第十一單元    鹽   化肥

本單元的鹽、化學(xué)肥料兩個(gè)課題從學(xué)生身邊的事物出發(fā)，通過(guò)生活中常見(jiàn)的鹽和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中化肥的作用、用途展規(guī)化學(xué)的句力�？紤]到這一單元是初中階段無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)的最后部分，在介紹常見(jiàn)的鹽和化肥的組成、用途和作用的同時(shí)，結(jié)合相關(guān)內(nèi)容對(duì)前面所學(xué)知識(shí)和技能進(jìn)行了適當(dāng)歸納、提高或延伸，如介紹了酸、堿、鹽的復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件、碳酸根離子的檢驗(yàn)、分離提純物質(zhì)及化合物的分類（供選學(xué)）等。

本單元的特點(diǎn)是寓化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能的訓(xùn)練于實(shí)際應(yīng)用中，學(xué)用結(jié)合融為一體。

課題1生活中常見(jiàn)的鹽

目的要求：1．了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈾和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。

2. 能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。

3．掌握碳酸根離子檢驗(yàn)的方法。

4．學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運(yùn)用相關(guān)操作分離、提純固體混合物。

重點(diǎn)：能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。

難點(diǎn)：能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。碳酸根離子檢驗(yàn)的方法

教學(xué)過(guò)程：

食鹽是生活中最常見(jiàn)、人們最熟悉的鹽，也是學(xué)生最早認(rèn)識(shí)的鹽。把鹽等同于食鹽是較常見(jiàn)的誤解。本課題一開(kāi)始就在上一單元所學(xué)鹽的概念的基礎(chǔ)上，提醒學(xué)生注意這二者的區(qū)別，既有警示作用，說(shuō)明學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)提高國(guó)民素質(zhì)的重要性，也可加深學(xué)生對(duì)鹽類概念的理解。教材接著指出即使在生活中，人們常見(jiàn)的鹽也不止食鹽一種，進(jìn)一步印證上述鹽類的概念，同時(shí)引出本課題主題──生活中常見(jiàn)的鹽。

本課題主要介紹了氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣四種鹽。考慮到后三種鹽在組成上的共性及相關(guān)內(nèi)容量的平衡，將四種鹽分為兩部分：一是氯化鈉，簡(jiǎn)介氯化鈉的用途、在自然界的存在及曬制，并由此引出粗鹽提純的活動(dòng)與探究──學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作，進(jìn)一步訓(xùn)練溶解、過(guò)濾等操作技能。二是碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣，在簡(jiǎn)要介紹了這三種鹽在生產(chǎn)、生活中的用途之后，通過(guò)前面已學(xué)的碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)及含碳酸鈣的建材被鹽酸腐蝕的照片，自然地引出碳酸鈉、碳酸氫鋼相關(guān)性質(zhì)的探討實(shí)驗(yàn)，意在讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到含碳酸根和碳酸氫根的鹽具有與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的共性。至此，在酸、堿、鹽的反應(yīng)中，從生成物情況來(lái)說(shuō)，學(xué)生已接觸過(guò)生成水的反應(yīng)（中和）和生成氣體的反應(yīng)，尚缺生成沉淀的反應(yīng)，因此教材列舉了碳酸鈉與氫氧化鈣生成沉淀的反應(yīng)，并由此概括出復(fù)分解反應(yīng)的概念，進(jìn)而由討論得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

[引言]日常生活中我們經(jīng)常接觸到的物質(zhì)，有許多是鹽，如我們每天吃的食鹽、凈化水用的明礬、做豆腐用的石膏等。食鹽是一種物質(zhì)，鹽是一類化合物，其含義不同。形形色色的“鹽”　

說(shuō)起“鹽”，你可能馬上就會(huì)想到食鹽，的確，在物質(zhì)的分類中，食鹽屬于“鹽”類，然而化學(xué)上所說(shuō)的鹽具有更廣泛的涵義�！胞}”是指一大類化合物說(shuō)的：凡是由金屬離子（或銨離子NH₄+）和酸根離子構(gòu)成的化合物都叫鹽。

“鹽”不一定都有咸味，許多鹽有其它味道，例如，醋酸鉛是甜的（有毒！不能食用），氯化鎂是苦的，碳酸鈉是澀的，硫酸亞鐵是酸的，而谷氨酸鈉，就是大家所熟悉的味精，味道卻十分鮮美！

如同食鹽那樣，許多鹽都能溶于水，其水溶液有的是無(wú)色的，有的則呈現(xiàn)不同的美麗的顏色。你看，高錳酸鉀溶液是紫色的，硫酸銅溶液是藍(lán)色的，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，鉻酸鉀溶液是黃色的。

今天，我來(lái)給同學(xué)們介紹四種常見(jiàn)的鹽。

[講述]首先給同學(xué)們介紹NaCl。

[板書(shū)]一、NaCl

[講述]在鹽這類物質(zhì)中，有的有腐蝕性、有的有毒，而NaCl卻是可以吃的鹽，故它俗稱食鹽。

化學(xué)式NaCl，食鹽和石鹽的主要成分，離子型化合物。無(wú)色透明的立方晶體，熔點(diǎn)為801 ℃，沸點(diǎn)為1413 ℃，相對(duì)密度為2.165。有咸味，含雜質(zhì)時(shí)易潮解；溶于水或甘油難溶于乙醇，不溶于鹽酸，水溶液中性。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。當(dāng)溫度低于0.15 ℃時(shí)可獲得二水合物NaCl?2H₂O。氯化鈉大量存在于海水和天然鹽湖中，可用來(lái)制取氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉及金屬鈉等，是重要的化工原料；可用于食品調(diào)味和腌魚(yú)肉蔬菜，以及供鹽析肥皂和鞣制皮革等；經(jīng)高度精制的氯化鈉可用來(lái)制生理食鹽水，用于臨床治療和生理實(shí)驗(yàn)，如失鈉、失水、失血等情況�？赏ㄟ^(guò)濃縮結(jié)晶海水或天然的鹽湖或鹽井水來(lái)制取氯化鈉。

