安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編：

化學與技術

1．（合肥一中2009年高考教學質量檢測 (二) ）(16分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴粗食鹽常含少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質離子，實驗室提純NaCl流程如下：

提供的試劑:飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、CCl₄

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為                                                        （只填化學式）。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為                        。

⑵用提純的NaCl配制500mL4.00mol?L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥

匙、玻璃棒外還有                          （填儀器名稱）。

⑶電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，則同樣

條件下收集的Cl₂      2L (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因

是                                                    。

裝置改進后，可制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH濃度，常用方法為          。

⑷實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：

Zn＋H₂SO₄====ZnSO₄＋H₂↑        MnO₂＋4HCl_(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

據(jù)此，從上述所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置             （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置             （填代號）。

可選用制備氣體的裝置：

答案．(16分)⑴①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）(2分)；        ②  75%乙醇(2分)；

⑵天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管(2分)；

⑶＜(2分)  電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(2分)  酸堿中和滴定(2分)；

⑷e(2分)     d(2分)

2（安徽省包集中學2009屆高三11月月考）（16分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為：

NH₃＋CO₂＋H₂O     NH₄HCO₃ ；  NH₄HCO₃＋NaCl     NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；

2NaHCO₃        Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是         （填字母標號）。

a．碳酸氫鈉難溶于水               b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是            ；（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是                 ；

（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是            （填分離操作的名稱）。

② 另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從       管通入        氣體，再從      管中通入        氣體；

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是                          ；

（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：                             。

答案．（1）c  

（2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液；（Ⅱ）吸收未反應的NH₃（答“防止倒吸”或“吸收CO₂”不給分）_）；

（Ⅲ）過濾

②（Ⅰ）a、NH₃， b、CO₂；      

（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO₂吸收率； 

（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應。（或往燒堿溶液中通入過量CO₂ ；往飽和Na₂CO₃ 溶液中通入過量CO₂ 等。其他合理方法均可）

3．（安徽省包集中學2009屆高三11月月考）從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物； ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物； ④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是    ( D  )                                   

A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富      

B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl₂

C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應 

D．第④步電解時陰極產(chǎn)生氯氣

4、（安徽師大附中2008-2009學年度第一學期期中考試高三化學）工業(yè)上以CuO和H₂SO₄為原料制備CuSO₄?5H₂O晶體。為確保制備過程中既不補充

水，也無多余的水分，所用硫酸溶液溶質的質量分數(shù)應為[  B ]

A.45.8%　　　  B.57.6%　　  　    C.72.3%　　　   D.無法確定

5、（安徽師大附中2008-2009學年度第一學期期中考試高三化學）金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是[ B  ]

A.合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同

B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

C.金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D.越活潑的金屬越難冶煉

6. （舒城中學2008/2009學年度第三次月考 ）(15分)鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

(1）以MgCl₂為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有      。

(2）已知MgO的晶體結構屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如右圖所示，請改正圖中錯誤：                    。

(3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：                 。

(4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：

氧化物

NaF

MgF₂

SiF₄

熔點/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點差異的原因：               。

(5）人工模擬是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結

 或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有        鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異

                。

答案.(1)   以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有：增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性。

(2)   請更正圖中錯誤：⑧應為黑色。

(3)   請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠，能量越高。燃燒時，電子獲得能量，從內(nèi)側軌道躍遷到外側的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài)，它隨即就會跳回原來軌道，并向外界釋放能量（光能）。

(4)   解釋表中氟化物熔點差異的原因：NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠比SiF4熔點要高。又因為Mg2+的半徑小于Na+的半徑，所以MgF2的離子鍵強度大于NaF的離子鍵強度，故MaF2的熔點大于NaF。

(5)   ①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有：σ鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用的差異：a中微粒間的相互作用為氫鍵，b中微粒間的相互作用為配位共價鍵。

7．（安徽省皖南八校2009屆高三第二次聯(lián)考試題）以下是工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO?Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）的主要反應：

