20080512

       A．化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化

       B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體

       C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO₂與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為N_A

       D．某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該微粒可能是一種分子和一種離子

11( 洛陽一高2008―2009學(xué)年高三年級(jí)11月月考)下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是（  C    ）

A．變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成

B．變化過程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成

C．變化時(shí)釋放出能量

D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了

12．(廣西省柳州市2009屆高三第一次模擬 ) (16分)a、b、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與c的最外層電子數(shù)之比

為2：3，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見化合物d₂c₂與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。

    (1)e的元素符號(hào)是           。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    (2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?用分子式表示)       ；b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為           ，Z的晶體類型為           。

    (3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)              。

    (4)一定量的d₂c₂與ac₂反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0．8mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0．25mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)組成為      、           。

   13．(09黃岡八測(cè)化學(xué)試卷一)下列敘述正確的是

  A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)

  B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

  C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

  D．化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

14．(09黃岡八測(cè)化學(xué)試卷一)同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是

  A．2Na₂¹⁸O₂+2H₂O=== 4Na¹⁸OH+O₂↑

  B．2KMnO₄+5H₂¹⁸O₂+5H₂SO₄ = K₂SO₄+2MnSO₄+5¹⁸O₂ +8H₂O

  C．NH₄C1+²H₂O  NH₃?²H₂O+HCl

  D．K³⁷C1O₃+6HCl=K³⁷C1+3C1₂↑+3H₂O

15．(衡陽市八中2009屆高三第三次月考 )晶體硼由   和兩種同位素原子構(gòu)成。已知5.4克晶體硼全部轉(zhuǎn)化成B₂H₆（乙硼烷）氣體時(shí)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6升乙硼烷，則晶體硼中和兩種同位素原子個(gè)數(shù)比為    （  C  ）

A. 1:1                B. 1:3                C. 1:4                D. 1:2

16、(河北舞陽一高09高三10考)下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是                             （      ）

A、HCl          B、Na₂O₂          C、C₂H₂            D、CH₄

17(河北舞陽一高09高三10考)、將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用①共價(jià)鍵  ②離子鍵  ③分子間作用力，正確的順序是                （      ）

A．①②②③     B．②①②③       C．②③②①         D．①①②③

18、(09屆北京101中學(xué)高三化學(xué)10月考)下列說法正確的是 

A．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與電子數(shù)相等

C．非金屬元素組成的化合物，一定是共價(jià)化合物

D．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電

19、(09屆北京101中學(xué)高三化學(xué)10月考)下列說法正確的是

A．（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子之比為2∶1

B．在SiO₂晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵

C．HCl的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HCl的沸點(diǎn)高于HF

D．由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物

20．(寧夏銀川一中2009屆高三年級(jí)第三次月考)固體A的化學(xué)式為NH₅，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是                                          （  C  ）

       A．NH₅中既有離子鍵又有共價(jià)鍵       

       B．NH₅的熔沸點(diǎn)高于NH₃

       C．1mol NH₅中含有5mol N－H鍵    

       D．NH₅固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體

21．(09海淀區(qū)高三期中)有關(guān)下列表述

①¹⁶O₂與¹⁸O₂互為同位素

②C₂H₄與C₆H₁₂互為同系物

③淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

④白磷與紅磷是同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化是物理變化

⑤碳與硅是同主族元素，故CO₂與SiO₂結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似

⑥PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

A．都不正確     B．只有①③⑤正確     C．只有②④⑤正確     D．只有①②⑥正確

22. (四川省通江中學(xué)高三10月考)類比的思想在化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到，但類推時(shí)不能違背客觀事實(shí)。有關(guān)下列敘述正確的是（ D  ）

A.Na在O₂中點(diǎn)燃生成Na₂O₂，因此Li在O₂中點(diǎn)燃生成Li₂O₂

B.NaHCO₃溶液由于水解而顯堿性，因此NaHSO₃的水溶液也顯堿性

C.結(jié)構(gòu)相似的CH₄，SiH₄，GeH₄的沸點(diǎn)依次升高，因此結(jié)構(gòu)相似的HF，HCl，HBr，HI沸點(diǎn)也依次升高

D.CO₂是極性鍵形成的非極性分子，CS₂也是極性鍵形成的非極性分子

23(四川省通江中學(xué)高三10月考)A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的元素，A，D同主族，，A的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子，B元素最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的3倍，B，E同主族，D是地殼中含量最多的金屬元素，下列敘述不正確的是（D）

A.A、B、C、D、E的原子半徑大小關(guān)系是：C>D>E>B>A

B.D的最高價(jià)氧化物的水化物與C，E的最高價(jià)氧化物的水化物都能反應(yīng)

C.B、E的氫化物的沸點(diǎn)高低為：B>E

D.C、B能形成C₂B₂的化合物，其陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1

24．(廣西省柳州市2009屆高三10月模擬考)以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( D   )

