1.        2008年8月1日京津城際開通高速列車，天津到北京只需要29分鐘。高速列車使用太陽能電池板，硅和二氧化硅都是制造太陽能電池的重要物質(zhì)。其中，粗硅冶煉原理（反應(yīng)條件已省略）：

SiO₂ + 2C == Si + 2CO ↑                                      ① ；           

硅精煉原理：Si + 3HCl == SiHCl₃（粗）+ H₂↑　　　　　　　　　 ②；

SiHCl₃（粗）    SiHCl₃（精）　　　　　　　　　　　　　　　  ③；

SiHCl₃（精） + H₂ == Si（純硅） + 3HCl　　　　　　　　　　　 ④

下列對上述發(fā)生反應(yīng)的判斷正確的是（     ）

①

②

③

④

A

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

非氧化還原反應(yīng)

吸熱反應(yīng)

B

氧化還原反應(yīng)

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

放熱反應(yīng)

C

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

物理變化

置換反應(yīng)

D

氧化還原反應(yīng)

離子反應(yīng)

物理變化

氧化還原反應(yīng)

2.        Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：

2FeSO₄ + 6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑

對此反應(yīng)下列說法中不正確的是（     ）

A．Na₂O₂在反應(yīng)中只作氧化劑　    

B．O₂是氧化產(chǎn)物

C．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．2mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時，共有10mol電子轉(zhuǎn)移

3.        2008年5?12汶川發(fā)生里氏8.0級地震后，為了實現(xiàn)“大災(zāi)之后無大疫”的目標(biāo)，消防人員對災(zāi)民居住環(huán)境使用含氯制劑消毒。若混合使用消毒劑或潔污劑容易發(fā)生中毒事件，據(jù)此推測，含有下列物質(zhì)的潔污劑或消毒劑混合液最易發(fā)生中毒事件的是（    ）

A．KCl   HCl   KClO₄                B．NaCl    NaClO    HCl

C．CaCl₂   Ca(OH)₂   Ca(ClO)₂         D．NaClO₃    NaOH    NaCl

4.        下列離子方程式正確的是（     ）

A．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制膠體：

Fe³⁺＋3H₂O == Fe(OH)₃（膠體）+ 3H⁺

B．在碳酸氫鎂溶液滴加足量澄清石灰水：

Mg²⁺ + HCO₃^― + Ca²⁺ + 3OH^― == Mg(OH)₂↓ + CaCO₃↓ + H₂O

C．在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO₄^2―完全沉淀：

Ba²⁺ + SO₄^2― == BaSO₄↓

D．向1L含0.5 mol/L FeI₂的溶液中緩慢通入11. 2L Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

2Fe²⁺ + 4I^― + 3Cl₂ == 2Fe³⁺ + 2I₂ + 6Cl^―

5.      “神舟七號”飛船于2008年9月升空，神七攜帶三名航天員實現(xiàn)出艙行走。過氧化鈉和超氧化鉀（KO₂）是理想的供氧劑。超氧化鉀吸收二氧化碳生成碳酸鉀和氧氣。若轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則在相同條件下產(chǎn)生氧氣的體積比為（    ）

A．1：1         B．2：1         C．1：2          D．3：4

6.    下列對物質(zhì)分類完全正確的一組是（    ）

強(qiáng)酸

弱堿

純凈物

離子化合物

A

鹽酸

氫氧化鋁

綠礬

蘇打

B

氫碘酸

氫氧化鋇

稀有氣體

燒堿

C

高氯酸

氨水

純凈空氣

干冰

D

硫酸

氫氧化鐵

鐵粉

醋酸銨

7.      對下列事實的解釋錯誤的是（    ）

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

D．反應(yīng)CuSO₄ + H₂S→CuS↓+ H₂SO₄能進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水也不溶于稀硫酸

8.        溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種硫酸，等質(zhì)量混合后，混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，等體積混合后，混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種氨水，等質(zhì)量混合后，混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，等體積混合后，混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，則下列關(guān)系式正確的是 （    ）

A. a＞b＞c　　　　　　　　           B. c＞b＞a

C. c＞a＞b　　　　　　            D. b＞a＞c

9.        對下列反應(yīng)①KHCO₃溶液與石灰水反應(yīng)、②明礬溶液與Ba（OH）₂溶液、③Na₂SO₃溶液與稀鹽酸反應(yīng)、④Si與燒堿溶液反應(yīng)、⑤Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，都只能用同一個離子方程式表示的是（　�。�

A．①②⑤　　　　       B．③④　　　　    C．④⑤　　　　    D．④

10.    38.4毫克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后共收集到氣體22.4毫升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的HNO₃的物質(zhì)的量可能是（    ）

A．1.0×10^-3mol　　                B．1.6×10^-3mol　

C．2.2×10^-3mol　　　　            D．2.0×10^-3mol

11.    右圖裝置可用于（    ）

A．加熱NaHCO₃制CO₂
　    B．用Cu與稀HNO₃反應(yīng)制NO
　  C．用NH₄Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH₃　   

D．用NaCl與濃H₂SO₄反應(yīng)制HCl

12.    某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實驗室化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一盛有無色鈉鹽溶液的試劑瓶，標(biāo)簽破損，無法確切知道是哪一種鈉鹽。某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識，對該試劑可能是什么進(jìn)行了如下猜想和驗證，選擇你認(rèn)為完全正確的一項是（    ）

序號

猜想物質(zhì)

檢驗需要試劑

操作、現(xiàn)象和結(jié)論

A

Na₂SO₄

稀鹽酸、

氯化鋇溶液

取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定是Na₂SO₄溶液

B

Na₂CO₃

稀鹽酸、

澄清石灰水

取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na₂CO₃溶液

C

Na₂SO₃

稀鹽酸

取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果產(chǎn)生的氣體為無色，則原溶液一定是Na₂SO₃溶液

D

Na₂SiO₃

過量稀鹽酸

取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na₂SiO₃溶液

13.    有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第2份首先加熱,使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V₁、V₂和V₃，則V₁、V₂和V₃的大小關(guān)系正確的是 （　�。�

A．V₁＞V₂＞V₃                         B. V₂＞V₃＞V₁     

C.  V₁=V₂=V₃                          D. V₁＞V₃＞V₂

14.    在NH₃、HNO₃、H₂SO₄的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是（    ）

A．使用吸收塔設(shè)備             B．使用尾氣吸收裝置

C．使用H₂作原料               D．使用催化劑

15.    2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國化學(xué)家Gerhard Ertl，以表彰他對固體表面化學(xué)研究過程中的重大發(fā)現(xiàn)。使CO、NO_x等在鉑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成無毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放，正是此項研究的重要應(yīng)用之一。下列有關(guān)說法不正確的是（   ）

A．CO在鉑表面被氧化生成CO₂，鉑起催化作用

B．汽車尾氣中NO_x在鉑表面發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是N₂

C．CO在鉑表面可能和O₂、NO_x反應(yīng)

D．NO_x、CO、CO₂均能與人體中的血紅蛋白結(jié)合

16.    下列各組離子在特定條件下一定能大量共存的是（    ）

A．常溫下，在AG=lgc(H⁺)/c(OH^―)=10的溶液中：Mg²⁺、K⁺、NO₃^―、SO₄^2―、Cl^―

B．在溶解NH₄HCO₃固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：AlO₂^―、HCO₃^―、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^―

C．在滴加KSCN溶液呈紅色的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2―、I^―、S^2―

D．在滴加酚酞試液顯紅色的溶液中：Fe³⁺、Ca²⁺、NO₃^―、Cl^―、SO₃^2―     

17.    鉍（Bi）位于元素周期表中第ⅤA族，+3價較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO₃）溶液呈無色。取一定量的硫酸錳（MnSO₄）溶液依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液

適量的鉍酸鈉溶液

過量的雙氧水

適量碘化鉀淀粉溶液

實驗現(xiàn)象

溶液呈紫紅色

紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡

溶液變成藍(lán)色

關(guān)于NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由弱到強(qiáng)（從左至右）的順序為（   ）

A．NaBiO₃  KMnO₄  H₂O₂   I₂         B．KMnO₄    NaBiO₃   I₂   H₂O₂

C．I₂   H₂O₂   KMnO₄   NaBiO₃     D．H₂O₂   I₂   NaBiO₃   KMnO₄

18.    測知由Fe₂(SO₄)₃和FeSO₄組成的混合物中含硫a％，則其含鐵量應(yīng)為(     )

