江西省南昌市2008―2009學(xué)年度高三第二輪復(fù)習(xí)測(cè)試（五）
化 學(xué) 試 題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷（選擇題 共72分）
選擇題（本大題包括18小題，每小題3分，共54分。）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。請(qǐng)將正確選項(xiàng)的序號(hào)填入I卷末答題表的相應(yīng)空格內(nèi)。
1．取一定量的某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，測(cè)得生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2：3，則該有機(jī)物的分子式不可能是 （ ）
A．CH4 B．C2H6 C．C2H6O D．C2H6O2
2．一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)14.8g，恰好與1L1mol?L-1的稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，下列說法正確的是 （ ）
A．41.8g固體物質(zhì)為Na2CO3
B．41.8g固體物質(zhì)為0.1mol Na2CO3和0.4mol Na2O2
C．41.8g固體物質(zhì)為31.2gNaHCO310.6gNa2CO3混合物
D．一定量的Na2O2為78g
3．已知3.6碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱 Y kJ/mol，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為 （ ）
A．―Y kJ/mol B．―(10X ? Y) kJ/mol
C．―(5X ? 0.5Y) kJ/mol D．+(10X ? Y) kJ/mol
4．在相同條件下，A氣體的密度是B氣體密度的8倍，由等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體組成的混合氣體的密度是相同條件下B氣體密度的 （ ）
A．3倍 B．4.5倍 C．6倍 D．9倍
5．某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同（不考慮水解），且SO2-4的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為（ ）
A．11.2g B．16.8g C．19.6g D．22.4g
6．常溫下，向20L真空容器中通入a mol硫化氫與b mol氯氣（a，b均為正整數(shù)，且均≤5），反應(yīng)后可生成硫固體和另一種氣體，則容器內(nèi)可能達(dá)到的最大密度是 （ ）
A．35.5g/L B．17.85g/L C．18.25g/L D．19.45g/L
7．將1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下由X、Y組成的混合氣體用水全部吸收得到1L溶液，測(cè)得pH=1，則X、Y可能是（ ），X與Y的體積比為 （ ）
A．H2，Cl2；1：1 B．NO2，O2；4：1
C．Cl2，SO2；1：1 D．NO，O2；4：3
8．用質(zhì)量均為100g的銅片作電極，電解Ag NO3溶液，電解一段時(shí)間后兩極質(zhì)量相差28g，此時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量為 （ ）
A．121,6g B．93.6g C．89.6g D．88.2g
9．在25℃，101Kpa下由HCHO（g）、H2和CO組成的混合氣體共6.72g，其相對(duì)氫氣的密度為14。將該氣體與2.24L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末，Na2O2粉末增重的質(zhì)量是 （ ）
A．等于6.72g B．小于6.72g C．大于6.72g D．無法確定
10．某含氧強(qiáng)酸HmXOn，相對(duì)分子質(zhì)量為A，將它溶于水，測(cè)得溶液的氫離子濃度為2mol/L，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，密度為1.5g/cm3，則m值為 （ ）
A．年度高三第二輪復(fù)習(xí)測(cè)試（五）化學(xué)卷.files/image002.gif)
B．年度高三第二輪復(fù)習(xí)測(cè)試（五）化學(xué)卷.files/image004.gif)
C．年度高三第二輪復(fù)習(xí)測(cè)試（五）化學(xué)卷.files/image006.gif)
D．年度高三第二輪復(fù)習(xí)測(cè)試（五）化學(xué)卷.files/image008.gif)
11．五個(gè)燒杯中均盛有相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的適量鹽酸，分別加入相同物質(zhì)的量為①Zn，②ZnO，③Zn（OH）2，④ZnCO3，⑤ZnS。恰好完全反應(yīng)后，所得ZnCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的值為 （ ）
A．2種 B．3種 C．4種 D．5種
12．有一玻璃球，將其抽成真空質(zhì)量為m1g，解除密封后稱量，其質(zhì)量為m2g，充滿H2和O2的混合物氣體質(zhì)量為年度高三第二輪復(fù)習(xí)測(cè)試（五）化學(xué)卷.files/image010.gif)
，則混合物氣體中H2所占體積分?jǐn)?shù)為 （ ）
A．58.3% B．41.7% C．10% D．90%
13．有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵
Si―O
O = O
Si ? Si
鍵能/kJ?mol-1
X
498.8
176
則晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si(s)+O2(g)===SiO2(s)中，△H=－989.2kJ?mol-1，則X的值為 （ ）
