2009屆高三化學各地月考試題匯編：電化學（2）
1．（13分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處。請用相應的化學用語回答下列問題：
a
b
c
d
e
f
g
h
（1）寫出僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號：
、
。
（2）h的單質能與g元素的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應，請寫出該反應的離子方程式
。
（3）上左圖是表示第三周期8種元素單質的熔點（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表
。（填化學式）
（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標圖（上右圖），序列“5”的氫化物的名稱是
，序列“2”的氫化物的結構式為
。
（5）單質a和單質e可以設計為新型燃料電池，電解質為KOH溶液，則單質a在該燃料電池的________極發(fā)生電極反應，電極反應式為
。
答案．（16分）（1）O2- ……………（2分）
O22-（或O2-、O3-）………………（2分）
（2）2OH―＋2Al＋2H2O＝2AlO2―＋3H2↑ ……………………………………（2分）
（3）Si ……………………………………………………………………………（2分）
（4）甲烷……………………（2分） H―O―H ………………………（2分）
（5）負……（2分）
H2+2OH―－2e―==2H2O（其它合理答案均給分）……（2分）
2．(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由
于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導
致金屬表面產生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是（ B
）
A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3
3．(09海淀區(qū)高三期中)（共9分）某課外活動小組同學用右圖裝置進行實驗，試回答下列
問題。
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應為
。
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為
，
總反應的離子方程式為
。
有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號）
。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2
mol電子
（3）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖9裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
圖8
圖9
①該電解槽的陽極反應式為
。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù) （填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”） 導出。
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為
。
答案（共9分，每空1分）
（1）Fe －2e = Fe2+
（2）2H+ + 2e- = H2↑
2Cl- + 2H2O 電解 2OH- + H2↑ + Cl2↑ ②
（3） ① 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ ， <
② D
③ H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大
④ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
4． (四川省通江中學高三10月考)在盛有水的電解槽中加入等物質量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Br-，然后用惰性電極電解，通電片刻有，氧化產物和還原產物的物質的量之比為（A）
A.1：2 B. 8：1
C. 1：1 D.80：108
5． (四川省通江中學高三10月考)燃料電池（如CO，CH4，CH3OH等與O2組成），用惰性電極插入KOH溶液中，在兩極分別通入CH3OH和O2，有關此電池判斷正確的是：（D）
A.正極反應式：2CH3OH+2H2O-12e-→2CO2↑+12H+
B.放電一段時間后，負極的PH值升高
C.放電一段時間，陽離子向負極移動，陰離子向正極移動
D.該電池在工作時，每消耗32gCH3OH，外電路中通過6mole-
6．(四川省通江中學高三10月考)在某一容積為2 L的密閉容器內，加入2 mol的X和1mol的Y，在一定條件下發(fā)生如下反應：2X(g) +Y
(g) 
3R(g)；ΔH=a kJ/mol。反應達到平衡后，測得R的濃度為0.6mol/L下列說法正確的是 （ B ）
A．判斷該反應達到平衡的依據(jù)是X，Y，Z的濃度都相等
B．反應放出的熱量為0.4 a kJ
C．其他條件不變時，同時將各物質的物質的量減半，達到新平衡時，R的體積分數(shù)減小。
D．其他條件不變，若將容器的體積壓縮為1 L，平衡不移動，氣體密度和平均相對分子質量不變。
7．(廣西省柳州市2009屆高三10月模擬考) (13分)如右圖所示，常溫下電解5 min后，銅電極質量增加2．16g。
試回答：
(1)電源電極X名稱為 (填“正極”或“負極”)。
(2)電解池B中陽極的電極反應式是 。
(3)若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的
PH=
(忽略電解前后溶液體積的變化)。
若要使電解后的溶液恢復到與電解前完全相同，應
加入
。
(4)已知在．101kPa時，CO的燃燒熱為283 kJ／mol。
相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1
mol CO完全燃燒放出熱量的6．30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是：
。
8．(廣西省柳州市2009屆高三10月模擬考)鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：
以下說法正確的是(
A )
A．負極發(fā)生的反應為：
B．正極發(fā)生的反應為：
C．原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置
D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
9．(江蘇睢寧縣2009屆高三化學10月調研試卷)右圖表示的是一種金屬醇鹽的dianhauxue
合成裝置。在電解過程中，已知乙醇和乙酰并(CH3COCH2COCH3)在陰極
發(fā)生的電極反應為：
2CH3CH2OH＋2e－＝2CH3CH2O－＋H2↑
下列說法中正確的是
A．陽極Pb失去電子，發(fā)生還原反應
B．當陽極失去2mole－時，陰極產生2mol氫氣
C．電解過程中，陽離子向陰極移動
D．已知Pb－4e－＝Pb4＋，當消耗Pb的質量為103.5g時，則轉移電子2mol
10. (江蘇睢寧縣2009屆高三化學10月調研試卷) (8分)右圖是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極。
