電解

     D．用惰性電極電解MgCl₂溶液：2H_­2O+2Cl^－     Cl₂↑+H₂↑+2OH^－

7 (通遼一中08-09學(xué)年度高三第一學(xué)期第一次考試) (8分)寫出下列化學(xué)方程式和離子方程式

㈠NaHSO₄溶液中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液至

①恰好中和，溶液呈中性                                　　             

           離子方程式：                                                

②沉淀完全                                                              

           離子方程式：                                                 

㈡ 碳酸氫鈉NaHCO₃溶液與少量的氫氧化鈣Ca(OH)₂溶液反應(yīng)

離子方程式：                                

㈢ 碳酸氫鈉NaHCO₃溶液與足量的氫氧化鈣Ca(OH)₂溶液反應(yīng)

離子方程式：                                

答案.. (8分)㈠2NaHSO₄+Ba(0H)₂ = BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O   （每空1分）

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^- = BaSO₄↓+2H₂O

NaHSO₄+Ba(0H)₂ = BaSO₄↓+NaOH+H₂O

H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^- = BaSO₄↓+H₂O

㈡ 2NaHCO₃+Ca(0H)₂ = CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O

2HCO₃^-+Ca²⁺+20H^- = CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

NaHCO₃+Ca(0H)₂ = CaCO₃↓+NaOH+H₂O

HCO₃^-+Ca²⁺+0H^- = CaCO₃↓+H₂O

8. 某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、CH₃COO^- 等四種陰離子，向其中加入足量的Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液的體積不變）

A．CH₃COO^-           B．SO₃^2-                 C．CO₃^2-                  D．HCO₃^-

9. (通遼一中08-09學(xué)年度高三第一學(xué)期第一次考試)下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是

A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生：Mg + 2H⁺+ 2Cl^- == MgCl₂ + H₂↑           

B.氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生；Ba²⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓

C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出；Na₂CO₃  +2H⁺ == 2Na⁺ + H₂O + CO₂↑    

D.過(guò)量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色；Fe + Fe³⁺ == 2Fe²⁺

10. (通遼一中08-09學(xué)年度高三第一學(xué)期第一次考試)下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)     HCO₃^-+Ca²⁺ +OH^-== CaCO₃↓+H₂O

B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱  NH₄⁺ + OH^- H₂O + NH₃↑

C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)  H⁺ + OH^-== H₂O

D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)   Cu + 2H⁺ + 2NO₃^- == Cu²⁺ + 2NO↑+ H₂O

11．(通遼一中08-09學(xué)年度高三第一學(xué)期第一次考試)某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在該溶液中可以大量共存的離子組是

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-              B．Ag⁺、K⁺、 NO₃^-、 Na⁺  

C．H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-              D．Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、 ClO^-

12. (通遼一中08-09學(xué)年度高三第一學(xué)期第一次考試)某溶液中由水電離出的氫離子濃度為1×10^―13mol/L，該溶液中可能大量共存的離子組是：

A．Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-              B．K⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、Cl^-

C．NH₄⁺、SiO₃^2-、NO₃^-、K⁺             D．Na⁺、K⁺、AlO₂^-、SO₃^2-

13. (通遼一中08-09學(xué)年度高三第一學(xué)期第一次考試)下列電離方程式錯(cuò)誤的是

A.NaHCO₃ ＝Na^＋ +H^＋ +CO₃^2-        B.NaHSO₄＝Na^＋ +H^＋ +SO₄^2-

C.MgCl₂ ＝Mg^2＋ +2Cl^-               D.Ba(OH)₂ ＝Ba^2＋ +2OH^-

14. (通遼一中08-09學(xué)年度高三第一學(xué)期第一次考試)離子方程式CO₃^2－ + 2H⁺ ＝ H₂O + CO₂↑中的CO₃^2－代表的物質(zhì)可以是

A.CaCO₃         B.NaHCO₃          C.Na₂CO₃        D.BaCO₃

15. (通遼一中08-09學(xué)年度高三第一學(xué)期第一次考試)下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式 Ba^2＋ +SO₄^2?＝BaSO₄ ↓         

A．Ba(NO₃)₂+H₂SO₄＝BaSO₄↓+2HNO₃    B．BaCl₂+Na₂SO₄＝BaSO₄↓+2NaCl

C．BaCO₃+H₂SO₄＝BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑   D．BaCl₂+H₂SO₄＝BaSO₄↓+2HCl