① 4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2+8CO₂

      ② 2Na₂CrO₄+H ₂SO₄Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m

下列說法正確的是（B ）

    A．反應①和②均為氧化還原反應

    B．反應①的氧化劑是O₂，還原劑是FeO?Cr₂O₃

C．內(nèi)物質是Fe₃O₄

D．生成l mol的Na₂Cr₂O₇時共轉移6 mol電子

解析．  反應②不是氧化還原反應，根據(jù)質量守恒內(nèi)物質應為Fe₂O₃，生成1mol Na₂Cr₂O₇（反應①生成2 mol Na₂CrO₄）時共轉移7 mol電子。

8．(安徽省泗縣2008-2009學年度第一次質量檢測)（13分）5?12大地震后在災區(qū)使用了多種消毒劑，高錳酸鉀是其中之一。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

（1）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列物質相同的是______（填代號）。

a. 84消毒液（NaClO溶液）    b. 雙氧水      c. 苯酚      d. 75%酒精

（2）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_______（填代號）。

a. 濃硝酸          b. 硝酸銀           c. 氯水         d. 純堿

（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有______________、______________（寫化學式）。

（4）該生產(chǎn)中需要純凈的CO₂氣體。若實驗室要制備純凈的CO₂所需試劑最好選擇___________（選填代號）。   

a. 石灰石       b. 稀HCl       c. 稀H₂SO₄         d. 純堿

所需氣體發(fā)生裝置是_____________（選填代號）。

（5）操作Ⅰ的名稱是_____________；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO₄和K₂CO₃兩物質在__________（填性質）上的差異，采用____________（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO₄粗晶體的。

答案.【（1）（2）（4）每空2分，（3）（5）每空1分，共13分】

（1）ab ；   （2）d；    （3）MnO₂，KOH； 

（4）cd， A；（5）過濾；溶解度；濃縮結晶（少“濃縮”不給分）。

9．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質量檢測）（8分）在已提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質后的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質碘：

試回答：

   （1）書寫化學式：沉淀甲                   ，丙中的溶質                      。

   （2）第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是                     （填寫字母編號）

       a．除去未反應的NO₃^－                            b．除去未反應的I^－

              c．除去未反應的Fe d．除去堿性物質

   （3）第⑦步提純操作你認為最合適的是            （填寫字母編號）

A.分液      B.減壓蒸餾     C.滲析     D.重結晶

   （4）第⑥步操中反應的離子方程式                                    。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案：（1）AgI （1分）   FeSO₄（1分）   （2） c（2分）   （3）B（2分）   （4）2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-（2分）

1010.（2009屆安徽省靈璧中學化學第三次月考試題）你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 （  B  ）      

①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源

A.①②③        B. ①③⑤    C. ②③④⑤       D.①③④⑤

11 （2009屆安徽省靈璧中學化學第三次月考試題） 在硫鐵礦（FeS₂）與O₂之間發(fā)生如下反應：4 FeS₂+11 O₂8SO₂+2Fe₂O₃，則氧化產(chǎn)物為（   C ）

A.僅為SO₂      B.僅為Fe₂O₃     C.  SO₂，F(xiàn)e₂O₃     D. SO₂，F(xiàn)eS₂

12、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學）許多國家都十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是

A、氯、溴、碘    B、粗鹽、淡水   C、燒堿、氫氣    D、鈉、鎂、鋁

13．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學試卷）下列化學反應在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應用的是[ B  ]

A．（熔融）   B．

C．                   D．

14．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）（共9分）某課外活動小組同學用右圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

   （1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為                            。

   （2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為                           ，     總反應的離子方程式為                                              。

    有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號）            。

  ①溶液中Na⁺向A極移動

  ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍

  ③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度

  ④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子

   （3）該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖9裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

             圖8                                   圖9

①該電解槽的陽極反應式為                             。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)      （填“大于”或“小于”或“等于”）一通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）        導出。

③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因                        。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為                       。

答案  （1）Fe －2e = Fe²⁺  

   （2）2H⁺ + 2e^- = H₂↑　　2Cl^- + 2H₂O  ^電解  2OH^- + H₂↑ + Cl₂↑　　　  ②

   （3）① 4OH^- - 4e^- = 2H₂O + O₂↑ ，  <　　　　② D 　

③ H⁺放電，促進水的電離，OH^-濃度增大　�、� O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH

15．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）下列化學反應在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應用的是（ B  ）

A．（熔融）   B．

C．                   D．

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m