A．460 B．920 C．1165.2 D．423.3
14．向某FeBr2溶液中，通入1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的Cl2，測(cè)得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計(jì)，則下列說法中正確的是 （ ）
A．原溶液的濃度為0.1mol/L B．反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C．反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D．原溶液中c(Br-)=0.4mol/L
15．在298K時(shí)，將pH=x的H2SO4溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1：100混合，反應(yīng)后所得溶液pH=7。若年度高三第二輪復(fù)習(xí)測(cè)試（五）化學(xué)卷.files/image012.gif)
值為 （ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
16．x由NaOH、Na2SO3、Na2CO3和NaAlO2中的三種物質(zhì)混合而成。取一定量X樣品，投入100mL 2.4mol?L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后，最終得到100mL含H+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的溶液，若將此溶液蒸干、燃燒，得到5.70g固體。據(jù)此判斷，下列說法正確的是 （ ）
A．X中一定含有NaAlO2 B．X中一定不含有NaAlO2
C．X中一定不含Na2SO3或Na2CO3 D．X中一定不含NaOH
17．1.0molX氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
年度高三第二輪復(fù)習(xí)測(cè)試（五）化學(xué)卷.files/image013.gif)
X（g）+ a Y(g) bZ(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能 （ ）
A．a(chǎn)=1，b=2 B．a(chǎn)=2，b=1 C．a(chǎn)=2，b=2 D．a(chǎn)=3，b=2
18．將4.6gNa和2.7g Al同時(shí)加入到足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為500mL。下列說法正確的是 （ ）
A．反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
B．參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與加入Al的質(zhì)量相等
C．所得溶液中Na+和Al3+的物質(zhì)的量之比為2：1
D．所得溶液中陽(yáng)離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1：1
第Ⅱ卷（非選擇題，共46分）
19．（4分）
（1）現(xiàn)有某金屬的硝酸鹽2.160g，充分加熱分解生成金屬氧化物0.960g和NO2、O2的混合氣體0.0270mol（不考慮N2O4），則混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為 mol，寫出該硝酸鹽分解的化學(xué)方程式，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
。
（2）將x（氣體）和NO2的混合氣體充滿一試管，倒立于水槽中，結(jié)果水面上升試管容積的年度高三第二輪復(fù)習(xí)測(cè)試（五）化學(xué)卷.files/image015.gif)
，試回答：
①x可能是 （供選氣體O2，NH3，HCl，NO，N2）
②當(dāng)x是 或 氣體時(shí)，則V（x）：V（NO2）=2：3
③當(dāng)x是O2時(shí)，則V（x）：V（NO2）= 。
20．（8分）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
年度高三第二輪復(fù)習(xí)測(cè)試（五）化學(xué)卷.files/image016.gif)
3A（g）+ B(g)
xC(g)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)2min時(shí)測(cè)得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol/L
①2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為 ；x= ；
②若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度 0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）
③平衡混合氣物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則B的轉(zhuǎn)化率是 ；
（2）若維持容器壓強(qiáng)不變，則
①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù) 22%；
②改變起始物質(zhì)加入量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入 molA氣體和 molB氣體。
21．（12分）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：
可能大量含有的陽(yáng)離子
H+、K+、Mg2+、Al3+、NH+4、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的陰離子
Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO-2
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