2008高考化學(xué)試題分類解析

電解質(zhì)溶液

1.(08海南卷)下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是(   )

A.HCOOH+H2OHCOO + H3O+

       B.CO2+H2OHCO3 + H+

C.CO32 + H2OHCO3 + OH

       D.HS + H2OS2 + H3O+

解析:選項(xiàng)A、B、D表示的都是電離。

答案:C。

2.(08上海卷)常溫下,某溶液中由水電離出來的c(H)=1.0×10-13mol?L-1,該溶液可能是(    )

①二氧化硫   ②氯化銨水溶液   ③硝酸鈉水溶液   ④氫氧化鈉水溶液

A.①④                 B.①②          C.②③          D.③④

解析:某溶液中由水電離出來的c(H)=1.0×10-13mol?L-1,說明溶液既可能呈酸性,也有可能呈堿性。①SO2+H2OH2SO3,H2SO3HSO3+H,HSO3-SO32+H,溶液呈酸性;④NaOH===Na+OH,溶液呈堿性。

答案:A   

3.(08上海卷)某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是(    )

A.該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C.加入適量的NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

D.加入適量氨水,c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和

解析:此題的關(guān)鍵應(yīng)注意題中的“酸性”兩個(gè)字,選項(xiàng)B溶液NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),所以溶液呈堿性;選項(xiàng)C中當(dāng)加入NaOH后溶液仍然呈酸性,則c(H)>c(OH),不成立,當(dāng)恰好完全反應(yīng),溶液呈堿性,則c(Na)>C(CH3COO),當(dāng)堿過量時(shí),必定c(Na)>C(CH3COO),所以在任何情況下溶液的離子關(guān)系都不能成立;選項(xiàng)D中加入氨水,由電荷守恒得:c(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(NH4)+c(H),當(dāng)溶液仍呈酸性即c(OH)<c(H),則c(CH3COO)>c(NH4)+c(Na);當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(H)=c(OH),則c(CH3COO)=c(NH4)+c(Na);當(dāng)溶液呈堿性時(shí),c(H)<c(OH),則c(CH3COO)<c(NH4)+c(Na),所以c(CH3COO)一不定大于c(Na)、c(NH4)之和。

答案:A   

4.(08全國(guó)Ⅰ卷)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是(    )

A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)           B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)            D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

解析:根據(jù)“越弱越水解”的原則,NaA的水解比HB水解程度大,所以溶液中的c(HA)>c(HB),c(A)<c(B);再根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”可知溶液中的c(OH)>c(H);由于溶液中離子的水解畢竟是微弱的,所以c(OH)<c(A)和c(B)。

答案:A。

5.(08廣東卷)已知Ag2SO4的KW 為2.0×10-3,將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和,該過程中Ag+和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖(飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol?L-1)。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL. 0.020 mol?L-1 Na2SO4 溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是(   )

 

 

解析:Ag2SO4剛好為100ml的飽和溶液,因?yàn)閏(Ag+)=0.034mol/L,所以c(SO42-)=0.017mol/L;當(dāng)加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后,c(SO42-)=0.0185mol/L,c(Ag+)=0.017mol/L(此時(shí)Q<Ksp)。由計(jì)算可知選B。

答案:B

6.(08廣東卷)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是(   )

A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO和OH-

B.NaHCO3溶液中:e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)

C.10 mL0.10 mol?L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大到小的順序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

解析:A中,生成Na2CO3溶液,CO32-會(huì)發(fā)生水解,生成HCO3-,所以A錯(cuò);

電荷守恒 :C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)

物料守恒:C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)

兩式相減得 :C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-) 所以B錯(cuò)誤。

C中,生成NaAc,Ac-水解呈堿性,故C正確;相同PH,相同體積的HCl和HAc,因?yàn)镠Ac為弱酸,所以HAc的物質(zhì)的量濃度大,HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多,D錯(cuò)。

答案:C

7.(08廣東卷)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率

變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶

液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中,能正確表

示用NH3?H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(   )

 

解析:1.HCl為強(qiáng)電解質(zhì),HAc為弱電解質(zhì),滴加NH3?H2O弱電解質(zhì)先與HCl反應(yīng),生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl,但溶液體積不斷增大,溶液稀釋,所以電導(dǎo)率下降。

2.當(dāng)HCl被中和完后,繼續(xù)與HAc弱電解質(zhì)反應(yīng),生成NH4Ac的強(qiáng)電解質(zhì),所以電導(dǎo)率增大。

3.HCl與HAc均反應(yīng)完后,繼續(xù)滴加NH3?H2O弱電解質(zhì),電導(dǎo)率變化不大,因?yàn)槿芤罕幌♂,有下降趨?shì)。

綜上所述:答案選D。

答案:D

8.(08江蘇卷)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(     )

A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合:

      c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:

      c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:

c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)

D.0.1mol?L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

解析:選項(xiàng)A中根據(jù)電荷守恒,此關(guān)系式正確;選項(xiàng)B中pH相等,溶液中的c(OH)相等,根據(jù)酸性越弱,水解越強(qiáng),所以溶液中c(Na2CO3)<c(CH3COONa);選項(xiàng)C中根據(jù)電荷守恒得:c(H)+c(Na)=c(OH)+c(CH3COO)……①,由于c(CH3COOH)=c(CH3COONa),且它們等體積混合,由原子守恒得:2c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)……②,將①×2-②得:c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH);選項(xiàng)D中NaHA溶液的pH=4,溶液呈酸性,即c(H)>c(OH),同時(shí)也可以判斷HA以電離為主,所以離子濃度的大小順序是:c(HA)>c(A2)>c(H)>c(H2A)。

