弱離子對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱,鹽的水解程度越大.

2.外在因素:

①溫度：升高溫度，能促進(jìn)鹽的水解(因鹽的水解是吸熱的)；

②沖�。河盟�稀釋,鹽的濃度減小,水解所呈現(xiàn)的酸堿性減弱,但鹽的水解程度增大；

③加入酸或堿：能促進(jìn)或抑制鹽的水解,加入水解呈現(xiàn)的酸堿性相反的鹽也能促進(jìn)鹽的水解。

要點(diǎn)三：鹽類水解的應(yīng)用

1．易水解鹽溶液的配制：配制FeCl₃、SnCl₂等溶液時(shí)，常將它們?nèi)苡谳^濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到所需濃度。

2．物質(zhì)雜質(zhì)：加熱法可除去KNO₃溶液中的Fe³⁺雜質(zhì)；加CuO或Cu(OH)₂等可除去Cu²⁺溶液中的Fe³⁺。

3．溶液的蒸干：有些鹽如FeCl₃ MgCl₂，由溶液蒸干得到晶體時(shí)，必須在蒸發(fā)過(guò)程中不斷通入HCl氣體，以抑制水解。

4.物質(zhì)的制備：如Al₂S₃不能用濕法制備。

5.較活潑的金屬與鹽溶液作用產(chǎn)生氫氣：如將Mg放入NH₄Cl溶液中,會(huì)有氫氣產(chǎn)生。

6.化肥的合理使用，如銨態(tài)氮肥不能與草木灰（主要成分K₂CO₃）混用

7．泡沫滅火器中藥劑的使用，如Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃

8．明礬凈水：Al³⁺水解成氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉

注意：NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃溶液兩種離子均可水解且互相促進(jìn)，但不能水解進(jìn)行到底,故它們可以大量共存，配成溶液。

七、溶液中離子濃度大小的比較

1.多元弱酸、多元弱酸鹽溶液

如H₂S溶液： c(H⁺)>c(HS^-)>c(S^2一)>c(OH^一)。

如Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(OH^-) >c(HCO₃^-)>(H⁺)。

2．混合溶液：混合溶液中離子濃度的比較，要注意能發(fā)生反應(yīng)的先反應(yīng)再比較，同時(shí)要注意混合后溶液體積的變化，一般情況下，混合溶液的體積等于各溶液體積之和。在此，常用到以下兩組混合液：①NH₄C1 ～NH₃.H₂O(1：1)；②CH₃COOH～CH₃COONa(1：1)。一般均按電離程度大于水解程度考慮。即①NH₄C1 ～NH₃.H₂O(1：1)中，c(NH₄⁺)>c(Cl^一) > c(OH^一) >c(H⁺)；②CH₃COOH～CH₃COONa(1：1)中：c(CH₃COO^一)>c(Na⁺) > c(H⁺)>c(OH^一)

3．掌握三個(gè)守恒關(guān)系:

(1)電荷守恒：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。如在Na₂CO₃溶液中有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+c(OH^-)。

(2)物料守恒：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子水解或電離，使離子種類增多，但某些主要原子的總數(shù)是守恒的。如在Na₂ CO₃溶液中有c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)。

(3)質(zhì)子守恒：任何溶液中，最后溶液中僅由水電離出的H⁺與OH^-守恒，即由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)=c(OH^-)。在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解，結(jié)合了水電離的H⁺或OH^-，使溶液中c(H⁺)≠c(OH^-)，但由水電離出的H⁺與OH^-守恒。如在Na₂CO₃溶液中有c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)，也可由電荷守恒式和物料守恒式疊加得出。

八、溶沉淀解平衡及沉淀溶解平衡常數(shù)

要點(diǎn)一：沉淀溶解平衡：

1．溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)。難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。

2．反應(yīng)后離子濃度降至1×10^-5mol/L以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)，故用“=”，常見(jiàn)的難溶物在水中的離子濃度均遠(yuǎn)低于10^-5mol/L

3．溶解平衡方程式的書(shū)寫(xiě)：

在沉淀后用(s)標(biāo)明狀態(tài)，并用“    ”，如：Ag₂S(s)    2Ag⁺ (aq)+ S^2-(aq)

4.沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，其影響因素主要有：

①溫度：一般升溫時(shí)，沉淀溶解度增大，能促進(jìn)溶解，但要注意Ca(OH)₂的溶解度隨溫度的升高而減小。

②同離子效應(yīng)：增大體系中沉淀溶解平衡中離子濃度，平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)；反之，則向沉淀溶解的方向移動(dòng)。

