2009屆高三化學各地月考試題匯編：

物質的結構和性質（3）

1、（09安徽9月模擬）（15分）

圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。

I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的第

 

 

 

 

 

 

 

 

II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第         族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線――折線a和折線b，你認為正確的是：                          ，理由是：                                                              。

III．人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬則被科學家預測為是鈦（Ti）。鈦被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：

（1）22Ti元素基態(tài)原子的價電子層排布式

為                       。

（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種

化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇

的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、

話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶

胞的結構示意圖如右圖，則它的化學式

是          。

文本框: Ⅳ．下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔

點高低的順序，其中c、d均

是熱和電的良導體。

（1）請寫出上圖中d單質對

應元素原子的電子排布  

式                  。

（2）單質a、b、f對應的元素

以原子個數(shù)比1：1：1

形成的分子中含                 

個鍵，                  

個鍵。  

（3）a與b的元素形成的10

電子中性分子X的空間

構型為              ；

 

 

 

 

答案．I．IIIA   

II．IVA；b；a點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在多條結合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水。

III．（1）3d24s2。（2）①BaTiO3；

Ⅳ、（1）1s22s22p63s23p63d104s1   （2）2  2   （3）三角錐形；

2．(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是（  C  ）                                

A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵       

B．NH5的熔沸點高于NH3

C．1mol NH5中含有5mol N－H鍵    

D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體

3．(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)【化學選修―物質結構與性質】

元素周期律是20世紀科學技術發(fā)展的重要理論依據(jù)之一。已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素。A、B、C、D四種元素在元素周期表（長式）中的相對位置如下圖所示，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應生成鹽和水。E元素的原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族。

 

 

 

……

 

A

 

B

 

C

D

 

 

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是           ，電負性最大的是         。（填相關元素的元素符號）

（2）A和D的氫化物中，沸點較高的是         （填相關物質的分子式）；其原因是       。

（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如下圖所示：

 

 

 

 

 

 

 

 

陽離子位于該正方體的頂點或面心；陰離子均位于小正方體中心。該化合物化學式為____。

 

答案．（每空3分）（1）Na    F  （2）HF  ，因為HF分子間存在氫鍵 ；（3）CaF2

 

4．(09海淀區(qū)高三期中)（共10分）

    元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。

A

 

 

 

 

 

 

D

E

 

 

 

G

 

 

Q

 

M

R

 

 

 

 

 

 

 

 

T

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  （1）某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖為               。

（2）某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）                                。

  （3）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是            ，其分子是（填“極性”或“非極性”）       分子；

A分別與D、E、R形成的分子中，分子間存在氫鍵的是（填分子式）           。

A與D形成分子的空間結構可能是（填序號）                                。

 

 

                        a            b             c           d

                                        圖1

文本框: 單質熔點  （4）從所給元素中組成合適的反應物，用化學方程式

表明元素M、R的非金屬性強弱

                                             。

  （5）第三周期主族元素單質熔點高低的順序如圖2所示，“1”所代表物質的化學式是                      ，“7”所對應的元素形成最高價氧化物的晶體類型是             。  圖2

                                                                                 答案．（1） Na                       （2） S2-  >Cl-

 

（3）極性共價鍵， 非極性分子          NH3       c  d (少選、錯選均不給分)

（4）H2S + Cl2== 2 HCl + S↓（2分）（"S"后無"↓"給分）（2分）

（5）Cl2 ， 原子晶體

           

5、（福建仙游現(xiàn)代中學09屆高三期中11月考試）主族元素A有1個價電子，主族元素B的最高價與最低價的絕對值相等，它們形成化合物的化學式是                                                        （  B   ）    

A   AB4           B   BA4          C   A2B           D   B2A3

6、（福建仙游現(xiàn)代中學09屆高三期中11月考試）下列敘述中正確的是                                             （  B   ）

A. NH3、CO、CO2都是極性分子

B. CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

C. HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強

D. CS2、H2O、C2H2都是直線型分子

7、（福建仙游現(xiàn)代中學09屆高三期中11月考試）下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是                          （  C  ）

