(1)實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置A的氣密性?
。
;大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
(2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
,反應(yīng)的離子方程式為
。
(3)有學(xué)生認(rèn)為(2)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng),原因是
,改進(jìn)該裝置的方法是 。
II.證明乙酸為弱酸。
(4)現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙,用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明乙酸為弱酸。
。
答案
(1)(3分)關(guān)閉止水夾,從左管向U型管內(nèi)加水,至左管液面高于右管,靜置一段時(shí)間后,若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化,則氣密性好(2分)CaCO3+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+CP2↑+H2O
(2)(1分)試管內(nèi)溶液出現(xiàn)渾濁(2分)C6H5O+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3―
(3)(2分)乙酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng),生成苯酚;
(2分)在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和氫鈉溶液的洗氣瓶。
(4)(3分)取一定體積的乙酸溶液,加蒸餾水稀釋100倍,用pH試紙測(cè)其pH,pH<5,則證明乙酸是弱酸(答案合理均給分)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
6.(2008年呂叔湘中學(xué)高三化學(xué)試卷11月期中)在21℃和充分?jǐn)嚢柘,將不同體積1.0 mol?L―1
HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:
鹽酸的體積V(mL)
5.0
10.0
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
40.0
45.0
NaOH的體積(mL)
45.0
40.0
35.0
30.0
25.0
20.0
15.0
10.0
5.0
溶液溫度t(℃)
22.2
23.3
24.6
25.8
27.0
27.8
26.1
24.4
22.8
⑴
在給定的坐標(biāo)圖上繪出溶液溫度與鹽酸體積的關(guān)系圖。
⑵
假定酸堿恰好完全反應(yīng)前后,溶液溫度與鹽酸體積可以近似地認(rèn)為呈線性關(guān)系。請(qǐng)寫出溶液溫度t與鹽酸體積V的線性關(guān)系式(請(qǐng)用含有t和V的式子表示)
、
。
⑶
所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度=
。
答案
.⑴
⑵ t=21.1+ t=38.0-
⑶ 1.5mol?L-1
7.(2009屆黃岡市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三(上)10月質(zhì)量檢測(cè)) (8分)將一定量的CO2氣體通入500mLNaOH溶液中,充分反應(yīng)后,將溶液低溫蒸發(fā),得到不含結(jié)晶水的白色固體A。取3份質(zhì)量不同的該白色固體A分別制成溶液,再分別緩慢滴加50mL相同濃度的鹽酸,充分反應(yīng)后,得到氣體的體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與固體A的質(zhì)量關(guān)系如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
固體A的質(zhì)量/g
鹽酸溶液的體積/mL
氣體的體積/mL
①
2.74
50
672
②
4.11
50
1008
③
5.48
50
672
根據(jù)題意,回答下列問題
(1)此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
。
(2)固體A的成分及物質(zhì)的量之比為
。
(3)請(qǐng)?jiān)谙铝凶鴺?biāo)中繪出加入固體質(zhì)量(橫坐標(biāo))與產(chǎn)生氣體(縱坐標(biāo))的圖像。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
m(A)/g
1008
896
784
672
560
448
336
224
112
0
1.37 2.74 4.11 5.48 6.85 8.22 9.59 10.96 V/mL
答案
(1) 1.2mol/L
(2) Na2CO3 NaHCO3 1:2
(3)
請(qǐng)?jiān)谙铝凶鴺?biāo)中繪出加入固體質(zhì)量(橫坐標(biāo))與產(chǎn)生氣體(縱坐標(biāo))的圖像。
m(A)/g
1008
896
784
672
560
448
336
224
112
0
1.37 2.74 4.11 5.48 6.85 8.22 9.59 10.96 V/mL
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
8(遼寧省沈陽(yáng)二中2008―2009學(xué)年上學(xué)期高三期中考試)(10分)無(wú)水氯化鋁是白色晶體,易吸收水分,在178℃升華。裝有無(wú)水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中,會(huì)自動(dòng)爆炸并產(chǎn)生大量白霧。氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑,并用于處理潤(rùn)滑油等。工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或由無(wú)水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用而制得。
某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里,通過下圖所示裝置制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁。