16. (通遼一中08-09學(xué)年度高三第一學(xué)期第一次考試) 酒精燃燒的化學(xué)方程式為：C₂H₆O十3O₂→2CO₂+2H₂O ，完全燃燒一定量的無(wú)水酒精，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO₂，消耗8mol／L的NaOH溶液50mL時(shí)恰好生成正鹽。則燃燒1mol無(wú)水酒精所放出熱量為                 

    A．0.2Q      B．0.1Q       C．5Q         D．10Q

17．(通遼一中08-09學(xué)年度高三第一學(xué)期第一次考試)在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是                         

A. Na⁺  K⁺  HCO₃^-  Cl^－           B.  NH₄⁺   Mg^2＋  SO₄^2-  Cl^－

C. K⁺  Na⁺    SO₄^2-  S₂O₃^2-         D.   K⁺   Na⁺   AlO₂^-  NO₃^-

18．(通遼一中08-09學(xué)年度高三第一學(xué)期第一次考試)某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在該溶液中可以大量共存的是離子組是

A. K⁺   Na⁺  HCO₃^-  NO₃^-             B. Na⁺  SO₄^2-  Cl^-   ClO^-

C. H⁺   Mg²⁺  SO₄^2-  NO₃^-             D. Ag⁺   K⁺    NO₃^-  Na⁺  

19．(通遼一中08-09學(xué)年度高三第一學(xué)期第一次考試)下列各組離子在溶液中能大量共存的是         

A. 酸性溶液Na⁺、K⁺、MnO₄^-、Br^-     B. 酸性溶液Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^-、NO₃^- 

C. 堿性溶液Na⁺、K⁺、AlO₂^-、SO₄^2-     D. 堿性溶液Ba²⁺、Na⁺、CO₃^2-、Cl^-

20．(湖北省天門中學(xué)08-09學(xué)年高三年級(jí)（實(shí)驗(yàn)班）十一月考試卷)在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：

3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M 

關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（ A  ）    

① 氧化劑是H₃AsO₃  ② 還原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④ M為OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化產(chǎn)物。

A．①③⑤                B．①②④⑤          C．①②③④        D．只有①③

21．(湖北省天門中學(xué)08-09學(xué)年高三年級(jí)（實(shí)驗(yàn)班）十一月考試卷)M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K^＋、Na^＋、H^＋、NH₄^＋、Fe^3＋、 A1³⁺、Cl^?、OH^?、NO₃^?、S^2?、CO₃^2?、SO₄^2?。己知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是 （D   ） 

A．OH^?、CO₃^2?、SO₄^2?                       B．S^2?、Cl^?、SO₄^2?

C．CO₃^2?、NO₃^?、S^2?                   D．Cl^?、SO₄^2?、NO₃^-

22．(湖北省天門中學(xué)08-09學(xué)年高三年級(jí)（實(shí)驗(yàn)班）十一月考試卷)下列離子方程式書寫正確的是（ C  ）

A．小蘇打溶液中加入過(guò)量的石灰水：Ca²⁺+2OH^－+2HCO₃^－=CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

B．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

C．過(guò)量的NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+2H₂O

D．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂

23. (湖北省天門中學(xué)08-09學(xué)年高三年級(jí)（實(shí)驗(yàn)班）十一月考試卷)在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是（  B ）

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

B．pH為1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C．水電離出來(lái)的c（H⁺）=10^―13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D．所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

24．(2008年秋季湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)期中聯(lián)考)（8分）

A、B、C、D、E五小燒杯透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、K₂CO₃、AgNO₃中的一種。已知：

①A與B反應(yīng)有氣體生成                        ②B與C反應(yīng)有沉淀生成

③C與D反應(yīng)有沉淀生成                        ④D與E反應(yīng)有沉淀生成

⑤A與E反應(yīng)有氣體生成                 ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是                           。

（2）A是                ，C是               ，D是            

（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是                      

（4）某同學(xué)計(jì)劃?rùn)z驗(yàn)A中的陽(yáng)離子，他還需要哪些儀器和藥品：                

答案.．（1）AgCl     （1分）

（2）A：KCO   C：AgNO   D：BaCl（每空1分）

（3）CO＋2H＝HO＋CO↑（2分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（4）鉑絲（或鐵絲、鎳絲等）、稀鹽酸、酒精燈、藍(lán)色鈷玻璃（2分）

25．(2008年秋季湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)期中聯(lián)考)下列溶液中，能大量共存的離子組是(C  )

A．能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：Na、Fe、NO、SO

B．c（H）=1×10mol?L的溶液：Ba、Na、NH、SO

C．含有大量SO的溶液：K、Cu、Cl、NO

D．含有大量ClO的溶液：H、Mg、I、SO

26．(2008年秋季湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)期中聯(lián)考)下列離子方程式書寫正確的是( D )

