河南省各地市高考模擬考試試題分類匯編（4）化學(xué)平衡

12．(商丘期末)一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)；△H 經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是D

A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol?L－1?S－1

B．將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="20" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小             

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

7．(商丘一模)將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)：

H2(g)＋Br2(g)                2HBr(g)；△H＜0，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是A

A.a＞b           B.a＝b               C.a＜b                D.無法確定

11．(全省大聯(lián)考)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到的變化規(guī)律如下圖所示（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，v表示反應(yīng)速率）。由此可判斷下列結(jié)論不正確的是D

13．（六市大聯(lián)考）在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化劑存在的條件下高溫回?zé)�，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O(g)CO2+H2(g); ΔH=+a.KJ/mol.反應(yīng)達到平衡后，測得c(CO):c(CO2)=3:2.下列說法正確的是A

A．平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40％

B．反應(yīng)放出的熱量為0.04a KJ

C． 判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是CO、H20、CO2、H2的濃度都相等

D．若將容器的體積壓縮為1L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動

13、（省實驗中學(xué)3月月考）如圖所示，向A中充入1molX和1molY， 向B中充入2molX和2molY，起始VA＝VB＝aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器內(nèi)各自發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)+ Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H＞0，達到平衡時，VA=1.2aL。則下列說法不正確的是C

 A．反應(yīng)開始時，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快

B．平衡時，A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40％，且比B容器內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率大

C．打開K一段時間再次達到平衡時，A的體積為1.6aL(連通管內(nèi)體積不計)

D．打開K再次達到平衡后，升高溫度，A容器體積會增大

11．（省示范性高中2月調(diào)研）一定溫度下，容積不變的密閉容器中，充入一定量HI氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：.下列說法正確是D

A．若每消耗2n mol HI的同時生成n mol H2，表明該反應(yīng)已達平衡

B．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，表明該反應(yīng)已達平衡

C.平衡時，其它條件不變，再充入一定量HI，重新達平衡后；I2的百分含量增大

D．平衡時，其它條件不變，升高溫度，混合氣體的顏色加深

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)12．（鄭州一中開封高中洛陽一高信陽高中聯(lián)考）在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B ，發(fā)生反應(yīng)：A (s) + 2B (g)4 C(g) + D (g)；△H < 0 。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的 B 的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如右圖。下列說法正確的是A學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)AAAA

A．平衡時 B 的轉(zhuǎn)化率為 50 %

B．若再加入B ，則再次達到平衡時正、逆反應(yīng)速率均增大 學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

C．若保持壓強一定，再加人B ，則反應(yīng)體系氣體密度減小 學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

D．若保持壓強一定，當(dāng)溫度升高10 ℃ 后，則圖中 θ > 45°學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

13．(商丘市一高月考)在如圖所示的三個容積相同的容器①、②、③中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g） 2C（g）；△H<0

 

 

 

 

 

下列說法正確的是A    

A．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為 ③＞②＞①

B．若維持溫度不變，起始時②中投入3molA、1molB； ③中投入3molA、1molB和2molC，則達到平衡時，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率②=③

C．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入1molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量一定相同

D．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3a molA和a molB，則達到平衡時各容器中A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定相同

11．（羅山高中月考）已知可逆反應(yīng)2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)；△H<0�，F(xiàn)有甲、乙兩個容器相同的恒容容器。在500℃和有催化劑存在下，向甲中加入2mol SO2和1mol O2，向乙中加入2mol SO3，并同時開始發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)兩容器中反應(yīng)分別達到平衡后，維持條件不變，則C

A．平衡時，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率一定等于乙中SO3的分解率 

B．從開始反應(yīng)到平衡，甲中反應(yīng)放出的熱量與乙中反應(yīng)吸收的熱量數(shù)值上一定相等

C．平衡時，甲、乙兩容器中混合氣體平均相對分子質(zhì)量一定相等  

D．從反應(yīng)開始到剛好建立平衡時所用時間甲一定等于乙

13．（許昌新鄉(xiāng)一模）在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2（g）O2（g）+2NO（g）；，達到平衡。當(dāng)改變其中一個條件x，y隨x的變化符合圖中曲線的是B