5. 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。

要點(diǎn)二:沉淀溶解平衡常數(shù)

1．表達(dá)公式：沉淀溶解平衡常數(shù)，它的符號(hào)為Ksp，對(duì)于沉淀溶解平衡：MmNn(s) mMⁿ⁺(aq)+nN^m-(aq)。固體純物質(zhì)不列入平衡常數(shù)中。上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為表示為：Ksp=[c(Mⁿ⁺)]^m[c(N^m-)]ⁿ

2．影響因素：在一定的溫度下，Ksp是一個(gè)常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，它只受溫度影響，不受溶液中離子濃度的影響。

3．溶度積的應(yīng)用：

通過(guò)比較溶度積和溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積―離子積Q_C的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。

Q_C ＞Ksp 溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和達(dá)到新的平衡狀態(tài)

 Q_C= Ksp 溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)

 Q_C ＜Ksp溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。

第四章電化學(xué)

一  、原電池的工作原理

1．將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池，它的原理是將氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線傳給氧化劑，使氧化還原反應(yīng)分別在兩極上進(jìn)行。

2．原電池的形成條件：（如下圖所示）

（1）活潑性不同的電極材料

（2）電解質(zhì)溶液

（3）構(gòu)成閉合電路（用導(dǎo)線連接或直接接觸）

（4）自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)

特別提醒：構(gòu)成原電池的四個(gè)條件是相互聯(lián)系的，電極不一定參加反應(yīng)，電極材料不一定都是金屬，但應(yīng)為導(dǎo)體，電解質(zhì)溶液應(yīng)合理的選取。

3．判斷原電池正負(fù)極常用的方法

負(fù)極：一般為較活潑金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)；是電子流出的一極，電流流入的一極；或陰離子定向移動(dòng)極；往往表現(xiàn)溶解。

 正極：一般為較不活潑金屬，能導(dǎo)電的非金屬；發(fā)生還原反應(yīng)；電子流入一極，電流流出一極；或陽(yáng)離子定向移向極；往往表現(xiàn)為有氣泡冒出或固體析出。

4．原電池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)技巧

（1）根據(jù)給出的化學(xué)方程式或題意，確定原電池的正、負(fù)極，弄清正、負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的具體物質(zhì)

（2）弱電解質(zhì)、氣體、難溶物均用化學(xué)式表示，其余以離子符號(hào)表示，寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，要遵循質(zhì)量守恒、元素守恒定律及正負(fù)極得失電子數(shù)相等的規(guī)律，一般用“=”而不用“→”

（3）注意電解質(zhì)溶液對(duì)正、負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物的影響，正、負(fù)極產(chǎn)物可根據(jù)題意或化學(xué)方程式加以確定

（4）正負(fù)電極反應(yīng)式相加得到原電池的總反應(yīng)式，通常用總反應(yīng)式減去較易寫(xiě)的電極反應(yīng)式，從而得到較難寫(xiě)的電極反應(yīng)式。

二、原電池原理的應(yīng)用

（1）設(shè)計(jì)原電池（這是近幾年高考的命題熱點(diǎn)）

（2）加快了化學(xué)反應(yīng)速率：形成原電池后，氧化還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，使反應(yīng)速率增大，例如：實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣；在鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量的CuSO₄溶液，能使產(chǎn)生H₂的速率加快

（3）進(jìn)行金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的比較

（4）電化學(xué)保護(hù)法：即金屬作為原電池的正極而受到保護(hù)，如在鐵器表面鍍鋅

（5）從理論上解釋鋼鐵腐蝕的主要原因

三、化學(xué)電源

1．充電電池是指既能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能（即放電），又能將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能（充電）的一類特殊的電池。充電、放電的反應(yīng)不能理解為可逆反應(yīng)（因充電、放電的條件不同）。

2．書(shū)寫(xiě)燃料電池電極反應(yīng)式時(shí)應(yīng)注意如下幾點(diǎn)：

（1）電池的負(fù)極一定是可燃性氣體，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；電池的正極一定是助燃?xì)怏w，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

（2）寫(xiě)電極反應(yīng)時(shí)，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對(duì)應(yīng)，堿性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)H⁺；酸性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)OH^-。

（3）可由正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式相疊加得到總電極反應(yīng)式，但要注意是在得失電子守恒前提下；電極反應(yīng)要注意是燃料反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的相疊加的反應(yīng)式。

