安徽省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：

電解質(zhì)溶液

^1．(安徽省泗縣2008-2009學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測(cè))^{用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是[ D ]}

^{A．1.8g D2O中含有的電子數(shù)為NA}                                                              

^{B．100mL 1mol?L―1醋酸溶液中含有的H+ 數(shù)為0.1NA}                      

^{C．1mol FeCl3制成膠體，所得膠體的膠粒數(shù)為NA}                                     

^{D．46g N2O4含有的原子總數(shù)為3NA}                                                          

^2．(安徽省泗縣2008-2009學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測(cè))下列敘述正確的是( C  )

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH的別為a和a＋1，則c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol?L^－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH^－)/c(NH₃?H₂O)增大

3．（安徽省潛山縣黃鋪中學(xué)2009屆高三化學(xué)調(diào)研）現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是[ C ]

①

②

③

④

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

pH

11

11

3

3

A．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

B．溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變

C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>④>③

D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：

4．（岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測(cè)）某溶液中大量存在的四種離子[ C  ]：NO₃^―、SO₄^2―、H⁺、M，其物質(zhì)的量之比為：n(NO₃^―)∶n(SO₄^2―)∶ n(H⁺)∶n(M)=3∶1∶3∶1，則M可能為：① Fe²⁺ ② Mg²⁺ ③ Cl^― ④ Ba²⁺

A．①②④              B．③                       C．②                      D．①②

5．（岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測(cè)）從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是[  B ]

實(shí)   驗(yàn)   事   實(shí)

結(jié)    論

①

Cl₂的水溶液可以導(dǎo)電

Cl₂是電解質(zhì)

②

將燃燒的鎂條放入CO₂中能繼續(xù)燃燒

還原性：Mg>C

③

NaHCO₃溶液與NaAlO_２溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

電離出H^＋ 能力：HCO₃^―＞Al(OH)₃

④

常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)

非金屬性：P＞N

⑤

某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)

該溶液一定有NH₄^＋

A．③④⑤              B．②③⑤                C．①②③               D．全部

6．（岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測(cè)）以下說(shuō)法中能證明無(wú)色透明液體是純凈水的是[  D ]

A．測(cè)得該液體pH=7

B．電解該液體得到氫氣和氧氣，且其體積比為2：1

C．向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動(dòng)，并發(fā)出絲絲聲

D．在l.0l×10⁵Pa壓強(qiáng)下測(cè)得沸點(diǎn)為373K

7（安徽省靈璧中學(xué)09屆高三化學(xué)第2次月考試卷）．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是[ C  ]

A．常溫常壓下，1mol水含有N_A個(gè)H⁺和N_A個(gè)OH離子

B．1molCu在足量硫蒸氣中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

C. 31g白磷含有1.5N_A個(gè)共價(jià)鍵

D．1.8gD₂O含有N_A個(gè)中子

8．（安徽省靈璧中學(xué)09屆高三化學(xué)第2次月考試卷）下列描述正確的是[ D  ]

A．CaH₂為離子化合物，在水中能以Ca²⁺和H^－_­離子形式存在

B．在原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的是還原反應(yīng)

C．pH=1的醋酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液呈中性

D． 在肥皂水（高級(jí)脂肪酸的鈉鹽溶液）中，若干個(gè)陰離子的烴基相互聚集形成膠粒，其直徑在1nm―100nm之間，所以肥皂水也能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

9、（安徽省渦陽(yáng)縣08-09年10月高三聯(lián)考）相同條件下，向的硫酸、醋酸、鹽酸溶液中分別加入，產(chǎn)生氫氣的體積分別為、、，則下列關(guān)系中，正確的是[ B  ]

    A、                                              B、

       C、                                              D、

10、（安徽省渦陽(yáng)縣08-09年10月高三聯(lián)考）下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（ C）

A．在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合

C．氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體           

D．稀硝酸除銀鏡                      

11．（巢湖市?煬中學(xué)2008/2009高三第二次月考）下列說(shuō)法正確的是（ C   ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl中含 6.02×10²³個(gè)離子

B．溶液，則

C．△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D．pH＝5的鹽酸，稀釋1000倍后，溶液pH約為8

12. （安徽省六安市08-09年度高三年級(jí)第一次調(diào)研考） 離子間能大量共存，當(dāng)溶液中時(shí)有氣體產(chǎn)生，而當(dāng)溶液中 時(shí)又能產(chǎn)生沉淀。下列各組離子中符合上述要求的一組是[ D]

    A、                              B、        

    C、                         D、       

13. （安徽省六安市08-09年度高三年級(jí)第一次調(diào)研考）相同條件下，向的硫酸、醋酸、鹽酸溶液中分別加入，產(chǎn)生氫氣的體積分別為、、，則下列關(guān)系中，正確的是[ B]

