2009屆高三化學第二輪限時訓(xùn)練理綜化學（4）         

班級         姓名        得分           

教師點評:                                           

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                                         （    ）

    A．電解飽和MgCl2溶液：Mg2++2Cl－+2H2 O         Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑

       B．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉：NH+4+OH－===NH3↑+H2O

       C．Na2S溶液呈堿性：S2－+2H2O=== H2S↑+2OH－

       D．小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO－3+Ca2++2OH－===CaCO3↓+CO2－3+2H2O

7．據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了一種離子化合物O2(PtF6)，其中Pt為+5價，它由如下反應(yīng)制得：O2+PtF6====O2(PtF6)，下列說法正確的是                                       （    ）

       A．在O2(PtF6)中不存在共價鍵

       B．上述反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑

       C．上述反應(yīng)中，每生成1mol O2(PtF6)，轉(zhuǎn)移1mol電子

       D．由O2(PtF6)形成的晶體熔點很低

8．下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)，還能跟水反應(yīng)的是            （    ）

       A．NH4Cl                 B．Al2O3                                  C．NaHCO3                            D．NaAlO2

9．T℃時，將體積為VA、濃度為amol/L的一元酸HA與體積為VB、濃度為bmol/L的一元堿BOH混合，欲使混合液呈中性的必要條件是                                          （    ）

       A．混合液的pH=7                                  B．混合液中KW={c(H+)}2

20080424

10．下列實驗設(shè)計不能獲得成功的是                                                                      （    ）

實驗項目

實驗?zāi)康?/p>

實驗步驟及現(xiàn)象

A

檢驗Fe(NO3)2溶液是否變質(zhì)

加鹽酸酸化后再加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色

B

證明醋酸的酸性比碳酸強

分別測定0.1mol/L的CH3COONa和Na2CO3溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大

C

檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3

試樣加水溶解后，再加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀

D

比較鋅和銅的金屬性強弱

將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，插入稀硫酸中，銅片上有氣泡冒出

11．粗鹽中含有泥沙等雜質(zhì)，將其溶于水過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。下列操作順序不合理的是                     （    ）

       A．③②①⑤④         B．③①②⑤④        C．②③①⑤④         D．①③②④⑤

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是                                                   （    ）

       A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

              B．標準狀況下，11.2LH2O中含有分子數(shù)為0.5NA

       C．0.5mol/L的NH4Cl溶液中含有NH+4 0.5NA

       D．48g O3氣體含有的分子數(shù)為NA

13．120℃、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在b mol O2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強。若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmL CO2，則混合氣體中CH4的體積分數(shù)為                                     （    ）

       A．66.7%                 B．50%                   C．33.3%                 D．25%

   （1）若A是常見的金屬單質(zhì)，能與B的水

溶液反應(yīng)生成C和D，D、F是氣體

單質(zhì)。則A元素在元素周期表中的

位置為           ，反應(yīng)②的離子

方程式為              。

   （2）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、

D所含元素同主族，A、F所含元素

同周期，則物質(zhì)B的化學式為    ，

物質(zhì)E的電子式為              ，

B和E在固態(tài)時分別屬于     晶體

和      晶體。

   （3）若A為Mg，D為一種常見非金屬單質(zhì)，且③④兩個反應(yīng)都有紅棕色氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)①和④的化學方程式分別為：

        ①                                                ；

④                                                。

27．（16分）鋁、鐵和氯是三種運用廣泛的元素。

   （1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式               ，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，寫出電極反應(yīng)式：正極反應(yīng)              ，負極反應(yīng)              。

   （2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣，制得的氯氣與另一電解產(chǎn)物在一定條件下反應(yīng)生成兩種鹽A和B，其物質(zhì)的量比為5：1，則鹽A和B的化學式依次為

                           ，鹽B在酸性條件下可與草酸（H2C2O4）反應(yīng)制得氣體ClO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                 ，ClO2是當前對飲用水進行消毒的一種高效消毒劑，物質(zhì)的量相等的ClO2和Cl2相比較，ClO2的消毒殺菌能力是Cl2的        倍。

