1．下列說法正確的是

.... A．NaCl溶液、MgCl₂溶液、KNO₃溶液、Al₂(SO₄)₃溶液可以用一種試劑加以區(qū)別

     B．合成氨工業(yè)與接觸法制硫酸中SO₂催化氧化的過程中都采用了高壓的生產(chǎn)條件

     C．在醫(yī)院中為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用0.9%氯化銨溶液

     D．汽車排放的尾氣中含有氮氧化物的主要原因是汽油燃燒不充分引起的

2．接觸法生產(chǎn)H₂SO₄過程，對廢氣、廢水、廢渣、“廢熱”的處理正確的是

①尾氣用氨水處理；

②污水用石灰乳處理；

③廢渣用來造水泥，煉鐵；

④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣，供熱或發(fā)電  

A．只有①②          B．只有①③④      C．只有①②③       D．全部

3. 用惰性材料作電極，分別電解下列物質(zhì)，當(dāng)通過相同電量時，下列指定的電極上析出氣體質(zhì)量最大的是                         

A．NaOH溶液（陰極）             B．NaCl溶液（陰極）

C．熔融的NaCl（陽極）            D．Na₂SO₄溶液（陽極）

4．常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是

A．MnO₂    CuO    FeO          B．Na₂CO₃    NaHCO₃    K₂CO₃

C．AgNO₃   KNO₃   Na₂CO₃           D．(NH₄)₂SO₄   K₂SO₄    NH₄Cl

5．在盛有飽和Na₂CO₃溶液的燒杯中，插入惰性電極，保持溫度不變，通電一定的時間后，下列判斷正確的是

      A．溶液的pH將增大                B．Na⁺數(shù)和CO₃^2－數(shù)的比值將變小
      C．溶液濃度不變，有晶體析出       D．溶液濃度逐漸增大并有晶體析出

6．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺），下列敘述正確的是

A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺ + 2e^－== Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺                                           

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

7．用惰性電極電解一段時間后（溶質(zhì)都有剩余），甲、乙兩池串聯(lián)且甲乙兩池中溶液的pH變化趨勢相同，且兩陽極、兩陰極的反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別相等的是 

A

B

C

D

甲 池

HCl(aq)

CuCl₂(aq)

NaOH(aq)

H₂SO₄(aq)

乙 池

NaCl(aq)

K₂SO₄(aq)

CuSO₄(aq)

AgNO₃(aq)

8．某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等7種離子中的幾種�，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成；

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。

據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是

A．Al³⁺、Mg²⁺、I^－、SO₃^2－               B．Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2－、I^－

C．Al³⁺、Na⁺、SO₃^2－、I^－                D．Al³⁺、CO₃^2－、Br^－、SO₃^2－

9．將兩個鉑電極插入500毫升CuSO₄溶液中進行電解, 通電一定時間后, 某一電極增重0.064g(設(shè)電解時該電極無氫氣析出, 且不考慮水解和溶液體積變化)。 此時溶液中氫離子濃度約為

A．4×10^－3mol/L     B．2×10^－3 mol/L    C．3×10^－3 mol/L     D．1×10^－3 mol/L

10．下列離子方程式正確的是

A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：

Ca(OH)₂ + 2H⁺ Ca²⁺ + 2H₂O

B．用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：

2Cl^－＋2H₂O　　　　 2OH^－＋H₂↑+Cl₂↑

C．向FeBr₂溶液中通入過量氯氣：

2 Fe²⁺ + Cl₂  2Fe³⁺ + 2Cl^－

D．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：

Ca²⁺ + 2HCO₃^－ +2OH^－ CaCO₃ ↓+ CO₃^2－+ 2H₂O     

11．下列對實驗儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒灢僮鳎�正確的是

12．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．電解CuCl₂溶液，陰極析出16g銅時，電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣中含有N_A個氖原子

C．SiO₂晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成2N_A個共價鍵

D．2L 1mol/L (NH­₄)₂SO₄的溶液中含有4N_A個銨根離子

13. 用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H₂和O₂生成。則電解一段時間后，下列有關(guān)該溶液（與電解前同溫度）的說法中，正確的有

①該溶液的PH可能增大； ②該溶液的PH可能減��；    ③該溶液的PH可能不變；

④該溶液的濃度可能增大； ⑤該溶液的濃度可能不變；   ⑥該溶液的濃度可能減小。

A. 三種            B. 四種            C. 五種          D. 六種

14．為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))，所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是

不純物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

苯(甲苯)

KMnO₄(酸化)，NaOH溶液

分液

B

NH₄Cl溶液(FeCl₃)

NaOH溶液

過濾

C

乙酸乙酯(乙酸)

KOH溶液，水

分液

D

苯(苯酚)

濃Br₂水

過濾

15．FeS₂在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為4FeS₂ + 11O₂         2Fe₂O₃ + 8SO₂，若agFeS₂在空氣中充分燃燒，并轉(zhuǎn)移N個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(N_A)可表示為  

