2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：電化學(xué)（4）

1. ( 天門(mén)中學(xué)2008年高二12月考試)  據(jù)媒體報(bào)道：以氫氧燃料電池為動(dòng)力的公交車即將在北京試運(yùn)行。質(zhì)子交換膜燃料電池 (PEMFC)常作為電動(dòng)汽車的動(dòng)力源。該燃料電池以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑為電極，導(dǎo)電離子是H＋。下列對(duì)該燃料電池的描述正確的是( C)

       ①正極反應(yīng)為：O2＋4H＋＋4e―= 2H2O     ②電子由負(fù)極流向正極

       ③總的化學(xué)反應(yīng)為：2H2＋O22H2O    ④氫離子通過(guò)電解質(zhì)向正極移動(dòng)

A．①②③              B．②③④                 C．①②④             D．①②③④

2 (廈門(mén)雙十中學(xué)09屆高三化學(xué)檢測(cè)題)（5分）請(qǐng)按要求填空：
（1）某種液化后常作為致冷劑的氣態(tài)氫化物的空間結(jié)構(gòu)為             形；
（2）最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為6的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖      ；
（3）醫(yī)療上常用作消毒劑的某過(guò)氧化物（可看作二元弱酸）的電離方程式                 ；
（4）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式                              ；
（5）某鈉鹽能使紫色石蕊試液先變藍(lán)后褪色。用離子方程式表明原因                   。

3 (廈門(mén)雙十中學(xué)09屆高三化學(xué)檢測(cè)題)（12分）短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E是轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）。





請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫(xiě)出C的一種化學(xué)式                   。
（2）若E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物。
①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因。
                                                          。
②用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系
                                                          。
（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。
②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是                                              。
③已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的△H為－57.07kJ?mol－1，1 mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的△H為－46kJ ?mol－1，寫(xiě)出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水生成D溶液的熱化學(xué)方程式                                  。

答案

（1）Na2O2（NaH）（2分）

（2）①H++A1O2－+H2O      A1(OH)3        A13++3OH－  (2分)

②c(Na+)+ c (H+)＝c(OH－)+ c(HS－)+2 c(S2－)（2分）

（3）①3NO2+H2O＝2HNO3+NO（2分）

②NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO­2­（2分）

(廈門(mén)雙十中學(xué)09屆高三化學(xué)檢測(cè)題)③4NO (g) +3O2 (g)+2H2O (1)＝4HNO3 (aq)；△H＝－618.42kJ?mol－1

4.(廈門(mén)雙十中學(xué)09屆高三化學(xué)檢測(cè)題)（9分）現(xiàn)需設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)電解飽和食鹽水，并測(cè)量電解產(chǎn)生的氫氣的體積約6mL和檢驗(yàn)氯氣的氧化性（不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中）。







（1）試從上圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號(hào)）是：A接__________________________，B接__________________________；
（2）鐵棒接直流電源的________極；炭棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為                    。
（3）能說(shuō)明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________    _；
（4）假定裝入的飽和食鹽水為50mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)測(cè)得的氫氣為5.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止通電。搖勻U形管內(nèi)的溶液后溶液的pH約為_(kāi)_________。

答案

．（9分）（1）G、F、I； D、E、C ；（2）負(fù)  2Cl??2e?＝Cl2↑

（3）淀粉―KI溶液變成藍(lán)色；（4）12

5．(自貢市高2009級(jí)高三理科綜合能力測(cè)試“一�！�)（本題13分）

如下圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問(wèn)題。

(1)打開(kāi)K2，閉合K1。

B為      極，A的電極反應(yīng)為           ，最終可觀察到的現(xiàn)象是                        ，涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式有：

                                           ；   

                                           。

(2)打開(kāi)K1，閉合K2。

E為_(kāi)__________極，F(xiàn)極的電極反應(yīng)為_(kāi)_______　　　　　__________，檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是___________　　　　　　　　____________________。

(3)若往U型管中滴加酚酞，進(jìn)行（1）（2）操作時(shí)，A、B、E、F電極周圍能變紅的是______________________________，原因是________________________  ____________                            　　                ______ 。

答案

（1）負(fù)    O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-    溶液中有紅褐色沉淀生成

2Fe+ O2 +2H2O =2Fe(OH)2 ； 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O= 4Fe(OH)3

（2）陰    2Cl- - 2e- = Cl2↑    

用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近F極，試紙變藍(lán)，證明是氯氣(2分)

（3）AE (2分)