A. Na+  1s22s22p6     B. F¯  1s22s22p6   C . N3¯-  1s22s22p3   D. O  1s22s22p4

―CHO

( HO         CHO )之間存在氫鍵(分子間氫鍵)。則兩者的熔點沸點的相對大小關系( B )

A．前者>后者                B．前者<后者          C．前者=后者          D．無法估計

9、（福建仙游現(xiàn)代中學09屆高三期中11月考試）下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是                        （ C   ）

A、B       B、 C       C、 N        D、O

10、（福建仙游現(xiàn)代中學09屆高三期中11月考試）下列有關化學用語錯誤的是　　　                               （　A　）　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．某元素原子的軌道排布式                           

↑↓

↑↓

↑↓

 

↑↓

 

           R

                 1S        2S         2P

 

B．H2O電子式為

C． Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

D．鉀（K）原子的原子結構示意圖為

11、（福建仙游現(xiàn)代中學09屆高三期中11月考試）(每空1分，共6分)在下列物質中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶體。

⑴ 其中只含有離子鍵的離子晶體是                                ；

⑵ 其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是                ；

⑶ 其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是       ；

⑷ 其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是               ；

⑸其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是                ；

⑹其中含有極性共價鍵的原子晶體是                                。

答案、（每空1分，共6分）⑴Na2S ⑵NaOH ⑶（NH4）2S ⑷Na2O2 ⑸C2H2 ⑹SiC晶體

12、（福建仙游現(xiàn)代中學09屆高三期中11月考試）(每空2分,共14分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：

   （1）A的元素符號        ；D的原子結構示意圖     ；C原子的核外電子排布式        ；

寫出B2A2的電子式______;畫出A的軌道排布式___________________________

 （2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）        。

   （3）CA2與D元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是                       。

答案. [每空2分，共14分]

（1）O；                  S 1s22s22p63s23p4       、，　

↑↓

↑↓

↑

↑

↑↓

 

         O

                 1S        2S         2P

（2）S2－＞O2－＞Na+

（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO

13、（福建仙游現(xiàn)代中學09屆高三期中11月考試）(每空2分,共6分)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物 ，已知兩種配合物的分子式分別為[Co(NH3)5Br] SO4 和[Co (SO4) (NH3)5] Br， 在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時， 產(chǎn)生          現(xiàn)象 ；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生            現(xiàn)象，若加入 AgNO3溶液時，產(chǎn)生             現(xiàn)象。 

答案、、(每空2分,共6分) 白色沉淀、無明顯現(xiàn)象、淡黃色沉淀

14. (江蘇睢寧縣2009屆高三化學10月調研試卷) ⑴原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微�；シQ等電子體，等電子體具有相似的結構特征。試寫出短周期元素形成的含有14個電子的分子的化學式：_____________，其中_____和_____互為等電子體，CO分子的電子式為______________。

⑵CH3CHO分子中，－CH3中的碳原子采用________雜化方式，－CHO中的碳原子采取______雜化方式。

⑶2007年諾貝爾化學獎獲得者Gerhard  Ertl利用光電子能譜證實：潔凈鐵(可用于合成氨反應的催化劑)的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子)。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比值的最大值為________________。

答案．⑴、C2H2、HCN、CO(2分)   N2 (1分) CO(1分)  (3分)

⑵sp3(2分)    sp2(2分)        ⑶1∶2(3分)

 

15．(山西省實驗中學09屆高三9月考（9分）X、Y、Z三種元素，X與氫能形成氣態(tài)XH4，其中X的質量分數(shù)為75%，且X與Y能形成XY2型化合物。Y的核內(nèi)質子數(shù)和中子數(shù)相等 ，在Y的氫化物中，Y的質量分數(shù)為88.9%，Z是最高價氧化物的水化物是酸性最強的酸。