食鹽的生理作用

食鹽是人們生活中所不可缺少的。成人體內(nèi)所含鈉離子的總量約為60 g，其中 80％存在于細(xì)胞外液，即在血漿和細(xì)胞間液中。氯離子也主要存在于細(xì)胞外液。鈉離子和氯離子的生理功能主要有下列幾點(diǎn)。

（1）維持細(xì)胞外液的滲透壓  Na^＋和Cl^－是維持細(xì)胞外液滲透壓的主要離子；K^＋和HPO₄^2－是維持細(xì)胞內(nèi)液滲透壓的主要離子。在細(xì)胞外液的陽(yáng)離子總量中，Na^＋占90％以上，在陰離子總量中，Cl^－占70％左右。所以，食鹽在維持滲透壓方面起著重要作用，影響著人體內(nèi)水的動(dòng)向。

（2）參與體內(nèi)酸堿平衡的調(diào)節(jié)  由Na+和HCO₃^-形成的碳酸氫鈉，在血液中有緩沖作用。Cl-與HCO₃^-在血漿和血紅細(xì)胞之間也有一種平衡，當(dāng)HCO₃^--從血紅細(xì)胞滲透出來(lái)的時(shí)候，血紅細(xì)胞中陰離子減少，Cl^－就進(jìn)入血紅細(xì)胞中，以維持電性的平衡。反之，也是這樣。

（3）氯離子在體內(nèi)參與胃酸的生成  胃液呈強(qiáng)酸性，PH約為0.9～1.5，它的主要成分有胃蛋白酶、鹽酸和粘液。胃體腺中的壁細(xì)胞能夠分泌鹽酸。壁細(xì)胞把HCO₃^-輸入血液，而分泌出H+輸入胃液。這時(shí)Cl^－從血液中經(jīng)壁細(xì)胞進(jìn)入胃液，以保持電性平衡。這樣強(qiáng)的鹽酸在胃里為什么能夠不侵蝕胃壁呢？因?yàn)槲阁w腺里有一種粘液細(xì)胞，分泌出來(lái)的粘液在胃粘膜表面形成一層約l mm～1.5 mm厚的粘液層，這粘液層常被稱為胃粘膜的屏障，在酸的侵襲下，胃粘膜不致被消化酶所消化而形成潰瘍。但飲酒會(huì)削弱胃粘膜的屏障作用，往往增大引起胃潰瘍的可能性。此外，食鹽在維持神經(jīng)和肌肉的正常興奮性上也有作用。

     當(dāng)細(xì)胞外液大量損失（如流血過(guò)多、出汗過(guò)多）或食物里缺乏食鹽時(shí)，體內(nèi)鈉離子的含量減少，鉀離子從細(xì)胞進(jìn)入血液，會(huì)發(fā)生血液變濃、尿少、皮膚變黃等病癥。

教材中提到人體對(duì)食鹽的需要量一般為每人每天3 g～5 g。由于生活習(xí)慣和口味的不同，實(shí)際食鹽攝入量因人因地有較大差別，我國(guó)一般人每天約進(jìn)食食鹽10 g～15 g。

針對(duì)20世紀(jì)40年代關(guān)于食鹽攝入過(guò)量是高血壓發(fā)病率高的一種說(shuō)法，最近出現(xiàn)了質(zhì)疑。有研究指出，易引起高血壓的因素是飲食中的鈣和鉀過(guò)低，而不是鈉攝入量過(guò)多。并認(rèn)為，為預(yù)防高血壓而采取的低鹽飲食，可能會(huì)影響其他營(yíng)養(yǎng)元素的攝入，因此低鹽飲食不是無(wú)區(qū)別地對(duì)所有人都適合。

食鹽的其他應(yīng)用

食鹽在食品工業(yè)上用作調(diào)味品，因?yàn)槿祟愒谏�理上�?duì)食鹽有強(qiáng)烈的需要，而且氯化鈉也是維持人體內(nèi)滲透壓平衡的主要成分。沒(méi)有糖人還可以活，沒(méi)有鹽活著就很困難，四肢無(wú)力，還會(huì)出現(xiàn)消化不良，精神失常，以致于死亡。  

 此外，在食品加工中，食鹽可做防腐劑。腌魚(yú)、腌肉、腌菜是我國(guó)的傳統(tǒng)食品加工方法之一，既防止了腐敗，又制得了美味食品。因?yàn)槭雏}有滲透作用，可使肉類、蔬菜脫水，還可使細(xì)菌細(xì)胞內(nèi)的水分滲出而死亡，因而起到防腐作用。  

 畜牧業(yè)也離不開(kāi)食鹽，一頭牛每天需要30～40 g食鹽，一匹馬每天需要10～15 g食鹽。牲畜吃了鹽可以膘肥體壯、耐寒耐勞、防止疾病發(fā)生。  

 食鹽在制皂和染料工業(yè)常作鹽析之用，礦業(yè)的氯化、焙燒；鋼鐵的表面處理；皮革業(yè)的皮毛保存；窯業(yè)的彩釉配制；酸性白土變活性白土；或利用石英砂和焦炭制金剛砂等均要使用食鹽。   

食鹽用途之廣難以盡述，而隨著科技的發(fā)展，新用途還將不斷出現(xiàn)。因此，食鹽在國(guó)民經(jīng)濟(jì)上有著特別重要的意義。

我國(guó)食鹽產(chǎn)地

我國(guó)食鹽的產(chǎn)地分布很廣，從東北到海南、臺(tái)灣，從新疆、青海、川藏到內(nèi)蒙，出產(chǎn)著種類繁多的鹽：海鹽、井鹽、巖鹽、池鹽等。其中遼寧、山東、兩淮、長(zhǎng)蘆各鹽場(chǎng)盛產(chǎn)海鹽，自古聞名。井鹽則以己有一千多年歷史的四川自貢市的自流井最為有名，巖鹽產(chǎn)于四川、云南、湖北、湖南、新疆、青海等地。在陜西、山西、甘肅、青海、新疆、內(nèi)蒙古、黑龍江等地有很多咸水湖，盛產(chǎn)池鹽，其中最大的是柴達(dá)木盆地的察爾汗鹽池，據(jù)統(tǒng)計(jì)，僅這一鹽池開(kāi)采出來(lái)的油鹽，足夠我國(guó)十二億人口食用四千多年。其他如青海茶卡鹽池、甘肅吉蘭泰鹽池、山西解池都是著名的油鹽產(chǎn)地

