1．在NaBr和KI的混和溶液中通入過量的氯氣，然后將溶液蒸干并灼燃，最后留下的物質(zhì)是

A.NaCl          B.NaCl和KBr       C .KCl和NaBr        D.NaCl和KCl

2．被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水發(fā)生反應：NaBH₄＋2H₂O＝NaBO₂＋4H₂↑，下列說法中正確的是（NaBH₄中H為－1價）

A.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1┱1    B.NaBH₄是氧化劑，H₂O是還原劑

C.硼元素被氧化，氫元素被還原                 D. NaBH₄既是氧化劑又是還原劑

3．鋇和鈉相似，也能形成O₂^2－離子的過氧化物，則下列敘述錯誤的是

A．過氧化鋇的化學式是Ba₂O₂

B．1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應都生成0.5mol氧氣

C．過氧化鋇是離子化合物 

D．過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑

4．濃度為2mol/L的氫溴酸溶液VL，欲使其濃度變?yōu)?mol/L，以下列出的方法中可行的是

A.通入標況下的HBr氣體44.8L     B.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V

C.蒸發(fā)掉0.5L水                  D.加入10mol/L氫溴酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VL

5．下列反應的離子方程式正確的是

A.碳酸氫鈉溶液中加入少量石灰水：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

B.碳酸鈉溶液使酚酞試液變紅：CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－

C.硫酸亞鐵酸性溶液中加入雙氧水：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O

D.乙酸和氫氧化鉀溶液反應：H⁺+OH^－=H₂O

6．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是

 A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^―、I^―

B．pH為1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^―

C．水電離出來的c(H⁺)=10^―13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^―、Br^―、Ba²⁺

D．所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2―、NO₃^―、Al³⁺

7．在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是

A.NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^―、NO₃^―                   B.K⁺、AlO₂^―、Cl^―、SO₄^2―

C.Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^―、HCO₃^―                D.Na⁺、Cl^―、CO₃^2―、SO₃^2―

8．鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：

A．2mol    B．1 mol    C．0.5mol    D．0.25mol

9．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖A所示。下列說法中不正確的是    

圖A                      圖B                     圖C

A．的取值范圍為 0≤a＜50                  B．         的最大值為2.5

C．若將關系圖改為B圖時，則的取值范圍為80＜a＜90

D．若將關系圖改為C圖時，則的取值范圍為75＜a＜90

10．下列化學反應的離子方程式正確的是

A．用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS+2H⁺==Fe²⁺+H₂S↑

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-==CaSO₃↓+2HClO

C．在稀氨水中通入過量CO₂：NH₃?H₂O+CO₂==NH₄⁺+HCO₃^-

D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2-==CaSO₄↓+H₂O

11．已知I^―、Fe²⁺、SO₂和H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序是：

H₂O₂< Fe²⁺<I^―<SO₂。則下列反應不能發(fā)生的是

A．2Fe³⁺+ SO₂+2H₂O       2Fe²⁺+SO₄^2―+4H⁺

B．H₂O₂+H₂SO₄       SO₂↑+O₂↑+2H₂O

C．I₂+ SO₂+2H₂O       H₂SO₄+2HI  D．2Fe³⁺+ 2I^―       2Fe²⁺+ I₂

12．歐洲科學家將⁶²Ni和²⁰⁸Pb經(jīng)核聚變并釋放出一個中子后，生成了110號元素的一種同位素²⁶⁹Uun。該原子的原子核中的中子數(shù)為（　�。�

A．110                            B．159                C．161                  D．269

13．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法：

①18g D₂O含有的電子數(shù)為10N_A  ②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等  ③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為N_A  ④在標準狀況下，22.4LSO₃的物質(zhì)的量為1mol  ⑤4℃時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9N_A  ⑥0.1molOH^－含0.1N_A個電子  ⑦1mol Na₂O₂與水完全反應時轉移電子數(shù)為2N_A