   （1）X元素所形成的同素異形體中硬度最大的是                  （填名稱），它屬于                   晶體。

   （2）Y的氫化物屬于                  晶體，它的電子式是                 。

   （3）Z元素位于周期表第          周期第            族，它的氫化物是         （填“極性”或“非極性”）分子。

   （4）X與Z形成的化合物其分子的空間構型是                       ，它的晶體屬于                       晶體。

答案．（1）金剛石   原子      （2）分子    H：O：H

   （3）三    ⅦA    極性       （4）正四面體    分子

16．(山西省實驗中學09屆高三9月考（7分）已知H2O2分子的結構如圖所示：H2O2分子

不是直線型，兩個H原子猶如在半展開的書的兩頁

上，O原子則在書的夾縫上，書頁夾角為93°51′，

而兩個O―H鍵與O―O鍵的夾角均為96°52′。試回答：

   （1）寫出H2O2分子的結構式                       。

   （2）H2O2分子內(nèi)含有             鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。

   （3）在下列反應中，體現(xiàn)了H2O2的哪些性質

        2H2O2==2H2O+O2↑                                  。

        H2O2+SO2== H2SO4                                                                    。

        H2O2+Cl2==2HCl+O2                                                                 。

        Na2O2+2HCl==H2O2+2NaCl                              。

答案．（1）H―O―O―H）    （2）極性鍵和非極性鍵

   （3）不穩(wěn)定性  氯化性  還原性  弱酸性

17．(山西省實驗中學09屆高三9月考下列說法錯誤的是             （  C  ）

A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

B．金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性

C．原子晶體中只存在非極性共價鍵

D．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電

18．(山西省實驗中學09屆高三9月考下列物質，按其晶體的熔點由高到低順序排列的是            （  C  ）

A．H2O、H2S、H2Se、H2T                             B．Cs、Rb、K、Na

C．SiO2、NaCl、CCl4、SO2                           D．F2、Cl2、Br2、I2

 

19．(山西省實驗中學09屆高三9月考下列敘述中正確的是                                                  （  C  ）

A．P4和NO2都是共價化合物

B．NaCl熔化屬于化學變化

C．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子

D．石墨轉變?yōu)榻饎偸�，結構不變

20．(山西省實驗中學09屆高三9月考)實現(xiàn)下列變化時，克服微粒間作用力類型相同的是          （   B ）

A．二氧化硅和干冰的熔化                             B．液溴和液氨的氣化

C．食鹽和冰的熔化                                        D．純堿和金屬鈉的熔化

21、(鞍山13中學2009屆高三第二次模擬)（12分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：

①.它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大.

②.E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ?mol-1）:

I1

I2

I3

I4

…

496

4562

6912

9540

…

③.B與F分別同主族.

④.A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1?1或2?l形成化合物.

⑤.B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1?1或1?2形成化合物.

 

⑴.寫出A、B、C、D、E、F元素符號分別為___________________________________,

 

只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式       _____ ._____________.

 

(2).B2A2分子結構式______________中存在____個σ鍵,_____個?鍵.

 

下列四種物質形成的晶體，熔點由高到低的順序(用a、b、c 、d表示)：              .

 a.F與B形成的化合物    b.B與D形成的穩(wěn)定化合物

 c.F的單質              d. E與D形成的化合物

答案．⑴.  H  C  N  O  Na  Si   NaHCO3   CH3COONa  (或其它有機酸的鹽)     （每空2分）

 

(2). H-C≡C-H    3 , 2                                             （每空1分）

 

(3).a c d b                 

22．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)（9分）A、B、C、D均為短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為37，且B元素的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同。請回答：

   （1）D元素的名稱為             。

   （2）元素A、D形成的化合物D2A的熔點比D2C的熔點      （用“高”或“低”填寫），

理由是（請結合圖示說明）                                           。

   （3）A、B、C三種元素所形成的常見化合物溶于水呈酸性，用離子方程式表示其原

因                                                   。

   （4）A、B、C、D四種元素的簡單離子的半徑從小到大的順序是           （用元素符號表示）

答案．（1）氫  （1分）  （2）高（2分）水分子之間存在氫鍵，作用力大于硫化氫分子之間的范德華力，所以水的熔點高于硫化氫（2分，文字解釋1分，圖示1分）

（3）Al3+ + 3H2OAl(OH)3 +3H+  （2分）

（4）H+ ＜Al3+ ＜ O2 ＜- S2- （2分，注意有小到大順序）

 

