北京朝陽區(qū)高三二;瘜W(xué)試題及答案       2009.5.8

可能用到的相對原子質(zhì)量:   H 1   C 12   N 14   O 16   Fe 56

 

5.下列說法不正確的是

A.變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味,是因為油脂發(fā)生了水解反應(yīng)

B.用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒

C.碳酸氫鈉可以用來治療胃酸過多癥

D.為減弱溫室效應(yīng),除了減少CO2排放外,還可將CO2轉(zhuǎn)化成其它可燃物質(zhì)

6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.氯化鎂的水解:Mg2+ + 2H2O        Mg (OH)2↓ + 2H+

B. 鐵溶于稀硝酸:Fe + 2H=Fe2+ H2

C.將NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中:HCO3+ Ca2+ + OH= CaCO3↓+H2O

D. NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合:2Al3+ +3HCO3=Al2(CO3)3↓+3H+

7. NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是          

A.0.1 mol PCl3中形成共價鍵的電子數(shù)是0.3NA

B.100 mL 1 mol/L NaHSO4 溶液中HSO4數(shù)是0.1NA

C.標準狀況下,11.2 L CO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)是1.5 NA

D.17 g H2O2完全分解,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是1NA

8.下列實驗操作正確的是

A.做銀鏡反應(yīng)實驗后的試管內(nèi)壁附有銀,可用氨水清洗

B.將飽和氯化鐵溶液煮沸,可制得氫氧化鐵膠體

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時,只需使用1次玻璃棒

D.欲從碘水中分離出I2,可將適量的CCl4加入碘水中振蕩靜置分層后分液

9. 下列物質(zhì)中,既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與鹽酸反應(yīng),還能發(fā)生水解反應(yīng)的是

 

① AlCl3     ② NaHSO4   ③ (NH4)2CO3   ④              ⑤ NaHCO3         

A.① ④ ⑤        B.③ ⑤             C.④ ⑤                D.全部

10.為證明鐵的金屬活動性比銅強,某同學(xué)設(shè)計了如下一些方案:

 

方  案

現(xiàn)象或產(chǎn)物

① 將鐵片置于CuSO4溶液中

鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出

② 將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒

產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2

③ 將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中

產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4

④ 將銅片置于FeCl3溶液中

銅片逐漸溶解

⑤ 將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中,并用導(dǎo)線連接

鐵片溶解,銅片上有氣泡產(chǎn)生

 

能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有

   A.2種            B.3種          C.4種            D.5種

11.下列說法或表示方法正確的是

A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時,該反應(yīng)一定不能發(fā)生

B.在10l kPa、25 時,1 g H2完全燃燒生成氣態(tài)水,放出120.9 kJ的熱量,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

C.已知:2SO2 (g) + O2 (g)      2SO3 (g) ;△H = -98.3 kJ/mol。將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中反應(yīng),放出49.15 kJ 的熱量

D.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知:C(金剛石,s)= C(石墨,s) ;△H<0

12.已知某溶液中只存在OH、H+、Cl、NH4+四種離子,其離子濃度可能有如下關(guān)系:

① c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

② c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

③ c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

④ c(NH4+) =c(Cl)>c(OH)=c(H+)

下列說法正確的是

A.若①正確,則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl

B.若③正確,則溶液中c(NH3?H2O) + c(NH4+)>c(Cl)

C.若④正確,且鹽酸和氨水體積相等,則鹽酸中c(H+)等于氨水中c(OH)

D.溶質(zhì)不同時,上述四種關(guān)系式均可能成立

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

25.(15分)有機物A僅含C、H、O三種元素組成,能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生CO,A蒸氣對氫氣的相對密度是30。

(1)① A分子中官能團的名稱是    

② A與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式是       。

(2)A可以通過下列變化得到環(huán)狀化合物D:

 

 

     

 

 

 

①  C→D的化學(xué)方程式是                 。

② 已知:

 

 

 

 

 

C的一種同系物結(jié)構(gòu)簡式是                        ,俗稱乳酸,乳酸經(jīng)過聚合

 

 

制得的聚乳酸樹脂,可以廣泛用于醫(yī)療、包裝、紡織等行業(yè)。 若用丙烯(其他無機試劑任選)為原料合成乳酸,合成過程中涉及到的反應(yīng)類型依次是            

(3)在(2)中的B經(jīng)過以下合成路線可以得到食用香精菠蘿酯:

 

 

 

 

 

 

① 下列敘述不正確的是       (填字母代號)。

a.已知B是一種有毒物質(zhì),可用氫氧化鈉溶液除去菠蘿酯中殘留的B

b.甲分子中與三個碳原子處于同一平面的原子至少還有三個

c.菠蘿酯易溶于水,且能使酸性KMnO4溶液褪色

   d.菠蘿酯在稀硫酸中能穩(wěn)定存在

② E有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

                      。

a.分子內(nèi)含有羧基

b.是芳香族化合物,且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c.1 mol物質(zhì)和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1 mol氫氣

 

 

 

 

26.(14分)X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中X、W單質(zhì),Y、Z為化合物,未列出反應(yīng)條件)。

 

 

 

 

 

 

Ⅰ.若Z是生活中常用的調(diào)味品,W遇淀粉溶液變藍,則:

(1)常溫下,X的顏色是           。

(2)工業(yè)上Z有多種用途,用化學(xué)方程式表示Z的一種用途                      。

(3)生活中所用的Z加入了碘酸鉀,過量X與Y溶液反應(yīng)時可以得到一種碘酸鹽,此反應(yīng)的離子方程式是                   。

Ⅱ.若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì),Z是一種具有磁性的黑色晶體,則:

(1)X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是             。

    (2)若用下列裝置只進行Z + W         X + Y反應(yīng)(夾持裝置未畫出):

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

① 完成此實驗有多步操作,其中三步是:

a.點燃酒精燈

           b.滴加鹽酸

c.檢驗氣體純度

這三步操作的先后順序是               (填字母)。

②為保證實驗成功,上述裝置需要改進,方法是(用文字敘述)         。

(3)將3.48 g Z加入50 mL 4 mol/L的稀HNO3中充分反應(yīng),產(chǎn)生112 mL的NO(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀。當(dāng)沉淀量最多,至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液     mL (精確到0.1)。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

27.(15分)現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W,其中:

① X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:1和 1:3

② Y原子是元素周期表中原子半徑最小的

③ Z是形成化合物種類最多的元素

回答下列問題:

(1)X元素在周期表中的位置是           。

(2)上述四種元素中,只由一種元素的原子構(gòu)成的離子是           (填離子符號)。

(3)化合物X2W2的電子式是       。

(4) 向含1 mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入2 mol的ZO2,反應(yīng)的離子方程式是          

     反應(yīng)后溶液中陰離子濃度由大到小的順序是                    。

(5)由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子,其中含有18個電子的分子是

            (填化學(xué)式)。

(6)用KMnO4溶液可以通過滴定來測定Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度。向25.00 mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng),得到ZO2和Mn2+,則此種Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度是      mol/L。

28.(16分)已知甲、乙、丙均為常見氣體,其中甲在空氣中含量最多,乙在相同條件下密度最小,丙有刺激性氣味,且一個丙分子由四個原子構(gòu)成。

(1)實驗室中可用下圖A或B裝置與相應(yīng)的藥品制得丙。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

① A中試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       

② B中分液漏斗內(nèi)盛放的物質(zhì)丁是     ,圓底燒瓶內(nèi)的物質(zhì)是     。(均填名稱)

(2)工業(yè)上將甲和乙在高溫、高壓、催化劑的條件下制取丙。下圖是甲和乙反應(yīng)過程中能量變化圖:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                          。

(3)丙在氧氣中燃燒的反應(yīng)是置換反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       。

(4)① 將丙和CO2氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出,反應(yīng)的離子方程式是

                                     。

②為了驗證上述晶體既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3,設(shè)計實驗方案如下,完成下列部分實驗報告:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

相應(yīng)的離子方程式

取少量晶體于試管中,充分加熱

試管內(nèi)有固體剩余

         

                     

           

             

固體全部溶解,有氣泡產(chǎn)生

         

         

                     

 

 

(5)若用(1)中得A制取丙,并用園底燒瓶通過排氣法收集丙(標準狀況),然后進行噴泉實驗。當(dāng)水進入到燒瓶體積得3/5時,液面不再上升,此時立即關(guān)閉止水夾,燒瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是      mol/L(精確到0.001)。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

化學(xué)答案

5

6

7

8

9

10

11

12

A

C

C

D

B

A

D

B

 

25.(15分)

(1)① 羧基                                                            (2分)    

 ② CH3COOH + HCO3 == CH3COO + CO2↑ + H2O                        (2分)

(2)①                                                        

    

                                                                   (2分)              

                 

② 加成反應(yīng)、取代反應(yīng)(水解反應(yīng))、氧化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)(還原反應(yīng))  

(答案合理均給分,3分)                         

(3)①  a c d                                                           (2分)

②                                                      (各1分,共4分)

 

 

 

 

 

                                                      

 

26.(每空2分,共14分)

Ⅰ. 

(1)黃綠色                                             

 

(2)2 NaCl +2 H2O         H2↑+ Cl2↑ + 2 NaOH      (答案合理均給分)

(3)3 Cl2 + I + 3 H2O == 6 Cl+ IO3 + 6 H+

Ⅱ.

(1)3 Fe + 4 H2O        Fe3O4 + 4 H2

(2)

① b c a

    ②在甲、乙裝置中間增加一個裝有水的洗氣瓶      (答案合理均給分)

(3)97.5

 

27.(15分)

(1)第三周期、第ⅠA族                                         (2分)

(2)Na+、H+、O2-、O22―、C22                                       (2分)

 

(3)                                                           (2分)

 

(4) 2 CO2 + 2 H2O + SiO32  == 2 HCO3 + H2SiO3↓                 (2分) c(HCO3)>c(O H)>c(CO32             (答案合理均給分,2分)

(5)H2O2、CH4O、C2H6                                                  (各1分,共3分)

(6)0.25                                                       (2分)

 

28.(16分)

(1)  ①  2 NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2 NH3↑+ 2 H2O                   (2分)

     ②  濃氨水;  氧化鈣(氫氧化鈉或堿石灰 )    (答案合理給分;各1分,2分)

  

 (2)  N2(g)+ 3H2(g)       2NH3(g) ;△H = ―92kJ/mol                       (2分) 

(3)  4NH+ 3O2 2N+ 6H2O                                       (2分)

(4)① NH3 + CO2 + H2O + Na+  NaHCO3↓ + NH4                       (2分)

     ②                                                      (每空1分,共4分)

實驗報告:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

相應(yīng)的離子方程式

 

 

該晶體不是NH4HCO3

 

 

向冷卻后試管中加入足量鹽酸

 

該晶體不是NaCl,是NaHCO3

CO32+ 2H+  = H2O + CO2

(5) 0.0045                                                            (2分)

 

 

 

 


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