(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
。
(2)在E處可收集到純凈的氯化鋁,其原因是
。
(3)從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D管,將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生不良的后果是:
。
(4)F裝置所起的作用有:
。
(5)無(wú)水氯化鋁在潮濕空氣中,會(huì)產(chǎn)生大量白霧,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
。
答案
(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)生成AlCl3受熱升華,在E處冷凝析出
(3)未經(jīng)除去的HCl氣體、水蒸氣隨Cl2進(jìn)入D,與Al反應(yīng)能生成H2,H2與Cl2混合氣會(huì)引起爆炸。
(4)吸收多余Cl2,防止污染空氣。干燥作用,防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中,使AlCl3水解。
(5)AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl
9.(遼寧省沈陽(yáng)二中2008―2009學(xué)年上學(xué)期高三期中考試)在某些高檔點(diǎn)心的包裝盒內(nèi)有個(gè)小紙袋,將小紙袋打開,可看到灰黑色粉末,其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸,取上層清液,滴入幾滴氯水,再滴入KSCN溶液,馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是 ( B
)
A.該灰黑色粉末用作抗氧化劑 B.小袋中的原裝粉末是Fe2O3
C.小袋中可能裝有活性鐵粉 D.該灰黑色粉末不可食用
10. ( 洛陽(yáng)一高2008―2009學(xué)年高三年級(jí)11月月考)
(共12分)已知SO2和CO2都是酸性氧化物,化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性;鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也有一定的相似性。氧化銅和氧化鐵是堿性氧化物,化學(xué)性質(zhì)相似。三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別根據(jù)不同的微型課題進(jìn)行研究,其方案如下:
Ⅰ. 第一個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置進(jìn)行鎂與二氧化硫反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫類似于制取二氧化碳,在下列物質(zhì)中選擇合適的試劑制取二氧化硫:
。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.10%的硫酸 B.80%的硫酸 C.濃鹽酸 D.稀硝酸
E.亞硫酸鈉固體 F.亞硫酸鈣固體 G.飽和亞硫酸鈉溶液
(2)反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)B管壁有淡黃色固體粉末產(chǎn)生,取反應(yīng)后B中固體溶于稀鹽酸中,產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體,寫出B管中發(fā)生的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式:
______________________ ________________________________.
(3)你認(rèn)為該裝置是否有不足之處? 。如果有,請(qǐng)寫出改進(jìn)方法:
,
。(如果無(wú),此空不答)
Ⅱ. 第二個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組利用Ⅰ裝置(圖Ⅰ)進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)(圖Ⅱ)來(lái)探究氨氣的還原性。
(4)分別注明所用試劑:甲
,乙
,M ―
―氧化銅,C 。確認(rèn)反應(yīng)已發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
。
Ⅲ. 第三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組認(rèn)為第Ⅱ組實(shí)驗(yàn)裝置(圖Ⅱ)再補(bǔ)充一個(gè)加熱裝置就可以驗(yàn)證:乙醇在加熱條件下能否被氧化鐵氧化,且驗(yàn)證主要產(chǎn)物。
(5)補(bǔ)充加熱裝置的位置是
_________
,注明試劑;甲― ―無(wú)水乙醇,M――氧化鐵,C― ________ ,確認(rèn)驗(yàn)證反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象是
_
,_______________________________________________B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
_____________________________________________________________
答案. (1)BE
(2)
(3)有 ①C試管的塞子換成雙孔塞,另一孔插入一根直導(dǎo)管;②在A、B之間加一個(gè)干燥管
(4)濃氨水 生石灰或氫氧化鈉 水 黑色氧化銅粉末變紅色粉末,試管內(nèi)壁有水珠
(5)水浴加熱燒杯 銀氨溶液 M處紅棕色粉末變成黑色粉末,燒杯里有銀鏡產(chǎn)生
11.( 洛陽(yáng)一高2008―2009學(xué)年高三年級(jí)11月月考)科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的選項(xiàng)是( B )
A.探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成
B.探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成
C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO
D.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2,酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致,還是HClO的漂白性所致