    A、           B、       

C、                  D、

14. （安徽省六安市08-09年度高三年級(jí)第一次調(diào)研考） 0．1mol／L的CH₃COONa溶液和0．1mol／L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系符合實(shí)際的是[ D]

A．c（）>c（CH₃COOH）    

B．c（）+c（）=c（）+c（）

C．c（）+c（）>c（）   

D．c（）+c（CH₃COOH）=c（）

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15（09屆蚌埠二中10月考）、下列說(shuō)法中能證明無(wú)色透明液體是純凈水的是[ D]

A、常溫下，測(cè)得該液體的pH = 7

B、電解該液體得到的H₂ 、O₂的體積比為2：1

C、向其中投入金屬鈉，鈉在液面上迅速游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶聲

D、在101kPa時(shí)測(cè)得其沸點(diǎn)為373K

16、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學(xué)）離子間能大量共存，當(dāng)溶液中c(H⁺)=10^-1mol?L^-1時(shí)有氣體產(chǎn)生，而當(dāng)溶液中  c(H⁺)=10^-13mol?L^-1時(shí)又能產(chǎn)生沉淀，下列各組離子中符合上述要求的一組是

 A．Ba²⁺    K⁺    SO₃^2-    Cl^-             B．Na⁺   Cu²⁺     NO₃^-    CO₃^2-

    C．Mg²⁺     NH₄⁺  SO₄^2-   Cl^-           D． Fe²⁺   Na⁺    SO₄^2-   NO₃^-

17、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學(xué)）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A、  0.01mol    B、  0.0l 7mol    C、  0.05mol    D、  0.50mol

18、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學(xué)）相同條件下，向100mLpH=1的硫酸、醋酸、鹽酸溶液中分別加入0.46gNa，產(chǎn)生氫氣的體積分別為V₁、V₂、V₃，則下列關(guān)系中，正確的是

A、V₃< V₂< V₁    B、V₁=V₃=V₂    C、V₁= V₃> V₂    D、V₁=V₃< V₂

19．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷）現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是[ C  ]

①

②

③

④

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

pH

11

11

3

3

A．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

B．溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變

C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>④>③

D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：

20．（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）(共9分)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、

②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）                   。

   （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）             。

   （3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　。

   （4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）          25℃。在t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝              。

答案．（共9分）   （1）④②③①      （2）⑥⑦④⑤⑧

   （3）C(Na⁺) ＝C(Cl^-) > C(OH^-) >c(NH₄⁺)> C(H⁺)   （4）＞　 　　　9：2

21．（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是[ D ]

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：

c(Na^＋)＞c(Cl^―)＞c(CH₃COOH)

C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三種溶液中c(NH₄^＋)：①＜③＜②

D．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

22．（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）下列說(shuō)法正確的是[C  ]                                 （    ）

A．將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁

B．向足量飽和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固體0.74 g

C．由堿金屬元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增逐漸降低

D．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性

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23. （蕪湖市第一中學(xué)09屆高三第二次模擬考試）（12分）下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，

一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）M電極的材料是         ，電極名稱是          ，N的電極反應(yīng)式為    

              ，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為                              。

   （2）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為   

        L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為    。

   （3）若在常溫常壓下，1g C₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時(shí)放出29.71kJ熱量，表

示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                           。

答案.（12分）（1）鐵（1分）  陰極（1分）  4OH^―－4e^―   2H₂O+O₂↑（2分）

    C₂H₅OH－12e+16OH^―=2CO₃^2―+11H₂O（2分）

    （2）0.224（2分）  1（2分）

    （3）C₂H₅OH（l）+3O₂（g）    2CO₂（g）+3H₂O（l） △H=－1366.7kJ/mol（2分）

24．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液，Na₂S溶液的反應(yīng)情況如下：

（1）CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液

     主要：Cu²⁺+CO₃^2－+H₂O=====Cu(OH)₂↓+CO₂↑

     次要：Cu²⁺+CO₃^2－=====CuCO₃↓

（2）CuSO₄溶液和Na₂S溶液

     主要：Cu²⁺+S^2－====CuS↓

     次要：Cu²⁺+S^2－+H₂O====Cu(OH)₂↓+H₂S↑

    下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（A  ）

A．CuS<Cu(OH)₂<CuCO₃                                                               B．CuS>Cu(OH)₂>CuCO₃

C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS                                D．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS

25．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2:1的是（ A ）

A．在反應(yīng)2FeCl₃+Fe====3FeCl₂中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量

B．在相同溫度下，0.2mol?L^－1CH₃COOH溶液與0.1mol?L^－1CH₃COOH 溶液中c(H⁺)