A．③⑤⑥⑦               B．③⑤               C．①②④⑦               D．③④⑤⑥

14．在一定條件下，RO₃^n¯與氟氣可發(fā)生如下反應：RO₃^n－+ F₂ +2OH^－ =RO₄^－+ 2F^－+H₂O（已配平），從而可知在RO₃^n－ 中，R元素的化合價是（　�。�

A．+4                      B．+5                      C．+6                     D．+7

15．將Cu片放入0.1mol/L FeCl₃溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺):c(Fe²⁺)=2:3，則Cu²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比

A．3:2                   B．3:5            C．4:3           D．3:4

16.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、 W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關敘述正確的是： 

A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔沸點最高

C．Y和W所形成的含氧酸均為強酸

D．X、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5:1:4:1的離子化合物

17.關于膠體的性質(zhì)，下列敘述中正確的是（　�。�

A．所有的膠體分散質(zhì)都帶有一定的電荷

B．可用滲析來分離膠體分散質(zhì)和沉淀顆粒

C．膠體中通過一束光，可看到“光亮的通路”，這叫丁達爾效應

D．溶液中溶質(zhì)微粒作有規(guī)律的運動，膠體粒子運動無規(guī)律

18．將Na₂O₂逐漸加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na₂O₂的物質(zhì)的量的關系如圖所示。則原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物質(zhì)的量分別為（   ）

A．2 mol、3 mol、8 mol    B．3 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol    D．3 mol、2 mol、4 mol

第II卷    非選擇題（共46分）

本部分共有5道題

19．(16分) 下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：

(1)    A是實驗室中氯氣發(fā)生裝置，其化學反應方程式是

__________________________________________________________________實驗開始前，應先_______________________________，實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，試描述下列指定各裝置中的現(xiàn)象。

C_________________________D_________________________

E_________________________；F_________________________。

⑵請寫出當足量的氯氣通過D洗氣瓶時，所發(fā)生反應的離子反應方程式_______________________________________________在實驗室中，實驗結束后多余的氯氣應用__________試劑吸收，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________。

②實驗完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱作用，A處仍有Cl₂產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象____________________________________________________，此時B的作用是___________________________________________________。

20．(4分)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①測得混合液呈堿性；②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；③加CCl₄后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄后層未變色；④加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加過量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

該溶液一定含有的離子是                       ，上述5個實驗不能確定是否存在的離子是           。

21.（10分）室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無色氣體，在合適條件下，它們可以按下面的流程進行反應。又知E溶液是無色的。請回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：

A         、B        、C           。

（2）寫出G→H的化學方程式                                        （3）寫出B+F→D的離子方程式                                       。

22．（10分）某化學興趣小組在探究常見物質(zhì)轉化時，發(fā)現(xiàn)部分物質(zhì)存在如圖所示的三角轉化關系(部分反應物或生成物已略去)：

已知：①圖中每個小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，K與L含有完全相同的元素。②D、J為固體單質(zhì)，R為氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)為常見化合物。③A能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。④E為淡黃色化合物，E與C或L反應都能生成R。⑤I為氧化物，I與F或C都能反應；G和L反應生成難溶物H，H具有較強的吸附性。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)寫出下列反應的化學方程式：

①C→A：_____________________________________________________________

②L→R：______________________________________________________________。

(2)寫出下列反應的離子方程式：

①E→F：______________________________________________________________。

②I→G：______________________________________________________________。

（3）常溫下，測得一定濃度G溶液的pH＝10，試用離子方程式表示其原因：

____________________________________________________________________。

23.（6分）圖表示往某Na₂CO₃溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO₂的過程：

⑴寫出a點以前發(fā)生反應的化學反應方程式                                                     

⑵ 寫出a點到b點發(fā)生反應的離子反應方程式                                     

⑶若某Na₂CO₃溶液中含m moLNa₂CO₃，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl^－和HCO₃^－的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于      moL（用m表示）。