1．據(jù)最新報道，放射性同位素鈥¹⁶⁶₆₇Ho可有效地治療肝癌，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)為(    )

A、166          B、99        C、67           D、32

2．元素的化學性質(zhì)主要取決于原子的(    )                       

A．原子序數(shù)        B．核外電子數(shù)   C．最外層電子數(shù)                D．核內(nèi)中子數(shù)

3．按微粒的半徑從小到大的順序排列的是(   )

A．N、O、F       B．K、Na、Li     C．Cl、S、P        D．Mg、Al、Na

4．下列變化規(guī)律正確的是(   )

A．Na、Mg、Ca的原子半徑從大到小

B．HCl、PH₃、H₂S熱穩(wěn)定性從弱到強

C．Al、Ca、K 還原性從強到弱

D．H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄酸性從弱到強

5. 下列氫氧化物中堿性最強的是(    )

A、LiOH      B、Mg(OH)₂     C、NaOH     D、Al(OH)₃

6.既能溶于鹽酸，又能溶于氫氧化鈉溶液的是(    )

A、Mg(OH)₂         B、SiO₂      C、Al(OH)₃    D、H₂SiO₃

7． ^13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析¹⁴N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)¹³C、¹⁵N敘述正確的是(     )

A．¹³C與¹⁵N具有相同的中子數(shù)            B．¹³C與C₆₀是同一種物質(zhì)

C．¹⁵N與¹⁴N互為同位素               D．¹⁵N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

8．下列說法正確的是(    )

 A．化學反應中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化

   B．需要加熱才能發(fā)生的反應，一定是吸收能量的反應

   C．釋放能量的反應在常溫下一定很容易發(fā)生

   D．是吸收能量的反應還是釋放能量的反應，必須看反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小

9.下列敘述正確的是(    )

A.兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵

B.只有非金屬元素的化合物不可能形成離子化合物

C.離子化合物中不可能有共價鍵

D.共價化合物中可能有離子鍵

10. 下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是(    )

A．氫氧化鈉與稀硫酸的反應             B．灼熱的木炭與CO₂反應

C．甲烷在氧氣中的燃燒反應     D．Ca(OH)₂與NH₄Cl晶體的反應

11．在下列過程中，需要加快化學反應速率的是(    )

A. 鋼鐵腐蝕      B. 食物腐敗     C. 煉鋼     D. 塑料老化

12、在2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A+3 B2C，在10秒內(nèi)反應物A的濃度由1mol/L降到0.6 mol/L，則ν（C）為(    )

A．0.04 mol/( L.s)         B．0.08 mol/( L.s)  

C．0.4 mol/( L.s)           D．0.8 mol/( L.s)

13．下列說法不正確的是(    )

A. 物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化。

B. 化學反應的速率可通過改變化學反應條件而改變。

C. 可逆反應是指可進行兩個相反方向的反應。

D. 化學反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等。

14、一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是(    )

    ① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1┱2┱2   ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化      ④ 單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A. ①②        B. ①④        C. ②③        D. ③④

15. 下面四個選項是四位同學在學習過化學反應速率和化學平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是(    )

A.化學反應速率理論可指導我們?nèi)绾卧谝欢〞r間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.化學平衡理論可指導我們?nèi)绾螛邮褂糜邢拊�料多出產(chǎn)品

C.化學反應速率理論可指導我們?nèi)绾翁岣咴�料的轉(zhuǎn)化率

D.正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

16. 某原電池的總反應是Zn ＋Cu²⁺ ＝Zn²⁺ ＋ Cu，該原電池的正確組成是    (    )

                       A.            B.           C.          D.

    正      極         Zn           Cu           Zn          Cu

    負      極         Cu           Zn           Cu          Zn

    電解質(zhì)溶液        CuCl₂         CuCl₂        ZnCl₂        ZnCl₂

17. 下列關(guān)于實驗室制取氣體所用試劑的組合不合理的是  (    )