C．在密閉容器中，N₂+3H₂2NH₃已達(dá)到平衡c(NH₃)和c(N₂)

D．液面均在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液體積

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安徽省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：

電解質(zhì)溶液（2）

1．（安徽省包集中學(xué)2009屆高三11月月考）下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是            （  C  ）

       ①F和Br的沸點(diǎn)

 ②純水在25℃和80℃時(shí)的pH

③同溫下分別在100 g水中最多能溶解的無(wú)水CuSO和CuSO? 5HO的質(zhì)量

       ④25℃時(shí)，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl溶液中，已電離的水分子數(shù)

       ⑤在NH+NO―→ N+HO反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

       ⑥耐火材料MgO和CaO的熔點(diǎn) ⑦H和H的離子半徑

A．①②④         B．②③⑤          C．②⑥⑦            D．⑤⑥⑦

2．（安徽省包集中學(xué)2009屆高三11月月考）現(xiàn)有100 mL 溶質(zhì)為MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Cl^－)＝1.0 mol?L^－1，c(Mg^2＋)＝0.2mol?L^－1。若不考慮水解因素，則要使其中的Mg^2＋全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂沉淀而分離出來(lái)，至少需要4mol?L^－1的NaOH溶液的體積是( C  )

A．25mL           B．5mL            C．30mL           D．100mL

3（安徽師大附中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)）（8分）NaHCO₃在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na₂CO₃會(huì)吸收空氣中的水分：Na₂CO₃＋nH₂O＝Na₂CO₃?nH₂O(n為平均值，n≤10)。取沒(méi)有妥善保管的NaHCO₃樣品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢瑁�加入鹽酸的體積與生成的CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。（不計(jì)溶于水的CO₂氣體）

鹽酸體積(mL)

8

15

20

50

x

120

150

生成CO₂體積(mL)

0

112

224

896

2240

2240

2240

試求：

（1）x的最小值為                 。

（2）原樣品中NaHCO₃的質(zhì)量。

（3）樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量。

答案．（8分）（1）110  (2分)

（2）滴加鹽酸15 mL至20 mL時(shí)，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O +CO₂ ↑

c(HCl)== 1.0mol/L

原樣品中n(NaHCO₃)= n(HCl)= 1.0mol/L×110 mL/1000 mL/L=0.11 mol

原樣品中NaHCO₃的質(zhì)量：0.11 mol×84 g/mol=9.24 g  (2分)

（3）依據(jù)題意，樣品A中含有NaHCO₃和Na₂CO₃?nH₂O

設(shè)樣品A中NaHCO₃和Na₂CO₃?nH₂O 的物質(zhì)的量分別為a和b

則a＋b=2240 ml/22400 mL/mol

  2a+b=0.11 mol 

a=0.090mol         b=0.010mol

n(H₂O)=(9.16 g－0.090mol ×84 g/mol－0.010mol×106 g/mol)/18 g/mol

     =0.03 mol

Na₂CO₃?nH₂O為Na₂CO₃?3H₂O，物質(zhì)的量為為0.010mol(2分)

NaHCO₃為0.090mol  (2分)

4、（安徽師大附中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)）NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，它在水溶液里的水解過(guò)程可用下圖表示：

則下列有關(guān)NH₄ Cl溶液里存在的微粒的敘述，不正確的是[ A  ]

A.存在NH₃?H₂O，其結(jié)構(gòu)式為 B.存在NH₄⁺，其電子式為

C.存在H₃O⁺，其結(jié)構(gòu)式為    D.存在OH^－，其電子式為

5、（安徽師大附中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)）某溶液中由水電離生成的c(H^＋)＝10^－12 mol/L，下列各組離子一定不能大量共存的是[ B  ]

A．Na^＋、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－                B．Mg^2＋、Ca^2＋、HCO₃^－、Cl^－

C．K^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、Br^－                  D．Fe^3＋、Ca^2＋、Cl^－、NO₃^－

6、（安徽師大附中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是[ C  ]

A.在氨水中通入過(guò)量SO₂：2NH₃? H₂O + SO₂ ＝2NH₄⁺ + SO₃^2-+H₂O

B.在次氯酸鈉溶液中通入少量SO₂：2ClO^-+H₂O+SO₂＝2HClO+SO₃^2-

C.在氫氧化鈉溶液中通入一定量的CO₂：3OH^-+2CO₂＝CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O

D.在硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^-+2H₂O

7、（安徽師大附中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)）下列敘述正確的是[ D  ]

A.95 ℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B.0.2 mol?L^－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1(忽略體積的變化)

C.pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4

D.Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(HCO₃^-) +c(CO₃^2-) + c(OH^-)