什么是原鹽

在鹽田曬制的海鹽及在天然鹽湖或鹽礦開(kāi)采出的未經(jīng)人工處理的湖鹽或巖鹽等統(tǒng)稱為原鹽。主要組分是氯化鈉，夾雜有不溶性泥沙和可溶性的多種鹽類。食鹽在人類的發(fā)展史上起了重要的作用，中國(guó)早在周朝（約公元前11世紀(jì)～前256年）就有煮海水制食鹽的記載，秦朝（公元前221～前206）時(shí)四川成都、華陽(yáng)等地已開(kāi)鑿鹵井，汲取地下鹵水熬制食鹽，在1637年寫(xiě)成的《天工開(kāi)物》中已收有“鑿井圖”。生產(chǎn)原鹽有四種方法：①用露天開(kāi)采法或地下溶浸法開(kāi)采巖鹽。②由鹽湖開(kāi)采自沉積湖鹽。③海水和鹽湖水經(jīng)鹽田日曬制取海鹽和湖鹽。④用人工熬煮或真空蒸發(fā)從天然鹵水中制取。中國(guó)原鹽資源豐富，有海鹽、四川自貢的井鹽，青海茶卡的湖鹽，貴州、云南的巖鹽。世界各國(guó)根據(jù)本國(guó)的資源情況生產(chǎn)原鹽，1982年世界原鹽產(chǎn)量約165 Mt。原鹽作為化學(xué)工業(yè)用的原料，必須進(jìn)行處理。處理方法是將原鹽加水配制一定濃度的鹽水，其中不溶性雜質(zhì)可用澄清和過(guò)濾的方法除去，可溶性雜質(zhì)則根據(jù)要求用化學(xué)的方法除去。例如純堿工業(yè)中的鹽水精制，用石灰、純堿法或石灰、氨、二氧化碳法除去Ca2+和Mg2+等雜質(zhì)；氯堿工業(yè)用燒堿、氯化鋇、純堿的方法除去鹽水中Ca2+ 、Mg2+和硫酸根離子等雜質(zhì)。原鹽除提供人們生活必需的食鹽外，又可作為基本的化工原料，主要用于生產(chǎn)純堿、燒堿、氯酸鈉、氯氣、漂白粉、金屬鈉等。在陶瓷、醫(yī)藥、飼料方面也有廣泛用途。

食鹽是維持生命代謝。保證身體健康必不可少的物質(zhì)之一。在古羅馬表示富有與貧窮，不看擁有黃金的多少，而是比藏有鹽粒的數(shù)量，被歷史上稱為食鹽貨幣時(shí)代。我國(guó)的西藏過(guò)去也使用過(guò)鹽巴貨幣。為了換取生活必需的一小塊鹽巴，需要付出昂貴的代價(jià)。貴州解放前只有少數(shù)人家吃得起吊鹽（吃完飯以后，用舌頭在吊掛著的鹽塊上舔一下）可見(jiàn)食鹽的貴重。經(jīng)勘測(cè)報(bào)導(dǎo)，我國(guó)儲(chǔ)鹽量很豐富。盡察爾汗湖的食鹽就可供全人類食用上千年吶！那里鹽層達(dá)30―60m厚，形狀千姿百態(tài)，煞是壯觀。人們用鹽蓋房子，修公路，淹鹵菜隨便在地上挖個(gè)坑埋在里面就可以了。過(guò)去西藏、貴州缺鹽，是交通落后造成的。

亞硝酸鈉

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽對(duì)人體有害，可使血液中的低鐵血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，失去運(yùn)輸氧的能力而引起組織缺氧性損害。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動(dòng)物性食品。鑒于亞硝酸鹽對(duì)肉類脆制具有多種有益的功能，現(xiàn)在世界各國(guó)仍允許用它來(lái)腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。

形形色色的“鹽”　

說(shuō)起“鹽”，你可能馬上就會(huì)想到食鹽，的確，在物質(zhì)的分類中，食鹽屬于“鹽”類，然而化學(xué)上所說(shuō)的鹽具有更廣泛的涵義�！胞}”是指一大類化合物說(shuō)的：凡是由金屬離子（或銨離子NH₄⁺）和酸根離子構(gòu)成的化合物都叫鹽。  “鹽”不一定都有咸味，許多鹽有其它味道，例如，醋酸鉛是甜的（有毒！不能食用），氯化鎂是苦的，碳酸鈉是澀的，硫酸亞鐵是酸的，而谷氨酸鈉，就是大家所熟悉的味精，味道卻十分鮮美！如同食鹽那樣，許多鹽都能溶于水，其水溶液有的是無(wú)色的，有的則呈現(xiàn)不同的美麗的顏色。你看，高錳酸鉀溶液是紫色的，硫酸銅溶液是藍(lán)色的，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，鉻酸鉀溶液是黃色的。

