組別 c(HCl)(mol?L-1) 溫度(℃) 狀態(tài) 1 2.0 25 塊狀 2 2.5 30 塊狀 3 2.5 50 塊狀 4 2.5 30 粉末狀 A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-3 2.(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)(14分)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物。 ⑴冶煉銅的反應(yīng)為 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應(yīng)中被還原的元素是
(填元素符號)。 ⑵上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是
(填代號)。 a.高空排放 b.用于制備硫酸 c.用純堿溶液吸收制Na2SO4 d.用濃硫酸吸收 ⑶過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性,可將I-氧化為I2: S2O82-+2I-=2SO42-+I2 通過改變反應(yīng)途徑,F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程。
、
(不必配平) ⑷利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為 ①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾。 ②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。 a.除去Al3+的離子方程式是
。 b.選用提供的試劑,設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。 提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所選試劑為
。 證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為
。 答案: ⑴Cu、O;⑵b、c;⑶2Fe3++2I-=2Fe2++I2;S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+;(離子方程式不配平不扣分)⑷a:2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O[或Al3++4OH-=Al(OH)4-];b:稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶 3、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)(12分)已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。 (1)步驟1的主要操作是
,需用到的玻璃儀器除燒杯外有
。 (2)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離,該試劑是(填化學(xué)式)
, 固體殘渣的成分是(填化學(xué)式)
。 (3)步驟3中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、
、過濾、烘干。 (4)步驟2應(yīng)該在通風櫥中進行,原因是
答案: (12分)(1)過濾(2分), 漏斗、玻璃棒(各1分,共2分) (2)Cu(2分), Ag、Cu(各1分,共2分) (3)冷卻結(jié)晶(2分)(4)因為Hg有揮發(fā)性,且有毒。(2分) 4.(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)(8分)某研究性學(xué)習小組在整理實驗室化學(xué)試劑時,發(fā)現(xiàn)一盛有無色溶液的試劑瓶,標簽破損,如右圖。某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識,對該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液進行了如下猜想和驗證,選擇你認為完全正確(包括猜想物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論)的選項
(多選倒扣分)。 序號 猜想物質(zhì)的化學(xué)式 檢驗需要的試劑 操作、現(xiàn)象及結(jié)論 A Na2SO4 稀鹽酸、氯化鋇溶液 取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,若無明顯現(xiàn)象,再滴入氯化鋇溶液,如果產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液是Na2SO4。 B Na2CO3 稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液 取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,如果產(chǎn)生的氣體不能使品紅溶液褪色而能使澄清的石灰水變渾濁,則原溶液是 Na2CO3。 C Na2SO3 稀鹽酸、澄清的石灰水 取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,如果產(chǎn)生無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁,則原溶液一定是Na2SO3。 D Na2SiO3 過量稀鹽酸 取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,產(chǎn)生白色膠狀沉淀,鹽酸過量時沉淀溶解,則原溶液是Na2SiO3溶液。 E Na2S2O3 稀鹽酸 取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,如果溶液變渾濁(或產(chǎn)生淡黃色沉淀),并產(chǎn)生無色有剌激性氣味的氣體,則原溶液是Na2S2O3溶液。 除上述五種可能之外,寫出你認為還有可能物質(zhì)的化學(xué)式(1種): 答案: (8分)ABE Na2ZnO2、Na2C2O4、 NaOOCCH2COONa等從中任選1個或其它合理答案均可得2分。 5.(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)(8分)下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置,乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置: (1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式 是
(2)和甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點是 ①
;②
。 (3)為了進一步驗證NO2和水的反應(yīng),某學(xué)生設(shè)計了丙裝置。先關(guān)閉彈簧夾
,再打開彈簧夾
,才能使NO2氣體充滿試管②。 (4)當氣體充滿試管②后,將銅絲提起與溶液脫離,欲使燒杯中的水進人試管②應(yīng)如何操作?