⒈ 電極的判斷與電極上的反應(yīng)。

（1）陽(yáng)極：與電源正極相連的電極，是發(fā)生氧化反應(yīng)；若惰性材料（石墨、Pt、Au ）作陽(yáng)極，失電子的是溶液中的陰離子；若為活性金屬電極（Pt、Au除外），失電子的是電極本身，表現(xiàn)為金屬溶解。

（2）陰極：是與電源負(fù)極相連的電極，電極本身不參與反應(yīng)；溶液中的陽(yáng)離子在陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

⒉ 電流或電子的流向：電解池中電子由電源負(fù)極流向陰極，被向陰極移動(dòng)的某種陽(yáng)離子獲得，而向陽(yáng)極移動(dòng)的某種陰離子或陽(yáng)極本身在陽(yáng)極上失電子，電子流向電源正極。

⒊ 離子的放電順序：主要取決于離子本身的性質(zhì)，也與溶液濃度、溫度、電極材料等有關(guān)。

（1）陰極（得電子能力）：Ag⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺>Pb²⁺>Sn²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺> K⁺，但應(yīng)注意，電鍍時(shí)通過(guò)控制條件（如離子濃度等），F(xiàn)e²⁺和Zn²⁺可先于H⁺放電。

（2）陽(yáng)極（失電子能力）：若陽(yáng)極材料為活性電極（Pt、Au 除外），則電極本身失去電子，而溶液中的陰離子不參與電極反應(yīng)；若陽(yáng)極材料為惰性電極，則有S^2->I^－>Br^－>Cl^－>OH^－>含氧酸根離子及F^－等。

4．酸、堿、鹽溶液電解規(guī)律（惰性電極）

 5．原電池、電解池、電鍍池的判斷

（1）若無(wú)外接電源，可能是原電池，然后根據(jù)原電池的形成條件判斷

（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池，當(dāng)陽(yáng)極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬離子相同，則為電鍍池

（3）若無(wú)明顯外接電源的串聯(lián)電路，則應(yīng)利用題中信息找出能發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng)的裝置為原電池。

（4）可充電電池的判斷：放電時(shí)相當(dāng)于原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)相當(dāng)于電解池，放電時(shí)的正極變?yōu)殡娊獬氐年?yáng)極，與外電源正極相連，負(fù)極變?yōu)殛帢O，與外電源負(fù)極相連。

五、電解原理的應(yīng)用

1．氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）：2NaCl + 2H₂O ==(電解) 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

2．電鍍：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽(yáng)極反應(yīng)：M ? ne^- =Mⁿ⁺（進(jìn)入溶液），陰極反應(yīng)Mⁿ⁺ + ne^- =M（在鍍件上沉積金屬）

3．電解精煉銅：以粗銅為陽(yáng)極，精銅為陰極，含銅離子的溶液作電解質(zhì)溶液。電解時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：陽(yáng)極（粗銅）：Cu -2e^- = Cu²⁺；陰極（純銅）：Cu²⁺ + 2e^- = Cu。

4．電冶金：Mg、Al的制取，如，電解熔融NaCl制金屬Na：2NaCl(熔融) =2Na + Cl₂↑

六、三池的比較

原電池

電解池

電鍍池

定義

將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電解的裝置

將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置

裝置舉例

形成條件

①活動(dòng)性不同的兩電極（連接）

②電解質(zhì)溶液（電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng)）

③形成閉合回路

①兩電極接直流電源

②兩電極插入電解質(zhì)溶液

③形成閉合回路

①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極

②電鍍液必須含有鍍層金屬的離子

電極名稱

負(fù)極：較活動(dòng)金屬

正極：較不活動(dòng)金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）

陽(yáng)極：與電源正極相連的極

陰極：與電源負(fù)極相連的極

名稱同電解，但有限制條件

陽(yáng)極：必須是鍍層金屬

陰極：鍍件

電極反應(yīng)

負(fù)極：氧化反應(yīng)、金屬失電子

正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子

陽(yáng)極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子，或電極金屬失電子

陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子

陽(yáng)極：金屬電極失電子

陰極：電鍍液中陽(yáng)離子得電子

電子流向

同電解池

七、鋼鐵的腐蝕與防護(hù)(以鋼鐵鐵腐蝕為例)

1．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕：

析氫腐蝕

吸氧腐蝕

條件

水膜呈酸性。

水膜呈中性或酸性很弱。

電極反應(yīng)