食鹽的應(yīng)用　

食鹽不僅是生活中的必需品，也是化學(xué)工業(yè)的基本原料之一。重要化工產(chǎn)品如純堿、燒堿、鹽酸等都是以食鹽為原料的，制造化學(xué)肥料氯化銨也離不開(kāi)食鹽�；�工合成上的重要原料氯氣和金屬鈉也是取之于食鹽。由氯加工制得的有機(jī)氯產(chǎn)品，象聚氯乙烯塑料（PVC），氯丁橡膠等等更是多種多樣。所以化工用鹽大大超過(guò)了生活用鹽，因此，可以說(shuō)鹽化工的發(fā)展完全依賴于制鹽業(yè)的發(fā)展。                                                  1．食鹽在化工上的利用途徑基本化工原料“三酸”（硫酸、硝酸、鹽酸）“兩堿”（純堿、燒堿）中有兩堿一酸都是通過(guò)食鹽而制得。食鹽的利用途徑大概分為兩條：一條是將食鹽電解，可制得三種物質(zhì)：燒堿、氯氣和氫氣。另一條是將食鹽與碳酸氫銨反應(yīng)得到小蘇打（NaHCO₃），煅燒后制得純堿（如圖所示）�！�

石灰弟兄的功勞

先讓我們認(rèn)識(shí)一下“石灰”弟兄：老大石灰石、老二大理石是一對(duì)孿生兄弟，它們的化學(xué)成分主要都是碳酸鈣CaCO₃；老三叫生石灰，主要化學(xué)成分是氧化鈣CaO；老四叫熟石灰，又叫消石灰，主要化學(xué)成分是氫氧化鈣Ca(OH)₂。石灰石是一種青灰色的石頭，在自然界里分布甚廣。工人們把它從礦山上開(kāi)采出來(lái)，裝在石灰窯里高溫煅燒，就制成了生石灰。CaCO₃CaO＋CO₂↑生石灰是一種白色塊狀或粉末狀的固體，俗稱“白灰”。          你看見(jiàn)過(guò)工人“濾灰”嗎？他們把生石灰放進(jìn)灰池，澆上水，頓時(shí)便會(huì)蒸汽四起，生石灰跟水劇烈反應(yīng)，并放出大量熱量。CaO＋H₂OCa(OH)₂+熱量                         你若把雞蛋放進(jìn)去，過(guò)一會(huì)兒，就能把雞蛋燒熟。這個(gè)過(guò)程，好像把生石灰煮熟了，于是把生成的氫氧化鈣叫“熟石灰”；氫氧化鈣性情溫柔，不像生石灰那樣能跟水劇烈的反應(yīng)放出大量的熱。即生石灰跟水反應(yīng)后生成的氫氧化鈣，消除了生石灰原來(lái)那種“暴烈的性格”，所以氫氧化鈣又叫“消石灰”。

反應(yīng)生成的熟石灰隨水流進(jìn)一個(gè)大池子里，經(jīng)過(guò)沉淀，上面的澄清液體是熟石灰的水溶液，叫石灰水；下面的粘稠狀物質(zhì)叫石灰膏。工人師傅在石灰漿里摻入細(xì)砂，調(diào)成石灰砂漿，用來(lái)砌磚、抹墻，于是，一個(gè)化學(xué)變化便在墻壁上悄悄地發(fā)生了：熟石灰吸收空氣中的二氧化碳，生成了堅(jiān)硬的碳酸鈣。CO₂+Ca(OH)₂CaCO₃↓+H₂O                               如果把這種石灰砂漿抹在墻壁上，就能給墻壁穿上一層堅(jiān)固平整的“盔甲”。在灰膏里摻上玻璃纖維或碎，拌勻，細(xì)心地在砂漿表面薄薄地抹上一層，干了以后，墻壁就會(huì)變得格外潔白光滑。用來(lái)打地基的“三七土”是由熟石灰和黃土按3：7的比例混合而成的，它們之所以能形成堅(jiān)實(shí)的地基也是應(yīng)用了熟石灰吸收空氣中的二氧化碳而硬化的特性。       石灰一家充滿活力，它們除了能夠幫助我們建造高樓大廈、工廠礦山、居民住宅外，還以它們的特殊才能裝點(diǎn)著美麗的大自然。桂林山水，馳名中外。云南石林，景色異常。石灰石的孿生兄弟大理石是那樣尊貴高雅，我國(guó)許多古老廟宇、宮廷建筑乃至許多現(xiàn)代建筑中，都有不少大理石的杰作。工業(yè)上，石灰石是制造水泥必不可少的原料。熟石灰是制造漂白粉的原料。農(nóng)業(yè)上，用熟石灰改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液和石硫合劑。日常生活中，人們用生石灰加工制作松花蛋。夏末秋初，在我國(guó)北方，人們把新采摘下來(lái)的柿子埋在石灰里，去掉柿子的澀味

碳酸鈣

化學(xué)式CaCO₃。自然界廣泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白堊以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸鈣。將二氧化碳通入石灰水中，用可溶性碳碳酸鹽與石灰水反應(yīng)，或用可溶性碳酸鹽溶液與可溶性鈣鹽溶液反應(yīng)，都可以得到碳酸鈣的沉淀。

