2009屆浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期期中試題化學(xué)(理科)
命題人:胡琴鳳 審題人:王士凱
可能用到的相對原子質(zhì)量:H
一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng),每題2分,共50分)
2.下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是
A.一CH3(甲基)的電子式為: B.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式:
C.光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式: D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:
3.鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一,與鋁同族,位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反 應(yīng):Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推斷正確的是
A.Tl+ 的最外層有1個(gè)電子 B.Tl3+ 的氧化性比Al3+弱
C.Tl能形成+3價(jià)和+1的化合物 D.Tl+ 的還原性比Ag強(qiáng)
4.欲同時(shí)對農(nóng)作物施用含N、P、K三種元素的化肥,現(xiàn)有
① ②KCl ③ ④ ⑤氨水,最適合的組合是
A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤
5.下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說法中錯(cuò)誤的是
A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化
B.各國工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因
C.劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對人體有害
D.廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會(huì)造成污染
6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LS O3中含有0. 1 NA個(gè)硫原子
B.0.1稀硫酸中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1
C.1 mol Cu與足量的S反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.室溫下,
7.與 互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
8、某有機(jī)物鏈狀分子中含n個(gè) , m個(gè) , a個(gè) , 其余為羥基。則該有機(jī)物分子中羥基的個(gè)數(shù)為
A、2n+
9.下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一平面上的是
A.CH2=CH ―CH=CH2 B.
C.ClCH=CHCHO D.
10.2008 年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場的外形好似“鳥巢” ( The Bird Nest )。有一類硼烷也好似鳥巢,故稱為巢式硼烷。巢式硼烷除 B10H14不與水反應(yīng)外,其余均易與水反應(yīng)生成氫氣和硼酸,硼烷易被氧化。下圖是三種巢式硼烷,有關(guān)說法正確的是
A.這類巢式硼烷的通式是 B nH n + 4
B.2B5H9 + 12O25B2O3 十9H2O ,l molB5H9完全燃燒轉(zhuǎn)移25mol電子
C.8 個(gè)硼原子的巢式硼烷化學(xué)式應(yīng)為 B8H10
D.硼烷與水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
11.下列各組離子在指定條件下,一定能大量共存的是
A.能使紫色石蕊試液顯紅色的溶液:K+、I-、SO42―、NO3―、Cl―
B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液:Na+、NH4+、S2―、Br―
C.水電離出的c(H+)=10―12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、NO3―、Cl―
D.加入鋁條有氫氣放出的溶液:Na+、NH4+、HCO3―、NO3―
12.在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是
A.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
C.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小
13..常溫下,下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是
A.MnO2 CuO FeO B.(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
C.AgNO3 KNO3 Na2CO3 D.Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al+2OH―==2Al O2― +H2↑
B.漂白粉溶液中通入適量的SO2
Ca2++2ClO--+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO
C.石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3
D.Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng): Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
15.可用右圖裝置制取(必要時(shí)可加熱、尾氣處理已省略)、凈化、收集的氣體是
A.銅和稀硝酸制一氧化氮
B.二氧化錳與濃鹽酸制氯氣
C.鋅和稀硫酸制氫氣
D.用生石灰和濃氨水制氨氣
16.單質(zhì)X都能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y,由此可知
A.當(dāng)X、Y都是金屬時(shí),X一定比Y活潑
B.當(dāng)X、Y都是非金屬時(shí),Y一定比X活潑
C.當(dāng)X是金屬時(shí),Y不可能是非金屬
D.當(dāng)X是非金屬時(shí),Y可能是金屬,也可能是非金屬
17.與羥基具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是
A.OH― B.N C.―NH2 D.CH3+
18.將
A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液
19.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol?L-1為
A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a
20.淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,若向溶液中加入稀鹽酸,則溶液的顏色
A.綠色變淺 B.綠色變深 C.變黃 D.不變
21.NaHCO3和Na2CO3?10H2O晶體的混合物
A、
22.已知1―18號(hào)元素的離子aX2+、bY2-、cZ-、dW+都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是
A. 離子半徑X2+〉Y2- B.離子的還原性Y2-<Z-
C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ D.原子半徑X<W
23.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小,擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的試驗(yàn),兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是
A.甲是濃氨水,乙是濃硫酸
B.甲是濃鹽酸,乙是濃氨水
C.甲是濃氨水,乙是濃鹽酸
D.甲是濃硝酸,乙是濃氨水
24.已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的
A.由紅光外譜可知,該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
B.由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C.僅由其核磁共振氫譜無法得知該有機(jī)物的化學(xué)式
