金華一中2008學(xué)年第一學(xué)期期中考試
高三化學(xué)試題
本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分,第I卷1至4頁,第II卷5至6頁,共100分?荚嚂r(shí)間90分鐘。
第I卷(選擇題 共60分)
注意事項(xiàng):
1.答第I卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。
2.每小題選出答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案,不能答在試題卷上。
3.考試結(jié)束,監(jiān)考人將機(jī)讀卡和II卷答題卡一并收回。
可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5
Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137 S 32
一.選擇題(本題包括12小題,每小題2分,共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1.以下說法正確的是
A、納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料
B、綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
C、生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮?dú)?/p>
D、光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
2.下列說法中錯(cuò)誤的是
A、二氧化硫能漂白某些物質(zhì),說明它具有氧化性
B、二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現(xiàn)象,再加入0.5mL3%的過氧化氫后產(chǎn)生沉淀
C、將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,說明二氧化硫具有還原性
D、二氧化硫漂白過的草帽過一段時(shí)間后又會(huì)恢復(fù)到原來的顏色
3.科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”,這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中正確的是
A、地殼中硅的含量稀少 B、自然界中存在大量單質(zhì)硅
C、高純度的硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片 D、光導(dǎo)纖維的主要成分是Si
4.工業(yè)上由SiCl4制備高純硅時(shí),不使用鈉、鎂等活潑金屬做還原劑,而是用氫氣作還原劑其原因是
A、鈉或鎂等活潑金屬的價(jià)格昂貴,成本高 B、鈉或鎂等活潑金屬的還原性不及氫氣強(qiáng)
C、鈉或鎂等金屬可能與硅形成合金或殘留在硅中 D、鈉或鎂的熔點(diǎn)沒有硅高
5.下列金屬或氧化物可以完全溶解的是
A、1molZn與含1molHCl的稀鹽酸供熱 B、1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱
C、1molCu與含4molHNO3的濃硝酸供熱 D、1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱
6.對(duì)于鈉和鈉的化合物的性質(zhì)或用途相關(guān)敘述不正確的是
A、用鈉作還原劑可以從鋯的氯化物中制備鋯
B、鈉和鉀的合金常溫下為液體,用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
C、蘇打固體的pH強(qiáng)于小蘇打固體的pH
D、熱的碳酸鈉溶液有去油污的作用
7.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是
A、濃H2SO4→SO2 B、Fe2+→Fe3+ C、 H2S→SO2 D.、HCO- 3 →CO2
8.自來水可以用氯氣消毒。某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液,不會(huì)產(chǎn)生明顯的
變質(zhì)問題的是
A、硝酸銀 B、氯化亞鐵 C、亞硫酸鈉 D、氯化鋁
9.一定溫度下,影響一定質(zhì)量氣體體積大小的決定因素是
A、氣體的密度 B、氣體分子體積的大小
C、氣體分子間的平均距離 D、氣體的相對(duì)分子質(zhì)量
10.下列敘述正確的是
A、元素的單質(zhì)一定是通過氧化或還原該元素的化合物制得的
B、含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性
C、陽離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化
D、在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)
11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是
A.碘水中加入少量汽油振蕩,靜置后上層顏色變淺,下層顏色變?yōu)樽霞t色
B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生了棕黃色的煙霧
C.電解氯化鈉飽和溶液,將陰極氣體產(chǎn)物通入碘化鉀淀粉溶液中,溶液變藍(lán)
D.溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩,再加入少量四氯化碳振蕩,靜置后上層顏
色變淺,下層顏色變?yōu)槌燃t色
12.某無色氣體可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl氣體中的一種或幾種。將氣體通入氯水后,得無色溶液,向該溶液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。則下列敘述正確的是
A.該氣體中肯定含有H2S和SO2 B.該氣體中肯定含有SO2
C.該氣體中肯定含有CO2和SO2 D.該氣體中肯定含有H2S、CO2和HI
二.選擇題(本題包括12小題,每小題3分,共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
13.根據(jù)阿伏加德羅定律,下列敘述中正確的是
A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C.恒溫恒容下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比
D.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比
14.室溫下,強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能共存的離子組是
A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B、K+、Na+、SO32-、S2-
C、K+、Na+、AlO 2-、SO42- D、Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-
15.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理,做了如下四種實(shí)驗(yàn):①將鎂粉投入到冷水中,未觀察到明顯現(xiàn)象;②將鎂粉投入到溴水中,觀察到只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡,但溴水會(huì)慢慢退色;③將鎂粉投入到液溴中,未觀察到明顯現(xiàn)象;④向含有足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水,觀察到溴的紅棕色很快退去。下列關(guān)于鎂粉與溴水的反應(yīng)機(jī)理的敘述中正確的是
A、鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng) B、鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)
C、產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到的 D、鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)
16.下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(I為碘元素符號(hào))。由此,你得到的信息和作出的推測(cè)是
A.人體不能缺碘,需要正常補(bǔ)碘!凹拥馐雏}”中的“碘”是指碘單質(zhì)
B.該食鹽商品是以海鹽為原料,經(jīng)人加工后的產(chǎn)品,是鹽類的純凈物
C.