 CO₂＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓＋H₂O   Na₂CO₃＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓＋2NaOH                   Na₂CO₃＋CaCl₂=CaCO₃↓＋2NaCl                                                 碳酸鈣是一種白色晶體或粉末狀固體，難溶于水（25℃溶解度為6．9×10^-4g/100g水），易溶于酸。實(shí)驗(yàn)室常常利用碳酸鈣跟酸反應(yīng)制取二氫化碳：                      CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋CO₂↑十H₂O                                              把碳酸鈣加熱到825℃左右可發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化鈣和二氧化碳。工業(yè)上就是利用這一反應(yīng)將石灰石轉(zhuǎn)化為生石灰（氧化鈣）：CaCO₃CaO＋CO₂↑                    碳酸鈣能溶于含有二氧化碳的水中，生成可溶性的CaCO₃＋CO₃十H₂O=Ca(HCO₃)₂       石灰?guī)r地區(qū)長(zhǎng)期被含有二氧化碳的雨水侵蝕，就形成了溶洞,碳酸氫鈣水溶液受熱或壓強(qiáng)突然變小時(shí)，溶解的碳酸氫鈣就會(huì)分解，放出二氧化碳，重新形成碳酸鈣：        Ca(HCO₃)₂CaCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O                                             石灰?guī)r溶洞里奇特的鐘乳石、石筍、石柱等就是這樣形成的。                        大理石、石灰石、白堊                                                這三種巖石都屬于方解石類碳酸鹽，它們的化學(xué)成分主要是CaCO₃。此外，還常含少量的鎂、鐵、錳、鋅、鋁、銅的化合物等雜質(zhì)。大理石是方解石的粒狀致密塊體，呈白色或青灰色，也有夾黑色或其他顏色條紋的。                                              石灰和石灰石的用途                                                          石灰和石灰石大量用做建筑材料，也是許多工業(yè)的重要原料。石灰石可直接加工成石料和燒制成生石灰。石灰有生石灰和熟石灰。生石灰的主要成分是CaO，一般呈塊狀，純的為白色，含有雜質(zhì)時(shí)為淡灰色或淡黃色。生石灰吸潮或加水就成為消石灰，消石灰也叫熟石灰，它的主要成分是Ca(OH)2。熟石灰經(jīng)調(diào)配成石灰漿、石灰膏、石灰砂漿等，用作涂裝材料和磚瓦粘合劑。水泥是由石灰石和粘土等混合，經(jīng)高溫煅燒制得。玻璃由石灰石、石英砂、純堿等混合，經(jīng)高溫熔融制得。煉鐵用石灰石作熔劑，除去脈石。煉鋼用生石灰做造渣材料，除去硫、磷等有害雜質(zhì)。電石（主要成分是CaC2）是生石灰與焦碳在電爐里反應(yīng)制得。純堿是用石灰石、食鹽、氨等原料經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得（索爾維法）。利用消石灰和純堿反應(yīng)制成燒堿（苛化法）。利用純凈的消石灰和氯氣反應(yīng)制得漂白的。利用石灰石的化學(xué)加工制成氯化鈣、硝酸鈣、亞硫酸鈣等重要鈣鹽。消石灰能除去水的暫時(shí)硬性，用作硬水軟化劑。石灰石燒加工制成較純的粉狀碳酸鈣，用做橡膠、塑料、紙張、牙膏、化妝品等的填充料。石灰與燒堿制成的堿石灰，用作二氧化碳的吸收劑。生石灰用作干燥劑和消毒劑。農(nóng)業(yè)上，用生石灰配制石灰硫黃合劑、波爾多液等農(nóng)藥。土壤中施用熟石灰可中和土壤的酸性、改善土壤的結(jié)構(gòu)、供給植物所需的鈣素。用石灰漿刷樹(shù)干，可保護(hù)樹(shù)木。                     2．食鹽的電解：食鹽的電解是借助直流電流來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。當(dāng)直流電通過(guò)電解槽中的食鹽溶液時(shí)，就產(chǎn)生了化學(xué)變化：氯化鈉中的氯離子在陽(yáng)極上產(chǎn)生氯氣，水電離成的氫離子，在陰極上產(chǎn)生氫氣，在陰陽(yáng)極間用石棉做成的多孔隔膜把它們隔開(kāi)。氯化鈉中余下的鈉離子與水電離后的氫氧根離子結(jié)合形成燒堿（NaOH），隨未電解的食鹽水流出電解槽，稱之為電解液，含NaOH11％～12％，其余為食鹽水。電解液經(jīng)蒸發(fā)后析出固體食鹽，可得到30％～40％的液體燒堿，如果繼續(xù)熬煮，最后可得到固體燒堿�？偟幕瘜W(xué)方程式如下：

2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH

陽(yáng)極反應(yīng)：NaCl=Cl^-+Na⁺    2Cl^-Cl₂↑    H₂OH⁺+OH^-

陰極反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑      電解液：Na⁺+OH^-=NaOH                              3．氯化氫氣的合成與聚氯乙烯的生產(chǎn)氯化氫氣是由氫氣與氯氣混合后燃燒而制得。由它就可制得鹽酸和聚氯乙烯及氯丁橡膠。氯化氫氣體極易溶于水，但在溶解過(guò)程中大量放出熱量，使溶液溫度升高，妨礙了氯化氫氣的繼續(xù)溶解，為了得到濃度為35％～38％的濃鹽酸，必須用耐腐蝕的石墨冷卻器將水溶液溫度降下來(lái)，才能使氯化氫氣更多地溶解而得到濃鹽酸。制造聚氯乙烯所用原料除了氯化氫氣外，尚需乙炔。乙炔是由電石水解而得：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca(OH)₂       合成用的原料要求純度都很高，所以，氯化氫氣和乙炔氣都必須經(jīng)過(guò)嚴(yán)格的提純才能合乎要求。因而，在工業(yè)上提純的工序是很多的。            經(jīng)過(guò)提純后的氯化氫和乙炔氣經(jīng)過(guò)一個(gè)轉(zhuǎn)化器，內(nèi)裝有浸過(guò)氯化汞的活性炭填料，在氯化汞的催化下，乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯乙烯：

二：碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

我國(guó)內(nèi)蒙古鹽湖盛產(chǎn)天然堿、俗稱口堿，尤其在冬季更是撈堿的大忙季節(jié)，這是因?yàn)楹�冷把它的溶解度大大降低了�?/p>

天然“堿”產(chǎn)于“鹽”湖，這是怎么回事？它到底是堿還是鹽？只要看它的化學(xué)式就知道了，它是Na₂CO₃?10H₃O是碳酸鈉的含水晶體，是金屬離子和酸根離子組成的，所以屬于鹽類而不是堿。叫它口堿是名不符實(shí)的，那么為什么這樣稱呼它？原來(lái)石蕊試液遇到它的水溶液就變成美麗的藍(lán)色；酚酞試液一碰上它立刻變紅，報(bào)告它的堿性。鹽溶液顯堿性說(shuō)起來(lái)也不奇怪――Na₂CO₃跟水有微弱反應(yīng)而生成少量的NaOH，它的溶液就顯堿性。家庭里用它的堿性蒸饅頭，洗滌衣物等。