   A．如果5．6L N₂含有n個(gè)氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n

   B．1mol (碳正離子)中含有電子數(shù)為10N_A

   C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCCl₄所含的原子數(shù)為5N_A

   D．60gSiO₂中含Si―O鍵的個(gè)數(shù)為4 N_A

25、（福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是                （  C ）

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19N_A

C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

D．1L濃度為1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個(gè)CO₃^2-

26、（福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試）下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（D  ）

   A．NH₄Cl  NH₃↑+ HCl↑           B．NH₃ + CO₂ + H₂O == NH₄HCO₃

   C．2NaOH + Cl₂ == NaCl + NaClO + H₂O   D．2Na₂O₂ + 2CO₂ == 2Na₂CO₃ + O₂

27．(飛龍中學(xué)2009屆理科應(yīng)屆第三次月考)設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（D）

A．1 mol C₄H₁₀中含有共用電子對(duì)數(shù)是12N_A

B．22.4 L O₂和O₃的混合氣體中分子數(shù)為N_A

C．28.6 g Na₂CO₃?10H₂O晶體溶于水，所得溶液中CO個(gè)數(shù)為0.1N_A

D．N₆₀結(jié)構(gòu)如右圖，28 g N₆₀單質(zhì)中含有的N－N鍵個(gè)數(shù)為3N_A

28．(河北正定中學(xué)09高三第一次月考)隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N、H₃、O₄、C₆₀等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是（ D   ）

       A．N離子中含有36個(gè)電子                   B．O₂和O₄屬于同位素

       C．C₆₀是原子晶體                                   D．H₂和H₃屬于同素異形體

29.( 重慶南開中學(xué)09高三9月考) 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ A ）

  A.       B.       C.       D.

30．(東北育才中學(xué)2008～2009學(xué)年度高三年級(jí)第一次模擬)2008年6月1日起，根據(jù)國(guó)務(wù)院要求所有超市、商場(chǎng)、集貿(mào)市場(chǎng)等商品零售場(chǎng)所實(shí)行塑料購物袋有償使用。下列說法正確的是                         (   D   )

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．聚丙烯塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

B．聚氯乙烯塑料單體的電子式為

C．塑料購物袋的生產(chǎn)原料需要消耗大量木柴

D．丙二醇是一種常用的塑料增塑劑，其化學(xué)式為C₃H₈O₂

31．(東北育才學(xué)校2008-2009高三第二次模擬)二氯化二硫（S₂Cl₂）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。常溫下，S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯(cuò)誤的是                                (B )                              

A．S₂Cl₂中的硫元素顯+1價(jià)

    B．S₂Cl₂結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只含有極性鍵

    C．S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S₂Br₂>S₂Cl₂

    D．S₂Cl₂與H₂O反應(yīng)的生成物中可能有S

32．(湖南長(zhǎng)郡中學(xué)2009屆高三第三次月考)下列敘述中，正確的是

A．含金屬元素的離子一定都是陽離子

B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

33. （江蘇省口岸中學(xué)2008年秋學(xué)期高三年級(jí)第二次月考）兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，它們不可能是

    A．一種陽離子和一種陰離子           B.一種原子和一種分子

C. 一種單質(zhì)分子和一種化合物分子   D. 一種分子和一種離子

34．(浙江省紹興一中2009屆高三一模)隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被發(fā)現(xiàn)。 下列有關(guān)說法中，正確的是（   D     ）

A．N₅⁺離子中含有36個(gè)電子          B．O₂與O₄屬于同位素

C．C₆₀是原子晶體                   D．H₂與H₃屬于同素異形體

35．(哈爾濱五中2009屆高三9月考)下列化學(xué)式對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看不合理的是( A)  

36．(哈爾濱五中2009屆高三9月考)下列物質(zhì)固態(tài)時(shí)熔點(diǎn)的比較正確的是(B )

  A．F₂>C₁₂>Br₂                                     B．金剛石>NaCl>0₂

  C．S>NaBr>金剛石                                 D．Na>CH₄>冰

37．(09屆鹽城高三9月聯(lián)考)下列說法正確的是（B）

 A．次氯酸的電子式為：

  B．△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

  C．pH＝5的鹽酸，稀釋1000倍后，溶液pH約為8

  D．由CaCO₃的溶解度小于Ca(HCO₃)₂，推知Na₂CO₃溶解度一定小于NaHCO₃

38.X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：

(1)X、Y的元素符號(hào)依次為          、          ；

(2)XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是          和          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是          （寫分子式），理由是                    ；

(3)Q的元素符號(hào)是        ，它屬于第       周期，它的核外電子排布式為          ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為               ；

(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵               。

答案

（1）S   C

（2）V形      直線形    SO₂ 因?yàn)镃O₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大

（3）Cr         四           1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹        +6

（4）F-H…F F-H…O  O-H…F  O-H…O

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m