D.若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3―O―CH3
25.在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,此時(shí)溶液中無Fe3+。下列判斷正確的是
A、混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3
B、反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1:2
C、混合物中Fe、FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比無法確定,但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量少
D、混合物中,F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定,但Fe一定比FeO的物質(zhì)的量多
二、填空題
26.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。
(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(2)W與Y 可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為__________ ____。
(3)X的硝酸鹽水溶液顯 性,用離子方程式解釋原因 _ _________。
(4)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)比較Y、Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性__________>___________(用分子式表示)
27.(6分)某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al 3+ 、AlO2-、SO42-、CO32-、Cl-中的某幾種離子,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,無沉淀生成。
②另取少量溶液加入鹽酸,其現(xiàn)象是:一段時(shí)間保持原樣后,開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失。則原溶液中肯定存在的離子是_____________,肯定不存在的離子是________________
已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時(shí),沉淀會(huì)完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀
28、茚是一種碳?xì)浠衔铮浣Y(jié)構(gòu)為: 茚一種同分異構(gòu)體A,A分子中含有一個(gè)苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈,側(cè)鏈中有一個(gè)碳碳不飽和鍵。A能發(fā)生如下變化:
已知: 多個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定,易自動(dòng)失水:
若B、C、D、E分子中均有一個(gè)苯環(huán),根據(jù)變化關(guān)系圖和已知條件,請回答
⑴ A的結(jié)構(gòu)簡式是 B的結(jié)構(gòu)簡式是
⑵ 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
① E經(jīng)縮聚生成高聚物
② F經(jīng)加聚生成高聚物
⑶ E→F的有機(jī)反應(yīng)類型是 反應(yīng)。
三、實(shí)驗(yàn)題
29.Ⅰ.合成氨工業(yè)具有重要意義,寫出氨的兩種重要用途
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣,下列方法中適宜選用的是
①固態(tài)氯化銨加熱分解 ②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水
③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
Ⅲ為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣,有人設(shè)計(jì)了如下裝置(圖中夾持裝置均已略去)
[實(shí)驗(yàn)操作]
①檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后,關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e,在A中加入鋅粒,向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e,則A中有氫氣發(fā)生,在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。②關(guān)閉彈簧夾c。取下截去底部的細(xì)口瓶C,打開彈簧夾a,將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃,然后立即罩上無底細(xì)口瓶C,塞緊瓶塞如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒,幾分鐘后火焰息滅。③用酒精燈加熱反應(yīng)管E繼續(xù)通氫氣,待無底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí),打開彈簧夾b,無底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E,片刻后F中的溶液變紅。
回答下列問題:
(1)檢驗(yàn)氫氣純度的目的是
(2)C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí),A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是 防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過大。此時(shí)再打開彈簧夾b的原因是______________ _
C瓶內(nèi)氣體的成分是__________________________
(3)在步驟③中,先加熱鐵觸媒的原因是 。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
四、計(jì)算題
30.(10分 )由Cu、Cu2O和CuO組成的混合物,加入100ml0.6mol/L的HNO3溶液恰好使混合物完全溶解,同時(shí)收集到224mlNO氣體(標(biāo)況)。回答下列問題:
(1)寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________
(2)產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為__________mol。
(3)如原混合物中有0.01molCu,則其中Cu2O的物質(zhì)的量為_______mol;CuO的物質(zhì)的量為_______mol。
(4)如原混合物中Cu的物質(zhì)的量為x,求x的取值范圍_________________。
浙江省臺(tái)州中學(xué)2009屆高三上學(xué)期期中試題
一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng),每題2分,共50分)
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
C
B
B
D
D
C
B
A
C
B
D
題號(hào)
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
B
A
C
D
D
C
B
D
C
D
B
二、填空題(共50分)
26、(10分)
①離子方程式為 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ②電子式為
③顯 酸 性;原因 Al3++SH2OAl(OH)3+3H+
④化學(xué)方程式為 SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
⑤穩(wěn)定性 HCl > H2S
27、(6分)
肯定有的離子 K+、AlO2-、CO32- ;肯定不存在的離子 NH4+、Al3+、SO42-
是否有Cl- 有
28、(10分)
(1)A B
(2)化學(xué)方程式①
② ③反應(yīng)類型是 消去
29、(14分)
I: 制硝酸 制化肥
II: ② ④
Ⅲ:①目的 防止不鈍的氫氣加熱不安全
②現(xiàn)象是 固液脫離接觸
原因是 以大氫氣的濃度提高N2轉(zhuǎn)化率
氣體成分是 N2、H2
③原因是 鐵觸媒在較高溫度時(shí)活性大,加快氨合成速率
化學(xué)方程式
四、計(jì)算題(共10分)
30、(10分)
①
② 0.025
③ 0.005 0.005
④ 0.005mkx<0.015ml
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