   （3）生產(chǎn)中常用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，反應(yīng)的化學方程式為                      ；同溫同壓下，在濃度均為2mol/L，體積均為100mL的鹽酸和NaOH溶液中分別加入等質(zhì)量的鋁，產(chǎn)生氣體的體積比為5：6，則加入鋁的質(zhì)量為        g。

28．（12分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

II．右圖是某化學興趣小組的同學設(shè)計的制取NH3

并進行NH3性質(zhì)實驗的改進裝置。他們先稱

取mg固體氯化銨放入試管底部，再快速稱取

ng氫氧化鈉固體蓋在氯化銨表面，立即用帶

滴管的膠塞塞緊試管（滴管內(nèi)事先吸入一定體

積的濃氨水），慢慢擠壓膠頭滴管，立即看到

試管內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡。請回答有關(guān)問題：

   （1）該化學興趣小組的同學對用此裝置制取NH3的

原理進行了分析，你認為合理的是（填序號）：

             ；

①濃氨水中存在平衡：NH3+H2O      NH3?H2O      NH+4+OH―，NaOH使平衡向左移動；

②濃氨水中存在平衡：NH3+H2O      NH3?H2O      NH+4+OH―，NH4Cl使平衡向左移動；

③NaOH溶于水時放熱，溫度升高，NH3的溶解度減小，有部分NH3逸出；

④NH4Cl和NaOH在此條件下反應(yīng)，生成NH3。

   （2）簡述判斷圖中燒瓶內(nèi)收滿NH3的現(xiàn)象：                                  ；

   （3）該實驗還能證明NH3的什么性質(zhì)？                                      。

29．（18分）

 

構(gòu)簡式為：

 

 

 

下圖是采用化學方法對乳酸進行加工處理的過程：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

請回答有關(guān)問題：

   （1）實驗變化過程①和②時依次加入的試劑是            、            。

   （2）完成轉(zhuǎn)化③時所涉及的主要反應(yīng)有三步，寫出反應(yīng)的化學方程式及其反應(yīng)類型：

                                            ，反應(yīng)類型：                 ；

                                            ，反應(yīng)類型：                 ；

                                            ，反應(yīng)類型：                 ；

   （3）化合物C的名稱為            （填序號）。

              a．丙酸甲酯           b．甲酸丙烯酯           c．丙烯酸甲酯

   （4）寫出化合物D和E的結(jié)構(gòu)簡式：D              、E              。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

6、A 7、C 8、C 9、B 10、A 11、D 12、D 13、C

26．本題14分。（1）、（2）小題各4分，（3）小題6分。

   （1）第4周期，第VIII族；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

. .

. .

. .

. .

△

點燃

   （3）①2Mg+CO2    2MgO+C   ④C+4HNO3（濃）     CO2↑+4NO2+2H2O

27．本題16分，每空2分。

   （1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，2Fe3++2e－=2Fe2+，Cu－2e－=Cu2+

高溫

   （3）2Al+Fe2O3    Al2O3+2Fe；2.16


   

    
    

    
△
       I．2NH4Cl+Ca(OH)2     2NH3↑+CaCl2+2H2O，A,f；
       II．（1）①②③④ （2）燒杯中溶液變紅 （3）極易溶于水，水溶液呈堿性
29．本題18分。
   （1）NaOH（或NaHCO3、Na2CO3等）、Na（4分）
   （2）CH3―CH―COOH             
CH2=CHCOOH+H2O、消去反應(yīng)（3分）
            
OH
        CH2=CHCOOCH3           
CH2=CHCOOCH3+H2­O、取代反應(yīng)（3分）




 

  
 

 

  
  
 




 
        nCH2=CHCOOCH3            
[ CH2―CH  ]n
、加聚反應(yīng)（3分）
                                           
COOCH3
 
   （3）c（1分）
                                       
COO
   （4）CH2=CHCOOCH2CH2OH、CH3―CH          CH―CH3（4分）
                                        
OOC
 
 
 

				
	

		



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