23．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結構的是          （　B�。�

A．LiCl                       B．NCl3                C．PCl5              D．BF3

24．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)下列排列順序錯誤的是                                                  （　A�。�

A．非金屬性 As>S>Cl>F                            B．金屬性 Rb>K>Mg>Al 

C．穩(wěn)定性 AsH3<PH3<H2S<HF                      D．半徑 Na>P>O>F

25．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都

是構成物質微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種作用力的晶體是（　B�。�

A．SiO2晶體               B．CCl4晶體            C．NaCl晶體          D．晶體硅

26．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)下列化學用語表達正確的是                            （　D�。�

A．HClO的電子式：                       

 

B．丙烷分子的比例模型：

C．Ar原子的結構示意圖：

D．北京奧運會獎牌――“金鑲玉”獎牌玉的化學成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如：Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示為：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O

27．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)右圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某

一族元素氫化物的沸點變化（外壓為1atm），其中▲代表的是　　　　　　　　　　�。ā�。�

A．AsH3                      

B．HBr                       

C．H2Se                       

D．GeH4

28．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子N5＋的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是（　C�。�

A．N5＋共有34個核外電子                         B．N5＋中氮氮原子間以共用電子對結合

C．化合物N5AsF6中As化合價為+1               D．化合物N5AsF6中F化合價為-1

20081029

伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm，則CsCl的式量可以表示為（　A　）

A．         B． C．    D．

30．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是 （　AC�。�

A．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

B．依據(jù)有無電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

C．根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質

D．依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物

31．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)下列說法中正確的是（　BC�。�

Ａ．次外層電子數(shù)是２或８或１８的原子一定是主族元素

Ｂ．HCl氣體溶于水共價鍵被破壞

Ｃ．質量數(shù)可以表示原子相對原子質量的近似值

Ｄ．核外電子排布相同的微粒，一定具有相同的化學性質

..          .. 

層的一個組成部分，下列關于二氧化三碳的說法錯誤的是（D）                          

A．二氧化三碳的電子式為 :O::C::C::C::O:     

B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
C．C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2          

D．C3O2和CO2都是碳酸的酸酐

33.(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)．HgCl2的稀溶液可用作手術刀的消毒液，已

知HgCl2的熔點是277℃，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電，HgCl2的稀溶液有弱的導電能力，

則下列關于HgCl2的敘述不正確的是（ AB   ）

A．HgCl2是非電解質                                     B．HgCl2是鹽，屬于離子化合物

C．HgCl2固體是分子晶體                               D．HgCl2是鹽，屬于共價化合物

34．(09河南省信陽高三第一次調研)（8分）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大 ，其原子吸引電子能力越強，在的形成的化學鍵中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；

  元素素素素

Li

Be

B

C

O

F

x值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

元素

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

   （1）推測x值與原子半徑的關系是                                 ；

 

   （2）某有機化合物結構式為H2N                 ，其中S―N中，你認為共用電子對偏向                。

   （3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的x差值（Δx）即Δx>1.7時，一般為離子鍵，Δx < 1.7，一般為共價鍵，試推斷：BeCl3中化學鍵類型是            。

   （4）預測元素周期表中x值最小的元素的位置          （放射性元素除外）。

答案．   （1）原子半徑越小，x值越大

   （2）N原子

   （3）共價鍵

   （4）第六周期，第IA族

A．N4屬于一種新型的化合物

B．N4分子是非極性分子

C．N4沸點比P4（白磷）高

D．0.1molN4氣體轉變?yōu)镹2將放出882kJ熱量

    
   
    
    
    
    
    
    A．該晶體為分子晶體
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    C．該氧化物的電子式為Ba2+[          ]2－
    D．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個
     
     
     
    
				
	
    
		
    


    同步練習冊答案
    


    


    






















	
    



    
	







    2.