A．當(dāng)x表示溫度時，y表示NO的物質(zhì)的量

B．當(dāng)x表示壓強時，y表示NO2的轉(zhuǎn)化率

C．當(dāng)x表示反應(yīng)時間時，y表示混合氣體的密度

D．當(dāng)x表示NO2的物質(zhì)的量時，y表示O2的物質(zhì)的量

12、（焦作一模）如圖表示反應(yīng)2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g)△H＜0的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況,試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是A

 A．t1時減小了SO2 的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．t1時降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．t1時減小了壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．t1時增加了SO2 和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動

13、(平頂山許昌新鄉(xiāng)二模)將1molH2(g)和2molBr2(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+Br(g)2HBr(g)；△H<0，并達到平衡，HBr的體積分?jǐn)?shù)(HBr)隨時間變化如圖（I）所示。若改變反應(yīng)條件，(HBr)的變化曲線如圖（II）所示，則改變的條件可能是（ A  ）

A.恒容條件下升高溫度

B.恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

C.恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體?

D.恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體?

 

 

11．(鄭州一模)將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生如下反應(yīng)：學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)2A(g) + 2B(g)     3C(g) ; △H<0.下列說法不正確的是學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)C                                    

B．在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達到化學(xué)平衡狀態(tài)，

升溫時甲乙兩容器中的平衡均向逆方向移動學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

C．在相同溫度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙

容器中加入3molC，若甲容器經(jīng)30s達到平衡狀態(tài)，

則乙容器達到平衡時所需要的時間也是30s學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

D．在相同的溫度和壓強下，用甲容器分別進行反應(yīng)。第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA．2molB和3molC；第三次加入4molC。分別達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，C的物質(zhì)的量百分含量分別為X、Y、Z。則X、Y、Z的大小關(guān)系是X=Y=Z。學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com) 

        
   
        
    
    
        
    
        不正確的是 C科網(wǎng)
        A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表達為學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)
        學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)2M+N        2P學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)
        B．在反應(yīng)時間為20min―25min之內(nèi)，物質(zhì)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)
        M的反應(yīng)速率為0.002mol/(L?min)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)
        C．當(dāng)反應(yīng)時間為20min時，曲線開始發(fā)生變化的原理可能是由于增大壓強引起的學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)D．反應(yīng)在10min達到化學(xué)平衡狀態(tài)，若曲線的變化是由于升溫造成的（其它條件不變），則該反應(yīng)的正反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)
        10．（商丘二模）在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H<0。達到平衡后，只改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是A
        4．(開封調(diào)研)在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)  2C(g)該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定不正確的是A
        A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高。
        B．圖Ⅰ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且乙的壓強較高。
        C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高。
        D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高。
        學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)8．(平頂山一模)已知可逆反應(yīng)aA＋bB     
cC中，物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)B
        學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到化學(xué)平衡學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)
        B．該反應(yīng)在T2溫度時達到化學(xué)平衡學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)
        C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)
        D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)
        8．(洛陽一模)某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H＜0，下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t1、t3、t4時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是D
         
         
         
         
         
        A．t1時升高了溫度   
                        B．t3時加入了催化劑
        C．t4時降低了壓強                             D．在t3～t4時間內(nèi)，X的體積分?jǐn)?shù)最大
        17．(豫南七校期末)對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（ C ）
         
        A
        B
        C
        D
        研究目的
        壓強對反應(yīng)的影響（P2>P1）
        溫度對反應(yīng)的影響
        平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響
        催化劑對反應(yīng)的影響
        圖示
        10．(平頂山調(diào)研)某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I2(g)  2HI(g) △H＜0，在帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中正確的是C
        A．體積不變，升溫正反應(yīng)速率減少
        B．溫度、壓強均不變，充入HI氣體，開始時正反應(yīng)速率增大
        C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深
        D．體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應(yīng)速率將增大
        6．(省示范性高中聯(lián)考)某固定體積的密閉容器中存在化學(xué)平衡：aA(g) bB(g)+cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達到平衡時，下列判斷中正確的是             （ B   ）
        A．若a=b+c時，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大   
        B．若a=b+c時，平衡時A的物質(zhì)的量增加
        C．若a>b+c時，A的轉(zhuǎn)化率不變        
         D．若a<b+c時，平衡時B的物質(zhì)的量減小
        8．(省示范性高中聯(lián)考)在一定溫度下體積恒定的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC（g），達到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為a%；若在相同條件下，x分別為2或3時，均按起始物質(zhì)的量為0.6molA、0.3molB、1.4molC充入容器中，分別達到平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中C的體積分?jǐn)?shù)為（  A 
）
        A．兩者都等于a% 
B．兩者都大于a%   C．兩者都小于a% 
D．無法確定
        21．（駐馬店二模）(13分)下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。
        (1)吸收塔C中通人空氣的目的是                 
                      。
          A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是         
(填字母)。
        (2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=一1266．8kJ／mol
          N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180．5kJ／mol
        寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                                       