⑴As(砷)位于元素周期表中第四周期VA族，則Na3AsO4溶液的pH__________(填“＞7”“＜7”“＝7”)。
⑵向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移。此時A杯中的主要實驗現(xiàn)象是____________________________，D電極上的電極反應式為______________。
⑶一段時間后，再向B杯中加入適量的質量分數(shù)為40％的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移。
此時整套實驗裝置的總的離子方程式為_____________________。
⑷再過一段時間后，G的指針逐漸歸零，此時實驗裝置中的化學反應已經達到化學平衡狀態(tài)，該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為：K＝_______________________________。
答案．⑴＞7(1分) ⑵無色溶液變成藍色(1分) AsO
＋2H＋＋2e－＝AsO
＋H2O(2分)
⑶I2＋AsO＋H2O＝2H＋＋2I－＋AsO或I2＋AsO＋2OH－＝H2O＋2I－＋AsO(2分)
⑷(或或其它有效表達式)(2分)
11．(山西省實驗中學09屆高三9月考（4分）如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，設A池中原混合液的體積為200mL，求通電前A池原混合溶液中Cu2+的濃度。
答案．0.025mol?L-1
12．(山西省實驗中學09屆高三9月考（12分）電解原理常應用于工業(yè)生產 （1）火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質（如鋅、金、銀等），其性能遠不能達到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時，粗銅接電源 極，電極反應為
；純銅作
極，電極反應為
。 （2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制得燒堿、氯氣、氫氣。電解時，總反應化學方程式為
；電解時所需的精制食鹽水，通常在粗鹽水中加入某些試劑來除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質離子，添加試劑的先后順序
（填所加試劑的化學式）。 （3）為了避免產物相混合發(fā)生副反應，工業(yè)上采用離子交換膜法電解食鹽水。下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。電極反應為： 陽極
， 陰極
。
A．從E口逸出的氣體是H2 B．從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強導 電性 C．標準狀況下每生成22.4L Cl2，便產生2mol NaOH D．向電解后的陽極室溶液中加適量鹽酸，可以 恢復到電解前的物質的濃度 答案（1）正 Cu-2e-=Cu2+； 陰 Cu2++2e-=Cu
電解 （2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；BaCl2，Na2CO3，NaOH，HCl （3）2Cl-2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑；ABC 13．(山西省實驗中學09屆高三9月考下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（ C ） A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液時，鋅片溶解，電極反應：Zn-2e-=Zn2+ C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入氯化銅溶液，氣泡放出速率加快 14．(山西省實驗中學09屆高三9月考某同學為了使反應2HCl+2Ag 2AgCl+H2↑能進行，設計了如下圖示的四個實驗，你認為可行的方案是 （
C ）
15．(山西省實驗中學09屆高三9月考三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl2溶液pH至7.5，加入適量Na2SO4后進行電解，電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價鎳氧化成三價鎳。以下說法正確的是（ C ） A．可用鐵做陽極材料 B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高 C．陽極反應方程式為：2Cl-2e-=Cl2↑ D．1 mol二價鎳全部轉化成三價鎳時，外電路中通過了2mol電子 16．(山西省實驗中學09屆高三9月考pH=a某電解質溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則電解質可能是 （
A ） A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
A．a為正極，b為負極；NaClO和NaCl
20081015 C．a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl D．a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl  18．(飛龍中學2009屆理科應屆第三次月考)取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)電極a與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是（D）
A．b電極是陰極 B．a電極與電源的正極相連接 C．電解過程中，水是氧化劑 D．b電極附近溶液的pH變小 19．(四川省綿陽南山中學高2009屆雙學月考)分析下圖所示的四個原電池裝置，結論正確的是
(
B ) 
A．（1）（2）中Mg作負極，（3）（4）中Fe作負極 B．(2)中Mg作正極，電極反應式為：
6 H2O +6e―＝6OH―+3
H2↑ C．(3)中Fe作負極，電極反應式為： Fe一2e―＝Fe2＋ D．(4)中Cu作正極，電極反應式為：
2H＋+2e―＝H2↑ 20．(09河南省信陽高三第一次調研)一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時食用，其內層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學試劑，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種試劑混合，便可對食物進行加熱，這兩包化學試最適宜的組合是 （ B ） A．濃硫酸和水 B．生石灰和水 C．金屬鈉和水 D．氯化鈉和水 21．(北京明光中學2008年9月高三教學檢測) (10分)多硫離子Sx2－（x是2―6的整數(shù)）在堿性溶液中被BrO3－氧化成SO42－，BrO3－自身被還原成Br－。 （1）該反應的離子方程式是（要配平）
（2）該反應中Sx2－作還原劑。每1mol Sx2－失去
mol電子。 （3）若通過測定BrO3－與OH－的用量情況來確定x的值，至少需要確定以下A―C中的
才能確定Sx2－中的x的值. A．BrO3－或OH－的絕對用量 B．BrO3－與OH－的絕對用量 C．兩者用量比 （4）多硫化鈉是一種重要的多硫化物，利用反應
|
|
放電 充電  2Na+xS
Na2Sx在一定條件下制成的鈉硫可逆電池是目前推廣使用的一種新型
高能電池，該電池工作時的正極反應是