8、（安徽師大附中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)）廣義的水解觀認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說(shuō)法不正確的是[ B  ]

A.CaO₂的水解產(chǎn)物是Ca(OH)₂和H₂O₂

B.PCl₃的水解產(chǎn)物是HClO和PH₃

C.NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO

D.Mg₃N₂的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)

9．（安徽省皖南八校2009屆高三第二次聯(lián)考試題）pH=1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H₂體積分別為V（HX）和V（HY）。若V（HX）>V（HY），則下列說(shuō)法正確的是（B ）

A．HX可能是強(qiáng)酸

B．HX的酸性比HY的酸性弱

    C．兩酸的濃度大小c（HX）<c（HY）

    D．將兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3

解析．    若兩酸均為強(qiáng)酸則放出H₂體積應(yīng)相等；若一為強(qiáng)酸一為弱酸，則pH相等時(shí)弱酸  濃度大，因而放出H₂多；弱酸稀釋后電離程度增大，pH改變小，

10．（黃山市田家炳實(shí)驗(yàn)中學(xué)2008年高三第三次月考）下列各組離子一定能大量共存的是（  A ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A． pH=13的溶液： Na、K、AlO、CO

B．使酚酞試液變紅的溶液： Na⁺、Cl^-、SO、Fe

C．含大量Fe的溶液：NH、Na、Cl、SCN

D．含有大量NO的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO、Cl

11. （黃山市田家炳實(shí)驗(yàn)中學(xué)2008年高三第三次月考） 下列說(shuō)法中可能正確的是（  D ）

A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

B．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的 pH 會(huì)增大

C．物質(zhì)的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：

c (Na⁺) + c(H⁺) = c (HS) + c (S) +c (OH)

D．AgCl 懸濁液中加入 KI 溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)

12、（安徽榮達(dá)學(xué)校08-09學(xué)年第五次質(zhì)量檢測(cè)）（10分）閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題。

某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol?L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol?L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管　　

C、用蒸餾水洗干凈滴定管

D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2―3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水　　　

F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）                ；

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是            ；

③在G操作中如何確定終點(diǎn)？                           。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）               。

（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是                  

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用_____   _的NaOH溶液，原因是______________               ________。

（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入    （選填“甲”或“乙”）中。

（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H₂SO₄溶液濃度測(cè)定值            （選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）

（7）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）            。

答案 （10分）     （1）①ECDBAGF；②酚酞；③無(wú)色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。

（2）偏大

（3）100.00mL容量瓶

（4）0.1mol/L；溶液濃度越稀，誤差就越小

（5）乙

（6）偏小

（7）4.20mol/L

13（安徽榮達(dá)學(xué)校08-09學(xué)年第五次質(zhì)量檢測(cè)）下列四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（B ）

A．由水電離的c(H^＋)：①=②＞③=④

B．將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量：②最大

D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

14（安徽榮達(dá)學(xué)校08-09學(xué)年第五次質(zhì)量檢測(cè)）下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（ B）

A  相同濃度的兩溶液中c(H^＋)相同

B  100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C  pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D  兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H^＋)均明顯減小

15 （安徽省屯溪一中2009屆高三年級(jí)第三次月考）欲使0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都減小，其方法是（  D ）

A.通入CO₂氣體   B.加入NaOH固體   C.通入HCl氣體   D.加入飽和Ca(OH)₂溶液

16、（2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為： 

  4NH₄^＋+6HCHO=3H^＋+6H₂O+(CH₂)₆N₄H^＋    [滴定時(shí)，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺與 l mol H⁺相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

    步驟I   稱取樣品1.500g。

    步驟II  將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

    步驟Ⅲ  移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

按上述操作方法再重復(fù)2次。   

  (1)根據(jù)步驟Ⅲ填空： ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)         (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積          (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察                     。

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由        色變成         色。

 (2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol?L^－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              

答案(l）① 偏高② 無(wú)影響③錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④ 無(wú)   粉紅（或淺紅） ( 2 ) 18.85 % 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

17. （2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考）2007 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主 ? 德國(guó)科學(xué)家格哈德 ? 埃特爾對(duì)有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過(guò)程的研究催生了汽車(chē)尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器可將 CO、NO、NO₂等轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是【 D 】                                                    

A．催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化

B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果。

C．在鉑催化下，NO、NO₂  可被 CO 還原成 N₂

D．使用鉑催化下，可以提高碳?xì)浠�合物被氧化的轉(zhuǎn)化率

18（2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考）.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是【 A 】

   A.正極電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^―=H₂↑

   B．此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

   C.此過(guò)程中銅并不被腐蝕

   D．此過(guò)程中電子從Fe移向Cu

19. （2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考）在相同溫度下,等體積等物質(zhì)