   A．120N／a      B．120a／11N      C．11a／120N     D．120N／11a

16．SO₄^2－和 S₂O₈^2－結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是  

A．SO₄^2－的電子式為                   B．S₂O₈^2－中沒有非極性鍵

C．S₂O₈^2－比SO₄^2－ 穩(wěn)定                   D．S₂O₈^2－有強氧化性      

第II卷（非選擇題，共62分）

17．（5分）

（1）在進行性質(zhì)實驗方案的設(shè)計時，要充分了解物質(zhì)的_________、_________、_________和____    之間的相互關(guān)系。要根據(jù)物質(zhì)的___________，設(shè)計實驗方案來探索和驗證物質(zhì)所具有的一些性質(zhì)。

（2）下列實驗中所選用的儀器或操作以及結(jié)論不合理的是________

A．用托盤天平稱量重11.7g氯化鈉晶體

B．用堿式滴定管量取25.00mL溴水

C．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉

            D．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

E．僅用蒸餾水和pH試紙作試劑，就可鑒別pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液

18．（7分）

在隔膜法電解食鹽水過程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應(yīng)為__________    ，與電源負(fù)極相連的電極附近溶液的pH__________（填“升高”、“下降”或“不變”）。離子交換膜的作用是                                                             ，若采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與 NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________                                    。

19．(6分)

接觸法制硫酸的某階段的反應(yīng)為：2SO₂ + O₂  2SO₃ ；△H= －196.6kJ/mol。

（1）該反應(yīng)在___________（填一種設(shè)備）中進行，這種設(shè)備中部的裝置叫_________，其作用是_______________________________________。

（2）在實際生產(chǎn)中，為實現(xiàn)較快的反應(yīng)速率及較大的轉(zhuǎn)化率，采用的條件是______________                                 。

（3）在上述條件下，將1molSO₂和0.5molO₂充入某密閉容器中，放出的熱量________（填“大于”、“小于”或“等于”）98.3kJ。

20．（12分）

Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ是由短周期元素組成的七種物質(zhì)，其中Ｂ、Ｃ、Ｆ是單質(zhì)；常溫下Ｂ、Ｃ、Ｅ為氣體；Ａ物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色。（下圖中反應(yīng)②的部分產(chǎn)物未表示出來。）

?

各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

根據(jù)上圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

??（1）經(jīng)測定G屬于離子化合物，其電子式為___________。

??（2）寫反應(yīng)②的電極反應(yīng)式：

?      陽極___________                   ；  陰極___                         。

??（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為            ___________                       。

??（4）這七種物質(zhì)中含有共價鍵的有___________              （用化學(xué)式回答）。

21．（10分）

（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                              。

   （2）右圖是一個電化學(xué)過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是                             

②假設(shè)使用肼―空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣

          L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）

（3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是                                     。

（4）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)，實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實驗裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式為                                      。

22．（14分）

為測定碳酸鈣純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO₂），學(xué)生設(shè)計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題。

[方案I]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；

（2）加入過量鹽酸；

（3）收集并測定生成的氣體體積 V mL。

問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會              （偏高、偏低、無影響）

[方案II]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；

（2）用c mol/L 鹽酸 V mL（過量）溶解樣品；

（3）取溶解后的溶液mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

問題1：列出本實驗中所用到的儀器名稱（除鐵架臺及附件、燒杯之外）

                                                              。

問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO₂后再用NaOH滴定          （填選項編號）。

A．需要               B．不需要             C．均可

問題3：碳酸鈣純度計算公式                                  。

[方案III]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；

（2）高溫（1000℃）煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量為M′g。

問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變”？                      

                                                      ；

問題2：本方案中的“冷卻”應(yīng)如何操作                                     

                                                                      。

[方案IV]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；

（2）加入足量Cmol/L鹽酸V mL使之完全溶解；

（3）過濾并取濾液；

（4）在濾液中加入過量C′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；

（5）將步驟（4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g。

問題1：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是                （填選項編號）。

A．C、V        B．C′、 V′      C． M′       D． M      

問題2：為減少實驗誤差，必要的操作是             （填選項編號）。

A．精確測定Na₂CO₃溶液體積V′ mL

B．精確配制濃度C′mol/LNa₂CO₃溶液

C．將步驟（3）所得沉淀洗滌，洗滌也應(yīng)并入（4）中

D．將步驟（3）所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質(zhì)量M′g備用

問題3：步驟（5）中要將沉淀進行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測定的碳酸鈉純度將

            （偏高、偏低、無影響）。

綜上所述，你認(rèn)為4個方案中，最好的方案是           ，其它方案的缺點分別是：

                                                                             。

方案IV：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復(fù)雜，容易造成較大誤差；

方案         ；                                                 。

方案         ；                                                  。

五、計算（8分）

23．（8分）

燃燒1.00t含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.0%的黃鐵礦礦石，若在生產(chǎn)過程中，黃鐵礦的利用率為90.0%，硫酸的產(chǎn)率為85.0%，且還有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.50%的硫留在爐渣里。試計算能夠生產(chǎn)多少噸H₂SO₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.0%的硫酸。