純堿（碳酸鈉）的制造與發(fā)展                                            純堿是基本化工原料之一，制堿是消耗食鹽最多的一個(gè)部門(mén)。生產(chǎn)方法大都是氨堿法，又叫索爾維法，是比利時(shí)工業(yè)化學(xué)家E?索爾維于1866年發(fā)明的。                        氨堿法是把氨溶于食鹽水后，通入二氧化碳，結(jié)果生成了碳酸氫鈉。分離后加熱分解，即得到純堿（碳酸鈉）。NaCl+NH₃?H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl                       2NaHCO₃  Na₂CO₃＋H₂O + CO₂↑

反應(yīng)生成的氯化銨可與熟石灰（Ca(OH)₂）作用，生成氨氣而回收，剩下殘?jiān)�氯化鈣。而由NaHCO₃熱分解，放出的CO₂又可從新與食鹽水、氨作用而碳化，原料的利用率較高。又能循環(huán)連續(xù)生產(chǎn)，因而淘汰了落后的路布蘭法。                                      索爾維1838年生于比利時(shí)的勒貝克。兒時(shí)體弱多病，未受過(guò)正式教育。他18歲時(shí)就在其伯父的化工廠里干活，感到科學(xué)知識(shí)的重要，于是，他就利用業(yè)余時(shí)間自學(xué)了化學(xué)和物理，為他以后發(fā)明氨堿法奠定了基礎(chǔ)。                                                1863年，年僅25歲的索爾維決心施展自己的才華，實(shí)現(xiàn)自己的抱負(fù)，于是他和弟弟合作，共同創(chuàng)辦了一家化工廠。他走的是一條研制――生產(chǎn)的辦廠道路，經(jīng)過(guò)三年艱苦奮斗，終于發(fā)明了氨堿法。實(shí)現(xiàn)了生產(chǎn)連續(xù)化，降低了生產(chǎn)成本，提高了食鹽利用率，在提高產(chǎn)品質(zhì)量方面更為顯著，他們生產(chǎn)的產(chǎn)品外觀潔白而又純凈，被譽(yù)之為“純堿”，從此，碳酸鈉又有了一個(gè)新名――“純堿”。                                                  索爾維的氨堿法的優(yōu)越性得到世界的公認(rèn)，并很快在英、法、德、美等國(guó)推廣普及。1920年，范旭東與著名化工專家侯德榜合作，在天津塘沽創(chuàng)辦了我國(guó)第一家制堿廠――永利堿廠，歷時(shí)9年，克服了西方的技術(shù)封鎖，生產(chǎn)出了在國(guó)際博覽會(huì)上獲金獎(jiǎng)的三角牌純堿。侯德榜同時(shí)也看到索爾維法的缺點(diǎn)是產(chǎn)生了大量廢渣――氯化鈣。為此，他終于發(fā)明了著名的侯氏制堿法，為制堿工業(yè)作出了巨大貢獻(xiàn)。

根據(jù)鹽的組成和結(jié)構(gòu)的不同，一般有如下的分類                                                        (1)根據(jù)鹽組成中是否含有酸式酸根或氫氧根，可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。正鹽：組成中不含酸式酸根或氫氧根的鹽，如NaCl、Na₂CO₃、KNO₃等。                                    酸式鹽：組成中含酸式酸根的鹽，如NaHCO₃、KHSO₄、Ca(H₂PO₄)₂等。                      堿式鹽：組成中含氫氧根的鹽，如Mg(OH)Cl、Cu₂(OH)₂CO₃等。                              (2)按鹽組成中的陽(yáng)離子或陰離子的名稱而定名的，                                                        鈉鹽：NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、Na₂S等。                                                                    鉀鹽：K₂CO₃、KNO₃、KCl等。                                                                                    硫酸鹽：CuSO₄、K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄等。                                                                    碳酸鹽：Na₂CO₃、K₂CO₃、(NH₄)₂CO₃等。

鹽的命名　

1．正鹽其中無(wú)氧酸鹽的命名是在非金屬元素和金屬元素名稱中間加一“化”字，叫做“某化某”，如NaCl叫做氯化鈉，K₂S叫做硫化鉀等等。含氧酸鹽的命名是在酸的名稱后面加上金屬的名稱，叫做“某酸某”， 如Na₂CO₃叫做碳酸鈉，CuSO₄叫做硫酸銅等等。如果一種金屬元素具有多種化合價(jià)，對(duì)于含低化合價(jià)金屬元素的鹽的命名，可以在金屬名稱的前面加個(gè)“亞”字；對(duì)含有高化合價(jià)金屬元素的鹽，可仍按原來(lái)方法命名。例如，F(xiàn)e₂(SO₄)₃叫做硫酸鐵，F(xiàn)eSO₄叫做硫酸亞鐵；CuCl₂叫做氯化銅，CuCl叫做氯化亞銅。                  2．酸式鹽：酸式鹽的命名是在酸名稱的后面加個(gè)“氫”字，然后再讀金屬的名稱。例如，NaHCO₃叫做碳酸氫鈉（也叫酸式碳酸鈉），電離生成的HCO₃^-叫酸式碳酸根離子，如果酸式鹽中含有兩個(gè)可以電離的氫原子，命名時(shí)可標(biāo)明數(shù)字，如NaH₂PO₄叫做磷酸二氫鈉，Ca(H₂PO₄)₂叫做磷酸二氫鈣等等。                                                  3．堿式鹽堿式鹽的命名是在正鹽的名稱前邊加“堿式”二字。例如，Cu₂(OH)₂CO₃叫做堿式碳酸銅。在化學(xué)上，對(duì)于含有相同酸根離子或相同金屬離子的鹽，常給它們一個(gè)統(tǒng)稱，例如，含有SO₄^2-的鹽（象FeSO₄ ZnSO₄等）                                               酸式鹽和堿式鹽的生成：酸式鹽可由多元酸跟金屬起置換反應(yīng)，或者跟堿、跟鹽起復(fù)分解反應(yīng)而制得。因?yàn)橹挥卸嘣�酸才含有幾個(gè)可供電離的氫離子，并且它們都是分步電離的。因此，當(dāng)酸中的部分氫離子被取代時(shí)便生成酸式鹽。例如：                            Zn＋H₃PO₄==ZnHPO₄＋H₂↑               Ca(OH)₂ ＋H₃PO₄==CaHPO₄＋2H₂O         NaCl＋H₂SO₄（濃）==NaHSO₄＋HCl↑                                             酸式鹽還可由某些鹽水解而得到。例如：Na₂CO₃＋H₂O==NaHCO₃＋NaOH                 堿式鹽可由多元堿跟酸反應(yīng)來(lái)制取，例如：Ba(OH)₂＋HCl＝Ba(OH)Cl＋H₂O            某些高價(jià)金屬的鹽起水解反應(yīng)，或者跟某些強(qiáng)堿弱酸鹽起反應(yīng)都能生成堿式鹽。例如：Fe₂(SO₄)₃＋2H₂0==2Fe(OH)SO₄＋H₂SO₄                                               2CuSO₄＋2Na₂CO₃＋H₂O＝=Cu₂(OH)₂CO₃↓＋2Na₂SO₄＋CO₂↑                            在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進(jìn)行的，而酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在溶液中都能電離出離子。因此，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，實(shí)際上是電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)。當(dāng)溶液中存在的某些離子能互相結(jié)合而使其濃度迅速減小的話，那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進(jìn)行。如果用離子方程式來(lái)表示發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，就更能反映出它的實(shí)質(zhì)。例如酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)就是H+-和OH-結(jié)合生成了難電離的水，而使溶液中H+-和OH-的濃度迅速減小，反應(yīng)便瞬時(shí)完成了：H⁺ + OH^- == H₂O