12.(廣西省柳州市2009屆高三第一次模擬 ) (15分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣和氨氣的反應(yīng)裝置。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
。
(2)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用
(選填以下選項(xiàng)的代號(hào))
A.堿石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.燒堿
(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇。并將編號(hào)填入下列空格。
B
、D
、E
(填編號(hào))
(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會(huì)反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú),該反?yīng)的化學(xué)方程式為:
;
(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨:
答:
。
13.(09黃岡八測(cè)化學(xué)試卷一)(16分)某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①稱量ag樣品,置于燒杯中;
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液;
③準(zhǔn)確量取25.00 mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中;
④加入適量的氯水,加熱使反應(yīng)完全,趁熱迅速加入過量氨水,充分?jǐn)嚢,使沉淀完全?/p>
⑤過濾,洗滌沉淀;
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi),加熱、攪拌,直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;
⑦……
請(qǐng)根據(jù)上面敘述,回答:
(1)為完成步驟①②③,下圖所示儀器中,通常需要選用的是
(填字母);此外還必須補(bǔ)充的儀器有 。
(2)步驟④中加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
。
(3)洗滌是洗去附著在沉淀上的
(寫離子符號(hào)),洗滌沉淀的操作是
。
(4)⑥中,將沉淀物加熱,冷卻至室溫,稱量其質(zhì)量為m1g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g,且m1 - m2=0.2 g,接下來(lái)應(yīng)當(dāng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
(5)若坩堝質(zhì)量為W1,坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(6)該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為:實(shí)驗(yàn)步驟④中不加入氯水,其余步驟不變,仍可達(dá)到目的。你認(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確,請(qǐng)說(shuō)明理由:
。
答案
.(1)CDEFG;藥匙、250mL容量瓶、玻璃棒
(2)2Fe2++C12=2Fe3++2
(3)NH4+、、;向漏斗中注入蒸餾水,使水面沒過濾渣,等水自然流完,重復(fù)以上操作2~3次。
(4)繼續(xù)加熱,放置于干燥器中冷卻、稱量,至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1 g時(shí)為止。
(5)
(6)正確,加入過量氨水時(shí)生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀,在操作過程中+2價(jià)的鐵會(huì)被氧化,最后所得生成物只有Fe2O3,對(duì)結(jié)果無(wú)影響。
14.(衡陽(yáng)市八中2009屆高三第三次月考 )(11分)二氯化硫(SCl2)熔點(diǎn)-78℃,沸點(diǎn)59℃,密度1.638g/mL,遇水易分解,二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置。
試回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
(2)裝置B應(yīng)盛放的藥品是
,C中是
。
(3)實(shí)驗(yàn)開始前先在D中放一定量的硫粉.加熱使硫熔化,然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁形成一薄層表面,這樣做的目的是 。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),D裝置需加熱至50―59℃.最好采用
方式加熱。如何防止E中液體揮發(fā)
。
(5)F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是 ,作用是
。
(6二氯化硫電子式為
,由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為
。
(7)在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí),下列操作所配溶液濃度偏低的是_______:
A配制溶液時(shí),容量瓶中有少量水。
B使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
C配制好溶液后,容量瓶未塞好,灑出一些溶液。
D發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度線
答案
(1)MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)飽和食鹽水(或水) 濃硫酸
(3)增大反應(yīng)接觸面積
(4)水浴 將錐形瓶放人冰水中冷卻
(5)堿石灰(或固態(tài)氫氧化鈉和生石灰);防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中并吸收殘留的氯氣。
(6)
SCl2+SO3=SOCl2+SO2
(7)C、D
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m