因?yàn)?A極產(chǎn)生OH-；E極中H+反應(yīng)了，促進(jìn)了水的電離，E極附近溶液中有OH-剩余,所余OH-遇酚酞變紅 （2分）

6. (自貢市高2009級(jí)高三理科綜合能力測(cè)試“一模”)在A、B二只燒杯中各盛放稀硫酸和氯化銅溶液各1升。根據(jù)下圖判斷下列說(shuō)法中正確的是（假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，電解質(zhì)溶液是足量的）(D)

　  A．A池和B池均為電解裝置w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　B．A池和B池均為原電池裝置

　C．A池鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+

　  D．當(dāng)A池產(chǎn)生0.05mol H2時(shí)，B池中析出金屬的物質(zhì)的量也為0.05mol。

7．(2008~2009學(xué)年度第一學(xué)期高三期中聯(lián)考)普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( B )

A．工業(yè)上以黏土、石灰石和石英為主要原料來(lái)制造普通水泥  

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu＋2OH-－2e-＝Cu2O＋H2O

  C．測(cè)量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2O

D．電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)

8. (2008~2009學(xué)年度第一學(xué)期高三期中聯(lián)考) (10分)（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是    ▲       （填序號(hào)）

A．把SO2通入紫色石蕊試液，可驗(yàn)證SO2的漂白性

B．構(gòu)成右圖所示裝置時(shí)，鹽橋中的K+ 向左池移動(dòng)

C．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉

D．配制10％的ZnSO4溶液時(shí)，可將l0 g ZnSO4?7H2O溶解在90 g水中

E．向某溶液中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則該溶液中一定含有SO42-

F. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏高。

（2）．配制90mL 1 mol?L-1的Na2CO3溶液,需稱取   ▲    g Na2CO3固體,簡(jiǎn)述用托盤(pán)天平稱取該質(zhì)量Na2CO3的操作步驟（天平已調(diào)平）          ▲            。

（3）．現(xiàn)有0.1mol?L-1的純堿溶液，用離子方程式表示該純堿溶液呈堿性的原因:  ▲   。為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案    ▲     。

答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）CF    

（2）10.6   在天平左右托盤(pán)上各加一張同樣的紙片；用鑷子夾取共10g砝碼置右盤(pán)上，將游碼撥到0.6g處；用藥匙向左盤(pán)中加樣品至天平平衡(接近平衡時(shí)用左手輕拍右手手腕使藥品振下)

（3）CO32-＋H2OHCO3-＋OH-   向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，說(shuō)明純堿呈堿性是由CO32－引起的。（合理答案均可。）

9．(鄭州市101中學(xué)2009屆高三9月月考試卷)電解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是(C  )

A.0.10mol/LAg+      B .0.02mol/L Zn2+       C.0.20mol/L Cu2+         D.0.20mol/L Pb2+

 

10．(鄭州市101中學(xué)2009屆高三9月月考試卷)鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2O         Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( A )

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e― + OH―  == NiOOH + H2O

B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH― 向正極移動(dòng)

11、(浙江省富陽(yáng)新中2008（上）高三期中考試)下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是(D   )    

A、銅鋅原電池中銅是正極                             B、用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極

C、在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極     D、電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極

12．(桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)10月考試卷)（11分）已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。

步驟一：電解精制：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的      極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為                 。

電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)            （選填：變大、不變、變�。�。

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

 

 

 

 

 

 

（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：           。

殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：

序號(hào)

反應(yīng)

平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl― =  AuCl4―

>>1

從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：                                            。

 

（2）濾液含量的測(cè)定：

 以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

 

 

 

 

 

 

 

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為          mol?L―1 ，F(xiàn)e2+的濃度為         mol?L―1

答案

（共11分）步驟一：正 （1分）；Cu2++2e = Cu （1分）；變�。�1分）

步驟二：（1）3Ag + 4H+ + NO3― = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O（2分）；濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+ 離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4―離子，使反應(yīng)2平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中。（2分）

（2）0.5 （2分）；0.1（2分）

13．(2009年高考理綜12月化學(xué)考試題)蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用,在充電時(shí)起電解池的作用。下式是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2 H2OFe(OH)2+Ni(OH)2 下列有關(guān)對(duì)愛(ài)迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是                                                            (  C  )

   A.放電時(shí),Fe是負(fù)極,NiO2是正極

   B.充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式為Fe(OH)2+2e-====Fe+2OH-

   C.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動(dòng)

   D.蓄電池的電極必須浸入堿性電解質(zhì)溶液中

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案