負(fù)極Fe(- ) ：Fe-2e^-=Fe²⁺

正極C(+)：2H++2e-=H₂↑

總電極反應(yīng)式：Fe + 2H⁺  = Fe²⁺ H₂↑

2Fe-4e^-=2Fe²⁺

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

2Fe+2H₂O+O₂= 2 Fe(OH)₂

4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

Fe(OH)₃  →  Fe₂O₃ ? nH₂O

通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但后者更普遍。

2．金屬腐蝕和電化學(xué)腐蝕：

電化學(xué)腐蝕（吸氧腐蝕）

化學(xué)腐蝕

條件

不純金屬或合金與電解質(zhì)

溶液接觸構(gòu)成微小原電池

金屬跟接觸物質(zhì)（多為非電解質(zhì)）

直接反應(yīng)

現(xiàn)象

有微弱電流產(chǎn)生

無(wú)電流產(chǎn)生

結(jié)果

活潑金屬被腐蝕

較不活潑金屬得到保護(hù)

各種金屬都有可能被腐蝕

實(shí)例

負(fù)極： Fe-2e^-=Fe²⁺

正極： O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

2Fe+3Cl₂=2FeCl₃（某些工廠）

本質(zhì)

金屬原子失去電子被氧化而損耗

聯(lián)系

兩種腐蝕同時(shí)發(fā)生，但電化腐蝕較化學(xué)腐蝕普遍，鋼鐵以吸氧腐蝕常見(jiàn)

金屬的防護(hù)

①改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼；②在金屬表面覆蓋保護(hù)層，如電鍍、涂油、噴漆、搪瓷、鍍氧化膜（致密），目的使金屬制品與周圍物質(zhì)隔開(kāi)；③電化學(xué)保護(hù)法（被保護(hù)金屬作為原電池的正極或電解池的陰極）

特別提醒：

1．金屬腐蝕的快慢：在相同的電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢一般為：電解池的陽(yáng)極>原電池負(fù)極>化學(xué)腐蝕>電解池陰極、原電池正極。

八、電化學(xué)計(jì)算的基本方法

1．根據(jù)電子守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路、陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。

2．根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫(xiě)出電極反應(yīng)式，再寫(xiě)出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。

Ⅴ《化學(xué)與工業(yè)》

化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)，在新的教學(xué)大綱中明確要求，在近幾年的高考中有漸漸“升溫”的表現(xiàn)，主要表現(xiàn)在計(jì)算、實(shí)驗(yàn)、推斷題上，現(xiàn)進(jìn)行總結(jié)如下：

制備的物質(zhì)

反應(yīng)原理

設(shè)備

氧氣

分離液態(tài)空氣

CO₂

CaCO₃   CaO+CO₂↑

漂白粉、

漂白精

2Cl₂+Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

玻璃

Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑

CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂↑

玻璃熔爐

合成氨

N₂+3H₂   2NH₃

合成塔

氨氧化法制硝酸

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO₂

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

氧化爐

吸收塔

接觸法

制硫酸

4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO_2，

2SO₂+O₂ 2SO₃

SO₃+H₂O=H₂SO₄

沸騰爐

接觸室

吸收塔

煉鐵

Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

高爐

氯堿工業(yè)

2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

電解槽

煉鋁

2Al₂O₃4Al+3O₂↑

電解槽

Ⅵ《環(huán)境保護(hù)名詞》

  近年來(lái)，在高考中經(jīng)常出現(xiàn)一些與環(huán)境保護(hù)相關(guān)的重要詞匯�，F(xiàn)將它們整理如下：

1、  赤潮：海中的紅藻、褐藻由于吸收較多的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)（N、P等）而過(guò)度繁殖，引起海潮呈赤色的現(xiàn)象。它會(huì)造成海水的嚴(yán)重缺氧。

2、  水華：人為地向水中投入（或排入）生物需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)（N、P等）后，導(dǎo)致水面上的藻類瘋長(zhǎng)、繁殖，并使水質(zhì)惡化而產(chǎn)生腥臭味，造成魚(yú)類及其他生物大量死亡的現(xiàn)象。

3、  富營(yíng)養(yǎng)化：在人類活動(dòng)的影響下，生物所需的N、P等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)大量進(jìn)入湖泊、河流、海灣等緩流水體，引起藻類及其他浮游生物迅速繁殖，水體溶解氧氣量下降，水體惡化，魚(yú)類及其它生物大量死亡的現(xiàn)象

4、  生化需氧量（簡(jiǎn)稱BOD）：河水中的微生物使有機(jī)物（例如，C₆H₁₀O₅）轉(zhuǎn)化為CO₂和H₂O的過(guò)程中所需要的O₂ 的量。它是衡量水質(zhì)質(zhì)量的一個(gè)指標(biāo)

