表1
A.3X(g)+Y(g)4Z(g);ΔH>0
B.X(g) + 3Y(g)4Z(g);ΔH>0
C.3X(g)+Y(g)3Z(g);ΔH<0
D.X(g)+3Y(g)3Z(g);ΔH<0
25.(共14分)
有機(jī)物高分子化合物A常用做木材的粘合劑,俗稱“白乳膠”。B通過加聚反應(yīng)可制得A。B的蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度為43,分子中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為2∶3∶1。B在酸性條件下水解可生成碳原子數(shù)相同的兩種有機(jī)物D和M。
(1)B分子中非含氧的官能團(tuán)的名稱為 。
(2)B的同分異構(gòu)體中屬于不飽和羧酸的有3種,它們是CH2=CHCH2COOH、
、 。
(3)寫出B在一定條件下生成A的化學(xué)方程式
。
(4)通常羥基與雙鍵碳原子直接相連接時(shí),易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:
M能發(fā)生銀鏡反應(yīng),請(qǐng)寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
;
(5)已知:
D可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
有機(jī)物N與G互為同系物,且N的相對(duì)分子質(zhì)量比G大14,寫出兩分子N在一定條件下生成六元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。并寫出N發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
26.(共16分)
D
W
已知W、D、E、X、Y、Z是六種短周期主族元素。元素W與元素Y位于同一主族。X、W、E三元素位于同一周期,且原子序數(shù)依次增大。D、W在周期表中的位置如右圖。請(qǐng)回答下列問題。
(1)① 請(qǐng)?jiān)谟覉D中用元素符號(hào)標(biāo)明E的位置。
②化合物DY2 和 DW2 的分子空間構(gòu)型相似,DW2的結(jié)構(gòu)式為
。
③已知元素W和E的最外層電子數(shù)之和與Y和X的最外層電子數(shù)之和相差6,W、E、X、Y中的三種元素形成化合物水解呈堿性的離子方程式為(任寫一種)
。
④已知aX、bY、cZ三種元素,a + b + c=26,Z的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成化合物的晶體類型為
。
(2)有媒體報(bào)道:“潔廁靈(含無機(jī)酸)和84消毒液(主要成分為次氯酸鈉和氯化鈉)混和使用會(huì)使人中毒”。為驗(yàn)證此報(bào)道,某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置(夾持裝置略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
① 關(guān)閉M處止水夾,從分液漏斗滴入潔廁靈,觀察到燒瓶中有黃綠色氣體E2生成,該反應(yīng)的離子方程式為 。
② 關(guān)閉分液漏斗的旋塞,打開M處止水夾,從K 處鼓入空氣至燒瓶中氣體的顏色呈無色,該操作的目的是
。
(3)化合物XZ3是合成抗禽流感藥物“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì),XZ3 受撞擊會(huì)生成一種非金屬單質(zhì)和一種離子化合物X3Z,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
。若反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體單質(zhì),則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 mol。
27.(共15分)
鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。某實(shí)驗(yàn)小組用鐵粉進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
(1)取少量純鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng),在不影響產(chǎn)生氫氣總量的情況下,若要加快反應(yīng)速率,可行的方法有(填序號(hào))
。
① 加熱 ② 滴加少量濃硝酸 ③ 滴加少量硫酸銅
(2)甲同學(xué)欲用少量純鐵粉與足量濃硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵。同學(xué)們認(rèn)為不論常溫還是加熱的條件下均不可行,理由是
。
大家討論后將上述方案做如下改進(jìn)后可獲得FeSO4?7H2O,請(qǐng)?zhí)顚懴铝欣ㄌ?hào)中的空白:
(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用m g廢鐵屑(已除去表面的油污)與足量稀硫酸反應(yīng),準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)生成氫氣的體積,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
氣體體積/mL
10
20
30
所用時(shí)間/s
30
85
165