A．(100－4a)％                B．(100－2a)％   

C．(100－a)％                 D．(100－3a)％

19.    硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正確的是（    ）

A．濃硫酸遇明火爆炸

B．濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸

C．鐵與水（常溫下）產(chǎn)生的氧化物爆炸

D．稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣并遇明火而爆炸

_{20.    下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（   ）}

_{A.濃硫酸具有吸水性，能使膽礬晶體由藍(lán)變白}

_{B.同溫同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的堿性弱}

_{C．過量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應(yīng)后溶液中陽離子主要是Fe3+}

_{D.硅是半導(dǎo)體材料，常溫下易與氧氣、氯氣、硫酸等物質(zhì)反應(yīng)}

21.    下面是實驗室可制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是（    ）

①              ②                    ③                  ④   

A．①③④     B．只有③       C． ①②        D． ①②④

22.    現(xiàn)有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中

Cl^－與SO₄^2-的物質(zhì)的量之比為(    )

A．1 ：3              B．2 ：3               

C．6 ：1              D．3 ：1

23.    蛇紋石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成。現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是 (    )

A．沉淀X的成分是SiO₂

B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe₂O₃

C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

D．溶液Y中的陽離子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

24.  a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄ 的物質(zhì)的量之比為(    )

A．1 ：7       B．7 ：1         C．7 ：8            D．8 ：7

25.    已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl＋NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是(   )

A．NaCl、NaClO                        B．NaCl、NaClO₃      

C．NaClO、NaClO₃                    D．NaClO₃、NaClO₄

第Ⅱ卷（共50分）

26.    （7分）知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂+4HI＝2NO+I₂+2NaI+2H₂O。   

（1）上述反應(yīng)的氧化劑是               。若有0.75mo1的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是           mol。   

（2）NaNO₂有像食鹽一樣的咸味，誤食會使人中毒，可以用試劑和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗鑒別NaNO₂和 NaCl，現(xiàn)有物質(zhì)①自來水  ②碘化鉀一淀粉試紙  ③淀粉  ④白糖  ⑤食醋  ⑥白酒 ，在進(jìn)行實驗時，必須選用的物質(zhì)有          （填編號）。 

（3）某廠廢液中含2％的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑中： ①NaCl ②NH₄C1 ③濃H₂SO₄ 能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染物質(zhì)N₂，且不產(chǎn)生有污染氣體的是      （填編號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。

27.    （7分）某同學(xué)在一只燒杯里裝有a g純鐵粉，加入200mL 6mol/L硝酸恰好完全溶解鐵粉（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO）。請完成對產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)的探究：

（1）提出合理假設(shè)：

假設(shè)1：產(chǎn)物只有+2價鐵；

假設(shè)2：                                                    ；

假設(shè)3：                                                   。

（2）設(shè)計實驗：分別取反應(yīng)后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。推測實驗現(xiàn)象與結(jié)論：①若現(xiàn)象為：                            ，則假設(shè)1正確；

②若現(xiàn)象為：                                      ，則假設(shè)2正確；

③若現(xiàn)象為：                                      ，則假設(shè)3正確。

（3）a值范圍為                              。

28.    （9分）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子

Fe³⁺、H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、K⁺

可能大量含有的陰離子

Cl^―、Br^―、I^―、ClO^―、AlO₂^―

（1）    往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)

加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加

入NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示。

不能確定是否含有的陽離子有            ，

要確定其存在可補(bǔ)充做實驗的是              ；肯定不存在的陰離子有                    。

（2）經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl^―、Br^―、I^―，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl₂溶液中Cl^―、Br^―、I^―的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

2.8L

5.6L

11.2L

n (Cl^―)

1.25 mol

1.5 mol

2 mol

n(Br^―)

1.5 mol

1.4 mol

0.9 mol

n(I^―)

a mol

0 mol

0 mol

    ①當(dāng)通入Cl₂的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為            

                                                 。

②原溶液中Cl^―、Br^―、I^―的物質(zhì)的量濃度之比為                       。

29.    （13分）自然界中存在的天然純堿主要來自于堿湖和固體堿礦。工業(yè)上以氯化鈉為原料生產(chǎn)純堿。

我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使碳酸氫鈉從溶液中析出，過濾得到碳酸氫鈉晶體。（已知氯化鈉、碳酸氫鈉、碳酸氫銨在20℃下的溶解度分別為：36g、9.6g、21.7g）侯氏制堿法的流程如下圖：