5、  綠色食品：指無(wú)污染、無(wú)公害、安全且有營(yíng)養(yǎng)價(jià)值的衛(wèi)生食品

6、  白色污染：指各種塑料垃圾對(duì)土壤所造成的污染。因?yàn)樗鼈兒茈y降解，會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)。

7、  一次污染物：由污染源直接排入環(huán)境、其物質(zhì)性狀（物理、化學(xué)性質(zhì)）未發(fā)生變化的污染物。也稱“原發(fā)性污染物”。由它引起的污染稱為一次污染或“原發(fā)性污染”。

10、二次污染物：由一次污染物轉(zhuǎn)化而成的，排入環(huán)境的一次污染物在多種因素（物理、化學(xué)、生物）作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)所形成的與一次污染物不同的新污染物，也稱“繼發(fā)性污染”。

11、光化學(xué)煙霧：指汽車、工廠等污染物源排入大氣的碳?xì)浠�合物和氮氧化合物等一次污染物，在�?yáng)光（紫外線）作用下會(huì)發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成二次污染物。參與光化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現(xiàn)象。

12、酸雨：指PH  小于5.6的雨霧或其他形式的大氣降水，它是由人為排放的二氧化硫和氮氧化物轉(zhuǎn)化而成的，絕大部分是硫酸和硝酸，我國(guó)以硫酸型酸雨為主，其形成過(guò)程是：SO₂+H₂O=H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，

13、溫室效應(yīng)：指由于煤、石油、天然氣等化學(xué)燃料的大量使用，排放到大氣中的CO₂、N₂O、CH₄、氟里昂氣體的大量增加，加之一些天災(zāi)和人為的亂砍濫伐造成吸收的CO₂等溫室氣體大片森林的不斷消失，CO₂等溫室氣體像溫室的玻璃那樣蓋在大氣層中，阻擋地面對(duì)太陽(yáng)能的輻射，從而使地表溫度上升的現(xiàn)象。

14、厄爾尼諾：指由于全球溫室效應(yīng)逐漸增強(qiáng)，使得海洋溫度不斷上升，冰川、冰山融化，海平面上升，從而形成強(qiáng)烈的熱帶風(fēng)暴以及引起大陸氣候變化無(wú)常的現(xiàn)象。

15、一級(jí)能源：指自然界以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源，，如煤、石油、天然氣等為一級(jí)能源。

16、二級(jí)能源：指需要依靠其它能源的能量間接制取的能源，如氫氣、電力等為二級(jí)能源.

17、臭氧空洞：臭氧化學(xué)式是O₃，它的氧化能力比O₂強(qiáng)得多，家用電冰箱中使用的致冷劑“氟里昂”以及汽車排放的廢氣中的氮氧化物在臭氧轉(zhuǎn)化成氧氣中起到催化作用，從而使大氣的中臭氧層形成空洞。

18、可燃冰：是水與天然氣相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸坡中，其主要成公是一水合甲烷晶體（CH₄.H₂O），它是人類的后斷新能源，具有高效、使用方便、清潔無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)

19、綠色化學(xué)：指從根本上消滅污染，能徹底防止污染產(chǎn)生的科學(xué)，它包括“原料綠色化”、“化學(xué)反應(yīng)綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容。

20、重金屬及重金屬污染：一般把密度在4.5g/cm³（或5 g/cm³）以上的金屬稱為重金屬，如銅、銀、鉻、鎘、鎳、鉛、錫、汞等。重金屬的化合物（以及少數(shù)重金屬單質(zhì)）對(duì)環(huán)境的污染稱為重金屬污染。如含鉛汽油的使用等造成重金屬污染。

21、荒漠化：指由氣候和人類活動(dòng)在內(nèi)的種種因素造成的干旱、半干旱和亞濕潤(rùn)地區(qū)的土地退化。也就是由于大風(fēng)吹蝕、流水浸蝕，土壤鹽漬化等造成的土壤生產(chǎn)力下降或喪失，都稱為荒漠化。土地荒漠化最終結(jié)果大多數(shù)是沙漠化。

22、空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)：1997年5月起，我國(guó)有幾十座城市先后開(kāi)始定期發(fā)布城市空氣質(zhì)量周報(bào)，在此基礎(chǔ)上，現(xiàn)在許多城市開(kāi)始發(fā)布空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)。其主要內(nèi)容包括：“空氣污染指數(shù)API”、“空氣質(zhì)量級(jí)別”、“首要污染物”等，目前計(jì)入API的項(xiàng)目上暫定為：二氧化硫、氮氧化物和可懸浮顆粒物等�！翱諝赓|(zhì)量級(jí)別”一般分為五級(jí)：一級(jí)：優(yōu)，二級(jí)：良好，三級(jí)：輕度污染，四級(jí)：中度污染，五級(jí)：重度污染。