若用每秒產(chǎn)生的氣體體積(mL)表示該反應(yīng)的速率,則30 s至85 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為
。若完全反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)生氣體的體積為V mL (已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、V的代數(shù)式表示) 。
若實(shí)驗(yàn)操作無誤,但測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于實(shí)際值,原因可能是
。
28.(共15分)
某固體物質(zhì)是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2 中的幾種均勻混合而成,取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去):
(1)Z的分子式是 。
(2)在實(shí)驗(yàn)②中觀察到的現(xiàn)象是“沉淀部分溶解”。為進(jìn)一步確定X的組成,向?qū)嶒?yàn)②后的溶液中滴加過量的氨水,有沉淀生成,寫出生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為 ,則沉淀X含有的物質(zhì)的化學(xué)式為
、 、 。
(3)取濾液Y,測(cè)得其pH > 7,向其中滴入硫酸鈉溶液,未觀察到任何現(xiàn)象,則濾液Y中一定含有的含氧酸根離子是(用離子符號(hào)表示) 、
,由此推測(cè)“將過量的氣體Z通入濾液Y中”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
。
(4)上述推斷可見,實(shí)驗(yàn)①中能反應(yīng)的物質(zhì)之間的物質(zhì)的量的比例關(guān)系為(用形式表示)
、 。
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化學(xué)二模答案
5.C 6.D 7. B 8.B 9.D 10.C 11. B 12.
A
關(guān)于25題~28題的說明:
1.合理答案均可酌情給分,但不得超過原題分?jǐn)?shù)。
2.化學(xué)方程式不寫條件、少箭頭均扣1分,不重復(fù)扣分;不配平不得分。是可逆反應(yīng)的不寫可逆符號(hào)扣1分,不得負(fù)分。
25.(共14分)
(1)碳碳雙鍵…………………………………………………………………………
2分
(2)CH3CH=CHCOOH ………………………各2分,共4分
(3)…………2分
(4)CH3CHO………………………………………………… …………………… … 2分
(5) …………………………………………………………… 2分
(6) 2分
26.(共16分
)
D
W
Cl
(1)①
…………………………………………… 2分
② S=C=S ……………………………………………… …………………… 2分
③ ClO-+H2O
EMBED ChemWindow.Document HClO+OH- 或SO32-+ H2O EMBED ChemWindow.Document HSO3-+OH-… 2分
④ 離子晶體 ……………………………………………… …………………… 2分
(2)① ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O ………………………………… …………………… 2分
② 使生成的氯氣全部被氫氧化鈉溶液吸收,防止污染環(huán)境……………………… 2分
(3)3 NaN3 = 4 N2
+ Na3N ……………………………………… … …………………… 2分
…………………………………………
…………………………………
2分
27.(共15分
)
(1)① ………………………………………… ……………………………………… …2分
(2)常溫下Fe在濃H2SO4中會(huì)鈍化;加熱時(shí)少量Fe粉與濃H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3,不能得到FeSO4
。…………………………………………………… 2分
…………………… ……………………… ………………… ………………各2分,共4分
(3) mL/s ………………………………… ………………………………………… 3分
(或、、)……
……… … 2分
廢鐵屑中含有能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的雜質(zhì),且等質(zhì)量時(shí)雜質(zhì)產(chǎn)生氫氣的量大于鐵產(chǎn)生氫氣的量……………………2分
28.(共15分 )
(1) CO2 ………………………… ……………………………………… ………………2 分
(2)
Al3+ + 3NH3•H2O ==
Al(OH)3↓ + 3NH4+ …………………… ………………2 分
CaCO3 BaSO4
Al(OH)3 …… ………………………………… 各1分,共3分
(3) AlO2― NO3― ………… ……………………………………… …………… …2 分
有白色沉淀產(chǎn)生 ……………………………………… ………… …………… 2 分
(4)
……… ……………
…… ………… …… 2 分
…
…… ………… ……… ……………… 2 分
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