A．氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O====2H+Cl+ClO

B．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：IO+5I+3H₂O====3I₂+6OH

C．Na投入水中：Na+2 H₂O ====Na+2 OH+H₂↑

D．Ca（OH）₂溶液與足量Ca（HCO₃）₂溶液混合：Ca+OH+HCO====CaCO₃↓+ H₂O

27．( 河南省鄲城一高09高三化學(xué)尖子生第三考試)下列各組離子一定能大量共存的是（B ）

A．在含有大量AlO₂^－的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、H^＋

B．在強(qiáng)堿溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

C．在pH＝12的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、Cl^－

D．在c(H⁺)＝0.1mol?L^－1的溶液中：K^＋、I^－、Cl^－、NO₃^－

28．( 河南省鄲城一高09高三化學(xué)尖子生第三考試)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（A ）

A．足量的硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al^3＋＋3CO₃^2－＋3H₂O₌₌₌2Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

B．硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO₄＋2OH-₌₌₌Cu(OH)₂↓＋SO₄^2－

C．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C₆H₅OH＋CO₃^2－₌₌₌2C₆H₅O^－＋CO₂↑＋H₂O

D．碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba^2＋＋SO₄^2-₌₌₌BaSO₄↓

29 ( 河南省鄲城一高09高三化學(xué)尖子生第二考試)某無(wú)色溶液中可能含有K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)

行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)

量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、無(wú)氣體產(chǎn)

生，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和

HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶

液的判斷中正確的是(  CD )

A．肯定不存在的離子是Fe³⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Br^-          B．肯定存在的離子是K⁺、SO₄^2-、SO₃^2-

C．無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl^-

D．若步驟④改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷也無(wú)影響。

30、( 廣東天河中學(xué)09高三模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( AC )

A．鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H^＋＋NO₃^－＝Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

B．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

C．金屬鈉溶于足量水中：2Na＋2H₂O＝2Na^＋＋H₂↑＋2OH^－

D．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

31、( 廣東天河中學(xué)09高三模擬)下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是 (  CD )

A．0.1 mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO^―)＋c(OH^―)＝c(H^＋)

B．1 L 0.1 mol/LCuSO₄?(NH₄)₂SO₄?6H₂O的溶液中：

c(SO₄^2―)＞c(NH₄^＋)＞c(Cu^2＋)＞c(H^＋)＞c(OH^―)

C．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：

c(Na^＋)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝c(HCO₃^―)＋c(CO₃^2―)＋c(OH^―)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^―)＞c(H^＋)＞c(OH^―)

32．( 廣東天河中學(xué)09高三模擬)下列離子方程式，正確的是

A．氯氣跟水反應(yīng)                      Cl₂+OH^-==Cl^-+HClO

B．氨氣通入稀鹽酸溶液中              NH₃+H⁺+Cl^-==NH₄Cl

C．氧化銅放入稀硫酸中                CuO+2H⁺==Cu²⁺+H₂O

D．氯氣通入氯化亞鐵溶液中            Fe²⁺+Cl₂==Fe³⁺+2Cl^-

33．( 廣東天河中學(xué)09高三模擬) “綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的副作用。下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)概念的是

A．消除硫酸廠尾氣的排放：SO₂＋2NH₃＋H₂O=(NH₄)₂SO₃

B．制備乙苯：

C．制備硫酸銅：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D．制備硫酸銅：2Cu+O₂2CuO，CuO+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂O

34．(哈爾濱市第九中學(xué)2008―2009學(xué)年度高三第三次月考 )（6分）某無(wú)色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^―、MnO₄^―、CO₃^2―、SO₄^2―中的若干組成，取一定溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

   （1）取適量溶液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液A

   （2）在所得溶液A中加入過(guò)量碳酸氫銨溶液得到溶液B，同時(shí)有氣體生成，并析出白色沉淀甲

   （3）在所得溶液B中加入過(guò)量Ba(OH)₂溶液，也有氣體生成，并析出白色沉淀乙。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

①溶液中一定不存在的離子是_____________________________________；

②一定存在的離子是_____________________________________________；

③判斷沉淀乙成分的方法是_______________________________________。

答案．①Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、MnO₄^-   ②CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-

③向沉淀中加入足量鹽酸，若沉淀完全溶解則為碳酸鋇，若沉淀部分溶解則為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物