Ⅶ《考前必備化學(xué)方程式》

（一）無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)式

1、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑                   2、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑            

3、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂                                   4、NaOH和NaHCO₃離子方程式為：OH^- +HCO₃^- =CO₃^2- +H₂O

5、氯氣溶于水（新制氯水中含Cl₂.HClO.H₂O .H⁺ .Cl ^- .ClO ^- .OH^-）：

Cl₂+H₂O=HCl+HClO           Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

6、次氯酸見(jiàn)光分解（強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）：   2HClO2HCl+O₂↑

7、Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO            8、MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

9、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑           10、 Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O       

11、Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O              12、H₂O₂的分解：  2H₂O₂2H₂O+O₂↑

13、2SO₂+O₂2SO₃                 14、SO₂+Cl₂+H₂O=2HCl+ H₂SO₄

15、Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O      16、_{C+2H2SO4（濃）CO2}↑+2SO₂↑+2H₂O  

_17、               18、_N2+O2 2NO     

_{19、2NO+O2=2NO2}                                                    20、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO        

21、4NH₃ +5O₂4NO+6H₂O            22、用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣（白煙生成）： NH₃+HCl=NH₄Cl

23、2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（實(shí)驗(yàn)室制氨氣）

24、Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O   

25、 3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

26、C+4HNO₃(濃)=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O        27、Fe+3SCN^-=Fe(SCN)₃

28、鹽類水解：  ①CH₃COO^- +H₂OCH₃COOH+OH^-    ② CO₃^2- +H₂OHCO₃^-+OH^-

③HCO₃^- +H₂OH₂CO₃+OH^- ④NH₄⁺ +H₂ONH₃‧H₂O+H⁺

⑤Fe³⁺ +3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

29、鋁熱反應(yīng)： 2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃   4Al+3MnO₂3Mn+2Al₂O₃

30、_{Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3}↓+3(NH₄)₂SO₄(實(shí)驗(yàn)室室制備氫氧化鋁)

31、高溫下鐵與水反應(yīng) ：3Fe+4H₂O（g)Fe₃O₄+4H₂

32、FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl           33、4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

34、2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃                      35、2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

36、氯化鐵溶液中加入銅粉：  2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

_{37、金屬的冶煉：Fe2O3+3CO}2Fe+3CO₂     CuO+CCu+CO↑

38、銅鋅原電池：正極：2H⁺+2e^- =H₂↑          負(fù)極：Zn-2e^- =Zn²⁺

39、鋼鐵的吸氧腐蝕：正極：O₂+4e^- +2H₂O=4OH^-   負(fù)極：Fe-2e^- =Fe²⁺

40、Fe(OH)₃膠體的制�。篎eCl₃ +3H₂O_{Fe(OH)3(膠體)+3HCl}

_{41、電解CuCl2溶液：陽(yáng)極：2Cl- -2e- =Cl2}↑  _{陰極：Cu2++2e- =Cu   總反應(yīng)：CuCl2}Cu+Cl₂↑

_{42、銅的電解精煉：陽(yáng)極：Cu-2e- =Cu2+       陰極：Cu2++2e- =Cu}

_{43、電鍍銅：陽(yáng)極：Cu-2e- =Cu2+             陰極：Cu2++2e- =Cu}

_{44、電解飽和食鹽水：陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2}↑  _{陰極：2H+ +2e- =H2}↑

_{總反應(yīng)：2NaOH+2H2O} H₂↑+2NaOH+Cl₂↑

_{45、黃鐵礦的燃燒： 4FeS2 +11O2}2Fe₂O₃+8SO₂

46、氨水吸收少量SO₂： SO₂+2NH₃ +H₂O=(NH₄)₂SO₃   

47、C+H₂O(g)CO+H₂

（二）有機(jī)化學(xué)反應(yīng)式：

48、            

49、CH₂ =CH₂ + Br₂CH₂BrCH₂Br

50、CH₂ =CH₂ + H₂O CH₃CH₂OH                   

51、

52、                  

53、CH ≡ CH + Br₂CHBr=CHBr                       

CHBr = CHBr+ Br₂CHBr₂CHBr₂

54、

55、

56、

57、

58、

59、                      

60、

61、2CH₃CH₂OH+2Na2CH₃CH₂ONa+ H₂↑                       

62、

63、                     

64、

65、

66、

67、                     

68、CH₃CHO +2Ag(NH₃)₂OH H₂O+2Ag↓+3NH₃+CH₃COONH₄

69、乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)：Cu²⁺  +2OH^-  = Cu(OH)₂↓