     A．制Cl₂：  MnO₂、鹽酸（濃）       B．制H₂：硫酸（稀）、Zn

     C．制O₂：   MnO₂、H₂O₂            D．制CO₂：硫酸（�。�、CaCO₃

18. 等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO₄溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是      (     )

19．(6分)每個分子中有10個電子的氫化物有（寫出三種分子）_________________________          _。每個離子中有10個電子的有（寫出三種離子的符號）________________________        __。

20．（9分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為       ，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是         ，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是        ，堿性最強的化合物的化學式是              ，顯兩性的氫氧化物的化學式是              ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應的離子方程式為

                               、                               。

21、（7分）書寫電子式或用電子式回答下列問題

①NaOH               ②H₂O             ③N₂          

④以氯化氫為例表示共價鍵形成                       （2分）

⑤以氯化鈉為例表示離子鍵形成                        （2分）

22.（14分 ）某學生設(shè)計如下實驗裝置用于制備純凈的 。

　①裝置中有多處錯誤，請指出其中的三處。

　�。�1）                                    ，

　�。�2）                                     ，

　�。�3）                                    ，

②在更正后的裝置圖中，洗氣瓶（凈化氣體）中的飽和食鹽水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液的作用分別是：

　　（1）飽和食鹽水的作用                                      ；

　�。�2）濃硫酸的作用                                      ；

（3）氫氧化鈉的作用                                      。

③該實驗中制氯氣的原理為（寫出制氯氣的化學方程式）

23、實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣。

（1）若用200mL10mol?L^-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為         0.50 mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是                                     。

（2）870g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應（二氧化錳的相對原子質(zhì)量為87g/mol），則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？

附加題：（10分，此題只要求實驗班、重點班的同學做）

．某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H⁺)相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：

⑴．該同學認為：由于預先控制了反應的其它條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因①：Cl^-對反應具有促進作用，而SO2- 4對反應沒有影響；

原因②：                                                ；

原因③：Cl^-對反應具有促進作用，而SO2- 4對反應具有阻礙作用；

原因④：Cl^-、SO2- 4均對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；

原因⑤：                                                ；

⑵該同學設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確的結(jié)論。

他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面積經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H⁺)相同的鹽酸和稀硫酸的試管中（兩試管的規(guī)格完全相同）。

① 在盛有稀硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；

② 在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化；

或觀察到實驗①中                    ，而實驗②中                   ，則說明原因③是正確的。依次類推，該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^-對反應具有促進作用。

⑶為了使實驗“定量化”、使結(jié)果更精確，可以對實驗進行比較反應速率：反應時間可以用秒表測定。如果要對上述實驗中的反應速率進行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？（要求回答一種即可）

                                              。

廣東惠陽高級中學2008～2009學年度

第二學期中段考高一化學（理科班）答卷

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

選項

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

選項

19．（6分）

(1)三種氫化物               、              、                 。

三種離子               、              、                 。

20．（9分）

                、                、                、                、                、

                               ；                                。

21、（7分）

①NaOH                ②H₂O               ③N₂             

④氯化氫                                      

⑤氯化鈉                                         

22.（14分）　

① （1）                              （2）                            ，

（3）                               ，

②（1）飽和食鹽水的作用                                      ；

（2）濃硫酸的作用                                      ；

（3）氫氧化鈉的作用                                      。

③（寫出制氯氣的化學方程式）

23、解：

（1）               0.50 mol（填“大于”、“等于”或“小于”），

原因是                                                          

                                                              。

（2）

附加題：（10分，此題只要求實驗班、重點班的同學做）

．⑴．原因①：Cl^-對反應具有促進作用，而SO2- 4對反應沒有影響；

原因②：                                                ；

原因③：Cl^-對反應具有促進作用，而SO2- 4對反應具有阻礙作用；

原因④：Cl^-、SO2- 4均對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；

原因⑤：                                                ；

⑵①中                    ，而實驗②中                   ，

⑶可以通過測定哪些物理量來確定？（要求回答一種即可）

                                              。