35．(哈爾濱市第九中學(xué)2008―2009學(xué)年度高三第三次月考 )下列離子方程式書寫正確的是                                           （   D ）

       A．氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O 2H⁺ + Cl^- + ClO^-             

       B．氮化鎂固體溶于足量鹽酸中：Mg₃N₂ + 6H⁺==3 Mg²⁺+2NH₃↑    

C．硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)：FeS+2H⁺ == Fe²⁺+H₂S ↑       

       D．明礬溶液與氯化鋇溶液混合：Ba²⁺+ SO₄^2-== BaSO₄↓

36．(哈爾濱德強(qiáng)中學(xué)2008―2009學(xué)年度高三第三次月考)下列離子方程式正確的是                            （  A  ）

A．過(guò)量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

B．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 HCO₃^－+ OH^－＝CO₃^2－+ H₂O

C．碳酸鎂溶于硝酸中：CO₃^2－＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑

D．硫化鈉溶于水中：S^2－＋2H₂O＝H₂S↑＋2OH^－

37．(哈爾濱德強(qiáng)中學(xué)2008―2009學(xué)年度高三第三次月考)下列各組離子在給定條件下能大量共存的是                                       （  C  ）

A．在pH＝1溶液中：Fe^2＋、K^＋、NO₃^―、Cl^―

B．在無(wú)色溶液中： K^＋、CO₃^2―、MnO₄^―、SO₄^2―

C．在強(qiáng)堿性溶液中：Na^＋、AlO₂^―、S^2―、SO₃^2―

D．由水電離產(chǎn)生的c（H^＋） ＝1.0×10^―13mol/L的溶液中：Na^＋、NH₄^＋、HCO₃^―、SO₃^2―

38．(哈爾濱德強(qiáng)中學(xué)2008―2009學(xué)年度高三第三次月考)下列各組物質(zhì)中，不是按（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（   C ）

選項(xiàng)

A

B

C

D

a

Fe

NaOH

Al（OH）₃

HNO₃

b

FeCl₃

Na₂CO₃

NaAlO₂

NO

c

FeCl₂

NaCl

Al₂O₃

NO₂

39．(哈爾濱德強(qiáng)中學(xué)2008―2009學(xué)年度高三第三次月考)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(B  )

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：

B．向過(guò)氧化鈉固體中滴加水：2Na₂O₂+2H₂O =4Na⁺+4OH^－+O₂↑

C．向次氯酸鈣溶液中通人過(guò)量二氧化碳：

D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：

Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂＝Fe^3＋＋2H₂O

40．(哈爾濱德強(qiáng)中學(xué)2008―2009學(xué)年度高三第三次月考)下列各組離子，在指定的環(huán)境中可能大量共存的是( D )

A．在pH為7的溶液中：Ag⁺、K⁺、SO₄^2―、Cl^―

B．有CO₃^2―存在的溶液中：Na^＋、Fe^3＋、Ca^2＋、I^―

C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2―、NO₃^―

D．在由水電離出的c(OH^―)=10^―13mol?L^―1的溶液中：Na^＋、S^2―、AlO₂^―、SO₃^2―

41．(哈爾濱德強(qiáng)中學(xué)2008―2009學(xué)年度高三第三次月考)（10分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、C1^―、SO₄^2―、CO₃^2-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

1

加AgNO₃溶液

有白色沉淀生成

2

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)

狀況下的體積）

3

加足量BaC1₂溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6. 27g，第二次

稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)C1^―是否存在的判斷是                （填“一定存在”、“一定不存

在”或“不能確定”）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1―3判斷混合物中一定不存在的離子是                   。

（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度（mol?L^―1）

（3）試確定K⁺是否存在？                ，判斷的理由是                            

                                                     。

答案.   （1）不能確定（1分）Ba²⁺、Mg^2_（2分）

   （2）（6分）

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度（mol?L^―1）

SO₄^2-

0．1（2分）

CO₃^2-

0．2（2分）

   （3）（3分）存在：溶液中肯定存在離子是NH₄⁺、CO₃^2-和SO₄^2-。經(jīng)計(jì)算，NH₄⁺的物質(zhì)的量為0.05mol,CO₃^2-、SO₄^2-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K⁺一定存在。

42．(洪雅中學(xué)高2009級(jí)10月份月考試題)（16分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、 Na⁺、   Mg²⁺、 Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^―、I^― 、NO₃^―、 CO₃^2―、SO₄^2―中幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）填寫表中空白：

實(shí)驗(yàn)步驟

肯定不存在的離子

①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性。

②取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩 CCl₄層呈