答案: (8分)(1)Cu+4HNO3
= Cu( NO3)2+ 2NO2↑+2H2O。(2分) (2)①可以控制反應(yīng); (1分) ②吸收NO2氣體,防止污染環(huán)境 。(1分) (3)c ,(1分) a、b ,(1分) (4)先關(guān)閉b,再關(guān)閉a,然后打開c,(1分) 用手捂住(熱水、熱毛巾、加熱)試管②。(合理答案均給分)(1分) 6、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)(10分) 某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進行了如下實驗:
(1)固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為
。 (2)試劑1的化學(xué)式是
。 (3)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)
; (4)某同學(xué)在實驗中加入了過量氯水,放置一段時間后,發(fā)現(xiàn)深紅色褪去,現(xiàn)對褪色原因進行探究。 ①提出假設(shè): 假設(shè)1:溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài); 假設(shè)2:
; ②設(shè)計方案: 為了對你所提出的假設(shè)2進行驗證,實驗方案是
。 答案: (1) Fe3O4 + 8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O(2分) (2)KSCN(2分) (3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (2分) (4)①假設(shè)2:SCN-被過量的氯水氧化(2分) ②取少量褪色后的溶液,滴加過量KSCN溶液,如果出現(xiàn)紅色,則說明假設(shè)2 正確,若不變紅,則假設(shè)2不正確。(2分) 7.(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)北京2008奧運會金牌直徑為70mm,厚6mm。某化學(xué)興趣小組對金牌成分提出猜想:甲認為金牌是由純金制造;乙認為金牌是由金銀合金制成;丙認為金牌是由黃銅(銅鋅合金)。為了驗證他們的猜想,請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤 ( B ) A.硫酸銅溶液 B.稀硝酸 C.鹽酸 D.硝酸銀溶液 8.(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)(15分)某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),實驗室按以下步驟進行: ①稱取a g樣品,置于燒杯中; ②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解,準確配制成250mL溶液; ③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,使反應(yīng)完全; ④加入過量氨水,充分攪拌,使沉淀完全; ⑤過濾,洗滌沉淀; ⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi),加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量; ⑦……。 請根據(jù)上面敘述,回答: (1)上圖儀器中,實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
(填儀器序號)。 (2)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
。 (3)洗滌沉淀的操作是
。 (4)第⑥步的操作中,將沉淀物加熱,冷卻至室溫,稱量其質(zhì)量為m1g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g,若m1與m2差值較大,接下來的操作應(yīng)當是
。 (5)若坩堝質(zhì)量是W1 g,最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 。 答案: .(1)C F G (3分) (2)2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl- (3分) (3)向過濾器里注入蒸餾水,使水面沒過濾渣,等水自然流完后,重復(fù)操作2~3次。(3分) (4)繼續(xù)加熱,放置干燥器中冷卻,稱量,至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g(或恒重)為止。(3分) (5)% 或 112(W2 --- W1)/ 16a 等(3分) 9.(09海淀區(qū)高三期中)(共9分)某課外活動小組同學(xué)用右圖裝置進行實驗,試回答下列問題。 (1)若開始時開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為
。 (2)若開始時開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)式為
, 總反應(yīng)的離子方程式為
。 有關(guān)上述實驗,下列說法正確的是(填序號)
。 ①溶液中Na+向A極移動 ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍 ③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度 ④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24
L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 (3)該小組同學(xué)認為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖9裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
圖8
圖9 ①該電解槽的陽極反應(yīng)式為 。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù) (填“大于”或“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。 ②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”、“D”) 導(dǎo)出。 ③通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因
。 ④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為
。 答案: .(共9分,每空1分) (1)Fe -2e = Fe2+ (2)2H+ + 2e- = H2↑ 2Cl- + 2H2O 電解 2OH- + H2↑ + Cl2↑ ② (3) ① 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ , < ② D ③ H+放電,促進水的電離,OH-濃度增大 ④ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 10.(09海淀區(qū)高三期中)(共6分)某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。 Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液 (1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體