70、2CH₃COOH+Na₂CO₃ 2CH₃COONa+CO₂↑ +H₂O                   

71、

72、CH₃COOCH₂CH₃+H₂OCH₃COOH +CH₃CH₂OH               

1、排列順序時(shí)，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強(qiáng)到弱”，“由高到低”，等等。

2、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，分清是等號(hào)還是可逆號(hào)，如一種鹽水解方程式一定用可逆號(hào)不能用等號(hào)，其產(chǎn)物也不能標(biāo)“↓”或“↑”，弱酸、弱堿的電離一定要用可逆號(hào)不能用等號(hào)。3、別忽視題干中 “混合物”、“化合物”、“單質(zhì)”等限制條件。

4、有單位的要寫(xiě)單位，沒(méi)有單位的就不要寫(xiě)了。如“溶解度”單位是克，卻不寫(xiě)出，“相對(duì)分子質(zhì)量”、“相對(duì)原子質(zhì)量”無(wú)單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位（g.mol-1）卻不寫(xiě)單位，失分。

5、要求寫(xiě)“名稱”卻寫(xiě)分子式或其他化學(xué)式，要求寫(xiě)分子式或結(jié)構(gòu)式卻寫(xiě)名稱。電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式不看清，張冠李戴。要求寫(xiě)離子方程式而錯(cuò)寫(xiě)成化學(xué)方程式。

6、所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認(rèn)為雙原子分子。

7、273℃與273K不注意區(qū)分，是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22 .4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

8、計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。

9、請(qǐng)注意選擇題“正確的是”，“錯(cuò)誤的是”兩種不同要求。請(qǐng)注意，做的正確，填卡時(shí)卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。

10、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”要看清楚，否則失分。

11、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面，陸�？杖�方位觀察。

12、表示物質(zhì)的量濃度不寫(xiě)C（HCl），失分。

13、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計(jì)算方法混為一談。（標(biāo)況下，將20L氨氣溶解在1L水中，……）

14、表示離子電荷與元素化合價(jià)混為一談。

15、原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽(yáng)極不清，電極反應(yīng)式寫(xiě)反了。

16、求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。

17、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。

18、化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下：①分子式寫(xiě)錯(cuò)②化學(xué)方程式寫(xiě)錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò)③用關(guān)系式計(jì)算時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系式不對(duì)，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯(cuò)⑤討論題，缺討論過(guò)程，扣相當(dāng)多的分⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過(guò)量（要有判斷過(guò)程）⑦要求寫(xiě)出計(jì)算規(guī)范過(guò)程。

19、推斷題。請(qǐng)注意根據(jù)題意，無(wú)機(jī)物、有機(jī)物均應(yīng)考慮（全面，綜合）。

20、要注意試題中小括號(hào)內(nèi)的話，專門看。

21、回答簡(jiǎn)答題，一定要避免“簡(jiǎn)單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。

22、看準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。

23、m A(s) + n B(g)=pC（l） + q D(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動(dòng)只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

24、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡(jiǎn)”。書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫(xiě)，而且寫(xiě)正確。，氧化―還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式未用“→”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不漏寫(xiě)物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫(xiě)反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kJ?mol-1。

25、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫(xiě)錯(cuò)位。 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡(jiǎn)化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫(xiě)，硝基、氨基寫(xiě)時(shí)注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯(cuò))，CH2CHCOOH(少雙鍵) 等

26、遇到做過(guò)的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯(cuò)，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答，不要思維定勢(shì)；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機(jī)會(huì)是均等的，要難大家都難。應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。

27、化學(xué)考題難易結(jié)合，波浪型發(fā)展。決不能認(rèn)為前面的難，后面的更難！有難有易，難題或較難題中一定有不少可以得分的地方，不可放棄。

28、解題時(shí)，切莫在某一個(gè)“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時(shí)間，一個(gè)10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時(shí)間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺(jué)得考慮了幾分鐘后還是無(wú)多少頭緒，請(qǐng)不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過(guò)頭來(lái)解決它，找到了感覺(jué)，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了。