答案:A、C。

9.(08江蘇卷)工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下:

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得

BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H1 = 571.2 kJ?mol-1     ①

BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2= 226.2 kJ?mol-1     ②

⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為             。

⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),=          

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

⑶反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2=         kJ?mol-1

⑷實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭,同時(shí)還要通入空氣,其目的是                  

                         ,                                             

答案:⑴S2- + H2OHS- +OH-;HS- + H2OH2S +OH-(可不寫。

⑵2.7×10-3。⑶172.5。

⑷使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)。

  ①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。

10.(08山東卷)某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(   )

 

提示:BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡

常數(shù)Kap=c(Ba2+)?c(SO2-4),稱為溶度積常數(shù)。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

Cd點(diǎn)無BaSO4沉淀生成

D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kap大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kap

答案:C。

11.(08重慶卷)向三份0.1mol,L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為(  )

A.減小、增大、減小                            B.增大、減小、減小

C.減小、增大、增大                            D.增大、減小、增大

解析:CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性,NH4NO3和FeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽水解后溶液呈酸性,因此,這兩種鹽能促進(jìn)CH3COONa的水解,溶液中的CH3COO增大;Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后溶液呈堿性,抑制CH3COONa的水解,溶液中的CH3COO濃度減小。

答案:D。

12.(08全國(guó)Ⅱ卷)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH的變色范圍如下:

     甲基橙:3.1~4.4     石蕊:50~8.0      酚酞:8.2~10.0

用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述正確的是(   )

A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑

解析:NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa,CH3COONa為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解后溶液呈堿性,為了減少滴定誤差,應(yīng)選擇指示劑的pH范圍與CH3COONa溶液pH接進(jìn),所以指示劑選擇酚酞。

答案:D。

13.(08全國(guó)Ⅱ卷)取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則該原溶液的濃度為(   )

A.0.01mol?L-1     B.0.017mol?L1     C.0.05mol?L-1      D.0.50mol?L-1

解析:由題意可得: = 0.01,c=0.05mol?L-1。

答案:C。

14.(08天津卷)醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH+CH3COO,下列敘述不正確的是(    )

A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H)=c(OH)+c(CH3COO

B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH)減小

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)

D.常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7

解析:根據(jù)電荷守恒,選項(xiàng)A中的等量關(guān)系成立;選項(xiàng)B中加水稀釋,存在兩種情況,一是加水電離平衡正向移動(dòng),使得c(OH)增大,二是使得溶液的體積增大,溶液的c(OH)減小,因此誰(shuí)成為影響c(OH)大小的因素不能確定;選項(xiàng)C中加入少量的固體CH3COONa,實(shí)際上相當(dāng)于增大了CH3COO,使平衡向逆向移動(dòng);選項(xiàng)D中pH=2的CH3COOH溶液中的c(H)和pH=12的NaOH溶液中的c(OH)相等,但由于CH3COOH為弱酸,CH3COOH只有部分電離,所以反應(yīng)后溶液呈酸性。

答案:B。

15.(08北京卷)對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(    )

【解析】水的電離式為:H2O=H+OH,A溶于水成為鹽酸,電離產(chǎn)生的H,使得平衡左移,B質(zhì)子數(shù)為26的是Fe3,其能發(fā)生水解,使得平衡右移,C表示的是Cl,其不影響該平衡,D是醋酸根離子,其能水解,使平衡右移。

【答案】C

【高考考點(diǎn)】電離平衡的影響因素,化學(xué)用語(yǔ)知識(shí)

【易錯(cuò)提醒】不能正確理解26M3中左下角標(biāo)的含義,做出錯(cuò)誤判斷

【備考提示】此題涉及了電離平衡的知識(shí),特別是能發(fā)生水解的離子對(duì)電離平衡的影響,重點(diǎn)是掌握解題的方法和技巧,明確化學(xué)用語(yǔ)的意義。

16.(08北京卷)下列敘述正確的是(   )

A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),c(SO42)>c(NH4)

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH的別為a和a+1,則c110c2

C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色

D.向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH)/c(NH3?H2O)增大

【解析】A中將稀氨水加入硫酸中,=7時(shí),溶液中c(H+)=c(OH-), 根據(jù)電荷守恒原則,2c(SO42)=c(NH4),即c(SO42)<c(NH4),錯(cuò)誤;B中由于醋酸是弱酸,故其PH相差10倍時(shí),物質(zhì)的量濃度不是相差10倍,錯(cuò)誤;C中由于醋酸是弱酸,其在弱溶液中不完全電離,其電離部分恰好和氫氧化鈉反應(yīng),未電離部分過量,故溶液呈酸性,滴入石蕊呈紅色,正確;D中加硫酸銨時(shí),電離產(chǎn)生的銨根離子使平衡左移,c(OH-)/c(NH3.H2O)減小,錯(cuò)誤。

【答案】C

【高考考點(diǎn)】溶液中離子濃度比較、弱電解質(zhì)電離平衡及其移動(dòng)

【易錯(cuò)提醒】不能正確理解弱電解質(zhì)電離的平衡的存在,造成BCD項(xiàng)錯(cuò)誤判斷

【備考提示】解答離子濃度大小比較試題,抓住一個(gè)原理、兩類平衡、三種守恒進(jìn)行分析,包括化學(xué)平衡移動(dòng)原理,電離平衡和水解平衡,電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù),溶液電中性; 物料守恒是指某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和;質(zhì)子守恒是指溶液中由水電離出來的H和OH總是相等的。質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立推導(dǎo)出來。

 

 

 


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