g。 (2)從圖6中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):
。 圖6 Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖7所示。 (1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ/mol):
。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚?u>下表中的空白:
圖7 溫度 實驗次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度 t2/℃ 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g?℃)。則中和熱△H=
(取小數(shù)點后一位)。 ③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。 a.實驗裝置保溫、隔熱效果差 b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 答案:(共.6分,每空1分) Ⅰ、(1)5.0 (寫"5"不給分) (2)a b e Ⅱ、(1) (2)① 4.0(寫"4"不給分) ② -53.5 kJ/mol (沒"-"號或沒單位均不給分) ③ a c d
(少選、錯選均不給分) 11.(09海淀區(qū)高三期中)(共4分) 某實驗小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱,設(shè)計實驗如下: 實驗①:在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍; 實驗②:向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤? mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液,藍色恰好完全褪去。 (1)寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
。 (2)實驗②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
。 (3)以上實驗說明,在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是_________________。 答案:(共4分) (1)ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O(2分) (2)0.004 mol (沒單位不給分) (3)SO42-、I2、ClO- 12. (四川省通江中學(xué)高三10月考)X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成,其中X含有四種元素,這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。 +HCl X
Δ
Y ↑ + Z↑ + W
NaOH,Δ 請回答: (1)Y的結(jié)構(gòu)式
。 Z的電子式是 。 (2)利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗可以制備氣體氣體Y和Z A
B
C
D E ①實驗室制備Z所選用的裝置是: ②寫出制備Z的化學(xué)方程式
。 請寫出一種檢驗Z是否收集滿的方法: ④工業(yè)尾氣中含有各種氮的氧化物(主要是NO和NO2,表示為NOx),NOx是嚴重的大氣污染物,處理這些廢氣的方法之一是通入適量的Z,反應(yīng)后會生成一種無色無味的氣體。寫出NOx與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式: ; (3)將0.02mol的Y通入0.02molNaOH中,寫出離子濃度大小關(guān)系: 答案.(1)Y的結(jié)構(gòu)式為:O=C=O,Z的電子式為: H
ㄅ
H:N:H (2)B,D 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 用濕潤的紅色石蕊試紙放到集氣瓶口,若變成藍色,則滿。 2NH3+NO2+NO=2N2+3H20 (3)C(Na+)?C(HCO3-)?C(OH-)?C(H+)?C(CO32-) 13.(廣西省柳州市2009屆高三10月模擬考) (15分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣和氨氣的反應(yīng)裝置。 請回答下列問題: (1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
。 (2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用
(選填以下選項的代號) A.堿石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.燒堿 (3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請從上圖的備選裝置中選擇。并將編號填入下列空格。 B
、D
、E
(填編號) (4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應(yīng)生成氯化銨和氮氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
; (5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨: 答:
。 14、(福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試)實驗裝置如下圖所示。先關(guān)閉K,使A中的反應(yīng)進行,加熱玻璃管C,可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光,產(chǎn)生白煙,管壁上附著有淡黃色物質(zhì)。實驗完成后,將C管中固體全部加入鹽酸中,有臭雞蛋氣味的氣體生成。請回答下列有關(guān)問題: ⑴C中全部產(chǎn)物有 、 、 。 ⑵本實驗先使A中反應(yīng)進行,再加熱C裝置,其目的是 。 、峭V箤嶒灂r,先打開K,再停止滴加濃硫酸,熄滅酒精燈,橡膠氣膽B(tài)在實驗中的作用是
。 ⑷若無裝置B、K,使用普通導(dǎo)管,本實驗的尾氣吸收裝置可以選用上圖中裝置 (填寫序號,多選扣分)。 答案、[提示:2Mg+SO2=2MgO+S(條件:△),Mg+S=MgS(條件:△)。實驗結(jié)束時,裝置中氣體壓強會減小,D中容易發(fā)生溶液倒吸,當打開K時,B中空氣進入裝置中可防止倒吸。] 、臩、MgO、MgS。 、婆艃艨諝猓ǚ乐筂g和氧氣、氮氣反應(yīng))。 、欠乐沟刮。 ⑷F、G、H。 15.(江蘇睢寧縣2009屆高三化學(xué)10月調(diào)研試卷)(20分)某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略),按要求回答問題。 (1)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2