（1）請寫出制取碳酸氫鈉的化學(xué)方程式：                          ，碳酸氫鈉能從溶液中析出的原因是：                              。

（2）侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，能否將其改為“將氨水通入到二氧化碳的氯化鈉飽和溶液”呢？      （填“能”、“不能”）你選擇的理由是：                                。

（3）將析出的碳酸氫鈉晶體煅燒，分解得到碳酸鈉。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                  。

（4）在濾出碳酸氫鈉后的母液中加入石灰水，生成的氨可以重新利用，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                      。反應(yīng)的另一產(chǎn)物氯化鈣被棄掉，母液中食鹽的利用率只有70%。侯德榜先生經(jīng)過多年的摸索和實踐，在過濾出碳酸氫鈉后的母液中，不加石灰水，而是在降溫到t℃后加食鹽，利用低溫下氯化銨比氯化鈉溶解度小的特點，加入的食鹽在連續(xù)循環(huán)操作中不斷被利用，使食鹽的利用率提高到96%。同時，析出的氯化銨又可作為化學(xué)肥料。請根據(jù)下表所給有關(guān)溶解度的數(shù)據(jù)，推測溫度t應(yīng)在           左右。

0℃

10℃

20℃

30℃

NaCl

35.7 g

35.8 g

36.0 g

36.3 g

NH₄Cl

29.4 g

33.3 g

37.2 g

41.4 g

30.    （8分）已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的  化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的式量比D的式量大16，在一定條件下，

各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

① 寫出X和G的化學(xué)式

X       ，G         。

② 寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式

B＋H₂O：                    ；

D＋丙：                                      。

31.     (6分)二氧化硫是一種酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，當(dāng)二氧化硫過量時，生成亞硫酸氫鈉；當(dāng)氫氧化鈉過量時，生成亞硫酸鈉。

（1）請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式                               、

                               。

（2）某硫酸廠每天排放1.12×10⁴ m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣，其中含0.2%（體積分?jǐn)?shù)）的SO₂，現(xiàn)欲用2.0 mol?L^-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行處理，每天至少需氫氧化鈉溶液             L。

莆田一中2008-2009學(xué)年度上學(xué)期第一學(xué)段考試答卷

高三     化學(xué)     

第Ⅱ卷（共50分）

26.（1）                    、                          

（2）                 

（3）             、                                         

27、（1）                                                             

（2）①                                                           

②                                                           

③                                                         

（3）                             

28、（1）              、                    、                    

（2）①                                      

②                      

29、（1）                                                      ，

（2）          ，                                                。

（3）                                       

（4）                                         ，          

30、①                ，               

②                                、                            

31、（1）                             、                               。

（2）            

莆田一中2008-2009學(xué)年度上學(xué)期第一學(xué)段考試答案

高三    化學(xué)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

C

A

B

A

C

D

C

D

D

C

B

D

C

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

D

D

A

C

D

D

A

D

C

B

B

B

26、（1）  NaNO₂ （1分）       0.75mo1（1分）    

（2） ②⑤（2分）

    （3） ②  （1分）      NH₄Cl + NaNO₂ ==N₂ ↑+ NaCl + 2H₂O （2分）

27、（1）假設(shè)2：產(chǎn)物中只有+3價鐵元素（1分）

假設(shè)3：產(chǎn)物中既含+2價又有+3價鐵元素。（1分）

（2）①甲試管溶液紫色褪去，乙試管沒有明顯變化；（1分）

②甲試管溶液無明顯變化，乙試管溶液變紅色；（1分）

（2）不能（1分），二氧化碳在水中的溶解度很�。�2分）

（3）2NaHCO₃ == Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑（2分）

（4）2NH₄Cl + Ca(OH)₂ == CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O （2分）     10℃（2分）

30、①Na²S（2分） SO₃（2分）

②2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑（2分） 2Na₂SO₃＋O₂＝2Na₂SO₄（2分）

31、（1）SO₂ + 2NaOH == Na₂SO₃ + H₂O（2分）    SO₂ + NaOH == NaHSO₃ （2分）

（2）500（2分）