（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置A的氣密性？                 。                 ；大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

   （2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                 ，反應(yīng)的離子方程式為                           。

   （3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，原因是                 ，改進(jìn)該裝置的方法是                                                       。

II．證明乙酸為弱酸。

   （4）現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法證明乙酸為弱酸。                                                   。

答案

   （1）（3分）關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管，靜置一段時(shí)間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性好（2分）CaCO₃+2CH₃COOH  (CH₃COO)₂Ca+CP₂↑+H₂O

   （2）（1分）試管內(nèi)溶液出現(xiàn)渾濁（2分）C₆H₅O+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^―

   （3）（2分）乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚；

（2分）在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和氫鈉溶液的洗氣瓶。

   （4）（3分）取一定體積的乙酸溶液，加蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測(cè)其pH,pH<5，則證明乙酸是弱酸（答案合理均給分）

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6．(2008年呂叔湘中學(xué)高三化學(xué)試卷11月期中)在21℃和充分?jǐn)嚢柘�，將不同體積1.0 mol?L^―1 HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

鹽酸的體積V（mL）

5.0

10.0

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

40.0

45.0

NaOH的體積（mL)

45.0

40.0

35.0

30.0

25.0

20.0

15.0

10.0

5.0

溶液溫度t（℃）

22.2

23.3

24.6

25.8

27.0

27.8

26.1

24.4

22.8

⑴ 在給定的坐標(biāo)圖上繪出溶液溫度與鹽酸體積的關(guān)系圖。

⑵ 假定酸堿恰好完全反應(yīng)前后，溶液溫度與鹽酸體積可以近似地認(rèn)為呈線性關(guān)系。請(qǐng)寫出溶液溫度t與鹽酸體積V的線性關(guān)系式（請(qǐng)用含有t和V的式子表示）

                                   、                                    。

⑶ 所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度＝                                        。

答案

．⑴

⑵ t＝21.1＋  t＝38.0－

⑶ 1.5mol?L^－1

7．(2009屆黃岡市外國語學(xué)校高三（上）10月質(zhì)量檢測(cè)) (8分)將一定量的CO₂氣體通入500mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液低溫蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A。取3份質(zhì)量不同的該白色固體A分別制成溶液，再分別緩慢滴加50mL相同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)后，得到氣體的體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與固體A的質(zhì)量關(guān)系如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

固體A的質(zhì)量/g

鹽酸溶液的體積/mL

氣體的體積/mL

①

2.74

50

672

②

4.11

50

1008

③

5.48

50

672

根據(jù)題意，回答下列問題

（1）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為             。

（2）固體A的成分及物質(zhì)的量之比為                                。

（3）請(qǐng)?jiān)谙铝凶鴺?biāo)中繪出加入固體質(zhì)量（橫坐標(biāo)）與產(chǎn)生氣體（縱坐標(biāo)）的圖像。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

        m(A)/g

               1008

               896

               784

               672

               560

               448

               336

               224

               112

                  0

                       1.37  2.74  4.11  5.48  6.85  8.22  9.59  10.96      V/mL

答案

  (1)  1.2mol/L

(2)   Na₂CO₃  NaHCO₃   1:2

 (3)

請(qǐng)?jiān)谙铝凶鴺?biāo)中繪出加入固體質(zhì)量（橫坐標(biāo)）與產(chǎn)生氣體（縱坐標(biāo)）的圖像。

        m(A)/g

              1008

               896

               784

               672

               560

               448

               336

               224

               112

                 0

1.37  2.74  4.11  5.48  6.85  8.22  9.59  10.96      V/mL

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

8(遼寧省沈陽二中2008―2009學(xué)年上學(xué)期高三期中考試)（10分）無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會(huì)自動(dòng)爆炸并產(chǎn)生大量白霧。氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用而制得。

    某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里，通過下圖所示裝置制取少量純凈的無水氯化鋁。

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                     。

   （2）在E處可收集到純凈的氯化鋁，其原因是                        。

   （3）從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D管，將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生不良的后果是：                                 。

   （4）F裝置所起的作用有：                             。

   （5）無水氯化鋁在潮濕空氣中，會(huì)產(chǎn)生大量白霧，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                                                        。

答案

   （1）MnO₂+4HCl(濃)      MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

   （2）生成AlCl₃受熱升華，在E處冷凝析出

   （3）未經(jīng)除去的HCl氣體、水蒸氣隨Cl₂進(jìn)入D，與Al反應(yīng)能生成H₂，H₂與Cl₂混合氣會(huì)引起爆炸。

   （4）吸收多余Cl₂，防止污染空氣。干燥作用，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中，使AlCl₃水解。

   （5）AlCl₃+3H₂O     Al(OH)₃+3HCl

9．(遼寧省沈陽二中2008―2009學(xué)年上學(xué)期高三期中考試)在某些高檔點(diǎn)心的包裝盒內(nèi)有個(gè)小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是                                       （  B  ）

       A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑               B．小袋中的原裝粉末是Fe₂O₃

              C．小袋中可能裝有活性鐵粉                   D．該灰黑色粉末不可食用

10. ( 洛陽一高2008―2009學(xué)年高三年級(jí)11月月考) (共12分)已知SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也有一定的相似性。氧化銅和氧化鐵是堿性氧化物，化學(xué)性質(zhì)相似。三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別根據(jù)不同的微型課題進(jìn)行研究，其方案如下：