        (3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；AH=一92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有           
。(填字母)
        A．升高溫度  B．使用催化劑  C．增大壓強  D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣  
        E．及時移出氨
        (4)在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時H2的轉(zhuǎn)化率為         
。
        21．(13分)(1)使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3(2分)ABC(2分)
        (2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H＝一905．8kJ／mol(3分)
        (3)CDE(3分)        (4)30％(或29．9％)(3分)
        24．（洛陽調(diào)研）（12分）2 L容器中，分別將物質(zhì)的量
        均為2.00 mol的SO2、O2混合，在不同溫度（T）
        學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)      2SO3(g)。并
        在第10
s時分別測定其中SO3的體積分?jǐn)?shù)（SO3%）
        并繪成如圖所示曲線：
        （1）此反應(yīng)的正反應(yīng)為        熱反應(yīng)；
        （2）A、B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：vA     vB（填＝、＞或＜，）；以O(shè)2表示T0對應(yīng)的平均反應(yīng)速率(O2)=             
；
        （3）溫度T＜T0時，SO3%逐漸增大的原因是        
                           
                   
                                                    ；
        （4）若B點SO3的體積分?jǐn)?shù)為40.0%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為        
（保留3位有效數(shù)字）；
        （5）若將B點的混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀       g。（保留3位有效數(shù)字）
        24．（每空2分，共12分）
        （1）放    （2） <    0.04 mol/(L?s)  （3）反應(yīng)未達平衡狀態(tài)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，單位時間內(nèi)生成的SO3越多。  （4）66.7%   （5）15.5
        17．(商丘期末)(5分)在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：
        m A(g)+n B(g)  EMBED
ChemWindow.Document  p C(g)+q D(g)；△H
        (1)若開始時加入A物質(zhì)mmol，欲使A與B的轉(zhuǎn)化率相等，則加入B物質(zhì)_______mol 。
        (2)相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間t的關(guān)系如圖3所示。則T1________T2(填“>”、“<”或“=”)，該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H_________0(填“>”、“<”或“=”)。
        (3)一定條件下，從正反應(yīng)開始達到化學(xué)平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間t的變化如圖4所示，測得達到平衡時A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1
mol。
        ①若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）           
。
        ②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）                 
。
        17：（1）n   （2）＞     ＞   （3）①增大  ②不變    (每空1分)
        10. (開封五縣五校聯(lián)考)如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。D、Y、H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強酸。H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子。
        試回答下列問題：
        （1）寫出D（少量）、H、X反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：                 

        （2）寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系：         
 
        （3）一定溫度下，有可逆反應(yīng)：aD（g）+bY（g）*cE（g）+dX（g）。在2 L密閉容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化劑存在下，2 min后反應(yīng)達到平衡，測得平衡時容器內(nèi)的壓強比反應(yīng)前增加了。則前2 min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為    mol?L-1?min-1，平衡時D的濃度為     mol?L-1。
        （4）已知：2H(g)+Y(g)*2I(g)；ΔH=196.6 kJ?mol-1。當(dāng)加入4 mol H和2 mol Y后，放出345 kJ的熱時，H的轉(zhuǎn)化率最接近于    （填字母）。
        A．40%        
B．50%           
C．80%             
D．90%
        10. （1）NH3+SO2+H2O*NH4HSO3；
        （2）c() > c() > c(H+) > c(OH-)；
        （3）0.5      1           （4）D      （ 每空3分）
         
         
        
				
	
        
		
        


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