，給該電池充電時，鈉極反應與外電源的 極相連接。 答案．(10分) （1）3Sx2－+6（x－1）OH－+（3x+1）BrO3－=3xSO42－+（3x+1）Br－+3（x－1）H2O （2）6x+2 （3）C （4）xS+2e－=Sx2－ 負 22．(北京明光中學2008年9月高三教學檢測) (6分)某溶液中可能含有下列離子中的兩種或幾種：Ba2+、H+、SO42-、 SO32- 、HCO3-、 Cl-。 （1）當溶液中有大量H+存在時，則不可能有
離子存在。 （2）當溶液中有大量Ba2+存在時，溶液中不可能有
離子存在。 （3）采用惰性電極從上述離子中選出適當離子組成易溶于水的電解質，對其溶液進行
電解若兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，則電解質化學式是________________。 答案．(1) SO32- 、HCO3- (2)SO42-、 SO32- (3) HCl、BaCl2  23．(北京明光中學2008年9月高三教學檢測)有關右圖裝置中的敘述正確的是(C )
A．這是電解NaOH溶液的裝置 B．這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間的觀察到 Fe(OH)2
沉淀的顏色 C．Pt為正極，其電極反應為：O2＋2H2O
＋4e－＝4OH－ D．Fe為陽極，其電極反應為：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2 24．(北京明光中學2008年9月高三教學檢測)．用惰性電極電解 的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產生b L氧氣（標準狀況），則可知M的原子量為：( C
)． A． B．
C． D． 25．(北京明光中學2008年9月高三教學檢測)下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是( C ) A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 B．用銅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層銅 C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 D．把鐵片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快 26．(北京明光中學2008年9月高三教學檢測)下圖容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是(
A )  A．4>2>1>3 B．2>1>3>4 C．4>2>3>1 D．3>2>4>1 27．(東北育才中學2008～2009學年度高三年級第一次模擬) (12分) I．(1)已知298K時2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H1=－221.0kJ?mol－1 C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H2=－393.5kJ?mol－1 則298K時CO（g）在O2（g）中燃燒生成CO2（g）的熱化學反應方程式為：
； (2)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視�，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池。該電池工作時的正極反應式為：
；
a b
A
K1 c d K2
B KMnO4 Pt
Pt Cu C
C
D 液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解 槽，其電極材料及電解質溶液見圖。 （1）關閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴 向c端移動，則電源b端為 極，通電一段時間后， 觀察到濾紙d端的電極反應式是：
； （2）已知C裝置中溶液為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1mol，打開K1，關閉K2，通電一段時間后，陰極析出固
m（g） 0 0.1 0.2 0.3 n(mol) 則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是
； D裝置中溶液是H2SO4，則電極C端的實驗現(xiàn)象是： _____________________
。 答案(12分)I．（1）CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283.0kJ?mol－1 （或2 CO（g）+ O2（g）=2CO2（g）；△H=－566.0kJ?mol－1） （2）2CO2+2e－＋O2=2CO32－；Ⅱ．（1）－(負極）2H++2e=H2 ↑ (2）Cu2＋ ＞ H＋
＞X3＋；在C端開始時有無色無味氣體產生;一段時間后有紅色物質析出。 28．(東北育才中學2008～2009學年度高三年級第一次模擬)用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時間通電后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2，恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移電子的總物質的量為 ( D ) A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol 29．(浙江桐鄉(xiāng)高級中學高三化學10月)（11分）已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。 步驟一：電解精制： 請回答以下問題： 電解時，粗銅應與電源的 極相連。陰極上的電極反應式為
。 電解過程中，硫酸銅的濃度會 （選填：變大、不變、變�。�。 步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理： 
（1）陽極泥的綜合利用： 稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：
。 殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息： 序號 反應 平衡常數(shù) 1 Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O <<
1 2 Au3+ + 4Cl― = AuCl4― >>1 從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：
。 （2）濾液含量的測定： 以下是該小組探究濾液的一個實驗流程： 
則100mL濾液中Cu2+
的濃度為
mol?L―1 ，F(xiàn)e2+的濃度為 mol?L―1 答案（共11分）步驟一：正 （1分）；Cu2++2e = Cu （1分）；變小（1分） 步驟二：（1）3Ag + 4H+ + NO3― = 3Ag+
+ NO↑+ 2H2O（2分）；濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+ 離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4―離子，使反應2平衡向右移動，則金溶于王水中。（2分） （2）0.5 （2分）；0.1（2分）
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