如果幾種離子混合后，離子的濃度不發(fā)生變化，那么，反應(yīng)也就沒(méi)有發(fā)生。                       在復(fù)分解反應(yīng)中，能使溶液中離子濃度減小的情況大致有三種：                           （1）在反應(yīng)里有溶解度極�。óa(chǎn)生沉淀）的物質(zhì)生成；                                     （2）在反應(yīng)中有氣體放出；                                                                               （3）在反應(yīng)中有弱電解質(zhì)（包括水、弱酸、弱堿等）生成。這也就是復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生的條件。只要符合其中一個(gè)條件，反應(yīng)就能發(fā)生。

鹽的分類和命名

分類

定義、舉例

命名

備注

正鹽

酸與堿完全中和的產(chǎn)物（NaCl；Na₂SO₄）

“某化某”氯化鈉、

“某酸某”硫酸鈉

化學(xué)式中只有酸根離子和金屬離子，氫離子和氫氧根離子無(wú)剩余

酸式鹽

酸中氫部分酸中和的產(chǎn)物 （NaHSO₄、

NaH₂PO_4、Na₂HPO₄）

“某酸（幾）某”
硫酸氫鈉
磷酸氫鈉
磷酸二氫鈉

化學(xué)式中，除了酸根離子和金屬離子外，還有剩余的氫。要可能氫剩余，則此酸至少是二元酸。即一元酸，如HCl、HNO₃等無(wú)酸式鹽。對(duì)于磷酸（H₃PO₄）這種三元酸，則可以形成兩種酸式鹽（剩一個(gè)氫，或剩兩個(gè)氫）和一種正鹽。

堿
式
鹽

酸中氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。

Cu₂(OH)₂CO₃

“堿式某酸某”堿式碳酸銅

化學(xué)式中，除了酸根離子和金屬離子外，還有剩余的氫氧根

鹽與金屬反應(yīng)

生成新的鹽與新的金屬（置換反應(yīng)）
例：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu        Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag
反應(yīng)條件：
①此反應(yīng)在溶液中才能進(jìn)行，因此鹽必須是可溶性鹽。（參考酸、堿、鹽溶解性口訣）。
口訣：
溶于水的堿有五位，氫氧化鉀、氫氧化鈉、氨水、氫氧化鈣、氫氧化鋇
都溶于水的鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，
鹽酸鹽中不溶于水的有：氯化銀
硫酸鹽中不溶街水的有：硫酸鋇、徵溶于水的有：硫酸鈣、硫酸銀。

②反應(yīng)物的金屬單質(zhì)應(yīng)比鹽中的金屬活潑，即金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬能把排在
  后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)。反之則不能發(fā)生。
例：ZnSO₄+Fe (因此Fe在Zn后)
③所用的金屬單質(zhì)不能太活潑。金屬活動(dòng)性順序中排在最前面的幾種金屬：K、Ca、Na，由
于性質(zhì)太活潑，在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，生成堿和氫氣，然后生成堿再與鹽進(jìn)行反
應(yīng)，因此無(wú)法生成新的金屬單質(zhì)。例：Na放入CuSO₄溶液中。
反應(yīng)原理：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂
2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+2H₂O
④鐵與鹽溶液反應(yīng)只能得到+2價(jià)亞鐵鹽，不能到+3價(jià)。（與酸反應(yīng)相同）

鹽和酸反應(yīng)生成新酸和新鹽。（見(jiàn)酸通性）（復(fù)分解反應(yīng)）

鹽和鹽反應(yīng)

鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽。

其中鹽與堿，鹽與鹽的反應(yīng)條件為：反應(yīng)物二者皆可溶，產(chǎn)物之一沉淀。
Cu(OH)₂+NaCl （原因是Cu(OH)₂不溶于水）
AgCl+NaNO₃ （原因是AgCl不溶于水）CaCO₃+KCl （原因是CaCO₃不溶于水）KNO₃+NaCl（原因是產(chǎn)物均可溶，而無(wú)一沉淀）

