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征服高考化學(xué)選擇題之五――能量變化

1、已知：H₂(g)＋F₂(g)2HF(g)＋270kJ，下列說(shuō)法正確的是( )

A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ

2、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)₌₌₌2CO(g)＋O₂(g)反應(yīng)的△H＝2×283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

3、已知298K時(shí)， N₂(g)+3H₂(g)2 NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同條件下，向密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₁，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₂，則下列關(guān)系式正確的是（）

A. Q₁ = Q₂ = 92.4kJ B.Q₂＜ Q₁ = 92.4kJ

C. Q₂＜ Q₁＜ 92.4kJ D. Q₂ = Q₁ ＜ 92.4kJ

4．今有三個(gè)熱化學(xué)方程式：

H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) === H₂O(g); △H = a kj/mol

H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) === H₂O(l); △H = b kj/mol

2H₂(g) ＋ O₂(g) === H₂O(l); △H = c kj/mol

關(guān)于它們的下列表述正確的是（）

A. 它們都是吸熱反應(yīng) B. a、b和c均為正值

C. a == b D. 2b == c

5．已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：

4P（白磷，s）+5O₂(g)====2P₂O₅(s)；△H=== -a kJ/mol

4P（紅磷，s）+5O₂(g)====2P₂O₅(s)；△H=== -b kJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為（）

A．a(chǎn)＜b B．ａ＝ｂ C．ａ＞ｂ　 D．無(wú)法確定　　　　　　　

6．已知（1）HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol；

(2)CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol；則下列描述正確的是（）

A．H₂SO₄和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)；ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．1/2H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)； △H=－57.3kJ/mol

D．1mol甲烷燃燒所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

7．下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示物質(zhì)燃燒熱的是（　�。�

A. 2 CO(g) + O₂(g) = 2 CO₂(g) ΔH = - 566 KJ?mol^-1

B. CH₄(g) + 2 O₂(g) = CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH = - 890 KJ?mol^-1

C. 2 H₂(g) + O₂(g) = 2 H₂O(l) ΔH = - 571.6 KJ?mol^-1

D. H₂(g) + Cl₂(g) = 2 HCl(g) ΔH = - 184.6 KJ?mol^-1

8．已知H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l) ΔH = - 57.3 kJ?mol^-1。以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：

① H₂SO₄(aq) +2 NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) + 2 H₂O(l)；

② H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄(s) + 2 H₂O(l)；

③ HCl(aq) + NH₃•H₂O(aq) = NH₄Cl(aq) + H₂O(l)；

④ CH₃COOH(aq) + NH₃•H₂O(aq) = CH₃COONH₄(aq) + H₂O(l)。

其中反應(yīng)熱為57.3 kJ?mol^-1的是（）

A．①和② B．③ C．④ D．以上都不對(duì)

9．完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO₂，并使之生成正鹽Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是（）

A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q

10．（08海南卷）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P―P akJ?mol^―1、P―O bkJ?mol^―1、P=O ckJ?mol^―1、O=O dkJ?mol^―1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ?mol^―1 B（4c+12b－6a－5d）kJ?mol^―1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ?mol^―1D．（4a+5d－4c－12b）kJ?mol^―1

11．（08寧夏卷）已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ?mol^-1^、-1411.0kJ?mol^-1和-1366.8kJ?mol^-1,則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應(yīng)生成C₂H₅OH(l)的△H為( )

A．-44.2kJ?mol^-1 B．+44.2kJ?mlo^-1

C．-330kJ?mol^-1 D．+330kJ?mlo^-1

12．（08重慶卷）化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）

A．N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1); △H=2(a-b-c)kJ?mol^-1

B． N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g); △H=2(b-a)kJ?mol^-1

C．N₂(g)+H₂(g)=NH₃(1); △H=(b+c-a)kJ?mol^-1

D． N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g); △H=(a+b)kJ?mol^-1

13．(07海南化學(xué)卷)已知：(1)Zn(s)＋1/2O₂(g) = ZnO(s)；H =－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)＋1/2O₂(g) = Ag₂O(s)；H =－31.0 kJ/mol

則Zn(s)＋Ag₂O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的H等于( )

(A)－317.3 kJ/mol (B)－379.3 kJ/mol (C)－332.8 kJ/mol (D)317.3 kJ/mol

14．(07重慶卷)已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H―O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H―H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為( )

(A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ

15．（06重慶卷）25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝＋571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆（s）+3O₂(g)＝3CO₂(g)+3H₂O(l)；△H＝－1400 kJ/mol

16．（04全國(guó)卷）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．CH₃OH（l）＋3/2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l） △H＝＋725.8 kJ/mol

B．2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l） △H＝－1452 kJ/mol

C．2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l） △H＝－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l） △H＝＋1452 kJ/mol

17．（04全國(guó)卷）已知

（l）H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g） △H₁＝a kJ?mol^－1

（2）2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g） △H₂＝b kJ?mol^－1

（3）H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l） △H₃＝c kJ?mol^－1

（4）2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l） △H₄＝d kJ?mol^－1

下列關(guān)系式中正確的是

A． a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

18．（04廣東卷）已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是

A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ

19．（03天津卷）已知在1×10⁵Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g） ΔH＝＋242kJ?mol^－¹

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l） ΔH＝－484kJ?mol^－¹

C．H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g） ΔH＝＋242kJ?mol^－¹

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g） ΔH＝＋484kJ?mol^－1

20、在25℃101 kPa下，白磷（化學(xué)式為P₄）、紅磷（化學(xué)式為P）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀；△H=－3 093.2kJ?mol^―1①

4P（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀；△H=－2 954.0kJ?mol^―1 ②

由此判斷下列說(shuō)法正確的是（）

A．白磷在空氣中加熱至260℃可轉(zhuǎn)化紅磷

B．已知白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則P―P鍵之間的夾角為109°28′

C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高

D．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)白磷能量比紅磷高

21、下圖為反應(yīng)的能量變化示意圖：

據(jù)圖判斷，下列敘述中正確的是（）

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是

B．氫氣的燃燒熱是

C．強(qiáng)光照射能加快氫氣和氯氣化合的反應(yīng)速率

D．中各原子最外層都達(dá)到了結(jié)構(gòu)

22、通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（），化學(xué)反應(yīng)的等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。