Ⅰ. 第一個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置進(jìn)行鎂與二氧化硫反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫類似于制取二氧化碳，在下列物質(zhì)中選擇合適的試劑制取二氧化硫：                。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．10%的硫酸         B．80%的硫酸            C．濃鹽酸            D．稀硝酸

E．亞硫酸鈉固體     F．亞硫酸鈣固體         G．飽和亞硫酸鈉溶液

（2）反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)B管壁有淡黃色固體粉末產(chǎn)生，取反應(yīng)后B中固體溶于稀鹽酸中，產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體，寫出B管中發(fā)生的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：            

______________________     ________________________________.

（3）你認(rèn)為該裝置是否有不足之處？        。如果有，請(qǐng)寫出改進(jìn)方法：        

             ,                                         。（如果無，此空不答）

Ⅱ. 第二個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組利用Ⅰ裝置（圖Ⅰ）進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)（圖Ⅱ）來探究氨氣的還原性。

（4）分別注明所用試劑：甲           ，乙           ，M ― ―氧化銅，C        。確認(rèn)反應(yīng)已發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                                              。

Ⅲ. 第三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組認(rèn)為第Ⅱ組實(shí)驗(yàn)裝置（圖Ⅱ）再補(bǔ)充一個(gè)加熱裝置就可以驗(yàn)證：乙醇在加熱條件下能否被氧化鐵氧化,且驗(yàn)證主要產(chǎn)物。

（5）補(bǔ)充加熱裝置的位置是       _________      ，注明試劑；甲― ―無水乙醇，M――氧化鐵，C―   ________  ，確認(rèn)驗(yàn)證反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象是             _       ，_______________________________________________B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_____________________________________________________________       

答案. （1）BE

（2）

（3）有 ①C試管的塞子換成雙孔塞，另一孔插入一根直導(dǎo)管；②在A、B之間加一個(gè)干燥管

（4）濃氨水 生石灰或氫氧化鈉 水 黑色氧化銅粉末變紅色粉末，試管內(nèi)壁有水珠

（5）水浴加熱燒杯  銀氨溶液     M處紅棕色粉末變成黑色粉末，燒杯里有銀鏡產(chǎn)生

11．( 洛陽一高2008―2009學(xué)年高三年級(jí)11月月考)科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的選項(xiàng)是( B )

A．探究SO₂和Na₂O₂反應(yīng)可能有Na₂SO₄生成

B．探究Na與水的反應(yīng)可能有O₂生成

C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO

D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl₂，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致

12．(廣西省柳州市2009屆高三第一次模擬 ) (15分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣和氨氣的反應(yīng)裝置。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                。

    (2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用             (選填以下選項(xiàng)的代號(hào))

    A．堿石灰    B．生石灰    C．二氧化硅    D．五氧化二磷    E．燒堿

    (3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇。并將編號(hào)填入下列空格。

    B               、D                 、E               (填編號(hào))

    (4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會(huì)反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為：

                ；

    (5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨：

    答：                                                                   。

   13．(09黃岡八測(cè)化學(xué)試卷一)（16分）某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl₃樣品(含少量FeCl₂雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

  ①稱量ag樣品，置于燒杯中；

  ②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；

  ③準(zhǔn)確量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中；

  ④加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全，趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

  ⑤過濾，洗滌沉淀；

  ⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

  ⑦……

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

（1）為完成步驟①②③，下圖所示儀器中，通常需要選用的是         （填字母）；此外還必須補(bǔ)充的儀器有                     。

（2）步驟④中加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                               。

（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的          (寫離子符號(hào))，洗滌沉淀的操作是                       。

（4）⑥中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m₂g，且m₁ - m₂=0.2 g，接下來應(yīng)當(dāng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是                              

（5）若坩堝質(zhì)量為W₁，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W₂，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。

（6）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟④中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到目的。你認(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確，請(qǐng)說明理由：                                                   。

答案

．（1）CDEFG；藥匙、250mL容量瓶、玻璃棒

（2）2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2

（3）NH₄⁺、、；向漏斗中注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完，重復(fù)以上操作2～3次。

（4）繼續(xù)加熱，放置于干燥器中冷卻、稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1 g時(shí)為止。

（5）

（6）正確，加入過量氨水時(shí)生成Fe(OH)₃和Fe(OH)₂沉淀，在操作過程中+2價(jià)的鐵會(huì)被氧化，最后所得生成物只有Fe₂O₃，對(duì)結(jié)果無影響。

14．(衡陽市八中2009屆高三第三次月考 )（11分）二氯化硫(SCl₂)熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl₂)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。

    （2）裝置B應(yīng)盛放的藥品是          ，C中是              。

    （3）實(shí)驗(yàn)開始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是                       。

    （4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50―59℃．最好采用                 方式加熱。如何防止E中液體揮發(fā)                     。

    （5）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是        ，作用是                           。

    （6二氯化硫電子式為          ，由二氯化硫與SO₃作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為                                   。

（7）在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列操作所配溶液濃度偏低的是_______：

A配制溶液時(shí)，容量瓶中有少量水。

B使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切

C配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。

D發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線

答案

（1）MnO₂+4HCl(濃)====MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 

（2）飽和食鹽水(或水)  濃硫酸 

（3）增大反應(yīng)接觸面積 

（4）水浴  將錐形瓶放人冰水中冷卻 

（5）堿石灰(或固態(tài)氫氧化鈉和生石灰)；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中并吸收殘留的氯氣。

（6）             SCl₂+SO₃=SOCl₂+SO₂

（7）C、D

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