復(fù)分解反應(yīng)的條件

復(fù)分解反應(yīng)一般要在溶液中進(jìn)行。復(fù)分解反應(yīng)條件應(yīng)從兩方面去考慮。對(duì)反應(yīng)物而言，酸和堿中只要有一個(gè)是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應(yīng)要求二者均為溶液才能發(fā)生反應(yīng)。對(duì)生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質(zhì)，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應(yīng)即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜：復(fù)分解，要發(fā)生，溶液當(dāng)中來(lái)進(jìn)行，生成水、氣或沉淀，交換成份價(jià)不變。

初中化學(xué)要求掌握三種離子的鑒別方法：

離子

試劑

現(xiàn)象

Cl^－

AgNO₃溶液和稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

SO₄^2－

BaCl₂溶液和稀硝酸

生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀

CO₃^2－

稀鹽酸與石灰水

生成無(wú)色使石灰水變渾的氣體

在鑒別Cl^－和SO₄^2－時(shí)，必須使用稀硝酸或稀鹽酸，因?yàn)槠渌�一些離子也能與硝酸銀、氧化鈉等反應(yīng) 生成白色沉淀，如：溶液中如果有CO₃^2－，
加入 BaCl₂也生成白色的BaCO₃沉淀：Na₂CO₃＋BaCl₂=2NaCl＋BaCO_3¯ ，
但BaCO₃與稀硝酸反應(yīng)：BaCO₃＋2HNO₃=Ba(NO₃)₂＋H₂O＋CO_2­ ，可以溶于稀硝
酸。若無(wú)稀硝酸，該沉淀與BaSO₄無(wú)法區(qū)分，干擾離子鑒別

                     課題2   化學(xué)肥料

目的要求：1．了解化學(xué)元素對(duì)植物生長(zhǎng)的重要性及常見(jiàn)化肥的種類和作用。

2. 了解化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響。

3．培養(yǎng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和技能解決實(shí)際問(wèn)題的能力

重點(diǎn)：常見(jiàn)化肥的種類和作用，了解化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響

難點(diǎn)：常見(jiàn)化肥的種類和作用

教學(xué)過(guò)程：

本課題分為兩部分，一是化肥簡(jiǎn)介，簡(jiǎn)要介紹化學(xué)肥料的種類和作用；二是化肥的簡(jiǎn)易鑒別，介紹利用物理和化學(xué)性質(zhì)初步鑒別幾種常見(jiàn)化肥的方法。

化學(xué)肥料的種類很多，所涉及的知識(shí)也很復(fù)雜，本課題只是簡(jiǎn)單地對(duì)化肥的作用和影響作一概要介紹。這部分內(nèi)容可以分為兩個(gè)方面：一方面講使用化肥有利的一面，在課題的引言部分扼要說(shuō)明化肥對(duì)農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的作用，并以常用的氮、磷、鉀肥為例，進(jìn)一步具體介紹氮、磷、鉀在植物生長(zhǎng)過(guò)程中所起的重要作用，為化肥的增產(chǎn)作用提供理論和事實(shí)例證，同時(shí)展現(xiàn)化學(xué)的價(jià)值。另一方面講使用化肥所帶來(lái)的問(wèn)題──化肥對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)從環(huán)境角度簡(jiǎn)單提及了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的另一重要化工產(chǎn)品農(nóng)藥的使用。從而全面而真實(shí)地將人類在化肥、農(nóng)藥使用上所面臨的問(wèn)題呈現(xiàn)給學(xué)生，不僅讓他們了解科學(xué)發(fā)展已經(jīng)解決的問(wèn)題，還讓他們了解科學(xué)發(fā)展中尚待解決的問(wèn)題。

關(guān)于化肥的簡(jiǎn)易鑒別，教材以活動(dòng)與探究和資料的形式分別探索和介紹了氮、磷、鉀肥的區(qū)分及不同氮肥的鑒別。前者利用氮、磷、鉀肥物理和化學(xué)性質(zhì)的不同，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析、比較它們的不同，并歸納、總結(jié)出區(qū)分它們的方法。學(xué)生從中不僅能了解三種化肥的簡(jiǎn)易鑒別方法，更重要的是學(xué)習(xí)和體驗(yàn)如何應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題；對(duì)于農(nóng)村學(xué)生來(lái)說(shuō)，更有一定的實(shí)用價(jià)值。資料中提供的氮肥的簡(jiǎn)易鑒別，實(shí)際上是一種簡(jiǎn)易的化學(xué)分析，其中涉及了一些學(xué)生尚未學(xué)過(guò)的鎮(zhèn)鹽的化學(xué)性質(zhì)（以小注形式作出解釋），這些并不影響實(shí)際操作，還可供有這方面興趣的學(xué)生閱讀和使用。

師：請(qǐng)舉出含有氮元素的酸、堿、鹽。                                                                  （學(xué)生在預(yù)習(xí)后能寫(xiě)出HNO₃、NH₃?H₂O、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄HCO₃、CO(NH₂)₂。如果學(xué)生寫(xiě)不出，可由教師寫(xiě)。）

【引言】在酸、堿、鹽各類化合物中，特別是鹽類中，有好多種含有農(nóng)作物所需要的營(yíng)養(yǎng)元素，因而可以用作肥料。這種以礦物、空氣、水為原料，經(jīng)化學(xué)或機(jī)械加工制成的肥料叫做化學(xué)肥料，簡(jiǎn)稱化肥�；�肥分氮肥、磷肥、鉀肥、微量元素肥料和復(fù)合肥料等。（給學(xué)生看實(shí)物：氮肥、磷肥、鉀肥等。）肥是農(nóng)家寶，莊稼少不了。農(nóng)家常用的肥料有綠肥、河泥、發(fā)酵的糞尿，但量少、使用不方便，且缺乏營(yíng)養(yǎng)素。人們用化學(xué)方法制得的化肥，在農(nóng)業(yè)上已廣泛使用。解放前全國(guó)只有兩個(gè)化肥廠，現(xiàn)在中國(guó)的化肥除了自用外，還能部分出口。

一、化肥簡(jiǎn)介

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