,制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12 L的原因是
。 (2)①裝置B中盛放的試劑名稱為
,作用是
,
現(xiàn)象是
。 ②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是
。 ③裝置F的作用是
。 ④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
。
(3)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。 為了確保實驗結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應(yīng)加在 與 之間(填裝置字母序號),裝置中應(yīng)放入 (填寫試劑或用品名稱)。 答案: (1)濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進行變稀以后,將不再反應(yīng)(2分);加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失(2分) (2) ① 無水硫酸銅(2分) 證明有水蒸氣產(chǎn)生(2分) 白色變藍色(其它合理答案也給分)(2分) ②氯氣無漂白性,次氯酸有漂白性 (2分) ③吸收氯氣(2分) ④Ag-+Cl-=AgCl↓(2分) (3)F G(2分) 濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)(2分) 16.(山西省實驗中學(xué)09屆高三9月考(7分)在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量的實驗操作中: (1)加熱前晶體應(yīng)該放在
中研碎,加熱時是放在
中進行,加熱失水后,應(yīng)放在
中冷卻。 (2)判斷是否完全失水的方法是
。 (3)做此實驗時,最少應(yīng)該進行稱量操作
次。 (4)下面是某學(xué)生一次實驗的數(shù)據(jù),請完成計算,填入下面的表中。 坩堝質(zhì)量 坩堝與晶體的總質(zhì)量 加熱后坩堝與固體的總質(zhì)量 測得晶體中結(jié)晶水個數(shù) 11.7g 22.7g 18.6g (5)這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是
(填選項) A.硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)B.實驗前晶體表面有水 C.加熱時有晶體飛濺出去 D.加熱失水后露置在空氣中冷卻 答案:(1)研體 坩堝 干燥器 (2)最后連續(xù)兩次加熱冷卻后稱量的質(zhì)量差不超過0.1g (3)4 (4)5.3g (5)BC 17.(四川飛龍中學(xué)2009屆理科應(yīng)屆第三次月考)(15分) 某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如圖Ⅰ~Ⅳ所示。 (1)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗中能夠達到實驗?zāi)康牡氖牵ㄌ顚嶒炑b置序號)
。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì),與實驗Ⅲ相比,實驗Ⅳ的優(yōu)點是(填選項序號)
。 A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜 B.Ⅳ比Ⅲ安全 C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便 D.Ⅳ可以做到用同一套裝置進行對比實驗,而Ⅲ不行 (3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性。則試管B中應(yīng)裝入的固體最好是(填化學(xué)式)
。 (4)某同學(xué)將質(zhì)量為m1的NaHCO3固體放在試管中加熱分解一段時間后,恢復(fù)到原條件,測得剩余固體的質(zhì)量為m2。試管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
;生成的Na2CO3的質(zhì)量為
。 (5)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。 ①當澄清石灰水過量時,其離子方程式為
。 ②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2∶1時,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
,請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子
。 答案: (1)Ⅱ(2分)
(2)D(2分)
(3)NaHCO3(2分) (4)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (各2分) (5)①HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O(2分) ②Na2CO3(1分) 取上層清液少許于潔凈試管中,加入適量CaCl2溶液,若有白色沉淀生成,證明有CO。(2分) 18.(河北正定中學(xué)09高三第一次月考) (10分) 某化學(xué)興趣小組欲研究一種鎂鋁合金,以下是部分實驗。請完成填空。 [實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊,先稱重,然后投到盛有10mL 10mol?L―1NaOH溶液(足量)的錐形瓶里。 (1)從反應(yīng)開始至反應(yīng)結(jié)束,依次可觀察到的現(xiàn)象有:①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)由慢到快;②小塊合金在溶液中上下翻騰;③溶液升溫;④反應(yīng)后,溶液中殘留黑色黑體。 (2)開始時產(chǎn)生氣泡速率慢,其主要原因(除溫度、電化學(xué)因素外)是
。 (3)欲利用此反應(yīng)測定合金中鋁的含量,請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)。 方法 需測定的數(shù)據(jù) ① 測定產(chǎn)生的H2的體積 ② [實驗二]向?qū)嶒炓坏腻F形瓶里滴加1 mol?L―1HCl,使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。寫出此過程中含鋁元素的化合物所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:
。 [實驗三]取實驗二的錐形瓶里的溶液10mL,向其中滴加a mLC1mol?L―1NaOH之后,改成滴加C2mol?L―1HCl,所得沉淀Y(mol)與試劑總體積V(mL)間的關(guān)系如右圖所示。據(jù)此,回答下列問題: (1)圖中CD段消耗鹽酸的體積是AB段消耗的NaOH溶液體積的兩倍,則C1/C2=
; (2)所加入NaOH溶液的體積a= mL。 答案: [實驗一] (2)合金表面有氧化膜;(2分) ; (3)②“測定殘留固體鎂的質(zhì)量”或“測定反應(yīng)消耗或剩余的NaOH的量”或“測定生成的NaAlO2的量”(2分) [實驗二] AlO2? + 4H+ = Al3+ + 2H2O(2分,AlO2?寫成[Al(OH
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