D.“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定
17.在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中,人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),以確定物質(zhì)的組成。下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的說法正確的是
A、MnO2、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的,用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開
B、(NH4)2SO4、K2SO4、NH
C、可以用焰色反應(yīng)來證明某溶液是否為鈉鹽
D、用濕潤的KI淀粉試紙可以檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否含有氯氣
18.將
A.0.05mol B.0.1mol C.0.15mol D.0.2mol
19.一定條件下,碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng),可得AtI。它與Zn、NH3都能反應(yīng),化學(xué)方程式分別如下:2AtI + 2Zn = ZnI2 + ZnAt2 AtI + 2NH3(l) = NH4I + NH2At
則下列敘述正確的是
A、ZnI2即是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B、ZnAt2即是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C、AtI與液氨反應(yīng),AtI既是氧化劑又是還原劑 D、AtI與液氨反應(yīng),是自身氧化還原反應(yīng)
20.已知MO離子可與R離子作用,R被氧化為R單質(zhì),MO的還原產(chǎn)物中,M為+3價(jià);又如c(MO)=0.3 mol?L的溶液100 mL可與c(R)=0.6 mol?L的溶液150 mL恰好完全反應(yīng),則n值為
A.4
B
21. 工業(yè)上用黃銅礦(CuFeS2)煉銅的后期主要發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)(假設(shè)兩反應(yīng)進(jìn)行的很完全):
2Cu2S + 3O2 = 2Cu2O + 2SO2
2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2
根據(jù)以上兩個(gè)化學(xué)反應(yīng),判斷下列說法不正確的是
A、氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為17:15
B、工業(yè)煉銅時(shí)應(yīng)注意控制向爐內(nèi)通入氧氣的量
C、若制取3molCu,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8mol
D、工業(yè)煉銅可以和硫酸工業(yè)聯(lián)合建廠
22.將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為:
23.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA,下列說法錯(cuò)誤的是
A、1.5molNO2與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nA
B、10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
C、在H2O2
+ Cl2 = 2HCl + O2反應(yīng)中,每生成
D、標(biāo)況下,分子數(shù)為nA的CO2、N2O混合氣體的體積約為
24.在氧氣中灼燒
A.18% B.46% C.53% D.36%
第II卷(非選擇題 共40分)
注意事項(xiàng):1.第II卷共2頁,用鋼筆或圓珠筆直接答在答題卷上。
2.答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。
三、(本題包括2小題,共9分)
25.(4分)汞單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的用途,汞的礦源是朱砂(HgS)。朱砂煉汞的反應(yīng)之一為(在加熱條件下進(jìn)行):HgS + O2 = Hg + SO2
請(qǐng)回答:
HgS與O2的反應(yīng)中,氧化劑是 ,每生成1molHg轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
26.(8分) Fe2O3和Cu2O 都是磚紅色粉末,課外小組通過實(shí)驗(yàn)探究某磚紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或者是二者混和物。探究過程如下:
查閱資料:Cu2O是堿性氧化物,Cu2O與H+反應(yīng)生成的Cu+不穩(wěn)定,立即轉(zhuǎn)化成Cu2+和Cu。
提出假設(shè):假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3:紅色粉末為Fe2O3、Cu2O的混和物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末,向其加入足量稀HCl在所得溶液中滴加苯酚溶液
(1) 若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
(2) 若滴加苯酚后溶液不變紫色,則證明原固體粉末不含F(xiàn)e2O3。你認(rèn)為結(jié)論是否合理 (填合理或不合理)簡述理由
(3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加苯酚時(shí)溶液不變紫色,證明原固體粉末是
相關(guān)的離子方程式為
四、(本題包括2小題,共23分)
27.(7分)物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中氣體D、E為單質(zhì),試回答:
(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A是 ,B是 ,
D是 ,K是 ;
(2) 寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式: ;
(3)寫出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式: ;
(4) 寫出反應(yīng)“I→J”的化學(xué)方程式: 。
28.(13分)已知有一白色粉末是由中的一種或幾種組成。某同學(xué)欲探究這一粉末的組成,做了如下實(shí)驗(yàn):
①取少量粉末,加水溶解,得無色透明溶液;
②、僦腥芤荷倭,加入溶液,無明顯現(xiàn)象發(fā)生;
③另取少量粉末,加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象發(fā)生。
(1)請(qǐng)你根據(jù)該同學(xué)實(shí)驗(yàn)所得現(xiàn)象,推測(cè)這一粉末的可能組成是
__________________________________________________________
(2)若推測(cè)該粉末只由組成,請(qǐng)你在該同學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn),以確定這包粉末的組成。[可供選擇的試劑有:溶液、溶液、稀、NaOH溶液、溶液、溶液、稀鹽酸]
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
反應(yīng)離子方程式和結(jié)論
④
注:實(shí)驗(yàn)步驟的序號(hào)由你順序編號(hào)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、離子方程式和結(jié)論要與相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟一一對(duì)應(yīng)。
五、(本題包括1小題,共8分)
29.(8分)有些煤炭中,硫元素是以FeS2 形式存在,在有水和空氣及脫硫微生物存在的條件下,發(fā)生生物氧化還原反應(yīng),其相關(guān)的離子方程式為(以下反應(yīng)都在微生物作用下進(jìn)行):
2FeS2 + 7O2 + 2H2O = 4H+ + 2Fe2+ + 4SO42-
4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O
FeS2 + 2Fe3+ = 3 Fe2+ + 2S
2S + 3O2 + 2H2O = 4H+ + 2SO42-
請(qǐng)回答下列問題:
(1)總的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
(2)FeS2 最終被 氧化,轉(zhuǎn)化為 從煤炭中分離出去
(3)某大型電廠使用的煤炭中含F(xiàn)eS2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2%,若每月燃燒該種煤炭100萬噸,理論上能回收硫酸 噸;硫酸亞鐵 噸。
金華一中高三期中化學(xué)試題答案
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
A
C
C
C
C
A
D
C
B
D
B
題號(hào)
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
D
D
D
D
D
B
B
D
C
A
B
D
25、(4分)HgS、O2 ---------- 2分,答案不全不給分
6mol --------------- 2分
26、(8分)(1)固體完全溶解,溶液變紫色 ------------ 1分
(2)不合理------------ 1分;當(dāng)固體為Fe2O3、Cu2O時(shí),向試管中滴加稀鹽酸后產(chǎn)生的Fe3+ 與 Cu反應(yīng)生成Fe2+滴加苯酚后沒有顯示紫色---- 2分
(3)Fe2O3、Cu2O ----- 1分;Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O ;Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ +H2O
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (每個(gè)方程式1分,共3分)
27、(7分)(1) A: Al --------1分B: HCl -------1分D: H2 ---1分K: Fe(OH)3 ---1分
(2) Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ ------1分
(3)Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O --------- 1分
(4) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 -------------------- 1分
28、(13分) (1)只有(1分);只有(1分);由和組成(1分);
(2)
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
反應(yīng)離子方程式和結(jié)論
④取①中溶液少量,(1分)
滴加硝酸酸化的
溶液(1分)
⑤取①中溶液少量,
滴加硝酸酸化的
至過量(1分)
再加入硝酸酸化
的溶液(1分)
產(chǎn)生白色沉淀(1分)
無明顯現(xiàn)象(1分)
(1分)
說明存在(1分)
說明溶液中無(1分)
所以該粉末組成只有
(1分)
29、(8分)
(1)2FeS2 + 7O2 + 2H2O = 2H2SO4 + 2FeSO4 --------(2分)
(2)氧氣------(1分),SO42- ---------(1分)或 FeSO4 H2SO4 (只寫一種物質(zhì)不給分)
(3)硫酸9800噸--------------(2分);硫酸亞鐵15200噸----------------(2分)。
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