29、解推斷題，實(shí)驗(yàn)題。思維一定要開(kāi)闊、活躍，聯(lián)想性強(qiáng)。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個(gè)方面，一個(gè)角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。

30、考試時(shí)切忌“反常”，仍然是先易后難，先做一卷，后做二卷。

附：2008年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（山東卷）

理科綜合能力測(cè)試

以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考：

相對(duì)原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5

9．下列敘述合理的是

A．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體

B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO₂和H₂O

C．水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

D．我國(guó)規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無(wú)償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”

10．下列事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．維勒用無(wú)機(jī)物合成了尿素，突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限

B．門捷列夫在前人的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新

C．C₆₀是英國(guó)和美國(guó)化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國(guó)際科技合作的重要性

D．科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科

11．下列說(shuō)法正確的是

A．SiH₄比CH₄穩(wěn)定

B．O₂^?半徑比F^?的小

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)

D．P和As屬于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

12．下列敘述正確的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠�合�?/p>

B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)

C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到

D．含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C－C單鍵

13．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

B．在H₂O₂＋Cl₂＝2HCl＋O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

D．一定溫度下，1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液與2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質(zhì)的量不同

14．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H₂O        CO₂＋H₂

15．某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶劑誒平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

提示：BaSO₄(s) Ba²⁺(aq)＋SO₄^2-(aq)的平衡

      常數(shù)Ksp＝c(Ba²⁺)?c(SO₄^2-)，稱為溶度積常數(shù)。

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．d點(diǎn)無(wú)BaSO₄沉淀生成

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

【必做部分】

28．（14分）黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

⑴冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是           （填元素符號(hào)）。

⑵上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案中合理的是           （填代號(hào)）。

a．高空排放

b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₄

d．用濃硫酸吸收

⑶過(guò)二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強(qiáng)氧化性，可將I^-氧化為I₂：S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I(xiàn)₂

通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe³⁺對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程。                              、                       （不必配平）

⑷利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。

②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的離子方程式是                              。

b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所選試劑為                             。

證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                      。

答案：⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe³⁺＋2I^-＝2Fe²⁺＋I(xiàn)₂；S₂O₈^2-＋2Fe²⁺＝2SO₄^2-＋2Fe³⁺；（離子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al³⁺＋4OH^-＝AlO₂^-＋2H₂O［或Al³⁺＋4OH^-＝Al(OH)₄^-］；b：稀硫酸、KMnO₄溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色

29．（12分）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。

⑴丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)====CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)        △H₁＝156.6kJ?mol^-1

CH₃CH＝CH₂(g)====CH₄(g)＋HC≡CH(g)       △H₂＝32.4kJ?mol^-1 

則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)====CH₃CH＝CH₂ (g)＋H₂(g)的△H＝                  kJ?mol^-1。

⑵以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為                                   ；放電時(shí)，CO₃^2-移向電池的          （填“正”或“負(fù)”）極。

⑶碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol?L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常數(shù)K₁=              。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

⑷常溫下，0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)         c(CO₃^2-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                         （用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。

答案：⑴124.2；⑵C₃H₈＋5O₂＝3CO₂＋4H₂O；負(fù)；⑶4.2×10^-7 mol?L^-1；⑷＞   HCO₃^-CO₃^2-＋H⁺

HCO₃^-＋H₂OH₂CO₃＋OH^-、HCO₃^-的水解程度大于電離程度

30．（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液   飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba(NO₃)₂溶液

            75%乙醇   四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為         （只填化學(xué)式）。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為                。

⑵用提純的NaCl配制500mL4.00 mol?L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有              （填儀器名稱）。

⑶電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂      (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是                         。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為                   。

⑷實(shí)驗(yàn)室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：

Zn＋H₂SO₄====ZnSO₄＋H₂↑    MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置             （填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置             （填代號(hào)）。

可選用制備氣體的裝置：

答案：⑴①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（錯(cuò)選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）；②75%乙醇；⑵天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；⑶＜  電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)     酸堿中和滴定；⑷e   d

【選做部分】

33．［化學(xué)―有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

⑴由苯丙酸諾龍的結(jié)構(gòu)推測(cè)，它能             （填代號(hào)）。

a．使溴的四氯化碳溶液褪色          b．使酸性KMnO₄溶液褪色

c．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)          d．與Na₂CO₃溶液作用生成CO₂

苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：

據(jù)以上信息回答⑵～⑷題：

⑵B→D的反應(yīng)類型是                 。

⑶C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                      。

⑷F→G的化學(xué)方程式是                                                   。

答案：⑴a、b；⑵加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）